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一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。
广东省广州市重点名校2017-2018学年高一下学期期末教学质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是A．都难溶于水B．都能使紫色石蕊试液变红C．都能和CaCO3反应D．都能发生酯化反应【答案】D【解析】A、乙酸、乙醇都易溶于水，故A错误；B．乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇为非电解质，无离子存在不能使石蕊溶液变色，故B错误；C．乙酸能电离出氢离子，和碳酸钙反应生成水和二氧化碳，乙醇含有的醇羟基与碳酸钙不反应，故C错误；D．酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，故D正确；故选D。
2．如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法错误的是（）A．X、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8 电子稳定结构C．W 元素的单质是良好的半导体材料，它与Z 元素可形成化合物WZ4D．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点HZ 最高【答案】D【解析】【分析】根据图像可知，四种短周期元素W、X、Y、Z相邻，设W最外层电子数为x，则x+x+1+x+2+x+3=22，则x=4，W为Si，X为N，Y为O，Z为Cl；【详解】A.X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸铵中可能既有离子键、又有共价键，A正确；B.物质W3X4即Si3N4中，Si原子形成4个共用电子对，N原子形成3个共用电子对，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B正确；C.W元素为Si，其单质是良好的半导体材料，它与Cl元素可形成化合物四氯化硅SiCl4，C正确；D. N、O、Cl三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，水的沸点最高，D错误；答案为D；【点睛】N、O形成的氢化物中，分子间形成氢键，能够使熔沸点升高。
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案因为铝能置换出CuSO4中的Cu，形成Cu—Al 原电池反应，使反应更快。
（或其它合理答案）（说明形成“原电池”即得1分）18．（化学方程式2分，其余每空1分，共9分）（1）第二周期第VIA族；（写成第二周期第6（或六）主族得0分，“第VIA族”漏“第”或漏“族”不扣分，）；（每空1分）（2）CH4；（每空1分）（3）11.7 t；（t 为吨，漏t不扣分）（4）Na2O2；离子键和共价键（或非极性共价键）；（漏写0分）；（每空1分）（5）2S2Cl2 + 2H2O ==== 3S↓ + SO2↑ + 4HCl。
（化学方程式评分：写对反应物和生成物即得1分，不配平，欠条件，缺少↓↑等扣1分，且最多扣1分。
以下化学方程式扣分相同）19．（化学方程式各2分，其余每空1分，共11分）（1）2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl ＋8H2O；（参考上面评分标准）（2）淀粉-KI溶液变蓝色；（有变蓝色即得1分）（3）H2S + Cl2= 2HCl + S↓；弱；（4）硅酸钠溶液；（少“溶液”或写Na2SiO3不扣分，）有白色沉淀生成；（有沉淀、浑浊、凝胶状即得1分）在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（或其它合理答案）；（不强调在BC之间得0分，少“饱和”得0分，NaHCO3可更改为其它碳酸盐。
）Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3（或Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = H4SiO4↓ + Na2CO3）。
（可以写CO2过量：Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓ +2 NaHCO3），其它标准同上）20．（化学方程式各2分，其余每空1分，共20分）（1）（写成结构简式CH2=CH2得0分）；16；(或16.0 ) 0．4；（2）羟基；—COOH；羧基；（3）①CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH ；（欠条件扣1分，条件可以为：一定条件、催化剂、高温或高压。
广东省重点名校2017-2018学年高一下学期期末调研化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．H2O B．Cl2C．Na2O D．NaOH【答案】D【解析】【详解】A．水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，故A错误；B．氯气中只存在共价键，故B错误；C．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故C错误；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间只存在共价键，故D正确；答案选D。
2．下列物质①乙烯，②乙醇，③丙烷，④苯，在一定条件下可以发生加成反应的是A．①④ B．①② C．②④ D．②③【答案】A【解析】一定条件下，①乙烯可以与氢气加成，②乙醇中不存在不饱和键，不能发生加成反应，③丙烷中不存在不饱和键，不能发生加成反应，④苯能够与氢气发生加成反应，故选A。
3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是A．W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高B．阴离子的还原性：W2->Q-C．离子半径：Y2－>Z3＋D．元素的非金属性：Y>W【答案】A【解析】【分析】根据元素周期表的结构，可以知道各元素分别为：X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。
【详解】A．W、Y对应的简单氢化物分别为H2S和H2O，由于水分子间有氢键，所以水的沸点比H2S高，故A错误；B．S和Cl的非金属性：S<Cl，所以阴离子的还原性：S2-＞Cl-，故B正确；C．O2-和Al3+核外电子排布相同，离子半径随核电荷数的增大而减小，所以离子半径：O2－＞Al3＋，故C正确；D．同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱，故元素的非金属性：O＞S，故D正确；故选A。
4．下列各项中表达正确的是A．HCl的电子式：B．N 2的结构式：C．H2S的电子式：D．次氯酸的电子式：【答案】B【解析】分析：A.氯化氢含有共价键；B. 分子中含有三键；C.硫化氢含有共价键；D.次氯酸中氧元素分别与H、Cl形成共价键。
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
广州三中2017-2018学年第二学期期末高一化学复习试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16第Ⅰ卷选择题（共55分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法错误的是A．酶是一类具有高选择催化性能的物质，绝大多数是蛋白质B．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖2．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，可表示为10B20。
下列叙述正确的是A．10B20为硼元素的一种单质B．10B20为硼元素的一种原子C．10B20的中子数比核外电子数多D．10B20的原子核外电子排布为点燃3．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是A．该反应中，化学能只转变为热能B．生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量C．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D．断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量4．下列有关说法中，不正确．．．的是A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、乙烯和环己烷5．N A是阿伏加德罗常数的值。
广东实验中学2017—2018 学年（下）高一级期末考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共 5 页，满分 100 分，考试用时 60 分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
第一部分选择题（共80 分）一、单选题(每题4分，共80 分) 1．下列变化只需吸收能量的是（）点燃A．H2→2H B．2H2+O2 2H2OC．CaO+H2O＝Ca(OH)2 D．2Cl→C122．2016 年I UPAC 命名117 号元素为T s(中文名“”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是7｡下列说法不正确的是（）A．中子数为176 的T s 核素符号是B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C．Ts 在同族元素中非金属性最弱D．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素3．在2升的密闭容器中发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A 和B 都是4mol ，在前10 秒钟A 的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10 秒钟时，容器中B 的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol4．下列金属的冶炼中，通过在高温下加入还原剂完成的是（）A．Na B．Fe C．Al D．Ag5．As 的原子结构示意图为，下列关于A s 的描述不正确的是（）A．位于第四周期，第ⅤA 族B．属于非金属元素C．酸性：H3AsO4﹥H3PO4 D．稳定性：AsH3﹤PH36．下列物质转化常通过加成反应实现的是（）=CH2→CH2BrCH2BrA．B．CHC．CH4→CH3Cl D．CH3CH2OH→CH3CHO7．在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)｡下列说法错误的是（）A．改变反应条件可以改变该反应的限度B．增大压强，正逆反应速率都增大C．达到平衡时，SO2､O2､SO3 在容器中共存D．达到平衡时，SO2 与S O3 的浓度相等8．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案高一化学试题2018.07说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 56第Ⅰ卷（选择题共51分）选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中正确的是A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D．在食品加工中科学使用食品添加剂有利于食品安全2．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NAB．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g C．1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NAD．加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA 3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。
下列说法不正确的是A．周期表中非金属性最强的元素是氟B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素非金属性越强C．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be(OH)2+ 2OH＝BeO22+2H2O－－4．下列说法不正确的是A．环戊二烯（）分子中所有碳原子共平面B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同C．七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物*****．有机物（）不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
2017-2018学年下学期高一化学段考1试题考试时间：90分钟相对原子质量：C-12N-14O-16 Fe -56 Al-27一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1.下列物质中属于共价化合物的是A.NH4ClB. CaCl2C.H2O2D. Na2O22.下列物质中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是A.N2B. H2O2C. Na2O2D.NaOH3.下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是A.共价化合物熔融状态下能导电B.离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高C.全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键D.气态单质分子中一定含有非极性共价键4.下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是5.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A. 核电荷数为18B. 在化学反应中易得2个电子C. 属于非金属元素的原子D. 核外有3个电子层6.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误．．的是A.氘(D)原子核外有1个电子B.H2O与D2O互为同素异形体C.1H与D互为同位素D.D2O与H2O的相对分子质量不相同7.下列递变规律正确的是A.密度：Cs>Rb>K>Na>LiB.还原性：Mg>Na>AlC.碱性：KOH>NaOH>LiOHD.还原性：Cl->Br->I-8.下列各图表示的装置，能构成原电池的是9.有a、b、c、d四块金属片，a、b、d能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，而c不可以。
将四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连。
①若a、b用导线相连时，a为负极；②b、d相连时，电流由b到d；③a、d相连时，a极上产生大量气泡；则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A. a＞b＞d＞c B．a＞b＞c＞d C．d＞b＞a＞c D．d＞a＞b＞c10.某主族元素R的最高价氧化物的水化物的分子式为H4RO4，则它处于哪一族A.ⅣA族B.ⅦA族C.ⅢB族D.ⅤA族11.下列说法正确的是A. 化学反应发生过程中一定有能量变化B. 吸热反应一定需要加热才能进行C. 化学反应释放的能量一定是热能D. 形成物质中的化学键时，吸收能量12.下列过程中既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是①高温煅烧石灰石②甲烷在氧气中燃烧③灼热的木炭和二氧化碳的反应④氢氧化钠溶于水放出大量热⑤细胞通过呼吸作用将葡萄糖氧化分解⑥过氧化钠和二氧化碳的反应A.①④⑥B. ②⑤⑥C. ②③④D. ①③⑤13.16O和18O是不同的核素，下列说法正确的是A.16O2和18O2的物理性质、化学性质均相同B.常温下，4.48L18O2含有4N A个中子（N A表示阿伏伽德罗常数的值）C.18O2的摩尔质量为36D.36g 18O2含有16mol电子14.下列说法不正确的是①卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深，熔沸点逐渐降低②氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华③同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2- >Cl-⑥酸性：HClO>HBrO4A.②③④B．①⑤⑥C．②③⑤D．①④⑥15.锶（Sr）属于第ⅡA族碱土金属元素，处于第五周期，下列推断正确的是A.锶能和水反应，但反应缓慢B.Sr(NO3)2是离子化合物，易溶于水C.Sr(OH)2的碱性弱于Ca(OH)2D.SrCO3热稳定性很强，高温煅烧不分解16.如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。
2017-2018学年下学期高一化学段考1试题（参考答案）1.C2.B3.C4.D5.D6.B7.C8.C9.D 10.A 11.A 12. B 13.D 14.D 15.B 16.B 17.C 18.B 19.A 20.A21.A 22.C 23.D 24.D 25.A26. （14分）（1）Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋；（2分） （2）⑤；示意图略（2分）（3）Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO ；（2分）（4）OH -＋Al(OH)3＝AlO 2-＋2H 2O ；（2分）（5）26；11.2 ；（2分）（6）CCl 4；紫。
（2分）（7）略（2分）27. （12分） （1）①正（1分）2H + + 2e - = H 2↑（1分）氧化（1分） Al - 3e - = Al 3+ （1分）Al （1分） 增大（1分） 0.6（2分）②往溶液里滴入少量硫酸铜溶液；或将铜棒直接靠在铝棒上。
（2分）（2）否（1分） 此反应为非氧化还原反应，且反应吸热（1分，任答一点即可）28. （12分）（1）Na ，N ，Cl ，Mg ；（4分） （2）bd ；（2分）（3）Na ，Na 与H 2O 反应比Mg 与H 2O 反应剧烈；（3分）（4）强，往NaBr 溶液中通入Cl 2 ，再滴入CCl 4 ，振荡试管；通入Cl 2后溶液呈橙红色，加入CCl 4后上层溶液呈无色，下层溶液呈棕红色；（3分）29.（5分）（1）BD ；（2分） （2）放热（1分） 93KJ ；（2分）30．（7分）（1）2Fe 3++ Cu ＝ 2Fe 2++ Cu 2+ （2分）（2）Cu-2e－＝Cu2+（2分）（3分）－3溶液。
2017-2018学年高中一年级人教版化学检测题1．下列说法不正确的是（）A．煤矿的矿井里常有甲烷（瓦斯）逸出，要采取通风、严禁烟火等措施B．点燃甲烷前可以不验纯C．沼气的应用对解决农村燃料、改善环境、发展农业生产有重要意义D．自然界中甲烷主要是由动物残体在隔绝空气的情况下分解而成的考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．甲烷为可燃性气体，空气中遇到明火可能发生爆炸；B．甲烷纯度不足，点燃时容易发生爆炸；C．根据沼气的生成、甲烷燃烧可以提供能量及燃烧产物无污染进行分析；D．动植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷．解答：解：A．甲烷在纯度不足时遇到明火会发生爆炸，容易造成人身伤害，所以煤矿的矿井要采取通风、严禁烟火等措施，故A正确；B．点燃甲烷若是不验纯，容易发生爆炸的危险，所以点燃甲烷前必须进行验纯，故B错误；C．植物秸秆发酵能生成沼气，沼气是一种比较清洁的能源，沼气的应用对解决农村燃料问题、改善环境有重要意义，故C正确；D．动物残体在隔绝空气的情况下分解可以生成甲烷，故D正确；故选B．点评：本题考查了甲烷的来源、性质及用途，题目难度不大，注意明确沼气池中产生的气体为甲烷，甲烷为高效、无污染的燃料，通过沼气池可以解决农村燃料问题、降低环境污染．2．下列叙述正确的是（）A．5 mol氢B．氢氧根离子的摩尔质量为17gC．0.1 mol H2O分子约含6.02×1022个分子D．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量考点：摩尔质量；阿伏加德罗常数．专题：化学用语专题．分析：A、指代不明；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、N A=6.02×1023/mol；D、一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．解答：解：A、指代不明，没指明是氢原子还是氢气分子，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；C、N A=6.02×1023/mol，0.1molH2O中的分子数目N=n•NA=0.1mol×6.02×1023/mol=6.02×1022，故C正确；D、一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故D正确．故选CD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．3．NO2与水的反应中，作还原剂和氧化剂的NO2物质的量之比为（）A．1：3B．3：1C．2：1D．1：2考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：NO2和水的反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中NO2自身发生氧化还原反应，既为氧化剂又为还原剂，结合反应的方程式判断．解答：解：3NO2+H2O═2HNO3+NO反应中，NO2→HNO3，氮元素的化合价升高，所以部分NO2作还原剂；NO2→NO，氮元素化合价降低，所以部分NO2作氧化剂，根据得失电子相等知，作还原剂和氧化剂的NO2物质的量之比为2：1，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，明确反应的化学方程式为解答该题的关键．4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．NH4+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：强碱性溶液中含有大量的OH﹣，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．强碱溶液中该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；C．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；D．因Al3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及常见离子之间的反应即可解答，题目难度不大．5．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液．A．①③B．②③C．①④D．②④考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：二氧化硫使品红褪色是利用其漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液褪色发生氧化还原反应，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是利用酸性氧化物的性质，以此来解答．解答：解：①酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，故选A．点评：本题考查二氧化硫的性质，把握发生的化学反应是解答本题的关键，侧重漂白性、还原性的考查，题目较简单．6．已知反应：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是（）A．低温下是自发反应B．高温下是自发反应C．低温下是非自发反应，高温下是自发反应D．任何温度下都是非自发反应考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；反应是吸热反应，熵变减小的反应，依据焓变熵变和温度分析判断．解答：解：已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，所以△H﹣T△S＞0，反应任何温度下都是不能自发进行，故A、B、C错误，而D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应自发进行的判断方法，注意利用焓变、熵变的变化结合温度的利用△H﹣T△S＜0自发进行即可解答，题目较简单．7．与H3O+具有相同质子数和电子数的微粒是（）A．CH4B．NH4+C．NH2﹣D．Cl﹣考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数﹣电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数．解答：解：H3O+中O原子的质子数为8，H原子的质子数为1，所以H3O+的质子数为11，电子数=11﹣1=10．A、CH4中质子数为10，电子数=质子数=10，故A错误；B、NH4+中质子数为11，电子数=11﹣1=10，故B正确；C、NH2﹣中质子数为9，电子数=9+1=10，故C错误；D、Cl﹣中质子数为17，电子数=17+1=18，故D错误；故选：B．点评：本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数﹣电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数．8．下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤氯化钠熔化时离子键被破坏⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑥D．③⑤考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；晶体熔沸点的比较．专题：化学键与晶体结构．分析：①单原子分子不存在共价键；②金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子；③根据晶体类型判断熔点高低；④离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键；⑤氯化钠晶体中只有离子键；⑥原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，Si原子能形成4个共价键；⑦分子间作用力与分子稳定性无关．解答：解：①单原子分子不存在共价键，只存在分子间作用力，故①错误；②晶体只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，故②错误；③晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比（含有氢键的物质除外），所以这几种物质的熔点高低顺序是：金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故③正确；④离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故④错误；⑤氯化钠晶体中只有离子键，则氯化钠熔化时离子键被破坏，故⑤正确；⑥原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，则SiO2晶体中每个硅原子能形成4个共价键，则每个Si与4个氧原子以共价键相结合，故⑥错误；⑦分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故⑦错误．故选D．点评：本题考查的知识点较多，涉及共价键、离子键、分子间作用力、晶体熔点比较等，题目侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关知识的积累．9．有机物的正确命名为（）A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．3，3，4﹣三甲基己烷D．2，3，3﹣三甲基己烷考点：烷烃及其命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：最长的碳链为含有乙基的链，有6个碳原子，从距离连接2个甲基的碳原子近的一段编号，所以该有机物的名称为：3，3，4﹣三甲基己烷．故选：C点评：本题考查烷烃的命名，难度较小，关键是选对主链，编对碳位．注意书写规范．注意结构中乙基经常缩写为﹣C2H5，命名时注意碳链选择．10．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是（）A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原考点：亚硝酸盐．专题：氮族元素．分析：A、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化；B、中毒时血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应；C、解毒剂应具有还原性；D、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白．解答：解：A、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，故A正确；B、中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，而不是氧化反应，故B错误；C、美蓝解毒就要使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生氧化反应，所以美蓝是还原剂，具有还原性，故C正确；D、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，故D正确．故选：B．点评：氧化反应是物质跟氧发生的化学反应，还原反应是物质失去氧的反应．在化学反应中得到氧的物质是还原剂，失去氧的物质是氧化剂．11．既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）A．通入酸性高锰酸钾溶液中B．通入足量溴水中C．一定条件下通入H2D．点燃考点：有机物的鉴别；甲烷的化学性质；乙烯的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲烷性质稳定，乙烯含有C=C双键，能发生加成反应和氧化反应，可用溴水除杂，注意除杂时不能引入新的杂质．解答：解：A．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，可鉴别乙烯，但不能用来除杂，因混入新的杂质二氧化碳，故A错误；B．乙烯含有C=C双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故B正确；C．在催化剂存在的条件下与H2反应，会混有氢气和乙烷，不能达到除杂的目的，故C错误；D．甲烷和乙烯都能燃烧，不能用点燃的方法除去甲烷中混有的乙烯，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别和除杂，题目难度不大，注意乙烯和甲烷性质的区别，学习中注意相关基础知识的积累．12．甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙．则下列叙述正确的是（）A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D．甲、乙中溶液的pH值逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极；乙是电解池，C1作阳极，C2作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜；丙是电解池，C3作阳极，铁片作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，据此分析解答．解答：解：A．甲没有外接电源，是将化学能转化为电能的装置，属于原电池；乙和丙有外接电源，是将电能转化为化学能的装置，属于电解池，故A错误；B．乙是电解池，C1作阳极，C2作阴极，锌失电子发生氧化反应，铁片上得电子发生还原反应，故B错误；C．C1和C3放出的气体都是氯气，铜片和铁片上都是氢离子放电生成氢气，故C正确；D．甲溶液由酸逐渐变为盐，pH逐渐增大；乙中析出氯气和铜，溶液由弱酸性逐渐变为中性，则pH增大，丙溶液析出氯气和氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，溶液的pH逐渐增大，故D 错误；故选：C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极及阴阳极上生成的物质是解本题关键，难点是确定溶液pH的变化，根据溶液中溶质的变化来分析解答即可，难度中等．13．短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1．下列叙述正确的是（）A．B的氧化物熔点比A的氧化物低B．原子半径：B＞C＞AC．B的最高价氧化物的水化物只是一种碱D．由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，设A的最外层电子数为x，则C的最外层电子数为x，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1，则A的次外层为2，即B的最外层电子数为3，所以x+x+3=11，解得x=4，即A为C，B为Al，C为Si，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．解答：解：短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，设A的最外层电子数为x，则C的最外层电子数为x，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1，则A的次外层为2，即B的最外层电子数为3，所以x+x+3=11，解得x=4，即A为C，B为Al，C为Si，A．氧化铝为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，则氧化铝的熔点高，故A错误；B．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为B＞C＞A，故B 正确；C．B的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，故C错误；D．A元素存在同素异形体，如金刚石、石墨，而B不存在同素异形体，故D错误；故选B．点评：本题考查位置、结构、性质，元素的推断是解答本题的关键，熟悉元素及其化合物的性质即可解答，题目难度不大．14．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2N AB．一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A﹣微粒数均为0.01N A C．4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N AD．用Pt做电极电解硝酸铜溶液，当阳极产生的气体在标况下为22.4L，转移电子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、MnO2只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，则反应停止；B、根据没有告诉HA是强电解质还是弱电解质判断；C、根据n=并结合1molgSiO2晶体中含4molSi﹣O键来计算；D、阳极产生的气体是氧气，根据n=并结合产生1mol氧气转移4mol电子来分析．解答：解：A、MnO2只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，则反应停止，故100ml 4mol/L盐酸不能反应完全，生成的氯气的物质的量小于0.1mol，分子个数小于0.2N A，故A错误；B、两种HA溶液中含有0.01molHA，若是强电解质，溶液中含有A﹣的物质的量为0.01mol；若是弱电解质，溶液中部分电离，A﹣的物质的量小于0.01mol，故B错误；C、4.5g二氧化硅的物质的量n=mol=0.075mol，含有0.075mol硅原子，形成了0.3mol 硅氧键，含有的硅氧键数目为0.3 N A，故C正确；D、用Pt做电极电解硫酸铜溶液，阳极产生的是氧气，22.4L标况下是1mol，转移电子数目为4N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．15．下列说法中，正确的是（）A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．ⅡA族为碱土金属元素，全为金属；B．ⅤⅡA族为卤素，均为非金属元素；C．周期表中的非金属元素长周期、短周期均有；D．副族和第ⅤⅢ族均为金属，非金属元素在主族和0族．解答：解：A．ⅡA族为碱土金属元素，全为金属，其它主族中均有非金属元素，故A错误；B．ⅤⅡA族为卤素，均为非金属元素，其它主族中均有金属元素，故B错误；C．周期表中的非金属元素长周期、短周期均有，如H在短周期，Br在长周期，故C错误；D．副族和第ⅤⅢ族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素在周期表中的位置为解答的关键，注意周期、族的划分及金属元素与非金属元素的排布，题目难度不大．16．下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（）A．KClB．MgCl2C．CH3COONaD．HCl考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，部分碱、大部分盐、金属氧化物中含有离子键．解答：解：A．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C．醋酸钠中钠离子和醋酸根离子之间存在离子键，C原子和C原子之间、C原子和H原子之间、C原子和O原子之间存在共价键，故C正确；D．HCl中H原子和Cl原子之间存在共价键，故D错误．故选C．点评：本题考查了化学键的判断，根据微粒间的作用力来判断化学键，知道离子键和共价键的区别，易错选项是B，注意：氯化镁中两个氯离子之间不存在共价键，为易错点．17．下列离子组中能大量共存的是（）A．Cu2+、NO3﹣、Fe2+、Cl﹣B．Fe3+、SO42﹣、Mg2+、OH﹣C．Na+、SO32﹣、NO3﹣、H+D．HCO3﹣、NH4+、H+、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．因Fe3+、Mg2+分别与OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．SO32﹣、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．因HCO3﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．18．下列能达到实验目的是（）A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B．用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物C．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．CO2和HCl都能与NaOH反应；B．四氯化碳和水互不相溶；C．生成NaCl，引入新的杂质；D．不能在容量瓶中溶解．解答：解：A．应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，因CO2和HCl都能与NaOH反应，故A错误；B．四氯化碳和水互不相溶，可用分液方法分离，故B正确；C．碳酸钠和盐酸反应生成NaCl，引入新的杂质，应加硫酸，故C错误；D．容量瓶只能用于配制溶液，不能用来溶解、稀释等操作，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价以及物质的分离操作，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质且不能影响被提纯的物质．19．判断下列氧化还原反应方程式书写不正确的是（）A．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OB．2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C．3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2OD．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑考点：氧化还原反应；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．专题：氧化还原反应专题．分析：A．铜和浓硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水；B．Fe3+与Cu发生氧化还原反应生成Cu2+和Fe2+；C．FeO具有还原性，与HNO3发生氧化还原反应；D．Fe与硫酸反应生成Fe2+．解答：解：A．铜和浓硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故A正确；B．Fe3+与Cu发生氧化还原反应生成Cu2+和Fe2+，发生2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故B正确；C．FeO具有还原性，与HNO3发生氧化还原反应，发生3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，故C正确；D．Fe与硫酸反应生成Fe2+，反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故D错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握相关元素化合物知识，注意相关基础知识的积累，难度不大．20．常温下，下列只有一种试剂均可以与Na2SiO3、Fe、Cu（OH）2、SO2四种物质发生化学反应，这种试剂是（）A．CuSO4溶液B．BaC12溶液C．浓硝酸D．氨水考点：硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：根据常见单质、氧化物、酸、碱、盐的反应规律来解答．解答：解：A．CuSO4溶液与Cu（OH）2、SO2不反应，故A错误；B．BaC12溶液与Fe、Cu（OH）2、SO2等均不反应，故B错误；C．浓硝酸可以与Na2SiO3、Fe、Cu（OH）2、SO2四种物质发生化学反应，故C正确；D．氨水与Na2SiO3、Fe、Cu（OH）2不反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见单质和氧化物、酸碱盐间的反应，要把握规律，难度不大，二．本大题共5小题，共40分．21．下列变化：①碘的升华；②醋酸溶于水；③氯化钠溶于水；④纯碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解；⑦氨气高温分解；⑧碘溶解于CCl4．填序号：化学键没有被破坏的是①⑧；仅发生离子键破坏的是③④；仅发生共价键破坏的是②⑤⑦；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥；属于氧化还原反应的是⑦．考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；化学键与晶体结构．分析：先判断化学键是否被破坏，然后根据题意选择选项，化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离；含元素化合价变化的反应为氧化还原反应．解答：解：①碘的升华，只是状态的变化，化学键没被破坏；②醋酸溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；③氯化钠溶于水，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；④纯碱熔化，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；⑤氯化氢溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；⑥氯化铵受热分解，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，化合价不变，不属于氧化还原反应；⑦氨气高温分解，共价键被破坏，化合价变化，属于氧化还原反应；⑧碘溶解于CCl4，化学键没被破坏．故答案为：①⑤；③④；②⑤⑦；⑥；⑦．点评：本题主要考查化学键知识，题目难度不大，注意化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离，电解质的电离不是化学变化．。
