学校15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)(2)

高二第一学期化学科期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H---1 C----12N--- 14O--- 16共100分，考试时间60分钟第一部分选择题（共70分）(请务必将答案填涂在第3页表格里，否则无法得分)一、选择题（本题包括14小题，每小题5分，共70分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙溶于水2．．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g) 的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O23(g)的平衡常数K＝3.10×1025。

则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为()A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定3．．如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为N2＋3H23ΔH＝－92 kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．升高温度，反应速率加快4．有一化学平衡：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)(如下图)表示的是转化率与压强、温度的关系。

分析图中曲线可以得出的结论是()A．正反应吸热：m＋n>p＋q B．正反应吸热：m＋n<p＋qC．正反应放热：m＋n>p＋q D．正反应放热：m＋n<p＋q5．在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋＋6D(g)ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是()A．气体密度不再发生变化B．A的物质的量浓度不再改变C．容器内总压强不再改变D．单位时间内消耗4n mol A，同时消耗5n mol B 6．．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol·L －1，c (HI)＝4 mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为A ．9B ．16C ．25D ．207．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ/molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ/molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ/molD ．H 2(g)+1/2O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ/mol8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2H I (g))(22I H 气+平衡体系增加压强，容器容积变小，使颜色变深C ．反应2NO CO +NO CO 2+ △H ＜0，升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：223H N +32NH △H ＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施9．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol2H 2(g)+O 2 (g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为A ．0.4Q 1+0.05Q 3B ．0.4Q 1+0.05Q 2C ．0.4Q 1+0.1Q 3D ．0.4Q 1+0.1Q 210．在2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A 、V C =0.75mol / (L.min)B 、V B =0.3mol / (L.min)C 、V A =0.8mol / (L.min)D 、V D = 1mol / (L.min)11．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1 B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝＋2b kJ·mol －1 C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1 D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol －1 12. 根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 313. 用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度A ．①②④B ．②③④C ．①③④D ． ①②③14. 已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ/molH 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ/mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A ．吸热88kJB ． 吸热2.44kJC ．放热44kJD ． 吸热44kJ一、单选题（每小题5分，共70分。

吉林市普通高中2024-2025学年度高二年级上学期期中调研测试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。

字体工整，笔迹清楚。

3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列溶液呈中性的是（ ）A. B. C. D.2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.氨的合成3.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）A.，B.，C.，D.，4.在氨水中存在电离平衡：。

下列情况能使电离平衡向左移动的是（ ）A.加水B.通HClC.加固体D.加5.下列操作可以使水的离子积常数增大的是（ ）A.通入少量氨气B.加入少量稀HClC.加热D.加入少量醋酸钠固体6.下列式子能正确表示盐类的水解过程的是（ ）A. B.C. D.7.研究、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。

在一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生的反应。

下列状态能说明反应达到平衡状态的是（ ）A.和NO 的体积比保持不变 B.混合气体的颜色保持不变C.每生成1mol 消耗1mol D.体系压强保持不变4NH Cl24Na SO 3CH COONa4NaHSO H 0∆>S 0∆<H 0∆<S 0∆>H 0∆>S 0∆>H 0∆<S 0∆<324NH H O NH OH +-⋅+ 4NH Cl 3CH COOHW K 222S 2H O H S 2OH --++ 323Al 3H O Al(OH)H ++++ 233HSO SO H --++ 3223HCO H O H CO OH --++ 2NO 2SO 2NO 2SO 1:2223NO (g)SO (g)SO (g)NO(g)++ 3SO 3SO 2NO8.下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）A.溶液与溶液反应时，增大压强B.Al 与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸C.Na 与水反应时，增加水的用量D.大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石9.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是（ ）A.沉淀的速率和溶解的速率相等B.难溶电解质在水中形成饱和溶液C.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等D.再加入该难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变10.下列说法中正确的是（ ）A.在100℃时，pH 约为6的纯水呈中性B.将的盐酸和醋酸各1mL 分别稀释至100mL ，所得醋酸的pH 略大C.将1mL 盐酸稀释至1000mL ，所得溶液的pH 为9D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强11.在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。

阳东广雅中学2015～2016学年第一学期高二年级期中考试试卷化学说明：本卷分第Ι卷和第Ⅱ卷，第Ι卷为选择题，答案全部填涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案全部填在答卷上，考试时间为60分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32Ba 137 N 14第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每小题5分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共60分。

）1．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快．．的是A．υ(A)＝0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝1 mol／(L·ｓ)2．下列说法中有明显错误．．的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率D．所有自发进行的化学反应都是放热反应3．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol 4．在一定温度不同压强（P＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是5．下列可逆反应达到平衡后，加压或降低温度都可使平衡向逆方向移动的是(g) N2O4 (g) （正反应为放热反应）A．2NO(g) 2SO2 (g) ＋O2 (g) （正反应为吸热反应）B．2SO(g) ＋I2 (g) 2HI (g) （正反应为放热反应）C．HD．4NH(g)＋5O2 (g) 4NO(g) ＋6H2O(g) （正反应为放热反应）6．下列过程属于熵减少的过程的是A．硝酸钾溶解在水里面B．碳酸铵分解生成二氧化碳、氨气和水C．水蒸气凝结为液态的水D．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体7．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变．．．的是A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g)B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g)8．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g）N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断9．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a ＜c＋d10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于A．33% B．40% C．50% D．65%11．可逆反应mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图，下列叙述正确的是A．达平衡后，加入催化剂则C％增大B．达平衡后，若升温，平衡向逆方向移动C．化学方程式中n＞e+fD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向正方向移动12．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

2024-2025学年度上期高中2023级期中考试化学考试时间75 分钟，满分 100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A. 温度计B. 玻璃搅拌器C. 秒表D. 量筒2. 下列说法正确的是A. 化学反应总是伴随着能量的变化B. 所有化学反应的反应热均可通过量热计直接测定C. 物质的内能与温度和压强无关D. 所有的分解反应都是吸热反应3. 如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A. 铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示B. 图1 表示反应物的总键能小于生成物的总键能C. 图1、图2中化学反应的焓变△H=(E₂―E₁)kJ⋅mol⁻¹=(b―a)kJ⋅mol⁻¹D. 图2可以表示反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)△H>0的能量变化4. 下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是5. 下列说法正确的是A. 自发进行的反应均是熵增反应B. 蔗糖在水中溶解是一个自发过程C. NaHCO₃受热分解过程: △S<0D. 吸热反应一定不能自发进行6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 反应NO(g)+O₃(g)⇌O₂(g)+NO₂(g)ΔH<0,达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅B. 新制氯水应放在阴暗低温处保存C. 合成氨的过程中及时分离出氨气D. 反应CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g)△H<0,达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深7. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)已知NH₃(g)、O₂(g)、NO(g)、H₂O(g)的初始浓度分别为0.4mol⋅L⁻¹、0.8mol⋅L⁻¹、0.2mol⋅L⁻¹,0.8mol⋅L⁻¹,当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为A.c(NH₃)=0.5mol⋅L⁻¹B.c(H₂O)=1.3mol⋅L⁻¹C.c(NH₃)+c(NO)=0.6mol⋅L⁻¹D.c(O₂)=1.05mol⋅L⁻¹8. 下列措施能增大氨水中NH₃·H₂O 电离程度的是A. 加入NH₄Cl固体B. 通入一定量的NH₃C. 加入少量冰醋酸D. 加入少量NaOH固体9. 在SO₂的饱和溶液中H₂SO₃达到电离平衡的标志是A.c(HSO―3)=c(SO2―3)B. 溶液中无H₂SO₃分子C. c(HSO₃)不再变化D. 溶液中H2SO3、HSO―3=SO2―3共存10. 已知H₂与ICl的反应分两步完成：H₂(g)+ICl(g)⇌HCl(g)+HI(g) ΔH₁<0HI(g)+ICl(g)⇌I₂(g)+HCl(g)△H₂<0且△H₁>△H₂,下列图像最符合上述反应历程的是11. 下列装置不能达到对应实验目的的是A. 探究浓度对化学平衡的影响 ( Fe³⁺ + 3SCN⁻⇌ Fe(SCN)₃)(浅黄色) (无色) (红色)B. 探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响C. 探究温度对化学平衡的影响 ( 2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))D. 探究压强对化学平衡的影响 (2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))12. 向绝热恒容密闭容器中通入CO(g) 和H₂O(g)，在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇐CO2(g)+H2(g)ΔH。

高二上学期化学期中考试试卷一、单选题1. 下列有机化合物的分类错误的是（）ABCD苯的同系物芳香化合物烯烃醇A . AB . BC . CD . D2. 可以准确判断有机化合物含有哪些官能团的分析方法是（）A . 李比希燃烧法B . 红外光谱法C . 质谱法D . 核磁共振氢谱法3. 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙烷的实验式C2H6B . 乙醇的结构式CH3CH2OHC . 羟基电子式D . 1,3-丁二烯的分子式：C4H84. 下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（）A . 乙醇和水B . 苯和甲苯C . 溴乙烷和水D . 乙醇和乙酸5. 下列有机物的命名正确的是（）A . 3-甲基2-乙基戊烷B . 2，3，3-三甲基丁烷C . 2-甲基-3-丁炔D . 3，3 -二甲基-1- 丁烯6. 四种常见有机物的比例模型如下图。

下列说法正确的是（）A . 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色B . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D . 丁为醋酸分子的比例模型7. 含有一个叁键的炔烃，氢化后的结构简式如下，此炔烃可能有的结构式有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种8. 下列物质中，沸点最高的是（）A . 乙烷B . 乙醇C . 乙二醇D . 丙三醇9. 除去下列物质中的少量杂质，选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是（）混合物试剂分离方法A粗苯甲酸水重结晶B乙酸乙酯饱和碳酸钠溶液分液C乙炔硫酸铜溶液洗气D苯溴水过滤A . AB . BC . CD . D10. 1 mol某气态烃能与1 mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与7 mol 氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）A . CH2=CH2B . CH3CH=CH2C . .CH3CH2CH=CH2D .CH3CH2CH2CH=CH211. 若丙醇中氧原子为18O，它和乙酸反应生成酯的相对分子质量是A . 100B . 104C . 120D . 12212. 用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1:1:6，则该化合物的结构简式为（）A . CH3-O-CH2-CH3B . CH3CH（OH）CH3C . CH3CH2CH2OHD . C3H7OH13. 下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最多的是（）A . 乙烷B . 2－甲基丙烷C . 2,2－二甲基丙烷D . 2,2－二甲基丁烷14. “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，实现零排放。

北京师范大学附属实验中学2015—2016学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷A 卷 （R 、A 层共答部分）I 卷选择题（每题只有一个选项符合题意；1-20每题2分，21-30每题3分，共70分） 1. 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是 A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向 B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等． C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染 D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准．2. 下列变化为放热反应的是A.2NH 4Cl+Ba(OH)2·8H 2O ＝ BaCl 2 + 2NH 3↑+10H 2OB.2HI(g) ＝H 2(g)+I 2(g) ΔH = +14.9 1kJ mol -⋅C.形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应3. 已知在101kPa 和298K 条件下，2 mol H 2燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A ．H 2O(g) ＝ H 2(g) +21O 2(g) ；△H = ＋242 kJ/molB ．2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2H 2O(l) ；△H = －484 kJ/molC ．H 2(g) +21O 2(g) ＝ H 2O(g) ；△H = ＋242 kJ/molD ．2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2H 2O(g) ；△H = ＋484 kJ/mol 4. 下列说法正确的是A ．在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B ．酸和碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．吸热反应没有利用价值5. 在2A ＋B ⇌3C ＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ-1·ｓ-1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ-1·ｓ-1C．v（C）＝0.6 mol·Ｌ-1·ｓ-1D．v（D）＝1.6 mol·Ｌ-1·ｓ-16. 反应4NH3（g）＋5O2（g）=4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A.v (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B. v (O2)=0.0010 mol.L-1.s-1C. v (NO)=0.0010 mol.L-1.s-1D. v (H2O)=0.045 mol.L-1.s-17. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的∆H不同8. 反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列条件不能改变该反应的速率的是A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入氦气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大9. 对25℃时的醋酸溶液，若采用下列不同的措施, 能使醋酸电离度增大的是A.加入NaOH固体B.加入醋酸钠晶体C.加入盐酸D.降温10．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强11. 一定温度下，反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变B．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H212. 在某温度下，反应ClF(g) + F2(g) ⇌ ClF3(g) ΔH<0,在密闭容器中达到平衡。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。

下列各组物质全部为合成高分子材料的是A．纤维素涤纶B．麦芽糖胰岛素C．聚乙烯酚醛树脂D．淀粉聚异戊二烯2．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应C．石油裂解、纤维素的水解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程D．用银氨溶液可区分甲酸甲酯与葡萄糖3．下列说法正确的是A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应4．下列有机物的命名正确的是A．2-乙基戊烷B．2，3，3-三甲基丁烷C．2-甲基-3-丁醇D．2，3-二乙基-1-戊烯5．下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯B．1-氯-1-丙烯C．2-甲基-2-丁烯D．2，3-二甲基-2-丁烯6．已知卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，需要结过的反应是A．加成-消去-取代B．消去-加成-取代C．取代-消去-加成D．取代-加成-消去7．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（4f）＞E（4s）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）8．已知1mol某烃X能与2molCl2完全加成得到Y，1molY能与4molCl2完全取代得到Z，则X的结构简式可能是A．CH2=CH2 B．CH≡CH C．CH≡CCH3 D．CH2=CHCl9．下列实验能获得成功的是A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是先加入NaOH溶液，加热后再加入AgNO3溶液10．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱11．苯中可能混有少量的苯酚，通过下列实验能判断苯中是否混有少量苯酚的是①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚．②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少．③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚．④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚A．③④B．①③④C．①④D．全部12．下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu（OH）2浊液D．FeCl3溶液13．下列说法中正确的是A．凡是能发生银镜反应的物质一定是醛B．乙醛能发生银镜反应，表明乙醛具有氧化性C．在加热和有催化剂（如铜）的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛D．福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①15．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。

高二化学期中考试试题 2015.11一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，1-3每小题2分，4-17每小题3分共48分）1.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）A B C D强电解质 Ba （OH ）2 NaCl HNO 3 CaCO 3 弱电解质 CH 3COOHNH 3 Fe （OH ）3HClO 非电解质FeBaSO 4H 2O乙醇2.C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝―126.4 kJ/mol ，这个热化学方程式表示( )A.1 g 碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ 的热量B ．1 mol 固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ 的热量C ．12 g 碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ 的热量D ．碳的燃烧热为126.4 kJ/mol 3.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的量的减少或任何一种生成物的量的增加C ．化学反应速率为0.8 mol/(L ·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/LD ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 4．下列方程式书写正确的是（ ）A ．NaHCO 3溶液的电离：NaHCO 3=Na ++HCO 3-B ．氯化铵溶液的水解：NH 4＋＋H 2O=NH 3·H 2O ＋H ＋C ．碳酸钠的水解：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．氯化铝和碳酸钠溶液混合：2Al 3＋＋3CO 32- +3H 2O 2Al(OH)3↓＋3CO 25.已知水的电离方程式：H 2OH ＋ + OH －。

下列叙述中，正确的是（ ）A ．升高温度，K W 增大，pH 不变仍为中性B ．向水中加入少量硫酸，c(H ＋)增大C ． 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH －)降低D ．一定温度下，向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡向正反应方向移动，Kw 增大6. 一定温度下，向容积为2 L 的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断不合理的是( ) A ．该反应的化学方程式为3B ＋4C6A ＋2DB ．反应进行到1 s 时，v(A)和v(D)不相等C ．反应开始到6 s ，B 的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1D．反应进行到6 s时，各物质的浓度不再变化，达到平衡状态7．下列关于实验或实验数据的叙述不正确的是（）A．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥B．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝C．用湿润的pH试纸测得某溶液的pH为2D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液19.80mL8．室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A.室温下，稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B.溶液中所有离子的浓度都减小C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH<79.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．①②③B．①④⑤C．①③⑤D．②③⑤10. 一定条件下，一定量的X和Y在密闭容器中进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列说法正确的是( )A．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0B．若改变影响平衡的一个条件，化学平衡常数发生变化，则平衡一定发生移动C．改变影响平衡的一个条件，平衡向右移动X的转化率一定增大D．其他条件不变，将容器体积扩大为原来的2倍，Z的平衡浓度变为原来的1 211.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．[H+]=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－D．由水电离的[H+]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、[Al(OH)4]－、HCO3－12．某温度下，溶液中c(H＋)＝10x mol·L－1,c(OH－)＝10y mol·L－1，x和y的关系如图所示。

广东省汕头市金山中学15—16学年下学期高二期中考试化学试题说明：1、考试时间：90 分钟；本卷满分：1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意) 1．关于下列物质的用途的说法错误的是A．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒B．乙二醇可用于配制汽车防冻液C．部分卤代烃可用作灭火剂D．甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐2．某有机物的结构简式如图，则此有机物可能发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦3．在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体b L，若a=b，则该有机物可能是()A．HOOC-COOH B．HOOC-CH2CH2OHC．HOCH2-CH2OH D．CH3COOH4．分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜催化下，最多可能被空气氧化生成的醛的种数是A．2种B．3种C．4种D．5种5．某有机物A是农药生产中的一种是间体，其结构简式如图，下列叙述中正确的是A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH6．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是A．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C．苯酚、乙醇、苯、四氯化碳D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯7．欲从苯酚的乙醇洛液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①燕馏②过馏③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足且的NaOH溶液⑦加入足量的FeC13溶液⑧加入乙酸和浓硫酸的混合液加热。

12015学年度余姚中学高二化学期中检测试卷第 一学 期必考部分（共70分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)26． (1)NO 2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－234 kJ·mol －1；134；(2)368 23427．(1)①正；2H ＋＋2e －===H 2↑；②负；Al －3e －＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ；(2)正；NO －3＋2H＋＋e －===NO 2↑＋H 2O ；28． (1)CH 3COO －＋H 23COOH ＋OH －；(2)BD ；(3)不移动；左；右；29．(1)90；(2)C 3H 6O 3；(3)—COOH —OH ；(4)4 ； (5)加试部分（共30分）30．（9分）（1）(简易)量热计 环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中热量损失 （3）不相等 相等 因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH 2O 所放出的能量，与酸碱用量无关 ⑷偏小 （5）3 （6）偏小 31．（10分）（1）K=22222)()()()(CO c NO c N c CO c ∙∙；（2）3.75×10-4；（3）<；（4）C 、D ；（5）C 、D32．（11分）（1）A 1：NaOH ；A 2：NaNO 2；B 1：HNO 3；B 2：NH 4NO 3 （2）1:1；（3）c(Na ＋)>c(NO 2－)>c(OH －)>c(H ＋)；（4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，氨根离子存在促进了水的电离； （5）1：104；。