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知识清单09铜、金属材料、金属冶炼知识点01单质铜的结构和性质知识点03几种常见的铜盐知识点05金属材料与合金知识点02铜的氧化物和氢氧化铜的性质知识点04金属的冶炼知识点01单质铜的结构和性质1．铜的原子结构（1）电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1①最高能级电子数10②最高能层电子数1③未成对电子数1④稳定性：Cu 2+＜Cu +（2）价电子排布图：（3）原子结构示意图：（4）周期表中位置：第4周期第IB 族，位于ds 区（5）晶胞结构（晶胞参数apm ）①堆积名称：面心立方最密堆积，堆积类型：A 1型或铜型②堆积方式：…ABCABC …③配位数12④晶胞中含Cu 的个数：4⑤晶胞密度：ρ＝AN a M⨯⨯310104）（－＝AN a 33010256⨯g ·cm －3⑥空间利用率：φ＝33π344a r ⨯×100%＝3342π344aa ）（⨯×100%＝62π×100%≈74%2．铜的物理性质（1）颜色：呈红色或紫红色（2）三性：导电性、导热性和延展性良好3．与非金属单质反应（1）与氧气反应：条件不同，产物不同①加热：2Cu+O 22CuO②常温：2Cu+O 2+CO 2+H 2O Cu 2（OH ）2CO 3（2）与其他非金属反应①Cu -----→S加热Cu 2S ②Cu ------→Cl 2点燃CuCl 24．与酸反应（1）稀硫酸①普通条件：Cu 不能置换出H 2②电解条件：Cu+H 2SO 4（稀）CuSO 4+H 2↑（2）浓硫酸：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（3）浓硝酸：Cu+4HNO 3（浓）Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O （4）稀硝酸：3Cu+8HNO 3（稀）3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O5．与盐溶液反应（1）硝酸银：2AgNO 3+Cu 2Ag+Cu （NO 3）2（2）氯化铁：2FeCl 3+Cu 2FeCl 2+CuCl 26．单质铜在化学实验中的应用（1）除去某种气体中的氧气（2）乙醇催化氧化的催化剂①催化原理：CuCuOCu②催化反应：2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O（3）防止可燃性气体燃烧回火的安全装置易错点：铜的易错知识点（1）铜和氧气在常温下反应生成Cu 2（OH ）2CO 3，在加热条件下生成CuO 。
高考化学复习备考精品资料课后限时自测(十)用途广泛的金属材料铜及其化合物(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列说法中正确的是()A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行【解析】A选项，CuO→Cu(OH)2不能通过一步实现，错误；B选项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；D选项，铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。
【答案】 C2．合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
分析下表数据，不能形成合金的是()A.Cu和Al B．Fe和NaC．Fe和Cu D．Al和Na【解析】B项，Fe熔化时Na已汽化，不能熔合。
【答案】 B3．已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生：Cu2O＋2H＋===Cu ＋Cu2＋＋H2O。
将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是()A．如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2O B．溶液中最终可能有紫红色固体出现C ．这种实验的结果无法说明CuO 分解的程度D ．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO 没有分解【解析】 若误认为Cu 不与热的稀硝酸反应会造成错选D 。
如果样品部分生成了Cu 2O ，也会有类似现象发生，即这种实验的结果无法说明CuO 分解的程度，A 项错误、C 项正确；由于Cu 能够与热的稀硝酸反应，所以无论CuO 是否完全分解，溶液中最终不可能有紫红色固体出现，B 项不正确、D 项错误。
【答案】 C4．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径：(1)Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu(2)CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是( )A ．消耗氧化铜的质量相同B ．消耗铁的质量相同C ．消耗硫酸的质量相同D ．生成硫酸亚铁的质量相同【解析】 制备1 mol Cu 需要1 mol CuO ，而H 2还原CuO 时需要先用H 2排除体系内的空气，冷却时也需要继续通H 2，因此需要H 2的量远大于1 mol ，即消耗的Fe 、H 2SO 4均比第②种方法多。
高考化学复习：课时规范练9 铜的获取及应用一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法中正确的是( )A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料C.钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔D.铜是导电性、导热性最好的有色金属2.(2019湖北荆门一中月考)铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。
常见的铜矿石有:黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·C u(OH)2]。
下列说法不正确的是( )A.孔雀石是由CuCO3和Cu(OH)2组成的混合物B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C.工业上常采用电解法制取精铜D.在上述几种含铜化合物中,铜的质量分数最高的是Cu2S3.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。
”下列说法不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌)( )A.该冶炼锌的反应属于置换反应B.煤炭中起作用的主要成分是CC.冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑D.倭铅是指金属锌和铅的混合物4.(2019湖南师大附中月考)下列说法中正确的是( )A.Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行5.(2019安徽皖北名校联考)某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是( )A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++CuC.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈6.(2019陕西长安月考)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
课时作业9 铜及其化合物 金属资源一、选择题1．据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
”这里的“铜青”是指( )A.CuO B ．Cu 2OC.CuD ．Cu 2(OH)2CO 32．某研究小组通过实验探究Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是( )A.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl 2的生成C.将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 2固体D.将表面有铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿3．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径： ①Fe――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ②CuO――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu 若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是( ) A.消耗氧化铜的质量相同 B.消耗铁的质量相同 C.消耗硫酸的质量相同 D.生成硫酸亚铁的质量相同4．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.锈蚀后的铁制品没有回收价值C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼5．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。
选择的原则主要是依据( )A.金属在地壳中的丰度B.金属在自然界中的存在形式C.金属的还原性强弱D.金属的利用价值6．已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是( )A.如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2OB.溶液中最终可能有紫红色固体出现C.该实验的结果无法说明CuO分解的程度D.如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解7．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。
第四节铜及其化合物金属材料1．(2012·海南高考)下列叙述错误的是()A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀2．(2012·重庆高考)下列叙述正确的是()A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷3．(2011·昆明模拟)下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是()A．CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化B．一定条件下，新制的Cu(OH)2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋4．(2012·四川高考)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性。
金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。
下列有关说法不正确的是() A．Cu与Cu2O的物质的量之比为21B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol4题变式4－1.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是() A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL5．在AgNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，则析出的金属是（）A.Cu和AgB.AgC.CuD.Cu和Fe二、双项选择题6．某同学用下图装置研究电化学实验，下列叙述正确的是()A．铜为负极，产生气泡B．溶液不会变蓝色C．电子从锌极经导线流向铜极D．Zn、Cu分别接外电源正负极，可在锌极镀上铜7．将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c(Fe3＋)c(Fe2＋)＝23，下列有关说法中正确的是()A．Q中n(Cu2＋)n(Fe2＋)＝12B．反应中转移电子为0.04 molC．溶液Q比原溶液增重了1.28 gD．3c(Fe3＋)＋2c(Fe2＋)＋2c(Cu2＋)＝0.1 mol/L7题变式7－1.往CuO和铁粉混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无变化，根据上述现象，确定下面结论中正确的是()A．不溶物一定是铜B．稀H2SO4可能过量C．不溶物中一定含铜，但不一定含铁D．溶液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO47－2.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。
铜及其化合物金属材料A组·全员必做题1.江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。
下列叙述不正确的是( )A．自然界中化合态的硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D．1 mol·L－1H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器中解析：1 mol·L－1 H2SO4是稀硫酸，会腐蚀铁、铝，D项错误。
答案：D2．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在表面。
下列说法不正确的是( )A．锡青铜的熔点比纯铜的高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快D．生成的Cu2(OH)3Cl覆盖物受热时很可能得到黑色物质解析：锡青铜属于合金，熔点比各成分金属的低，A项错误；由于锡比铜活泼，在发生电化学腐蚀时，锡失电子，铜被保护，B项正确；潮湿的环境更易形成原电池，将会加快金属的腐蚀速率，C项正确；Cu2(OH)3Cl受热分解得到黑色CuO，D项正确。
答案：A3．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( )①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．②③④B．①②③⑤C．①②④D．①②④⑤解析：合金具有比成分金属更加优良的机械加工性能，其硬度一般比它的各成分金属的大，熔点比各成分金属的低。
用途比纯金属的更为广泛。
但导电性并不比纯金属的强，④错误。
答案：B4．(2016·河北三市联考)化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是( )选项物质a 物质b 物质c 物质dA Cu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞试液B CuO NaAlO2Fe2O3紫色石蕊试液C Cu2O BaCl2Fe2O3和Cu 酚酞试液D Cu(OH)2Ba(NO3)2Fe(OH)2紫色石蕊试液3243C项错误；稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，B项错误；稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色，稀硫酸与Ba(NO3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸与Fe(OH)2反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊试液变红，D 项正确。
答案：D5．(2016·大连二十四中考试)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。
这种金属和该化学规律是( )A ．铁、金属活动性顺序表B ．金、质量守恒定律C ．银、元素周期律D ．铜、金属密度顺序表解析：将铁移到锡后，金、银、铜、锡、铁的金属活动性逐渐增强，A 项正确。
答案：A6．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是( )A ．铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B ．铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型C ．铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受D ．铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通解析：铜的化学性质较稳定，不易被腐蚀，熔点低，容易冶炼铸造成型。
答案：B7．(2016·海南七校联考)《神农本草经》说：“水银……熔化还复为丹。
”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加Hg 制得的。
这里的“丹”是指( )A ．氯化物B ．合金C ．硫化物D ．氧化物解析：水银在空气中加热时与空气中的O 2反应生成HgO 。
答案：D8．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是( )A ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑B ．Al 2O 3＋3C =====2 125 ℃2Al ＋3CO↑C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．HgS ＋O 2=====焙烧Hg ＋SO 2解析：Al 为活泼金属，不能用炭还原法冶炼，应用电解法冶炼。
答案：B9．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是( )A ．Cu 和NaB ．Fe 与CuC ．Fe 与AlD ．Al 与Na解析：合金形成的条件是有共同的熔化状态，所以看两种金属的熔沸点的范围：A 中钠达到沸点时Cu 还没熔化，所以不能形成合金；而其他三项均可。
答案：A10．已知酸性条件下有反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。
某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验A．是CuB．是Cu2OC．一定有Cu，一定有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu解析：由题目提供的信息可知：Cu2O在酸性条件下发生反应生成Cu和Cu2＋，而向该红色固体中加入稀硫酸后红色固体不反应，故该红色固体中不存在Cu2O，全部为Cu。
答案：A11．历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。
(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的________(填选项字母)。
A．硬度适中B．密度适中C．在自然界都可得到纯净的单质D．不活泼性(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是________币，黑色物质是________，形成这种物质的化学方程式为__________________，绿色物质是__________，形成这种物质的化学方程式为____________________，这枚金属币的真面目为________色。
另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是__________币，表面一直未被氧化的原因是____________________________。
(3)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。
下列方法中能有效鉴别其真假的是________。
A．观察颜色B．查看图案C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象解析：(1)金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经用作货币。
(2)铜稳定性略微差一些，容易与氧气等物质反应而“生锈”。
金的化学性质最不活泼，在空气中更稳定。
(3)有些假金币外形逼真，看上去也是“金光闪闪”，密度和真金币差不太多，手不太容易掂出来。
假金币中的Zn、Cu 均可与硝酸反应产生大量气泡，而Au不与硝酸反应。
答案：(1)D(2)铜氧化铜2Cu＋O2===2CuOCu2(OH)2CO32Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3红金金不活泼，不易被氧化(3)D12．某课外活动小组，收集了一种合金进行研究(已知Cu的焰色反应为绿色)。
(1)外观暗灰色，表面光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量稀硫酸溶液中，收集到标准状况下的H2 9.96 L；(4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH溶液，也收集到标准状况下的H2 9.96 L。
试据此判断，合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；下列元素可能含有的是________(填选项编号)。
a．Ag B．Mgc．Mn D．Fe如果该合金中只含两种元素，它们的质量比是______。
解析：将合金放在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，说明合金中含有铜，由实验(3)、(4)可知合金中的金属与足量稀硫酸或足量NaOH 溶液反应生成的H 2量相等，即合金中含有Al 。
合金中也可能含有不与酸碱反应的Ag ，但不能含有比铜活泼的能与酸反应不与碱反应的金属。
若合金中只含两种元素Cu 和Al ，则其质量比为m (Al)∶m (Cu)＝⎝ ⎛⎭⎪⎫9.9622.4×23×27∶ ⎝ ⎛⎭⎪⎫10.0－9.9622.4×23×27≈8∶2＝4∶1。
答案：Cu 、Al a m (Al)∶m (Cu)＝4∶1B 组·重点选做题13.铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：(1)Cu 不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu 和稀硫酸的混合物中滴入H 2O 2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式__________________________。
(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu 2(OH)2CO 3绿色固体，试写出该反应的离子方程式 __________________________________。
(3)火法炼铜的原理：Cu 2S ＋O 2=====通电2Cu ＋SO 2，在该反应中每生成1 mol Cu ，转移________ mol e －。
(4)据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS 2氧化成硫酸盐：4CuFeS 2＋2H 2SO 4＋17O 2===4CuSO 4＋2Fe 2(SO 4)3＋2H 2O 。
利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO 4·5H 2O)：①检验溶液B 中Fe 3＋是否被除尽的实验方法________________________________________________。
②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B 中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。
写出两种方案中涉及的化学方程式：方案一：______________________________；方案二：______________________________。
解析：(1)加入H 2O 2，相当于加入了较强氧化剂，从而使反应发生；(2)Cu 2＋、CO2－3水解互相促进，生成CO 2，配平即可；(3)由反应可知生成1 mol Cu ，有0.5 mol －2价的S 生成＋4价的S ，反应转移3 mol 电子；(4)从CuSO 4溶液中得到铜可以用置换反应，也可用电解法进行。
答案：(1)Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O(2)2Cu 2＋＋2CO2－3＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3↓＋CO 2↑(3)3(4)①加入KSCN 溶液，若变红证明含有铁离子，若加入后溶液不变红证明不含铁离子 ②CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu 2CuSO 4＋2H 2O=====通电 2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 414．Cu 2S 是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu 2S 冶炼铜及制取CuSO 4·5H 2O 的流程图。
