高中化学课外实验大全

完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。

试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。

实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。

2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。

同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。

3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。

4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。

同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。

5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。

同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。

6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。

7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。

2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。

3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。

补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。

半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。

因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。

4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。

这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。

8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。

2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。

4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。

高中理化生实验大全
一、物理实验大全
1、杠杆平衡实验
2、弹簧伸长实验
3、复合材料的弹性模量实验
4、牛顿第二运动定律实验
5、牛顿第三运动定律实验
6、万有引力实验
7、电阻的测量实验
8、电容的测量实验
9、磁场的测量实验
10、光的衍射实验
11、洛伦兹力实验
12、电子电荷的测定实验
13、光电效应实验
14、半导体的热电效应实验
15、光电池的实验
二、化学实验大全
1、观察物质的性质实验
2、铜离子在水溶液中的沉淀反应实验
3、酸碱滴定实验
4、氢氧化钠和氢氯酸反应的热效应实验
5、硫化氢的制备实验
6、浓硫酸的稀释实验
7、蔗糖和硫酸反应实验
8、葡萄糖防腐实验
9、氢氧化钠的沸点实验
10、氧气氢气燃烧实验
11、醋酸铁离子反应实验
12、醇的酯化反应实验
13、酒精的蒸馏实验
14、石灰水吸收碳酸气实验
15、铁离子水解实验
三、生物实验大全
1、草履虫的观察实验
2、酵母菌的生长速度实验
3、糖在果蔬中的测定实验
4、酶反应实验
5、鸡蛋的化学成分实验
6、DNA的提取实验
7、细胞的裂解实验
8、植物的光合作用实验
9、蛋白质的测定实验
10、鲑鱼成长速度实验
11、灰藻藻体大小变化实验
12、蚯蚓的目视反应实验
13、细菌的培养实验
14、果蝇的交叉实验
15、DNA的浓缩实验
以上便是高中理化生实验大全，不同于理论知识的抽象性，实验是更具有操作性的学习方式，它可以让学生通过亲身实践来加深对知识的理解，并且锻炼了解决问题和团队协作的能力。

高一化学趣味实验一、“魔棒点灯”实验。

1. 实验原理。

- 浓硫酸与高锰酸钾反应生成氧化性很强的七氧化二锰（Mn_2O_7），它可以氧化乙醇，反应放出大量的热，使温度达到乙醇的着火点而燃烧。

化学方程式为：2KMnO_4 + H_2SO_4(浓)=Mn_2O_7 + K_2SO_4+ H_2O，C_2H_5OH +3O_2{点燃}{===}2CO_2+3H_2O（这里的氧气由Mn_2O_7分解等过程提供）。

2. 实验用品。

- 仪器：玻璃棒、酒精灯、表面皿。

- 药品：浓硫酸、高锰酸钾固体、乙醇。

3. 实验步骤。

- 在表面皿上放一些高锰酸钾固体，然后滴加几滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取该混合物。

- 将蘸有混合物的玻璃棒靠近酒精灯的灯芯，会发现酒精灯被点燃。

4. 注意事项。

- 浓硫酸具有强腐蚀性，操作时要特别小心，避免浓硫酸沾到皮肤和衣物上。

- 该实验要在通风良好的环境中进行，因为反应可能会产生一些有刺激性气味的气体。

二、“自制汽水”实验。

1. 实验原理。

- 碳酸氢钠（NaHCO_3）与柠檬酸（C_6H_8O_7）反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳溶于水形成碳酸，从而制成汽水。

化学方程式为：3NaHCO_3 +C_6H_8O_7 = C_6H_5O_7Na_3+3H_2O + 3CO_2↑。

2. 实验用品。

- 仪器：塑料瓶（带盖）、小勺子。

- 药品：碳酸氢钠、柠檬酸、白糖、食用香精、凉开水。

3. 实验步骤。

- 在塑料瓶中加入约2 - 3g碳酸氢钠、1 - 2g柠檬酸、适量白糖（约5 - 10g）和几滴食用香精。

- 向瓶中加入凉开水至瓶子的三分之二处，迅速拧紧瓶盖，摇晃瓶子。

- 可以看到瓶内产生大量气泡，自制汽水就制成了。

4. 注意事项。

- 加入碳酸氢钠和柠檬酸的量要适中，过多可能导致反应过于剧烈，使汽水喷出。

- 塑料瓶要选择质量较好、密封性强的，防止在反应过程中气体泄漏。

三、“彩色温度计”实验。

1. 实验原理。

- 钴的水合物在加热时会逐步失水，不同的水合状态颜色不同。

高中化学趣味实验(一)鸣炮庆祝用品：研钵、玻璃片、滴管、玻棒、纸。

氯酸钾、红磷、酒精、浆糊。

原理：氯酸钾为强氧化剂，红磷为易燃物，两者之间很容易发生化学反应。

用药匙将它们相混时会发生燃烧。

将混和物撞击时会发生猛烈的爆炸。

5KClO3＋6P＝5KCl＋3P2O5操作：将2克氯酸钾晶体放在研钵里研成粉末，倒在玻璃片上。

取0.6克红磷放在氯酸钾粉末旁。

用滴管吸取酒精滴到两种药品上，使药品潮湿，然后用玻棒将它们混和均匀调成糊状，分成三等分。

等它们干燥后分别用纸包紧粘牢。

庆祝开始时，把三个纸包先后用力朝水泥地或砖头上掼，就会发出三声炮响。

(二)玻棒点火用品：玻棒、玻璃片、酒精灯。

98％浓硫酸、高锰酸钾。

原理：高锰酸钾和浓硫酸反应产生氧化能力极强的棕色油状液体七氧化二锰。

它一碰到酒精立即发生强烈的氧化-还原反应，放出的热量使酒精达到着火点而燃烧。

2KMnO4＋H2SO4＝K2SO4＋Mn2O7＋H2O2Mn2O7＝4MnO2＋3O2↑C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O操作：用药匙的小端取少许研细的高锰酸钾粉末，放在玻璃片上并堆成小堆。

将玻棒先蘸一下浓硫酸，再粘一些高锰酸钾粉末。

跟着接触一下酒精灯的灯芯，灯芯就立即燃烧起来，一次可点燃四、五盏酒精灯。

注意事项：七氧化二锰很不稳定，在0℃时就可分解为二氧化锰和氧气。

因此玻棒蘸浓硫酸和高锰酸钾后，要立即点燃酒精灯。

否则时间一长，七氧化二锰分解完，就点不着酒精灯了。

(三)钢丝点火用品：钢丝、瓶盖、蜡烛、硫粉。

原理：利用铁丝上硫燃烧时火焰很淡，白天在远处看不出来，好象真的是钢丝把蜡烛点着的。

操作：事先把自行车钢丝一端锤扁成凹槽，在槽里放一些硫粉，加热熔化着火，备用。

将一支蜡烛点燃后放在桌上。

这时用瓶盖将烛焰盖灭，再用钢丝接触烛芯上升的白烟，烛火便复燃。

可再盖灭，再点燃。

这样一亮一灭，令人暗暗叫奇。

(四)手指点火用品：研钵、小木板。

蜡烛、氯酸钾、硫。

原理：蜡烛的余烬使硫燃烧。

高中化学所有实验汇总一、酸碱滴定实验酸碱滴定实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过滴定的方式确定酸碱溶液之间的化学反应。

实验中通常会用到酸碱指示剂、滴定管和酸碱溶液等试剂和仪器。

二、气体制备实验气体制备实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过化学反应制备气体。

常见的气体制备实验有制备氧气、制备氢气和制备二氧化碳等。

三、溶液浓度测定实验溶液浓度测定实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过测定溶液中溶质的质量或体积，计算出溶液的浓度。

常见的溶液浓度测定实验有酸碱中和滴定法、重量法和体积法等。

四、金属活动性实验金属活动性实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察金属与酸或金属离子溶液的反应，确定金属的活动性顺序。

常见的金属活动性实验有金属与酸的反应、金属与金属离子溶液的反应等。

五、氧化还原实验氧化还原实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的氧化还原反应，研究物质的氧化还原性质。

常见的氧化还原实验有金属与非金属的反应、过氧化氢的分解等。

六、电解实验电解实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过电解溶液或熔融物质，观察电解过程和产物。

常见的电解实验有电解水、电解盐溶液等。

七、颜色反应实验颜色反应实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的颜色变化，研究物质的化学性质。

常见的颜色反应实验有酸碱指示剂的颜色变化、金属离子与配体的配位反应等。

八、燃烧实验燃烧实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的燃烧过程和产物，研究物质的燃烧性质。

常见的燃烧实验有燃烧金属、燃烧有机物等。

九、酶催化实验酶催化实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察酶对底物的催化作用，研究酶的性质和作用机制。

常见的酶催化实验有淀粉酶催化淀粉的降解、脂肪酶催化脂肪的水解等。

十、沉淀反应实验沉淀反应实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质在溶液中是否生成沉淀，研究物质的反应性质。

常见的沉淀反应实验有酸碱中和反应、金属离子与阴离子的反应等。

高中化学实验(必考)超详细
实验目的
本实验旨在通过进行一系列化学实验，帮助高中学生加深对化学原理和实验操作的理解，提高他们的实验技能。

实验材料
- 烧杯
- 试管
- 温度计
- 平衡
- 燃烧器
- 酒精灯
- 输液器
实验步骤
实验1: 酸碱滴定
1. 准备100 mL稀硫酸。

2. 将酸放入烧杯中。

3. 使用输液器，滴加碱溶液进行滴定，直至溶液呈现中性。

实验2: 气体收集与测定
1. 准备氢气生成装置。

2. 在试管内加入适量的锌粉和稀硫酸。

3. 收集气体，并进行气体测量及密度计算。

实验3: 反应速率测定
1. 将一定量的亚硫酸钠和稀盐酸放入试管中。

2. 记录反应开始时间。

3. 观察反应的变化，并记录下消耗时间。

实验4: 非金属元素的检验与鉴定
1. 在燃烧器中加入适量的非金属物质。

2. 点燃燃烧器，并通过燃烧观察其特征变化，以鉴定该非金属
物质。

注意事项
- 在进行实验时，务必佩戴实验室服和护目镜，确保安全。

- 每次实验前，仔细阅读实验步骤和注意事项，确保操作正确。

- 所有废弃物应按照相应的处理方法进行处理，不可乱丢乱放。

高中化学18个必做实验高中化学课程中，实验是非常重要的一部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实践操作能力，提高实际问题解决能力。

下面列举了高中化学课程中的18个必做实验，涵盖了化学的各个主题和实验技术。

1. 确定铁的质量：通过反应铁与硫酸的实验，利用质量守恒定律计算铁的质量。

2. 确定镁的质量：利用镁与盐酸反应的实验，通过气体的收集和质量守恒定律计算镁的质量。

3. 酸碱滴定：学习使用酸碱指示剂和滴定管，定量测定酸和碱的浓度。

4. 气体收集：使用气体收集装置收集气体，例如氯气的制备和收集。

5. 电化学反应：使用电化学池观察和测量电流、电压和电解质溶液的变化。

6. 酶的活性：通过观察酶在不同温度和pH条件下的活性变化，研究酶的特性。

7. 光谱学：使用分光光度计测量溶液的吸收光谱和发射光谱，研究物质的结构和性质。

8. 氧化还原反应：通过观察氧化还原反应的颜色变化和电流变化，研究氧化还原反应的特性。

9. 高分子合成：通过聚合反应合成聚合物，如合成尼龙。

10. 酸碱中和反应：通过酸和碱的反应制备盐和水，学习酸碱中和反应的特性。

11. 蒸馏：通过蒸馏操作分离混合物中的组分。

12. 沉淀反应：观察不溶性盐的形成和沉淀反应的特性。

13. 阳离子和阴离子的鉴定：通过观察盐溶液的化学反应，鉴定阳离子和阴离子的存在。

14. 镜面反应：通过观察银镜反应，研究醛的特性。

15. 排放气体测定：通过测量排放气体中某种成分的浓度，研究环境污染和气体净化技术。

16. 茶叶中咖啡因含量测定：通过提取和测量茶叶中咖啡因的含量，研究咖啡因的特性。

17. 化学动力学：通过测量反应速率和温度的关系，研究化学反应的速率规律。

18. 锂电池制备：通过制备锂电池，学习电化学反应和电池工作原理。

这些实验都是高中化学课程中非常重要的实验，可以帮助学生巩固理论知识，培养实践操作能力，提高实际问题解决能力。

同时，这些实验也能让学生更好地理解化学原理和应用，为日后的学习和科研打下坚实的基础。

高中化学实验：玻璃棒点燃了冰块玻璃棒能点燃冰块，不用火柴和打火机，只要用玻璃棒轻轻一点，冰块就立刻地燃烧起来，而且经久不熄。

你如果有兴趣，可以做个实验看看。

先在一个小碟子里，倒上1—2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。

不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来。

请读者试验后，做出答案来。

道理很简单。

冰块上的电石(化学名称叫碳化钙)和冰表面上少量的水发生反应，这种反应所生成的电石气(化学名称叫乙炔)是易燃气体。

由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它足以能把电石气氧化并且立刻达到燃点，使电石气燃烧，另外，由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热，更使冰块熔化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速，电石气产生的也越来越多，火也就越来越旺。

高中化学实验：维生素C测定实验原理淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是淀粉的特性。

而维生素C能与蓝紫色溶液中的碘发生作用，使溶液变成无色。

通过这个原理，可以用来检验一些蔬菜中的维生素C。

实验步骤及现象在玻璃瓶内放少量淀粉，倒入一些开水，并用小棒搅动成为淀粉溶液。

滴入2—3滴碘酒，你会发现乳白色的淀粉液变成了蓝紫色。

再找2—3片青菜，摘去菜叶，留下叶柄，榨取出叶柄中的汁液，然后把汁液慢慢滴入玻璃瓶中的蓝紫色的液体中，边滴入边搅动。

这时，你又会发现蓝紫色的液体又变成了乳白色。

说明青菜中含有维生素C。

高中化学实验：固体酒精酒精与水可以任意比混溶，醋酸钙只溶于水而不溶于酒精。

当饱和醋酸钙溶液注入酒精中时，饱和溶液中的水溶解于酒精中，致使醋酸钙从酒精溶液中析出，呈半固态的凝胶状物质——“胶冻”，酒精充填其中。

点燃胶状物时，酒精便燃烧起来。

实验用品药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、火柴。

酒精(质量分数95%以上)、醋酸钙、蒸馏水。

高中课外实验示温溶液【原理】（1）二氯化钴所含的结晶水受温度和湿度的影响较大，存在如下平衡：从上述平衡看出，温度越低，蓝色的无水二氯化钴越容易跟水结合而生成红色的六水二氯化钴。

在高温、干燥条件下，红色的六水二氯化钴容易变成蓝色的二氯化钴。

（2）铬离子能跟不同数量的水分子形成不同程度的水合异构体。

例如，温度较高时形成绿色的五水合铬离子，温度较低时变成蓝紫色的六水合铬离子。

（3）蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用，生成绿色的四溴合铜离子。

当温度升高时，该溶液中四溴合铜离子的浓度增大，所以溶液呈绿色。

四溴合铜离子在低温下浓度极小，溶液呈硫酸铜的蓝色。

【操作】（1）取一粒二氯化钴晶体，放在一支洁净的试管里，逐滴加入95％的酒精使它溶解。

这时得到的溶液呈蓝紫色。

在溶液里逐滴滴加清水，每滴一滴就振荡均匀，直到溶液刚呈粉红色为止。

慢慢加热这试管，不久溶液转为紫色，继续升温，溶液慢慢由紫色变蓝色，即温度越高，溶液颜色越接近蓝色。

把溶液冷却到室温，溶液颜色又慢慢恢复到粉红色。

（2）在一只小锥形瓶中加入50mL稀硝酸，再加入4g三氧化二铬，得到蓝紫色的浓度约10％的硝酸铬溶液。

给这溶液加热变成绿色，冷却后又变成蓝紫色。

这个实验的颜色变化能反复进行。

（3）取一只小烧杯，先后加入15mL0.2mol/L硫酸铜和5mL溴化钾饱和溶液（约5gKBr加5mL热水），混合均匀后得到蓝绿色溶液。

把这溶液等量分装在三支小试管中。

把第一支试管放在酒精灯灯焰上加热到接近沸点，第二支试管放在冰水中，第三支试管作为对照。

这时加热的溶液呈绿色，浸在冰水里的溶液呈蓝色，处于室温下的试管仍呈蓝绿色。

碘时钟【原理】在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应反应式（2）产生的单质碘，在反应式（3）中被亚硫酸氢根消耗，所以当溶液中有淀粉时不会显蓝色。

当溶液中亚硫酸氢根离子消耗完以后，反应式（3）不再继续，于是单质碘的浓度突然增大，使淀粉溶液变蓝色。