高中化学反应方程式-铜
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高中化学反应方程式总结化合物与氧气的反应:一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O几个分解反应:水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu碱性氧化物+酸--------盐+水氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl====CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O酸性氧化物+碱--------盐+水苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O酸+碱--------盐+水盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O酸+盐--------另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑碱+盐--------另一种碱+另一种盐氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl高一化学方程式总结硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑木炭还原氧化铜:2CuO+C(高温)2Cu+CO2↑氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaC l 氧化物的反应a)氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ob)氧化钙与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2c)氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2Od)氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2Oe)氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClb)钠与氧气反应:2Na+O2△Na2O2过氧化钠c)过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑d)过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Fe及化合物的化学反应方程式a)铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)=高温=F3O4+4H2↑b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc)氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Od)氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCle)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Al及其化合物的化学反应方程式a)铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑b)实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4c)氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2Od)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Oe)氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2Of)二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4+2H2Og)硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+2H2↑h)二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO高温CaSiO3i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2Oj)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓k)硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2H Cl=2NaCl+H2SiO3↓e)次氯酸光照分解:2HClO光照2HCl+O2↑f)氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Og)氯气与消石灰反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oh)盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3N及其化合物的反应方程式a)氮气与氧气在放电下反应:N2+O2放电2NOb)一氧化氮与氧气反应:2NO+O2=2NO2c)二氧化氮与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NOd)二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2+O2催化剂2SO3e)三氧化硫与水反应:SO3+H2O=H2SO4氨及其反应方程式a)氨水受热分解:NH3·H2O△NH3↑+H2Oc)氯化铵受热分解:NH4Cl△NH3↑+HCl↑d)碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑e)硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2Og)氯气与氢气反应:Cl2+H2点燃2HClh)硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2OS及其化合物的化学反应方程式a)SO2+CaO=CaSO3b)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2Oc)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2Of)二氧化硫与水反应:SO2+H2O≈H2SO3g)浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑h)浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2Oi)硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2Oa)NO、NO2的回收:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2Ob)浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑c)稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑硅Si的反应方程式冶炼纯硅c)硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅:Si(粗)+2Cl2△SiCl4 SiCl4+2H2高温==Si(纯)+4HCl氯的化学方程式Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2HCl=H2+Cl22NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClSi(粗)+2Cl2=SiCl4C+2Cl2=CCl4Cl2+H2=2HCl3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3【练习】KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:A.6:1B.1:6C.3:1D.5:1选D1个Cl由-1到-1,未变。
铜的化学方程式
引言
铜是一种重要的金属元素,它在许多领域都具有广泛的应用。
了解铜的化学方程式对于研究和应用中的相关反应非常重要。
本文将介绍一些常见的铜的化学方程式。
氧化反应
铜可以与氧气发生氧化反应,生成铜(II)氧化物(CuO):
2Cu + O2 -> 2CuO
酸碱反应
铜可以与酸发生反应,生成相应的盐和氢气。
例如,与硫酸反应,产生硫酸铜和氢气:
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2
铜也可以与碱反应,生成相应的铜(II)盐和水。
例如,与氢氧化钠反应,产生氢氧化铜和水:
Cu + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2Na
还原反应
铜可以被还原剂还原。
例如,铜可以与硫化氢反应,生成硫化铜和氢气:
Cu + H2S -> CuS + H2
铜还可以与盐酸反应,生成氯化铜和氢气:
Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2
总结
本文介绍了一些常见的铜的化学方程式,包括氧化反应、酸碱反应和还原反应。
通过了解这些方程式,我们可以更好地理解铜在化学反应中的作用和用途。
注意:以上化学方程式仅供参考,请在实验室或专业导师指导下进行相关实验操作。
参考文献:。
化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式一与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应:4Na+O2===2Na2O钠在氧气中燃烧:2Na+O2点燃===Na2O22.钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃===2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸:2Na+S研磨===Na2S4.钠与水反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑5.钠与稀盐酸反应:2Na+2HCl===2NaCl+H2↑2Na+2H+===2Na++H2↑6.钠与CuSO4溶液反应:2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+CuOH2↓+H2↑2Na+Cu2++2H2O===2Na++CuOH2↓+H2↑二与钠的氧化物有关的反应方程式1.Na2O2与水反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑2.Na2O2与CO2反应:2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O23.Na2O2与稀盐酸反应:2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑4. Na2O2与SO2反应:Na2O2+SO2===Na2SO45.Na2O与水反应:Na2O+H2O===2NaOH6.Na2O与CO2反应:Na2O+CO2===Na2CO37.Na2O与SO2反应:Na2O+SO2===Na2SO38.Na2O与稀盐酸反应:Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+2H+===2Na++H2O三与氢氧化钠有关的反应方程式1.NaOH溶液与少量CO2反应: 2NaOH+ CO2少量= Na2CO3+H2O 2OH-+ CO2少量= CO32-+H2O2. NaOH溶液与足量CO2反应: NaOH+ CO2足量= NaHCO3 OH-+ CO2足量= HCO3-3. NaOH溶液中通入少量SO2:2NaOH+ SO2少量= Na2SO3+H2O 2OH-+ SO2少量= SO32-+H2O4. NaOH溶液中通入足量SO2:NaOH+ SO2足量= NaHSO3 OH-+ SO2足量= HSO3-5. NaOH溶液与NH4Cl溶液加热反应:NaOH + NH4Cl= NaCl+H2O+NH3OH-+NH4+= H2O+NH3↑6. NaOH溶液和CuSO4溶液反应:2NaOH+CuSO4=CuOH2↓ + Na2SO42OH-+Cu2+=CuOH2 ↓7. NaOH溶液和FeCl3溶液反应:3NaOH+FeCl3=FeOH3↓ + 3NaCl 3OH-+Fe3+=FeOH3 ↓四与钠盐有关的反应方程式1. NaHCO3固体受热分解:2NaHCO3∆===Na2CO3+H2O+CO2↑2. Na2CO3和足量盐酸反应:Na2CO3+2 HCl===2NaCl + CO2↑+H2O CO32-+2H+ = CO2↑+H2O3. Na2CO3和少量盐酸反应:Na2CO3+ HCl===2NaHCO3 + NaCl CO32-+H+ = HCO3-4. NaHCO3和盐酸反应:NaHCO3+ HCl===NaCl + CO2 +H2O HCO3-+H+ = CO2↑+H2O5.Na2CO3溶液与过量醋酸溶液反应:Na2CO3+2CH3COOH===2CH3COONa+H2O+CO2↑CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑6.NaHCO3溶液与醋酸溶液反应:NaHCO3+CH3COOH===CH3COONa+H2O+CO2↑HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑7.向Na2CO3溶液中通入CO2:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O===2HCO3-8.Na2CO3溶液与过量SO2反应:Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO29.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应:Na2CO3+CaOH2===CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+===CaCO3↓10. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O HCO3-+OH-===CO32-+H2O11. NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应:2NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+ CO32- + 2H2ONaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应:NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+NaOH+H2OHCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+ H2O12.碳酸钠溶液和钡化钙溶液反应:Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl CO32-+Ba2+===BaCO3↓二·铁及其化合物有关反应方程式一与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2Fe2Cl32.铁在氧气中燃烧:3Fe+3O2点燃===Fe3O43.铁与硫粉反应:Fe+S∆===FeS4.铁与水蒸气反应:3Fe+4H2Og高温===Fe3O4+4H25.铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2H+===Fe2++H2↑6.铁与CuSO4溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe+Cu2+===Fe2++Cu7.少量铁与稀硝酸反应:Fe+4HNO3==FeNO33+NO↑+2H2O Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O8.过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8HNO3===3FeNO32+2NO↑+4H2O 3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O二与铁的氧化物有关的反应方程式1.Fe3O4与稀盐酸反应:Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O2.FeO与稀硝酸反应:3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O 3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O3.Fe3O4与稀硝酸反应:3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O4.FeO与酸性KMnO4溶液反应:5FeO+18H++MnO4-===5Fe3++Mn2++9H2O5.Fe3O4与酸性KMnO4溶液反应:5Fe3O4+48H++MnO4-===15Fe3++Mn2++24H2O 三与铁的氢氧化物有关的反应方程式1.FeOH2与稀盐酸反应:FeOH2+2HCl===FeCl2+2H2O FeOH2+2H+===Fe2++2H2O2.FeOH2与稀硝酸反应:3FeOH2+10HNO3===3FeNO33+NO↑+8H2O3FeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O3.FeOH2在空气中久置:4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH34.FeOH3受热分解:2FeOH3∆===Fe2O3+3H2O四与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式1.FeCl2溶液与氯气反应:2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-2.FeCl2溶液与稀硝酸反应:3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2O3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O3.FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液反应:5Fe2++8H++MnO4-===5Fe3++Mn2++4H2O4.FeCl3溶液与铁粉反应:2FeCl3+Fe===3FeCl2 2Fe3++Fe===3Fe2+5.FeCl3溶液与铜粉反应:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+6.FeCl3溶液与H2S气体反应:H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+7.FeCl3溶液与SO2气体反应:SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-8.FeCl3溶液与KSCN溶液反应:FeCl3+3KSCN===FeSCN3+3KCl Fe3++3SCN-===FeSCN39.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取FeOH3胶体:Fe3++3H2O∆===FeOH3胶体+3H+三·铝及其化合物有关反应方程式一与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧:4Al+3O2点燃===2Al2O32.铝在氯气中燃烧:2Al+3Cl2点燃===2AlCl33.铝与Fe2O3反应铝热反应:2Al+Fe2O3高温===Al2O3+2Fe4.铝与NaOH溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑二与氧化铝有关的反应方程式1.Al2O3与稀硫酸反应:Al2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O2.Al2O3与NaOH溶液反应:Al2O3+2NaOH===2 NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O 三与氢氧化铝有关的反应方程式1.AlOH3与NaOH溶液反应:AlOH3+NaOH=== NaAlO2+2H2O AlOH3+OH-===AlO2-+2H2O2.AlOH3受热分解:2AlOH3∆===Al2O3+3H2O四与铝盐有关的反应方程式1.AlCl3与少量NaOH溶液反应:AlCl3+3NaOH===AlOH3↓+3NaClAl3++3OH-===AlOH3↓AlCl3与过量NaOH溶液反应:AlCl3+4NaOH=== NaAlO2+2H2O +3NaClAl3++4OH-=== AlO2-+2H2O2.AlCl3与过量的氨水反应:Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH4+3.AlCl3与NaHCO3溶液反应:Al3++3HCO3-===AlOH3↓+3CO2五与偏铝酸盐有关的反应方程式1. NaAlO2溶液与少量稀盐酸反应:NaAlO2+HCl+H2O ===AlOH3↓+NaClAlO2-+H++H2O ===AlOH3↓NaAlO2溶液与过量稀盐酸反应:NaAlO2+4HCl=== AlCl3+NaCl+2H2O AlO2-+4H+===Al3++4H2O 2. NaAlO2溶液与少量CO2反应: 2NaAlO2+CO2+3H2O===2AlOH3↓+Na2CO32AlO2-+CO2+3H2O ===2AlOH3↓+CO32-NaAlO2溶液与过量CO2反应:NaAlO2+CO2+2H2O ===AlOH3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O ===AlOH3↓+HCO3-3. NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应:3AlO2-+Al3++6H2O ===4AlOH3↓四·镁及其化合物有关反应方程式一与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧:2Mg+O2点燃===2MgO2.镁在氧气中燃烧:Mg+Cl2点燃===MgCl23.镁在CO2中燃烧:Mg+CO2点燃===2MgO+C4.镁与稀硫酸反应:Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Mg+2H+===Mg2++H2↑镁与浓硫酸反应:Mg+2H2SO4浓===MgSO4+SO2↑+2H2O5.镁与稀硝酸反应:3Mg+8HNO3===3MgNO32+2NO↑+4H2O 3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O6.镁与CuSO4溶液反应:Mg+Cu2+===Mg2++Cu二与氢氧化镁有关的反应方程式MgOH2受热分解:MgOH2∆===MgO+H2O三与镁盐有关的反应方程式1.电解MgCl2溶液:MgCl2+2 H2O =通电= MgOH2↓+ H2↑+ Cl2↑Mg2++2Cl- +2 H2O =通电=MgOH2↓+ H2↑+ Cl2↑ 2.电解熔融MgCl2: MgCl2熔融=通电= Mg + Cl2↑五·铜及其化合物有关反应方程式一与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应:2Cu+O2∆===2CuO2.铜在氯气中燃烧:Cu+Cl2点燃===CuCl23.铜与硫粉共热反应:2Cu+S∆===Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿:2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2OH2CO35.铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4浓∆===CuSO4+SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3浓===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3稀===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O 二与铜盐有关的反应方程式CuSO4溶液与H2S气体反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 Cu2++H2S===CuS↓+2H+可用于H2S的检验与吸收金属的冶炼1.钠的冶炼:2NaCl熔融电解=== 2Na + Cl2↑2.镁的冶炼: MgCl2熔融电解=== Mg + Cl2↑3.铝的冶炼:2Al2O3熔融电解===4Al+3O2↑4.铁的冶炼:Fe2O3 + 3CO == 2 Fe+3 CO25.火法炼铜:O2+ Cu2S =高温= 2Cu+SO2湿法炼铜:Fe+ CuSO4== Cu+ FeSO4六·氯及其化合物有关反应方程式一与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧:Cu+Cl2点燃===CuCl23.氢气在氯气中燃烧:H2+Cl2点燃===2HCl4.红磷在少量氯气中燃烧:2P+3Cl2点燃===2PCl3红磷在过量氯气中燃烧:2P+5Cl2点燃===2PCl55.氯气与水反应:Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl-+HClO6.氯水与SO2反应:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-7.氯气与Na2SO3溶液反应:Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl Cl2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2Cl-8.氯气与NaOH溶液反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O9.氯气与澄清石灰水反应:2Cl2+2CaOH2===CaCl2+CaClO2+2H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O10.氯气与KI溶液反应:Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I-===2Cl-+I211.氯气与NaBr溶液反应:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br-===2Cl-+Br212.氯气与Na2S溶液反应:Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2-===2Cl-+S↓二与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与CaClO2溶液反应:2HCl+CaClO2===CaCl2+2HClO H++ClO-===HClO2.CaClO2溶液与少量CO2反应:CaClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 七·溴及其化合物有关反应方程式1.溴与铁粉反应:3Br2+2Fe===2FeBr32.溴与NaOH溶液反应:Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O3.溴与氢硫酸反应:Br2+H2S===2HBr+S↓ Br2+H2S===2H++2Br-+S↓4.溴水与SO2反应:Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42-+4H+5.溴与Na2SO3溶液反应:Br2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HBr Br2+SO32-+H2O===2Br-+SO42-+2H+八·碘及其化合物有关反应方程式一与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应:Fe+I2=== FeI22.碘与氢硫酸溶液反应:I2+H2S===2HI+S↓ I2+H2S===2H++2I-+S↓3.碘水与SO2反应:I2++SO2+2H2O===H2SO4+2HI I2++SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+4.碘与亚硫酸钠溶液反应:I2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HI I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+二与碘化物有关的反应方程式NaI溶液与FeCl3溶液反应:2I-+ 2Fe3+===2 Fe2++I2九·碳及其化合物有关反应方程式一与碳单质有关的反应方程式1.碳与水蒸气在高温下反应:C+H2O高温===CO+H2水煤气2.碳与SiO2在高温下反应:2C+SiO2高温===Si+2CO↑3.碳与CuO在高温下反应:C+2CuO高温===2Cu+CO2↑4.碳与Fe2O3在高温下反应:3C+2Fe2O3高温===4Fe+3CO2↑5.碳与浓硫酸在加热时反应:C+2H2SO4浓∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O6.碳与浓硝酸在加热时反应:C+4HNO3浓∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O二与碳的氧化物有关的反应方程式1.CO在氧气中燃烧:2CO+O2点燃===2CO22.CO与Fe2O3在高温下反应:3CO+Fe2O3高温===2Fe+3CO23.CO与CuO在高温下反应:CO+CuO高温===Cu+CO24.CO2与Na2CO3溶液反应:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O===2HCO3-5.少量CO2与Na2SiO3溶液反应:CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-过量CO2与Na2SiO3溶液反应:2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO32CO2+2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2HCO3-十·氮及其化合物有关反应方程式一与N2有关的反应方程式1.镁条在N2中燃烧:N2+3Mg点燃===Ng3N22.工业上合成氨:N2+3H2=====2NH33.N2与O2在放电时反应:N2+O2放电===2NO二与NO有关的反应方程式1.NO与O2反应:2NO+O2===2NO22.NO2与水反应:3NO2+H2O===2HNO3+NO3.NO2与NaOH溶液反应:2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O4.NO、NO2混合气体与NaOH溶液反应:NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2ONO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O三与NH3有关的反应方程式1.NH3与O2催化氧化反应:4NH3+5O2催化剂===4NO+6H2O2.少量NH3与氯气反应:2NH3+3Cl2===6HCl+N2过量NH3与氯气反应:8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N23.NH3与水反应:NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-4.NH3与浓盐酸反应:NH3+HCl===NH4Cl白烟四与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解:4HNO3受热或见光======4NO2↑+O2↑+2H2O2.铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3浓===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O3.铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3稀===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O4.碳与浓硝酸反应:C+4HNO3浓∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O5.FeCl2与稀硝酸反应:3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2O3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O 6.Na2S与稀硝酸反应:3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O+6 NaNO33S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S↓+4H2O7.Na2SO3与稀硝酸反应:3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O 五与铵盐有关的反应方程式1.NH4Cl加热分解:NH4Cl∆===NH3↑+HCl↑2. 实验室制氨气:2NH4Cl+CaOH2∆===CaCl2+2NH3↑+2H2O3.NH4Cl溶液与NaOH溶液反应:NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl NH4++OH-===NH3·H2O4.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液加热时反应:NH4HCO3+2NaOH∆===NH3↑+Na2CO3+2H2ONH4++HCO3-+2OH-∆===NH3↑+CO32-+2H2O十一·硫及其化合物有关反应方程式一与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应:S+Fe∆===FeS2.硫与氢气加热反应:S+H2∆===H2S3.硫在氧气中燃烧:S+O2点燃===SO24.硫与NaOH溶液加热反应:3S+6NaOH∆===2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-∆===2S2-+SO32-+3H2O二与SO2有关的反应方程式1.SO2与氧气反应:2SO2+O2===2SO32.SO2与氯水反应:SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+Cl-3.SO2与水反应:SO2+H2O===H2SO34.SO2与CaO反应:SO2+CaO∆===CaSO35.少量SO2与澄清石灰水反应:SO2+CaOH2===CaSO3↓+H2O过量SO2与澄清石灰水反应:2SO2+CaOH2===CaHSO32 SO2+OH-===HSO3-6.SO2与FeCl3溶液反应:SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClSO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+ 7.SO2与酸性KMnO4溶液反应:5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+8.SO2与H2S反应:SO2+2H2S===3S↓+2H2O9.SO2与H2O2溶液反应:SO2+H2O2===H2SO4三与硫化物有关的反应方程式1.H2S在氧气中燃烧:2H2S+5O2过量点燃===4SO2+2H2O 2H2S+O2少量点燃===4S+2H2O2.H2S与氯气反应:H2S+Cl2===S+2HCl3.H2S与SO2反应:SO2+2H2S===3S↓+2H2O4.FeS与稀硫酸反应:FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4 FeS+2H+===H2S↑+Fe2+四与浓硫酸有关的反应方程式1.H2S与浓硫酸反应:H2S+H2SO4浓===S↓+SO2↑+2H2O2.HI与浓硫酸反应:2HI+H2SO4浓===I2+SO2↑+2H2O3.铜与浓硫酸加热反应:Cu+2H2SO4浓∆===CuSO4+SO2↑+2H2O4.铁与浓硫酸加热反应:2Fe+6H2SO4浓∆===Fe2SO43+3SO2↑+6H2O5.锌与浓硫酸常温下反应:Zn+2H2SO4浓===ZnSO4+SO2↑+2H2O6.碳与浓硫酸加热反应:C+2H2SO4浓∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O7.硫与浓硫酸加热反应:S+2H2SO4浓∆===3SO2↑+2H2O8.Na2SO3粉末与浓硫酸反应:Na2SO3+H2SO4浓===Na2SO4+SO2↑+H2O五与硫酸盐有关的反应方程式1.CuSO4溶液与BaOH2溶液反应:CuSO4+BaOH2===CuOH2↓+BaSO4↓2.NaHSO4溶液与BaOH2溶液混合呈中性:2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至SO42-沉淀完全:H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O 十二·硅及其化合物有关反应方程式一与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应:Si+O2∆===SiO22.硅与氯气反应:Si+2Cl2∆===SiCl43.硅与碳反应:Si+C∆===SiC4.硅与氢氟酸反应:Si+4HF===SiF4↑+2H2↑5.硅与NaOH溶液反应:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑二与SiO2有关的反应方程式1.SiO2与碳反应:SiO2+2C∆===Si+2CO↑2.SiO2与CaO反应:SiO2+CaO高温===CaSiO33.SiO2与氢氟酸反应:SiO2+4HI===SiF4↑+2H2O4.SiO2与NaOH溶液反应:SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O SiO2+2OH-===SiO32-+H2O5.SiO2与Na2CO3高温反应:SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑6.SiO2与CaCO3高温反应:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑三与硅酸盐有关的反应方程式1.Na2SiO3溶液与少量CO2反应:Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-2.Na2SiO3溶液与过量CO2反应:Na2SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3 SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-。
【高中化学】高中化学知识点:单质铜铜元素:在周期表中的位置:铜的原子序数为29,位于周期表中的第四周期和IB族。
(1)物理性质:有金属光泽,紫红色固体,密度较大,导电导热性能很好,具有很好的延展性,铜属于重金属、有色金属、常见金属,不能被磁铁吸引。
(2)化学性质:铜的共价态为+1和+2①在加热条件下,铜可与多种非金属单质反应。
一般来说,遇到氧化性较弱的非金属,铜显较低化合价;遇到氧化性较强的非金属,铜显较高化合价。
例如:与强氧化剂反应(如cl二br二等)生成+2价铜的化合物。
如:cu+cl2氯化亚铜22cu+o22cuo② 铜与酸反应:铜只能被氧化酸中的中心元素氧化。
例如:③铜与盐溶液反应:cu+2agclcucl二+2ag铜和铁的比较:从金属活性顺序表:kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau可知,金属铁的金属活性比铜强,所以单质fe可以从cu的溶液中还原出单质来,例如:fe+cucl二fecl二+cu也就是说,铁的还原性比铜强铜与浓硫酸和稀硫酸的反应:cu+2h2所以4(集中)cuso四+so二↑+2h二o2cu+o2+2小时24(稀释)2cuso四+2h二o注:从金属活性的顺序可以看出:kcanamgalznfesnpb(H)cuhgagptau铜不能与稀硫酸反应,但可以与氧气和加热反应铜与铜的化合物之间的转换图:铜的制备和精炼:(1)工业炼铜法:cuo+co铜+钴2(2)铜湿法冶金:Fe+CuSO4菲索4+特写(3)高温炼铜:工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜):2库布斯2+4o22s+3so2+2FeO(炉渣)2cu二s+3o二2cu二o+2so二2cu二o+cu二s6cu+so2↑备注:粗铜中铜的的含量为99.5%-99.7%,主要含有ag、zn、au等杂质,粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%-99.98%的铜,原理为用粗铜作阳极,失去电子变为cu2+,用纯铜棒作阴极即可得精铜。
高中化学五大反应方程式整理 经过初中的学习,学生对化学这一学科有了基础的了解。
但针对高中化学学习,大部分学生还茫然无措。
下面是小编整理的高中化学五大反应方程式整理,希望对大家有所帮助。
高中化学五大反应方程式整——物质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO 高中化学五大反应方程式整理——几个分解反应: 1. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑2.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑4.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑5.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑6.高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑ 高中化学五大反应方程式整理——几个氧化还原反应: 1. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O2. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO26. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO27. 一氧。
高中化学知识点与铜有关的所有化学方程式与铜有关的化学方程式包括以下几个方面:1.铜的生成与反应:铜是一种化学元素,其原子符号为Cu。
它可以通过将富含铜的矿石(如铜赤铁矿)与二氧化硫(SO2)进行冶炼反应而生成:2CuFeS2+2SiO2+4O2→Cu2S+2FeO+3SO2生成的铜矿石(Cu2S)可进一步通过加热反应转化为纯铜:Cu2S+O2→2Cu+SO22.铜的溶解与氧化:铜可以与酸反应而溶解,如与盐酸(HCl)反应:Cu+2HCl→CuCl2+H2铜也可以与浓硝酸(HNO3)反应而氧化:3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3.铜的还原反应:铜可以通过氢气(H2)来还原产生金属铜:CuO+H2→Cu+H2O铜也可以通过电化学反应被还原:Cu2++2e-→Cu4.铜的配位反应:铜可以形成配合物,如与氨(NH3)反应形成六水合铜离子:Cu2++4NH3+2H2O→[Cu(NH3)4(H2O)2]2+另外,铜也可以与氯化物形成配合物,如氯化铜(CuCl2)与氯化钠(NaCl)反应生成一氯化二水合铜(CuCl2·2H2O):CuCl2+2NaCl+2H2O→CuCl2·2H2O+2NaCl5.铜的反应性:铜与氧气(O2)反应而生成黑色的铜氧化物(CuO):2Cu+O2→2CuO铜也可以与硫化氢(H2S)反应生成硫化铜(CuS):Cu+H2S→CuS+H2此外,高温下的铜与氯气(Cl2)反应可生成四氯化铜(CuCl4):Cu+2Cl2→CuCl46.铜与非金属元素的反应:铜与硫(S)反应生成硫化铜(CuS):Cu+S→CuS铜与氯(Cl)反应生成氯化铜(CuCl):Cu+Cl2→CuCl这些方程式涵盖了与铜有关的化学反应与生成过程。
请注意,化学方程式中的符号和系数可能需要根据具体的实验条件进行调整。
浓硫酸和铜的化学反应方程式。
浓硫酸和铜的化学反应方程式为:
H2SO4 + Cu -> CuSO4 + H2O + SO2↑
解释:
浓硫酸和铜之间的反应是一种置换反应,也称为单一置换反应或还原-氧化反应。
在反应中,浓硫酸(H2SO4)与固体铜(Cu)发生反应,生成铜硫酸(CuSO4)、水(H2O)和二氧化硫气体(SO2)。
浓硫酸是一种强酸,它具有强氧化性。
铜是一种金属,具有还原性。
当浓硫酸与铜反应时,硫酸中的氢离子(H+)和硫酸根离子(SO4^-2)会与铜发生反应,将铜离子(Cu^2+)从硫酸中取代出来,形成铜硫酸。
反应方程式中的SO2是二氧化硫气体的化学式。
它是一种无色、有刺激性气味的气体,常用于工业过程中。
在这个反应中,二氧化硫气体通过析出形式释放出来,并冒出溶液。
这个反应是一个放热反应,也就是反应会释放出热能。
在实验室中,当将铜粉或铜片加入浓硫酸中,会观察到反应产生白色的铜硫酸溶液,并伴随着溶液变热、冒气泡的现象。
这个反应可以用来制备铜硫酸溶液,铜硫酸溶液是一种常用的化学试剂,可用于铜的检测和分离等实验。
此外,这个反应也可以用来
说明浓硫酸的强氧化性质和铜的还原性质。
总结:
浓硫酸和铜的化学反应方程式为H2SO4 + Cu -> CuSO4 + H2O + SO2↑。
这是一种置换反应,浓硫酸的氢离子和硫酸根离子将铜离子从硫酸中取代出来,生成铜硫酸、水和二氧化硫气体。
这个反应具有放热性质,可以用来制备铜硫酸溶液和展示浓硫酸的强氧化性和铜的还原性。
铜的化学方程式高中
铜是一种化学元素,其原子序数为29,化学符号为Cu,其化学方程式在高中化学中主要涉及铜的氧化和还原反应。
例如,铜与稀硝酸反应的化学方程式为:
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
铜与浓硝酸反应的化学方程式为:
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
在氧化还原反应中,铜通常作为还原剂,可以被氧化为铜离子(Cu²⁺)。
例如,铜与氯化铁溶液反应的化学方程式为:Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
以上只是铜在高中化学中可能涉及的一些基本反应。
实际上,铜的化学性质非常丰富,还可以参与许多其他类型的化学反应。
为了全面理解和掌握铜的化学性质,建议查阅高中化学教材或相关参考书籍。
高中化学原电池和电解池化学方程式高中化学中的原电池(又称为天然电池)是一种由天然物质构成的电池。
它可以通过化学反应产生电流。
常见的原电池有石墨电极/铜电极和铜电极/铜硫电极。
石墨电极/铜电极原电池的化学方程式为:Cu(s) + 2Ag+(aq) -> Cu2+(aq) + 2Ag(s)这里,Cu(s)表示铜的固态,Ag+(aq)表示银的正离子溶液,Cu2+(aq)表示铜的正离子溶液,Ag(s)表示银的固态。
铜电极/铜硫电池的化学方程式为:Cu(s) + S(s) + 2H+(aq) -> Cu2+(aq) + H2S(g)这里,Cu(s)表示铜的固态,S(s)表示硫的固态,H+(aq)表示氢的正离子溶液,Cu2+(aq)表示铜的正离子溶液,H2S(g)表示硫化氢的气态。
电解池(又称为人造电池)是一种由人造物质构成的电池。
它可以通过化学反应产生电流。
常见的电解池有铜硫电池、铅酸电池和镍氢电池。
铜硫电池的化学方程式为:Cu2+(aq) + S(s) -> Cu(s) + S2-(aq)这里,Cu2+(aq)表示铜的正离子溶液,S(s)表示硫的固态,Cu(s)表示铜的固态,S2-(aq)表示硫的负离子溶液。
铅酸电池的化学方程式为:PbO2(s) + 2H+(aq) + SO4 2-(aq) -> PbSO4(s) + 2H2O(l)这里,PbO2(s)表示铅的氧化物的固态,H+(aq)表示氢的正离子溶液,SO4 2-(aq)表示硫酸的负离子溶液,PbSO4(s)表示铅硫酸盐的固态,H2O(l)表示水的液态。
镍氢电池的化学方程式为:Ni(OH)2(s) + 2H+(aq) -> Ni2+(aq) + 2H2O(l)这里,Ni(OH)2(s)表示镍的氢氧化物的固态,H+(aq)表示氢的正离子溶液,Ni2+(aq)表示镍的正离子溶液,H2O(l)表示水的液态。
高中电化学方程式汇总电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1、Cu—H2SO4—Zn原电池(1)总反应:Zn+2H+==Zn2++H2↑(2)负极:Zn-2e-==Zn2+↑(3)正极:2H++2e-==H2、Cu—FeCl3—C原电池(1)总反应:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(2)负极:Cu-2e-==Cu2+(3)正极:2Fe3++2e-==2Fe2+3、钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀(1)总反应:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2↓(2)负极:2Fe-4e-==2Fe2+(3)正极:O2+2H2O+4e-==4OH-4、钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀(1)总反应:2Fe+2H+==Fe2++H2↑(2)负极:Fe-2e-==Fe2+(3)正极:2H++2e-==H2↑5、氢氧燃料电池(中性介质)(1)总反应:2H22==2H2O(2)负极:2H2-4e-==4H+(3)正极:O2+2H2O+4e-==4OH-6、氢氧燃料电池(酸性介质)(1)总反应:2H2+O2==2H2O(2)负极:2H2-4e-==4H+(3)正极:O2+4H++4e-==2H2O7、氢氧燃料电池(碱性介质)(1)总反应:2H2+O2==2H2O(2)负极:2H2-4e-+4OH-==4H2O(3)正极:O2+2H2O+4e-==4OH-8、铅蓄电池(放电)(1)总反应:Pb+PbO2+4H++2SO42-==2PbSO4↓+2H2O(2)负极(Pb):Pb-2e-+SO42-==PbSO4↓(3)正极(PbO2):PbO2+2e-+SO42-+4H+==PbSO4↓+2H2O 9、铅蓄电池(充电)(1)总反应:2PbSO 4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42-(2)阳极:PbSO4-2e-+2H2O==PbO2+SO42-+4H++2e-==Pb+SO42-(3)阴极:PbSO10、Al—NaOH—Mg原电池(1)总反应:2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑(2)负极:2Al-6e-+8OH-==2AlO2-+4H2OO+6e-==3H2↑+6OH-(3)正极:6H11、CH4燃料电池(碱性介质)(1)总反应:CH4+2O2+2OH-33H2O(2)负极:CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O(3)正极:2O2+4H2O+-==8OH-12、CH3CH2OH燃料电池()(1)总反应:CH2OH+3O2+4OH-==2CO32-+5H2O(2)负极:CH32OH-12e-+16OH-==2CO32-+11H2O(3)正极:3O2+6H2O+12e-==12OH-13、含碳燃料电池(碱性介质)的通式(1)总反应:含碳燃料+O2+OH-==CO32-+H2O(未配平)(2)负极:含碳燃料-e-+OH-==CO32-+H2O(未配平)(3)正极:O2+2H2O+4e-==4OH-14、熔融碳酸盐燃料电池(Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液,CO作燃料)(1)总反应:2CO+O2==2CO2(2)负极:2CO+2CO32--4e-==4CO2(3)正极:O2+2CO2+4e-==2CO32-(持续补充CO2气体)15、银锌纽扣电池(碱性介质)(1)总反应:Zn+Ag2O==ZnO+2AgO(2)负极(Zn):Zn+2OH--2e-==ZnO+H(3)正极(Ag2O):Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-二、电解电极反应方程式1、电解CuCl2溶液(电解电解质型)(1)阳极:2Cl--2e-==Cl2↑(2)阴极:Cu2++2e-==Cu(3)总反应:2Cl-+Cu2+Cl 2↑+Cu2、电解精炼铜(1)阳极(粗铜):Cu-2e-==Cu2+(2)阴极(纯铜):Cu2++2e-==Cu3、电镀铜(1)阳极(纯铜):Cu-2e-==Cu2+(2)阴极(镀件,如Fe):Cu2++2e-==Cu4、电解饱和食盐水(放氢生碱型)(1)阳极:2Cl--2e-2↑(2)阴极:2H2O+2e-==H2↑+2OH-(3)总反应:2Cl-+2H 2O H2↑+Cl2↑+2OH-5、电解HCl溶液(电解电解质型)(1)阳极:2Cl-2e-==Cl2↑(2)阴极:2H++2e-==H2↑(3)总反应:2Cl-+2H+Cl 2↑+H2↑6、电解NaOH溶液(电解水型)(1)阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O(2)阴极:4H2O+4e-==2H2↑+4OH-(3)总反应:2H 2O2H2↑+O2↑7、电解H2SO4溶液(电解水型)(1)阳极:2H2O-4e-==O2↑+4H+(2)阴极:4H++4e-==2H2↑(3)总反应:2H 2O2H2↑+O2↑8、电解KNO3溶液(电解水型)(1)阳极:2H2O-4e-==O2↑+4H+(2)阴极:4H2O+4e-==2H2↑+4OH-(3)总反应:2H 2O2H2↑+O2↑9、电解CuSO4溶液(放氧生酸型)(1)阳极:2H2O-4e-==O2↑+4H+(2)阴极:2Cu2++4e-==2Cu↓(3)总反应:2Cu2++2H 2O2Cu↓+O2↑+4H+10、电解AgNO3溶液(放氧生酸型)(1)阳极:2H2O-4e-==O2↑+4H+(2)阴极:4Ag++4e-==4Ag↓(3)总反应:4Ag++2H 2O4Ag↓+O2↑+4H+。
‘逆水行舟,不进则退’这句话。
让我们一起去学习吧!让我们在知识的海洋里去汲取知识吧!去享受学习的欢乐吧!下面是为您推荐高中化学反应方程式汇总大全。
1、钠与水反应:2Na 2H2O=2Na 2OH- H2↑2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag Cl-=AgCl↓3、过氧化钠与水反应:2Na2O 2H2O=4Na 4OH- O2↑4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3- H =CO2↑ H2O5、钠与硫酸铜溶液:2Na 2H2O Cu2 =2Na Cu(OH)2↓ H2↑6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3- CH3COOH=CO2↑ H2O CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:Ca2 2OH- 2HCO3- Mg2 =Mg(OH)2↓ CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:2HCO3- Ca2 2OH-=CaCO3↓ 2H2O CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2 HCO3- OH-=CaCO3↓ H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2 OH- HCO3-=CaCO3↓ H2O11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2 2OH–CO3=CaCO3↓ H2O12、澄清石灰水通入过量CO2:OH– CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2 2OH– 2HCO3-=CaCO3↓ CO32–2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3- OH–Ca2 =CaCO3↓ H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2 2OH– NH4 HCO3-=BaCO3↓ H2O NH3?H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32– H =HCO3- 或CO32–2H =CO2↑ H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?:CO2 2OH–=CO32– H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2 OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4 HCO3- 2OH–=NH3↑ CO32– 2H2O20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3 2CH3COOH=Ca2 2CH3COO- CO2↑ H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:H3PO4 OH–=H2O H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:2H3PO4 3Ca2 6OH–=Ca3(PO4)2↓ 6H2O25、碳酸镁溶于强酸:MgCO3 2H =Mg2 CO2↑ H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2 2OH– Mg2 SO42–=BaSO4↓ Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2 2OH– 2H SO42–=BaSO4↓ 2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H SO42– 2OH– Ba2 =2H2O BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:H SO42– OH–Ba2 =BaSO4↓ H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2 2H =Mg2 2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al 2OH– 2H2O=2AlO2–3H2↑33、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中:Na Al 2H2O=Na AlO2–2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3 2OH–=2AlO2– H2O35、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3 6H =2Al3 3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3 OH–=AlO2– 2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3 3H =Al3 3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:Al3 3HCO3-=Al(OH)3↓ CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2Al3 3CO32– 3H2O=2Al(OH)3↓ 3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3 3NH3?H2O=Al(OH)3↓ 3NH441、明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3 3H2O=Al(OH)3↓ 3H42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:Al3 3AlO2– 6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:Fe3 3AlO2– 6H2O=Fe(OH)3↓ 3Al (OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:AlO2– H H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2– 4H =Al3 2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:AlO2– NH4 H2O=Al(OH)3↓ NH3↑47、金属铁溶于盐酸中:Fe 2H =Fe2 H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe 2Fe3 =3Fe250、硫化亚铁与盐酸反应:FeS H =Fe2 H2S↑51、硫化钠与盐酸反应:S2–2H =H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水:S2–Br2=S↓ 2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3 H2S=2Fe2 S↓ 2H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3 S2–=S↓ 2Fe256、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2Fe3 3S2–=S↓ 2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3 2I–=2Fe2 I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3 3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe3 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓ 3NH460、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液: Fe3 3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应: 2Fe3 3Zn=2Fe 3Zn262、锌与稀硫酸:Zn 2H =Zn2 H2↑63、锌与醋酸: Zn 2CH3COOH=CH3COO–Zn2 H2↑64、锌与氯化铵溶液:Zn 2NH4 =Zn2 NH3↑ H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2Fe3 2I-=2Fe2 I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液:5Fe2 MnO4- 8H =5Fe3 Mn2 4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸: Fe3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H2O69、氧化铁溶于盐酸: Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液: Fe2O3 2I- 6H =2Fe2 I2 3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2 4Br- 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气: 2Fe2 4I- 3Cl2=2Fe3 2I2 6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2I- Cl2=I2 2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水: 2I- Cl2=I2 2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水: I- 3Cl2 3H2O=6H IO3- 6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水: 2Br- Cl2=Br2 2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水: H2SO3 Cl2 H2O=4H 2Cl- SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁: H2SO3 2Fe2 H2O=4H 2Fe2 SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水: H2SO3 H2O2=2H H2O SO42-82、氯气通入水中: Cl2 H2O=H Cl- HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中: Cl2 HCO3=Cl- CO2 HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水: SO32- H2O Br2=SO42- Br- 2H85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水: SO32- H2O2=SO42- 2H2O86、二氧化硫通入溴水中: SO2 Br2 2H2O=4H 2Br- SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):Fe NO3- 4H =Fe3 NO↑ 2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):3Fe 2NO3- 8H =3Fe2 2NO↑ 4H2O89、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu 2NO3- 8H =3Cu2 2NO↑ 4H2O90、单质铜与浓硝酸反应: Cu 2NO3- 4H =Cu2 2NO2↑ 2H2O91、铜片插入硝酸银溶液: 2Ag Cu=2Ag Cu292、用氨水吸收少量SO2: SO2 2NH3 H2O=2NH4 SO32-93、用氨水吸收过量的SO?2 : SO2 NH3 H2O=NH4 HSO3-94、稀硝酸中通入SO2: 3SO2 2NO3- 2H2O=3SO42- 2NO↑ 4H95、浓硝酸中通入SO2: SO2 2NO3-=SO42- 2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4 OH- NH3↑ H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2: Ca2 SO2 ClO- H2O=CaSO4↓ Cl- 2H98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2: CO32- H2O 2SO2=CO2↑ 2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢:H2S Cu2 =CuS↓ 2H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:S2- Cu2 =CuS↓101、电解饱和食盐水: 2Cl- 2H2O 2OH- H2↑ Cl2↑102、电解硫酸铜溶液:2Cu2 2H2O 2Cu↓ O2↑ 4H103、电解氯化铜溶液: Cu2 2Cl- Cu↓ Cl2↑104、电解熔融氯化钠: 2Na 2Cl-(熔融)2Na Cl2↑105、电解熔融氧化铝: 4Al3 6O2- 4Al 3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热: MnO2 2Cl- 4H Mn2 Cl2↑ 2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2 2OH-=Cl- ClO- H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2 6OH-=5Cl- ClO3- 3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO- H2O CO2=HClO HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸: ClO- Cl- 2H =Cl2↑ H2O111、氯酸钾与浓盐酸: ClO3- 5Cl- 6H =3Cl2↑ 3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2S2- SO32- 6H =3S↓ 3H2O 113、NO2溶于水: 3NO2 H2O=2H NO3- NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液: SO32- NO2=SO42- NO↑115、硫化钠的第一步水 S2- H2O HSO3- OH-116、碳酸钠的第一步水 CO32- H2O HCO3- OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应: Ba2 SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液: 3S 6OH-=2S2- SO32- 3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应:Ba2 2CH3COO- 2H SO42-=BaSO4↓ 2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应: CH3COOH OH-=CH3COO- H2O121、醋酸与氨水反应: CH3COOH NH3?H2O=CH3COO- NH4 2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液: C6H5OH OH-=C6H5O- H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应: 6C6H5OH Fe3 =[Fe(C6H5O)6]3- 6H124、苯酚钠溶于醋酸溶液: C6H5O- CH3COOH=C6H5OH CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O- H2O CO2=C6H5OH HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:C6H5OH CO32-=C6H5O- HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应:CaCO3 HCOOH=Ca2 CO2↑ H2O HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应: HCOO- H =HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH HCO3-=CO2↑ H2O HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:5C2O42- 2MnO4- 16H =10CO2↑ 2Mn2 8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:5H2O2 2MnO4- 6H =5O2↑ 2Mn2 8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:5SO2 2MnO4- 2H2O=5SO42- 2Mn2 4H 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2:5C2H4 12MnO4- 36H =10CO2↑ 12Mn2 28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:CH3COOCH2CH3 OH-=CH3COO- HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:(C17H35COO)3(C3H5O3) 3OH-=3C17H35COO- CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl OH-=CH3CH2OH Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水: Ag NH3?H2O=AgOH↓ NH4139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:Ag 2NH3?H2O=[Ag(NH3)2] 2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应:CH2(OH)(CHOH)4CHO 2[Ag(NH3)2] 2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO- NH4 3NH3 H2O 2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2 2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水:Cu2 2NH3?H2O=Cu(OH)2↓ 2NH4143、硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2 4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2 4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:Zn2 2NH3?H2O=Zn(OH)2↓ 2NH4 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水:Zn2 4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2 4H2O。
铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铜1、铜在氯气中燃烧:Cu+Cl2CuCl22、铜和氧气加热:2Cu+O22CuO3、铜与硫共热:2Cu+S Cu2S4、铜绿的形成:2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2 CO34、铜与浓硫酸共热:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O5、铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O6、铜和稀硝酸反应:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO ↑+4H2O7、铜与硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCu+2Ag+Cu2++2Ag8、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+二、氧化铜1、氢气通过灼热的氧化铜:CuO+H2Cu+H2O2、铝与氧化铜高温反应:3CuO+2Al3Cu+Al2O33、一氧化碳与氧化铜共热:CuO+CO Cu+CO24、碳粉与氧化铜共热:2CuO+C2Cu+CO2↑5、氧化铜与硫酸反应:CuO+H2SO4CuSO4+H2OCuO+2H+Cu2++H2O6、氧化铜与氯化铁溶液反应:3CuO+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3CuCl23CuO+2Fe3++3H2O2Fe(OH)3+3Cu2+三、氢氧化铜1、氢氧化铜溶于稀硫酸:Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2OCu(OH)2+2H+Cu2++2H2O2、氢氧化铜与氯化铁溶液反应:3Cu(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3CuCl23Cu(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Cu2+3、加热氢氧化铜:Cu(OH)2CuO+H2O四、硫酸铜1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应:CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4↓Ba2++SO42-BaSO4↓2、硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应:CuSO4+Na2S CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-CuS ↓3、硫酸铜与碳酸钠溶液反应:CuSO4+Na2CO3CuCO3↓+Na2SO4Cu2++CO32-CuCO3↓4、硫酸铜溶液呈酸性:CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+5、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应:CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu2++2OH-Cu(OH)2↓6、硫酸铜溶液中加入氨水:CuSO4+2NH3·H2O Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2NH4+7、硫酸铜溶液和偏铝酸钠溶液混合:CuSO4+2NaAlO2+4H2O Cu(OH)2↓+2Al(OH)3↓+Na2SO4Cu2++2AlO2-+4H2O Cu(OH)2↓+2Al(OH)3↓8、硫酸铜溶液中加入锌:Zn+CuSO4ZnSO4+CuZn+Cu2+Zn2++Cu9、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4FeSO4+CuFe+Cu2+Fe2++Cu10、加热硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O11、水蒸气通过无水硫酸铜:CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O五、银1、银与浓硝酸反应:Ag+2HNO3AgNO3+NO2↑+H2OAg+2H++NO3-Ag++NO2↑+H2O2、银与稀硝酸反应:3Ag+4HNO33AgNO3+NO ↑+2H2O3Ag+4H++NO3-3Ag++NO↑+2H2O六、硝酸银1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-AgCl↓2、硝酸银溶液与溴化钠溶液反应:AgNO3+NaBr AgBr↓+NaNO3Ag++Br-AgBr↓3、硝酸银溶液与碘化钾溶液反应:AgNO3+KI AgI↓+KNO3Ag++I-AgI↓4、硝酸银溶液和硫化钠溶液反应:2AgNO3+Na2S Ag2S↓+2NaNO32Ag ++S 2-Ag 2S ↓5、硝酸银溶液呈酸性:AgNO 3+H 2OAgOH +HNO 3 Ag ++H 2OAgOH +H +6、向硝酸银溶液加入氢氧化钠溶液:AgNO 3+NaOHAgOH ↓+NaNO 3 Ag ++OH-AgOH ↓7、硝酸银溶液中加入少量氨水:AgNO 3+NH 3·H 2OAgOH ↓+NH 4NO 3 Ag ++NH 3·H 2OAgOH ↓+NH 4+ 8、硝酸银溶液加入过量氨水:AgNO 3+2NH 3·H 2O Ag(NH 3)2NO 3+2H 2O Ag ++2NH 3·H 2O Ag(NH 3)2++2H 2O9、铜与硝酸银溶液反应:Cu +2AgNO3Cu(NO 3)2 +2Ag Cu +2Ag+Cu 2++2Ag10、硝酸银见光分解:2AgNO32Ag +2NO 2 ↑+O 2 ↑ 七、锌1、锌在氯气在燃烧:Zn +Cl 2ZnCl 22、锌与氧气共热:2Zn +O 22ZnO3、锌与硫共热:Zn +SZnS4、锌与浓硫酸反应:Zn +2H 2SO 4ZnSO 4+SO 2 ↑+2H 2O5、锌与浓硝酸反应:Zn +4HNO 3Zn(NO 3)2 +2NO 2 ↑+2H 2OZn +4H ++2NO 3-Zn 2++2NO 2 ↑+2H 2O6、锌和稀硝酸反应:3Zn +8HNO 33Zn(NO 3)2 +2NO ↑+4H 2O3Zn +8H ++2NO 3-3Zn 2++2NO ↑+4H 2O 7、锌与硝酸银溶液反应:Zn +2AgNO 3Zn(NO 3)2 +2Ag见光或受热Zn+2Ag+Zn2++2Ag8、硫酸铜溶液中加入锌:Zn+CuSO4ZnSO4+CuZn+Cu2+Zn2++Cu9、少量的锌和氯化铁溶液反应:Zn+2FeCl32FeCl2+ZnCl2Zn+2Fe3+2Fe2++Zn2+10、过量的锌与氯化铁溶液反应:3Zn+2FeCl33ZnCl2+2Fe3Zn+2Fe3+3Zn2++2Fe八、氧化锌1、氢气通过灼热的氧化锌:ZnO+H2Zn+H2O2、铝与氧化锌高温反应:3ZnO+2Al3Zn+Al2O33、一氧化碳与氧化锌高温反应:ZnO+CO Zn+CO24、碳粉与氧化锌高温反应:2ZnO+C2Zn+CO2↑5、氧化锌与硫酸反应:ZnO+H2SO4ZnSO4+H2OZnO+2H+Zn2++H2O6、氧化锌与氯化铁溶液反应:3ZnO+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3ZnCl23ZnO+2Fe3++3H2O2Fe(OH)3+3Zn2+九、氢氧化锌1、氢氧化锌溶于稀硫酸:Zn(OH)2+H2SO4ZnSO4+2H2OZn(OH)2+2H+Zn2++2H2O2、氢氧化锌与氯化铁溶液反应:3Zn(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3ZnCl23Zn(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Zn2+3、加热氢氧化锌:Zn(OH)2ZnO+H2O十、硫酸锌1、硫酸锌溶液与氯化钡溶液反应:ZnSO4+BaCl2ZnCl2+BaSO4↓Ba2++SO42-BaSO4↓2、硫酸锌溶液与硫化钠溶液反应:ZnSO4+Na2S ZnS↓+Na2SO4Zn2++S2-ZnS ↓3、硫酸锌与碳酸钠溶液反应:ZnSO4+Na2CO3ZnCO3↓+Na2SO4Zn2++CO32-ZnCO3↓4、硫酸锌溶液呈酸性:ZnSO4+2H2O Zn(OH)2+H2SO4Zn2++2H2O Zn(OH)2+2H+5、硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应:ZnSO4+2NaOH Zn(OH)2↓+Na2SO4Zn2++2OH-Zn(OH)2↓6、硫酸锌溶液中加入氨水:ZnSO4+2NH3·H2O Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O Zn(OH)2↓+2NH4+7、硫酸锌溶液和偏铝酸钠溶液混合:ZnSO4+2NaAlO2+4H2O Zn(OH)2↓+2Al(OH)3↓+Na2SO4Zn2++2AlO2-+4H2O Zn(OH)2↓+2Al(OH)3↓8、硫酸锌溶液中加入镁:Mg+ZnSO4MgSO4+ZnMg+Zn2+Mg2++Zn。
一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸+ 碱-------- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐+ 盐----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3Na OH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaS O4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体,应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨:NH3胺:氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。
目录一、高一化学方程式总结 (1)二、氯的化学方程式: (3)三、氯的离子方程式: (3)四、铝的化学反应方程式 (4)五、铜的化学反应方程式 (4)六、铁的化学方程式 (5)七、高中常用的离子方程式 (6)一、高一化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4=== BaSO4↓+2NaCl(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3=== CaCO3↓ + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===2NaCl + H2O + CO2↑(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C2Cu + CO2↑(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaCl(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2Ob) 氧化钙与水反应:CaO + H2O === Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2Od) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2Oe) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓+ 3NaCl(7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧:4Na + O2=== 2Na2Ob) 钠与氧气反应:2Na + O2Na2O2过氧化钠c) 过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑d) 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2=== 2Na2CO3 + O2e) 钠与水反应:2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2↑b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cuc) 氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2Od) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓+ 3NaCle) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO4f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2=== 4Fe(OH)3g) 氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O↑h) 三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe === 3FeCl2i) 氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2=== 2FeCl3a) 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑b) 实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4c) 氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2Od) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2Oe) 氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3Al2O3 + 3H2Of) 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF === SiF4 + 2H2Og) 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF === SiF4 + 2H2↑h) 二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO CaSiO3i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2Oj) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓ k) 硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓(10) Cl及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl22FeCl3b) 氯气与金属铜反应:Cu + Cl2CuCl2c) 氯气与金属钠反应:2Na + Cl22NaCld) 氯气与水反应:Cl2 + H2O === HCl + HClOe) 次氯酸光照分解:2HClO 2HCl + O2↑f) 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2Og) 氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2Oh) 盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3===AgCl↓ + HNO3i) 漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2=== CaCO3↓ + 2HClO(11) N及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应:N2 + O22NOb) 一氧化氮与氧气反应:2NO + O2=== 2NO2c) 二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O === 2HNO3 + NOd) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O22SO3e) 三氧化硫与水反应:SO3 + H2O === H2SO4(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解:NH3·H2O NH3↑ + H2Ob) 氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl === NH4Clc) 氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑ + HCl↑d) 碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3NH3↑ + H2O↑ + CO2↑e) 硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2Of) 氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑g) 氯气与氢气反应:Cl2 + H22HClh) 硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oa) SO 2 + CaO === CaSO 3b) SO 2 + 2NaOH === Na 2SO 3 + H 2Oc) SO 2 + Ca(OH)2 === CaSO 3↓ + H 2Od) SO 2 + Cl 2 + 2H 2O === 2HCl + H 2SO 4 e) SO 2 + 2H 2S === 3S + 2H 2O f) 二氧化硫与水反应:SO 2 + H 2O ≈ H 2SO 3 (不能直接得到)g) 浓硫酸与铜反应:Cu + 2H 2SO 4(浓)CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑h) 浓硫酸与木炭反应:C + 2H 2SO 4(浓)CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2Oi)硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH 3)2SO 4+ 2NaOH 2NH 3↑ + Na 2SO 4 + 2H 2O (14) N 及其化合物的反应方程式a) NO 、NO 2的回收:NO 2 + NO + 2NaOH === 2NaNO 2 + H 2Ob) 浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO 3(浓) === Cu(NO 3)2 + 2H 2O + 2NO 2↑ c) 稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2 + 4H 2O + 2NO↑ (15) 硅Si 的反应方程式 冶炼纯硅a) Si +2F 2 === SiF 4 b ) Si + 2NaOH + H 2O === NaSiO 3 +2H 2↑ b) 硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO 2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)c) 粗硅转变为纯硅:Si (粗)+ 2Cl 2SiCl 4 SiCl 4 + 2H2Si (纯)+ 4HCl二、 氯的化学方程式:1. Cl 2+SO 2+ 2H 2O === H 2SO 4+2HCl2. 2HCl === H 2+Cl 23. 2NH 3+3Cl 2 === N 2+6HCl4. 8NH 3+3Cl 2 === N 2+6NH 4Cl5. Si(粗)+2Cl 2 === SiCl 46. C+2Cl 2 === CCl 47. Cl 2 +H 2 === 2HCl8. 3Cl 2 +2P === 2PCl 39. Cl 2 +PCl 3 === PCl 510. Cl 2 +2Na === 2NaCl11. 3Cl 2 +2Fe 2FeCl 312. Cl 2 +2FeCl 2 === 2FeCl 313. Cl 2+Cu CuCl 214. Cl 2+2NaBr === 2NaCl+Br 215. Cl 2 +2NaI === 2NaCl+I 216. 5Cl 2+I 2+6H 2O === 2HIO 3+10HCl17. Cl 2 +Na 2S === 2NaCl+S18. Cl 2 +H 2S === 2HCl+S19. Cl 2+SO 2 +2H 2O === H 2SO 4 +2HCl20. Cl 2 +H 2O 2 ===2HCl+O 2(一) KClO 3与浓HCl 发生如下反应: KClO 3+6HCl→KCl +3Cl 2↑+3H 2O, 该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: D A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1 (二) 1个Cl 由-1 到-1,未变。
铜和水反应的化学方程式
单纯的铜与水不反应,必须是湿润空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜:2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3,反应机理涉及复杂电化学反应。
铜
铜是一种金属元素,也是一种过渡元素,化学符号Cu,英文copper,原子序数29。
纯铜是柔软的金属,表面刚切开时为红橙色带金属光泽,单质呈紫红色。
延展性好,导热性和导电性高,因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料,也可用作建筑材料,可以组成众多种合金。
铜合金机械性能优异,电阻率很低,其中最重要的数青铜和黄铜。
此外,铜也是耐用的金属,可以多次回收而无损其机械性能。
二价铜盐是最常见的铜化合物,其水合离子常呈蓝色,而氯做配体则显绿色,是蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源,历史上曾广泛用作颜料。
铜质建筑结构受腐蚀后会产生铜绿(碱式碳酸铜)。
装饰艺术主要使用金属铜和含铜的颜料。
铜在空气中受热的化学方程Cu + O2 → Cu2O铜是宝贵的金属,因其自身特性而受人们青睐。
它可以在空气中热处理,以形成铜氧化物或焊接工艺中使用。
一、铜受热化学方程当铜暴露于温度较高的空气中时,与空气中的氧气发生反应,这种反应称为受热反应,通常的化学方程式为:Cu + O2 → Cu2O二、铜受热的化学反应机理此反应一般称为受热反应,温度越高,反应越剧烈,这是因为空气中的氧气和金属铜相互发生化学反应,形成比较稳定的铜氧化物。
1)氧气与铜发生化学反应:铜在空气中受热,氧气与铜发生化学反应,氧atoms将铜atom分解并形成Cu2O的氧化物。
Cu (s) + O2 (g) → Cu2O (s)2)电子转移发生:在反应过程中,被氧atoms所捕获的铜电子被移动到氧原子的层外,形成Cu2O,所以该反应的机理可以归结为氧原子的电子转移。
Cu (s) + O2 (g) → Cu2O (s)三、铜受热反应时的条件1)温度:铜在空气中受热反应时,温度要求较高,一般需要温度在200-500℃之间,在这个温度范围内,反应较快,且产物中杂质含量较低。
2)时间:一般在正常情况下,反应需要4小时以上才能完全发生。
3)催化剂:铜在高温催化下发生受热反应,需要激发氧分子的活性,一般会选择铂,钯,砷,锡等贵金属作为催化剂。
四、铜受热反应的意义1)减少金属浪费:铜受热反应可以将铜及其衍生物有效地处理成生产环节所需的各种材料,从而减少通常无法再次使用的金属消耗。
2)改善硬件质量:铜受热反应可以使金属纤维更为柔韧弹性,从而改善金属制品的硬件质量,应用于电子,机械等行业。
3)有助于氧化-还原反应:铜受热反应可以促进氧化还原反应,作为对环境的影响,这样的反应可以有效的治理污染。
4)降低燃料消耗:由于铜受热反应温度较低,比较省能,有助于降低燃料消耗,如煤气,油等等,有可进一步减少环境污染。
【高中化学】高中化学关于铜的化学反应方程式2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑三氯化铁溶液与铜粉反应:2FeCl3 +Cu = 2FeCl2+CuCl2氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O感谢您的阅读,祝您生活愉快。