有机化学鉴别方法的总结
1烷烃与烯烃，炔烃的鉴别方法是酸性高锰酸钾溶液或溴的ccl4溶液（烃的含氧衍生物均可以使高锰酸钾褪色，只是快慢不同）
2烷烃和芳香烃就不好说了，但芳香烃里，甲苯，二甲苯可以和酸性高锰酸钾溶液反应，苯就不行
3另外，醇的话，显中性
4酚：常温下酚可以被氧气氧化呈粉红色，而且苯酚还可以和氯化铁反应显紫色
5可利用溴水区分醛糖与酮糖
6醚在避光的情况下与氯或溴反应，可生成氯代醚或溴代醚。醚在光助催化下与空气中的氧作用，生成过氧化合物。
7醌类化合物是中药中一类具有醌式结构的化学成分,主要分为苯醌,萘醌,菲醌和蒽醌四种类型，具体颜色不同反应类型较多 一．各类化合物的鉴别方法
1.烯烃、二烯、炔烃：
（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去
（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。
2．含有炔氢的炔烃：
（1） 硝酸银，生成炔化银白色沉淀
（2） 氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。
3．小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色
4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。
5．醇：
（1） 与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；
（2） 用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
6．酚或烯醇类化合物：
（1） 用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。
（2） 苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7．羰基化合物：
（1） 鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀；
（2） 区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能；
（3） 区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能；
（4） 鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。
8．甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。
1 初中化学专题复习：物质的鉴别和除杂
【复习目标】
1.会根据物质的性质鉴别常见物质。
2.能运用物质的物理性质即物质之间的相互转化关系，将常见的混合物中的杂质除去。
【知识梳理】
【典型例题】
第一组：物质的鉴别
实验设计1：厨房的两个调味瓶中都有些白色固体只知它们分别是精盐（食盐）和“碱面”（纯碱）中的某一种。请你把它们区别开来,方法越多越好。（请选择一种写出步骤、方法、现象和结论） 物质的鉴别 依据物质特殊
的物理性质 颜色：
气味 ：
依据物质间反应时
所产生的特殊现象 变色：
生成沉淀：
放出气体： 如含Cu2+的溶液为蓝色，
溶解性： 如常见盐的沉淀有
常见碱的沉淀有
如硫酸铜晶体失去水分变白色，酸溶液可以使
，
如Cl-与Ag+生成白色沉淀，
盐（或 盐）与盐酸产生 ， 盐
与 产生 气；
物质的分离和提纯 物理方法 如粗盐中泥沙的除去
如硝酸钾中少量氯化钠的除去
化学方法：加入一定的试剂或施加一定的条件，使杂质发生化合、分解、置换或复分解等反应转化成沉淀、气体、水或被提纯的物质而除去，又不产生新的难分离的物质。（请总结学过的各个类型的反应。） 蒸馏 如： 如氨气有 ， 2
实验设计2：请你设计实验方案，将下列物质鉴别开来，要求：不另选试剂，仅利用组内试剂。
A组：NaCl、CuSO4、NaOH
B组：BaCl2、Na2CO3 、HCl
一、研究有机化合物的基本步骤
常用的分离、提纯方法包括蒸馏、萃取、重结晶。
二、蒸馏
1．蒸馏原理：利用有机物与杂质的沸点差异，将有机化合物以蒸汽的形式蒸出，然后冷凝得到产品。
2．适用对象：互相溶解、沸点不同的液态有机混合物
3．适用条件：①有机物的热稳定性较强；②有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30 ℃)
4．实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管)、锥形瓶。
5．实验装置与注意事项
①蒸馏烧瓶里盛液体的用量不超2/3，不少于1/3；
②加入沸石或碎瓷片，防止暴沸；
③温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口平齐；
④冷凝水应下口进入，上口流出；
⑤实验开始时，先通冷凝水水，后加热；实验结束时，先停止加热，后停止通冷凝水；
第03讲 有机物的分离、提纯
知识导航
知识精讲 三、萃取
1．原理：
(1)液—液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解性不同，使待分离组分从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。
(2)固—液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分。
2．萃取剂
(1)选择原则
①与原溶剂互不相溶；
②与溶质、原溶剂均不反应；
③溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂。
(2)常用萃取剂
乙醚(C2H5OC2H5)、乙酸乙酯、二氯甲烷等
3．分液：将萃取后的两层液体(互不相溶、密度也不同的两种液体)分离开的操作方法。
4．主要仪器：分液漏斗
5．实验装置与注意事项
操作步骤：检漏→加试剂振荡→静置分层→分液。
①分液漏斗使用之前必须检漏(在分液漏斗中注入少量的水，塞上玻璃塞，倒置，看是否漏水，若不漏水，正立分液漏斗后将玻璃塞旋转180°，再倒置看是否漏水)。
②使用时需将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔。
③漏斗下端管口紧靠烧怀内壁，分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
四、重结晶
1．重结晶原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。
把时间还给学生 把方法教给学生 把精彩让给学生
认真思考 合作探究 规范答题
径河中学 九（下） 年级化学教学案
主备教师 彭玉梅 时间 周次
备课成员 陈宴庆 班级 课时
审核 教务处 学生姓名 评价
专题六 除杂（提纯）与分离
◆考试内容及标准
1．了解除杂与分离的原理，知道它们之间的区别与联系
2．在“不引、不变、好分、易行”的原则下，熟练掌握除杂的主要方法，会设计简单合理实验对混合物进行提纯
3．复习巩固常见物质的性质与变化规律
◆课前自主预习、归纳总结
除杂（提纯）和分离的主要方法
区别 分离：用物理或化学方法将混合物中各组分一一分开。
除杂（提纯）：用物理或化学方法将混合物中某组分（杂质）除去得到纯净物质。
联系 分离和提纯方法在很多情况下是相似的，但分离比除杂的步骤要多，因为分离后各组分要保留，而除杂只需将保留物质变成纯净物，杂质无需保留。
方法 适用范围或原理 举例
物理方法 过滤法
结晶法 蒸
发
降
温
化学方法 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中Na2CO3，可加入适量的
（在下面写出化学方程式，下同）
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加入适量的
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除C粉中的CuO粉，可加适量 ，
再过滤： 加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除CaO中的CaCO3可加热：
转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除CO2中的CO，可将气体通过热灼的CuO：
除杂原则 1、不引：加入的试剂与杂质反应后不生成新的杂质
2、不变：加入的试剂不与保留物质反应
◆预习成果讨论交流、展示
◆典型例题解析
例1．分离下列各组物质的方法不正确的是（ ）
