九年级上册化学化学方程式汇总
化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和式子准确地表达了化学反应的本质。在九年级上册的化学学习中，我们接触到了许多重要的化学方程式，下面就为大家进行汇总。
一、氧气的性质
1、 红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂ 点燃 2P₂O₅
现象：产生大量白烟，放出热量。
2、 硫在空气中燃烧：S ＋ O₂ 点燃 SO₂
现象：发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂ 点燃 SO₂
现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
3、 木炭在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂ 点燃 CO₂
现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
木炭在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂ 点燃 2CO
4、 铁丝在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂ 点燃 Fe₃O₄
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。 二、制取氧气
1、 过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑
2、 氯酸钾受热分解制取氧气：2KClO₃ MnO₂、△ 2KCl ＋
3O₂↑
3、 高锰酸钾受热分解制取氧气：2KMnO₄ △ K₂MnO₄ ＋
MnO₂ ＋ O₂↑
三、水的电解
2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑
现象：电极上有气泡产生，正负极产生的气体体积比约为 1:2 。
四、氢气的性质
1、 氢气在空气中燃烧：2H₂ ＋ O₂ 点燃 2H₂O
现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
五、碳的化学性质
1、 碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂ 点燃 CO₂
2、 碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂ 点燃 2CO
3、 碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑
现象：黑色粉末逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4、 碳还原氧化铁：3C ＋ 2Fe₂O₃ 高温 4Fe ＋ 3CO₂↑ 六、二氧化碳的制取
苏教版初三上册化学知识点汇总
第一单元 走进化学世界
一、物质的变化与性质
1. 物理变化与化学变化
• 物理变化：没有新物质生成的变化，如水的蒸发、石蜡的熔化等。
• 化学变化：有新物质生成的变化，如铁的生锈、粮食酿酒等。
• 区分标准：是否有新物质生成。
2. 物理性质与化学性质
• 物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
• 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
二、化学实验基本操作
1. 仪器的使用
• 试管：用于少量物质的反应容器，可直接加热。
• 烧杯：用于较多量物质的反应容器，可垫石棉网加热。
• 量筒：用于量取一定体积的液体。
• 胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。
• 酒精灯：用于加热物质，使用时注意酒精量不超过容积的2/3，外焰温度最高。
2. 药品的取用
• 固体药品：块状用镊子，粉末状用药匙或纸槽。
• 液体药品：倾倒法、胶头滴管法。
• 注意“三不”原则：不直接用手接触药品，不凑近瓶口闻气味，不品尝药品味道。
3. 物质的加热
• 给试管加热时，应先预热，试管口不能对着人，液体体积不超过试管容积的1/3。
• 使用酒精灯时，禁止用嘴吹灭，应用灯帽盖灭。
4. 仪器的洗涤
• 玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
三、走进化学实验室
1. 实验室安全规则
• 了解实验室安全操作，避免危险事故发生。
• 如遇火灾，应立即用湿布或沙子盖灭，并报告老师。
2. 常见仪器的使用方法 • 掌握试管、烧杯、量筒、胶头滴管、酒精灯等仪器的使用技巧和注意事项。
第二单元 我们周围的空气
一、空气的成分
1. 空气的成分及体积分数
• 氮气：78%
• 氧气：21%
• 稀有气体：0.94%
• 二氧化碳：0.03%
• 其他气体和杂质：0.03%
2. 空气各成分的用途
九年级上册化学方程式及实验现象总结
一、化合反应
1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C＋O2 点燃
CO2 （充分燃烧） 2C+O2 点燃
2 CO (不充分燃烧)
2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
S＋O2 点燃
SO2
3、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。
4P＋5O2 点燃
2P2O5
4、注意．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
3Fe＋2O2 点燃
Fe3O4
5、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。
2Mg＋O2 点燃
2MgO
6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。
2H2＋O2 点燃
2H2O
7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色
2Cu+O2 △
2CuO
8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
2CO+O2 点燃
2CO2
9、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O2 △
2HgO
10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O2 点燃
2Al2O3
11、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C 高温
2CO
12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3 （二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因）
二、分解反应
1、氧化汞加热分解： 2HgO △
2Hg＋O2↑
2、高锰酸钾制氧气： 2KMnO4 △
九年级上化学方程式大全
一、 O2的化学性质（比较活泼，具有氧化性、助燃性）
反应方程式 基本类型 反应现象 用途
点燃
2H2+O2====2H2O 化合 氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热 最清洁的燃料
点燃
S+O2 ====SO2 化合 硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热，.在空气中产生微弱淡蓝色火焰。 制炸药（火药）
点燃
4P+5O2====2P2O5 化合 磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量. 火柴盒、发令枪
点燃
3Fe+2O2=====Fe3O4 化合 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,并放出大量的热.
点燃
2Mg+O2=====2MgO 化合 镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的 白光，生成一种白色固体. 制烟花
点燃
CH4+2O2=====CO2+2H2O 甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热. 天然气的主要成分
△
2Hg+O2=====2HgO 化合 （见上册26页）
点燃
C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O 乙醇（酒精）的燃烧
二. O2的制法
反应方程式 基本类型
反应现象 用途
△ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解 实验室制取O2
MnO2 2KClO3=====2KCl+3O2↑
△ 分解
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑ 分解 产生大量无色气泡
通电
2H2O====2H2↑+O2↑ 分解 正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍
△
2HgO ===== 2Hg+O2↑ 分解 红色固体渐消失，产生银白色液体
三. C的化学性质
1.可燃性
反应方程式 基本类型 反应现象 用途
（O2充足） 点燃
C+O2====CO2 化合 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤,木炭的主要成分,做燃料
