高考化学复习碳酸钠质量分数测定的实验探究ppt优质课件
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《碳酸钠含量测定》课件
例如烧杯、滴定管等。
实验步骤和方法
1
制备样品溶液
将待测样品溶解于适量的水中，并加入酸性指示剂。
2
进行滴定
逐滴加入碳酸钠标准溶液，观察指示剂的颜色变化。
3
记录滴定结果
记录滴定所需的标准溶液体积，并计算出样品中碳酸钠的含量。
实验数据分析
需标准溶液体积 (mL) 10 .2 9 .5 10 .8
工业生产
作为原料在玻璃、纺织和皂类 制造中使用。
家庭清洁
用于清洁剂和洗涤剂制造中， 去除油渍和污垢。
食品加工
用作膨松剂和调味剂，例如面 包、饼干和碳酸饮料。
实验材料
1 碳酸钠标准溶液
用于校准仪器和确定碳酸钠含量。
3 玻璃容器
用来容纳反应混合物和进行观察。
2 酸性指示剂
用于检测碳酸钠与酸的反应。
4 计量仪器
通过对不同样品的滴定数据分析，我们可以计算出每个样品中的碳酸钠含量。
实验结果讨论
滴定曲线分析
根据滴定曲线可看出反应的终点和 滴定过程的变化。
结晶观察
观察样品溶液结晶的形态和纯度。
实际应用
讨论碳酸钠在不同领域中的实际应 用和效果。
结论和要点
1 测定碳酸钠含量
2 用途广泛
3 实验分析
采用滴定法可准确测定样品 中的碳酸钠含量。
碳酸钠在工业、家庭清洁和 食品加工等领域发挥重要作 用。
通过数据分析和实验结果讨 论，深入探讨了碳酸钠的测 定方法及应用。
《碳酸钠含量测定》PPT 课件
欢迎来到《碳酸钠含量测定》PPT课件！本课件将帮助您深入了解碳酸钠及其 用途，以及进行该实验的材料、步骤、数据分析和结果讨论。让我们开始吧！
什么是碳酸钠？
实验步骤和方法
1
制备样品溶液
将待测样品溶解于适量的水中，并加入酸性指示剂。
2
进行滴定
逐滴加入碳酸钠标准溶液，观察指示剂的颜色变化。
3
记录滴定结果
记录滴定所需的标准溶液体积，并计算出样品中碳酸钠的含量。
实验数据分析
需标准溶液体积 (mL) 10 .2 9 .5 10 .8
工业生产
作为原料在玻璃、纺织和皂类 制造中使用。
家庭清洁
用于清洁剂和洗涤剂制造中， 去除油渍和污垢。
食品加工
用作膨松剂和调味剂，例如面 包、饼干和碳酸饮料。
实验材料
1 碳酸钠标准溶液
用于校准仪器和确定碳酸钠含量。
3 玻璃容器
用来容纳反应混合物和进行观察。
2 酸性指示剂
用于检测碳酸钠与酸的反应。
4 计量仪器
通过对不同样品的滴定数据分析，我们可以计算出每个样品中的碳酸钠含量。
实验结果讨论
滴定曲线分析
根据滴定曲线可看出反应的终点和 滴定过程的变化。
结晶观察
观察样品溶液结晶的形态和纯度。
实际应用
讨论碳酸钠在不同领域中的实际应 用和效果。
结论和要点
1 测定碳酸钠含量
2 用途广泛
3 实验分析
采用滴定法可准确测定样品 中的碳酸钠含量。
碳酸钠在工业、家庭清洁和 食品加工等领域发挥重要作 用。
通过数据分析和实验结果讨 论，深入探讨了碳酸钠的测 定方法及应用。
《碳酸钠含量测定》PPT 课件
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什么是碳酸钠？
碳酸钠的制备及其总碱度的测定PPT课件
控制温度在30 ～ 350C之间。称取NH4HCO3固体粉末10 g，在搅拌下分批次加入到上述溶液中。加料完毕后继 续搅拌并保持反应要求温度 20min左右。静置几分钟后 减压过滤，得到NaHCO3晶体。用少量水淋洗晶体以除 去粘附的铵盐，尽量抽干母液。将布氏漏斗中洁白、蓬
松的NaHCO3 晶体取出，在台称上称其湿重并纪录数据。
为第二个滴定终点，记录所消耗HCl的体积V2 。 同样方法平行测定 3次，要求消耗HCl的总体积的极
差不202大1/3/于12 0.05ml。
6
Na2CO3 + NaHCO3 加入酚酞
HCl
V1
NaHCO3 + NaHCO3 V2 酚酞褪色, 加入甲基橙 HCl
H2CO3
甲基橙变色
2021/3/12
7
百分含量的计算：
(Na2CO3) = c(HCl) 2V1M(Na2CO3) /(2ms1000) 100% (NaHCO3) = c(HCl) (V2-2V1) M(NaHCO3) /(ms1000) 100%
2021/3/12
8
注意事项
1.制备碳酸钠时注意控制温度在30～35℃之间 2. 减压过滤的操作步骤要准确无误 3. 滴定时终点颜色的判断
11
2. 总碱度的测定
用双指示剂法滴定，第一滴定终点以酚酞为指 示剂，第二滴定终点以甲基橙为指示剂。根据所消耗 的体积计算出 NaCO3和NaHCO3的百分含量。
2021/3/12
3
操作要点
1. 碳酸钠的制备
(1) 复分解反应制中间产物NaHCO3: 将盛有25ml NaCl 溶液的小烧杯放在水浴上加热，
2. 总碱度的的测定
(1) 样品的配制：
松的NaHCO3 晶体取出，在台称上称其湿重并纪录数据。
为第二个滴定终点，记录所消耗HCl的体积V2 。 同样方法平行测定 3次，要求消耗HCl的总体积的极
差不202大1/3/于12 0.05ml。
6
Na2CO3 + NaHCO3 加入酚酞
HCl
V1
NaHCO3 + NaHCO3 V2 酚酞褪色, 加入甲基橙 HCl
H2CO3
甲基橙变色
2021/3/12
7
百分含量的计算：
(Na2CO3) = c(HCl) 2V1M(Na2CO3) /(2ms1000) 100% (NaHCO3) = c(HCl) (V2-2V1) M(NaHCO3) /(ms1000) 100%
2021/3/12
8
注意事项
1.制备碳酸钠时注意控制温度在30～35℃之间 2. 减压过滤的操作步骤要准确无误 3. 滴定时终点颜色的判断
11
2. 总碱度的测定
用双指示剂法滴定，第一滴定终点以酚酞为指 示剂，第二滴定终点以甲基橙为指示剂。根据所消耗 的体积计算出 NaCO3和NaHCO3的百分含量。
2021/3/12
3
操作要点
1. 碳酸钠的制备
(1) 复分解反应制中间产物NaHCO3: 将盛有25ml NaCl 溶液的小烧杯放在水浴上加热，
2. 总碱度的的测定
(1) 样品的配制：
碳酸钠的制备与定量分析PPT课件
原料
制备原理
制取装置
产品分析
制备产品
装置连接
第4页/共13页
侯氏制碱的第一步反应原理可以用下面的方程 式表示：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 1、请设计实验装置模拟工业生产实现这一过 程，获得碳酸氢钠晶体。
2、将所得碳酸氢钠焙烧后得到的碳酸钠中可能 含有什么杂质，如何检测？
资料卡：有效氯是衡量含氯消毒剂氧化能力的标 志,有效氯数值等于过量HCl和漂白粉作用生成氯 气的质量和漂白粉质量之比。
第10页/共13页
原理 原料
制备原理
制取装置
产品分析
制备产品
装置连接
参考以上流程，设计实验装置模拟二氧化硫 的催化氧化制得三氧化硫晶体。
资料卡：三氧化硫常温下是一种无色油状 液体，具有强刺激性臭味。熔点16.83℃， 沸点（101.3kPa)44.8℃。
第2页/共13页
某同学用下图中的实验装置（其它装置未画 出）实现了碳酸氢钠的制备。思考下列问题：
(3)实验时，须先通入什么气体? (4) 冷却水的作用是什么？
第3页/共13页
侯氏制碱的第一步反应原理可以用下面的方程 式表示：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
1、设计实验装置模拟工业生产实现这一过程， 获得碳酸氢钠晶体。
制取装置
产品分析
制备产品
装置连接
参考以上流程，设计制取漂白粉的实验装置。
资料卡：工业制漂白粉的过程中，如果温度过 高氯气和氢氧化钙容易生成氯酸钙等杂质。
第8页/共13页
氢氧化钙
氢氧化钠
第9页/共13页
微专题8实验测定碳酸钠(碳酸氢钠)的质量分数
将样品与盐酸反应，生成的气体全部被
B
量气法 碱石灰吸收
碱石灰增加的质量
将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，
C
重量法 加入足量盐酸
减少的质量
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气
D
量气法 装置量气
排出水的体积
高考总复习第1轮 化学
返回导航
第三章 金属及其化合物
解析：用酚酞作指示剂达到滴定终点时，Na2CO3 与盐酸发生反应：Na2CO3 ＋HCl===NaCl＋NaHCO3，依据消耗盐酸的量可以计算出样品中 Na2CO3 的量， 进而确定样品中 Na2CO3 的质量分数，A 正确；测量碱石灰增重的方法是重量法 而不是量气法，且碱石灰增重的质量还包括挥发的水和 HCl，B 错误；样品中加 入足量盐酸，因盐酸的质量未知，无法通过重量法测量 Na2CO3 的质量，C 错误； 因部分 CO2 能溶解到水里，与水反应生成 H2CO3，故排出水的体积并不是全部 CO2 的体积，D 错误。
__N_a_H__C_O__3 _的__质__量__分__数__测__定__结__果__偏__小__，__N_a_C__l _的__质__量__分__数__测__定__结__果__偏__大_________。
高考总复习第1轮 化学
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第三章 金属及其化合物
②E 处干燥管中盛放的药品是_碱__石__灰_，其作用是_防__止__空__气__中__的__C_O__2_和__水__蒸__气_ __进__入__D_中__影__响___测__定__结__果______，如果实验中没有该装置，则会导致测得的 NaHCO3 的质量_偏__大_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
第三章 金属及其化合物
第三章 金属及其化合物
碳酸钠的测定全解22页PPT
碳酸钠的测定全解
21、静念园林好，人间良可辞。 22、步步寻往迹，有处特依依。 23、望云惭高鸟，临木愧游鱼。 24、结庐在人境，而无车马喧；问君 何能尔 ？心远 地自偏 。 25、人生归有道，衣食固其端。
Hale Waihona Puke 谢谢你的阅读❖ 知识就是财富 ❖ 丰富你的人生
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
21、静念园林好，人间良可辞。 22、步步寻往迹，有处特依依。 23、望云惭高鸟，临木愧游鱼。 24、结庐在人境，而无车马喧；问君 何能尔 ？心远 地自偏 。 25、人生归有道，衣食固其端。
Hale Waihona Puke 谢谢你的阅读❖ 知识就是财富 ❖ 丰富你的人生
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
人教版2020高考化学一轮复习碳酸钠质量分数测定的实验探究学案(含解析)
碳酸钠质量分数测定的实验探究李仕才测定碳酸钠质量分数的常用方法1．气体法(1)测定原理：Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑。
依据CO 2的体积确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定纯碱中Na 2CO 3的含量。
(2)实验操作：向m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO 2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。
(3)数据处理纯碱样品中Na 2CO 3的质量为V 22 400 mol ×106 g·mol －1＝106V 22 400 g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106V 22 400 g m g ×100%＝53V 112m%。
2．沉淀法(1)测定原理：Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 。
依据BaCO 3沉淀的质量，确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定纯碱中Na 2CO 3的含量。
(2)实验操作：先将m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl 2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO 3沉淀的质量为n g 。
(3)数据处理纯碱样品中Na 2CO 3的质量为n g197 g·mol －1×106 g·mol －1＝106n 197 g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106n 197 g m g ×100%＝106n 197m×100%。
专题训练1．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体答案 C解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，B正确；取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O(g)，故无法求解，C错误；由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，D正确。
《碳酸钠含量测定》课件
数据处理
根据实验数据，采用合适 的统计方法进行数据处理 ，并绘制图表以直观地展 示结果。
误差分析
对实验结果进行误差分析 ，判断其准确性和可靠性 ，并对异常值进行处理。
05
碳酸钠含量测定实验案例 分析
案例一：某化工厂碳酸钠含量测定
总结词
严格控制、高精度要求
详细描述
某化工厂为了确保产品质量，对其生产过程中使用的碳酸钠原料进行了含量测 定。该测定采用了高精度的化学分析方法，对碳酸钠的纯度和杂质含量进行了 严格控制，以确保产品质量和生产过程的稳定性。
步骤三
记录滴定管中盐酸的体积，计算碳酸钠 的含量。
பைடு நூலகம்
步骤四
重复实验三次，取平均值。
实验结果分析
数据记录
记录每次实验滴定管中盐酸的体积，计 算平均值。
结果计算
根据平均体积和碳酸钠与盐酸的反应方 程式，计算碳酸钠的含量。
误差分析
分析实验过程中可能存在的误差来源， 如称量误差、滴定误差等。
结果表示
以表格或图表形式表示碳酸钠含量测定 结果，并进行结果分析。
《碳酸钠含量测定》ppt课件
目录
• 碳酸钠含量测定的简介 • 碳酸钠含量测定方法 • 碳酸钠含量测定实验步骤 • 碳酸钠含量测定实验注意事项 • 碳酸钠含量测定实验案例分析
01
碳酸钠含量测定的简介
碳酸钠的特性
碳酸钠是一种白色粉末状物质，易溶于水，具有碱性。
碳酸钠在高温下不稳定，易分解生成氧化钠和二氧化碳 。
实验操作规范
01
02
03
试剂准备
确保所有试剂均为分析纯 ，并按照规定的浓度和量 进行配制。
实验步骤
按照标准的实验步骤进行 操作，包括取样、溶解、 滴定等步骤，不得省略或 随意更改。
高考化学复习碳酸钠质量分数测定的实验探究PPT
高 考 化 学 复 习碳酸 钠质量 分数测 定的实 验探究 ppt【公 开课课 件】
2．制得的碳酸钠样品中往往含有少量 NaCl，现欲测定样品中 Na2CO3 的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方 案。请回答下列有关问题： 方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl2 溶液，将所 得沉淀________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤 沉淀的具体操作是_________________________________。
高 考 化 学 复 习碳酸 钠质量 分数测 定的实 验探究 ppt【公 开课课 件】
高 考 化 学 复 习碳酸 钠质量 分数测 定的实 验探究 ppt【公 开课课 件】
解析：方案一：Na2CO3 与过量 CaCl2 溶液反应生成 CaCO3 沉淀， 过滤后分离出沉淀，洗涤沉淀时，沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加 蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复操作 2～3 次。 方案二：样品中 Na2CO3 与足量稀硫酸反应后产生 CO2，用排液 法测定生成 CO2 的体积，因 CO2 在饱和 NaHCO3 溶液中溶解度 小，所以 B 中的溶液最好采用饱和 NaHCO3 溶液；由装置图可 知，图 1 装置中 a 为圆底烧瓶。
(3)数据处理
纯碱样品中
Na2CO3
的质
量为
V 22 400
mol×106
g·mol－ 1＝
106V
106V 22 400
g，则纯碱样品中
Na2CO3
的质量分数为22
400 mg
g ×100%
＝15132Vm%。
2．沉淀法 (1)测定原理 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。 依据 BaCO3 沉淀的质量，确定 Na2CO3 的物质的量，进而确定纯 碱中 Na2CO3 的含量。 (2)实验操作 先将 m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，经过滤、洗涤、干燥得 BaCO3 沉淀的质量为 n g。
高中化学_碳酸钠质量分数测定的实验探究教学课件设计
①物质纯度的测量还有那些方法？ ②用气体法探究碳酸钠的纯度，为什么用硫酸，
而不用稀盐酸？
【归纳总结】 物质的纯度测量常用方法
①将气体恢复至室温（同T） ②调节两端液面相平（同P） ③视线与液面平视 ①气体的净化 ②反应前后吸收气体装置质量称重 ③左赶右挡
①沉淀剂过量 ②沉淀的洗涤、过滤、干燥 ③称重
【课后分层作业】 1、完成导学案，选做题酌情完成 2、自主预习第39页----第8讲 考点一、考点二 3、课下延伸探究
【自学定位】
【设计实验方案】
为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量 分数，请同学们设计出实验方案（可设计多种）。 要求：1、画出简易的实验流程图
2、书写实验测定原理（写出化学方程式）
方案呢？（课下延伸探究）
【归纳内化】
解答该量气装置读数时的答题模板 ①将××××恢复至室温。（同T） ②调节×××与×××两端液面相平。（同P） ③视线与×××在同一水平线上。
而不用稀盐酸？
【归纳总结】 物质的纯度测量常用方法
①将气体恢复至室温（同T） ②调节两端液面相平（同P） ③视线与液面平视 ①气体的净化 ②反应前后吸收气体装置质量称重 ③左赶右挡
①沉淀剂过量 ②沉淀的洗涤、过滤、干燥 ③称重
【课后分层作业】 1、完成导学案，选做题酌情完成 2、自主预习第39页----第8讲 考点一、考点二 3、课下延伸探究
【自学定位】
【设计实验方案】
为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量 分数，请同学们设计出实验方案（可设计多种）。 要求：1、画出简易的实验流程图
2、书写实验测定原理（写出化学方程式）
方案呢？（课下延伸探究）
【归纳内化】
解答该量气装置读数时的答题模板 ①将××××恢复至室温。（同T） ②调节×××与×××两端液面相平。（同P） ③视线与×××在同一水平线上。
[精品]2019高考化学一轮复习碳酸钠质量分数测定的实验探究学案(含解析)
推荐下载碳酸钠质量分数测定的实验探究李仕才测定碳酸钠质量分数的常用方法 1．气体法(1)测定原理：Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑。
依据CO 2的体积确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定纯碱中Na 2CO 3的含量。
(2)实验操作：向m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO 2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。
(3)数据处理纯碱样品中Na 2CO 3的质量为V 22 400 mol ×106 g·mol －1＝106V 22 400 g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106V22 400 g m g ×100%＝53V112m %。
2．沉淀法(1)测定原理：Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 。
依据BaCO 3沉淀的质量，确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定纯碱中Na 2CO 3的含量。
(2)实验操作：先将m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl 2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO 3沉淀的质量为n g 。
(3)数据处理纯碱样品中Na 2CO 3的质量为n g 197 g·mol －1×106g·mol －1＝106n 197 g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106n197 g m g ×100%＝106n197m×100%。
专题训练1．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是( ) A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D ．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 答案 C解析 取a 克混合物充分加热，减重b 克，根据差量法可求出NaHCO 3的质量，从而求出Na 2CO 3的质量分数，A 正确；取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体氯化钠，列方程组即可求出，B 正确；取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克，由于逸出气体中含有H 2O(g)，故无法求解，C错误；由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，D正确。
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微专题突破 6 碳酸钠质量 分数测定的实验探究
1．气体法 (1)测定原理 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 依据 CO2 的体积确定 Na2CO3 的物质的量，进而确定纯碱中 Na2CO3 的含量。
(2)实验操作
向 m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生 CO2 气体 的体积为 V mL(已折算为标准状况)。
Na2CO3～CO2
106
44
x
2.2 g
解得 x＝5.3 g，
纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数＝56.3gg×100%≈88.3%。
高 考 化 学 复 习碳酸 钠质量 分数测 定的实 验探究 ppt优质 课件
高 考 化 学 复 习碳酸 钠质量 分数测 定的实 验探究 ppt优质 课件
答案：方案一：过滤 沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸 没沉淀物，使水自然流下，重复 2～3 次 方案二：饱和 NaHCO3 溶液 圆底烧瓶 方案三：(1)偏小 (2)NaOH 溶液 (3)防止空气中的 CO2 和水蒸 气进入 D 中 (4)88.3%
高 考 化 学 复 习碳酸 钠质量 分数测 定的实 验探究 ppt优质 课件
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高 考 化 学 复 习碳酸 钠质量 分数测 定的实 验探究 ppt优质 课件
(3)如果装置 D 直接与外界空气相连通，则空气中的 H2O 和 CO2 会对测定结果产生影响，所以装置 E 的作用是防止空气中的 H2O 和 CO2 进入装置 D 中； (4)反应中放出 CO2 气体的质量＝85.6 g－83.4 g＝2.2 g， 若消耗碳酸钠的质量为 x，
•
2.“我试图描写一个真正的老人，一 个真正 的孩子 ，真正 的大海 ，一条 真正的 鱼和许 多真正 的鲨鱼 。然而 ，如果 我能写 得足够 逼真的 话，他 们也能 代表许 多其他 的事物 。
•
3.后面一系列的情节都是老人的内心 表白， 一个是 与大海 与大鱼 的对话 ，一个 是自言 自语， 说给自 己听， 一个是 自己心 里的想 法。
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解析：方案一：Na2CO3 与过量 CaCl2 溶液反应生成 CaCO3 沉淀， 过滤后分离出沉淀，洗涤沉淀时，沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加 蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复操作 2～3 次。 方案二：样品中 Na2CO3 与足量稀硫酸反应后产生 CO2，用排液 法测定生成 CO2 的体积，因 CO2 在饱和 NaHCO3 溶液中溶解度 小，所以 B 中的溶液最好采用饱和 NaHCO3 溶液；由装置图可 知，图 1 装置中 a 为圆底烧瓶。
(3)数据处理
纯碱样品中
Na2CO3
的质量为 197
ng g·mol－1
×
1
0
6
g·mol－ 1＝
106n
106O3
的质量分数为
197 mg
g ×100%＝
119076mn ×100%。
1．下列实验方案中，不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的是( ) A．取 a 克混合物充分加热，减重 b 克 B．取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧， 得 b 克固体 C．取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸 收，增重 b 克 D．取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、 烘干，得 b 克固体
•
6．鲜明生动的动作描写和简洁的对 话。海 明威善 于从感 觉、视 觉、触 觉着手 去刻画 形象， 将作者 、形象 与读者 的距离 缩短到 最低限 度，而 且很少 直接表 露感情 ，他总 是把它 们凝结 在简单 、迅速 的动作 中，蕴 涵在自 然的行 文或者 简洁的 对话中 ，由读 者自己 去体会 。
•
7．着力追求一种含蓄、凝练的意境。 海明威 曾经以 冰山来 比喻创 作，说 创作要 像海上 的冰山 ，八分 之一露 在上面 ，八分 之七应 该隐含 在水下 。露出 水面的 是形象 ，隐藏 在水下 的是思 想感情 ，形象 越集中 鲜明， 感情越 深沉含 蓄。另 外，为 使“水 下”的 部分深 厚阔大 ，他还 借助于 象征 的手法 ，使作 品蕴涵 深意。
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方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用图 1 所示装置测 定产生 CO2 的体积，为了确保测定结果的准确性，B 中的溶液 最好采用________。图 1 装置中实验仪器 a 的名称是________。
解析：选 C。取 a 克混合物充分加热，减重 b 克，根据差量法可 求出 NaHCO3 的质量，从而求出 Na2CO3 的质量分数，A 正确； 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体氯化钠，列方程组即可求出，B 正确；取 a 克混合物与足 量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克，由于逸 出气体中含有 H2O(g)，故无法求解，C 错误；由于二者都能与 Ba(OH)2 溶液反应生成 BaCO3 沉淀，由 Na2CO3→BaCO3、 NaHCO3→BaCO3 的转化关系，列方程组即可求出混合物中 Na2CO3 的质量分数，D 正确。
•
4．结构上的单纯性，人物少到不能 再少， 情节不 枝不蔓 ，主人 公性格 单一而 鲜明。 本文中 直接出 场的人 物只有 老渔夫 桑地亚 哥一个 ，情节 也主要 是围绕 大马林 鱼的捕 获以及 因此而 引来的 与鲨鱼 之间的 搏斗， 可谓单 纯而集 中。
•
5．避免使用过多的描写手法，避免 过多地 使用形 容词， 特别是 华丽的 辞藻， 尽量采 用直截 了当的 叙述和 生动鲜 明的对 话，因 此，句 子简短 ，语汇 准确生 动。在 塑造桑 地亚哥 这一形 象时， 他的笔 力主要 集中在 真实而 生动地 再现老 人与鲨 鱼搏斗 的场景 上
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方案三：(1)反应过快会使产生的 CO2 气体不能完全被装置 D 中 碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留 CO2 不能被装 置 D 中碱石灰完全吸收，则测得的 CO2 质量偏小，测定结果偏 小； (2)鼓入空气，可把残留在装置 B、C 中的 CO2 赶出由 D 中碱石 灰吸收，因为空气中含有 CO2，因此应把鼓入空气中的 CO2 吸 收处理，所以装置 A 应放入 NaOH 溶液；
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(1)若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果________(填 “偏大”或“偏小”)。 (2)装置 A 中试剂 X 应选用________________。 (3)装置 E 的作用是____________________________。 (4)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品 Na2CO3 的质量分 数为________(结果保留小数点后一位)。
(3)数据处理
纯碱样品中
Na2CO3
的质
量为
V 22 400
mol×106
g·mol－ 1＝
106V
106V 22 400
g，则纯碱样品中
Na2CO3
的质量分数为22
400 mg
g ×100%
＝15132Vm%。
2．沉淀法 (1)测定原理 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。 依据 BaCO3 沉淀的质量，确定 Na2CO3 的物质的量，进而确定纯 碱中 Na2CO3 的含量。 (2)实验操作 先将 m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，经过滤、洗涤、干燥得 BaCO3 沉淀的质量为 n g。
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2．制得的碳酸钠样品中往往含有少量 NaCl，现欲测定样品中 Na2CO3 的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方 案。请回答下列有关问题： 方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl2 溶液，将所 得沉淀________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤 沉淀的具体操作是_________________________________。
•
8.围绕本专题的话题，通过组织讨论 ，要求 学生把 人生积 累和经 验带入 文本， 演绎自 己的认 识，与 文本化 为一体 ，在大 师的思 想沐浴 下真正 得到一 次精神 的洗礼 。最后 ，还可 要求学 生在鉴 赏文章 观点表 达充满 诗意的 基础上 ，也动 手用形 象隽永 的语言 来概括 对本板 块话题 的理性 认识， 并在交 流的过 程中升 华自己 的思想 。
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方案三：利用图 2 所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数 (铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下： ①按图连接装置，并检查气密性； ②准确称得盛有碱石灰的干燥管 D 的质量为 83.4 g； ③准确称得 6 g 纯碱样品放入容器 b 中； ④打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为 止； ⑤打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干 燥管 D 的总质量为 85.6 g。
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1．气体法 (1)测定原理 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 依据 CO2 的体积确定 Na2CO3 的物质的量，进而确定纯碱中 Na2CO3 的含量。
(2)实验操作
向 m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生 CO2 气体 的体积为 V mL(已折算为标准状况)。
Na2CO3～CO2
106
44
x
2.2 g
解得 x＝5.3 g，
纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数＝56.3gg×100%≈88.3%。
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答案：方案一：过滤 沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸 没沉淀物，使水自然流下，重复 2～3 次 方案二：饱和 NaHCO3 溶液 圆底烧瓶 方案三：(1)偏小 (2)NaOH 溶液 (3)防止空气中的 CO2 和水蒸 气进入 D 中 (4)88.3%
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(3)如果装置 D 直接与外界空气相连通，则空气中的 H2O 和 CO2 会对测定结果产生影响，所以装置 E 的作用是防止空气中的 H2O 和 CO2 进入装置 D 中； (4)反应中放出 CO2 气体的质量＝85.6 g－83.4 g＝2.2 g， 若消耗碳酸钠的质量为 x，
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2.“我试图描写一个真正的老人，一 个真正 的孩子 ，真正 的大海 ，一条 真正的 鱼和许 多真正 的鲨鱼 。然而 ，如果 我能写 得足够 逼真的 话，他 们也能 代表许 多其他 的事物 。
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解析：方案一：Na2CO3 与过量 CaCl2 溶液反应生成 CaCO3 沉淀， 过滤后分离出沉淀，洗涤沉淀时，沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加 蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复操作 2～3 次。 方案二：样品中 Na2CO3 与足量稀硫酸反应后产生 CO2，用排液 法测定生成 CO2 的体积，因 CO2 在饱和 NaHCO3 溶液中溶解度 小，所以 B 中的溶液最好采用饱和 NaHCO3 溶液；由装置图可 知，图 1 装置中 a 为圆底烧瓶。
(3)数据处理
纯碱样品中
Na2CO3
的质量为 197
ng g·mol－1
×
1
0
6
g·mol－ 1＝
106n
106O3
的质量分数为
197 mg
g ×100%＝
119076mn ×100%。
1．下列实验方案中，不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的是( ) A．取 a 克混合物充分加热，减重 b 克 B．取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧， 得 b 克固体 C．取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸 收，增重 b 克 D．取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、 烘干，得 b 克固体
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6．鲜明生动的动作描写和简洁的对 话。海 明威善 于从感 觉、视 觉、触 觉着手 去刻画 形象， 将作者 、形象 与读者 的距离 缩短到 最低限 度，而 且很少 直接表 露感情 ，他总 是把它 们凝结 在简单 、迅速 的动作 中，蕴 涵在自 然的行 文或者 简洁的 对话中 ，由读 者自己 去体会 。
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7．着力追求一种含蓄、凝练的意境。 海明威 曾经以 冰山来 比喻创 作，说 创作要 像海上 的冰山 ，八分 之一露 在上面 ，八分 之七应 该隐含 在水下 。露出 水面的 是形象 ，隐藏 在水下 的是思 想感情 ，形象 越集中 鲜明， 感情越 深沉含 蓄。另 外，为 使“水 下”的 部分深 厚阔大 ，他还 借助于 象征 的手法 ，使作 品蕴涵 深意。
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方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用图 1 所示装置测 定产生 CO2 的体积，为了确保测定结果的准确性，B 中的溶液 最好采用________。图 1 装置中实验仪器 a 的名称是________。
解析：选 C。取 a 克混合物充分加热，减重 b 克，根据差量法可 求出 NaHCO3 的质量，从而求出 Na2CO3 的质量分数，A 正确； 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体氯化钠，列方程组即可求出，B 正确；取 a 克混合物与足 量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克，由于逸 出气体中含有 H2O(g)，故无法求解，C 错误；由于二者都能与 Ba(OH)2 溶液反应生成 BaCO3 沉淀，由 Na2CO3→BaCO3、 NaHCO3→BaCO3 的转化关系，列方程组即可求出混合物中 Na2CO3 的质量分数，D 正确。
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4．结构上的单纯性，人物少到不能 再少， 情节不 枝不蔓 ，主人 公性格 单一而 鲜明。 本文中 直接出 场的人 物只有 老渔夫 桑地亚 哥一个 ，情节 也主要 是围绕 大马林 鱼的捕 获以及 因此而 引来的 与鲨鱼 之间的 搏斗， 可谓单 纯而集 中。
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5．避免使用过多的描写手法，避免 过多地 使用形 容词， 特别是 华丽的 辞藻， 尽量采 用直截 了当的 叙述和 生动鲜 明的对 话，因 此，句 子简短 ，语汇 准确生 动。在 塑造桑 地亚哥 这一形 象时， 他的笔 力主要 集中在 真实而 生动地 再现老 人与鲨 鱼搏斗 的场景 上
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(3)数据处理
纯碱样品中
Na2CO3
的质
量为
V 22 400
mol×106
g·mol－ 1＝
106V
106V 22 400
g，则纯碱样品中
Na2CO3
的质量分数为22
400 mg
g ×100%
＝15132Vm%。
2．沉淀法 (1)测定原理 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。 依据 BaCO3 沉淀的质量，确定 Na2CO3 的物质的量，进而确定纯 碱中 Na2CO3 的含量。 (2)实验操作 先将 m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，经过滤、洗涤、干燥得 BaCO3 沉淀的质量为 n g。
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2．制得的碳酸钠样品中往往含有少量 NaCl，现欲测定样品中 Na2CO3 的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方 案。请回答下列有关问题： 方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl2 溶液，将所 得沉淀________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤 沉淀的具体操作是_________________________________。
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8.围绕本专题的话题，通过组织讨论 ，要求 学生把 人生积 累和经 验带入 文本， 演绎自 己的认 识，与 文本化 为一体 ，在大 师的思 想沐浴 下真正 得到一 次精神 的洗礼 。最后 ，还可 要求学 生在鉴 赏文章 观点表 达充满 诗意的 基础上 ，也动 手用形 象隽永 的语言 来概括 对本板 块话题 的理性 认识， 并在交 流的过 程中升 华自己 的思想 。
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方案三：利用图 2 所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数 (铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下： ①按图连接装置，并检查气密性； ②准确称得盛有碱石灰的干燥管 D 的质量为 83.4 g； ③准确称得 6 g 纯碱样品放入容器 b 中； ④打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为 止； ⑤打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干 燥管 D 的总质量为 85.6 g。
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