浙教版初中科学八年级下第2章 粒子的模型与符号知识点
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第2章 粒子的模型与符号
第1节 模型、符号的建立与作用
1、模型
可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式
2、符号
用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
第2节 物质的微观粒子模型
1、物质由分子、原子、离子构成，一种分子只能构成一种物质，不同的分子构成不同的物质
2、由原子直接构成物质有金属、稀有气体、固体非金属如碳、磷、硫、硅等（碘除外）
3、分子由原子构成，一个分子中至少有两个原子；分子的种类由原子的种类和数目决定
4、由水的电解过程微观模型可知：
（1）在化学变化中，分子可分，原子不可分
（2）原子是化学变化中的最小粒子
（3）在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒
（4）化学变化的实质：分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子
5、原子半径一般在10-10米数量级，原子质量一般在10-26千克数量级
6、化学变化和物理变化的本质区别：
在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
7、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。
第3节 原子结构的模型
1、原子结构模型的建立与修正
(1)道尔顿原子模型(1803年)—实心球模型(从现在的观点看都不正确)
(2)汤姆生原子模型(1904年)—西瓜模型(汤姆生发现原子中有电子，带负电)
(3)卢瑟福原子模型(1911年)—核式结构模型(α粒子散射实验：原子核的存在) (4)玻尔原子模型(1913年)—分层模型(电子能量不同，分布在不同的轨道中)
(5)电子云模型(1927年～1935年)
2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森
3、原子原子核（带正电）质子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）由夸克构成
说明（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
（4）电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。
4、元素
具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。
注：1元素只讲种类，不讲个数（宏观），原子既讲种类，又讲个数（微观）
5、同位素
原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。
6、带电的原子或原子团－－离子
【实验】钠在氯气中燃烧的实验 实验现象：
钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）
所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。 离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
第4节 组成物质的元素
1、110多种，包括人造元素。
元素分类：金属元素和非金属元素（包括稀有气体元素：在自然界含量极少，性质非常稳定）
2、元素的分布
1地壳中：O、Si、Al、Fe
2人体中：O、C、H
3海水中：O、H、Cl、Na，因为水（H2O），盐（NaCl）
2、由多种物质组成叫混合物。由一种物质组成叫纯净物。纯净物分为单质和化合物 单质：由同种元素组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。
。
第5节 表示元素的符号
1、元素符号一般表示：⑴一种元素⑵这种元素的1个原子（3）表物质(由原子直接构成的)
2、元素周期表：横称为周期（原子序数也是质子数自左向右增加）
纵称为族（具有相似的化学性质）
第6节 表示物质的符号
1、用元素符号来表示物质分子组成的式子称化学式
2、化学式的确定依据：由实验测定组成，如水的电解实验测定水的组成。不能凭空想象，一种物质只有一种化学式。
3、化学式的书写原则
⑴单质化学式的写法：
○1由原子直接构成的物质，用元素符号表示该物质，如Fe、He、P
○2由分子构成的单质，在元素符号的右下角写出一个分子中原子的个数，如H2、Cl2、O2
⑵化合物化学式的写法：
○1按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出化合物分子中该元素的原子个数。
一定顺序：氧元素与另一种元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素写在右边。
○2化合价正的写左边，化合价负的写右边
4、化学式的读法：一般从右向左读做“某化某”；或者要指出一个分子里的个数。
5、化学式表示的意义：
⑴表示某种物质（纯净物） ⑵表示物质的元素组成
⑶表示某种物质的一个分子由什么原子构成
⑷表示物质分子的构成
⑸该物质的相对分子质量是多少
6、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。海水中所含的部分离子：Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+
7、Cl-表示带1个单位负电荷的氯离子；Na+表示带1个单位正电荷的钠离子；Ca2+表示带2个单位正电荷的钙离子；Mg2+表示带2个单位正电荷的镁离子；2 Na+表示二个钠离子：
8、常见化合价：金属元素、非金属元素、氢、氧元素的化合价规律：钾钠银氢+1价，钙镁钡锌铜为+2价，氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁，单质元素为零价。
第7节 元素符号表示的量
1、以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
2、相对原子质量=质子数+中子数
如2311Na：钠原子有11个质子，相对原子质量为23，中子数为12。
3、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
4、根据化学式求相对分子质量：已知，H—1，O—16，S—32
求：H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：1×2+32+16×4==98
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