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第6讲 氧化还原反应方程式的配平及计算1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应方程式的配平1．配平原则2．配平步骤3．步骤示例H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O第一步：标变价，H 2S －2＋HN ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失， H 2S －2＋ HN ＋5O 3失去↓2e －↓得到(5－2)e －S 0N ＋2O ↑第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
H 2S －2＋ HN ＋5O 3 失去2e －×3↓ ↓得到3e －×2S 0N ＋2O ↑故H 2S 的化学计量数为3，HNO 3的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
1．正向配平类(1)4HCl(浓)＋1MnO 2=====△1Cl 2↑＋1MnCl 2＋2H 2O (2)5KI ＋1KIO 3＋3H 2SO 4===3I 2＋3K 2SO 4＋3H 2O (3)2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O2．逆向配平类(1)3S ＋6KOH=====△2K 2S ＋1K 2SO 3＋3H 2O (2)2P 4＋9KOH ＋3H 2O===3K 3PO 4＋5PH 3 (3)2Cl 2＋2Ca(OH)2===1CaCl 2＋1Ca(ClO)2＋2H 2O 3．缺项配平类(1)3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===3Cl －＋2FeO 2－4＋5H 2O(2)2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
You don't have that many viewers, don't be so tired.勤学乐施积极进取（页眉可删）氧化还原反应教案（精选3篇）氧化还原反应教案1一、教学目标【知识与技能】能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点【重点】氧化还原反应的特征。
【难点】氧化还原反应的本质。
三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……环节二：新课讲授1、氧化还原反应的特征【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应？【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应？【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。
可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2、氧化还原反应的本质【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的升降与什么有关？【学生回答】元素化合价的变化与得失电子（电子转移）有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
第6课时 必备知识——氧化还原反应的基本概念知识清单[基本概念]①氧化还原反应；②氧化反应和还原反应；③氧化剂和还原剂；④氧化性和还原性；⑤氧化产物和还原产物。
[基本规律]①氧化还原反应中电子转移的表示；②氧化还原反应与四种基本反应类型的关系知识点1 氧化还原反应的概念1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系上述关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
一种元素由化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。
例如，电解的反应2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑中，氢元素被还原，氧元素被氧化。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法 单线桥法表示方法注意事项①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得”或“失”。
②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
③线桥只出现在反应物中。
应用举例4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
(3)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(4)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
[通关1] (易错排查)判断正误(1)有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应(×)(2)在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原(×)(3)在氧化还原反应中，被氧化的物质和被还原的物质一定是不同的物质(×)(4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应(×)(5)在化学反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应(×)(6)在氧化还原反应中，氧化剂得电子数等于还原剂失电子数(√)[通关2] (2020·山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D ．大气中NO 2参与酸雨形成B [食醋的主要成分是乙酸，谷物发酵酿造乙酸过程如下：淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸，该过程中发生了氧化还原反应，A 项涉及氧化还原反应；小苏打用作食品膨松剂，是利用NaHCO 3与发酵的面粉中的有机酸反应产生CO 2气体，B 项不涉及氧化还原反应；含氯消毒剂用于环境消毒，利用了其强氧化性使病菌的蛋白质失去生物活性，C 项涉及氧化还原反应；NO 2参与酸雨的形成，原因是NO 2与水反应生成硝酸：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，D 项涉及氧化还原反应。
第4讲氧化还原反应复习目标1.了解氧化还原反应的概念及本质，了解常见的氧化还原反应；2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目；4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及应用；5.掌握氧化还原反应的基本规律及应用；6.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
考点一氧化还原反应的概念必备知识整理1.本质和特征2．有关概念及联系对于反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(1)氧化剂是________，发生________反应，被还原，生成________产物SO 2。
(2)还原剂是C ，发生________反应，被氧化，生成________产物CO 2。
(3)C 和浓硫酸在反应中分别表现________性和________性。
(4)反应生成1mol CO 2，浓硫酸得________电子，C 失去________电子，反应转移______电子。
3．常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂既有氧化性又有还原性微点拨同一种氧化剂（或还原剂）所对应的还原产物（或氧化产物）不是一成不变的，而是决定于还原剂（或氧化剂）的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。
如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。
4．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【关键字】化学第三讲氧化还原反应1．熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。
2．了解氧化复原反应的本质。
了解常见的氧化复原反应。
掌握常见氧化复原反应的配平和相关计算。
氧化复原反应的相关概念及表示方法[知识梳理]一、氧化复原反应的特征和本质二、氧化复原反应的有关概念及其相互关系1．有关概念口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作复原剂，本身具有复原性)，降(化合价降低)得(得电子)还(被复原，发生复原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。
例如：反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，复原剂是HCl，复原产物是 MnCl2；生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为 2__mol，被氧化的HCl的物质的量是 2__mol。
2．氧化复原反应与四种基本反应类型间的关系三、氧化复原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法请用双线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。
2．单线桥法===复原产物＋氧化产物请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
四、常见的氧化剂和复原剂1．常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
例如：2．常见复原剂常见复原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态元素的化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
例如：3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有复原性其中：Fe2＋、SO主要表现复原性，H2O2主要表现氧化性。
[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2017·高考全国卷Ⅱ，8B)2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA。
( )(2)(2016·高考全国卷Ⅲ，7C)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物。
氧化还原反应讲义（学霸版）课程简介：即PPT(第1页)：本节课我们主要学习：氧化还原反应。
氧化还原反应是高中化学的核心基本功，基本贯穿金属、非金属、电化学等板块的学习，因为务必扎实掌握好。
高考出题为电化学选择题及综合大题里的某个问。
高考题目难度不大，属于必得分题目。
氧化还原反应主要内容包括氧化还原反应的相关概念、氧化还原反应型方程式的配平、氧化性还原性强弱的比较、结合转移电子数守恒进行计算等。
氧化还原反应知识点比较简单好理解，方法固定但注重细节，需要比较细心。
准备好了么？Let’s go！PPT(第2页)：先来了解一下氧化还原反应模块的知识特点。
1、“点少好懂，概念易混”；2、“方法固定、注重细节”1、氧化还原反应的知识点相对比较少，并且好理解，学起来基本没有太大难度，主要是在相关概念的记忆上容易记混，这也是大多数同学的通病。
2、氧化还原反应的核心是方程式的配平，会有多种类型方程式的配平，各类型会有对应的配平方法，因此方法是比较固定的，只是在配平的过程中要细心观察，注意好细节，因为往往配平出错的地方都是没有好细节。
PPT(第3页)：现在我们进入氧还原反应的学习。
PPT(第4页)：看，这就是氧化还原反应的知识网络图。
我们按相关概念，基本类型，配平方法，基本规律，氧化性、还原性强弱比较5个分支来一一讲解。
（若PPT 中图看不清，可查看下载的原图）PPT(第5页)：我们先来看下相关概念。
根据反应前后元素化合价有无变化我们将反应分为两类，一类是有化合价变化的氧化还原反应，一类是无化合价变化的非氧化还原反应。
因此氧化还原反应最直观的特征就是反应前后元素化合价发生了变化。
那么化合价为什么会发生变化呢？初中化学里学过原子最外层要达到2个或8个电子的稳定结构，因此在反应的过程中最外层电子会发生电子的转移（得失或偏移）使彼此都达到稳定的结构；在这个过程中，失去电子或电子偏离的原子化合价升高，得到电子或电子靠近的原子化合价降低，因此元素化合价变化的本质原因是发生电子转移。
氧化还原反应高三化学第一轮复习教案考点突破1、氧化还原反应概念的理解和判断2、氧化性、还原性的强弱判断3、氧化还原反应的规律4、有关氧化还原反应的计算夯基固本一、氧化还原反应概念：有电子转移（得失或偏移）的反应特征：化合价的变化氧化还原反应中的各种关系：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物得电子，化合价降低，被还原（还原反应）二、氧化剂和还原剂：1、常见氧化剂是指易得到电子的物质。
主要有：①、活泼的非金属单质（如O2、Cl2等）②、含处于最高价态或较高价态元素的化合物（如HNO3、MnO2、HClO3等）③、高价态的金属阳离子（如Fe3+、Cu2+等）2、常见还原剂是指易得到电子的物质。
主要有：①、金属单质（如Na、K等）②、某些非金属单质（C、H2等）③、含处于较低价或最低价的化合物（FeCl2、CO等）④、非金属阴离子（S2-、I-等）三、电子转移的表示方法双线桥：步骤：标变价联双桥写升降注得失含义: 双线桥表示元素化合价的变化过程，但不表示电子转移的方向。
注意事项: 1、线桥应跨越等号2、线桥箭头和箭尾要对准同种元素3、电子用“e-” 表示,且得失电子的总数相等.单线桥：直接标出电子转移的方向和数目注意：1、单线桥不跨越等号；2、线桥箭头和箭尾分别表示得电子和失电子的元素。
典例分析得e-，化合价降低Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = HCl + HClO失e-，化合价升高得2×5e-，化合价降低2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O失2×5e-，化合价升高2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O反馈练习1、氧化还原反应的实质是（），判断是否是氧化还原反应的方法是（）A、元素的原子是否有电子转移B、同一元素的化合反应前后是否有变化C、是否有氧元素参加D、是否是化合反应或分解反应2、下列说法正确的是否正确①、阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性。
（完整版）氧化还原反应教案氧化还原反应⼀ .化学反应的分类：四⼤基本反应类型：A +B = AB………………化合反应AB = A + B……………分解反应化合和分解互为逆过程：A + BC = AC + B……………置换反应AB + CD = AD + BC……………复分解反应初中的氧化还原反应：氧化反应与还原反应（此处将氧化还原反应分开）此时单纯从得氧与失氧来分类定义:物质得到氧的反应称之为氧化反应,物质失去氧的反应称为还原反应S + O2 = SO2…………氧化反应CuO+H2=Cu+H2O…………还原反应⼆ .氧化还原反应：在氧化还原反应中，为何发⽣元素化合价的升降？以Na和Cl2的反应为例：（分析）在离⼦化合物⾥，元素化合价的数值就是这种元素⼀个原⼦得失电⼦的数⽬。
由于电⼦带负电荷，失去电⼦的原⼦就带有正电，这种元素的化合价为正价；得到电⼦的原⼦带负电，这种元素的化合价为负价。
对于钠和氯⽓的反应，Na原⼦最外层有1个电⼦，反应中Na失去这1个电⼦，化合价从0价升⾼到＋1价；Cl最外层有7个电⼦，反应中得到1个电⼦，化合价从0价降到－1价。
因此，我们完全可以这样说：元素化合价的升或降是由于它们的原⼦失去或得到电⼦的缘故。
化合价升⾼的价数就是失去的电⼦数，化合价降低的价数就是得到的电⼦数。
（例如）Mg + Cl2 点燃＝＝MgCl2（分析)Mg化合价升⾼2价，因为失去2个电⼦，Cl化合价降低1价，因为得到1个电⼦，⼜因有2个Cl，所以共得到2×e-（追问）有些反应如H2与Cl2的反应并⽆电⼦的真正得失，为何元素化合价也有升有降？（分析）对于氢⽓和氯⽓的反应，H和Cl通过共⽤⼀对电⼦形成HCl分⼦。
由于Cl吸引电⼦能⼒强，共⽤电⼦对偏向与Cl，氯元素化合价从0价降到－1价；共⽤电⼦对偏离于H ，氢元素化合价从0价升⾼到＋1价。
所以共⽤电⼦对的偏移也会导致化合价的升降，也符合氧化还原反应的定义。
高中化学教案氧化还原反应高中化学教案氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
今天小编在这给大家整理了高中化学教案氧化还原反应，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学教案氧化还原反应(一)1、有关概念定义：有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移(得失或偏移)氧化剂：得到电子的反应物氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物还原性：物质失电子的性质被氧化：失去电子被氧化氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应被还原：得到电子被还原还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化产物：氧化反应生成的产物还原产物：还原反应生成的产物2、概念间的关系< height=42>3、氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
3、箭头不代表电子转移的方向。
1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。
2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。
3、箭头表示电子转移的方向。
4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1)置换反应都是氧化还原反应。
(2)化合反应不都是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
<>如： <> < colspan=2>(3)分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
<>如：<> < colspan=2>(4)复分解反应都不是氧化还原反应。
<>如： <> <>5、常见的氧化剂<>6、常见的还原剂<>7、氧化性、还原性强弱比较 (1)氧化剂2>非金属元素 2> < width="72%" height=25>非金属活动顺序：f > o > cl > br > i > s < width="72%">同周期从左到右，氧化性增强：cl > s > p < width="13%" rowspan=2>(2)还原性< rowspan=2>金属元素 < rowspan=2> < height=23>金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au < width="72%">同主族从上往下，还原性增强：mg < ca < ba < colspan=4>(3)氧化剂+ 还原剂== 还原产物+ 氧化产物< colspan=4 height=26>氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性;< colspan=4>还原剂的还原性 > 还原产物的还原性;< colspan=4>(4)浓度、温度、酸碱性等：< colspan=4 height=21>如：浓hno3的氧化性> 稀hno3，加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。
氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
2020年专用高考化学专题复习一轮课程2020年高考一轮复习第六讲氧化还原反应及规律教材版本全国通用课时说明120分钟知识点氧化还原反应、氧化还原反应的规律复习目标1、了解氧化还原反应基本概念。
2、了解氧化还原反应的本质。
3、了解常见的氧化还原反应。
4、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
5、掌握还原反应及规律。
复习重点1、理解氧化还原反应基本概念。
2、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
3、掌握还原反应及规律。
复习难点还原反应及规律一、自我诊断知己知彼1、（2017天津卷）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2、（2016年高考上海卷）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：43、（2018•南关区校级模拟）下列说法涉及到氧化还原反应的有几种（）①人工固氮②农药波尔多液不能用铁质容器盛放③维生素C又称抗坏血酸，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+④黑火药爆炸⑤铝的表面生成致密氧化膜⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解⑦Fe（OH）3胶体的制备⑧氨气的实验室制备⑨漂白粉做消毒剂⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂。
A．6B．7C．8D．94、（2018•松江区二模）N A表示阿伏加德罗常数。
硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3（浓）→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有关说法正确的是（）A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6B．每产生2.24升NO2转移电子0.1N A个C．随着反应进行溶液的酸性逐渐增强D．氧化性：HNO3（浓）＞H2SO45、（2017秋•周口期末）今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【参考答案】1、A2、D3、B.4、D5、C【解析】1、A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是离子定项移动的过程中，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。
故选A。
2、A.O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的O价，化合价降低，获得电子，所以氧气为还原产物，A错误；B.在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是-2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2S是还原剂，B错误；C.外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，C错误； D.根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂2020年专用高考化学专题复习一轮课程O2F的物质的量的比是1:4，D正确。
故选D。
3、①人工固氮为氮气与氢气反应生成氨气，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；②农药波尔多液不能用铁质容器盛放，因Fe与硫酸铜发生置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；③维生素C又称抗坏血酸，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素的化合价改变，为氧化还原反应，故选；④黑火药爆炸中N、C、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；⑤铝的表面生成致密氧化膜，Al、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解，吸收空气中的水为物理变化，故不选；⑦Fe（OH）3胶体的制备中氯化铁发生水解反应，元素的化合价无变化，不属于氧化还原反应，故不选；⑧氨气的实验室制备中氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故不选；⑨漂白粉做消毒剂，利用其强氧化性，与氧化还原反应有关，故选；⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，与氧化还原反应有关，故选；故选：B。
4、A、S+6HNO3（浓）→H2SO4+6NO2↑+2H2O，S元素化合价由0价升高到+6价，N元素化合价由+5价降低到+4价，则S为还原剂，HNO3为氧化剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为6：1，故A错误；B、未指明标准状态，无法计算，故B错误；C、S+6HNO3（浓）→H2SO4+6NO2↑+2H2O，反前后氢离子变少，则随着反应进行溶液的酸性逐渐减弱，故C错误；D、S+6HNO3（浓）→H2SO4+6NO2↑+2H2O，S元素化合价由0价升高到+6价，N元素化合价由+5价降低到+4价，则HNO3为氧化剂，H2SO4为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：HNO3（浓）＞H2SO4，故D正确；故选：D。
5、由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，A．氯气能将Fe2+、I﹣均氧化，故A不选；B．KMnO4能将Fe2+、I﹣和Cl﹣均氧化，故B不选；C．FeCl3能氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，故C选；D．HCl与三种离子均不反应，故D不选；故选：C。
二、温故知新夯实基础1、氧化还原反应基本概念2、氧化还原反应基本规律2020年专用高考化学专题复习一轮课程3、有关氧化还原反应的简单计算三、典例剖析思维拓展考点一氧化还原反应基本概念例1（2018•榆林一模）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是（）A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同【答案】D【解析】A．由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，反应中亚铁离子为还原剂，亚硝酸盐为氧化剂，亚硝酸盐被还原，故A正确；B．服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，铁离子作氧化剂，维生素C是还原剂，故B正确；C．服用维生素C可解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，故C正确；D．CO与血红蛋白结合，使血红蛋白失去携带氧的功能，从而使人中毒，亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理不相同，故D错误。
【易错点】氧化还原反应规律不明确。
【方法点拨】明确氧化还原反应的规律，由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；结合氧化还原反应概念、CO的中毒原理分析。
2020年专用高考化学专题复习一轮课程例2（2018•蚌埠一模）酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：MnO4+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5D．若生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C【解析】A、被氧化的元素是S，Cu的化合价没有变化，故A错误；B、MnO4﹣是氧化剂，CuS是还原剂，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以Mn2+的还原性弱于CuS 的还原性，故B错误；C、由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故C错误；D、生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.1mol×[4﹣（﹣2）]+0.1mol×（2﹣1）=0.8mol，故D正确；故选：C。
【易错点】氧化还原反应的概念和性质的比较掌握不灵活，不熟练。
【方法点拨】记忆并理解“升失三氧还原剂”，逐步提高分析问题和解决问题的能力。
例3（合肥市2017届上学期一模）乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O72-+C2H5OH+H+→Cr3++CH3COOH+H2O（未配平）。
下列叙述不正确的是（）A．Cr2O72-中Cr元素化合价为＋6B．氧化产物为CH3COOHC．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．lmolC2H5OH发生上述反应转移2mole-【答案】D【解析】A．Cr2O72-中O是－2价，则Cr元素化合价为＋6，A正确；B．乙醇失去电子被氧化为乙酸，CH3COOH 为氧化产物，B正确；C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化，C正确；D．乙醇中碳元素是－2价，乙酸中碳元素是0，则lmolC2H5OH发生上述反应转移4mole-，D错误，答案选D。
【易错点】对氧化还原反应的基本概念和性质的比较以及相关规律和简单计算方法掌握不熟练。
【方法点拨】在平时的练习中多总结，逐步提高分析问题和解决问题的能力。
注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
难点是有机物中碳元素化合价计算，注意根据正负价代数和为0判断。
考点二氧化还原反应基本规律例1（2017秋•香坊区校级期末）根据下列三个反应，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2②2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣③2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．A．Fe3+＞C12＞MnO4﹣B．Fe3+＞Cl2＞I2C．I2＞Cl2＞Fe3+D．MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+【答案】D【解析】①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素化合价由﹣1价变为0价，所以Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，氧化性Fe3+＞I2；②2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣中Fe元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价，所以Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，则氧化性Cl2＞Fe3+；③2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以MnO4﹣是氧化剂、Cl2是氧化产物，则氧化性MnO4﹣＞Cl2，通过以上分析知，氧化性强弱顺序是MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+，故选D。
