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大学大二学期有机化学实验思考题答案篇一：大学有机化学二课后题第二章饱和脂肪烃2.1 用系统命名法（如果可能的话，同时用普通命名法）命名下列化合物，并指出(c)和(d) 中各碳原子的级数。
a.CH3(CH2)32)3CH3C(CH3)22CH(CH3)2CH3d.CH3CH2CH2b.HHHHHHHHHHc.CH322CH3)2CH231HH。
CH3CH3e.3H3CH3f.(CH3)4Cg.CH32CH32H52CH2CH3h.(CH3)2CHCH2CH2CH(C2H5)2答案：a. 2,4,4－三甲基－５－正丁基壬烷５－butyl－2,4,4－trimethylnonaneb. 正己烷hexanec. 3,3－二乙基戊烷3,3－diethylpentaned. 3－甲基－５－异丙基辛烷５－isopropyl－3－methyloctanee. ２－甲基丙烷（异丁烷）２－methylpropane (iso-butane)f. 2,2－二甲基丙烷（新戊烷） 2,2－dimethylpropane (neopentane)g. 3－甲基戊烷３－methylpentaneh. ２－甲基－５－乙基庚烷5－ethyl－2－methylheptane2.2 下列各结构式共代表几种化合物？用系统命名法命名。
CH3a.CH32CHCH3CH3d.CH32CHCH3H3CCH3e.CHCH33CH3CH3CHCH2CHCH3CH33f.b.CH3CHCH3CH2CH33CH3CH33CH33CH3CH3c.CH3CH3CH33CH3CH3答案：a =b = d = e为2,3,5－三甲基己烷c = f 为2,3,4,5－四甲基己烷2.3 写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。
a. 3,3－二甲基丁烷b. 2,4－二甲基－5－异丙基壬烷 c. 2,4,5,5－四甲基－4－乙基庚烷 d. 3,4－二甲基－5－乙基癸烷e.2,2,3－三甲基戊烷 f. 2,3－二甲基－2－乙基丁烷g. 2－异丙基－4－甲基己烷h. 4－乙基－5,5－二甲基辛烷答案：a.错，应为2,2－二甲基丁烷b.c.d.e.f.错，应为2,3,3－三甲基戊烷g.错，应为2,3,5－三甲基庚烷h.2.5将下列化合物按沸点由高到低排列（不要查表）。
有机化学实验考试试题（含答案）一、填空（1’×50）1. 蒸馏时，如果馏出液易受潮分解，可以在接受器上连接一个干燥管，以防止空气中的水分的侵入.2.减压过滤的优点有：(1) 过滤和洗涤速度快；(2）固体和液体分离的比较完全; ;（3）滤出的固体容易干燥. .3. 液体有机物干燥前，应将被干燥液体中的水份尽可能分离净，不应见到有水层。
4。
减压蒸馏装置通常由克氏蒸馏烧瓶；冷凝管；两尾或多尾真空接引管；接受器；水银压力计;温度计；毛细管（副弹簧夹）；干燥塔；缓冲瓶；减压泵.等组成。
5。
减压蒸馏时,往往使用一毛细管插入蒸馏烧瓶底部，它能冒出气泡 ,成为液体的沸腾中心，同时又起到搅拌作用，防止液体暴沸 .6.减压蒸馏操作中使用磨口仪器，应该将磨口部位仔细涂油；操作时必须先调好压力后才能进行加热蒸馏，不允许边调整压力边加热；在蒸馏结束以后应该先停止加热，再使系统与大气相同，然后才能停泵。
7。
在减压蒸馏装置中，氢氧化钠塔用来吸收酸性气体和水 ,活性炭塔和块状石蜡用来吸收有机气体，氯化钙塔用来吸收水 .8.减压蒸馏操作前,需估计在一定压力下蒸馏物的沸点 ,或在一定温度下蒸馏所需要的真空度 .9。
减压蒸馏前，应该将混合物中的低沸点的物质在常压下首先蒸馏除去，防止大量有机蒸汽进入吸收塔，甚至进入泵油，降低油泵的效率.10. 蒸馏烧瓶的选择以液体体积占烧瓶容积的1/3—2/3 为标准,当被蒸馏物的沸点低于80℃时,用水浴加热，沸点在80—200℃时用油浴加热,不能用电热套直接加热。
11。
安装减压蒸馏装置仪器顺序一般都是从下到上，从左到右。
要准确端正，横看成面,竖看成线.12.写四种破乳化的方法长时间静置、水平旋转摇动分液漏斗、用滤纸过滤、加乙醚、补加水或溶剂,再水平摇动、加乙醇、离心分离、超声波、加无机盐及减压（任意四个就可以了）二、单选（1' ×10)1. 当混合物中含有大量的固体或焦油状物质,通常的蒸馏、过滤、萃取等方法都不适用时，可以采用（ C ）将难溶于水的液体有机物进行分离。
【有机实验测考题】1、沸石的作用是什么？如果加热后发现没加沸石怎么办？由于某种原因中途停止加热再重新开始蒸馏时，是否要补加沸石？为什么？(P36)答：防止液体暴沸，是沸腾保持平衡；绝对不可以在液体加热到接近沸腾时补加，因为这样往往会引起剧烈的暴沸，使部分液体冲出瓶外，有时还易发生着火事件。
应待液体冷却后再行补加；需要。
因为在持续沸腾时，沸石可以继续有效，但一旦停止沸腾或中途停止蒸腾，则原有的沸石即失效，在再次加热蒸馏前，应补加新的沸石。
2、什么时候用气体吸收装置？如何选择剂？(P33)答：在有机实验中，常有刺激性甚至有毒物为反应物，多数情况下这些反应物不能完全转化，会散发到空间。
在有些实验中，合成的产物是气体，更多的是生成有害气体作为副产物。
无论是从实验者的安全考虑还是从保护环境出发，对有害气体必须进行处理，所以此时要用气体吸收装置；气体有物理所吸收法和化学吸收法.物理法使用的吸收剂由气体的溶解度决定。
化学法使用的吸收剂由被吸收气体的化学性质决定。
3、蒸馏时加热的过快或过慢，对实验结果有何影响？为什么？(P37)答：加热过快易使温度计读数不正确；过慢易使水银球周围的蒸汽短时间中断；致使温度计的读数有不规则的变动，过快或过慢都易使蒸馏过程不稳定，使其数据不准确。
4、何谓分馏？它的基本原理是什么？(P37)答：在分馏柱内将液体混合物中沸点有差异的组分多次汽化和冷凝使其精确分离；在分馏柱内当上升的蒸汽与下降的冷凝液互相接触时，上升的蒸汽部分冷凝放出热量使其下降的冷凝液部分汽化，两者之间发生了热量交换。
其结果，上升蒸汽中易挥发组分增加，而下降的冷凝液中高沸点组分增加。
这样，靠近分馏柱顶部易挥发物质的组分的比率高，而在烧瓶里高沸点组分的比率高。
当分馏柱的效率足够高时，开始从分馏柱顶部出来的几乎是纯净的易挥发组分，而最后在烧瓶里残留的则是几乎纯净的高沸点组合。
5、用羧酸和醇制备酯的合成实验中，为了提高酯的收率和缩短反应时间，应采取哪些主要措施？(P110)答：用过量的羧酸或醇使反应正向移动；采用回流分水装置，回收生成物水。
有机化学实验习题答案一有机实验基本知识1 有机实验室发生下列火灾时应该怎么办？A 小器皿内着火：马上用砂袋、玻璃板、石棉板、金属板等覆盖，可使其立即熄灭。
B 油类物质着火：药用砂或灭火器，还可以撒上干燥的固体碳酸氢钠粉末。
C 衣服着火：不要惊慌的到处乱跑，着火者可就地滚动，压灭火焰，同时用水冲淋，使火彻底熄灭。
D 电器着火：应立即切断电源，然后用灭火器灭火，灭火的时候从四周向中心扑灭。
2 使用温度计时应该注意哪些问题？使用温度计时应注意：不能测量超过温度计量程的温度；不能骤然将温度计插入到高温溶液里，也不能骤然给高温的温度计降温；不能将温度计当搅拌棒来使用。
3 选用胶塞的标准是什么？通常的选择标准是塞子的大小应该和所塞的仪器口部相适应，要求塞子进入颈口部分不能少于塞子本身高度的1/3，也不能多于2/3。
4 举例说明实验中常用的萃取装置？液-液萃取时，一般在分液漏斗中进行；从固体混合物中萃取所需要的物质，一般用脂肪提取器，如索氏提取器等来萃取。
5 使用分液漏斗时如何处理上下两层液体？分液漏斗进行液体分离时，必须放置在铁环上静置分层，后慢慢旋开旋塞，放出下层液体，放时先快后慢，当最后一滴下层液体刚刚通过旋塞孔时，关闭旋塞。
待颈部液体流完后，将上层液体从上口倒出。
6 搅拌在有机实验中有哪些用途？搅拌可是加速反应、减少副反应发生；可以使加入的物质迅速、均匀地分散到溶液中；避免局部过浓或局部过热。
7 干燥玻璃仪器的方法有哪些？晾干、吹干、烘干、使用有机溶剂干燥。
8 玻璃仪器清洁的标志是什么？仪器倒置时，水成股流下，器壁不挂水珠。
9 实验室常用的热源有哪些？酒精灯、煤气灯和电子炉等直接加热、水浴加热、油浴、砂浴、空气浴、电热套加热。
10 在处理有毒、有腐蚀性的物质时应该注意什么？不能用手直接接触剧毒药品，每次实验之后都要立即洗手。
五官或伤口切忌不能接触毒品，接触时要戴着橡皮手套。
进行产生有毒或有腐蚀性气体的实验室，应在通风橱内操作，实验中头部不能伸入橱内。
实验一工业乙醇的蒸馏1、蒸馏有何应用？恒沸混合物能否用蒸馏法分离？2、在蒸馏装置中，把温度计水银球插至液面上或温度计水银球上端在蒸馏头侧管下限的水平线以上或以下，是否正确？为什么？3、蒸馏前加入沸石有何作用？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新进行蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？1、答：蒸馏过程主要应用如下：（1）分离沸点有显著区别（相差30℃以上）的液体混合物。
（2）常量法测定沸点及判断液体的纯度。
（3）除去液体中所夹杂的不挥发性的物质。
（4）回收溶剂或因浓缩溶液的需要而蒸出部分的溶剂。
恒沸混合物不能用蒸馏法分离。
2、答：都不正确。
温度计水银球上端应与蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，以保证在蒸馏时水银球完全被蒸气所包围，处于气液共存状态，才能准确测得沸点。
3、答：蒸馏前加入沸石的作用是引入气化中心，防止液体过热暴沸，使沸腾保持平稳。
如果蒸馏前忘记加沸石，决不能立即将沸石加至将近沸腾的液体中，因为这样往往会引起剧烈的暴沸泛液，也容易发生着火等事故。
应该待液体冷却至其沸点以下，再加入沸石为妥。
当重新进行蒸馏时，用过的沸石因排出部分气体，冷却后孔隙吸附了液体，因而可能失效，不能继续使用，应加入新的沸石。
实验二固体有机化合物熔点测定1、测定熔点时，若遇下列情况将产生什么结果？（1）熔点管壁太厚。
（2）熔点管不洁净。
（3）样品未完全干燥或含有杂质。
（4）样品研得不细或装得不紧密。
（5）加热太快。
2、为什么要求熔点的数据要有两个以上的重复？要达到此要求，操作上须注意些什么？3、两个样品，分别测定它们的熔点和将它们按任何比例混合后测定的熔点都是一样的，这说明什么？1、答：结果分别如下：（1）熔点管壁太厚，将导致所测熔点偏高。
（2）熔点管不洁净，将导致所测熔点偏低，熔程变宽。
（3）样品未完全干燥或含有杂质，将导致所测熔点偏低，熔程变宽。
（4）样品研得不细或装得不紧密，将导致所测熔点偏高，熔程变宽。
2025年浙江高考化学有机合成实验题及答案2025年浙江高考化学科目中，有机化学是一门关键的考题。
有机合成实验题是其中的重要一部分，要求考生掌握有机化学反应的原理和操作技巧。
在本文中，将为大家提供2025年浙江高考化学有机合成实验题及答案。
一、实验题下面是2025年浙江高考化学有机合成实验题：题目：合成苯甲醛实验材料及仪器：甲苯、氧化铜、浓硫酸、冰醋酸、氯化钠、氯化钙、分液漏斗、回流装置、冰浴装置等。
实验步骤：1. 在一烧瓶中取适量的甲苯。
2. 将甲苯倒入回流装置中，并加入适量的氧化铜催化剂。
3. 设置回流装置，控制温度在150℃下进行回流反应。
4. 反应结束后，将反应液倒入分液漏斗中。
5. 加入适量的浓硫酸，加热搅拌，使有机层与水层分离。
6. 将有机层取出，加入冰醋酸，进行水洗。
7. 再次加热搅拌，使有机层与水层分离。
8. 将有机层取出，加入氯化钠，进行干燥。
9. 蒸馏收集苯甲醛产物。
二、实验答案根据上述实验步骤，我们可以得到合成苯甲醛的答案。
合成苯甲醛的化学方程式如下：C6H5CH3 + O2 → C6H5CHO + H2O其中，甲苯与氧气经过催化反应，生成苯甲醛和水。
该反应需要氧化铜作为催化剂，反应条件为回流温度150℃。
在实验中，甲苯是有机底物，通过催化剂氧化铜的作用，在一定温度下发生氧化反应。
反应结束后，通过分液漏斗的操作，得到有机层与水层的分离，然后进行水洗和干燥处理。
最后，通过蒸馏收集苯甲醛产物。
总结：本文为大家提供了2025年浙江高考化学有机合成实验题及答案。
通过学习和理解这道题目，考生们可以更好地掌握有机合成实验的原理和操作要点。
在备考过程中，应注重实验步骤的掌握和化学方程式的理解，以提高解题的能力。
祝愿所有考生在高考中取得优异的成绩！。
6、塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。
合成反应原理为：实验步骤如下：步骤1：在三口烧瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器（反应装置如图）。
步骤2：缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。
步骤3：等酯化到一定程度时，升温至150℃步骤4：冷却，倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。
步骤5：减压蒸馏，收集200~210℃2666Pa馏分，即得DBP产品（1）搅拌器的作用反应物充分混合。
（2）图中仪器a名称及作用是分水器及时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动；步骤3中确定有大量酯生成的依据是。
（3）用饱和食盐水代替水洗涤的好处是。
（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是除去酸和未反应完的醇。
（5）用减压蒸馏的目的是减压蒸馏可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度。
答案:（1）催化剂、脱水剂，2分，各1分使反应物充分混合1分（2）增大正丁醇的含量，可促使反应正向移动，增大邻苯二甲酸酐的转化率1分（3）及时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动；1分分水其中有大量的水生成1分（4）用碳酸钠除去酯中的醇和酸；1分减压蒸馏可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度。
1分（5）2CH3(CH2)2CH2OH = CH3(CH2)3O(CH2)3CH3+H2O+2NaOH 2CH3(CH2)2CH2OH+2H2O+7、某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如图所示实验装置：请回答下列问题（1）仪器B中的实验现象：。
（2）仪器B中反应的化学方程式为：__________。
（3）该实验设计不严密，请改正。
答案（1）仪器B中的实验现象是：溶液由澄清变浑浊（2）化学方程式： C6H5ONa+H2O+CO2→ C6H5OH↓+NaHCO3（3）该实验设计不严密，请改正在A、B之间连接一只试管，加入饱和NaHCO3溶液，吸收挥发的醋酸8、有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。
一、熔点的测定1.测定熔点时, 遇到下列情况将产生什么结果？(1 熔点管壁太厚；(2熔点管底部未完全封闭, 尚有一针孔。
（3）熔点管不洁净；(4样品未完全干燥或含有杂质；(5样品研得不细或装的不紧密。
(6加热太快。
答: (1 熔点管壁太厚, 影响传热, 其结果是测得的初熔温度偏高。
(2 熔点偏低(3 熔点管不洁净, 相当于在试料中掺入杂质, 其结果将导致测得的熔点偏低。
(4 熔点偏低(5 样品研得不细或装的不紧密, 这样试料颗粒之间空隙较大, 其空隙之间为空气所占据, 而空气导热系数较小, 结果导致熔距加大, 测得的熔点数值偏高。
(6 加热太快, 则热浴体温度大于热量转移到待测样品中的转移能力, 而导致测得的熔点偏高, 熔距加大。
2、是否可以使用第一次测定熔点时已经熔化了的有机化合物再作第二次测定呢？为什么？答：不可以。
因为有时某些物质会发生部分分解, 有些物质则可能转变为具有不同熔点的其它结晶体。
二、重结晶提纯有机物1.重结晶一般包括哪几个步骤？各步骤的主要目的是什么？答: 重结晶一般包括下列几个步骤:（1）选择适宜溶剂, 目的在于获得最大回收率的精制品。
（2）制成热的饱和溶液。
目的是脱色。
（3）热过滤, 目的是为了除去不溶性杂质（包括活性炭）。
（4）晶体的析出, 目的是为了形成整齐的晶体。
（5）晶体的收集和洗涤, 除去易溶的杂质, 除去存在于晶体表面的母液。
（6）晶体的干燥, 除去附着于晶体表面的母液和溶剂。
2.重结晶时, 溶剂的用量为什么不能过量太多, 也不能过少？正确的应该如何？答: 过量太多, 不能形成热饱和溶液, 冷却时析不出结晶或结晶太少。
过少, 有部分待结晶的物质热溶时未溶解, 热过滤时和不溶性杂质一起留在滤纸上, 造成损失。
考虑到热过滤时, 有部分溶剂被蒸发损失掉, 使部分晶体析出留在波纸上或漏斗颈中造成结晶损失, 所以适宜用量是制成热的饱和溶液后, 再多加20％左右。
3、用活性炭脱色为什么要在固体物质完全溶解后才加入？为什么不能在溶液沸腾时加入？答：说法一、若固体物质未完全溶解就加入活性炭, 就无法观察到晶体是否溶解, 即无法判断所加溶剂量是否合适。
6塑化剂DBP (邻苯二甲酸二丁酯)主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。
合成反应原理为：实验步骤如下：步骤1:在三口烧瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器(反应装置如图)。
步骤2:缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。
步骤3:等酯化到一定程度时，升温至150C步骤4:冷却，倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。
步骤5:减压蒸馏，收集200~210C 2666Pa留分，即得DBP产品(1)搅拌器的作用反应物充分混合。
(2)图中仪器a名称及作用是_分水器及时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动；步骤3中确定有大量酯生成的依据是____________________________ 。
(3) __________________________________ 用饱和食盐水代替水洗涤的好处是__________________________________________ 。
(4)碳酸钠溶液洗涤的目的是除去酸和未反应完的醇。
(5)用减压蒸馏的目的是一减压蒸馏可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度。
答案：(1)催化剂、脱水剂，2分，各1分使反应物充分混合1分(2)增大正丁醇的含量，可促使反应正向移动，增大邻苯二甲酸酐的转化率1分(3 )及时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动；1分分水其中有大量的水生成1分(4 )用碳酸钠除去酯中的醇和酸；1分减压蒸馏可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度。
1分(5) 2CH3(CH2)2CH2OH= CH 3(CH2)3O(CH2)3CH3+H2OOCHiCHiCHjCH] oahnkCHjCHi+2NaOH7、某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如图所示实验装置：请回答下列问题（1）仪器B中的实验现象： ________ 。
（2）仪器B中反应的化学方程式为： __________ 。
（3）_____________________________________________ 该实验设计不严密，请改正________________________________答案（1）仪器B中的实验现象是：溶液由澄清变浑浊（2）化学方程式：C sH ONa+bO+CO -GHsOHt+NaHCO （3）该实验设计不严密，请改正在A、B之间连接一只试管，加入饱和NaHC（溶液，吸收挥发的醋酸8、有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。
现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺制得无色晶体乙酰苯胺（具有退热镇痛作用的药物）。
化学原理为：+ （HflOOH二『严皿*凹苯胺乙酸乙酰苯胺②相关物质的物理常数物质相对分子质量状态熔点「C）沸点（C）溶解度（g）水乙醇苯胺93无色液体-61843. 42 (20C)任意比混溶冰醋酸60无色液体17118任意比混溶任意比混溶乙酰苯胺135白色片状固体1143040. 56(20C )、3. 45(50C)5. 20(100C)36. 9(20 C)③制备乙酰苯胺的装置如下图所示:④制备方法和过程:已知：1苯胺易被氧化，加入少量锌可防止氧化U韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管请回答以下问题：(1)步骤1中保持柱顶温度约为105C，则锥形瓶中收集到的馏分主要是H20(2)步骤2中将反应液倒入水中的目的是_洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出。
(3)步骤3中洗涤剂最好选择______ 。
A.冷水B.热水C. 15%的乙醇溶液D . NaOH溶液(4)步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液一再加入少量蒸馏水—加入活性炭脱色—加热煮沸—趁热过滤_ —冷却结晶—抽滤—洗涤—干燥(5)______________________________ 上述制备过程的产率是。
(1) H20 (2)洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出(3)A⑷趁热过滤(5)35.29% (其中(1 )( 3)小题各1分，其余每小题2分)■D、阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸( )。
实验室以水杨酸(邻「Loom羟基苯甲酸)与醋酸酐［(CH 3CO)2O］为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：OOH COOHT°H + 诧驰^OOCCHs+ CHsCOOH 操作流程如下:已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。
回答下列问题：(1) ___________________________________ 合成过程中最合适的加热方法是0(2)制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。
写出该聚合物的结构简式_(3)粗产品提纯：①分批用少量饱和NaHC03溶解粗产品，目的是______________ 。
判断该过程结束的方法是 __________________ 0②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是 ______________ 0③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是 ____________ 0(4)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应)：I称取阿司匹林样品m g；n .将样品研碎，溶于V i mL a mol L-1NaOH (过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；川•向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。
①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式②阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为 ____________________ 010、某课外活动小组利用如下图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等固定装置已略去。
实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1 min后鼓入空气。
请填写下列空白：(1) ________________________ 检验乙醛的试剂是(填字母)。
A •银氨溶液B.碳酸氢钠溶液C •新制Cu(OH)2 D •氧化铜(2) __________________________________________________________________ 乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为： ________________________________________ 0 (3)实验时，常常将甲装置浸在70〜80 C的水浴中，目的是_____________________ ________ ，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会___________________________ 0 (4)反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。
进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。
试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因 _______________________________ ，该实验中鼓气速度”这一变量你认为可用 ___________ 估量。
HIM .(5) 该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。
该同学为解 释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加 成反应。
请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?(1)2CH 3CH 2OH+O 2 .2CH 3CHO+2H 20(2) 得到平稳的C 2H 5OH 蒸汽；倒吸(3 )开始随鼓气速度增加，反应的量增多放热多，后来，由于鼓气速度太快，末反应的气体将热量带走，温度下降；单位时间内甲中的气泡数(1)A 、C2CH S CH 2GF + 5 催即1■ ZCH 3CHO-F2H 2G(2) (3) 使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀， 发生倒吸 (4)过量的气体将体系中的热量带走， 单位时间内甲中的气泡量(5) 用pH 试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。
若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②正确 (或其它合理方法)11、银镜反应是检验醛基的重要反应，教材对该实验的操作条件只是粗略的描 述。
某同学进行如下研究：(1) _____________________________________ 在干净试管中加入2ml2 % ，然后， 得到银氨溶 液，分装入5支试管，编号为1#. 2#. 3#. 4#. 5#。
(2) 依次滴加2%. 5% .10%. 20%. 40%的乙醛溶液4滴，快速振荡后置于60 C ~70C 的水浴中。
3分钟后，试管1#未形成大面积银镜，试管5# 的银镜质量差有黑斑， 试管4#产生的银镜质量一般，试管2#. 3# 形成光亮的银镜。
该研究的目的是： __________________________________ 。
(3) 乙醛发生银镜反应的化学方程式为： ___________________________(4)有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。
验证和对比实验如下订mi1 鼻x -Ir -F ii ■- ■■■■■■■■■ r -B >!▼■«■ ■■■«二-;:---心恤丁二<J.— a-IT JIT JnMIndH该同学欲分析实验I和实验U的差异，查阅资料后，得知：a. Ag(NH3)2++2H2O =Ag++2NH3H2O b. AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O经检验，实验I的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。
产生Ag2O的原因是:(5) ___________________________________________________________ 用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是__________________________________________________ 。
用稀HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是_________________________ 。
(6)该同学对产生银镜的原因提出假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O 。
如果该假设成立，则说明检验醛基时，银氨溶液不能呈强碱性，因为：答案：(1) AgNO3溶液，逐滴加入稀氨水,直到最初产生的白色沉淀消失为止。
(2)探究银镜反应实验中，乙醛溶液的浓度与现象的关系(3). + 2Us (SB) 水浴CHjJUUJttii 十ZAg J ★aWly+iW(4).在NaO存在下，加热使NH逸出，促使平衡Ag(NH)2 + + 2NO Ag++2NH・H2O正向移动，c (Ag+)增大，Ag+与OH反应立即转化为AgQ(5).试纸变蓝；4HNQ (稀)+ 3Ag —3AgNO> NOT +2HO(6)在强碱性条件下，银氨溶液本身也能形成银镜，无须含醛基化合物。
