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教学准备1. 教学目标1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
2. 教学重点/难点教学重点：1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程3. 教学用具多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
4. 标签教学过程教学过程设计[新课导入]师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?板书：第三节化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
板书：一、离子键[推进新课]师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
什么是离子化合物?请举例说明。
演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。
板书 2Na+Cl2====2NａCｌ师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。
如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。
2．试解释氯化钠是怎样形成的。
[多媒体展示]图1-3-3师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：[展示多媒体课件]①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。
板书使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
[多媒体展示]氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一个Cl－或Na＋，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。
[思考与交流]同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同?为什么?师：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。
第一章物质结构元素周期律第三节化学健教案(第3课时)化学键与分子间作用力【教学目标】一、知识与技能1、理解化学键的概念，培养学生对微观粒子运动的想象力2、了解极性键和非极性键以及分子构型问题二、过程与方法[:1、通过学生对化学键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，3、通过分子构型的教学培养学生的空间想象力三、情感态度价值观1、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法【教学重点】化学键的概念【教学难点】化学键的实质【教学过程】［讲］通过学习有关离子键和共价键的认识，我们知道，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用，这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间，前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。
离子键使离子结合形成离子化合物；共价键是原子结合形成共价化合物分子，那么人们通常称离子相结合或原子间相结合的作用力为化学键。
[:[板书]三、化学键1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键［讲］一般的化学物质则主要由离子键或共价键结合而成，除此以外还有金属键。
化学键的形成与原子结构有关，离子键通过原子价电子间的转移，共价键是原子价电子的共用。
由此说明化学键可分为以下几类：[板书]2.分类：[投影]离子键极性共价键共价键非极性共价键配位键金属键［讲］在初中我们学过化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？其实在化学反应的过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中新的化学键的形成。
以Cl2和H2反应为例，Cl—Cl和H—H键断裂成H原子、Cl原子（旧键的断裂）后H原子Cl原子组合学生成HCl分子，也就形成了H—Cl键（新键的形成）。
化学2 第一章第三节《化学键》【教学目标】一、知识与技能1、理解化学键的概念，培养学生对微观粒子运动的想象力。
2、了解离子键、共价键的概念及成因，了解极性键和非极性键。
二、过程与方法1、通过学生对化学键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力。
2、通过的教学培养学生的空间想象力。
三、情感态度价值观1、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
【课时安排】二课时【教学重点】第一课时：离子键、共价键的概念及成因；化学键的概念；化学反应的实质。
第二课时：电子式的书写；用电子式表示物质的形成过程。
【教学难点】第一课时：化学键的概念；化学反应的实质。
第二课时：阴、阳离子电子式书写方法区分；易错电子式辨析。
第一课时一种神奇的力教学过程【科学视野】左图一壁虎能飞檐走壁，它借助的是脚上数以百万计的刚毛与墙壁之间的分子间作用力，又称范德华力。
右图二冰山能漂洋过海。
冰，水为之而轻于水，水分子之间的这种较强的分子间作用力—----氢键，使冰的密度小于水，也使得生命存在并延续……【速读挑战】2分钟速读课本23页【科学视野】，找到并标记以下课外知识点：1. 范德华力定义 P 232. 范德华力大小比较 P 233. NH 3 、H 2O 、HF 沸点反常的原因 P 24思考1据P 24图1-11推测无氢键时水的沸点？分析：应在0℃以下，对生命体来讲应是个灾难！【导 语】还有一种十分神奇的力，好似上帝之手，仅用百余种原子，却创造出数以千万计的分子，构成了我们多姿多彩的物质世界！它就是化学键。
一、 化学键----使离子相结合或原子相结合的作用力。
思考2为什么离子、原子要结合？稀有气体原子会相互结合吗？【动画演示】原子结合的动力。
分析：稀有气体原子满足稳定结构，无需结合，是单原子分子。
结论：原子均有达到8电子稳定结构的趋势。
课堂教学设计课题：第一章第三节化学键授课时数： 2 日期：课型：新课设计要素设计内容教学内容分析本节内容主要从物质的微观组成方面向学生介绍了微观微粒间构成宏观物质时的粒子间作用力---化学键。
共分三部分：第一部分离子键的含义与表达；第二部分共价键含义、分类与表达；第三部分分子间特殊作用力---氢键。
教学目标知识与技能1、使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
2、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。
3、使学生初步了解化学键的极性。
过程与方法1、通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
3、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
情感态度价值观1、认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
2、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
学习者特征分析教学分析教学重点1、离子键的概念。
2、共价键的形成及特征。
教学难点难点1、电子式。
2、用电子式表示物质的形成过程。
解决办法微观分析法教学策略讨论法、比较法、归纳法、分析法教学资源1、课本资源2、网络资源3、全品新教案板书设计教学过程教学环节及教学内容教师活动学生活动教学媒体使用预期效果第一课时引入新课讲授第三节化学键一、离子键（引言）从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？（分析实验）见课本19页实验1—2。
（思考与交流）（1）从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（2）画出钠和氯的原子结构示意图。
（3）试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？（4）从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？（板书）第三节化学键一、离子键1、定义：（提问）那么离子键是怎样形成的呢？请阅读P21第四自然段分析离子键的形成过程。
离子键（化学键第一课时）教学设计课型：新课课标要求：认识化学键的涵义，知道离子键的形成教材分析：本节内容是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）内容，本节在前面原子结构和元素周期律知识的基础上，学习离子键已经有了一定的基础，通过离子键概念的同化来引导学生完成离子键概念的形成，使在学生已有知识的基础上，通过对离子键概念的建立，在观察图例的基础上，形成电子式的概念，使学生在原子、分子的水平上通过用电子式表示离子化合物的形成过程来认识物质的构成和化学反应的本质，为第二章化学反应和能量奠定了基础，也为今后学习有机化学及选修3中有关物质结构知识打下了良好的基础。
学情分析：学生在初中和对必修1的学习，已经对钠和氯气反应生成氯化钠的以及离子等微观粒子的概念有所认识，在此基础上提出问题：组成氯化钠的粒子是什么？这些粒子间有什么作用？通过讨论分析，让学生参与知识的形成过程，使新概念在学生原有知识的基础上自然增长，符合知识的逻辑顺序和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，充分体现概念习得的认知规律。
教学目标1.知识与技能（1）通过对氯化钠形成过程的探究分析，认识离子键的涵义，知道离子键的形成过程，理解离子化合物的概念，并能判断离子键的存在，能识别离子化合物。
（2）在观察图例的基础上，形成电子式的概念，通过对常见原子、简单阴阳离子电子式的书写初步掌握电子式的书写规则，能用电子式表示结构简单的常见离子化合物及其形成过程。
2.过程与方法（1）通过微观上对氯化钠形成过程的学习，认识金属钠与氯气的反应，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质，从个别到一般的认识事物的科学方法。
（2）通过对离子键形成过程的分析，培养学生抽象思维和综合概括的能力3.情感态度价值观对于氯气与金属钠反应，本节着重通过设疑，引出从现象到本质的问题，使学生乐于探究物质变化的奥妙，体验科学探究的方法，感受化学世界的奇妙与和谐。
教学重点：离子键概念、离子化合物的概念、电子式的书写。
人教版必修二第一章第三节《化学键》（第3课时）教案第三节化学健教案(第3课时)化学键与分子间作用力【教学目标】一、知识与技能1、理解化学键的概念，培养学生对微观粒子运动的想象力2、了解极性键和非极性键以及分子构型问题二、过程与方法1、通过学生对化学键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，3、通过分子构型的教学培养学生的空间想象力三、情感态度价值观1、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法【教学重点】化学键的概念【教学难点】化学键的实质【教学过程】［讲］通过学习有关离子键和共价键的认识，我们知道，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用，这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间，前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。
离子键使离子结合形成离子化合物；共价键是原子结合形成共价化合物分子，那么人们通常称离子相结合或原子间相结合的作用力为化学键[板书]三、化学键1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键［讲］一般的化学物质则主要由离子键或共价键结合而成，除此以外还有金属键。
化学键的形成与原子结构有关，离子键通过原子价电子间的转移，共价键是原子价电子的共用。
由此说明化学键可分为以下几类：[板书]2.分类：[投影]离子键极性共价键共价键非极性共价键配位键金属键［讲］在初中我们学过化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？其实在化学反应的过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中新的化学键的形成。
以Cl2和H2反应为例，Cl—Cl和H—H键断裂成H原子、Cl原子（旧键的断裂）后H原子Cl原子组合学生成HCl分子，也就形成了H—Cl键（新键的形成）。
第一章第三节化学键第一课时离子键1、教学内容的分析：本节内容是学习了原子结构知识、元素周期表等内容后安排的。
通过化学键概念的建立，学生可以认识到微观粒子之间的相互作用，从结构的角度认识物质的组成，为从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开一扇窗；同时，化学键的概念可以帮助学生认识物质变化的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，这也是为后期解释化学反应有能量变化的原因打基础，以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应。
2、学生情况分析：在初中，学生已经了解了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒，知道化学反应的本质是分子再分、原子的重新组合，但并不清楚分子再分、原子重新组合的原因，并不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的，这是学生现有知识对物质结构的认识。
3、教学目标：【知识目标】：1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
【能力目标】：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
【情感目标】：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
4、教学重难点：1.离子键、离子化合物的概念。
2.会书写离子，原子及离子化合物的电子式，会用电子式表示离子化合物的形成过程5、教学过程：[引入]图片展示工人用砖块砌墙，提问学生：为什么砖块之间要涂抹水泥，水泥的作用是什么？学生回答说是水泥相当于粘合剂，我们元素周期表中有112中元素，为什么这112中元素却可以形成数以千万计的物质？我们知道任何物质都是由原子组成的，那么原子之间又是怎样组成物质世界的呢？原子之间的组合需要什么样的粘合剂或者说作用力呢？今天，我们就以氯化钠的形成为例来解释上述的问题。
［板书］第三节化学键(第一课时)离子键[教师] 请大家回忆一下钠在氯气中燃烧的现象以及产物。
共价键教学设计么办？（3）结合上述问题，H2、Cl2、HCl这三种物质中含有离子键吗？趣一、共价键对上述问题的答案进行详细讲解：H原子和Cl原子为了分别达到2电子及8电子的稳定结构，都具有得电子的趋势，所以H原子之间、Cl原子之间以及H原子和Cl原子之间难以发生电子得失，因而三种物质中都不含有离子键。
分析H、Cl的原子结构，并对比上节课所学离子键的知识，找出与离子键的不同进一步巩固上述问题，加深学生理解【提问】那么，以Cl2为例，Cl原子之间到底是如何结合在一起的呢？请同学们阅读课本，自己找出答案。
阅读课本，自学本段内容培养学生自学能力【讲解】氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子的稳定结构，都需要获得1个电子，因而俩人一商量，各自拿出一个电子形成共用电子对，两个Cl原子就都形成了8电子的稳定结构。
加深理解，巩固提升【板书】一、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
【过渡】这是同种非元素之间可以形成共价键，那么不同非金属元素之间可以形成共价键吗？得出概念，获得新知【讲解】不同种非金属元素之间也可以形成共价键，比如HCl。
我们也可以用电子式表示HCl的形成过程。
【板书】2、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
例如:H2O、CO2等都是共价化合物。
下面请同学们用电子式表示这两个化合物的形成过程。
并同离子化合物的形成过程作对比。
用电子式书写H2O、CO2的形成过程【结论】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
【过渡】这样，我们就学习了离子键和共价键，两者够属于化学键，那么两者有什么区别呢？下面我们从形成过程、成键粒子、实质等几个方面总结如下。
课堂小结，巩固新课【课堂小结】本节课我们主要学习了一下内容：共价键的定义、实质；共价化合物；化学键；化学反应的本质。
希望同学们注意离子键与共价键的区别，学会用电子式表示离子化合物和共价化合物。
第三节 化学键课时一教学目标：知识与技能：掌握离子键、离子化合物的概念；电子式的书写；掌握离子键的形成过程和形成条件，熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法: 通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
能运用实验手段，对自己推理加以检验。
情感态度价值观：通过对离子键形成过程的分仔，培养学生怀疑、求是、创新精神。
重点难点： 离子键和离子化合物概念；电子式；用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学流程 ：提出问题（导入） → 实验→ 进行表征性抽象（钠与氯气反应生成白色固体，得出结论，生成新物质）→再进行原理性抽象（从微观角度模拟氯化钠的形成，变抽象为形象，增强感性认识）→ 得出离子键定义→ 离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→ 实例→反思与评价教学过程：导入新课：师： 元素的化学性质主要决定于元素的原子结构。
而化学反应的实质是原子的重新组合。
是不是任意二个或多个原子相遇就能形成新的分子或物质呢？ 生： 讨论、回答师： 原子和原子组合，有的能，有的不能。
这说明在能组合的原子之间，一定有某种作用存在，使他们互相结合而形成新的分子和物质。
而原子和原子之间所存在的强烈的相互作用，我们称之为化学键。
进行新课：[板书] 化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
[板书] 离子键师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
什么是离子化合物?举例说明。
生：由阴阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物[实验1-2]钠在氯气中燃烧。
师：钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠 现象 钠燃烧、集气瓶内大量白烟化学方程式 2Na+Cl 2 2NaCl[思考]1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？2、请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
化学键（第一课时）宜春八中甘一（08090108）教材：人教版《化学2》第一章第三节。
教材分析：这一节的内容在“元素周期表、元素周期律”之后，是对于化学物质的组成方式的初步解析，也是对化学反应本质的进一步探讨。
很好的衔接了之前的元素周期表的有关内容，也联系了之前的有关原子结构、离子的概念、化合价的概念、电解质的概念等等。
为学生进一步学习选修三的第二章第一节——共价键，第三章第四节——离子晶体；选修四第一章化学反应与能量等知识内容做了很好的铺垫。
学情分析：学生在初中就已经知道了粗略的原子结构、化合价、离子等等概念，在高一上学期的学习中也知道了自由移动的离子组成的电解质等概念，也学习了比较多的元素化合物的知识；在本课之前也刚刚学习过元素周期表、元素周期律，具备了通过元素周期表推断元素性质的变化的能力。
但对于物质之间是怎样结合在一起的，特别是原子之间是怎么结合在一起的，还不清楚，甚至可能都还没有考虑过，对于化学反应的理解也停留在具体物质之间，是较为宏观的层面。
处于这个阶段的学生，具备了一定的对于理论的逻辑推理能力，在理论思维的发展基础上，高中生思维的分析与综合、抽象与概括、归纳与演绎的等能力也在协调发展；思维的创造性也在提升，能不断地提出新的假设、理论，思维的敏捷性、灵活性、深刻性、独创性和批判性明显增强。
教学目标：知识与技能。
①知道离子键，能用自己的语言，或是借助具体的化合物说明离子键。
②明白共价键的含义，能举例说明共价键。
③能用自己的话说出离子键与共价键的联系和区别，能举出几个离子键、共价键的例子。
④逐步培养从已有大量知识的基础上总结规律的能力。
过程与方法。
①通过对实验的观察，以及原有知识的分析推导，大胆地做出猜想；通过视频、文献等等资料，验证推论。
②培养自己联系前后所学习的知识，进行再思考，并推导出一些结论的能力，培养自己的科学直觉思维能力。
情感态度价值观。
①通过自己的大胆推测，了解到科学知识的前后关联性，体会到对于已有知识进行再思考的乐趣，培养严谨的科学思维。
②了解到化学也是可以进行理论推导的学科，提高对于化学理论的思考与理解的动力。
教学重难点：教学重点离子键、共价键的定义，化学键的含义，共价键与离子键的区别。
教学难点离子键与共价键的联系，两种化学键之间的过度。
教学用具：多媒体演示仪器。
教学过程：课题引入实验录像灯泡亮问题一问题二联系电解质等有关概念导出离子键概念一些氧化物的熔融态导电性资料学生自主联系知识讨论，猜想，得出结论。
视频文件验证学生猜想，得出共价键概念比较两种相互作用得出两者差异总结，得出化学键概念布置课后思考题元素周期律，金属性，非金属性等的递变规律教学内容：教师活动学生活动设计意图导入，“之前我们学习了元素性质的递变规律——元素周期律。
那么由元素组成的物质会不会也有什么性质变化上的规律呢？”思考教师的问题。
由元素周期律引导学生思考物质的结合方式。
为后面进一步引导思考做准备。
用多媒体播放实验录像“同学们认真观察实验，注意几个现象：第一，那一组的小灯泡亮了；第二小灯泡什么时候亮的。
”（按照附图一进行实验，实验有三组，坩埚中分别使用LiCl、NaCl和CCl4 ,录像中用煤气灯加热，LiCl、NaCl熔点都在800o C到900o C 之间，煤气灯加热温度可达1000o C）观看教师的实验录像，观察教师所提醒的实验现象。
通过实验，让学生联系电解质非电解质的概念，为引导出离子键这一概念做准备；同时培养仔细观察实验的能力，通过实验中观察到的灯泡是否亮起，为后面分析引出离子键、共价键做铺垫；灯泡亮起的顺序，为下一课中进一步学习离子键强弱的影响因素做铺垫。
分析实验结果。
“来，请几个同学来说说你们看到的实验现象。
”起来描述录像演示实验的现象。
培养实验中的观察能力以及对实验现象的总结能力。
过渡引导。
“从实验的现象我们看到，LiCl和NaCl的两组装置的小灯泡亮起来了，但是CCl4的那一组装置没有能够亮起来。
那么我么现在要解决两个问题：第一，NaCl和LiCl两组的小灯泡为什么会亮？第二，CCl4那一组的小灯泡为什么没有亮？先来说说第一个问题，小组内讨论。
”学生分小组讨论，得出结论，回答教师。
培养联系原有知识，分析实验的能力，以及与他人合作，学会集思广益。
师生互动，活跃课堂气氛。
结合学生对第一个问题的解释，引导学生了解实验现象中的本质。
“刚才的几位同学说，小灯泡亮起来的那两组中，使用的药品是电解质。
我们都知道，电解质能够在熔融状态下产生带电荷的离子，离子自由移动能够导电，所以灯泡就亮起来了。
”“那么···离子是怎么产生的呢？能不能和前面刚刚学习过的元素性质联系起来？”思考教师的新问题，在教师的引导下，尝试用以往的知识来解答。
借助电解质概念，结合刚学习的元素性质，引导学生思考阴阳离子的来由，渐渐引出离子键的概念。
让学生感受到联系前面的元素性质递变解释实验现象的好处，为后面导出共价键的概念做铺垫。
继续引导。
“我们都知道，离子，是原子在得到或是失去电子之后形成的带电荷的粒子，那么同学们能不能按照教师的要求，尝试写通过核外电子的排布，让学生直观的看到离子形成前后原子核外电子排布的变化（形成离子后是试着分别写出Li 、Na、Cl的原子核外电子排布以及它们相应的离子的电子排布？”投影出刚才要求学生写的电子排布。
（板书见最后，投影图见附图二）“好，我看同学们也都写得差不多了，能不能告诉我形成的离子有没有什么共同点？”“恩，形成的离子核外电子最外层都是八电子的稳定结构。
前面刚刚学习过，Li和Na都是活泼金属，而Cl是活泼非金属，两种原子相互靠近后，金属性强的碱金属失去电子，而非金属性强的卤素得到电子。
并且转移了一个电子后正好就形成了八电子的稳定结构。
那么···氯离子和钠离子又是怎么结合在一起成为氯化钠的？离子间有什么作用使得他们能结合出原子或是离子的核外电子排布。
观察写出的或是教师投影的原子核外电子排布，回答问题。
回答教师的问题“阴阳离子间有着静电作用，使得阴阳离子能结合在一起。
”八电子的稳定结构），以便进而联系前面学习的金属性等性质说明离子的形成，进而引导出离子键的概念。
并且为下一节课中学习离子键的电子式做一定的铺垫。
从金属性与非金属性的角度解释离子的形成过程，为后面能够顺利的启发学生通过元素周期表中的元素性质递变导出共价键做铺垫。
在一起？”“很好，阴阳离子间有着一种静电吸引，我们把这种电子转移后形成的阴阳离子间的这种相互作用就叫做——离子键。
”离子键的概念。
“那么刚才的第一个问题我们解决完毕，还有第二个问题，为什么另一组，CCl4那组的灯泡没有亮。
”体会离子键概念的学习过程，理解概念。
回答教师的问题。
“不是电解质，没有阴阳离子。
”给明概念，总结前半节课的学习。
回到实验结果，逐步引导学生解答问题并最终导出共价键的概念。
“没有离子，恩，那么CCl4分子中的碳原子和氯原子又是怎么结合在一起的呢？”“我们再来看一个表格”投影出事先准备好的表格（见附图三）思考教师的问题，仔细观察教师给出的表格，分析表格中的物质性质变化。
通过教师给出更多的信息，将学生分析问题的思路引向前面学习过的元素周期律，为导出共价键做铺垫。
“看看这张表格，表格中的物质有什么共同点没有？”“都是氧化物，那么另一种元素有没有什么共同点？前面我们解决问题常常联系元素周期表，不如看看元素周期表，看能有什么收获。
”投影元素周期表。
回答教师的问题，“都是氧化物”。
观察元素周期表，找出表格中氧元素外另一种元素的的共同特点。
“都是第三周期的主族元素。
”再次引导学生观察元素周期表，进一步在思维上暗示学生使用周期表中的性质递变规律来解决问题。
为后面让学生自主分析，猜想结论做铺垫。
“恩，都是第三周期的主族元素，那么能不能通过原来我们学习的知识说说看，为什么表格中前两个物质（氧化钠和氧化镁）能导电，而后面的两种不能导电呢？大家注意，这里氧元素是不变的，变化的是另一种元素。
”小组讨论，做出自己的猜想“由于从钠元素到硫元素，是从后期表左边变化到右边，元素的金属性下降，失去电子的能力下降，换句话说就是把电子留在自己原子核外的能力增强了，所以逐步地，电子没能从一个原子转移到另一个原子，而是共用在两个原子之间，因而没有离子产生，也就不能导电了。
”通过前面的一系列铺垫，学生有能力自主分析这一组的物质的性质的变化，通过对元素周期表中的元素性质的反复加深理解，最终猜想出共用电子的原子结合方式。
培养学生联系已有知识自主分析问题，解决问题的能力，逐步形成敢于猜想的科学直觉思维。
“很好，那么有没有极端特殊的情况，就是说形成某种物质的两个原子是两个得失电子能力完全相同的原子。
”“很好，单质，我这里有一个氢原子形成氢气分子的视频，看看是不是符合大家的猜想。
”播放视频回答教师的问题“单质”观看视频，验证自己的猜想，加深对于这种新的原子结合方式的理解。
从自己猜想的规律推导极端情况，方便验证猜想，培养学生验证科学猜想的方式。
“那么好，现在我们借助周期律了解到了一种新的原子间结合在一起的方式。
第二个问题也已经圆满解决。
我们向前面一样，给这种靠共用电子结回忆共价键的得出过程，体会科学知识的前后连续性，严谨性。
给出明确的定义，总结课程另一个总要知识点。
合在一起的相互作用叫共价键。
”板书共价键的概念。
“现在我们知道了两种原子间的相互作用，请大家回忆回忆，说说看形成的这两种相互作用的差异。
”回答教师的问题“活泼的金属和非金属间容易发生电子的转移，产生离子，形成离子键；而不怎么活泼的金属和不怎么活泼的非金属之间没有电子的转移，共用电子对形成共价键。
两种相互作用都满足了八电子的稳定结构。
”通过学生自己对于刚才学习两个概念的过程的回忆，自主总结两个概念的异同，加深对于两个概念的理解和记忆。
“我们的小实验的两个问题都解决了。
今天我们学习了两种让原子结合在一起的相互作用，离子键和共价键，它们都是指原子为了形成某种物质而产生的相互作用。
我们能不能给他们一个共同的名字呢？”回答教师“一起叫做化学键”。
在明确了两个主要概念后，导出化学键概念，使得知识有一个整体感。
强调学习的两个知识点是描述什么的。
最后，请同学们课后思考，实验中，小灯泡亮起来的顺序，能不能解释这个现象呢？课后思考。
为下节课探讨离子键强弱做铺垫。
板书设计：化学键（第一课时）创新点：一，借助导电实验来探索离子键，相比教材上的实验，能较好的让学生联想到电解质的概念，从而顺利的形成离子键的概念。
二，通过多次的引导学生使用元素周期律，鼓励学生大胆猜想，导出共价键，使得学生能很好的将前后所学知识有机的结合在一起，逐渐培养科学直觉思维。
三，通过实验和给出的资料引导学生小组讨论，大胆猜想，让离子键和共价键的联系自然而然地成为学生自己的知识总结，同时也加深了两个知识点的理解。
