高一化学必修一
第一章【认识化学科学】
第一节走进化学科学
1.化学课程的本质：化学已成为在 ______、 ______水平上研究物质的 ______、 ______、______、 ______、 ______和 ______的重要自然科学。
2.化学的特征是 ____________________ 。
3.近代化学发展的里程碑
年份人物国家成就意义（了解）1661 年波义耳
1771 年拉瓦锡
1803 年道尔顿
1869 年门捷列夫
【练习】：
1. 课本 P7 《概括·整合》 2 的后一问；
2.课本 P8 《练习与活动》 1,2.
第二节研究物质的方法和程序
1.钠是一种____色的 ______（金属 /非金属），能与水反应，反应的化学方程式为
_____________________________________________ 。
2 . ①钠放置在空气中，会迅速氧化成 ______ 色的 ________（化学式 ______），并失去 ______ （因此 Na 通常保存在 __________ 里）；② Na 在空气中燃烧生成 ______色的 ______。试写出①②涉及到的化学方程式：
______________________________ ；_________________________________ 。
3.可作为呼吸面具及潜水艇里氧气的来源的物质是 ________，它可以与水、二氧化碳反应生成O2，写出该反映的化学方程式：
_______________________________ ； _______________________________ 。
4.氯气是一种化学性质 _____（选填“稳定”或“活泼”的） ________（填所属类别），在工业上，它是一种化工原料，大量用于制造______、_______和_______。是_____色的，易于铁、铜、氢气反应，反应的化学方程式为：
_____________________ ； ____________________ ； _____________________ 。
5.氯气能与水反应，方程式为 _______________________________________ 。
次氯酸遇到有色物质时，能破坏其中的 _________ ，使其 ________，它还能 _______, 因此有______作用和 ______作用。
6.氯气还能与碱反应，试写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________ 。
7.试写出次氯酸分解的化学方程式： ________________________________ 。
8.漂白粉是 ______ 和______的混合物，是利用 _____和 ______反应制得的，反应的化学方程式为： ________________________________________________ 。
【练习】：
1.课本 P18 《概括·整合》的 2；
2.课本 P18 《练习与活动》的 1,2.
化学中常用的物理量——物质的量
1.物质的量也是一种物理量，单位是 ______（简称 _____），符号为 ______。
2.6.02 ×10 23 mol -1称为 _______________ ，用 _______(字母 )表示。
3.物质的量（ n ）、阿伏伽德罗常数 (N A) 、微粒数 (N) 之间的关系是： _______________ 。
4.1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于_____________。单位物质的量的物质所具有的质量叫做 ________，常用单位是 __________ 。物质的量（ n ）、物质的质量（ m ）和物质的摩尔质量（ M）之间的关系是 __________。
5.气体摩尔体积单位是 ______或______ ，物质的量（ n）、气体体积（ V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系是 __________ 。（其中，气体摩尔体积约为 _______）
6.以单位体积溶液所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的量叫 ________, 单位有
________或 ________。
【练习】：
课本 P18《练习与活动》的2,3,6
[ 本章小结]
1.熟记基础知识；
2.做到对知识的灵活运用；
3.做课本 P28 《本章自我评价》。 .
金属钠的性质与应用
一、钠的存在、制备、保存、用途。
1．存在：钠的化学性质很，在自然界中只能以态存在，如。2．在实验室里金属钠是保存在中。
【探究】
在实验室里金属钠是保存在煤油中的，请同学们想一想：
（ 1）金属钠为什么可以保存在煤油中？（2）金属钠为什么要保存在煤油中？
（3）取用钠时，为什么要用镊子，不能用手？
（4）取用钠时，多余的钠能不能放回煤油中？
（5）钠暴露在空气中最终会转化成什么？为什么？
【观察思考】课本P9-P11
实验现象结论（或化学方程式、氧化还原的分析情况）钠质地很，切开表层后的钠
实验 1 呈色，放在空气中后表
面。
熔成、燃烧、色
实验 2 火焰、生成。
①反应的剧烈程度。可概括为、、、、。
②反应中钠的状态：在水面上、
实验 3 熔成、到处。
③反应中溶液温度的变化。
④反应中溶液颜色的变化。
【问题解决】
1．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小
的金属钠，可能观察到的现象是（）
4．钠与盐溶液的反应。
向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。
结论：钠加入盐的水溶液, 首先和反应，生成的再和盐反应。所以钠能从盐的水溶液中，把比它不活泼的金属置换出来。
【巩固练习】
1．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的强还原性
2． 2.3g 金属钠溶于97.7g 水中所得溶液的溶质质量分数是( ) A．2.3%B．4%C．略小于4%D．略大于4%
