§11.2 概 念 题
11.2.1 填空题
1. 反应23BkBD其速度方程可以表示为3/2/BctBBddkc，也可以表示为3/2/DctDDddkc，则/Bctdd与/Dctdd之间的关系为( ).效率常数Bk和Dk的比为（ ）。
2. 反应2BkAB为基元反应，是Ak与A的消耗效率相对应的效率常数。若用B的生成效率及Bk表示反应的反应效率时，则其效率方程（ ）。
3. 反应()3(g)2()AgBCg，反应开始时反应物按计量比混合而且无产物C存在（即,0Cop），若将以B的压力变化来表示的消耗率/Bptdd换成以总压p表示/ptdd时，则（/Bptdd）/（/ptdd）（ ）
4. 在温度一定下，反应ABC的反应物A反应掉其起始浓度,0AC的87.5%时，需时3min。在同一温度下，上述反应的反应物A的起始浓度改为',0AC，且',0,012AACC，当反应掉',0AC的一半时，需时1min，则此反应级数为（ ）
5. 已知某反应的反应物无论其起始浓度为多少，反应掉,0AC的2/3时所需时间均相同，所以该反应为（ ）级反应。
6. 某基元反应BCD,测得反应的半衰期1210th。经30h后，所余下的反应浓度BC与反应起始浓度,0BC之比为（ ）。（填入具体数值）
7. 在温度T下，气相基元反应()()()AgBgCg的以压力（aP）表示的速率常数120pks，若将k改为以浓度（3moldm）表示（即ck）时，则ck（ ）。（填入具体数值与单位）
8. 一直反应（1）和（2）具有相同的指前因子，测得在相同温度下温度下升高20K时。反应（1）和（2）的反应速率分别提高2倍和3倍，说明反应（1）的活化能,1aE（ ）反应（2）的活化能,2aE，而且同一温度下，反应（1）的1k（ ）反应（2）的2k。 （填：小于；大于）
1 第十一章 化学动力学基础（二）
一、选择题
1．双分子气相反应A + B = D，其阈能为40 kJ·mol-1，有效碰撞分数是6 × 10-4，该反
应进行的温度是：
(A) 649K ； (B) 921K ； (C) 268K ； (D) 1202K 。
2．双分子气相反应A + B = D，其阈能为50.0 kJ·mol-1，反应在400K时进行，该反应的
活化焓为：
(A) 46.674 kJ·mol-1 ； (B) 48.337 kJ·mol-1 ；
(C) 45.012 kJ·mol-1 ； (D) 43.349 kJ·mol-1 。
3．关于阈能，下列说法中正确的是：
(A) 阈能的概念只适用于基元反应； (B) 阈能值与温度有关 ；
(C) 阈能是宏观量，实验值； (D) 阈能是活化分子相对平动能的平均值 。
4．在碰撞理论中，碰撞直径d，碰撞参数b与反射角θ的理解，不正确的是：
(A) 0 < b < d，分子发生碰撞 ； (B) 0 < θ < π，分子发生碰撞 ；
(C) 若b = 0，则θ = 0 ； (D) 若b = 0，则θ = π 。
5．由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数：
(A) 与温度无关 ； (B) 与温度成正比 ；
(C) 与绝对温度成正比 ； (D) 与绝对温度的平方根成正比 。
6．有关碰撞理论的叙述中，不正确的是：
(A) 能说明质量作用定律只适用于基元反应； (B) 证明活化能与温度有关；
第12章 化学动力学基础（二）小结
一． 简单碰撞理论：
--------------------------------------------------------------------------------------------------------
对基元反应 PBAk
碰撞频率：BAABBAABABCCRTLdRTVNVNdZ88222
RTEABCeRTLdk/28 EC 为反应阈能， RTEEaC21
或： RTERTEABaaAeeRTeLdk//28
指前因子 RTeLdAAB82
--------------------------------------------------------------------------------------------------------
对基元反应 PAk2
碰撞频率：22222822822AAAAAAAAAACMRTLdMRTVNdZ
RTEAAACeMRTLdk/2822 EC 为反应阈能，
有效碰撞是指：互撞分子的相对平动能在连心线上的分量超过Ec
RTEEaC21，则有：
RTERTEAAAaaAeeMRTeLdk//2822
指前因子 AAAMRTeLdA8222
--------------------------------------------------------------------------------------------------------
校正因子 P （也称频率因子，方位因子）
)(A)(A碰撞理论计算值实验值p 1109P A为指前因子
则：RTEAPAek/
--------------------------------------------------------------------------------------------------------
第十一章 化学动力学(请认真完成，答案过几天发)
1． 某一级反应，反应进行10 min后，反应物反应掉30%。问反应掉50%需多少时间？
2. N -氯代乙酰苯胺异构化为乙酰对氯苯胺
为一级反应。反应进程由加KI溶液，并用标准硫代硫酸钠溶液滴定游离碘来测定。KI只与A反应。数据如下：
0
1 2
3 4 6
8
49.3 35.6 25.75 18.5 14.0 7.3 4.6
计算速率常数，以表示之。。
3．对于一级反应，使证明转化率达到87.5%所需时间为转化率达到50%所需时间的3倍。对于二级反应又应为多少？
4． 偶氮甲烷分解反应
为一级反应。287 ºC时，一密闭容器中初始压力为21.332
kPa，1000 s后总压为22.732 kPa，求。
5． 现在的天然铀矿中。已知的蜕变反应的速率常数为，的蜕变反应的速率常数为。问在20亿年()前，等于多少？(a是时间单位年的符号。)
6． 溶液反应 的速率方程为
20 ºC，反应开始时只有两反应物，其初始浓度依次为，，反应20 h后，测得，求k。
7． 在500 ºC及初压为101.325 kPa时，某碳氢化合物的气相分解反应的半衰期为2 s。若初压降为10.133 kPa,则半衰期增加为20 s。求速率常数。
8． 某溶液中反应，开始时反应物A与B的物质的量相等，没有产物C。1 h后A的转化率为75%，问2 h后A尚有多少未反应？假设：
（1）对A为一级，对B为零级；
（2）对A、B皆为1级。
9． 65 ºC时气相分解的速率常数为，活化能为，求80 ºC时的k及。
10． 乙醛(A)蒸气的热分解反应如下
518 ºC下在一定容积中的压力变化有如下两组数据：
纯乙醛的初压 100 s后系统总压
53.329 66.661
26.664 30.531
(1)求反应级数，速率常数； (2)若活化能为，问在什么温度下其速率常数为518 ºC下的2倍：
