高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析

高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析

1. 已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是( )

A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小

B．S没有毒性，C有毒性

C．BaSO4的密度大

D．胃酸能与C结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒

【答案】D

【解析】：BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。而BaCO3能与酸反应：BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑，生成的Ba2+进入人体，会造成重金属盐中毒。所以D正确。

【考点】难溶电解质的溶解平衡

2. 在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是( )

A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不变 C．c(OH-)增大 D．n(OH-)不变

【答案】B

【解析】当向悬浊液中加入CaO，CaO+H2OCa(OH)2，因为Ca(OH)2已达饱和，随着水的不断反应，还会有Ca(OH)2析出，溶液中Ca2+和OH-的物质的量会减少，但此时溶液依旧是饱和溶液，所以c(Ca2+)不变，B项正确。

【考点】难溶电解质的溶解平衡

3. 已知25℃，Fe(OH)3（s）Fe3+（aq）+3OH－（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l）

Fe(OH)3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是( )

A．Kh/Kw=Ksp B．Ksp·Kw=Kh

C．Ksp·Kh=(Kw)3 D．Kw/Kh=(Ksp)3

【答案】C

【解析】根据Ksp=c(Fe3+)c(OH－)3, Kh= c(H+)3/ c(Fe3+),Kw= c(H+) c(OH－)，所以三者的关系是Ksp·Kh=(Kw)3，答案选C。

【考点】考查常数表达式之间的换算关系

4. 常温时，将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中，AgCl溶解最少的是

A．1 mol/L的AlCl3溶液 B．2mol/L的NaCl溶液

C．1．4mol/L的BaCl2溶液 D．1mol/L的MgCl2溶液

【答案】A

【解析】AgCl固体在水溶液中存在沉淀溶解平衡，当向该溶液中加入含Cl-、Ag+的溶液时，由于增大了Cl-、Ag+的浓度，使沉淀溶解平衡向逆向移动，减小了物质的溶解。溶液中加入的Cl-、Ag+的溶离子的浓度越大，则平衡逆向移动的趋势就越强，AgCl固体溶解的就越小，由于1 mol/L的AlCl3溶液中Cl-离子浓度最大，所以AgCl在该溶液中溶解最少，故选项是A。

【考点】考查离子浓度对沉淀溶解平衡的影响的知识。

5. 下列叙述中，正确的是

A．用惰性电极电解溶液分别得到单质和Cl2 B．常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性

C．溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到

D．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br-浓度降低

【答案】D

【解析】A． 用惰性电极电解MgCl2溶液,由于H+放电能力大于Mg2+,Cl-大于OH-,所以分别得到单质H2和Cl2,错误；B． 常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L,小于纯水的电离，可能外加了酸或碱，因此该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，错误；C．FeCl3溶液加热蒸干、灼烧都得Fe2O3；和溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2(SO4)3，错误； D． 在AgBr饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，当向溶液中加入AgNO3溶液时，由于c(Ag+)增大，平衡逆向移动，达到平衡时，溶液中Br-浓度降低，正确。

【考点】考查电解原理的应用、溶液的酸碱性、盐的水解及沉淀溶解平衡的知识。

6. 已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为

A．2. 3×10-7mol·L-1 B．4. 6×10-7mol·L-1

C．9. 2×10-7mol·L-1 D．×10-3mol·L-1

【答案】C

【解析】生成CaC2O4沉淀所需要在溶液的离子浓度积必须大于Ksp，即c(Ca2+)·c(C2O42-)＞Ksp。因为是将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，混合溶液的离子浓度比原溶液的浓度小一倍，即有0.5×10-2 c(C2O42-)/2＞2.3×10-9，c(C2O42-)="9." 2×10-7mol·L-1。

【考点】难溶物的Ksp的计算方法。

7. 已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2

D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6 mol·L－1

【答案】B

【解析】A、难溶的可以转化成更难溶的，故A正确；B、碳酸钡能溶于胃酸生成钡离子，引起重金属中毒，故B错误；C、当向溶液中加入BaCl2和Na2SO4时，溶液中Ba2＋浓度相等，根据溶度积常数可以求出，当两种沉淀共存时Ksp(BaSO4 )÷Ksp(BaCO3)＝c(SO42-)/ c(CO32-)＝1.1×10－10÷2.5×10－9＝4.4×10-2，C正确；根据溶度积常数可知，在碳酸钡溶液中，Ba2＋浓度＝，所以常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于，D正确；故选B。

【考点】考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化。

8. 在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

【答案】c（Ag+）×c（Cl-）>1．8×10-10，有AgCl沉淀生成。

【解析】混合后溶液中的c（Ag+）==0．0020mol·L-1 ，混合后溶液中的c（Cl-）==0．0020mol·L-1 ，Qc = c（Ag+）×c（Cl-）=0．0020×0．0020=1×10-6 >1．8×10-10，根据溶度积规则判断。有AgCl沉淀生成。

【考点】考查难溶物的沉淀溶解平衡相关计算、溶度积规则的应用。 9. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+

C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑

D．FeS + 2H+＝ Fe2+ + H2S↑

【答案】C

【解析】试题分析;由溶解度：Zn(OH)2＞ZnS可知C选项应该生成的应该是溶解度更小的是ZnS而不是Zn(OH)2所以C选项是错误的

【考点】考查溶解平衡的相关知识点

10. 已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将7.5×10-3 mol/L的KI与某浓度的Pb（NO3）2溶液按体积比为2：1混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为

【答案】D

【解析】KI与Pb（NO3）2溶液按体积比为2：1混合，混合后溶液体积增加，碘离子物质的量浓度减小为原来的2/3，c（I-）=7.5×10-3 mol/L×2/3=5×10-3 mol/L；PbI2沉淀溶解平衡为：PbI2（s）⇌Pb2++2I-；c（Pb2+）×[c2（I-）]=Ksp所以c（Pb2+）==2.8×10-4 mol/L，所以原Pb（NO3）2溶液中c（Pb2+）=2.8×10-4 mol/L×3=8.4×10-4 mol/L，D正确。

【考点】考查溶度积的相关知识。

11. 牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)＋3PO43-(aq)＋OH-(aq) Ksp = 6．8×10-37

下列说法错误的是（ ）

A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，经常吃糖易造成龋齿

B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙

C．若减小OH-的浓度，上述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大

D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)

[ Ca5(PO4)3F(s)的Ksp = 2．8×10-61]

【答案】C

【解析】A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，H+与牙釉质溶解产生的OH-发生酸碱中和反应，促使牙釉质溶解，坚硬的部分消耗，细菌容易侵蚀。所以经常吃糖易造成龋齿。正确。B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖可以减少牙釉质的溶解，多补钙可以促使牙釉质的形成，而且特可以增加体内骨骼的Ca的补充。正确。C．若减小OH-的浓度，上述平衡将向右移动，但是Ksp的值只与温度有关，而与离子的浓度无关。温度不变。Ksp也不变。错误。D．若使用含氟牙膏，则牙膏中的F－会与牙釉质溶解产生的离子结合形成结构相似但是溶解度比牙釉质更小的Ca5(PO4)3F，因此牙齿会更坚硬。可以保护牙齿。正确。

【考点】考查牙齿保护中涉及的沉淀溶解平衡的知识。

12. 已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )

A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1

C．所加的烧碱溶液pH＝13

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1