高考化学复习必备的实验现象总结

2024年高考化学实验现象总结归纳2024年的高考化学实验现象总结归纳可以包括以下内容：
一、酸碱反应实验现象：
1. 石灰水与二氧化碳反应产生白色沉淀。

2. 盐酸与氢氧化钠溶液反应，生成盐和水。

3. 氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀。

二、氧化还原反应实验现象：
1. 锌片与盐酸反应产生氢气。

2. 二氧化锰加热分解产生氧气。

3. 硫酸铜溶液加入锌粉，产生铜离子以及锌离子的颜色变化。

三、沉淀反应实验现象：
1. 溴化钾与硝酸银溶液反应产生黄色沉淀。

2. 氯化钙与硫酸钠溶液反应产生白色沉淀。

3. 碘化钾与银亚硝酸溶液反应产生深褐色沉淀。

四、气体实验现象：
1. 粗粒硝酸银加热分解产生棕色气体，并使湿润亚硝酸纸变成棕色。

2. 氢气与氧气混合反应产生爆炸。

3. 碳酸氢铵加热分解产生白色烟雾。

五、发光实验现象：
1. 氯化铜溶液和刻有“化学”文字的物品反应产生绿色荧光。

2. 磷化氢与火源接触产生白色磷光。

3. 碳酸钠溶液与硫酸汞溶液反应产生黄绿色荧光。

六、电化学实验现象：
1. 在电解水中，阳极产生氧气，阴极产生氢气。

2. 铜片和锌片接通电源后，铜片变红，锌片变黑。

3. 银电极浸入硝酸银溶液后颜色变深。

七、合成实验现象：
1. 乙醛溶液加入氢氧化钠溶液反应生成醇类物质。

2. 氯乙烷与钠溶液反应生成乙烷。

3. 硝酸银溶液与氯化铵溶液反应生成白色沉淀。

以上是对2024年高考化学实验现象的总结归纳，希望对您有所帮助。

高中化学教材常考实验总结化学实验在高考题的比重就是越来越大,目前高考实验命题的特点有二:一就是突出考查实验的基础知识与基本操作能力,二就是突出考查实验探究能力,这一点在考试大纲中已有明确要求。

课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。

一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1、00mol/L的NaOH溶液为例:1、步骤:(1)计算(2)称量: 4、0g (保留一位小数)(3)溶解(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签:标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器:(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项:(1) 容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度与量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。

(另外使用温度与量程规格还有滴定管、量筒)(2) 常见的容量瓶:50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。

若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶与250mL容量瓶。

写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。

方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。

(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)(4) 误差分析(5) 命题角度:一计算所需的固体与液体的量,二就是仪器的缺失与选择,三就是实验误差分析。

二、Fe(OH)3胶体的制备:1、步骤:向沸水中加入FeCl3的饱与溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。

操作要点:四步曲:①先煮沸,②加入饱与的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热2、涉及的化学方程式:Fe3++3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3H+ 强调之一就是用等号,强调之二就是标明胶体而不就是沉淀,强调之三就是加热。

高考化学实验题知识点总结
1. 高考化学实验题考查的知识点包括实验操作技能、化学反应的原理和实验室安全等。

2. 实验操作技能方面，考生需要熟悉实验器材的使用方法，如量筒、容量瓶、滴定管等；掌握实验操作步骤，如溶液的配制、稀释、搅拌等；了解实验现象和规律，如固体熔点、液体沸点、气体溶解等。

3. 化学反应的原理方面，考生需要了解不同物质之间的反应类型和反应条件，如氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等；掌握化学方程式的写法和平衡方法，如氧化还原反应需要进行电子平衡、酸碱中和反应需要进行质子平衡等。

4. 实验室安全方面，考生需要掌握实验室常见危险品及其性质，如酸碱溶液的腐蚀性、有机物的易燃性等；了解实验过程中的安全注意事项，如佩戴实验室服和安全眼镜、不随意品尝实验物质等；掌握实验事故的应急处理方法，如溅到眼睛时应立即用清水冲洗等。

5. 在解答实验题时，考生需要根据实验条件和所给材料进行推理和分析，找到实验目的和需要完成的操作步骤；根据化学反应原理和计算方法，进行物质量的计算和方程式的平衡；在解答过程中，要注意语言简明、条理清晰，注重实质性的分析和推理。

6. 针对高考化学实验题，考生需要提前进行实验练习和知识总
结，加强对实验器材、操作技能和化学反应的理解和掌握；注意阅读和理解实验题的要求，按照实验流程和要求进行答题；重点关注实验过程中的安全问题，确保实验操作的安全和正确性。

2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。

要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。

2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。

3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。

4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。

5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。

6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。

7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。

总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。

在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。

高考化学常考化学现象总结高考化学常考化学现象1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

高考化学学习方法总结1、学会“看”“实验是化学的法庭。

”高中化学中的现象、原理、规律等都是源于化学实验，从实验中得到的结论。

要学会“看”，就是要学会看书，学会观察(演示实验、与化学有关的日常生活等)。

也只有通过看，才能看出门道、看出兴趣，增强对化学学科持久的注意力和坚强的学习毅力。

2、学会“听”高中化学课中听课内容是什么?要听老师分析本节课的重点、难点、考点和疑点;听自己在预习过程中未能理解的内容;听老师对一类问题(或习题)是如何分析的;不仅要认真听，还要做好必要的笔记。

高中重要有机化学实验整理（人教版）一、甲烷与氯气的反应（氯代）（必修2、P61）（性质）1、装置：图一图二2、反应：3、实验现象：图一：①试管内混合气体颜色变浅；②试管壁上出现油状液体，试管内有少量白雾；③饱和食盐水液面上升，饱和食盐水中有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水中Cl-】4、备注：①在室温暗处不反应；②在室温有光（不能用日光直射，以免引起爆炸）作用下反应，也可以在高于250℃发生反应；③有机产物状态：一氯甲烷(气体)、二氯甲烷(液体)、三氯甲烷(液体，又名氯仿)、四氯甲烷(液体，又名四氯化碳)。

以上几种液态氯化产物均是重要的溶剂，工业上可通过蒸馏使混合物分离。

5、图二设问：（1）B装置有三种功能：①控制气流速度、②均匀混合气体、③干燥混合气体；（2）D装置的作用是吸收过量的Cl2；（3）E装置的作用是 C D （填编号）A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液；（5）该装置还存在两处缺陷：一是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 ab （填编号）a．CH4b．CH3Cl c．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4 ，二是 A、B两装置间应接一个除去从A中挥发出的HCl气体装置。

二、乙烯的实验室制法及性质实验/ 乙醇的消去反应（选修5、P51）（制备、性质、检验）1、原料：乙醇、浓硫酸（体积比为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。

）（20mL乙醇与浓硫酸1:3的混合液的配制方法：在烧杯中加入5mL95%的乙醇，然后，滴加15mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。

注意，不能反过来滴加，否则因混合放热易引起液体飞溅伤人。

）2、反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O（副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O、C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O）3、装置：图一图二此装置还可以制备哪些气体？Cl2、HCl、SO2等4、预先向烧瓶中加几片碎瓷片，是何目的？防止暴沸5、浓硫酸的作用？催化剂、脱水剂6、温度计水银球的位置和作用如何？反应混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。

高考理综化学必考的其中一道大题是化学实验题，今天给大家分享化学实验题的考查点、你需要必备的实验基础知识，以及答题策略，还有，一定要结合近几年的高考真题来练习~实验题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。

命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱（物质氧化性或还原性强弱）、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。

要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。

（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。

若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。

写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。

方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。

元素性质类实验一、氢元素单质及其化合物实验1：如右图所示，球形干燥管中装有碱石灰干燥剂。

导管口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。

当肥皂泡吹得足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，观察现象。

现象与解释：肥皂泡迅速上升，说明氢气比同体积的空气轻。

实验2：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。

然后在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。

现象与解释：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。

用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。

氢气在空气里燃烧，实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应，生成了水并放出大量的热。

实验3：取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒，用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸筒充满氢气。

移开氢气发生装置，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。

现象与解释：刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然发生爆炸，听到“砰”的声音。

点燃前，纸筒内是纯净的氢气，遇火燃烧。

随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内，筒内的气体变成氢气和空气的混合物，这种混合气体遇火发生了爆炸。

实验4：在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的CuO，管口微向下倾斜。

通入氢气，过一会儿，再给CuO加热。

反应完全后，继续通入氢气，直到试管冷却。

现象与解释：黑色的氧化铜逐渐变为亮红色固体，同时管口有水滴生成。

氢气还原氧化铜生成了铜和水。

二、碳族元素实验1：把石墨电极或铅笔芯和导线连在一起，接通电源后，灯泡是否发亮？现象与解释：灯泡发亮，说明石墨能导电。

实验2：参考左图所示装置，制一个净水器，并完成实验。

现象与解释：混有红墨水的水变为无色，说明木炭（活性炭）具有吸附性。

实验3：把木炭加热到发红，伸进盛有氧气的集气瓶里，注意木炭在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。

燃烧停止后，立即向瓶内倒入一些澄清的石灰水，振荡，观察现象。

现象与解释：木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更旺，发出白光，并放出热量。

高考化学实验题型总结归纳一、实验基本操作题型实验基本操作题型是高考化学试题中常见的一种题型，主要考察学生对化学实验中基本操作的掌握程度。

这些基本操作包括称量物质、溶解、配制溶液、取样等。

1. 称重操作称重操作要求学生根据实验要求，准确称取一定质量的试剂或固体物质。

在操作时，注意使用准确的称量容器，避免不必要的误差。

2. 溶解操作溶解操作要求学生将试剂溶解到适当的溶剂中，形成溶液。

在操作时，要注意选用适当的溶剂，掌握溶解度规律，以保证实验的准确性。

3. 配制溶液配制溶液是实验中常见的操作。

学生需要根据实验要求，准确计算所需试剂的质量或体积，并将其加入溶剂中，稀释成所需浓度的溶液。

4. 取样操作取样操作要求学生准确取得实验样品，避免污染和误差。

在操作时，应注意使用干净的工具，避免与其他试剂接触。

二、实验数据处理题型实验数据处理题型是高考化学试题中的重要部分，主要考察学生对实验数据的处理和分析能力。

这些题型通常包括计算、绘图和解释实验现象等。

1. 计算题计算题是化学实验数据处理中常见的一种题型。

学生需要根据实验数据和相关公式进行计算，求解所需的结果。

在解答计算题时，要注意化学计算的步骤和计算方法，保证结果的准确性。

2. 绘图题绘图题要求学生根据实验数据绘制相应的图表。

学生需要选择合适的坐标纸、标尺和绘图工具，准确绘制出实验结果的趋势和关系。

在绘图时，应注意图表的标题、坐标轴的标注和单位等。

3. 实验现象解释题实验现象解释题要求学生根据实验数据和化学原理解释实验中观察到的现象。

学生需要运用所学的化学知识，分析实验原理和反应过程，得出合理的解释。

在解答实验现象解释题时，要注意清晰表达自己的思路和推理过程。

三、实验设计题型实验设计题型是高考化学试题中较为复杂的一类题型，主要考察学生对实验设计和科学思维的能力。

这些题型通常要求学生设计合理的实验方案，解决实际问题。

1. 比较法实验设计题比较法实验设计题要求学生通过合理设计实验方案，比较不同条件下物质的性质或反应速率。

化学实验技巧高考必备的实验操作和注意事项在高考化学考试中，实验题常常是一道考察学生实践操作和应用化学知识的重要考题。

为了帮助大家更好地应对化学实验题，本文将介绍一些化学实验技巧、实验操作和注意事项，希望能够对同学们有所帮助。

一、实验前的准备1. 仔细阅读实验要求：在做实验之前，同学们应当仔细阅读实验要求，包括实验目的、实验器材和试剂的名称、用量等信息。

只有充分了解实验要求，才能更好地进行实验操作。

2. 准备实验器材和试剂：准备实验器材和试剂时，同学们应确保器材及试剂的质量良好，不得使用已过期或变质的试剂。

并且要按照实验要求准备好所需的物品，避免因为准备不周而导致实验结果不准确。

3. 做好个人防护措施：在实验操作中，同学们应佩戴好实验服、护目镜和手套等个人防护用品，以确保自身安全。

二、实验操作技巧1. 注意勾兑顺序：在实验中，勾兑试剂的顺序非常重要。

一般来说，应首先将试剂倒入容器中，再加入溶剂。

这样可以避免由于剧烈反应产生的溅溶剂的危险。

2. 加热操作的注意事项：在进行加热操作时，应注意适当调整加热器具的高度和火力大小，以避免溅溶剂和试剂，同时要保证加热均匀，避免因高温局部产生危险。

3. 摇匀实验操作：在摇匀试剂时，应使用安全可靠的摇床，并掌握好力度和时间，保证试剂充分混合但不产生溅出。

4. 确保实验室洁净：在进行实验操作时，应保持实验器材和实验环境的洁净。

使用完器材后要及时清洗干净，并注意及时清除实验台上的杂物，以防止产生干扰或交叉污染。

三、注意事项1. 注意实验安全：在进行化学实验时，同学们应时刻注意实验室安全。

遵守实验室的安全规定，严禁违反实验室操作规程，如禁止饮食、吸烟等。

2. 控制实验条件：同学们在进行实验时应注意控制实验条件，如温度、光照等因素，确保实验结果的准确性。

3. 注意记录实验现象：在实验过程中，同学们应当仔细观察实验现象，并准确记录实验数据。

合理的记录和分析是获得正确结果的关键。