湖南省五市十校教研教改共同体2021届高三12月第二次大联考化学试题含答案

湖南省衡阳市【精品】高三下学期第二次联考（二模）理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A．“秉烛夜游”中的“烛”为高级脂肪酸酯，属于天然高分子化合物B．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描写的是越窑青瓷，青瓷的显色成分为氧化铁C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键D．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性2．下列关于环丁烷羧酸()的叙述正确的是A．烃基上的六氯代物为3种(不考虑立体异构) B．可以发生加聚、取代、中和反应C．所有的碳原子在同一平面内D．与2－甲基环丙烷羧酸互为同系物3．下列关于中学化学教材中实验的说明正确的是A．A B．B C．C D．D4．25℃下，用pH传感器进行数字化实验，将V l mL0.1mol/L的AOH溶液与V2mL0.1mol/L 的HB溶液按V1＋V2＝100mL混合，测得V1、V2与混合液pH关系如图(生成的AB可溶于水)。

下列叙述正确的是A．曲线I表示强酸HBB．K点溶液中存在2c(A+)＋c(H+)＝2c(B-)＋c(OH-)C．电离平衡常数K a(HB)＞K b(AOH)D．从L点到M点，水的电离程度不断增大5．一种如图所示的三室微生物燃料电池用来处理废水(废水中高浓度有机物用C6H12O6表示)，下列叙述不正确的是A．a电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H＋B．b电极附近的溶液pH增大C．温度越高，处理废水的效率越高D．若反应中转移的电子数为N A，则生成标准状况下N2的体积为2.24L6．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。

下列叙述正确的是A．①、②、③三步均属于加成反应B．总反应速率由第①步反应决定C．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定D．总反应不需要加热就能发生7．原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c与人的呼吸活动息息相关，m为单质，它们的转化关系如图所示。

2021届长郡十五校联盟高三第二次联考（全国卷）理科综合能力测试化学时量：150分钟总分：300分本试卷分选择题和非选择题两部分。

共38题，共14页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 A1~27 C1~35.5Cu~64 Ag~108一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活、科学、技术等密切相关。

下列说法正确的是A.向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长B.嫦娥5号在月球展示的红旗是用蚕丝粉、芳纶等组成的复合材料，该材料属于新型无机非金属材料C.乙酸和乙醇能发生酯化反应，酯化反应的逆反应是皂化反应D.2020年，中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动。

制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点8.NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.若5.6LN2中含有n个氮分子，则N A=4nB.0.1 mol H2C2O4被氧化为CO2,转移的电子数为0.1N AC.已知H2(g)+I2(g)→2HI(g)ΔH=-11 kJ·mol-1,当晶体I2与H2反应生成2N A个HI分子时，反应放出的热量为11kJD.一定温度下，1L0.50 mol·L-1NH,CI溶液与2L0.25mol·L-1 NH4Cl溶液中NH4+的数目均小于0.5N A,且后者更少9.以分子筛为催化剂，NH3可脱除废气中的氮氧化物，生成无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是A.过程①是非氧化还原反应，过程②③④是氧化还原反应B.上述历程的总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.上述脱除氮氧化物的过程也可在强碱性环境中实现D. NH4+中含有的四个N-H键不完全相同10.合成Z的原理如图，Z是某药物的中间体。

下列说法正确的是A.鉴别X和Z只需用AgNO3溶液B.X、Z都含有两种官能团，且X、Z都能与Na2CO3溶液反应放出CO2C.与X具有相同官能团的同分异构体有4种（不考虑立体异构）D.X、Y、Z分子所有碳原子都可能共平面11.科学家利用原子“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次递增，其分子结构示意图如图所示（短线代表共价键）。

2021年高三上学期第二次教学质量监测（12月）理综化学试卷 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题：本题共13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。

7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同B．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．lmolNa与足量的02反应生成Na20和Na2O2，失去的电子数为N AB．标准状况下,44.8LHF所含分子数为2N AC．在碳酸钠溶液中，若c(C032-) =lmol.L-1，则c（Na+）=2mol. L-lD．已知2SO2(g)+02(g) 2SO3(g);△H=-akJ．mol-l将2NA个SO2与N A个02混合充分反应放出akJ的热量9．下列离子方程式不正确的是A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2C1-B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HC03一+OH-=C032-+ H20C．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2S04:Ba2++ OH-+ H++ S042-=BaS04 +H20D．向Cu粉中加入过量的浓HN03:Cu+4H++ 2N03-=Cu2++ 2N02 +2H2010.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作．有关结论正确的是11.关于右图所示化合物的说法正确的是A．分子中所有的原子共平面B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应．又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C．1 mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应D．该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E、的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C．工业上常用电解C、D的盐溶液来制备C、D元素的单质D．化合物AE与CE有相同类型的化学键13.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。

2021年高三12月月考（二统模拟）化学试题 Word版含答案可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷选择题(共40分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意）1．下列物质分类正确的是 ( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．下列化学用语使用正确的是 ( )A．Mg2+结构示意图： B．含18个中子的氯原子的核素符号：ClC．NH4Cl的电子式： D．四氯化碳分子球棍模型：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－4．下列有关物质性质的应用正确的是 ( )A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C．用图3所示的装置制备少量氨气D．用图4所示的装置分馏石油6．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 ( ) A．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N AB．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N AC．25℃时，pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AD．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为N A 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－8．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是（）图1 图2 图3 图49．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X 原子最外层电子数是其电子层数的2倍。

湘名校教育联合体、五市十校教研教改共同体2022-2023学年高三上学期12月第二次大联考 化学本试卷共6页。

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56 Ni 59一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。

下列有关说法不正确的是（ ）A.“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶B.北京2022年冬奥会部分场馆使用“碲化镉”光伏发电系统，利用了太阳能转化为电能C.北京2022年冬奥会运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体D.市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A.CO 燃烧热的热化学方程式：222CO(g)O (g)2CO (g)+═ 1566.0kJ mol H -∆=-⋅B.基态As 原子的价层电子排布式：10253d 4s 4dC.氯化钠的分子式：NaClD.HClO 的空间填充模型：3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A.1mol 14NO 和13CO 混合气体中所含中子数为15A NB.1mol 1822Na O 与足量水反应，最终水溶液中18O 原子的数目为2A NC.2mol ()32Ag NH OH ⎡⎤⎣⎦中配位键个数为4A ND.标准状况下，11.2L 4CH 和22.4L 2Cl 在光照条件下充分反应后的分子数为1.5A N4.下列离子方程式正确的是（ ）A.将2CO 通入2BaCl 溶液中：2223CO Ba H O BaCO 2H ++++↓+═B.向氨水中通入少量2SO ：23243SO NH H O NH HSO +-+⋅+═ C.向氯化二氨合银溶液中加硝酸：()342Ag NH 2H Cl AgCl 2NH ++-+⎡⎤++↓+⎣⎦═D.酸性KI 溶液被空气中的2O 氧化：2224I 2H O O 2I 4OH --+++═5.下列物质（所用溶液为饱和溶液）之间通过一步反应能实现如下图所示转化关系，且箭头所示反应条件或试剂正确的是（ ）6.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）7.2022年7月，中科院在锌碘液流可充电电池领域研究中取得重要进展。

绝密★启用前湖南省五市十校2020年下学期高三年级第二次大联考试题化学学校：___________注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1O16Na23Mg24S32Te128一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功．火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是（）A ．用石墨纤维和硅制成的太阳能电池复合材料B ．温控涂层材料的成分聚酰胺C ．用钛合金做的车轮材料D ．探测仪镜头材料用的二氧化硅2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．4120.0g NaHSO 与4MgSO 的固体混合物中含有的离子总数大于A 2NB ．含30.1mol CH COONa 的溶液与适量的3CH COOH 混合使溶液的pH 7=，则3CH COO -的个数为A 0.1NC ．0.1mol Fe 恰好溶解在100mL 某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为A 0.3ND ．标准状况下，22.24L Cl 溶于水转移电子的数目为A 0.1N 3．下列对化学用语的描述中，正确的是（）A ．羟基与氢氧根离子的电子式都可表示为：O :HB ．2S -的结构示意图：C ．由Na 与Cl 形成NaCl 的过程：D ．HClO 的结构式：H Cl O --4．下列对实验现象解释的方程式中，正确的是（）A ．向醋酸中加入小苏打溶液，产生无色气体：2333222CH COOH CO 2CH COO CO H O --+↑++B ．向4NaHSO 溶液中加入足量的2Ba(OH)溶液，得到白色沉淀：224422H SO Ba2OH BaSO 2H O +-+-+++↓+C ．向AgCl 悬浊液中滴入2Na S 溶液，生成黑色沉淀：222Ag SAg S +-+↓D ．向铬酸钾溶液中滴入少量浓硫酸，溶液变橙色：222724O ()H O 2CrO ()2HCr -+-++橙色黄色5．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示，下列分析错误的是（）A ．操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩B ．若从分离出固体的滤液中获得NaCl 晶体，可再降温结晶C ．操作Ⅲ是降温结晶→过滤→洗涤→干燥，使硝酸钾晶体从溶液中分离岀来D ．除去3KNO 中NaCl 的原理是二者溶解度受温度变化影响不同 6．已知某有机物X 的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A ．X 属于芳香烃的含氧衍生物B ．X 的分子式为10163C H OC ．X 分子只含有两种官能团D ．X 分子可发生取代、消去、加成、氧化、缩聚反应7．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示（注：质子指H +，质子交换膜仅允许H +通过）．下列说法正确的是（）A ．Pt1为电池正极，Pt2为负极B ．Pt1电极附近溶液的pH 变大C ．相同条件下，放电过程中消耗的2SO 和2O 的体积比为2∶1D ．Pt2电极附近发生的反应为22O 4e2O --+8．2NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下．下列说法正确的是（）A ．在“反应”步骤中参加反应的2SO 和3NaClO 的物质的量之比为1∶2B ．在“反应”步骤中氧化性：23ClO NaClO >C ．“电解”中阴极反应的主要产物是2ClD ．氯元素的化合价为3+价，故2NaClO 的化学名称也称为次氯酸钠9．某研究小组以AgZSM 为催化剂，在容积为1L 的容器中，相同时间下测得0.1mol NO 转化为2N 的转化率随温度变化如图所示[无CO 时反应为222NO(g)N (g)O (g)+；有CO 时反应为222CO(g)2NO(g)2CO (g)N (g)++]．下列说法错误的是（）A ．达到平衡后，其他条件不变，使n(CO)1n(NO)>，可使NO 转化率提高B ．反应222NO(g)N (g)O (g)+的H 0∆<C ．CO 能提高NO 的转化率的原因可能是CO 与生成的氧气反应D ．Y 点再通入CO 、2N 各0.01mol ，此时平衡逆移10．3Al +与F -具有很强的亲和性，当F -的浓度过大时，还会形成36AlF -．3AlF 在一定溶剂中也存在分步电离（溶液中存在3AlF 、2AlF +、2AlF +、3Al +等含铝的粒子），常温下，实验测定某浓度的3AlF 中各种含铝的粒子百分含量随()p p lgc F -⎡⎤=-⎣⎦的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A ．常温下，电离方程式：32AlF AlF F +-+的()3K AlF 的数量级为410-B ．曲线c 表示2AlF +C ．p 6=时，溶液中()()()232c AlFc Al c AlF +++>>D ．常温下，向3AlF 溶液中加入氟化钠固体，()()22c AlF c AlF++变小二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．类比学习是一种认知思维与推测的方法．通过把两个或两类事物或情形进行比较，找出它们在某一抽象层上的相似关系，并以此为依据适当整理对应到另一事物或情况，从而获得有效的认知．下列说法合理的是（）A ．向2Ca(ClO)溶液中通入2CO 可生成HClO ，则向其中通入2SO 也可生成HClOB ．34Fe O 可改写为23FeO Fe O ⋅，则34Pb O 也可改写为23PbO Pb O ⋅（Pb 与C 同主族） C ．Fe 与2Cl 反应生成3FeCl ，则Fe 与2I 反应也生成3FeID ．向2Ca(ClO)溶液中通入少量2CO ：2223Ca(ClO)CO H OCaCO 2HClO ↓+++，则向NaClO 溶液中通入少量2CO 也写为：223NaClO CO H O NaHCO HClO +++12．硫酸亚铁铵隔绝空气加热到500℃发生的反应为：()()4423322222NH Fe SO Fe O 2NH N 4X 5H O +↑+↑+↑+，下列说法错误的是（）A ．该反应的还原产物为23Fe O 和2NB ．X 是2SOC ．每生成21mol N 转移的电子的物质的量为8molD ．分别氧化铁元素、氮元素所需的硫酸根离子的物质的量之比为1∶1 13．海洋生物参与氮循环过程如图所示：下列说法不正确．．．的是（） A ．反应①～⑤中包含3个氧化还原反应 B ．反应②中有极性键断裂和非极性键生成 C ．反应③中可能有氧气参与反应D ．等量2NO -参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多14．某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水3FeBr ．下列设计能达到相应实验目的的是（）A ．装置甲中3AgNO 溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生了取代反应B ．反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图中所示的现象C ．用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥，再灼烧制得无水3FeBrD ．将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯 15．一定条件下可发生反应423CH (g)CO (g)CH COOH(g)+，该反应历程示意图如下所示：有人提出利用电化学处理，可提高能量的利用率，下列说法不正确的是（） A ．若设计为原电池，则通入甲烷的电极为负极 B ．由图像可知①→②放出能量并形成了C C -键 C ．使用催化剂，可降低活化能和焓变，加快反应速率D ．若设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，正极反应为：2322CO 8e 8H CH COOH 2H O -++++三、非选择题：共60分．16．（12分）A 、B 、D 、E 、F 是原子序数依次增大的五种短周期元素．A 是周期表中相对原子质量最小的元素，A 、B 能形成两种液态化合物2A B 和22A B ；D 是短周期中原子半径最大的主族元素；E 的周期序数和族序数相等；D 、F 的原子最外层电子数之和为8． （1）E 在周期表中的位置是_______________．（2）如下图所示，将F 单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中．①试管a 中发生反应的离子方程式为_________________________，该反应可用于制备漂白液．②试管b 中的实验现象为_________________________________，说明F 的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是_______________________．（3）镓（31Ga ）与E 为同主族元素，氮化镓（GaN ）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G 技术的发展，GaN 商用进入快车道．下列相关说法中，正确的是：___________（填字母序号）．a ．Ga 位于元素周期表的第四周期b ．3Ga +的离子半径小于3E +的离子半径c ．GaN 中Ga 的化合价为3+（4）2FB 是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使2Mn +转化为2MnO 沉淀除去，F 被还原至最低价，该反应的离子方程式为________________________________．17．（12分）我国科学家潘锦功发明了碲化镉薄膜太阳能电池，又称为“发电玻璃”，被誉为“挂在墙上的油田”，使得碲元素重新走进人们的视野．以锡碲渣（主要含23Na SnO 和23Na TeO ）为原料，制备碲的流程如图所示：已知：Ⅰ．锡酸钠（23Na SnO ）和亚碲酸钠（23Na TeO ）均易溶于碱； Ⅱ．微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱．（1）在生产过程中，要将锡碲渣粉碎，其目的是_________________________．（2）“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中碱的质量浓度关系如右图所示，最理想的碱的质量浓度为1100g L -⋅，其理由是：_____________________．（3）“氧化”时，反应的离子方程式为_______________．（4）“沉碲”时加入硫酸控制溶液的pH 为4.5～5.0，生成2TeO 沉淀．如果24H SO 过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是_________________________．（5）以石墨为电极对浸出液电解可获得Te ，阴极上的电极反应为__________________． （6）碲产品中碲质量分数的测定，步骤如下：①取4.0g 碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸（23H TeO ），将其配制成100mL 溶液，取25.00mL 溶液于锥形瓶中．②往锥形瓶中加入125.00mL 0.1mol L -⋅酸性227K Cr O 溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸()66H TeO ． ③用10.1mol L -⋅硫酸亚铁铵()()4422NH FeS O ⎡⎤⎣⎦标准溶液滴定剩余的酸性227K Cr O 溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗18.00mL 硫酸亚铁铵标准溶液．试计算该碲产品中碲的质量分数为___________．（保留小数点后面二位数字）18．（12分）氨基甲酸铵（24NH COONH ）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于4CCl ，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某研究小组模拟制备氨基甲酸铵，反应原理为：32242NH (g)CO (g)NH COONH (s)+H 0∆<．可选用下列装置制备氨基甲酸铵（24NH COONH ）．回答下列问题：（1）仪器A 的名称是__________，需往其中加入的固体可能是____________（填名称）． （2）按气流方向连接各仪器：a dc jk →→←_______b ←．（用接口字母表示连接顺序） （3）装置Ⅵ中，采用冰水浴的原因为____________________________________；当4CCl 液体中产生较多晶体悬浮物时即停止反应，过滤得到粗产品．为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是_____________（填标号）．A ．蒸馏B ．高压加热烘干C ．真空微热烘干某同学认为这套装置制得的氨基甲酸铵易变质，同时不符合绿色化学理念，改进了装置，具体做法是________________________________________．19．（12分）二甲醚（33CH OCH ）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气（2CO /H ）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应： ①1231CO(g)2H (g)CH OH(g) H 90.7kJ mol -+∆=-⋅②1333222CH OH(g)CH OCH (g)H O(g) H 23.5kJ mol -+∆=-⋅③12223CO(g)H O(g)CO (g)H (g) H 41.2kJ mol -++∆=-⋅（1）一种新合成二甲醚的方法为一定条件下：223322CO (g)6H (g)CH OCH (g)3H O(g)++，该反应的H ∆=________1kJ mol -⋅；判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为达到化学平衡状态的依据是_______． A ．平均摩尔质量保持不变 B ．容器的密度不变 C ．容器内压强保持不变D ．单位时间内消耗22mol CO ，同时消耗1mol 二甲醚 （2）可采用CO 和二甲醚催化合成乙醇．反应①：33331CH OCH (g)CO(g)CH COOCH (g) H +∆反应②：3323252CH COOCH (g)2H (g)CH OH(g)C H OH(g) H ++∆a ．压强为p kPa 时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则1H ∆_______（填“>”或“<”）0．b ．温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影响如图乙所示，在300~600K 范围内，乙酸甲酯的含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是：____________________．c ．若压强为p kPa 、温度为800K 时，向2L 恒容密闭容器中充入331mol CH OCH 和1mol CO 发生反应①，2min 时达到平衡，则前2min 内33CH COOCH 的平均生成速率为___________，该条件下反应①的平衡常数K =___________．20．（12分）新型冠状病毒引起了全世界的关注．各国科学工作者日夜研究各种药物来治疗新型冠状病毒（2019nCoV -）感染患者，其中有一种药物Remdesivir （瑞德西韦）初步治疗效果引起了我国的高度重视．中间体K 是合成该药物的关键中间体，其合成路线如下：已知：Ⅰ．2SO ,Cl R OH R Cl ∆-−−−−−→-催化剂Ⅱ．回答下列问题：（1）C 中含氧官能团的名称为__________． （2）G 到H 的反应类型为___________．（3）由B 生成C 的化学反应方程式为____________________________． （4）E 中含两个Cl 原子，则E 的结构简式为__________．（5）X 是C 的同分异构体，写出满足下列条件的X 的结构简式____________． ①苯环上含有硝基且苯环上的一氯取代产物只有二种； ②能发生水解反应； ③能发生银镜反应．（6）设计由苯甲醇为原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）__________________________________________．高三化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错得0分．三、非选择题：本题共5小题，每题12分，每空2分，共60分．l6．（l ）第三周期第ⅢA 族（2）①22Cl 2OH Cl ClO H O --+=++②溶液变蓝色Cl 与I 位同一主族，Cl 的电子层数比I 的少，其原子半径比I 的小，故原子得电子能Cl I >．非金属性Cl I > （3）ac（4）22222ClO 5Mn6H O 2Cl 5MnO 12H +-+++=++17．（1）通过增大接触面积，加快浸出速率，提高浸出率（2）当碱的浓度大于100g/L 时．锡的浸出率几乎不变．碲的浸出率提高不大 （3）23222222Na TeO H O Na TeO H O +++=↓+ （4）2TeO 可溶于硫酸，导致碲的回收率偏低 （5）232TeO 3H O 4e Te 6OH +-++=+（6）84.48%18．（1）三颈（口）烧瓶氢氧化钠或氧化钙或碱石灰（任答一个） （2）ef gh ←（3）降温有利于提高反应物的转化率或生成物的产率，防止反应放热使氨基甲酸铵分解（任答一点计2分）C（4）在装置Ⅵ中玻琉管i 处接装有浓硫酸的洗气瓶 19（1）122.5- B（2）<在300～600内．随温度升高．反应①向逆反应方向移动的程度比反应②的小0.225mol/(L min)⋅（无单位计零分）18020．（1）酯基，硝基 （2）加成反应（3）（4）（5）（6）。

2021年湖南省高考化学第二次联考试卷1.明朝宋应星《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。

……一法潮波浅被地，……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。

”下列有关叙述错误的是()A. 海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素B. 古代可利用盐霜延长食物的保存时间C. “半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程D. “海卤”的主要成分为NaCl2.已知： 34Se(硒)与O为同族元素。

下列化学用语说法错误的是()A. 质量数为79的Se原子表示为： 3479SeB. Na2Se的电子式是C. Se原子的结构示意图为D. H2Se的结构式为H−Se−H3.利用下列装置模拟侯氏制碱法，存在不妥之处的是()A. 制备NH3B. 制备CO2C. 分离NaHCO3D. 制备NaHCO34.下列有关周期律的说法正确的是()A. 氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3B. F、Cl、Br、I的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱C. 原子半径：r(C)<r(N)<r(O)<r(F)D. 相对分子质量H2S>H2O，故沸点H2S>H2O5.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 1.9gH218O2中含有的电子数为1.1N AB. 标况下22.4L丁烯和环丁烷混合气体中含有C−H键的数目为8N AC. 168.5gCsCl中含有CsCl分子数目为N AD. 1mol⋅L−1Na2SO4溶液中含有阳离子的个数为2N A6.下列离子方程式错误的是()A. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na++CO32−+CO2+H2O−=2NaHCO3↓B. 氢氧化钠溶液吸收处理SO2尾气：2OH−+SO2=SO32−+H2OC. 漂白液中通入少量CO2：2ClO−+CO2+H2O=CO32−+2HClOD. 将过量氯气通入FeI2溶液中：2Fe2++4I−+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl−7.下列实验操作能达到目的的是()选目的操作项向煮沸的蒸馏水中滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，A制备Fe(OH)3胶体继续煮沸至出现红褐色沉淀验证食品包装袋内一小包脱氧B取少量样品溶于盐酸，加入K3[Fe(CN)6]溶液剂中还原铁粉变质C制备无水AlCl3在HCl气流中加热AlCl3⋅6H2O将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将导管直D证明乙烯具有还原性接通入酸性高锰酸钾溶液中A. AB. BC. CD. D8.一种高性能水系铁−氢气二次电池工作原理如图所示，下列说法中正确的是()A. 放电时，碳网电极为负极B. 离子交换膜为阳离子交换膜，充电时，K+通过离子交换膜从左极室移向右极室C. 放电时，负极区pH变大D. 充电时，电池总反应为2[Fe(CN)6]4−+2H2O=2[Fe(CN)6]3−+2OH−+H2↑9.下列关于三种有机化合物的说法错误的是()A. a、b、c中只有c的所有碳原子可以处于同一平面B. b、c两者互为同分异构体C. a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液反应褪色D. 1mol b与1molBr2完全反应生成的加成产物有三种10.据文献报道：使用新型催化剂实现芳香化合物选择性C−H键活化机理如图所示。

湖南省五市十校教研教改共同体【最新】高三12月联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。

这种“碱剂”可能是A．食盐B．烧碱C．草木灰D．明矾2．下列说法正确的是A．1L1mol/LCH3COOH 溶液中的分子数小于N AB．热纯碱溶液用于清洗餐具表面的油污C．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应D．动植物油脂是高分子化合物3．下列说法正确的是A．过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为2:1B．蛋白质溶于水所得的体系一定没有丁达尔现象C．向新制氯水中加入少量CaCO3固体，能增强其漂白能力D．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐4．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。

下列几种类推结论中正确的是A．向FeI2溶液中通入少量Cl2发生反应的离子方程式为2I-+ Cl2=l2+2Cl-。

则向FeBr2溶液中通入少量Cl2发生反应的离子方程式为2Br-+C12=Br2+2Cl-B．实验室可用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，则浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体C．可电解熔融NaCl制取金属钠，也可电解熔融MgCl2制取金属镁D．常温下碱溶液pH>7,则常温下pH>7的溶液也一定是碱溶液5．下列反应在一定条件下可以完成的是①非金属单质置换出氢气的反应②弱酸生成强酸的反应③两种化合物生成单质的反应④有单质参加的非氧化还原反应⑤盐和氧化物生成另一种盐和另一种氧化物的反应A．①②③B．①②④C．②③④⑤D．①②③④⑤6．下列化学用语的表示确的是A．原子结构示意图只能表示12C原子B．黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]中，Fe的化合价为+2C．系统命名法为3-丁烯D．甲基的电子式为:7．A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，A和D、C 和E分别同主族，E的原子序数是C的2倍，B的最外层电子数是A的4倍，下列叙述正确的是A．A与B形成的化合物在常温下均为气态B．A、B、C三种元素形成的化合物一定是电解质C．一定条件下，D的单质可能具有氧化性D．E的原子半径小于D的原子半径8．下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是A．A B．B C．C D．D9．下表中的实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D10．下列离子方程式正确的是A．用惰性电极电解硫酸铜溶液: 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3 反应生成NaFeO4:3C1O-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3C1-+H2O+4H+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4:6H++5H2C2O4+2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O11．某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，某学生进行了下列实验: ①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，再将溶液分为2份；②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

2021年高三上学期第二次联考理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H－l C－12 O－16 Mg－24 K－39 Al－27 Fe－56S－32 Na－23 Ca－40 Zn－65 Mn －55 Hg－20l7．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实解释错误．．的是8．下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸丙酯9．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误．．的是A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），ΔH＝－92 kJ/mol D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ 10．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是A．四种元素的原子半径：r Z＞r X＞r Y＞r WB．四种元素形成的单质最多有6种C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强11．一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3K sp（25℃）8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误．．的是A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C．该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4D．将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大12．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是W X YZ①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性D C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯第II卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

联考联合体2020年高三12月联考化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Sr 88第I 卷一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与生活密切相关。

下列叙述正确的是A.电影银幕用水玻璃浸泡的主要目的是为了防火B.用加酶洗衣粉除去羊绒衫上的血渍C 活性炭具有除异味和杀菌作用D.用工业盐作融雪剂不会加快桥梁的腐蚀2.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.电解MgCl 2水溶液：2Cl －＋2H 2O 电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B.向NH 4HSO 4溶液中滴加少量苛性钾溶液：NH 4＋＋OH －＝NH 3·H 2OC 向0.1 mol·L －1 NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－D.向K 2SO 3溶液中通入少量Cl 2：3SO 32－＋Cl 2＋H 2O ＝2HSO 3－＋2Cl －＋SO 42－3.短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，其中A 与E 最外层电子数相同，B 与F 同主族，E 与F 电子层数相同。

已知常温下单质A 与E 的状态不同，D 的核电荷数是B 的最外层电子数的2倍，化合物FB 是第三代半导体材料的典型代表。

则下列推断中正确的是A.由A 、C 、D 三种元素组成的化合物一定是共价化合物B.F 与D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B4.用NCl 3和NaClO 2溶液制备绿色消毒剂ClO 2气体的离子方程式为NCl 3＋6ClO 2－＋3H 2O ＝6ClO 2↑＋3Cl －＋3OH －＋NH 3↑。

化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．下列物质中含有非极性共价键的是（）A．H2B．C aO C．N aOH D．H Cl考点：共价键的形成及共价键的主要类型．.专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．解答：解：A．氢气中氢原子之间形成非极性共价键，故A正确；B．氧化钙中钙离子和氧离子之间存在离子键，故B错误；C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在极性共价键，故C错误；D．氯化氢中氯原子和氢原子之间存在极性共价键，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子键、非极性共价键和极性共价键的判断，根据这几个概念的内涵来分析解答即可，注意离子键、共价键的区别，注意并不是所有物质中都含有化学键，稀有气体不含化学键，为易错点．2．（3分）下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．蛋白质考点：葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．.专题：糖类与蛋白质专题．分析：在酸、碱或酶等催化剂的作用下，油脂均可以发生水解．1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸；而糖类根据能否水解分为单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖是单糖，所以不能水解、麦芽糖是二糖，水解生成葡萄糖；蛋白质在一定情况下会水解成各种氨基酸．解答：解：选项中葡萄糖是单糖不能水解；纤维素是多糖在一定条件下水解最终生成为单糖；油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质一定条件下水解生成氨基酸；故选A．点评：本题考查了糖类、蛋白质、油脂的结构和性质，主要考查几类物质的水解条件和水解产物．3．（3分）有一碘水和Fe（OH）3胶体的颜色极为相似．不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有（）①布朗运动②丁达尔现象③加热法④电泳实验法⑤加电解质法．A．①③⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．全部考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.专题：物质检验鉴别题．分析：胶体具有丁达尔现象，加热、加入电解质可发生聚沉，能发生电泳，以此来解答．解答：解：①布朗运动为微观粒子的共性，不能区别，故不选；②Fe（OH）3胶体有丁达尔现象，碘水不具有，可区别，故选；③Fe（OH）3胶体加热发生聚沉，得到沉淀，而碘水不能，可区别，故选；④Fe（OH）3胶体电泳实验中阴极颜色加深，而碘水不能，可区别，故选；⑤Fe（OH）3胶体加电解质发生聚沉，得到沉淀，而碘水不能，可区别，故选，故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意胶体性质的应用，题目难度不大．4．（3分）N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．10 g H218O含有的中子数为5N AB．1 mol羟基（﹣OH）含有的电子数为10NAC．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2N AD．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算物质的量结合分子式计算中子数；B、羟基是原子团依据结构计算电子数；C、氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应；D、己烷在标准状况不是气体；解答：解：A、10 g H218O物质的量==0.5mol，含有的中子数=0.5mol（0+18﹣8）×N A=5N A，故A正确；B、1 mol羟基（﹣OH）含有的电子数为9N A，故B错误；C、1 mol 氯气参加反应时，氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应，电子转移数目可以为2N A，或N A，故C错误；D、己烷在标准状况不是气体，11.2L己烷物质的量不是0.5mol，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体没摩尔体积的体积应用，氧化还原反应特征分析，题目难度中等．5．（3分）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材K3C60考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表中主族元素有7个，副族元素有7个，利用元素在周期表中的位置确定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此来解答．解答：解：A、砷位于第ⅤA族，镓位于第ⅢA族，则不符合题意，故A不选；B、镧位于ⅢB族，镍位于ⅤⅢ族，则不符合题意，故B不选；C、硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故C选；D、K位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，则不符合题意，故D不选；故选C．点评：本题考查元素周期表，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，学生对副族元素不熟悉是解答本题的难点．6．（3分）某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL，1Kg这种溶液中含有的乙醇是（）A．46C g B．c/d mol C．c mol D．1000dw g考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：计算题．分析：根据m（溶质）=m（溶液）×w（溶质）计算乙醇的质量，根据n=计算乙醇的物质的量；根据V=计算溶液的体积，根据n=cV计算乙醇的物质的量，根据m=nM计算乙醇的质量．解答：解：乙醇水溶液的质量分数为w%，则1kg溶液中乙醇的质量=1000g×w%=10w g，故乙醇的物质的量==mol；溶液密度为d g/mL，1Kg这种溶液的体积==L，溶液物质的量浓度为c mol/L，则乙醇的物质的量=L×c mol/L=mol，乙醇质量=mol×46g/mol=g，综上计算可知，ACD错误、B正确，故选B．点评：本题考查质量分数、物质的量浓度有关计算，属于字母型计算，增大难度，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大．7．（3分）下列离子组能大量共存的是（）A．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、S2﹣B．含大量AlO2﹣的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、H+C．含大量H+的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+D．含大量OH﹣的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．溶液中铝离子与硫离子能够发生反应；B．偏铝酸根离子能够与氢离子发生反应；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；D．CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应．解答：解：A．S2﹣与Al3+发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+能够与AlO2﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NO3﹣在大量H+离子存在条件下能够氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．8．（3分）同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用．下列有关乙酸乙酯水解的化学方程式不正确的是（）A．C H3COOCH2CH3+HOD→CH3COOD+CH3CH2OHB．C H3COOCH2CH3+HOD→CH3COOH+CH3CH2ODC．C H3CO18OCH2CH3+H2O→CH3CO18OH+CH3CH2OHD．C H3C18OOC H2CH3+H2O→CH3C18OOH+CH3CH2OH考点：酯的性质；探究化学反应机理．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，产物乙酸中的羟基来源于水，乙醇的羟基上的氢原子来源于水，据此分析．解答：解：A、CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOD+CH3CH2OH，该反应中乙酸中的羟基来源于水，乙醇的羟基上的氢原子来源于水，符合乙酸乙酯的水解原理，故A正确；B、CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOH+CH3CH2OD，该反应中乙酸中的羟基来源于水，乙醇的羟基上的氢原子来源于水，符合乙酸乙酯的水解原理，故B正确；C、CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3CO18OH+CH3CH2OH，反应中乙酸中的羟基来源于水，所以乙酸的结构简式为CH3COOH，18O在乙醇分子中，故C错误；D、CH3C18OOCH2CH3+H2O→CH3C18OOH+CH3CH2OH，反应中乙酸中的羟基来源于水，乙醇的羟基上的氢原子来源于水，符合乙酸乙酯的水解原理，故D正确；故选C．点评：本题以化学反应机理探究为载体，考查了酯的水解反应原理，题目难度不大，注意把握产物分子中原子和原子团的来源．9．（3分）下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是（）①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②碘化银用于人工降雨③二氧化氮经加压凝成无色液体④溴水滴入植物油中振荡褪色⑤水泥、砂子和水混合后硬化⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁．A．①②③B．②④⑥C．③⑤D．①⑥考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；胶体的重要性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；油脂的性质、组成与结构．.专题：元素及其化合物．分析：①蛋白质溶液中加入无机非重金属盐溶液可发生盐析，使其溶解度降低；②利用碘化银能进行人工降雨，碘化银在高空分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核；③二氧化氮存在2NO2⇌N2O4 平衡；④烯烃能使溴水发生加成反应是溴水褪色；⑤水泥泥浆属于胶体，水泥的硬化与胶体有关；⑥溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜，而胶体不能通过，所以溶液和胶体的分离方法用渗析．解答：解：①蛋白质遇到可溶性硫酸铵溶液，会因溶解度降低而从溶液中析出，发生盐析，盐析是可逆的，加水后沉淀又会溶解，是物理变化，无新物质生成，故①正确；②利用碘化银能进行人工降雨，降雨时用高炮将碘化银炮弹发射到高空云团的零高度层以上，碘化银在高空分解2AgI=2Ag+I2，生成银单质和碘单质，形成人工冰核，是化学变化，故②错误；③二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，该反应是一个气体体积减小的可逆反应，加压缩小体积时容器中二氧化氮的浓度增大而使气体颜色加深，继续加压平衡向正方向移动，气体凝成无色液体，由气态变为液态，是化学变化，故③错误；④植物油中含有碳碳不饱和键，与溴水发生加成反应，使溴水褪色，是化学变化，故④错误；⑤水泥硬化的过程为：水合、胶状化、凝聚、转化为晶体四步，是化学变化，故⑤错误；⑥氢氧化铁胶体分散质微粒直径为1nm～100nm不能通过半透膜，氯化铁溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜，该法为渗析法分离溶液和胶体，是物理变化，故⑥正确；故选：D．点评：本题考查物理变化和化学变化，正确理解化学反应的本质有新物质生成是判断化学变化的唯一标准是解答本题的关键，题目难度不大．10．（3分）（2014•九江三模）已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W考点：物质的结构与性质之间的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据离子的电子层结构相同，判断出四种元素的原子序数的大小以及在周期表中的大体位置，再根据元素周期律判断各选项的正误．解答：解：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d ＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X 在W的左边，X的金属性大于W．A、质子数d＞c，故A错误；B、离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C、氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，故C错误；D、原子半径大小关系应为X＞W，故D错误；故选B．点评：本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用．11．（3分）如图装置可用于（）A．用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气B．用NH4Cl与Ca（OH）2制取NH3C．用Cu和浓HNO3反应制取NO2D．用Cu和稀HNO3反应制NO考点：气体的收集；实验装置综合．.专题：实验题．分析：该装置适用于反应过程不加热，且生成的气体不易溶于水；A．用氯酸钾制取氧气，需要在加热条件下进行；B．氨气极易溶于水，不能使用排水法收集；C．二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮和硝酸，不能使用排水法收集；D．一氧化氮难溶于水，铜与稀硝酸的反应不需要加热．解答：解：A．用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气，需加热，题中装置不符合条件，故A错误；B．用NH4Cl与Ca（OH）2制取NH3，需加热，氨气易溶于水，不能使用排水法收集氨气，故B错误；C．反应生成的二氧化氮气体能够与水反应，不能使用排水法收集，故C错误；D．用铜与稀HNO3反应制NO无需加热，且一氧化氮不溶于水，所以符合条件，故D正确；故选D．点评：本题考查了制取气体的反应装置，题目难度不大，注意明确气体的制取装置的选择与反应物的状态及反应条件有关，如该装置的使用要求为：反应不需加热，生成的气体不溶于水，能够使用排水法收集．12．（3分）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克考点：钠的重要化合物；探究物质的组成或测量物质的含量．.专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A、根据质量关系，可列方程组求解．B、根据钠守恒，可列方程组求解；C、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；D、应先把水蒸气排除才合理；解答：解：A、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故A正确；B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B正确；C、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故C正确；D、碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故D错误；故选D．点评：本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同．13．（3分）（2013•黄石模拟）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q；Q＞0，下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的压强对反应的影响（P2＞P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示A．A B．B C．C D．D考点：化学平衡的影响因素；产物百分含量与压强的关系曲线；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．.专题：化学平衡专题．分析：A、合成氨反应是气体体积缩小的反应，则利用压强对化学平衡及化学反应速率的影响，然后结合图象来分析；B、合成氨的反应是放热反应，利用温度对化学平衡的影响及图象来分析；C、利用增大反应物的浓度对化学平衡移动的影响并结合图象来分析；D、利用催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响，结合图象来分析．解答：解：A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；C、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡与图象，明确影响化学反应速率及化学平衡的影响因素，图象中纵横坐标的含义即可解答．14．（3分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1 B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞0则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1，则20.0gNaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＞△H2考点：热化学方程式；反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热量；B、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，物质能量越低越稳定；C、NaOH固体溶于水放热；D、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量．解答：解：A、氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kJ•mol﹣1，故A错误；B、已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故B正确；C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1，NaOH固体溶于水放热，所以20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热量大于28.7kJ，故C 错误；D、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即△H1＜△H2，故D错误；故选B．点评：本题考查学生燃烧热、中和热的概念、物质稳定性以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌握是解答的关键．二、非选择题（共58分）15．（4分）已知有机物A由C、H、O三种元素组成，取1mol 充分燃烧生成4mol CO2和54g H2O，A 的相对分子质量为86．回答下列问题：（1）A物质的分子式是C4H6O2．（2）A物质符合下列条件：①能与Br2的CCl4溶液发生化学反应使其褪色；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；符合上述要求的A有多种，其结构简式分别是CH3﹣CH=CH﹣COOH、CH2=CH﹣CH2﹣COOH、．（不要求顺反异构与立体异构）考点：有关有机物分子式确定的计算．.专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：（1）根据n=计算水的物质的量，根据原子守恒计算分子中C、H原子数目，再结合相对分子质量计算分子中O原子数目，进而确定有机物分子式；（2）有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，含有﹣COOH，能与Br2的CCl4溶液发生化学反应使其褪色，含有不饱和键，如C=C双键、﹣C≡C﹣、﹣CHO，结合有机物分子式确定其结构简式．解答：解：（1）有机物A由C、H、O三种元素组成，取1mol 充分燃烧生成4mol CO2和54g H2O，水的物质的量==3mol，由原子守恒可知，有机物分子中N（C）==4、N（H）==6，A 的相对分子质量为86，则分子中N（O）==2，故有机物分子式为C4H6O2，故答案为：C4H6O2；（2）能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，含有﹣COOH，能与Br2的CCl4溶液发生化学反应使其褪色，结合分子式可知，含有1个C=C双键，故有机物A的结构简式为CH3﹣CH=CH ﹣COOH、CH2=CH﹣CH2﹣COOH、故答案为：CH3﹣CH=CH﹣COOH、CH2=CH﹣CH2﹣COOH、．点评：本题考查有机物结构的确定、羧酸与烯烃的性质、同分异构体等，注意掌握官能团的性质与转化，难度中等．16．（6分）已知X、Y、Z为单质，其他为化合物．其中Y为气体，G溶液呈黄色，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．请回答下列问题：（1）写出物质E的一种用途：制光导纤维、玻璃等．（2）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O ．（3）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至一定量．假设D完全反应且生成的气体只有一种，则反应的X的物质的量范围为1≤n（Fe）≤1.5 mol．考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：X、Y、Z为单质，其他为化合物．E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E 为二氧化硅，Y为气体单质，Y与Z反应生成二氧化硅，则Z为Si、Y为氧气，二氧化硅与氢氧化钠生成M为硅酸钠；G溶液呈黄色，含有铁离子，则A中含有Fe元素，X与气体Y在点燃条件下生成A，则X为Fe，故A为四氧化三铁，结合转化关系可知，D为硝酸、G为硝酸铁，据此解答．解答：解：X、Y、Z为单质，其他为化合物．E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E为二氧化硅，Y为气体单质，Y与Z反应生成二氧化硅，则Z为Si、Y为氧气，二氧化硅与氢氧化钠生成M为硅酸钠；G溶液呈黄色，含有铁离子，则A中含有Fe元素，X与气体Y在点燃条件下生成A，则X为Fe，故A为四氧化三铁，结合转化关系可知，D为硝酸、G为硝酸铁，（1）由上述分析可知，E为SiO2，其用途：制光导纤维、玻璃等等，故答案为：制光导纤维、玻璃等；（2）A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故答案为：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O；（3）向含2mol HNO3的稀溶液中，加入Fe粉末，成的气体只有一种为NO，当生成硝酸亚铁时，溶解Fe的物质的量最大，生令Fe2+为xmol，根据电子转移守恒，则n（NO）==x mol，根据氮原子守恒可知2n[Fe（NO3）2]+n（NO）=n（HNO3），故2x mol+xmol=4mol，解得x=1.5，当生成硝酸铁时，溶解Fe的物质的量最大，生令Fe3+为ymol，根据电子转移守恒，则n（NO）==y mol，根据氮原子守恒可知3n[Fe（NO3）3]+n（NO）=n（HNO3），故3y mol+y mol=4mol，解得y=1，故反应的Fe的物质的量范围为：1mol≤n（Fe）≤1.5mol，故答案为：1mol≤n（Fe）≤1.5mol．点评：本题考查无机物推断、氧化还原反应计算等，难度中等，G溶液颜色与E的性质是推断的突破口，再结合转化关系利用正推法与逆推法相结合推断，（3）注意利用极限法与守恒法进行计算．17．（8分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC.2H2O2═2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）上述反应中，不属于氧化还原反应是 A ．（填字母序号，下同）（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B ．（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑．①该反应的离子方程式是2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O ．②如果上述反应中有2.24L（标准状况）气体生成，转移的电子的物质的量为0.2 mol．（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，过量的H2O2自身分解为水和氧气，也无污染性．（5）请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性．除过氧化氢外，供选择的试剂还有：氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液．请将所选试剂和实验现象填入下表：实验内容试剂实验现象验证氧化性考点：氧化还原反应；过氧化氢；化学试剂的分类．.专题：实验设计题；氧化还原反应专题．分析：（1）不含元素化合价变化的反应，为非氧化还原反应；（2）过氧化氢为常见的氧化剂；（3）H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑，O元素的化合价升高，则与氧化剂反应，还原过程为MnO4﹣→Mn2+，结合电子、原子守恒分析；（4）KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，由原子守恒确定A，过氧化氢的还原产物为水；（5）实验证明过氧化氢具有氧化性，与还原剂反应即可，氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液中只有硫化氢适合．解答：解：（1）A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故选；B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，Ag、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故不选；C.2H2O2═2H2O+O2↑中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故不选；D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故不选；故答案为：A；（2）过氧化氢为常见的氧化剂，试剂瓶上最适合贴上的一个标签为氧化剂标志，故答案为：B；（3）H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑，O元素的化合价升高，则与氧化剂反应，还原过程为MnO4﹣→Mn2+，①发生的离子反应为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；②2.24L（标准状况）气体生成，由O元素的化合价变化可知，转移电子为×2×（1﹣0）=0.2mol，故答案为：0.2；（4）KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，由原子守恒可知A为KHCO3，H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，过量的H2O2自身分解为水和氧气，也无污染性，则H2O2被称为“绿色氧化剂”，故答案为：KHCO3；H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，过量的H2O2自身分解为水和氧气，也无污染性；（5）实验证明过氧化氢具有氧化性，与还原剂反应即可，氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液中只有硫化氢适合，则向过氧化氢中加入饱和硫化物溶液，产生淡黄色沉淀可说明，故答案为：实验内容实验方法实验现象验证氧化性饱和硫化氢溶液产生淡黄色沉淀．点评：本题考查较综合，侧重氧化还原反应及实验的考查，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、物质的性质及守恒法为解答的关键，注意守恒法在解答中的应用，题目难度中等．18．（10分）查找资料发现，N2制取有下列不同方案：a方案：加热条件下NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉b方案：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得c方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N2现实验室有供选择的如下几种仪器来制取N2。

2021年1月祁阳、宁远、道县、东安、新田、蓝山、江华、江永八县2021届高三12月联考化学试卷(新高考)本试卷共8页，21题(含选考题)。

全卷满分100分。

考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答題卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑，答案写在答题卡上对应的答題区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16Cl35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 实验室中下列做法正确的是A. 用CS2洗涤试剂瓶内壁粘附的硫黄B. 保存FeCl3溶液时，需加入少量盐酸和铁粉C. 盛放双氧水的试剂瓶粘贴D. 容量瓶洗涤干净后放在烘箱中烘干2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是A. 用溴化银制变色镜片B. 生活中用明矾净水C. 工业上用高粱、玉米等酿酒D. 《抱朴子》载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”3. 化学与社会、生产、生活紧密相关。

下列说法错误的是A. 剩饭剩菜属于厨余垃圾B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 硅胶和P2O5均可作食品干燥剂D. SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料4. 已知：。

若N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A. 标准状况下，22.4LO2和F2的混合气体中所含原子总数为2N AB. 等物质的量的H2O和HF中含有的电子数相同C. 常温常压下，1.8gH2O中所含共价键数为0.2N AD. 当转移的电子数为4N A时，溶液中F-的数目为4N A5. 用如图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是选项①②③实验目的装置A 浓氢溴酸P2O5混有AgNO3的AgCl悬浊液比较相同温度下K sp(AgBr)与K sp(AgCl)的大小B 浓HNO3Cu粉水验证常温下Cu能与浓HNO3反应并进行尾气处理C 浓盐酸KMnO4品红溶液验证Cl2的漂白性D70%H2SO4溶液Na2SO3碘水比较SO2与I-的还原性A. AB. BC. CD. D6. 是一种螺环烃，下列关于该化合物的说法正确的是(不考虑立体异构)A. 分子式为C10H12B. 一氯代物有4种C. 所有碳原子可能处于同一平面D. 与等物质的量的HBr发生加成反应，产物只有1种7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z原子的最外层电子数的2倍。