高一化学《第二章 元素与物质世界》单元测试(含答案)

鲁科版高中化学必修一第二章《元素与物质世界》测试试题（含答案）1 / 9第二章《元素与物质世界》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．以下物质按照强电解质、弱电解质、非电解质、能导电的顺序排列的选项是（ ）A ． 氯化氢 氨气 甲烷 铜B ． H 2SO 4 HF 乙醇 氯化钠溶液C ． 氢氧化钡 氢氧化钙 二氧化碳 氨水D ． 氯化氢 食醋 葡萄糖 银2．下列方程式的表达正确的是（ ）A ．甲烷与氯气在光照下反应：B ．次氯酸在水中发生电离：HClO + H 2O ＝ H 3O + + ClO -C ．碳酸钠在水中发生水解：CO 32- + 2H 22CO 3 + 2OH -D ．氯化铵在水中发生水解：NH 4+ + 2H 23.H 2O + H 3O + 3．在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A ．HCO 3﹣B ．SCN ﹣C ．NO 3﹣D ．Ba 2+4．下列物质的分类正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 5．分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确．．．的是（ ） A ．糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质B ．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C ．NaOH 与H 2SO 4均属于电解质D ．纯碱、烧碱均属于碱6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A ．Fe 2＋、Cl －、Na ＋、NO 3－B ．K ＋、Na ＋、NO 3－、HCO 3－C ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－D ．Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－7．下列有关化学推理的叙述正确的是（）A．根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质C．根据反应体系中所有反应物是否都耗尽，可分为可逆反应和不可逆反应D．根据酸分子中所含氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等8．下列关于反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的说法正确的是( )A．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 B．过氧化钠是还原剂，水是氧化剂C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D．水既是氧化剂又是还原剂9．已知下列三个反应可以进行：2W-+X2=2X-+ W2；2Y-+W2=2W-+Y2；2X-+Z2=2Z-+X2。

高一化学上册第二章元素与物质世界同步训练题(含答案)第二章元素与物质世界( 章末测试) （时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分） 1.下列说法正确的是( ) A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质 2. （原创）将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（） A.硫酸、纯碱、石膏、氧气 B.醋酸、烧碱、明矾、干冰 C.NaHSO4、乙醇、CaCO3 、水 D.硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 3.下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（） A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸 B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C. 氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸 D. 石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸 4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（） A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 5.（原创）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是（） A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 6.（变式）下列离子方程式，书写正确的是（） A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.硝酸银溶液中加入铜粉； 2Ag++Cu=Cu2++2Ag C．碳酸钡跟醋酸反应： BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋H2O＋CO2↑ D．氧化铜与盐酸反应 O2�D +2H＋ ===H2O 7. .(原创)下列电离方程式正确的是（）A.Al2(SO4)3=Al3＋＋SO42－B.H2SO4===2H＋＋SO42－C.Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2D.KOH=K＋＋O2－＋H＋ 8. 原创）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（） A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na＋B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl- C.含有大量SO42－的溶液：加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－ D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ 9. （原创）有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是（） A.Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2 C.NaOH和CuSO4 D.Na2SO4和Ba(NO3)2 10.（原创）有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是 ( ) A.K2CO3、HCl、CaCl2 B.Na2CO3、HNO3、MgSO4 C.Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2 D.H2SO4、Na2CO3、AgNO3 11. （原创）由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（） A.浓硫酸 B.硫酸亚铁（FeSO4）溶液 C.NaOH溶液 D.过氧化钠(Na2O2) 12. （改编）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是（） A.制高铁酸钾用 KClO做还原剂 B.KCl是还原产物 C.高铁酸钾中铁的化合价为＋7 D.制备高铁酸钾时1 molFe(OH) 3得到3 mol电子 13.（原创）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A．100mL0.1mol•L―1的稀硫酸中含有H＋个数为0.2NA B．每有1molFe参与氧化还原反应失去电子数目均为2NA C．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4NA D．Zn和稀硫酸反应，每生成1mol氢气转移电子数为2NA 14.（2010年全国理综Ⅱ）若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（） A．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1 15.11P+15CuSO4+24H2O=====5Cu3P +6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的 P原子与被还原的P原子个数比是（） A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6 16. （原创）某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）将固体混合物溶于水，搅拌溶液无色透明（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀（3）过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中沉淀完全溶解，有气泡产生（4）向滤液中加入AgNO3和稀硝酸有白色沉淀产生下列分析正确的是( ) A.固体混合物中肯定有KCl B.固体混合物中可能含有Na2SO4 C.⑵中发生的离子反应为： Ba2＋＋CO32－=BaCO4 ; Ba2＋＋SO42－=BaSO4 D.固体混合物中肯定含有Na2CO3 第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题(30分) 17.(6分)过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

第2章单元测试卷第Ⅰ卷 选择题(共48分）可能用到的相对原子质量：H —1 C-12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56一、选择题（本题共16个小题,每小题3分,共48分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1。

（2019·北京丰台区期末）共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。

下列贸易商品中,主要成分属于无机物的是（ )。

A 。

中国丝绸B 。

捷克水晶 C.埃及长绒棉 D.乌克兰葵花籽油答案：B解析:中国丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，A 不符合题意；捷克水晶的主要成分是二氧化硅，属于无机物,B 符合题意;埃及长绒棉的主要成分是纤维素，属于有机物，C 不符合题意;乌克兰葵花籽油的主要成分是油脂，属于有机物，D 不符合题意。

2。

下列物质的俗名与分类对应不正确的是（ )。

A 。

纯碱 NaOH 碱B.苏打 Na 2CO 3 盐C.小苏打 NaHCO 3 酸式盐D.醋CH3COOH有机物答案:A解析:NaOH的俗名为烧碱，而纯碱是Na2CO3的俗名,A项错误。

3。

(2019·安徽A10联盟联考)我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是（).A.复分解反应B。

化合反应C。

离子反应D。

氧化还原反应答案：A解析:涉及的化学反应有CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O，为化合反应，CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O,为分解反应，Fe+CuSO4Cu+FeSO4,既为置换反应,又是氧化还原反应。

4.（2019·广西南宁第二中学月考）向含有c（FeCl3)=0.2mol·L-1、c（FeCl2)=0.1mol·L—1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质微粒是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是（）。

第2章《元素与物质世界》检测卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．下列状态的物质既能导电，又属于电解质的物质是( )A．NaCl晶体B．盐酸溶液C．熔融KCl D．CO2的水溶液解析A项不导电，B、D项不属于电解质。

答案 C2．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑解析选项A，当通入过量CO2时生成的产物应是Ca(HCO3)2；选项B，HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4；选项C，Mg(OH)2难溶于水，也应是生成物之一。

答案 D3．血液可看成一种胶体。

某些严重肾病患者需要定期做血液透析，以除去其血液中积累过多的离子，同时向血液中补充人体需要的化学成分。

血液透析仪器中，最为关键的器件是透析膜，你认为透析膜的孔径大约应该为( )A．0.1 nm左右B．50 nm左右C．0.001 mm左右D．100 mm左右解析透析膜的孔径应使离子透过，血液分子不能透过。

而血液分子的直径在1～100 nm 范围内，所以选用孔径约为0.1 nm的透析膜较合适。

答案 A4．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物解析胶体具有丁达尔现象，溶液没有，A正确；CaO＋H2O===Ca(OH)2发生了化学变化，B项不正确；O3是单质，不是化合物，C项不正确；CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，D 项不正确。

鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出2.在反应3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O中，1 mol还原剂失去电子的物质的量为(Cu为＋1价)()A． 6 molB． 8 molC． 10 molD． 12 mol3.把铁片加到1 L 1 mol·L－1的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为()A． 2.8 gB． 5.6 gC． 11.2 gD． 1.4 g4.下列物质中，不能导电，但是电解质的是()A．铜丝B．氢氧化钡固体C．氯化钠溶液D．乙醇5.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋③还原性：A＞B＞C＞D④还原性：D＞C＞B＞AA．①③B．②④C．②③D．①④6.证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。

最佳的实验操作及顺序是 () A．①③B．③②C．③①D．④①7.常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是()A．单质、单质B．盐、酸C．碱、氧化物D．氧化物、酸8.人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。

若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

第2章 元素与物质世界 单元同步测试一、单选题1．向FeBr 2和FeI 2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法错误的是A ．曲线a 代表溶液中I -的变化情况B ．原混合溶液中c (FeBr 2)=3 mol/LC ．原溶液中n (Fe 2+)：n (I -)：n (Br -)=2：1：3D ．当通入2 mol Cl 2时，溶液中离子反应为23222I 2Fe 2Cl I 2Fe 4Cl -++-++=++2．0.5mol/L40mLXO 3-恰好能将2.5mol/L20mL 个SO 23-氧化为SO 24-，则生成的唯一还原产物中唯一变价元素X 化合价为 A ．﹣3B ．﹣1C ．0D ．+23．向100mL 氢氧化钾溶液中通入Cl 2，两者恰好完全反应，已知反应过程放热，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO -和3ClO -两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化情况如图所示。

下列说法错误．．的是A ．Cl 2和KOH 在不同温度下，可能发生不同反应B ．第三种含氯元素的离子为Cl -C ．反应转移电子的总物质的量为0.03molD ．原氢氧化钾溶液的物质的量浓度为1mol/L 4．下列实验对应的化学用语正确的是A ．4FeSO 溶液中滴加NaOH 溶液，静置一段时间后：22Fe 2OH =Fe(OH)+-+↓B ．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：232222Fe H O 2Fe O 2H +++++↑+=C ．足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：2OH -+CO 2= 2-3CO +H 2OD ．澄清石灰水中加入过量3NaHCO 溶液：223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++5．将一定量的氯气通入30mL 浓度为10mol /L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了3NaCl NaClO NaClO 、、共存体系，下列判断不正确的是 A ．与NaOH 反应的氯气为0.15molB ．()()()3n NaCl :n NaClO :n NaClO 可能为10：5：1C ．2Cl 与NaOH 溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变D ．溶液中氯离子的物质的量取值范围是()0.15mol n Cl 0.25mol -≤≤6．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．()32Ca HCO 与过量2Ca(OH)溶液反应：2332Ca HCO OH CaCO H O +--++=↓+ B ．3NaHCO 溶液中滴加稀盐酸：23222H CO H O CO +-+=+↑ C ．3CH COOH 溶液与NaOH 溶液反应：2H OH H O +-+=D ．氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应：22442Ba SO H OH BaSO H O --+-+++=↓+7．小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：①40%NaOH 溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀① 取①中放置后的悬浊液1mL ，加入4mL40%NaOH 溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深资料：水溶液中，()2Mn OH 为白色沉淀，24MnO -呈绿色；浓碱性条件下，4MnO -可被OH -还原为24MnO -；NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。

2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计8小题，每题3分，共计24分）1.下列不能产生丁达尔现象的分散系是（）A. 烟雾B. 食盐水C. 蒸馏水D. 氢氧化铁胶体【答案】B【解析】 A、烟雾是胶体，有丁达尔效应，故 A错误；B、食盐水是溶液，无丁达尔效应，故 B正确；C、蒸馏水是纯净物，不是分散系，故 C错误；D、氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故 D错误。

2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 含大量\ Ca^2+的溶液：\ OH^-、 HCO_3^-、SO^2-_3、 Na^+B. 使紫色石蕊变蓝的溶液：\ S^2-、 CO^2-_3、 PO^3-_4、 NH_4^+C. 与\ Al粉反应放出气体的溶液：\ CH_3COO^-、Cl^-、ClO^-、 Fe^3+D. \ dfraccleft( OH^-right) cleft( H^+right) =10^-12的溶液：\ NO_3^-、 MnO_4^-、SO^2-_4、K^+【答案】D【解析】 A．含大量 Ca^2+的溶液 OH^-不能大量共存，故 A错误；B．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性， NH_4^+不能大量共存，故 B错误；C．与 Al粉反应放出气体的溶液可能为酸，也可能为碱，酸中 CH_3COO^-、ClO^-不能大量共存，碱中 Fe^3+不能大量共存，故 C错误；D． \dfracc\left( OH^-\right) c\left( H^+\right) =10^-12的溶液为酸性溶液， NO_3^-、MnO_4^-、SO^2-_4、K^+之间不反应且不与氢离子反应，一定能大量共存，故D正确；故选 D。

《元素与物质世界》单元检测题一、单选题1．下列化合物中不是有机物的是 A ．CaC 2B ．C 2H 6C ．HCHOD ．CH 3OH2．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．1mol 的Na 2O 2与水充分反应，该过程中共有2mol 电子转移B ．若两种有机物的实验式相同，那么等质量的两种物质一定具有相同的分子数C ．2SO 2+O 22SO 3ΔH =-akJ ∙mol -1，每当有1molO 2反应完全，该过程会释放akJ 的能量D ．22.4LCl 2与一定量CH 4充分反应，最多只能生成N A 个HCl 3．能在溶液中大量共存的一组离子是( ) A ．2Cu +、24SO -、OH -、K + B ．Na +、23CO -、H +、Cl - C ．H +、Cl -、3NO -、2Ba +D ．2Ca +、Na +、23CO -、3NO -4．亚氨基锂（Li 2NH ，Li 呈+1价）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH+H 2=LiNH 2+LiH 。

下列有关说法正确的是 A ．Li 2NH 中N 的化合价是﹣1 B ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C ．每有1个H 2分子参加反应，有2个电子转移D ．该反应中H 2既是氧化剂，又是还原剂 5．下列说法不正确的是（ ）①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH 3是电解质； ②溶于水电离出H ＋的化合物都是酸 ③液态HCl 不导电，所以属于非电解质； ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤强电解质的导电能力比弱电解质强 ⑥NaHSO 4在熔融状态下电离生成三种离子 A ．②③⑥B ．①③⑤C ．全部D ．①②③④⑤6．下列有关说法正确的是（ ）A ．能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质B ．氯化钠溶液在电流的作用下电离产生了Na +和Cl -C ．雾和霾的分散剂相同，雾霾有可能产生丁达尔效应D ．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强 7．下列离子方程式中，正确的是A ．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca 2+＋OH －＋-3HCO =CaCO 3↓＋H 2O B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3＋＋4OH －=-2AlO ＋2H 2O C ．将氯气通入水中：Cl 2＋H 2O=Cl －＋ClO －＋2H ＋ D ．钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2Na ++ 2OH -+ H 2↑ 8．能正确表达下列反应的离子方程式为（ ） A ．氯气通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO -B ．向碳酸钠溶液中加入足量石灰水：Ca 2+ + HCO 3-+OH - = CaCO 3↓+ H 2OC ．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu 2+ + 2OH - = Cu （OH ）2↓D ．用石灰乳吸收工业废气中的SO 2：SO 2+ 2OH - =SO 32- + H 2O9．高铁酸钾的生产流程如图，涉及的离子反应方程式书写错误的是（ ）A ．2Cl -＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH -B ．Cl 2＋2OH -＝Cl -＋ClO -＋H 2OC ．3Fe 3O 4＋28H +＋NO 3-＝9Fe 3+＋NO↑＋14H 2OD ．2Fe 3+＋3ClO -＋10OH -＝2FeO 42-＋3Cl -＋5H 2O 10．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是 A ．CuB ．熔融 NaClC ．KOH 溶液D ．BaSO 4 固体11．下列描述的一定是金属单质的是( ) A ．易失去电子的物质B ．能与酸反应的物质C ．其原子的最外层只有1个电子D ．其原子的核内有11个质子12．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．Cl2与水的反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2OC．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：SO2+OH﹣＝HSO3﹣13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．pH=1的溶液中：K+、Al+、SO42—、F—B．与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba+、NO3—、Cl—C．的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32—D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br—、AlO2—二、实验题14．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

第2章测评一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关胶体说法错误的是( )A.雾、云属于气溶胶B.胶体微粒直径介于1~100 nmC.可用丁达尔效应区分溶液和胶体D.丁达尔效应是胶体微粒本身发光形成的2.下列关于氧化物的叙述正确的是( )A.酸性氧化物可跟碱反应B.酸性氧化物在常温常压下均为气态C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应3.下列对氧化还原反应的认识正确的是( )A.具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂具有还原性,在反应中被还原,得到还原产物D.置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不属于氧化还原反应4.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.Na+、Fe2+、Cl-、S2-B.K+、OH-、Cl-、S O42-C.Ca2+、Mg2+、N O3-、HC O3-D.Na+、Cl-、C O32-、I-5.已知下列反应:①Cl2+2KBr2KCl+Br2②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3下列说法正确的是( )A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B.反应①中KCl是氧化产物,KBr发生还原反应C.反应③中1 mol 氧化剂参加反应得到2 mol 电子D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶66.[2023浙江金华十校高一联考]如图是关于盐酸化学性质的知识网络图,图中“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质。

若A、B、C分别属于不同类别的化合物,则A、B、C可能是( )A.CuO、Ba(OH)2、CuSO4B.NaOH、HNO3、K2CO3C.KOH、FeCl3、Na2CO3D.NaOH、Ba(NO3)2、H2SO47.下列离子方程式书写不正确的是( )A.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+H++S O42-BaSO4↓+H2OB.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+2Al3++3H2↑D.向小苏打溶液中加入盐酸:HC O3-+H+CO2↑+H2O8.[2023河北沧州高一联考]日常生活中常用84消毒液进行杀菌、消毒,实验室中可利用下列反应制备84消毒液:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。