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2017高考化学三轮复习热点题型专训六陌生图像读图填空题专练

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六、陌生图像读图专练1．用CO 合成甲醇(CH 3OH)反应的化学方程式为CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH ＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

(1)a 、b 、c 三点平衡常K (a )、K (b )、K (c )的大小顺序是________________。

(2)b 、d 两点的平均相对分子质量为M (b )、M (d )，则M (b )________(填“＞”、“＜”、“＝”)M (d )。

答案 (1)K (a )＞K (b )＞K (c ) (2)＞解析 (1)由图可知a 、b 、c 三点压强相同；由化学方程式可知，温度升高，平衡逆向(吸热方向)移动，CO 的平衡转化率减小，故T 1＜T 2＜T 3，K (a )＞K (b )＞K (c )。

(2)由d 到b 压强增大，CO 的转化率增大，正向气体分子数减少，因而平均相对分子质量增大，即M (b )＞M (d )。

2．常温下，在20 mL 0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1HCl 溶液40 mL ，溶液中含碳元素的各种微粒(CO 2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH 变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：(1)由图分析可得，在同一溶液中，H 2CO 3、HCO －3、CO 2－3________(填“能”或“不能”)大量共存。

(2)已知在25 ℃时，CO 2－3水解反应的平衡常数(水解常数用K h 表示)K h ＝c HCO －3 ·c OH －c CO 2－3＝2×10－4，当溶液中c (HCO －3)∶c (CO 2－3)＝2∶1时，溶液的pH ＝________。

(3)当混合液的pH ＝________时，开始放出CO 2气体。

答案 (1)不能 (2)10 (3)6解析 由图像可知，常温下在20 mL 0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1HCl 溶液40 mL ，先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子再与盐酸反应生成碳酸，进而分解产生二氧化碳、水。

(1)由反应及图像可知，在同一溶液中H 2CO 3与CO 2－3转化为HCO －3，故H 2CO 3、HCO －3、CO 2－3不能大量共存。

(2)当溶液中c (HCO －3)∶c (CO 2－3)＝2∶1时，根据K h ＝c HCO －3 ·c OH －c CO 2－3＝2×10－4，则有c (OH －)＝2×10－4×c CO 2－3 c HCO －3 ＝1×10－4 mol·L －1，c (H ＋)＝1×10－141×10－4 mol·L－1＝1×10－10mol·L －1， pH ＝－lg 10－10＝10。

(3)当溶液中H 2CO 3达到饱和后，开始放出CO 2气体，由图像可以看出，当pH ＝6时，H 2CO 3达到饱和，开始放出CO 2气体。

3．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式：CH 3OH(g)＋CO(g) HCOOCH 3(g) ΔH ＝－29.1 kJ·mol －1。

科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、2：(1)从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________。

a ．3.0×106Pa ～3.5×106Pa b ．3.5×106Pa ～4.0×106Pa c ．4.0×106Pa ～4.5×106Pa(2)实际工业生产中采用的温度是80 ℃，其理由是____________________________________________________________________________________________。

答案 (1)b(2)高于80 ℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率较低解析 (1)从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，图像中转化率变化最大的是3.5×106Pa ～4.0×106Pa 。

(2)依据图像分析温度在高于80 ℃对反应速率影响不大，反应是放热反应，温度过高，平衡逆向进行，不利于转化率增大。

4．炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量大而造成严重污染。

水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)－3、Pb(OH)2－4。

各形态铅的浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示。

(1)向含Pb2＋的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为______________________________________。

(2)科研小组发现一种新型试剂DH(s)去除Pb2＋的效果最好，可除去水中的痕量铅和其他杂质离子。

若DH(s)在脱铅过程中发生的主要反应为2DH(s)＋Pb2＋ D2Pb(s)＋2H＋，则脱铅时最合适的pH约为________。

答案(1)Pb(OH)－3＋OH－===Pb(OH)2－4(2)6解析(1)pH≥13时，Pb(OH)－3浓度减小，Pb(OH)2－4浓度增大，Pb(OH)－3与氢氧根离子结合为Pb(OH)2－4，反应离子方程式为Pb(OH)－3＋OH－===Pb(OH)2－4。

(2)反应为2DH(s)＋Pb2＋ D2Pb(s)＋2H＋，参加反应的是Pb2＋，由图像可知，选择pH要使铅全部以Pb2＋形式存在，则脱铅时最合适的pH约为6。

5．为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5种反应(状态已省略)：①CaO＋3C CaC2＋CO平衡常数K1②CaO＋C Ca＋CO平衡常数K2③Ca＋2C CaC2平衡常数K3④2CaO＋CaC2 3Ca＋2CO平衡常数K4⑤CaC2 Ca＋2C平衡常数K5相应图像如图：其中属于放热反应的是________(填序号)；从平衡常数看，2 700 ℃ 以上反应趋势最小的是________(填序号)。

答案③⑤解析 温度越高K 值越小的曲线是③，所以③是放热反应；反应趋势最小的是平衡常数曲线最平坦的⑤。

6．以二氧化钛表面覆盖Cu 2Al 2O 4为催化剂，可以将CO 2和CH 4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如上图所示。

250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____________________________________________。

答案 温度超过250 ℃，催化剂的催化效率明显降低解析 先弄清两条曲线的含义，实线代表催化效率，虚线代表乙酸的生成速率。

这里涉及到影响反应速率的两个因素：催化剂和温度，从图像上看出100～250 ℃，温度升高，催化效率提高，而250～300 ℃，升高温度，催化效率下降，因而乙酸的生成速率下降。

7．高铁酸钾(K 2FeO 4，暗紫色固体)，溶于水发生水解反应：4FeO 2－4＋10H 2O 4Fe(OH)3＋8OH－＋3O 2，是一种新型、高效、多功能的水处理剂，下图分别是1 mol·L －1的K 2FeO 4溶液在不同pH 和温度下c (FeO 2－4)随时间的变化曲线。

根据以上两图，说明配制K 2FeO 4溶液的注意事项__________________________________ ________________________________________________________________________。

答案 低温、碱性条件下配制溶液解析 高铁酸根离子水解方程式：4FeO 2－4＋10H 2O 4Fe(OH)3＋8OH －＋3O 2↑，依据图中数据可知升高温度，减小pH 值，高铁酸根离子浓度降低，所以应在低温、碱性条件下配制高铁酸钾溶液。

8．研究发现，NO x 是雾霾的主要成分之一，NH 3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

已知：4NH 3(g)＋6NO(g)===5N 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1 810 kJ·mol －1(1)相同条件下，在2 L 恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，上述反应产生N 2的物质的量随时间变化如图1所示。

①0～50 s 在A 催化剂作用下，反应速率v (N 2)＝_______________________________。

②在A 、B 、C 三种催化剂下，清除氮氧化物反应的活化能分别表示为E a (A)、E a (B)、E a (C)，根据图1曲线，判断三种催化剂条件下，活化能由大到小的顺序为________________。

(2)在氨气足量时，反应在催化剂A 作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，温度对脱氮率的影响是________________ ________________________________________________________________________， 其可能的原因是____________________________________________ (已知A 、B 催化剂在此温度范围内不失效)。

答案 (1)①2.5×10－5mol·L －1·s －1②E a (C)＞E a (B)＞E a (A)(2)300 ℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300 ℃之后温度升高脱氮率逐渐减小 300 ℃前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大，300 ℃之后反应达平衡，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小 解析 (1)①v (N 2)＝2.5×10－3mol2 L 50 s＝2.5×10－5 mol·L －1·s －1。

②由图1明显看出分别在A 、B 、C 三种催化剂下反应速率依次减小，活化能越大，反应速率越小，因而E a (C)＞E a (B)＞E a (A)。

(2)由图可知300 ℃以前，温度越高脱氮率越高，300 ℃以后温度越高脱氮率越低，原因可能是300 ℃前是平衡的建立过程，而300 ℃后是平衡的移动。

9．乙烯气相水合反应的热化学方程式为C 2H 4(g)＋H 2O(g)===C 2H 5OH(g) ΔH ＝－45.5 kJ·mol－1，下图是乙烯气相水合法制乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n (H 2O)∶n (C 2H 4)＝1∶1]。

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2017年高考全国III卷理综化学高考试题及答案(Office绘图工具绘图版)

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2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷37．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是10．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个HC．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。

下列说法错误的是A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4B ．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 gC ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多12．短周期元素W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是A ．氢化物沸点：W<ZB ．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC ．化合物熔点：Y 2X 3<YZ 3D ．简单离子的半径：Y<X13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl -会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题解析(精编版)(解析版)

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2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。

8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【解析】A．组成植物油的高级脂肪酸为不饱和酸，含有碳碳双键，氢化过程为植物油与氢气发生加成反应，故A正确；B．淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，故B错误；C．环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D．溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误。

答案选A。

【名师点睛】考查有机物的结构与性质，涉及油脂的氢化、糖类的组成结构及有机物的鉴别等；常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水混溶的，难溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鉴别。

2017年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷3,含解析)

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2017年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题全国卷37．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】A．通常将大气中直径不大于2.5μm的颗粒悬浮物称为PM2.5，故A正确；B．绿色化学的核心就是从源头上杜绝污染，故B正确；C．燃煤燃烧产生SO2和CO2，其中CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终氧化为CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则加入CaO可减小SO2的排放，但不能减小CO2的排放，故C错误；D．目前推广使用的清洁燃料有天然气和液化石油气，故D正确；答案为C。

【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品。

8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【名师点睛】考查有机物的结构与性质，涉及油脂的氢化、糖类的组成结构及有机物的鉴别等；常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、酚等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水混溶的、难溶于水但密度有比水大的，有比水小的，即可用水鉴别。

9．下列实验操作规范且能达到目的的是【答案】B【名师点睛】考查实验基本操作的评价，涉及酸式滴定管的结构、碘的物理性质、pH试纸的使用及盐类水解及溶液的配制操作等，易错点为选项C，使用湿润的pH试纸测定溶液pH，水稀释了被测溶液，如果溶液为中性则没有影响，如果溶液显酸性，则pH测定值偏大，如果显碱性，测定值偏小，即使用湿润的pH 测溶液pH不一定有误差，要具体问题具体分析；另外滴定管的0刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴部分仍有一定的体积无法确定，容易忽视。

2017年江苏化学高考试题及含复习资料

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2017年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个.选项符合题意。

1. 2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是A. 夏天设定空调温度尽可能的低B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾C. 少开私家车多乘公共交通工具D. 对商品进行豪华包装促进销售2. 下列有关化学用语表示正确的是31A. 质量数为31的磷原子：15PB. 氟原子的结构示意图：C. CaCb的电子式：“''D. 明矶的化学式：Al 2( SO4) 33. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na 2O 2吸收CO ?产生。

2，可用作呼吸面具供氧剂B. CIO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH 3易溶于水，可用作制冷剂4•下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 Z 是地壳中含量最多的元素， W 是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是 A.原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)B. W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C. Y 的单质的氧化性比 Z 的强D. X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应：Na +2H 2O^=Na ++2OH -+ H 2f电解A AB. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2CI +2H 2O^^= H 2 f + CI 2 f +2OHC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 ：Ba +OH + H + SO 4BaSO 4J +H 2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 ：Ca 2++ HCO T+OH -CaCO 3J +H 2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是B.验证漂白性5•短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中只有 Y 、Z 处于同一周期且相邻, A.制取SO 2D.尾气处理② CO(g) + H 20(g) ------- CO 2 (g) + H 2 (g) A H 2 = b kJ mo 「③ CO 2 (g) + 3H 2 (g)^= CH 3OH(g) + H 2O(g) A H 3 = c kJ mol -1 ④ 2CH 3OH(g) ----- CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g)A H 4 = d kJ mol -1A. 反应①、②为反应③提供原料气B. 反应③也是CO 2资源化利用的方法之一___ 11 ” d -1C. 反应 CH 3OH(g) ------- CH 3OCH 3 (g) + — H 2O(l)的 A H =kJ mol2 2 2D. 反应 2CO(g) + 4H 2 (g) ---------- CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g)的 A H = ( 2b + 2c + d ) kJ mol 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN -ClB. c(H +)/ c(OH - = 1 x 10 -12 的溶液中：K +、Na +、C. c(Fe 2+ ) =1 mol L -1・的溶液中：K +、NH 4、 MnO 「、SO 「+ 2D.能使甲基橙变红的溶液中：Na 、NH 4、SO 厂、HCO 「Cl,NaOH(aq)2 Fe ―齐L FeCl?— Fe(OH)点燃O. ILOB- S 点燃 ‘ SO. ---------------- > H 2SO 4高温 SiO :C. CaCO, ------------ > CaO — O. HnOD. N 比__NO ——-__HNO,8•通过以下反应可获得新型能源二甲醚 (CH 3OCH 3 )。