高考化学中失分严重的实验简答题,附详细解答

盘点化学失分最严重的实验专项总结！（附送60个实验知识点）盘点近几年高考化学，试题中开放性、探究性的实验试题逐渐成为了考试的热点，且月考越热，大有占据全部实验之趋势。

由于考生回答的原理不对、格式不合理、语言不规范，导致高考失分的关键点。

那么，小编就结合近几年的高考试题总结如下：一.化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。

以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。

装配复杂装置应遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。

液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

三.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

有机实验一、解题策略第一步：确定实验目的，分析制备原理→分析制备的目标产物的有机化学反应方程式；第二步：确定制备实验的装置→根据上述的有机反应的反应物和反应条件选用合适的反应容器，并控制合适的温度第三步：杂质分析及除杂方案的设计→根据有机反应中反应物的挥发性及有机反应副反应多的特点，分析除杂步骤、试剂及除杂装置第四步：常见的除杂方案→（1）分液，主要分离有机混合物与除杂时加入的酸、碱、盐溶液；（2）蒸馏，分离沸点不同的有机混合物第五步：产品性质的检验或验证→一般根据产物的官能团性质设计实验进行检验或验证第六步：产品产率或转化率的计算→利用有机反应方程式及关系式，结合题给信息并考虑损耗进行计算二、题型分类【典例1】【2019·全国卷Ⅰ，9】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。

高考化学常见易错题解析与技巧分享在高考中，化学科目往往是令学生头疼的一科。

化学的题目有时让人捉摸不透，容易出现错误答案。

本文将针对高考化学常见的易错题进行解析，并分享一些应对这些题目的技巧。

一、单选题解析1. 题目：在氯仿中加酒精，产生水的反应是哪种类型的反应？A. 酸碱反应B. 氧化还原反应C. 气化反应D. 沉淀反应解析：该题考查了酸碱反应的类型。

氯仿(CHCl3)与酒精发生反应，生成HCl和CH3OH，属于酸碱中和反应。

因此，答案为A。

2. 题目：下列哪些物质是银镜反应的触媒？A. 糖B. 硝酸银C. 氢氧化钠D. 氯化银解析：银镜反应是在碱性条件下，还原性较强的物质与银离子发生氧化还原反应而产生银镜的现象。

选项中只有糖是还原性较强的物质，因此正确答案为A。

二、计算题解析1. 题目：若有一容器中盛放200 ml 1 mol/L HCl 溶液，将其与5mol/L HCl 溶液按照体积比1:2混合，则混合溶液的浓度为多少？解析：根据浓度的计算公式：c1v1 = c2v2，其中c1和c2分别为原溶液和混合溶液的浓度，v1和v2分别为原溶液和混合溶液的体积。

代入数值进行计算，可得：1 × 200 = C × (200 + 2 × 200)，解得C = 0.5mol/L。

因此，混合溶液的浓度为0.5 mol/L。

2. 题目：已知化合物A的相对分子质量为60 g/mol，化合物A的0.5 mol溶液的质量为30 g，则该溶液的摩尔浓度为多少？解析：根据摩尔浓度的计算公式：c = n/V，其中c为摩尔浓度，n为物质的物质量，V为溶液的体积。

题目中已知n = 0.5 mol，V = 30 g，代入公式进行计算，可得：c = 0.5/30 = 0.0167 mol/g。

因此，该溶液的摩尔浓度为0.0167 mol/g。

三、解答题解析1. 题目：化学反应中，物质的质量守恒定律是如何解释的？解析：物质的质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的质量与生成物的质量之和保持不变。

高考化学简答题常见失分点讲解
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笔记对外公开时间：5月20日左右二、书写不规范而失分
写错别字：在高考阅卷的评分细则中“中文名称”答案正确，但出现错别字，则根据该空的分值大小适当扣分，不少考生因书写错别字、生造字、潦草字而被扣分，常见的有：氯气写成绿气;溶解写成熔解;分馏写成分流;蓝色写成兰色;苯写成笨;硝化写成消化;油脂写成油酯;酯化写成脂化;铵
盐写成氨盐;金刚石写成金钢石;坩埚写成坩锅等。

三、文字语言表达不规范、不严谨而失分
简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。

“因”应是指“化学原理”，只有紧扣化学原理去分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。

答题中应注意语言突出原理、层次分明、文字精练，符合科学性、逻辑性、准确性、规范性，若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分。

小编为大家提供的2019高考化学简答题常见失分点讲解就到这里了，愿大家都能好好努力，丰富自己，锻炼自己。

下面我们以历次化学考试时考生常易丢分的地方作一小结，供大家考前复习。

一、顺序排列问题 高考化学试题中，不管是选择题，还是填空题，总会遇到一些排列顺序问题，如微粒半径大小排列、物质氧化性或还原性强弱排列、金属活泼性强弱排列等，解答该类试题，我们一定要分清是“由大到小”还是“由小到大”、是“由强到弱”还是“由弱到强”，否则会造成不该丢失的分却丢失了。

例题1：将足量BCO 3分别加入：① 30mL 水 ②2CO 3溶液 ③氯化钡溶液 ④盐酸中溶解至溶液饱和。

请确定各溶液中B 2+的浓度由大到小的顺序为（B ）．①②③④ B ．.③④①② C ．④③①② D ．②①④③二、选择题中选项“正确”与“错误”的查找好多高考化学选择题要求选择出正确的选项或错误的选项，在考场上，好多考生没有注意选择题“正确的是”或“错误的是”两种不同要求，解答试题时却完全填出了相反的结论。

例题2．相等物质的量的KClO 3分别发生下述反应：①有MnO 2催化剂存在时，受热分解得到氧气； ②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO 4（高氯酸钾）和KCl 。

下列关于①和②的说法不正确的是（D ）都属于氧化还原反应 B 发生还原反应的元素相同C 发生氧化反应的元素不同D 生成KCl 的物质的量相同三、单位的书写与运用 在化学计算及填空试题中，要特别注意有无单位，有单位的一定要写单位，如“溶解度”单位是克， “相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，不能加上“g”或-1”。

摩尔质量有单位（-1），考生最易不写单位，造成高考失分。

另外，求解反应热时，其结果忘记单位是kJ·mol -1，求气体的“体积分数”或“质量分数”时，单位模糊，造成失分。

例题 3： mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、C mol•L －1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（BD ）．(+b)×63g B ．(+b)×189g C ．(+b)mol D ．(CV －39b a +)mol 四、A N 的相关计算 关于A N 的计算与 推断在历年高考化学试题多以选择题出现，解题方法与思路一般抓住基本概念，将物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算，审题时关键注意以下易错点：1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。

题型一实验简答题答题规范1．除杂：除去……中的……2．干燥：除去……气体中的水蒸气，防止……3．增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。

4．加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。

5．温度不高于××℃的原因，适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等，影响产品的生成。

6．从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。

7．从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤，如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来、洗涤、干燥。

8．控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。

9．减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。

10．检验溶液中离子中是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。

11．洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。

12．检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。

13．洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。

14．冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。

15．乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。

高考化学实验题中简答型问题规范答题策略【摘要】对高考实验题中常见简答型问题分类分析，总结出规范答题的策略，并应用于高考复习实践。

引导学生自主归纳总结，激发学生学习积极性，训练规范答题的逻辑思维，从而提高高三复习的有效性。

【关键词】高考化学实验简答型问题答题策略化学实验复习中简答题看起来似乎并不难，但要准确回答却不易，学生多感到有力无处使，造成失分较多。

笔者下面就以“实验题中简答型问题规范答题策略”为主题，分类分析常见问题，总结出解答题策略，解决学生遇到的问题。

一、现象描述型问题例题1：某研究性学习小组对图1所示装置进行铜与稀硝酸反应的研究。

操作开始时，j形管左侧充满热的稀硝酸，且两侧液面相平，分液漏斗活塞关闭，则铜丝圈与稀硝酸反应的现象如何？生1：产生红棕色气体；溶液由无色变成蓝色。

师：(引导)还有什么不同的？(学生回答不出)师：答题时我们往往存在思维的缺陷，如何克服呢？【板书并讲解】思维的有序性化学反应操作顺序(抓住学生的心理，由典型的认知错误产生的冲突激发对正确的参考答案、有效的解题方法产生浓烈的求知欲望，及时解惑并指导。

)师：按化学方程式书写：反应物、生成物的显性改变(比如颜色、状态的描述)→有无附属现象(比如燃烧时火焰颜色、水位变化)→“海、陆、空”生：齐声作答并补充尚未提到的“j形管左侧液面下降”以及将“产生红棕色气体”更正为“产生无色气体”。

师：如果将题中稀硝酸改为浓硝酸则现象如何？(学生能很快回答)【设计意图】让学生掌握保持思维的有序性要点。

按化学方程式书写：反应物消失、产物生成、其他附属现象(如火焰颜色、水位变化等)。

二、方案叙述型问题例题2：如何证明j形管左侧收集的无色气体为no？生2：打开分液漏斗的旋塞，若分液漏斗中的气体颜色由无色变为红棕色，则说明原来收集的是no气体。

练习：设计方案证明某盐晶体为硝酸盐晶体。

生3：取少量上述晶体，加适量硫酸和铜片并加热，若试管口观察到红棕色气体逸出，则说明此晶体是硝酸盐晶体。

高考化学---化学实验简答题专项练习题（含答案解析）题组一沉淀的洗涤1．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂，某研究性学习小组通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体。

制备步骤如下：①将溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80 ℃，至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：(1)请指出以上实验中存在的明显不合理的步骤及其不合理的理由：___________________。

(2)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________________________________________________________________________________________________。

答案(1)步骤②，铁的用量不是过量，溶液中可能有Fe3＋存在(2)洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质，并减少FeSO4·7H2O晶体的溶解解析(1)为确保硫酸亚铁中不含Fe3＋等杂质，应使铁过量。

(2)晶体表面易附着可溶性杂质，可用蒸馏水洗涤除去，为避免FeSO4·7H2O晶体的大量流失，故选用冰水洗涤，以减少FeSO4·7H2O晶体的溶解。

2．工农业废水以及生活污水中浓度较高的NO－3会造成氮污染。

工业上处理水体中NO－3的一种方法是零价铁化学还原法。

某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下：先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。

(1)除锈反应的离子方程式是_______________________________________________。

高考化学常见实验题解析与答题技巧高考化学考试中，实验题是考查学生对实验操作、实验现象和实验原理的理解和应用能力的重要部分。

本文将通过解析常见的高考化学实验题，介绍答题技巧和注意事项，帮助考生更好地应对这一考题类型。

一、酸碱中和实验题酸碱中和实验题常见的形式是给出酸和碱的物质及其浓度，要求计算所需的反应物质量或体积。

解决这类题目的关键在于确定化学方程式，以及根据化学方程式计算反应物质量或体积。

例如，题目给出0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的氢氧化钠，要求计算反应过程中所需的氢氧化钠的体积。

首先根据酸碱中和反应的通式，写出化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

根据化学方程式中物质的化学计量关系，可以确定该反应中1mol的盐酸与1mol的氢氧化钠完全中和，生成1mol的氯化钠和1mol的水。

根据浓度的定义，可以得出等量关系：n1V1 = n2V2，其中n1、V1和n2、V2分别表示溶液1和溶液2的物质的摩尔数和体积。

将已知数据代入等量关系式中，即可得到所需的氢氧化钠的体积。

二、气体实验题气体实验题常见的形式是给出气体的收集方法，要求计算气体收集量、气体的摩尔数或气体的体积。

解决这类题目的关键在于熟悉气体的性质和气体收集方法，以及根据已知条件计算所需的答案。

例如，题目给出收集一定体积的气体时，要求计算气体的摩尔数。

首先要根据已知条件确定气体的理想气体状态方程，常用的状态方程有理想气体状态方程、瓦伦斯泰因气体状态方程和道尔顿气体状态方程。

根据气体状态方程，可以得到气体的摩尔数与气体的体积和温度之间的关系：n = PV/RT，其中n表示摩尔数，P表示压强，V表示体积，R表示气体常数，T表示温度。

将已知数据代入气体状态方程中，即可求得所需的摩尔数。

三、溶液配制实验题溶液配制实验题常见的形式是给出溶质的质量、溶液的浓度和溶液的体积，要求计算溶质的摩尔数、溶液的摩尔浓度或溶质的质量。

高考化学实验题常见解题错误分析在高考化学试题中，实验题占据着不可忽视的份量，而且常常是考察学生对实验原理和操作的理解与掌握程度。

然而，在实践中，很多学生对解答实验题时存在一些常见错误。

本文将分析和总结一些常见的解题错误，并提供解决方法，以帮助大家更好地应对高考化学实验题。

首先，一个常见的错误是忽略实验中的实际情况。

在高考实验题中，通常会给出一些实验条件、实验数据或实验结果，以及相关的题目要求。

然而，很多学生容易忽略这些实际情况，导致解题出现偏差。

解决这个问题的关键是仔细阅读题目，理解实验的具体过程和要求，注意和分析实际情况，不要盲目猜测答案。

如果遇到问题，可以回顾实验原理和相关知识，并结合实际情况进行推理和解答。

其次，另一个常见错误是对实验步骤和操作不了解或不熟悉。

高考化学实验题通常会涉及到实验的步骤和操作过程，要求学生根据实验原理和要求进行解答。

然而，很多学生在解答时对实验步骤和操作不了解或不熟悉，导致解答错误。

解决这个问题的方法是加强实验操作和实践能力的训练，多进行实验练习和模拟实验，熟悉实验步骤和器材的使用，掌握实验原理和操作技能。

除了对实验步骤和操作不了解或不熟悉之外，另一个常见错误是对实验数据和结果理解不到位。

在高考化学实验题中，往往需要根据给出的实验数据和结果进行解答。

然而，很多学生对实验数据和结果的理解不到位，或者没有充分利用这些数据和结果进行推理和解答。

解决这个问题的关键是培养学生的数据分析和实验思维能力，加强对实验数据和结果的解读和分析，善于利用这些数据和结果进行推理和解答。

此外，还有一种常见错误是对实验原理和知识记忆不牢固。

高考化学试题通常会考查学生对实验原理和知识的理解和应用能力。

然而，很多学生对实验原理和知识记忆不牢固，或者只是死记硬背，没有真正理解其背后的原理和规律。

解决这个问题的方法是加强对实验原理和知识的系统学习和理解，建立起知识的框架和体系，注重基础知识的夯实，将实验和理论知识相结合，培养学生的综合应用能力。

高三化学学科的错题集锦与错题分析高三化学学科是学生们备战高考的重要科目之一，而化学错题的积累与分析对于学生的学习效果和考试成绩具有重要的影响。

为了帮助同学们更好地掌握化学知识，本文整理了一份高三化学错题集锦，并对其中的部分错题进行了详细的分析。

希望能够引导同学们从中汲取经验，提高解题能力。

以下是部分错题的集锦与分析：错题一：在实验室中，将氧化铁和和量足够的水加热反应时，氧化铁完全被还原成铁和水蒸气. 该反应的化学方程式是：A. Fe2O3（s）+2H2O（l）→2Fe（s）+3H2O（g）B. Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2（g）+1.5O2（g）C. Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2（g）+1.5O2（g）+H2O （g）D. Fe2O3（s）+6H2O（l）→2Fe（s）+6H2（g）+3H2O（g）解析：该反应是还原反应，而氧化铁（Fe2O3）被还原成铁（Fe）。

通过观察可知，氧化铁中的氧完全转移到了水分子上，因此化学方程式应为：Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2O（g）。

答案为C.错题二：在下列化学反应中，属于酸碱反应的是：A. 2Mg（s）+O2（g）→2MgO（s）B. NaCl（s）+H2O（l）→NaOH（aq）+HCl（aq）C. H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）D. CaO（s）+H2O（l）→Ca（OH）2（aq）解析：酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应。

其中，酸在溶液中能够释放出H+离子，碱在溶液中能够释放出OH-离子。

观察选项可知，只有选项B中的NaCl（s）+H2O（l）→NaOH（aq）+HCl（aq）满足这个条件。

因此，答案为B.通过以上的两道题目的分析，我们可以发现，对于错题的分析需要从反应类型、反应物质、产物等方面进行综合考虑。

仅仅凭借记忆是无法准确判断的，确保对于每一道错题都进行仔细、全面的剖析，有助于增强学生对于化学知识的理解和应用能力。

九、背会不失分的化学实验问题(规范解答50条)(一)有关实验操作的问题1．检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。

2．过滤时洗涤沉淀的方法规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。

3．检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。

注意要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。

4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。

5．读取量气装置中的气体体积的方法规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。

6．用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。

7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。

8．分液的操作方法规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。

高考化学30个失分点详解以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。

自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。

1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。

2、书写化学方程式时，分清是“＝”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“＝”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能用“＝”。

3、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。

-1”。

摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。

5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。

电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。

要求写离子方程式而错写成化学方程式。

6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。

7、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。

22 .4L.mol-1的适用条件。

注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。

区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。

9、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。

请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。

10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。

11、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。

12、表示物质的量浓度不写C（HCl），失分。

13、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。

（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，……）14、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。

15、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。

16、求“转化率”、“百分含量”混淆不清。