高三化学必备知识点

化学高三知识点整理一、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物增加的量。

影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等。

浓度越高、温度越高、催化剂作用越明显，反应速率越快。

二、化学平衡化学平衡是指反应物和生成物浓度在一定条件下保持不变的状态。

化学平衡的条件包括温度、压力和浓度。

在平衡状态下，正反应和逆反应速率相等。

三、离子反应离子反应是指在溶液中发生的以离子为参与物质的化学反应。

离子反应与溶液的电离度有关，电离度越大，离子反应越明显。

四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应。

酸和碱反应生成盐和水。

酸的特点是酸味、蓝红石蕊试纸变红，碱的特点是苦味、红蓝石蕊试纸变蓝。

五、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电子转移过程。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

氧化还原反应中，发生氧化的物质称为还原剂，发生还原的物质称为氧化剂。

六、配位化合物配位化合物是指中心金属离子与周围的配体形成的化合物。

金属离子受到配体的配位作用形成配位键。

配位化合物的性质与金属离子和配体的种类和数量有关。

七、有机化合物有机化合物是由碳和氢以及其他元素组成的化合物。

有机化合物的特点是含有碳-碳键和碳-氢键。

有机化合物广泛存在于生物体和人工合成的化学物质中。

八、聚合物聚合物是由重复单元连接而成的高分子化合物。

聚合物的形成是通过单体分子发生聚合反应形成。

聚合物广泛应用于塑料、纤维、橡胶等领域。

九、溶液浓度计算溶液浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数。

常用的浓度计算方法包括质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等。

在计算溶液浓度时需要考虑溶质的质量或摩尔数以及溶液的体积。

十、化学键化学键是原子之间的连接力。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

共价键是由共用电子对形成的，离子键是由正负离子间的电荷相互吸引形成的，金属键是由金属离子间的电子云形成的。

十一、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种通过颜色变化来指示溶液酸碱性质的化学物质。

高三化学考试必背知识点总结归纳五篇高三化学知识点11.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2CH4C2H4C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)Cl2(用淀粉KI试纸)H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。

沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖淀粉纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

高三化学必背知识点一1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

有机化学基础知识6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

高三化学重点知识点总结归纳精选5篇与高一高二不同之处在于，此时复习知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。

下面就是小编给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点1一、化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。

2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。

3、产生原因：化学键断裂 吸热化学键形成 放热4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能总和5、放热反应和吸热反应化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。

据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。

(2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。

许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。

中和热(1)定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热高三化学知识点2俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4 .H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4 7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4 7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4 7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4 5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4 7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：F e2O3磁铁矿：F e3O4黄铁矿、硫铁矿：F e S2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：F e CO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2P O4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2P O4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：F e(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。

化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。

酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。

氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。

化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。

化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。

化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。

功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。

化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。

高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。

2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。

5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。

6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

高三化学知识点目录一、物质的组成和变化1.原子的结构和性质2.元素与化合物3.化学方程式与化学计量4.质量守恒定律和能量守恒定律二、离子反应和电解质1.离子的概念和分类2.离子反应的基本规律3.电解质与电离方程式4.电解质溶液的性质三、化学反应的速率1.反应速率的概念和测定方法2.影响反应速率的因素3.反应速率与反应机理4.催化剂在反应速率中的作用四、化学平衡和化学平衡常数1.动态平衡的概念和特征2.化学平衡的表达式和判别条件3.平衡常数的含义和计算方法4.影响平衡转移和平衡常数的因素五、配位化合物与配位反应1.配位化合物的组成和性质2.配位反应的类型和特征3.配位反应的速率和平衡4.配位反应在生活中的应用六、化学反应的热学1.焓变和焓变计算2.化学反应的热效应和能量守恒3.标准状况下的焓变计算4.化学反应热学计算的应用七、溶液与溶解度1.溶液的组成和性质2.溶液的浓度表示和计算3.溶解度的概念和影响因素4.溶液的稀释和浓度的计算八、酸碱反应和pH值1.酸碱的定义和性质2.酸碱反应的基本规律3.pH值和pOH值的计算4.酸碱中和反应和中和滴定九、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念和特征2.氧化剂和还原剂的定义和性质3.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化4.氧化还原反应的应用十、电化学和电解池1.电化学反应的基本概念2.电解池的构成和性质3.电解质溶液电解和化学电池的区别4.电解池中的电流计算和电解反应的应用十一、化学反应速率和化学平衡综合题1.常见化学反应速率和化学平衡的综合题2.解答思路和方法3.注意事项和常见错误分析4.典型题目解析和扩展思考总结：本目录涵盖了高三化学学习的主要知识点，涉及了物质的组成和变化、离子反应和电解质、化学反应的速率、化学平衡和化学平衡常数、配位化合物与配位反应、化学反应的热学、溶液与溶解度、酸碱反应和pH值、氧化还原反应、电化学和电解池等内容。

通过深入学习这些知识点，可以全面提升化学学科的理解和应用能力，为高考化学的顺利备考打下坚实的基础。

高三化学学生必背知识点化学作为一门实验性较强的科学学科，无论是对于高中学生还是大学生来说都是一个重要的必修课程。

作为高三化学学生，掌握和理解化学的基本知识点是提高化学成绩的关键。

本文将总结高三化学学生必背的知识点，并逐一进行讲解。

1. 基本化学元素：高三化学学生必须掌握常用基本化学元素的符号、原子序数和原子量。

例如，碳的符号为C，原子序数为6，原子量为12.01。

2. 原子结构：高三化学学生必须了解原子的基本结构，包括质子、中子和电子的分布。

质子和中子位于原子核中心的核子，电子则以轨道方式绕着核子旋转。

3. 元素周期表：高三化学学生必须熟悉元素周期表的排列方式和特点。

元素周期表按照原子序数递增的顺序排列，具有一定的周期性规律。

在周期表中，元素根据电子构型的相似性被分类为同一族或同一周期。

4. 化学键：高三化学学生必须掌握离子键、共价键和金属键的定义和特点。

离子键是由正负电荷吸引形成的，共价键是由共用电子对形成的，金属键是由金属离子形成的。

5. 物质的分类：高三化学学生必须了解物质的分类方式。

物质可以根据其组成和性质的不同而被分为纯物质和混合物。

纯物质又分为元素和化合物，混合物分为均匀混合物和非均匀混合物。

6. 化学方程式：高三化学学生必须掌握化学方程式的书写和平衡方法。

化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物的转化关系。

通过平衡化学方程式，可以确定反应物和生成物的物质的摩尔比。

7. 溶液和溶解度：高三化学学生必须了解溶液的概念和溶解度的影响因素。

溶液是由溶质和溶剂形成的均匀混合物。

溶解度表示单位溶剂中能够溶解溶质的最大量，受温度、压力和溶质和溶剂的性质影响。

8. 酸碱中和反应：高三化学学生必须掌握酸碱中和反应的原理和计算方法。

酸碱中和反应是指酸和碱在一定比例下反应生成盐和水的化学反应。

需要根据酸碱的摩尔比和酸碱反应的酸碱度计算相关的化学计量问题。

9. 化学平衡：高三化学学生必须掌握化学平衡的概念和Le Chatelier原理。

高中化学知识点总结(史上最全版)
一、物质的结构与性质
1. 原子结构
- 原子结构模型：质子、中子、电子
- 原子序数、质量数、同位素
- 周期表
2. 分子的结构
- 化学键类型：离子键、共价键、金属键、范德瓦尔斯力- 分子性质：极性、非极性
- 水分子的分子构型
二、化学反应和化学平衡
1. 化学计量与化学反应
- 摩尔质量、化学计量单位
- 分子式、化合价、化合物
- 题型：配平方程式
2. 化学平衡
- 平衡常数与平衡浓度
- 判定化学平衡的条件、平衡移动原理- 题型：计算反应物质量和浓度
三、物质的能量与热
1. 反应热学
- 化学反应热和反应焓变
- 热化学方程式、热平衡常数、焦耳定律- 题型：计算反应热
2. 化学动力学
- 化学反应速率、反应级数和反应速率常数
- 反应速率与反应机理、影响化学反应速率的因素
- 题型：反应速率的计算
四、酸碱盐和氧化还原
1. 酸碱和盐
- 酸碱的定义、判别与性质
- 盐的定义、类别、应用
- 题型：中和反应计算
2. 氧化还原
- 氧化还原反应的定义、氧化态、还原态
- 氧化还原反应的判据
- 题型：氧化还原反应的计算
以上为高中化学知识点总结，如果要深入了解更多具体知识点，还需查阅化学相关教材，进一步学习。

高三化学必记知识点大全化学是高中学科中的一门重要科目，具有广泛应用和理论研究的价值。

作为高三学生，掌握化学的基本知识点对于备战高考至关重要。

下面是高三化学必记的知识点大全，希望对同学们的学习有所帮助。

1. 原子结构- 原子的组成：原子核（质子和中子）和电子- 电子的排布规律：电子层、电子壳和能级- 原子序数和质子数的关系：原子序数等于电子数（中子数近似等于质子数）- 原子量和相对原子质量：原子量为元素中所有同位素相对原子质量的平均数2. 元素周期表- 元素周期表的组成和结构：周期数、族、周期、主族和副族- 元素周期表的特点和应用：元素周期性规律和元素的性质、元素化合价的确定、元素的电子结构等3. 化学键- 化学键的类型：金属键、离子键和共价键- 共价键的性质和特点：非极性共价键和极性共价键- 共价键的单、双、三重键：共用电子对的数量和键长4. 化学方程式- 化学反应的描述：化学方程式的写法和平衡原则- 反应类型和特点：合成反应、分解反应、置换反应等- 反应的计量关系：摩尔比、质量比、体积比等5. 氧化还原反应- 氧化反应和还原反应：氧化剂和还原剂的概念和特点- 氧化还原反应的平衡：半反应方程式和电子的转移6. 酸碱中和反应- 酸碱的定义：布朗酸碱理论和阿伦尼乌斯酸碱理论- 酸碱的性质和特点：酸的特性和可溶性、碱的特性和溶液的性质- 中和反应的平衡：酸碱中和反应的氢离子和氢氧离子的相互转化7. 功能性有机化合物- 醇和酚：醇和酚的命名、性质和应用- 醚：醚的命名、制备和性质- 醛和酮：醛和酮的命名、性质和应用- 脂肪酸和甘油：脂肪酸和甘油的结构和性质- 酯：酯的命名、制备和性质8. 化学能量和化学动力学- 化学能的转化和计算：焓变、焓变计算和燃烧热- 化学反应速率：反应速率的定义和影响因素- 反应速率与反应机理：速率方程式和反应级数9. 配位化合物和化学分析- 配位化合物的结构：配位键、配离子和配体的概念和特点- 络合物和络合物的性质：络合物的稳定性和应用- 化学分析的方法：酸碱滴定、草酸滴定和电位滴定等10. 聚合物和化学工程- 聚合物的分类和合成：线性聚合物、交联聚合物和共聚物的特点- 聚合反应和聚合度的计算：聚合速率、聚合度和分子量- 化学工程的应用：反应器、分离器和反应过程的控制以上是高三化学必记的知识点大全，希望同学们在备考期间能够重点关注和掌握这些知识点。

高三化学必考知识点汇总在高三化学学习中，掌握并熟练运用重要的知识点是至关重要的。

本文将汇总高三化学中的必考知识点，助你在考试中取得好成绩。

一、物质的性质与变化1. 物质的分类：元素、化合物、混合物的定义和区别。

2. 物质的性质：化学性质和物理性质的区别，如颜色、形状、硬度等。

3. 物质的变化：化学变化和物理变化的区别，如燃烧、腐蚀等。

二、离子反应与电解质1. 离子反应：离子方程式的书写，如离子键的断裂和生成。

2. 电解质：电解质的定义和分类，如强电解质和弱电解质。

三、化学平衡1. 平衡常数：平衡常数的定义和计算，如酸碱平衡、溶解度平衡等。

2. 平衡条件：影响平衡位置的因素、平衡位置的移动规律，如浓度、压力、温度的变化对平衡的影响。

3. 平衡常数与物质浓度的关系：判断平衡是否移动、平衡移动方向的预测。

四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特征，如电子的转移和氧化数的变化。

2. 氧化还原反应的平衡：氧化还原反应的平衡以及如何进行平衡计算。

五、电化学1. 电解池和电解质溶液：电解池的构成和电解质溶液的分类。

2. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的导电性与电离度、浓度的关系。

3. 电解与电池：电解和电池的基本概念和区别，如电解系列和标准电极电势的应用。

六、有机化学基础1. 有机化合物的特点和命名法：有机化合物的共价键、饱和度和碳链的命名法。

2. 功能团：常见有机官能团的结构、名称和特点。

如羟基、羰基、醚基等。

七、化学反应速率1. 反应速率：反应速率的定义和计算，如浓度对反应速率的影响。

2. 反应速率与反应活性：反应速率与反应物浓度、反应物质量的关系。

3. 反应速率与速率常数：速率常数的定义和计算，如速率常数和温度的关系。

八、化学能量与化学反应1. 化学能量：吸热反应和放热反应的概念、特征和计算，如焓变。

2. 反应焓：反应焓变的计算，如反应热。

3. 化学反应的能量变化：热力学第一定律和第二定律的基本概念和应用。

高三化学必背必会知识点高三化学必背必会知识点1(一)钠的反应1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应(现象?)4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?)5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?)(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。

)(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物，颜色不同。

氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;3.过氧化钠不属于碱性氧化物。

(电子式?阴阳离子个数比?)过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)(三)氢氧化钠的性质1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?)2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。

(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。

8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)根据生成沉淀的现象作判断几例：①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

高三化学必背知识点一、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率指的是单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。

2. 影响化学反应速率的因素（1）浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。

（2）温度：温度升高反应速率增加。

（3）催化剂：可以提高反应速率，但不参与反应。

3. 化学平衡化学平衡是指反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应速率前后保持不变。

4. 影响化学平衡的因素（1）浓度：增加某一反应物或生成物的浓度，平衡会向另一方向移动。

（2）温度：温度升高会使可逆反应的平衡向可燃性大的方向移动。

（3）压强：增加压强会使平衡移动到物质分子数较少的一方。

二、物质的结构与性质1. 离子化合物的性质（1）溶解度：离子化合物在水中的溶解度与温度相关，溶解度随温度升高而增加。

（2）导电性：离子化合物在溶液中可以导电。

2. 共价化合物的性质（1）分子极性：分子的极性与键的极性有关，极性分子会有分子间作用力。

（2）溶解度：非极性物质在非极性溶剂中溶解度较高，极性物质在极性溶剂中溶解度较高。

三、电化学与化学电池1. 电解质溶液电解质溶液是指溶解了电离物质（如NaCl）的溶液。

2. 电解反应在电解质溶液中，阳离子会向阴极电极移动，阴离子会向阳极电极移动，发生氧化还原反应。

3. 化学电池化学电池是利用化学能转变为电能的装置。

4. 电池的工作原理电池内发生化学反应，将化学能转化为电能。

四、有机化学基本概念1. 有机化合物的特点有机化合物主要由碳元素构成，一般含有其他元素，如氢、氧、氮等。

2. 有机化学基本术语（1）碳链：由多个碳原子构成的链状结构。

（2）官能团：由原子团组成的有特定化学性质的结构。

3. 有机物分类（1）饱和烃：只含碳-碳单键的化合物，如烷烃。

（2）不饱和烃：含碳-碳双键、三键的化合物，如烯烃、炔烃。

（3）环烃：由碳原子形成的环状结构。

五、化学反应类型及其特点1. 反应类型（1）氧化还原反应：涉及电子的转移。

高中化学全部知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。

- 分类：纯净物（单质、化合物）和混合物（均匀混合物、非均匀混合物）。

2. 原子结构- 原子由原子核（质子、中子）和电子云组成。

- 原子序数=质子数=核外电子数。

3. 元素周期律与周期表- 元素按照原子序数递增排列。

- 周期表分为s、p、d、f区，元素性质呈现周期性变化。

4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。

- 共价键：原子间通过共享电子对形成的键。

- 金属键：金属原子间的电子共享。

5. 化学反应- 反应物转化为产物的过程。

- 反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。

6. 化学计量- 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。

- 摩尔概念：物质的量的单位，1摩尔=6.022×10^23个粒子。

7. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

- 浓度表示溶质在溶剂中的含量，常用单位有mol/L、g/L等。

8. 酸碱与盐- 酸：能够提供质子（H+）的物质。

- 碱：能够接受质子的物质。

- 盐：由阳离子和阴离子构成的化合物。

9. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

二、无机化学1. 非金属元素及其化合物- 非金属元素如氢、氧、氮、硫、磷等。

- 常见非金属化合物包括水、氨、硫酸、硝酸等。

2. 金属元素及其化合物- 金属元素如钠、钾、钙、镁、铝、铁、铜等。

- 金属氧化物、金属硫化物、金属卤化物等。

3. 配位化合物- 中心金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物。

- 常见的配体有水、氨、乙二胺等。

4. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是电离产生H+的物质，碱是电离产生OH-的物质。

- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子给予者，碱是质子接受者。

5. 沉淀反应- 两种溶液混合时，生成不溶于水的固体（沉淀）。

高中化学必背知识点大全引言高中化学是高考理科综合中的重要科目，其知识点广泛且具有一定深度。

为了帮助学生系统掌握化学知识，提高学习效率，以下是高中化学必背知识点的大全。

一、基本概念与原理物质的组成：原子、分子、离子。

化学反应：反应类型、化学方程式的书写。

二、元素周期律元素周期表：结构、族与周期。

元素性质：金属性、非金属性、原子半径。

三、化学键与分子结构化学键：共价键、离子键、金属键。

分子间作用力：氢键、范德华力。

四、化学计量摩尔概念：摩尔质量、物质的量。

气体定律：波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律。

五、溶液与胶体溶液浓度：摩尔浓度、质量浓度。

胶体性质：分散系、胶体的稳定性。

六、氧化还原反应氧化数：氧化数的计算与应用。

氧化还原反应：基本概念、电子转移。

七、酸碱理论酸碱定义：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特德-劳里理论。

pH计算：酸度、碱度的测量和计算。

八、化学平衡平衡概念：动态平衡、平衡常数。

影响因素：浓度、温度、压力对平衡的影响。

九、热化学反应热：焓变、燃烧热。

热化学方程式：书写规则。

十、电化学电化学电池：伏打电池、电解池。

电极反应：阳极与阴极反应。

十一、有机化学基础有机分子结构：碳原子的杂化、有机分子的命名。

有机反应类型：加成、取代、消除、重排等。

十二、化学实验实验操作：基本操作技能、实验安全。

实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析。

十三、化学计算化学方程式计算：质量守恒、能量守恒。

溶液浓度计算：稀释、混合、中和等。

十四、化学与生活化学与健康：营养素、药物、毒物。

化学与环境：污染、保护、可持续发展。

十五、高考化学复习策略知识点梳理：系统复习，查漏补缺。

题型训练：针对高考题型进行专项训练。

总结高中化学知识点繁多，但通过系统地学习和复习，学生可以掌握这些知识，并在高考中取得优异的成绩。

本大全旨在提供一个全面的复习框架，帮助学生构建化学知识体系，提高学习效率。

高三化学知识点大全一、原子结构与元素周期律原子是化学变化的基本单位，由原子核和电子组成。

原子核包含质子和中子，而电子在核外绕核运动。

元素周期表是根据原子序数（即核中质子数）排列的元素表，它揭示了元素性质的周期性变化规律。

周期表中的元素按照原子序数递增排列，形成了周期和族（或称为组）。

元素的化学性质主要由其最外层电子数（价电子数）决定，因此具有相同价电子数的元素通常具有相似的化学性质。

二、化学键与分子结构化学键是原子之间的相互作用，它使原子能够结合在一起形成分子。

最常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如食盐（NaCl）中的键。

共价键是由两个或多个非金属原子共享电子对形成的，如水（H2O）分子中的键。

金属键是金属原子之间的特殊类型的化学键，它使得金属具有高导电性和延展性。

三、化学反应与热力学化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

化学反应通常伴随着能量的变化，这种能量变化可以通过反应热、焓变等热力学参数来描述。

热力学第一定律表明，能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。

在化学反应中，这种能量转换通常表现为热量的吸收或释放。

四、溶液与化学平衡溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均质混合物。

溶液的性质取决于溶质和溶剂的性质，以及它们之间的相互作用。

化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应同时进行，且速率相等，因此反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

勒沙特列原理是描述化学平衡移动的一个重要原理，它指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件（如浓度、压力、温度等）的改变，系统会自动调整，使得这种改变的影响被抵消。

五、酸碱理论与电化学酸碱理论是描述溶液性质的一个重要理论，它涉及到氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度。

布朗斯特-劳里酸碱理论将酸定义为质子的供体，而将碱定义为质子的受体。

电化学是研究电子转移反应的科学，它包括了电池、电镀、腐蚀等现象。

高三化学复习必背知识点高三化学复习必背知识点1一、物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。

如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

高三化学知识点全集一、原子结构1. 原子的组成原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子在原子核中，电子围绕原子核运动。

2. 原子序数和质子数原子序数等于质子数，表示原子中质子（正电荷）的数量。

3. 原子量、质量数和中子数质子和中子的质量几乎相等，因此原子的质量主要由质子和中子决定，中子数等于质量数减去质子数。

二、元素周期表1. 元素周期表的基本构成元素周期表按照原子序数依次排列，有横行（周期）和竖列（族）之分。

2. 元素周期表中的元素分类元素周期表中的元素可以分为金属、非金属和过渡金属。

三、化学键和化合价1. 化学键的概念化学键是原子之间形成的相互作用力，主要包括离子键、共价键和金属键。

2. 化合价的概念和计算化合价是元素与其他元素结合时的电荷数，可以根据元素周期表和化合物的电子数来计算。

四、化学反应1. 化学反应类型的分类化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

2. 反应的化学方程式和化学平衡化学反应通过化学方程式进行描述，化学平衡指反应物和生成物的比例保持不变的状态。

五、离子和电离能1. 离子的概念和形成离子是原子或分子失去或获得电子后带电的物质。

2. 电离能的概念和计算电离能是指在吸收或释放一个电子过程中所需的能量，可以根据元素周期表和电离能的定义进行计算。

六、溶液和溶解度1. 溶液的组成和分类溶液由溶质和溶剂组成，根据溶解度可以分为可溶性溶液和不可溶性溶液。

2. 溶解度的概念和影响因素溶解度指在给定的温度下，单位体积溶剂中能够溶解的溶质的最大量，受温度、溶剂性质和压力等因素影响。

七、酸碱溶液和pH值1. 酸碱溶液的概念和性质酸溶液具有酸性，碱溶液具有碱性，可以通过指示剂和pH试纸进行测试。

2. pH值和pOH值的计算和关系pH值表示溶液的酸碱程度，pOH值则表示溶液的碱性程度，两者之和等于14。

八、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率的概念和影响因素化学反应速率指单位时间内反应物消失或生成物形成的量，受温度、浓度和催化剂等因素影响。