云南省玉溪市第一中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题

2015-2016学年云南省玉溪一中高二（下）月考化学试卷一、单项选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共60分．）1．下列有关物质的表达式正确的是（）A．乙炔分子的球棍模型：B．羟基的电子式：C．2氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D．丙烯的键线式：2．“今年过节不收礼，收礼只收脑白金”，脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为：，下列对该化合物的叙述正确的是（）A．它属于芳香烃B．它属于醇类C．分子式为C13H17O2N2D．在一定条件下可以发生加成反应3．下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（）A．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0C．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜04．使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（）A．3 molB．4 molC．5 molD．6 mol5．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）A．溴苯B．对二甲苯C．丙炔D．丙烯6．下列实验中，不能达到预期目的是（）①用分液法分离苯和溴苯的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物．A．①④B．②③C．③④D．②④7．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①②B．②③C．②④D．③④8．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3﹣氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm．相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有（）A．5种B．4种C．3种D．2种9．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照可转化成四环烷（Q），其反应式可表示为：△H=+88.62kJ/mol下列有关说法不正确的是（）A．一定条件下，1mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应B．物质Q的能量比NBD的低C．物质Q的一氯取代物只有3种D．NBD和Q二者互为同分异构体10．有下列物质：①丁烷②2﹣甲基丙烷③戊烷④2﹣甲基丁烷⑤2，2﹣二甲基丙烷，其沸点排列顺序正确的是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞②D．②＞①＞⑤＞④＞③11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色12．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（）A．电源B极是正极B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2 C．装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电荷D．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液13．下列有机物命名正确的是（）A．二溴乙烷B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯D．2，2，3﹣三甲基戊烷14．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电镀铜时，阳极的反应式：Cu2++2e﹣═CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+15．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH3B． C． D．16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1 L苯所含有的分子数为B．1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9N AC．标准状况下，22.4 LC2H4的质量为28克D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A17．甲苯苯环上的氢原子被两个溴原子取代，生成的二溴代物有6种，则甲苯苯环上的三溴代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种18．以惰性电极电解CuSO4溶液．一段时间后取出电极，加入0.1molCu（OH）2固体后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（）A．0.1 molB．0.2 molC．0.3D．0.4 mol19．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（）A．高锰酸钾溶液B．溴化钾溶液C．溴水D．硝酸银溶液20．从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（）A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如图二．填空题（共四个大题，40分）21．按要求写出下列方程式（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：，（2）实验室制乙炔：，（3）丙烯在一定条件下发生加聚反应，（4）溴苯的制取：，（5）三硝基甲苯的制取：．22．（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为．（2烷，则此烃属于烃，结构简式为振氢谱有个吸收峰，其峰面积之比是（3是．①CH3CH═CHCH3②CH2═CHC（CH3）3③CH3CH2CH═CHCH2CH3④（CH3）2CH（CH2）2CH3．23．某有机物含C、H、O三种元素，实验测得C、H、O三种元素的质量比为：24：5：8，回答下列问题：（1）其实验式是．（2）图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为，分子式．（3）确定结构式：图是该有机物的红外光谱图，则有机物的结构简式为：（4）若此有机物能与Na反应产生H2，则其同分异构体有种．24．10.6g某有机化合物A完全燃烧后，得到0.8molCO2气体和9.0g H2O，该有机化合物对氢气的相对密度是53．（1）求该有机物的相对分子质量；（2）求该有机物的分子式；（3）根据下列实验现象及结论，写出该有机物的结构简式．①分子中含有苯环，②它能使KMnO4酸性溶液褪色，③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物．2015-2016学年云南省玉溪一中高二（下）月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共60分．）1．下列有关物质的表达式正确的是（）A．乙炔分子的球棍模型：B．羟基的电子式：C．2氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D．丙烯的键线式：【考点】球棍模型与比例模型；电子式；原子结构示意图．【分析】A．乙炔是直线形分子，碳碳原子之间存在三键；B．羟基结构简式为﹣0H，为中性原子团，据此书写电子式；C．主链上有3个碳原子，在2号碳原子上有一个氯原子；D．键线式是以短线代替碳碳共价键，分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，其它杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留，交点和端点表示碳原子，由H原子来饱和使碳达到4价结构．【解答】解：A．乙炔是直线形分子，碳碳原子之间存在三键，所以其球棍模型：，故A错误；B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，故B错误；C． 2﹣氯丙烷，主链上有3个碳原子，在2号碳原子上有一个氯原子，结构简式：CH3CHClCH3，故C正确；D．丙烯的结构式为，故其键线式为，故D错误．故选：C．2．“今年过节不收礼，收礼只收脑白金”，脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为：，下列对该化合物的叙述正确的是（）A．它属于芳香烃B．它属于醇类C．分子式为C13H17O2N2D．在一定条件下可以发生加成反应【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知，分子中含醚键、﹣CONH﹣及碳碳双键等，结合肽键及烯烃的性质来解答．【解答】解：A．含C、H、O、N元素，不是芳香烃，故A错误；B．不含﹣OH，不是醇类物质，故B错误；C．由结构可知分子式为C13H16O2N2，故C错误；D．含苯环、碳碳双键可发生加成反应，故D正确；故选D．3．下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（）A．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0C．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】自发的氧化还原反应能设计成原电池．【解答】解：A、属于化合反应，是自发的氧化还原反应，能用于设计原电池，故A不符合；B、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B不符合；C、酸碱中和反应，非氧化还原反应，不能设计原电池，故C符合；D、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不符合；故选：C．4．使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（）A．3 molB．4 molC．5 molD．6 mol【考点】取代反应与加成反应．【分析】乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，氯气的物质的量与取代的氢原子的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和．【解答】解：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2C2Cl6+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol 氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol；故选C．5．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）A．溴苯B．对二甲苯C．丙炔D．丙烯【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：A．溴苯是1个溴原子取代了苯分子中的1个H原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也处于同一平面，故A正确；B．对二甲苯（）是2个﹣CH3取代了苯分子中的2个H原子，因烷烃中C、H原子是四面体结构，故﹣CH3中C原子与3个H原子不可能全部处于同一平面，所以对二甲苯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故B错误；C．丙炔分子中也含有﹣CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故C错误；D．丙烯分子中也含有﹣CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故D错误．故选A．6．下列实验中，不能达到预期目的是（）①用分液法分离苯和溴苯的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物．A．①④B．②③C．③④D．②④【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①苯和溴苯互溶；②硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化不同；③水和硝基苯互不相溶；④乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的沸点相近．【解答】解：①苯和溴苯互溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法分离，不能用分液的方法，故错误；②硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化不同，可用结晶的方法分离，故正确；③水和硝基苯互不相溶，可用分液的方法分离，故正确；④乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，可加入饱和碳酸钠溶液分离，故错误．故选A．7．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①②B．②③C．②④D．③④【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．【解答】解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，①在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e﹣=Ag，故正确；③实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确．故选C．8．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3﹣氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm．相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有（）A．5种B．4种C．3种D．2种【考点】常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．【分析】先固定一个氯原子的位置，然后改变羟基的位置，注意结构重复．【解答】解：先固定一个氯原子的位置，然后改变羟基的位置，ClCH2CH2CH2OH，其可能的结构简式为故选：C．9．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照可转化成四环烷（Q），其反应式可表示为：△H=+88.62kJ/mol下列有关说法不正确的是（）A．一定条件下，1mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应B．物质Q的能量比NBD的低C．物质Q的一氯取代物只有3种D．NBD和Q二者互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质．【分析】原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q），该反应为吸热反应，二者结构不同，但分子式相同，应为同分异构体，其中NBD中含有碳碳双键，可发生加成、氧化等反应，以此解答该题．【解答】解：A.1 mol NBD含有2mol碳碳双键，最多可与2mol Br2发生加成反应，故A正确；B．原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q），说明该反应为吸热反应，则NBD的能量比Q的能量低，故B错误；C．物质Q中含有3种氢原子，一氯取代物有3种，故C正确；D．NBD和Q的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故D正确．故选B．10．有下列物质：①丁烷②2﹣甲基丙烷③戊烷④2﹣甲基丁烷⑤2，2﹣二甲基丙烷，其沸点排列顺序正确的是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞②D．②＞①＞⑤＞④＞③【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响．【分析】烷烃中碳原子个数越多，沸点越大；同分异构体中支链越多，沸点越低．【解答】解：由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点戊烷＞丁烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，则2，2﹣二甲基丙烷＜2﹣甲基丁烷＜戊烷，2﹣甲基丙烷＜丁烷，故沸点大小顺序为：戊烷＞2﹣甲基丁烷＞2，2﹣二甲基丙烷＞丁烷＞2﹣甲基丙烷，故选C．11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．收集氨气的方法错误；B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；D．铁不能被氧化，不能制得Fe（OH）2．【解答】解：A．氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；B．二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；D．铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误．故选C．12．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（）A．电源B极是正极B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2 C．装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电荷D．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极；B、甲装置中C电极上氢氧根离子放电，D电极上铜离子放电，E电极上氯离子放电，F电极上氢离子放电，根据得失电子和生成物的关系式计算；C、电解池中带正电荷的微粒向阴极移动，带负电荷的微粒向阳极移动；D、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子与阳极材料是相同的元素．【解答】解：A、根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极，故A错误；B、甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C、D、E、F 电极均有单质生成；生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故B正确；C、丁装置中Y电极是阴极，如果Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，故C 错误；D、若用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，H是铜，电镀液是AgNO3溶液，故D错误；故选B．13．下列有机物命名正确的是（）A．二溴乙烷B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯D．2，2，3﹣三甲基戊烷【考点】有机化合物命名．【分析】A、取代基的位置必须指明；B、根据烯烃的命名原则判断；C、二烯烃的命名，取代基的序号必须最小；D、甲基的编号出现错误，不是2，2，3﹣三甲基，应该是2，2，4﹣三甲基．【解答】解：A、没有指出溴的位置，正确命名为1，2﹣二溴乙烷，故A错误；B、烯烃中的取代基主链必须是最长的，不应该出现1﹣甲基、2﹣乙基、3﹣丙基等说法，正确命名为3﹣甲基﹣1戊烯，故B错误；C、根据二烯烃的命名原则，命名为2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯，故C正确；D、取代基的编号不是3，应该是4，正确命名为2，2，4﹣三甲基戊烷，故D错误；故选C．14．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电镀铜时，阳极的反应式：Cu2++2e﹣═CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气；B．氢氧燃料电池中氢气在负极失电子；C．电镀铜时，电镀液中的阳离子在阴极得到电子；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应．【解答】解：A．用惰性电极电解饱和食盐水，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl﹣﹣2e ﹣═Cl↑，故A正确；2B．酸性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子生成氢离子，负极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，故B 错误；C．电镀铜时，电镀液硫酸铜中的铜离子在阴极得到电子，即阴极的电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu，故C错误；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选A．15．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH3B． C． D．【考点】常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解：A、CH3CH2CH3中的二个甲基相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B、中的三个甲基相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；D、中左边的两个甲基相同，则有4种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；故选C．16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1 L苯所含有的分子数为B．1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9N AC．标准状况下，22.4 LC2H4的质量为28克D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下苯为液态；B、甲基含9个电子；C、质量m=；D、乙炔和苯的最简式均为CH；【解答】解：A、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、甲基含9个电子，故1mol甲基中含9N A个电子，故B正确；C、质量m===28g，故C正确；D、乙炔和苯的最简式均为CH，故26g混合物中含有的CH的物质的量为n==2mol，故含2N A个碳原子，故D正确．故选A．17．甲苯苯环上的氢原子被两个溴原子取代，生成的二溴代物有6种，则甲苯苯环上的三溴代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】甲苯苯环上的二氯取代物可以看作甲苯中2个氯原子被2个H原子取代，与甲苯的三氯取代物具有相同的同分异构体数目．【解答】解：甲苯苯环上的二氯取代物可以看作甲苯中2个氯原子被2个H原子取代，与甲苯的三氯取代物具有相同的同分异构体数目，故甲苯的三氯取代物有6种，故选D．18．以惰性电极电解CuSO4溶液．一段时间后取出电极，加入0.1molCu（OH）2固体后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（）A．0.1 molB．0.2 molC．0.3D．0.4 mol【考点】电解原理．【分析】根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电．【解答】解：以惰性电极电解CuSO4溶液的电解原理方程式是：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑，加入0.1molCu（OH）2（相当于CuO和H2O）后溶液与电解前相同，根据铜元素守恒，所以析出金属铜的物质的量是0.1mol，阴极反应是：2Cu2++4e﹣→2Cu，当析出金属铜的物质的量是0.1mol时，则转移的电子是0.2mol，当电解掉0.1mol 水时，转移电子是0.2mol，总共转移电子是0.4mol．故选D．19．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（）A．高锰酸钾溶液B．溴化钾溶液C．溴水D．硝酸银溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】甲苯和四氯化碳都比溶于水，且二者的密度不同，己烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，碘化钾溶于水，具有还原性，根据物质的性质的异同选择合适的鉴别试剂．【解答】解：A．甲苯、己烯、碘化钾溶液与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，是酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故A错误；B．溴化钾溶液与四种试剂都不反应，溴化钾溶液与碘化钾溶液互溶，甲苯、己烯、四氯化碳都不溶于水，溶液分层，四氯化碳密度比水大，有机层在下层，而甲苯、己烯且密度都比水小，有机层在生成，不能鉴别，故B错误；C．甲苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，碘化钾与溴水发生氧化还原反应，溶液颜色加深，可鉴别，故C正确；D．加入硝酸银溶液，不能鉴别甲苯和己烯，二者与硝酸银不反应，且密度都比水小不能鉴别，故D错误．故选C．20．从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（）A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如图【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由及C形成4个共价键，分析分子式，分子中含C=C，结合烯烃的性质来解答．【解答】解：A．含C=C，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．为C原子个数大于4的烯烃类物质，则常温下为液态，难溶于水，故B正确；C．由结构简式可知，分子式为C10H16，故C正确；D．含2个双键，与2mol溴发生加成，则与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为，故（3）丙烯在一定条件下发生加聚反应，（4）溴苯的制取：，（5）三硝基甲苯的制取：．【考点】化学方程式的书写．【分析】（1）乙烯含有碳碳不饱和键，能和溴发生加成反应；（2）实验室用碳化钙与水反应制备乙炔；（3）丙烯发生加聚反应得到聚丙烯；（4）苯在溴化铁作用下，能与液溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢；（5）甲苯的硝化反应：是在硫酸的催化作用下，与硝酸发生取代反应生成（TNT）2，4，6﹣三硝基甲苯和水．【解答】解：（1）含有不饱和键的有机分子能发生加成反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物，乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2﹣二溴乙烷，化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）碳化钙与食盐水反应制备乙炔，该反应为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；（3）加聚反应是将含不饱和键的小分子在一定条件下反应得到分子量较大的大分子的反应．依据“双边单，两边伸，中括号，加上n”写出产物．加聚反应无副产物．丙烯在催化剂、加热的条件下，可生成聚丙烯．该反应为，故答案为：；（4）苯在溴化铁作用下，能与液溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢．该反应为．故答案为：；（5）甲苯的硝化反应：是在硫酸的催化作用下，与硝酸发生取代反应生成（TNT）2，4，6﹣三硝基甲苯和水，该反应为，故答案为：．22．（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．（2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则此烃属于烯烃烃，结构简式为CH2=CHC（CH3）3，名称是3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯；核磁共振氢谱有 3 个吸收峰，其峰面积之比是2：1：9 ．（3）下列物质中，与该烃互为同系物的是（填序号）①，互为同分异构体的是③．。

2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。

）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。

则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

云南省玉溪市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一上·大庆期末) 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。

已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2 ，则下列说法正确的是（）A . H3PO2属于二元酸B . H3PO2属于三元酸C . NaH2PO2属于酸式盐D . NaH2PO2属于正盐2. （2分）洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（）A . 用CS2洗涤B . 通入H2加热C . 加热试管使硫熔化D . 用酒精洗涤3. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7mol·L-lB . 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH4Cl，溶液显酸性C . 常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10-10 mol·L-lD . 常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体，c (CH3COO-)/c(Na+)比值变大4. （2分）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . MgCl2晶体B . NaCl溶液C . 液态氯化氢D . 熔融的KOH5. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害C . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1D . 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源，能量转化率可达到100%6. （2分）下列分散系最不稳定的是（）A . 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B . 向碘的水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体C . 向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D . 向稀硫酸中加入BaCl2溶液得到的分散系7. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A . CO2的电子式：B . 质量数为37的氯原子： ClC . NH4Cl的电子式：D . 原子核内有10个中子的氧原子： O8. （2分）许多元素有多种核素，如氧元素存在、、三种核素，氢元素有、、三种核素。

云南省玉溪市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·安徽期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）A . 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B . 化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子C . 煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化D . “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素2. （2分）下列有关化合物的说法正确的是（）A . 干冰的主要成分是H2OB . 吸入CO可导致人体中毒C . SO2可大量用于漂白食品D . 小苏打的主要成份是Na2CO33. （2分） (2019高二下·上海期中) 有机物的官能团之间会相互影响，下列不能说明羟基对其他基团有影响的是（）A . 苯酚能溶于NaOH溶液B . 苯酚能与浓溴水反应C . 醋酸不能与氢气加成D . 乙炔水化法可制乙醛4. （2分） (2018高二下·北京期末) 某一有机物A可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种5. （2分）下图是某有机物分子的比例模型，灰色的是碳原子，白色的是氢原子，黑色的是氧原子。

该物质不具有的性质是（）A . 与氢氧化钠反应B . 与稀硫酸反应C . 发生酯化反应D . 使紫色石蕊溶液变红6. （2分） (2015高二上·宁城期末) 的正确命名是（）A . 2，2﹣二乙基丁烷B . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷C . 2﹣乙基﹣3甲基﹣戊烷D . 3，4﹣二甲基己烷7. （2分） (2018高二下·邯郸期末) 下列说法正确的是（）A . 食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B . 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C . 丙烯分子中最多有8个原子共平面D . 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物8. （2分）下列关于有机化合物的认识正确的是（）A . 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B . C4H10有3种同分异构体C . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应D . 新制氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖、乙醛和乙醇9. （2分）下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A . 石油裂解得到的汽油是纯净物B . 石油产品都可用于聚合反应C . 天然气是一种清洁的化石燃料D . 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料10. （2分） (2016高一下·安阳期中) 下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④具有同一通式的物质属于同系物．A . 只有①②③B . 只有①②④C . 只有①③④D . ①②③④11. （2分） (2019高一下·天津期末) 从古至今化学与生产、生活密切相关。

云南省玉溪市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列说法错误的是（）A . 苯酚的俗称：石炭酸B . CH3COCH3分子中的官能团名称：醚键C . 葡萄糖的实验式：CH2OD . 乙炔的结构简式：CH≡CH2. （2分） (2018高二下·盘县期末) 某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是（）A . 在外电路中，电子由银电极流向铜电极B . 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转C . 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 gD . 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)23. （2分）下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是（）A . 在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12～18为宜B . 在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜C . 在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D . 在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂4. （2分） (2016高二下·莆田期末) 1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C . 2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D . H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣15. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列说法不正确的是（）A . 石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料B . 燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵C . 硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂D . 在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇6. （2分） (2018高一下·临沂期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 蛋白质水解的最终产物是多肽C . 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 煤油可由煤的干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠7. （2分） (2019高三上·颍上月考) 关于化合物2-苯基丙烯，下列说法正确的是（）A . 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B . 可以发生加成聚合反应C . 分子中所有原子共平面D . 易溶于水及甲苯8. （2分）镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣，下列有关说法正确的是（）A . 电池工作时，c溶液中的溶质一定是MgCl2B . 负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣C . 电池工作时，OH﹣向b电极移动D . b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl﹣二、不定项选择题 (共7题；共16分)9. （2分）(2017·湖南模拟) 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图：下列有关说法正确的是（）A . “灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行B . “浸取”时，可用无水乙醇代替水C . “转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D . “浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质10. （3分） (2016高一下·乐清月考) 下列能量转化过程中有化学能变化的是（）A . 氯化铵热分解反应B . 氮气和氢气化合生成氨的反应C . 碘升华D . 绿色植物的光合作用生成淀粉11. （3分） (2016高三上·六合期中) 甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A . 乙、丙都能发生银镜反应B . 用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物C . 甲分子中所有碳原子可能共平面D . 甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应12. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 根据表中的信息判断下列说法正确的是（）物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点？？燃烧热/KJ•mol﹣1395.4393.5A . 表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1B . 由表中信息知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol﹣1C . 由表中信息可得如图所示的图象D . 由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的13. （2分）美国科学家威廉·诺尔斯、柏林·沙普利斯和日本化学家野依良治因通过使用快速和可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001年的诺贝尔化学奖。

云南省玉溪市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 丙烷的比例模型是B . C2H4 与C3H6一定互为同系物C . 属于芳香烃D . 羟基的电子式为，1 mol﹣OH 含有7 mol 电子2. （2分）下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A .B .C .D .3. （2分）(2015·辽宁模拟) 分子式为C5H10O2 ，能与NaOH反应且有3个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 3种C . 5种D . 6种4. （2分）某有机物R的结构如图所示。

下列说法错误的是（）A . R的分子式为C9H8O5B . R分子中的所有原子可能共平面C . R能发生酯化、水解、加成反应D . 与R含有相同取代基的苯环上的位置异构体还有9种5. （2分）有机物M的结构简式为，有关M的下列叙述中正确的是（）A . 可与H2反应，1molM最多消耗5molH2B . 可与浓溴水反应，1molM最多消耗4molBr2C . 可与NaOH溶液反应,1molM最多消耗3molNaOHD . 常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度6. （2分） (2016高三上·中卫期末) 现在甲基、羟基、羧基、苯基四种原子团，两两组合形成化合物，其水溶液呈酸性的有（）A . 3种B . 4种C . 5种7. （3分） (2017高二上·吉林期末) 下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A . 丙烯B . 1﹣丁烯C . 2﹣戊烯D . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯8. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 和互为同位素B . 氢氧化钠的电子式C . 氯原子的结构示意图：D . 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子 U9. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A . （0.5b﹣0.5a）mol/LB . （2b﹣a）mol/LC . （5b﹣）mol/LD . （5b﹣5a）mol/L10. （2分）下列说法正确的是（）A . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B . 原子核内有8个中子的氧原子：C . CH3CH2CH2CH3的一氯代烃只有一种D . CO2的结构式：O﹣C﹣O二、解答题 (共7题；共44分)11. （4分） (2016高二下·兴国月考) 有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是．________；属于加成反应的是．________；属消去反应的是________．12. （4分）根据问题填空：（1）按系统命名法命名：①有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是________．②有机物（C2H5）2C=CH2的名称是________．（2）写出下列各有机物的结构简式：①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷________②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃________．13. （10分） A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．（1） A的结构简式为________；（2） B、D分子中的官能团名称分别为________、________；（3）写出下列反应的反应类型：①________、④________；（4）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，将铜丝下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入试管中（如图2所示），反复几次．观察铜丝表面的现象________．该反应的化学方程式为________．反应④在浓硫酸的作用下实现，实验装置如图3所示．图中X的化学式为________；该反应的化学方程式为________．（5） A在一定条件下可聚合生成一种常见塑料，合成该塑料的化学方程式为________．14. （5分）按要求填空（均用序号表示）：①O2和O3②一氯甲烷和二氯甲烷③正丁烷和异丁烷④CH4和CH3CH2CH2CH3⑤CH3CH2CH（CH3）2 和⑥氕、氘和氚其中，（1）互为同分异构体的是________；（2）互为同系物的是________；（3）实际上是同种物质的是________；（4）互为同素异形体的是________（5）互为同位素的是________．15. （9分）有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr（甲），80＜Mr（甲）＜100．取0.3mol 甲在足量氧气中完全燃烧后，生成1.5molCO2和1.8molH2O．（1） Mr（甲）=________，甲的分子式为________；（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3：1，则甲的结构简式为________．（3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有﹣OH和对称的﹣CH2﹣、﹣CH3等．①丙的名称________．②乙的键线式为________，乙所含官能团的名称为________．③乙同类别的同分异构体中，含有3个﹣CH3的结构有________种．④丙生成高聚物的反应方程式为________．（4）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置．某烃A的分子式为C6H10 ，经过上述转化生成，则烃A的结构可表示为________．16. （5分） (2015高三上·朝阳期中) 咖啡酸（下式中的A）是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反应显紫色．（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为________．（2）咖啡酸可以发生的反应是________（填写序号）．①氧化反应②加成反应③酯化反应④加聚反应⑤消去反应（3）咖啡酸可看作1，3，4﹣三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链．则咖啡酸的结构简式为________．（4） 3.6g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况）________ mL．（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4 ，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为________．17. （7分） A为分子式为C7H8的芳香烃根据下面的反应路线及所给信息填空．（1） A的名称是________．（2）①的反应类型是________；③的反应类型是________．（3）简述B中卤素原子的检验方法________（4）反应①的化学方程式是________反应③的化学方程式是________反应④的化学方程式是________．参考答案一、选择题 (共10题；共21分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、解答题 (共7题；共44分)11-1、12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、。

云南省玉溪市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列各物质的名称不正确的是（）A . 3﹣甲基﹣2﹣戊炔B . 3﹣甲基﹣2﹣丁醇C . 3﹣甲基﹣1﹣丁炔D . 2，2﹣二甲基丁烷2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NAB . 32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5NAC . 常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NAD . 标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA3. （2分）该烃碳链上最多含有的碳原子数目是（）A . 4B . 5C . 6D . 74. （2分）烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种5. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 已知反应：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2在相同条件下：2H2O（g）═2H2O（l）的焓变为（）A . △H1﹣△H2B . △H2﹣△H1C . △H1+△H2D . 2△H1﹣2△H26. （2分） (2019高一上·合肥开学考) 某K2CO3样品，一定含Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2杂质中的一种或两种，将13.2g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A . 肯定只有KNO3B . 肯定有KNO3 ，还可能有Na2CO3C . 一定没有Ba(NO3)2 ，可能有KNO3D . 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)27. （2分）根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A . CH2=CH﹣CH=CH2；l，3 一二丁烯B . CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 ， 2 一乙基戊烷C . 2 一甲基一3一戊烯D . 异戊烷8. （2分） (2016高一下·杭州期末) 以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（）A . C15H27COOHB . C15H31COOHC . C17H31COOHD . C17H33COOH9. （2分） (2016高二下·上饶月考) 下列有关说法不正确的是（）A . 由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2nB . 乙烯的电子式为：C . 从乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D . 乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高10. （2分）下列说法正确的是（）A . CH2Cl2不存在同分异构体是甲烷正四面体结构的理由之一B . 和互为同系物C . 的系统命名的名称是1，2﹣二溴﹣2﹣环己烯D . 的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷11. （2分）(2016·上栗模拟) 有两种金属的合金13 g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2 L，则组成该合金的金属不可能是（）A . Mg和AlB . Mg和ZnC . Al和ZnD . Al和Fe12. （2分）下列说法正确的是（）A . 含有双键的物质是烯烃B . 能使溴水褪色的物质是烯烃C . 分子式为C4H8的链烃一定是烯烃D . 分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃13. （2分） (2019高一下·吉林期末) 苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。

考试时间120分钟，满分100分.可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Ca:40Fe:56Ba:137第Ⅰ卷（共50分）一．选择题（每小题2分，共50分）1．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是( )A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．乙烯可作水果的催熟剂C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】B【解析】考点：考查化学与生活的判断2.下列实验能成功的是（）A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B．苯和浓溴水反应制溴苯C．向浓苯酚中加几滴稀溴水观察沉淀D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀【答案】D【解析】试题分析：A．乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯还需要浓硫酸作催化剂，A错误；B．苯和液溴在铁作催化剂的作用下反应制溴苯，B错误；C．向苯酚中加如浓溴水可生成三溴苯酚白色沉淀，C错误；D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合即可制得氢氧化铜悬浊液，然后加入几滴乙醛，加热煮沸即可产生砖红色沉淀，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查有机物制备实验设计【名师点晴】掌握常见有机物的结构和性质以及制备实验原理是解答的关键，选项B和C是易错点，注意苯和溴水发生的是萃取，不能发生取代反应，苯酚和浓溴水反应可以制备三溴苯酚，注意相关基础知识的理解掌握。

3．下列反应中属于加成反应的是( )A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色B．苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色C．油脂的皂化反应D．将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色【答案】D【解析】试题分析：A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色，发生的是氧化反应，A错误；B．苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色，发生的是萃取，B错误；C．油脂的皂化反应是酯基的水解反应，C错误；D．裂化获得的汽油中含有碳碳双键，滴入溴水中，发生加成反应而使溴水褪色，D正确，答案选D。

2015-2016学年云南省玉溪一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．反应热专指反应过程中放出的热量B．有能量变化的过程一定是化学变化C．反应中能量变化的多少与参加反应的物质的质量有关D．反应热的测定和反应的温度、压强无关2．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（）A．v（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=40mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）=1.0mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣13．对于反应2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H＜0，能增大正反应速率且使平衡正向移动的是（）A．增大容器的容积B．升高体系的温度C．移走部分CO2 D．通入大量O24．下列说法正确的是（）A．所有自发进行的反应都是放热反应B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定可以自发进行D．自发反应在任何条件下都能实现5．已知：H+和OH﹣生成1mol水放出热量为57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（）A．1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水C．稀盐酸与氨水反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水6．铝热反应为放热反应．常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2，下面关于△H1、△H2的比较正确的是（）A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．无法判断7．下列说法正确的是（）A．活化分子一定能发生有效碰撞B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数C．升高温度，可以降低活化能，加快反应速率D．活化能越小，一般分子就越容易成为活化分子8．下列与叙述不正确的是（）A．水蒸气变为液态水时，焓变△H＜0B．对于△H＜0的反应，反应物的总焓大于生成物的总焓C．需要持续加热才能进行的反应△H一定大于0D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体反应，反应物的总键能小于生成物的总键能9．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（）A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO42﹣B．H2CO3的电离：H2CO3═2H++CO32﹣C．水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣D．水溶液中的Fe（OH）3电离：Fe（OH）3═Fe3++3OH﹣10．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJB．表示H2S气体燃烧热的热化学方程式为：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=﹣136kJ/molC．2mol H2燃烧得水蒸气放热484 kJ，则：H2O（g）═H2（g）+1/2O2（g）△H=+242 kJ/mol D．2NO+O2=2NO2 △H=+116.2kJ/mol11．体积相同，C（H+）相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A．B．C． D．12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中加入NaHCO3固体，溶液颜色变浅B．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH固体，血红色变浅C．双氧水中加入MnO2固体，产生大量气泡D．浓氨水中加入CaO固体，有刺激性气味气体产生13．工业上制备纯Si反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol （Q＞0），下列说法正确的是（）A．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJB．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反应C．达平衡后，减小Si的量，有利于平衡正向移动D．达平衡后，增大压强，可提高SiCl4的转化率14．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH3OH （g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol．下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应①中的能量变化如图所示：C．根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ/molD．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量15．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义D．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂16．在某密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（？）⇌2C（g）△H；不同温度条件下C 的质量分数（c%）符合图1所示的关系．下列说法正确的是（）A．正反应吸热，且B一定为气态B．混合气体的平均摩尔质量随温度变化如图2所示C．平衡后保持恒容，充入稀有气体，A的转化率增大D．平衡后保持恒压，充入稀有气体，C的百分含量减小17．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．如图图象描述正确的是（）A．图①可表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②可表示对“2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）△H＜0”的平衡体系改变T、P后反应物转化率的变化C．图③可表示使用催化剂对可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的影响D．图④表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化19．已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）⇌H2S（g），K1；S（s）+O2（g）⇌SO2（g），K2．则反应：H2（g）+SO2（g）⇌O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（）A．K1+K2B．K﹣K2C．K1×K2D．20．在某一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2和SO3均为0.15molLD．SO3为0.4mol/L21．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+13022．完全燃烧一定量的无水乙醇（C2H5OH），放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO2，消耗50mL时，生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3．则燃烧1mol无水乙醇时放出的热量为（）A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q23．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）⇌C g下列说法正确的是（）B．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.46mol•L﹣1，则反应的△H＞0D．相同温度下，C（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数K=1.624．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）⇌F（s）+G（g），忽略固G%＜；时的转化率为；该反应的＜；④K＞K，上述①～④中正确的有（）A．4个B．3个C．2个D．1个二、实验题.25．某实验小组以H2O2的分解为例，研究反应物浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的）关于催化剂在化学反应中的作用，下列叙述正确的是（填字母）A．使反应活化能降低B．使反应焓变减小C．使平衡常数增大D．使反应速率加快（2）实验①和②的目的是探究对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是：．（3）实验③④⑤中，测得生成O2的体积随时间变化关系如图．分析该图可得出的结论是：环境可加快反应速率；环境可减慢反应速率．26．50mL 0.5mol•L﹣1盐酸和50mL 0.55mol•L﹣1的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，试回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．（2）他们记录的实验数据如表中所示．已知：Q=cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃﹣1•g﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3．则中和热△H=（取小数点后1；根据实验结果用离子方程式表示上述反应中和热的热化学方程式．）下列说法正确的是（填字母）．A．所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等B．准确测定中和热的实验中，至少需测定温度4次C．烧杯之间用纸屑填充的目的是为了避免实验测定的△H偏高D．若改用60mL 0.5mol•L﹣1盐酸和50mL 0.55mol•L﹣1的烧碱溶液进行上述反应，从理论上说，放出的热量相等．三、简答题27．现有下列物质：①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液⑨醋酸铵请用以上物质回答下列问题（填数字序号）：（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是；（2）属于弱电解制的是；（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶解液能导电的是．28．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡移动，（填“向右”或“向左”），c（OH﹣）（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）．②向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡移动，（填“向右”或“向左”），c（OH﹣）（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）．③升高温度，c（OH﹣）（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）．29．已知K2Cr2O4溶液中存在下列平衡体系：Cr2O42﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+．①写出该反应的化学平衡常数表达式：．②向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中滴加10～20滴NaOH溶液产生的现象为．③向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中加水，平衡将向移动（填“正向”或“逆向”），原因是．30．在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：①根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=；达平衡时转化率α（N2）=．②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是．A．3v正（H2）=2v逆（NH3）B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的分子总数不随时间而变化E．N2、H2、NH3三种物质同时存在F．N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2G．断裂1mol N≡N的同时形成6mol N﹣H③保持相同条件，若起始时往该容器中充入0.1mol的N2，达到新平衡时NH3的百分含量和原平衡相同，则起始还应充入H2mol，NH3mol．保持相同条件，若起始时往该容器中充入0.8mol的NH3，则达平衡时NH3的体积分数原平衡NH3的体积分数（填“大于”，“小于”或“等于”）．④第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．31．甲醇（CH3OH）来源丰富，价格低廉，运输储存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．（1）在25℃、101KPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．（△H的数值保留小数点后1位）（2）工业上用CO与H2反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．一定条件下，在体积为3L 的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．甲醇的物质的量随温度的变化如图所示，请回答下列问题：①该反应正向为反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）．②该反应的△S0（填“＞”或“＜”）在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．③温度为T2时，从反应开始到平衡，H2表示的平均反应速率v（H2）=．④在其他条件不变的情况下，将处于C点的平衡体系体积压缩到原来的1/2，重新平衡时，下列有关该体系的说法正确的是．A．H2的浓度减小B．甲醇的百分含量增大C．减小D．增大（3）已知反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此）．正逆②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=，该时间内反应速率v（CH3OH）=．2015-2016学年云南省玉溪一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．反应热专指反应过程中放出的热量B．有能量变化的过程一定是化学变化C．反应中能量变化的多少与参加反应的物质的质量有关D．反应热的测定和反应的温度、压强无关【考点】反应热和焓变．【分析】A．在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热；B．物理变化也可以有能量变化；C．参加反应的物质的物质的量越大，能量变化越大；D．反应热的测定与温度有关．【解答】解：A．恒压下，在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，故A错误；B．物理变化也可以有能量变化，例如浓硫酸稀释等，故B错误；C．化学反应中能量变化的多少与参加反应的物质质量成正比，故C正确；D．反应热的测定就是利用温度变化计算出来的，所以与温度有关，故D错误；故选C．2．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（）A．v（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=40mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）=1.0mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的反应速率等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），A.=0.8mol•L﹣1•s﹣1；B．v（A2）=40mol•L﹣1•min﹣1=mol•L﹣1•s﹣1，=0.67﹣1•s﹣1；C.=0.5mol•L﹣1•s﹣1；D.=0.4mol•L﹣1•s﹣1，故选A．3．对于反应2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H＜0，能增大正反应速率且使平衡正向移动的是（）A．增大容器的容积B．升高体系的温度C．移走部分CO2 D．通入大量O2【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【分析】依据影响化学反应速率的因素分析，增大压强，浓度、升高温度速率都增大，平衡是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析判断；【解答】解：A、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正逆反应速率都减小，故A错误；B、升温正逆反应速率加快，平衡向吸热的逆向移动，故B错误；C、移走部分CO2，反应速率减慢，故C错误；D、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，平衡正向移动，故D正确；故选D．4．下列说法正确的是（）A．所有自发进行的反应都是放热反应B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定可以自发进行D．自发反应在任何条件下都能实现【考点】焓变和熵变．【分析】A．反应自发进行的判断依据为△G=△H﹣T•△SB．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大；C．反应能否自发进行取决于△H﹣T△S，只有△H﹣T△S＜0，反应才能自发进行；D．有的反应在一定的条件下能自发进行，有的不能．【解答】解：A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，故A错误；B．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故B错误；C．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应，则△H﹣T△S＜0，反应一定可以自发进行，故C正确；D．有的反应在一定的条件下能自发进行，有的不能，自发反应不是在任何条件下都能实现，故D错误；故选C．5．已知：H+和OH﹣生成1mol水放出热量为57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（）A．1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水C．稀盐酸与氨水反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水【考点】中和热．【分析】A、1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应会生成2mol的水；B、稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水的实质是：H++OH﹣=H2O；C、一水合氨是弱碱，电离过程需要吸热；D、浓硫酸的溶解过程释放热量．【解答】解：A、1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应会生成2mol的水，放出热量114.6KJ，故A错误；B、稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水的实质是：H++OH﹣=H2O，放出的热量是57.3KJ，故B正确；C、一水合氨是弱碱，电离过程需要吸热，稀盐酸与氨水反应生成1molH2O放出的热量会小于57.3KJ，故C错误；D、浓硫酸的溶解过程释放热量，所以稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水放出的热量大于57.3KJ，故D错误；故选B．6．铝热反应为放热反应．常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2，下面关于△H1、△H2的比较正确的是（）A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．无法判断【考点】反应热的大小比较．【分析】4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2 ②①﹣②，得：4Al（s）+2Fe2O3═2Al2O3（s）+4Fe（s）△H1 ﹣△H2根据盖斯定律利用铝热反应为放热反应来判断．【解答】解：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2 ②由盖斯定律①﹣②，得：4Al（s）+2Fe2O3═2Al2O3（s）+4Fe（s）△H1 ﹣△H2，铝热反应为放热反应，即△H1 ﹣△H2＜0，所以△H1＜△H2，故选B．7．下列说法正确的是（）A．活化分子一定能发生有效碰撞B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数C．升高温度，可以降低活化能，加快反应速率D．活化能越小，一般分子就越容易成为活化分子【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】升高温度，分子的能量增大，增大活化分子百分数，活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，才能发生化学反应，以此解答该题．【解答】解：A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；B．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，升高温度或加入催化剂能提高活化分子百分数，故B错误；C．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，加入催化剂降低活化能，加快反应速率，故C错误；D．活化能越小，分子吸收能量越小，所以分子越容易成为活化分子，故D正确；故选D．8．下列与叙述不正确的是（）A．水蒸气变为液态水时，焓变△H＜0B．对于△H＜0的反应，反应物的总焓大于生成物的总焓C．需要持续加热才能进行的反应△H一定大于0D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体反应，反应物的总键能小于生成物的总键能【考点】反应热和焓变．【分析】A、水蒸气变为液态水要放热；B、△H=生成物能量和﹣反应物能量和；C、需要持续加热才能进行的反应为吸热反应；D、Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体反应为吸热反应．【解答】解：A、水蒸气变为液态水要放热，所以焓变△H＜0，故A正确；B、△H=生成物能量和﹣反应物能量和，所以当反应物的总焓大于生成物的总焓时，反应放热，△H＜0，故B正确；C、需要持续加热才能进行的反应为吸热反应，所以△H一定大于0，故C正确；D、Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体反应为吸热反应，则反应物的总键能大于生成物的总键能，故D错误；故选：D．9．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（）A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO42﹣B．H2CO3的电离：H2CO3═2H++CO32﹣C．水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣D．水溶液中的Fe（OH）3电离：Fe（OH）3═Fe3++3OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．硫酸氢钠在熔融状态下只断裂离子键；B．碳酸为二元弱酸分步电离，以第一步为主；C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离；D．氢氧化铁为弱电解质，部分电离用可逆号．【解答】解：A．硫酸氢钠为强电解质，熔融状态完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4﹣，故A错误；B．碳酸为二元弱酸属于弱酸，分步电离，以第一步为主，H2CO3的电离：H2CO3 H++HCO3﹣，故B错误；C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C正确；D．水溶液中的Fe（OH）3电离的方程式：Fe（OH）3 Fe3++3OH﹣，故D错误；故选：C．10．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJB．表示H2S气体燃烧热的热化学方程式为：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=﹣136kJ/molC．2mol H2燃烧得水蒸气放热484 kJ，则：H2O（g）═H2（g）+1/2O2（g）△H=+242 kJ/mol D．2NO+O2=2NO2 △H=+116.2kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A、热化学方程式中焓变单位是mol/L；B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；C、热化学方程式改变方向，则反应焓变一定要改变焓变的符号；D、热化学方程式和物质聚集状态有关，需要标注物质的聚集状态；【解答】解：A、热化学方程式中焓变单位是mol/L，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，表示H2S气体燃烧热的热化学方程式为：H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H=﹣68kJ/mol，故B错误；C、热化学方程式改变方向，则反应焓变一定要改变焓变的符号，2mol H2燃烧得水蒸气放热484 kJ，2H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣484 kJ/mol，则：H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ/mol，故C正确；D、热化学方程式和物质聚集状态有关，需要标注物质的聚集状态，正确的热化学方程式为：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=+116.2kJ/mol，故D错误；故选C．11．体积相同，C（H+）相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A．B．C． D．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】相同体积、相同pH的一元强酸和一元弱酸溶液，初始时C（H+）相同，开始反应速率相同，反应一旦开始，一元弱酸溶液还会电离出新的C（H+），即随后一元弱酸溶液电离出的C（H+）大于强酸；同体积，相同PH的一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②相比，一元弱酸溶液②的浓度大，与足量的锌粉反应产生的氢气体积大，反应过程中一元弱酸溶液②继续电离，溶液中氢离子浓度大，产生氢气速率快；【解答】解：因为强酸完全电离，一元弱酸部分电离，因此要有相同的PH值，一元弱酸的浓度必须比强酸高，由于体积相等，因此一元弱酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多．反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦．最终生成H2的体积也比一元弱酸少，因此曲线在一元弱酸下面；故选A．12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中加入NaHCO3固体，溶液颜色变浅B．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH固体，血红色变浅C．双氧水中加入MnO2固体，产生大量气泡D．浓氨水中加入CaO固体，有刺激性气味气体产生【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解；A、氯水中含有盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，使氯气和水的反应平衡正向移动，氯气被消耗，所以颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A 错误；B、向硫氰化铁溶液中加入NaOH固体时，铁离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则硫氰化铁浓度减小，溶液的颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C、双氧水中加入MnO2固体，会加快双氧水的分解，二氧化锰是催化剂，产生大量气泡氧气，和平衡移动原理无关，不能用勒夏特列原理解释，故C正确；D、浓氨水中加入CaO固体，会放出大量的热，吸收水生成氢氧化钙，促使氨水的电离平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故D错误；故选C．13．工业上制备纯Si反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol （Q＞0），下列说法正确的是（）A．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJB．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反应C．达平衡后，减小Si的量，有利于平衡正向移动D．达平衡后，增大压强，可提高SiCl4的转化率【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、注意反应的可逆性；B、根据方程式计算生成HCl的物质的量；C、Si是固体，减小Si的量对平衡无影响；D、从压强对平衡移动的影响分析．【解答】解：A、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故A错误；B、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故B正确；C、Si是固体，增大或减小固体的量对平衡无影响，故C错误；D、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故D错误；故选B．14．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol．下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应①中的能量变化如图所示：C．根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ/molD．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应．【分析】A、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物的过程所放出的热量；B、反应物的能量高于生成物的能量，则反应是放热的过程；C、气体甲醇变为液态甲醇的过程是放热的过程；D、根据化学反应焓变的意义以及反应能量变化和反应物、产物能量的关系来回答判断．【解答】解：A、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物的过程放出的热量，甲醇燃烧对应产物应该是二氧化碳气体和液态的水，不是氢气，故A错误；B、根据图显示内容知道：反应物的能量高于生成物的能量，则反应是放热的过程，而①反应焓变大于0，是吸热的过程，故B错误；C、气体甲醇变为液态甲醇的过程是放热的过程，根据反应②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1 知道，液态甲醇发生此反应放出的热量会小于192.9kJ，故C正确；D、根据化学方程式②知道，甲醇转化为氢气的过程就是放热的，故D错误；故选C．15．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义D．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、反应是可逆反应，不能进行彻底；B、尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；C、催化剂可以加快反应速率；D、提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂．【解答】解：A．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故A错误；B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；C、催化剂可以加快反应速率，有利于尾气的转化，故C错误；D、研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故D正确；故选D．16．在某密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（？）⇌2C（g）△H；不同温度条件下C 的质量分数（c%）符合图1所示的关系．下列说法正确的是（）。

玉溪一中2015---2016学年下学期期中考试高二德语试卷命题人：张艳考试时间：120分钟满分: 150分第一部分：听力（共20小题，每小题1.5分，总分30分）A. Lesen Sie zuerst die Aufgaben. Sie haben 30 Sekunden Zeit. Dann hören Sie zehn kurze Dialoge jezweimal. Wählen Sie die richtige Antwort. Markieren Sie danach den entsprechenden Buchstaben auf dem Antwortbogen.1. Wann fängt das Konzert an?A). Um 16.45 Uhr B). Um 16.30 UhrC). Um 15.45 Uhr D). Um 15.30 Uhr2. Wo findet das Gespräch statt?A. Zu HauseB. An der RezeptionC. Im ReisbüroD. Bei einer Firma3. Was ist der Mann bon Beruf?A. Journalist.B. Professor.C. Chef.D. Reiseführer4. Was bestellt der Mann?A. Zwei Brathähnchen mit ReisB. Zwei Brathähnchen mit Pommes frites.C. Ein Brathähnchen mit Reis und ein Brathähnchen mit Pommes frites.D. Ein Brathähnchen mit Reis und Pommes frites.5. Worüber diskutieren die beiden?A. Darüber, wie sie die Eintrittskarten kaufen.B. Darüber, wo sie das Fußballspiel sehen.C. Darüber, wann ein Fußballspiel im Fehnsehen übertragen wird.D. Darüber, ob die Atomsphäre im Stadion spannender ist.6. Wie viel bezahlt der Mann?A. 4,60 EuroB. 4,80 EuroC. 5 EuroD. 4,20 Euro7. Über wen sprechen sie?A. Über die Nachbarin der FrauB. Über die Nachbarin des Mannes.C. Über die Kinder der Frau.D. Über die Kinder des Mannes.8. Wo befinden sich die beiden?A. An einer Bushaltestelle.B. In einem Bus.C. In einem Geschäft.D. In einem Restaurant.9. Welcher Tag ist heute?A. DienstagB. MittwochC. DonnerstagD. Freitag10. Wie kommen sie zur Großmutter?A. Mit dem FahrradB. Mit dem TaxiC. Mit dem Bus.D. Mit dem AutoB. Lesen Sie zuerst die Aufgaben. Sie haben 30 Sekunden Zeit. Dann hören Sie sieben Informationen und drei Dialoge je zweimal. Wählen Sie die richtige Antwort. Markieren Sie danach den entsprechenden Buchstaben auf dem Antwortbogen.11. Welche Aussage ist falsch?A. Claudia sollte eigentlich mit dem Bus Linie 5 fahren.B. Am Bahnhof hat Claudia die U2 genommen.C. Claudia wollte zum Bahnhof fahren.D. Die Fahrte mit der U2 hat 40 Minuten gedauert.12. Was kann man um 18.25 hören?A. VerkehrsberichtB. OperC. NachrichtenD. Wetterbericht13. Was kann man gewinnen?A. Eine ReiseB. Eine EintrittskarteC. Ein T-ShirtD. Eine Chance, sich mit Thomas Müller zu treffen第二部分德语知识运用（共两节，满分45分）第一节单项填空(共15小题:每小题1分，满分15分)21. Italienisch lernen, verbessern Sie lieber erst mal Ihr Englisch.A. Um,zuB. Statt, zuC. Ohne, zuD. Damit, zu22. Dieser Entschluss die Interessen der Arbeitnehmer .A .geht,ausB .geht, an C. geht, weg D. g eht ,zurück23.Der Bedarf Autos steigt von Jahr zu Jahr.A. anB. mitC. beiD. nach24.Warum trinkst du direkt ? Nimm dir doch ein Glas.A. mit der FlascheB. von der FlascheC.aus der FlascheD. zu der Flasche25.Wenn jemand sagt: Morgen mache ich blau, dann will er .A, morgen nicht zur Arbeit gehen B, sich morgen betrinkenC, morgen Urlaub machen D, morgen eine Fahrt ins Blaue machen26. wir rechtzeitig ans Ziel kommen können, hängt von Wetter ab.A, Ob B, Wenn C, Solange D. So dass27. Unser Kunde kann seine Berechnung nicht bezahlen. Er istA, unentgeltlich B, kostenlos C, unbezahlbar D, zahlungsunfähig28. Heute habe ich beim Zahnarzt einen ZahnA. gelassen ziehenB. gezogen lassenC. ziehen lassenD. lassen zu ziehen29. Wenn es um seinen Vorteil geht, er selbst seine Gesprächspartner rücksichtslosunter Druck.A, stellt B, setzt C, brachte D, nimmt30. Ein Sprecher der Opposition meinte, die Wirtschaftspolitik müsse werdenA, ändern B, geändert C, gewechselt D, verändern31.Ich weiß nicht, ob das Problem schon .A, gelöst werden muss hat B, hat gelöst werden müssenC, müssen gelöst werden hat D, gelöst werden müssen hat32. Bei uns am Wochenende nicht gearbeitet.A, darf B, werden C, wurde D, wird33. Die Mittelschule ist in der sechsklassig.A, Lage B, Regel C,Möglichkeit D, Ordnung34. Diese Arbeit für sie nicht in FrageA, geht B, kommt C, steht D, liegt35. Die Straßen sind von den Bauarbeitern gebaut .A, werden B, wurden C, geworden D, worden第二节完形填空（共20小题；每小题1.5分，满分30分）Die Freude über die Einheit bleibtDemoskopische Untersuchungen（民意的）zeigen, 36 die Menschen in Deutschland das Zusammenwachsen von Ost und West positiv sehen. Auch 20 Jahre nach der 37 sieht eine klare Mehrheit 38 Deutschen den historischen Meilenstein（里程碑）39 …Anlass（理由）zur Freude“. 40 sehen auch 17 Prozent einen …Anlass zur Sorge“; 20 Prozent sind 41 .…Vor 42 die Werte in Ostdeutschland sind immer überwältigend（压倒性的）positiv.“ Sagt Thomas Petersen.43 hinaus fällt es positiver 44 , dass sich das Verhältnis zwischen Ost- und Westdeutschen immer mehr entspannt（缓和）. Eine stetig（不断的）45 Zahl der Deutschen 46 d ie Menschen in Ost und West für …eher nahe“. 2009 sind 25 Prozent47 Meinung. Das ist der 48 Wert 1990. Einen Tiefpunkt hatte die Bewertung（评价）ders Verhältnises 1995 erreicht.Auch dank vieler 49 Menschen, für die Unterschiede zwischen beiden Landesteilen 50 große Rolle mehr 51 . Die Gesamtentwicklung Deutschlands vom 52 bis in die Gegenwart bewerten schon heute 58 Prozent der Deutschen als Erfolgsgeschichte. Imalltäglichen Konsum（消费）hat der Osten bereits deutlich aufgeholt（弥补）. Besonders klar zeigt sich bei dieser Frage, 53 die Wohnung in Ost und West eingerichtet sind. Anfang der 54 Jahre sahen schon 62 Prozent der Westdeutschen und 68 Prozent der Ostdeutschen hier einen deutlichen Unterschied. Diese Werte sind inzwischen 55 25 (West) und 19 Prozent (Ost) gesunken.36. A) dass B) was C) wenn D) wer37. A) Einigung B) Einheit C) Union D) WIedervereinigung38. A) deren B) dessen C) der D) des39. A) um B) als C) zum D) für40. A) Deshalb B) Allerdings C) Aber D) Außerdem41. A)unentschieden B)unentscheiden C)unentschiedend D) unentscheidend42. A) alles B) allen C) allem D) aller43. A)Daneben B) Darüber C)Dafür D) Davon44. A)ein B) leicht C) schwer D) auf45. A)stiegende B) steigende C) gestiegene D) gesteigend46. A)findet B)gilt C) hält D) betrachtet47. A) die B) der C)den D) deren48. A) hoheste B) höchste C) hochste D) höheste49. A) jungen B) junges C) junger D) jungem50. A) eine B) nicht C) so D) keine51. A) geben B) machen C) verteilen D) spielen52. A) Türfall B) Torfall C) Wandfall D) Mauerfall53. A) dass B) ob C) wie D) wann54. A) neunzigen B) neunzigerer C) neunziger D) neunzigeren55. A) um B) bis C) zwischen D) auf第三部分阅读理解(共20小题，每题2分，满分40分)Text CText DD) Andere deutche Städte sollen auch wie Wolsburg von einemAutomobilunternehmen abhängen.75. Was wissen Sie über das VW-Unternehmen?A) Das Unternehmen entstand im 19. Jahrhundert.B) Die Automobilkrise hast keinen negativen Einfluss auf das Unternehmen gehabt.C) Das Unternehmen besitzt nur drei Marken.D) Über eine Hälfte der neuen Wagen werden in Wolfsburg hergestellt.第四部分写作(满分35分)Schreib einen Text über Extremsport, dabei sollen folgenden Punkte erzählt werden:1. Welche Vorteile und Nachteile gibt es beim Extremsport ?2. Was muss beachtet werden?Schreib mindestens 150 Wörter und gib deinem Text eine Überschrift.11。