《质量守恒定律》 导学案
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《质量守恒定律》 导学案
一、学习目标
1、 通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、 从微观角度解释质量守恒定律，能用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。
二、学习重点
1、 质量守恒定律的实验探究。
2、 质量守恒定律的微观解释。
三、学习难点
1、 对质量守恒定律的理解和应用。
2、 从微观角度认识质量守恒定律。
四、学习过程
（一）知识回顾
1、 化学变化的本质特征是有新物质生成。
2、 化学反应前后物质的种类一定发生改变，元素的种类不变。
（二）实验探究 实验一：红磷燃烧前后质量的测定
【实验用品】托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、红磷。
【实验步骤】
1、 在锥形瓶底部铺一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系一个瘪气球。
2、 用托盘天平称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 m1。
3、 点燃红磷，迅速伸入锥形瓶中，立即塞紧橡胶塞。
4、 待红磷燃烧结束，冷却至室温后，重新称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 m2。
【实验现象】
1、 红磷燃烧，产生大量白烟。
2、 气球先膨胀后缩小。
【实验结论】m1 ＝ m2，参加化学反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液。
【实验步骤】
1、 将铁钉用砂纸打磨干净。 2、 用托盘天平称量烧杯和硫酸铜溶液的总质量 m1。
3、 将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。
4、 待反应一段时间后，重新称量烧杯和反应后溶液的总质量 m2。
【实验现象】
1、 铁钉表面有红色物质析出。
2、 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
【实验结论】m1 ＝ m2，参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
（三）质量守恒定律
1、 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、 适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。
3、 理解质量守恒定律应注意的几点：
（1）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如体积不一定守恒。
（2）“参加化学反应”的各物质的质量总和，不包括未参加反应的物质的质量。 （3）“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的沉淀和气体的质量。
（四）质量守恒定律的微观解释
1、 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
2、 质量守恒的原因：在化学反应前后，原子的种类、数目和质量均没有改变。
（五）质量守恒定律的应用
1、 解释化学反应前后物质的质量变化。
例如：镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量大，是因为参加反应的氧气的质量也计算在内。
2、 推断物质的组成元素。
例如：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，可推断该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
3、 确定化学方程式中某物质的化学式。
例如：在反应 2X ＋ 3O₂ ＝ 2CO₂ ＋ 4H₂O 中，根据质量守恒定律，可推知 X 的化学式为 CH₄O。
（六）课堂练习
1、 下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（ ） A 5g 水受热变成 5g 水蒸气
B 5g 蔗糖溶解在 95g 水中，得到 100g 蔗糖溶液
C 木炭燃烧后质量减少
D 100mL 水加入 100mL 酒精，得到体积小于 200mL 的溶液
2、 在化学反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 中，已知 80g A 与 24g B 恰好完全反应，生成 42g C，则生成 D 的质量为（ ）
A 56g B 62g C 58g D 60g
3、 某物质在空气中完全燃烧生成 88g 二氧化碳和 54g 水，则关于该物质的组成描述正确的是（ ）
A 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
B 该物质中碳、氢元素质量比为 12 ： 1
C 该物质只含碳、氢两种元素
D 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为 1 ： 3
（七）课堂小结
1、 质量守恒定律的内容、适用范围及注意事项。
2、 质量守恒定律的微观解释。
3、 质量守恒定律的应用。
（八）课后作业 1、 完成课本 P98 习题 1、2、3。
2、 预习下一节“化学方程式”。
