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高一化学第二学期期末复习试题(必修2专题2)(精)

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高一化学第二学期期末复习试题(必修2专题2姓名学号班级第Ⅰ卷(选择题答案写在题号前面一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误..的是A.化石能源物质内部蕴储着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D.吸热反应没有利用价值2、下列说法不正确...的是A.原电池负极被氧化B.任何化学反应,只要化学反应的速率很快,理论上都能设计成原电池C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变3、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量A.前者多B.后者多C.二者相等D.无法比较4、下列过程中一定释放出能量的是A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子结合成分子5、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是A.外界条件不能改变平衡状态B.正、逆反应速率相等C.各组分的含量不随时间而变化D.是动态平衡6、在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的数据是A.υA = 0.5mol/(L·sB.υB = 0.3mol/(L·sC.υC = 0.8mol/(L·sD.υD= 1.0mol/(L·s7、据报道,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。

下列说法正确的是A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能8、两种金属A与B组成原电池时,A是正极。

下列有关推断正确的是A.A的金属性强于BB.A电极上发生的电极反应是还原反应C . 电子不断由A 电极经外电路流向B 电极D . A 在金属性活动顺序表中一定排在氢前面二、选择题 (1-2个答案能源可划分为一级能源和二级能源,自然界以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H 2O (l ======2H 2↑+ O 2↑,该反应要吸收大量的热。

根据上述内容回答下列第9、10题。

9、下列途述正确的是A .电能是二级能源B .水力是二级能源C .天然气是一级能源D .水煤气是一级能源 10、关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向错误..的是 A .构成水的氢和氧都是可以燃物,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源B .设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气C .寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量D .寻找特殊催化剂,利用太阳光或其它方式分解水制取氢气11、一个化学电池的总反应方程式为:Zn+Cu 2+==Zn 2++Cu ,该化学电池的组成可能为 A B C D正极 C u C u Z n F e 负极 Z n Z n C u Z n 电解质溶液 H 2SO 4 C u SO 4 Z n Cl 2 C u Cl 2 12、下列说法正确的是A .化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B .化学电池中电子由正极流出,经外电路流向负极C .燃料电池两极板均发生氧化还原反应D .燃料电池工作时,通常是将空气通向正极13、已知在25℃,101kPa 下,l gC 8H 18(辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是A 、C 8H 18(1+22.5O 2(g =8CO 2(g +9H 2O (g △H =-48.40kJ ·mol -1B 、C 8H 18(1+22.5O 2(g =8CO 2(g +9H 2O (1△H =-5518kJ ·mol -1 C 、C 8H18(1+22.5O 2(g =8CO 2(g +9H 2O (1△H =+5518kJ ·mol -1D 、C 8H 18(1+22.5O 2(g =8CO 2(g +9H 2O (1△H =-48.40kJ ·mol-114、有a 、b 、c 、d 四种金属,将a 与b 用导线连结起来浸入电解质溶液中,b 不易腐蚀。

将a 、d 分别投入等浓度的盐酸中,d 比a 反应剧烈。

将Cu 浸入b 的盐溶液里,无明显变化。

如果把Cu 浸入c 的盐溶液里,有c 的单质析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A .d 、c 、a 、b B .b 、a 、d 、c C .d 、b 、a 、c D .d 、a 、b 、c15、过量锌粉跟100mL6mol/L 盐酸反应,在一定温度下,为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应混合物中加入适量的A .铜粉B .醋酸锌溶液C .氯化铜固体D .二氧化锰 16、如右图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl 饱和溶液,C (I 、C (Ⅱ为多孔石墨电极。

接通S 后,C (Ⅱ附近溶液变红,两玻高温璃管中有气体生成。

下列说法正确的是A.C(I的电极名称是正极B.C(Ⅱ的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑C.电子从电源的负极沿导线流向C(ⅡD.电解过程中,C(I、C(Ⅱ两极产生的气体质量相17、(6分某原电池的两个电极都是石墨电极,电解质溶液为稀H2SO4,分别向一个电极通入H2S,向另一个电极通入Cl2,电池总反应为H2S+Cl2=S+2HCl。

试完成下列问题:①正极反应:;②负极反应:;③电解质溶液pH的变化。

(填“增大”“减小”或“不变”18、(7分铅蓄电池是常见的化学电源之一,其充电、放电的总反应是:2PbSO4+ 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4(1 铅蓄电池放电时,(填物质名称在负极发生(氧化、还原反应。

(2铅蓄电池充电时,应将蓄电池的负极与电源的极连接。

(3有一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了,现提供铜导线和食盐水,请设计一个简单的实验,判断两个电极的极性。

写出实验操作、现象和结论。

19、(5分已知一些共价键的键能如下(单位:kJ·mol-1H—H 436.4 Cl—Cl 242.7 H—Cl 431.8(1写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式:。

(2若有1g氢气在氯气中完全燃烧,可放出热量kJ 。

20、(8分某研究性学习小组在一次活动中,用一块铜锌合金验证铜的电解精炼原理。

他们找来了一块铜锌合金、一块纯铜、一瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液、以及其他相关实验器材和试剂。

(1进行实验时,铜锌合金应当与电源的极连接。

写出通电时阴极的电极反应式。

(2假设铜锌合金中还含有微量的银,实验结束后,银元素存在于。

A.以化合态形式沉积于阳极上B.以游离态形式沉积于阴极上C.以游离态形式沉积于电解池底部D.以化合态形式沉积于电解池底部(3实验结束后,电解质溶液中存在的金属阳离子有。

21、(10分在一定温度下,在一个容积为2 L的密闭容器中,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g+ O2 (g 2SO3(g△H=-196.6kJ·mol-1在反应进行至10min和20min时,改变了影响反应的一个条件,反应进程如右图所示。

(1前10min正反应速率变化趋势是(填增大、减小或不变前15min平均反应速率用SO3浓度变化可表示为:。

(2在如图所示的反应进程中,表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是。

(3据图判断:10min时改变的反应条件可能是(填写编号,下同;20min时改变的反应条件可能是。

a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加O2的物质的量22、(6分已经探明,我国南海跟世界上许多海域一样,海底有极丰富的甲烷资源,其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半,这些海底甲烷是高压下形成的固体,外观象冰的甲烷水合物(CH4·x H2O,这种甲烷水合物又叫可燃冰。

已知16克可燃冰完全燃烧后产生的CO2恰好被5%的160克氢氧化钠溶液吸收,生成Na2CO3。

求可燃冰CH4·x H2O的x的值。

23、(8分在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A+3B == 2C。

反应经2min后,A的浓度从开始时的1.20mol·L-1下降到0.9mol·L-1,已知B的起始浓度为1.6mol·L-1。

求:(12min 末B、C的浓度。

(2以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。

高一第二学期期末复习试题(必修2专题2高一化学参考答案及评分标准17、①Cl 2+2e =2Cl ②H 2S -2e =S+2H ③减少每空2分,本题共6分 18、⑴铅氧化⑵负每空1分,共3分⑶两电极均连接铜导线,插入食盐水中构成闭合回路,一个铜电极上有气泡产生,连接该铜导线的是蓄电池的负极,另一个铜电极附近溶液呈蓝色,连接该铜导线的是蓄电池的正极。

(回答构成电解装置的得1分,准确回答一个电极上现象的得2分,结论得1分,共4分。

可以只回答一个电极的现象本题共7分19、⑴H 2(g+Cl 2(g = 2HCl(g △H =-184.5kJ ·mol -1 3分⑵92.25 2分,本题共5分20、⑴Zn Cu 2+ +2e —= Cu ⑵ C⑶Zn 2+ Cu 2+ 每空2分,共8分 21、⑴减小 0.04/30 mol·L -1·min -1⑵15∽20min , 25∽30min ⑶a ,b d22.m (CO 2= 4.4g (2分 x =8 (4分本题共6分。

23、(12min 末B 的浓度为0.7mol·L -1 ,C 的浓度为0.6mol·L -1 。

(2 11min(45.0min29.0(--⋅=⋅=L mol L mol B V (11min(3.0min26.0--⋅=⋅=L mol L mol C V 每个计算结果2分,本题共8分。

高一化学期末复习试卷（必修 2 专题 3）班级相关原子量：C:12 题号答案一、选择题(每小题 3 分，共 51 分 1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A、C5H10B、C7H8C、CH4OD、C2H4Cl2 2、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的 CO2 和 H2O 的物质的量之比为 1:2 A、分子中 C、H、O 个数之比为 1:2:3 B、分子中 C、H 个数之比为 1:2 C、分子中可能含有氧原子 D、此有机物的最简式为为 CH4 3、下列说法错误的是 A、石油中含有 C5~C11 的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B、含 C18 以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D、煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 4、1828 年德国化学家乌勒从无机物制的了有机物，打破了只有从有机物取得有机物的学说，这种有机物是（） A．纤维素 B．树脂 C．橡胶 D．尿素 5、1993 年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中 1 个分子由 1134 个碳原子和 1146 个氢原子构成。

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高一化学必修2复习试题参考答案

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高一化学下期必修2期末复习试题参考答案及评分意见一、选择题(每小题2分，共44分)题号1234567891011答案A C B A A A A C D A C题号1213141516171819202122答案B C C B A C B C C D C二、填空题（共56分）23．（16分）(1)O （2分）第三周期（2分）第ⅢA族（2分）Al＞C＞N＞O＞H（2分）(2)（2分）（2分）(3) 34（2分）(4)NH4+ + OH- =NH3?H2O（2分）24.（12分）Ⅰ.（1）①（1分）（2）_Zn__（1分） _Hg_（1分）（3）_______A______（1分）Ⅱ.铜片：有气泡产生（1分）锌片：不断溶解（1分）。

原电池的电极反应式是：正极： 2H++ 2e-= H2↑ （2分）负极： Zn2++ 2e-= Zn2+（2分）。

原因可能是锌片含有杂质，杂质与锌形成原电池产生气泡（2分）25．（11分）（1）C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O，(2分)酯化或取代(1分)II、2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，(2分)氧化(1分)（2）新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液 (2分) （3）81% (3分) 26、（每空2分，共8分）（1）0.04mol/(L·s) 0.01mol/(L·s)（2）0.9 0.5 27．（每空1分，共 9分）（1）沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀） MgCl2+ 2Ca(OH)2== Mg(OH)2↓+ CaCl2（2）贝壳（或牡蛎壳等）（3）过滤加热浓缩（或蒸发结晶）（4）HCl（5）MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑ 制盐酸，循环使用。

（6）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低。

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高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量 :H-1C-12N-14O-16Mg-24Cu-64第一卷 〔选择题共50分〕一、单项选择题〔每题2分，共20分。

在每题所列的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。

〕1.决定元素种类的因素是 ()A ．核外电子数B ．最外层电子数C．核电荷数 D ．中子数2. 以下物质之间的相互关系错误的选项是()．．A ．CH3CH2OH 和CH3OCH3互为同分异构体B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D ．O2和O3互为同素异形体3、以下各组顺序的排列不正确的选项是( ) ．．．A ．原子半径：Na ＞Mg ＞Al ＞HB ．热稳定性：HCl ＜H2S ＜PH3C ．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D ．氧化性：K +＜Na +＜Mg 2+＜Al 3+ 4、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍 无沉淀产生，． 那么通入的气体可能是〔 〕 A.NH3 B.Cl 2 C.CO2 D.NO 2 5.以下热化学方程式中，正确的选项是〔 〕A ．甲烷的燃烧热为kJ·mol -1 ，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4〔g 〕+2O 〔g 〕=CO2〔g 〕+2HO(g)△H=-890．3kJ·mol -1B ．500℃、30MPa 下，将0．5molN2〔g 〕和1．5molH2〔g 〕置于密闭容器中充分反响生成NH3 〔g 〕放热19．3kJ ，其热化学方程式为：N2〔g 〕+3H2〔g 〕 2NH3〔g 〕△H=-38．6kJ·mol -1C ．HCl 和NaOH 反响的中和热△H= -kJ·mol -1， -1那么H SO 和Ca 〔OH 〕 2 反响的中和热 △H=2×〔-57．3〕kJ·mol 2 4 D ．在101kPa 时，2gH 完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H= -571．6kJ·mol -1相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满枯燥的NH 3、HCl 、NO 2气体，做喷泉实验， 所得三种溶液的物质的量浓度比为()A ．3∶3∶2B ．2∶2∶3C ．1∶1∶1D ．无法确定 7．以下措施对增大反响速率明显有效的是 ( ) A ．Na 与无水乙醇反响时增大无水乙醇的用量 B ．Zn 与25%的稀硫酸反响制取 H 2时，改用98%的浓硫酸 C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反响时，增大压强 D ．将炭块磨成炭粉用于燃烧8．核电荷数小于l8的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为〔2n+1)，原子核内质子数为(2n 2一1)。

高一化学必修2期末考试含答案解析

高一化学必修2期末考试含答案解析

秘密★启用前高一下学期期末考试化学化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。

每小题中只有一项符合题意。

多选、不选、错选均不得分。

）1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是△3．(原创) 下列化学用语使用正确的是4．(原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。

新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。

查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re 、18775Re ，下列说法中正确的是5. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是8．(原创)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的 位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol ， Y 的最低价氢化物为非电解质。

则下列说法中正确的是12．（原创）某课外研究小组的同学将FeCl 3(aq)滴加到5%H 2O 2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是A ． Z 物质的变化情况为曲线bB ． 该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)C ． 0→t 1，X 的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD ． 若t 1= 1min ，则v (Y )= 0.02 mol·L -1·s -114．电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是15．（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。

高中化学必修2 高一化学下学期期末测试卷新2019江苏专用)02新考试版)

高中化学必修2 高一化学下学期期末测试卷新2019江苏专用)02新考试版)

2020–2021学年下学期期末测试卷02高一化学（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：新人教版（2019）必修 2全册。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

6.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是 A. 油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应 B. 饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能 C. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．中子数为20的氯原子:Cl3717B ．氯化镁的电子式：C ．HCl 的电子式：H ＋[∶Cl ‥‥∶]－D ．氯原子的结构示意图：3.下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化 B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 4．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是A ．图①：制取氯气的发生装置B ．图②：除氯气中混有的少量氯化氢气体C ．图③：收集氯气D ．图④：氯气的尾气处理5. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. ++2--44K Na SO MnO 、、、 B. -2-2++3Cl SO Fe H 、、、 C. +2+-2-43NH Ba Br CO 、、、D. ++--33Na H NO HCO 、、、6. 已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是 A. 原子半径：As ＞Cl ＞PB. 热稳定性：HCl ＞AsH 3＞HBrC. 还原性：As 3-＞S 2-＞Cl -D. 酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 47. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 常温下，22 g CO 2含碳氧双键数目为2N A B. 12.0 g NaHSO 4固体中含阳离子数为0.1N A C. 常温下，22.4 L Cl 2中所含分子数为N AD. 7.8 g Na 2O 2与足量的水反应转移电子数为0.2N A 8．乙酸乙酯的制备实验如下：步骤1：在试管a 中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。