湖南省邵东县第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含答案

2020-2021学年湖南邵阳高二上化学月考试卷一、选择题1. 下列说法中，错误的是（）A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料C.人体运动所消耗的能量与化学反应无关D.我国目前最主要的能源是煤炭2. 下列说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件一定能发生反应C.反应物和生成物分别具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应D.当ΔH<0时表明反应为吸热反应3. 关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJ⋅mol−1，下列有关叙述不正确的是（）O2(g)=H2O(l)ΔH=−285.8kJ⋅mol−1A.上述热化学方程式可表示为H2(g)+12B.1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C.2molH2完全燃烧生成气态水时放出大于571.6kJ的热D.2molH2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热4. 关于化学反应的说法错误的是（）A.如图所示的反应为放热反应B.化学反应中有物质变化也有能量变化C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量5. 铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（）A.用铁粉代替铁片B.增大盐酸的浓度C.用相同浓度醋酸代替盐酸D.适当升高溶液温度6. 已知：H +(aq)+OH −(aq)=H 2O(l)ΔH =−57.3kJ ⋅mol −1。

现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol ⋅L −1的NaOH 溶液恰好完全反应，其中放热最少的是（ ）A.稀盐酸B.浓硫酸C.稀醋酸D.稀盐酸和稀醋酸7. 已知反应N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)，有关物质的化学键键能（拆开1mol 化学键所需要的能量）如下，则该反应生成2mol NH 3时的能量变化是（ ）A.吸收46.5kJB.放出46.5kJC.吸收93.0kJD.放出93.0kJ 8. 在2A(s)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A.v(A)=1.5 mol ⋅L −1⋅s −1B.v(B)=0.5 mol ⋅L −1⋅s −1C.v(C)=0.8 mol ⋅L−1⋅min −1 D.v(D)=4 mol ⋅L −1⋅min −19. 对于反应A(g)+3B(g)→2C(g)，下列表示反应速率的关系中正确的是（ ）A.v(A)＝2v(C)B.v(B)＝v(C)C.3v(B)＝v(A)D.3v(C)＝2v(B)10. 在一定的温度下，在固定容积的密闭容器中，不能表示反应X(气)+2Y(气)⇌2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ）A.容器内压强不随时间改变B.容器内混合气体的密度不随时间改变C.生成Z 的速率与生成Y 的速率相等D.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变11. 下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.工业合成氨：500∘C 比室温更有利B.SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空气C.对于反应2NO 2(g)⇌N 2O 4(g)，增大压强，体系颜色变浅D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气12. 在25∘C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数13. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能为（）A.Y2为0.4mol/LB.Z为0.3mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L14. 下列说法正确的是（）A.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B.C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)+B(g)⇌2C(？)已达平衡，则AC不能同时是气体D.C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)，将固态碳粉碎，不可加快化学反应速率15. 将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250∘C、T∘C下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。

湖南省邵东县第一中学高中化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。

【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。

2．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y，NaOH的物质的量为2x+y；由于x：y=2：3，则参加反应的SO2与与NaOH的物质的量之比为2x yx y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

3．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A ．用 H 2O 2溶液和 MnO 2反应制取O 2B ．用浓盐酸和 MnO 2反应制取C12C ．用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO 2D ．用Na 2SO 3和浓H 2SO 4反应制取SO 2 【答案】A 【详解】A. 用 H 2O 2溶液和 MnO 2反应制取O 2，固体不加热，故A 符合；B. 用浓盐酸和 MnO 2反应制取C12，是固体加热，故B 不符；C. 用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO 2，不能用排水法收集，故C 不符；D. 用Na 2SO 3和浓H 2SO 4反应制取SO 2，SO 2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D 错误； 故选A 。

说明：1.考试时间为100分钟，满分100分2.可能用到的相对原子质量 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Al-27Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 Fe-562021年高二上学期月考（一）化学试题含答案一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1. 能增加反应物分子中活化分子的百分数A.降低温度B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度2. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是A. v(D) = 24mol·L-1·min-1B. v(C) = 0.5mol·L-1·s-1C. v(B) = 30mol·L-1·min-1D. v(A) = 0.15 mol·L-1·s-13. 反应其△H= -122 kJ·mol-1，∆S=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行4. 对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小．A．①②③⑤ B．①②③④⑤C．③⑤ D．①②③5. 一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的A.KOH(固体)B.CH3COOHC.KCl(固体)D.CH3COOK(固体)6. 下列有关说法正确的是A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度缩小C.测绿树的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较D.蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率8. 某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)△H>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是A．反应速率v正(X)=m/n v逆(Y)B．降低温度，c(Y)/c(Z)的值变小C．增加Y的物质的量，X的转化率增大D．加入X，反应的△H增大9. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a >b10. 下列离子方程式中，书写正确且属于水解反应的是A.SO32-+2H2OH2SO3+2OH-B.HS-+H3O+H2S+H2OC. H2S+ OH- HS-+H2OD.Cu2++ 2H2O Cu(OH)2+2OH-11. 金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：K Na KCl NaCl熔点（℃）63.6 97.8 770 801沸点（℃）774 882.9 1500 1413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃12. 图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是A．a点B．b点C．c点D．d点13. 用0.1mol/L盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+)C c(Cl-)＞c(NH4+), c(OH-)＞ c(H+)D c(Cl-)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH-)14. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L此反应符合右图，A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体15. 某温度下，反应SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为A．400 B．500 C．4×10-4 D．2.5×10-316. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应17. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙18. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。

湖南省邵阳市邵东县第一中学2020届高三化学第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：C ：12、H ：1、O ：16、N ：14、Na ：23、Cl ：35.5、S ：32、Fe ：56、Cu:64、K:39、Ag:108、Al:27一、选择题（每小题只有一个答案符合题意）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法错误的是（ ）A. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒B. 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C. 金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔【答案】A【解析】【详解】A ．重金属离子能够使蛋白质变性，引起人体中毒，可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，故A 错误；B ．明矾是强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B 正确；C ．金属钠着火时生成的过氧化钠可与二氧化碳反应，放出氧气，镁可在二氧化碳中燃烧，则金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，故C 正确；D ．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，分解生成气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，故D 正确；故选A 。

2.下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl【答案】C【解析】A、将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，故A不符合；B、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体微粒在电场中定向移动，产生电泳，从而净化空气，与胶体有关，故B不符合；C、FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C符合；D、淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析的方法提纯胶体，故D不符合；故选C。

2020-2021学年高二上月考试卷化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Ag 108一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分, 共18道题，共54分)1．下列说法不正确的是( )A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2．下列说法正确的是（）A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C．物质燃烧一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生3．某同学利用苹果制作了水果原电池，下列说法正确的是（）A．电池中失去电子的电极为阴极B．水果原电池产生电流时，发生的是氧化还原反应C．两个电极的材料可以相同D．水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行14．在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为()A．1.8Q kJ B．2Q kJ C．Q kJ D．0.9Q kJ5．下列叙述不正确．．．的是（）A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B．镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应6．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A、电解时以精铜作阳极B、电解时阴极发生氧化反应C、粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e－D、电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥7．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。

湖南省邵阳市邵东县第一中学2020届高三化学第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：C ：12、H ：1、O ：16、N ：14、Na ：23、Cl ：35.5、S ：32、Fe ：56、Cu:64、K:39、Ag:108、Al:27一、选择题（每小题只有一个答案符合题意）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法错误的是（ ）A. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒B. 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C. 金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔【答案】A【解析】【详解】A ．重金属离子能够使蛋白质变性，引起人体中毒，可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，故A 错误；B ．明矾是强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B 正确；C ．金属钠着火时生成的过氧化钠可与二氧化碳反应，放出氧气，镁可在二氧化碳中燃烧，则金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，故C 正确；D ．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，分解生成气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，故D 正确；故选A 。

2.下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl【答案】C【解析】A、将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，故A不符合；B、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体微粒在电场中定向移动，产生电泳，从而净化空气，与胶体有关，故B不符合；C、FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C符合；D、淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析的方法提纯胶体，故D不符合；故选C。

2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题考试时间： 90 满分：100说明：1.考试前，考生务必按要求在答题卡和答题纸上正确填涂考生信息；2.第I卷为选择题，请用2B铅笔将答案涂在答题卡上，写在试卷上的答案无效；3.第II卷为主观题，请用黑色字迹钢笔或签字笔书写在答题纸指定区域，写在试卷上的答案无效；4.考试结束后，请交回答题卡和答题纸。

5.原子量:Cu 64 Ag108 C12 O16 H1 S32第Ⅰ卷(选择题，共49分)一.选择题(共19个小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分,共49分，每小题只有一个正确选项)。

1. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应B．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2.下列叙述错误的是( )A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3.对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度4.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥5.一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是( )A．Cl－由负极迁移到正极B．负极上物质发生还原反应C．Cu＋在负极发生氧化反应D．生成108 g银，转移电子个数为1 mol6.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2 OH-2Cu＋O2↑＋2H+B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2OC．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－＝SO24 ＋Cl－＋H2OD．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 7．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：（1）a和b混合气体变红棕色（2）c和d混合产生白烟（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明液体（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是( )A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH48. 已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2＝－1452 kJ·mol－1③H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH 3＝－57.3 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C ．12H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)＝12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 D ．3H 2(g)＋CO 2(g)＝CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋131.4 kJ·mol －19.下表给出了X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素的部分信息，根据这些信息判断下列说法中正确的是( ) 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.102 0.16 0.074 0.071 最高正价或最低负价＋6＋2－2－1A ．HW 是热稳定性最强的氢化物B ．Z 的最高正价为＋6C ．原子序数X ＞Y ＞Z ＞WD ．纯净的X 与纯净的Z 反应生成XZ 310.将一定量的SO 2通入FeCl 3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应的是( )11. 在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C 气体，若发生可逆反应()g C ()()g B g A +，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）A. 平均反应速度：甲乙> B . 平衡时C 的物质的量甲>乙 C. 平衡时C 的转化率：乙<甲D. 平衡时A 的物质的量甲>乙12.将如图所示实验装置的K 闭合，下列判断错误的是( )操作现象 A 加入NaOH 溶液 有红褐色沉淀 B 加入Ba （NO 3）2溶液 有白色沉淀 C 加入酸性KMnO 4溶液紫色褪去D加入K 3[Fe （CN ）6]（铁氰化钾）溶液 有蓝色沉淀A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色13. 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3① 1 3 0 放热46.3 kJ②0.8 2.4 0.4 Q(Q＞0)A．容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ14.工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

2020-2021学年湖南邵阳高二上化学月考试卷一、选择题1. 下列说法中，错误的是（）A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料C.人体运动所消耗的能量与化学反应无关D.我国目前最主要的能源是煤炭2. 下列说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件一定能发生反应C.反应物和生成物分别具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应D.当ΔH<0时表明反应为吸热反应3. 关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJ⋅mol−1，下列有关叙述不正确的是（）O2(g)=H2O(l)ΔH=−285.8kJ⋅mol−1A.上述热化学方程式可表示为H2(g)+12B.1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C.2molH2完全燃烧生成气态水时放出大于571.6kJ的热D.2molH2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热4. 关于化学反应的说法错误的是（）A.如图所示的反应为放热反应B.化学反应中有物质变化也有能量变化C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量5. 铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（）A.用铁粉代替铁片B.增大盐酸的浓度C.用相同浓度醋酸代替盐酸D.适当升高溶液温度6. 已知：H +(aq)+OH −(aq)=H 2O(l)ΔH =−57.3kJ ⋅mol −1。

现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol ⋅L −1的NaOH 溶液恰好完全反应，其中放热最少的是（ ）A.稀盐酸B.浓硫酸C.稀醋酸D.稀盐酸和稀醋酸7. 已知反应N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)，有关物质的化学键键能（拆开1mol 化学键所需要的能量）如下，则该反应生成2mol NH 3时的能量变化是（ ）A.吸收46.5kJB.放出46.5kJC.吸收93.0kJD.放出93.0kJ 8. 在2A(s)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A.v(A)=1.5 mol ⋅L −1⋅s −1B.v(B)=0.5 mol ⋅L −1⋅s −1C.v(C)=0.8 mol ⋅L−1⋅min −1 D.v(D)=4 mol ⋅L −1⋅min −19. 对于反应A(g)+3B(g)→2C(g)，下列表示反应速率的关系中正确的是（ ）A.v(A)＝2v(C)B.v(B)＝v(C)C.3v(B)＝v(A)D.3v(C)＝2v(B)10. 在一定的温度下，在固定容积的密闭容器中，不能表示反应X(气)+2Y(气)⇌2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ）A.容器内压强不随时间改变B.容器内混合气体的密度不随时间改变C.生成Z 的速率与生成Y 的速率相等D.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变11. 下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.工业合成氨：500∘C 比室温更有利B.SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空气C.对于反应2NO 2(g)⇌N 2O 4(g)，增大压强，体系颜色变浅D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气12. 在25∘C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数13. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能为（）A.Y2为0.4mol/LB.Z为0.3mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L14. 下列说法正确的是（）A.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B.C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)+B(g)⇌2C(？)已达平衡，则AC不能同时是气体D.C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)，将固态碳粉碎，不可加快化学反应速率15. 将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250∘C、T∘C下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。

中学2020-2021学年高二上学期月考（1月）化学试题本卷可能用到的相对原子质量： H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第I卷（选择题共69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1. 化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是（）A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果2 .下列词语描绘的变化属于化学变化的是（）A．花香四溢 B．煤的干馏 C．木已成舟 D．拨云见日3．下列物质属于电解质的是（）A．氯化钠溶液B．铜C．蔗糖D．硫酸铜4.下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式是C2H4 B．氯离子的结构示意图：C．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2+ + SO42- D.NaCl的电子式是Na:Cl5．下列物质中只含有离子键的是（）A．Na2O2 B．C2H4C. N2D. CaCl26. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．K+、NH4+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、HCO3- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-I可用于治疗甲亢，该原子的质子数和中子数之差为（）7．13153A．131 B．53C．78 D．258. 在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是（）A．烧瓶B．普通漏斗C．分液漏斗D．蒸发皿9．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体C．淀粉溶液 D．蛋白质溶液10．化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。

下列物质的名称、化学式、用途叙述不正确的是（）A．重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”B．明矾：KAl(SO4)2·12H2O，可用于净水剂C．绿矾：FeSO4·7H2O，可防止缺铁性贫血的药剂D．胆矾：Na2SO4·10H2O，可用于生产农药11．下列反应中热量变化与如图一致的是（）A．CO 和O2 反应B．Na 和H2O 反应C．NaOH 溶液和H NO3 溶液反应D．NH4Cl 晶体和B a(OH)2·8H2O 晶体反应12．下列实验不能达到实验目的的是（）A．用CaCl2溶液可区别Na2CO3和NaHCO3溶液B．检验未知溶液是否含SO42-，可先加氯化钡，再加稀盐酸C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClD．用CC14萃取碘水中的碘13．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O ＝ 2Mg(OH)2，下列关于该电池的说法错误的是（）A．电池工作时镁片逐渐被消耗B．电池工作时溶液中阴离子向镁片运动C．镁片作为正极D．食盐水作为电解质溶液14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．标准状况下，4.48L苯中含有的分子数目为0.2N AB．1.5 mol L-1 MgCl2溶液中含有的Cl- 数目为3N AC．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为N A D．5.6g金属Fe与足量Cl2反应转移的电子数为3N A15．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）100mL20℃浓H2SO4水多孔隔板Na2O2H2OA．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O216．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铜与盐酸反应: H++OH- =H2OB．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．铁与稀硝酸反应Fe +2 H+= Fe2++H2↑D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应Cu2++SO42-+Ba2++2OH- =Cu(OH)2↓ +BaSO4↓17.己知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生如下反应： 2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O ，有关该反应的下列说法中正确的是（）A．氮元素被还原B．该反应不属于离子反应C．KMnO4作氧化剂D．当反应中转移10 mol电子时，生成1 mol MnSO418．CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇D．反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化19．下列说法正确的是（）A．乙醇易溶于水，难溶于有机溶剂B．苯的分子结构中含有碳碳双键C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去D．乙酸的酸性比碳酸弱20．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（）A．CH3COOH + CH3CH23COOCH2CH3 + H2OB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．CH4＋Cl2光照CH3Cl＋HClD．＋Br23Br＋HBr21．下列有关说法正确的是（）A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质C．蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2OD．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

2020-2021学年度高二化学上学期第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Ca－40 I－127 S－32 Cl－35.5 Na－23一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题一个或两个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2. 100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s) B．NaOH (s)C．K2SO4溶液D．(NH4)2SO4(s)3．在2L密闭容器中,盛有2molX和 2molY物质进行如下反应： 2X（s）+3Y（g）Z(g)，当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，则这期间的平均反应速率为（）A．v(Z)=0.025mol／(L·s) B．v(X)=0.025mol／(L·s)C．v(Y)=0.05mol／(L·s) D．v(Y)=0.075mol／(L·s)4．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．降低反应所需要的能量5．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A ．20℃ 10 mL 硫酸B ．20℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水C ．30℃ 10 mL 硫酸D ．30℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水6．在真空密闭容器中盛有1 mol PCl 5加热到200℃时发生的如下反应：PCl 5(气) PCl 3(气) +Cl 2(气)，反应达平衡后，PCl 5所占体积分数为M%。

若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl 5(气)，反应达平衡时，PCl 5所占体积分数为 N%。

邵东一中2020-2021学年度高二期中考试化学（高考科目）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3∙H2O、H3PO42．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H= - 114.8kJB．已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g) SO3(g) ∆H= - 98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC．已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/molD．用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的∆H偏大3．在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是A．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化B．混合气体的密度不再发生变化C．混合气体的总物质的量不再发生变化D．混合气体的压强不再发生变化4.下列有关化学反应方向的说法中正确的是（）A.反应3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0B.反应2Na2SO3(s) + O2(g) = 2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0C.反应2Na2O2(s) + 2CO2(g) = 2Na2CO3(s) + O2(g)能自发进行，则该反应的△H＞0D.一定温度下，反应2NaCl(l) = 2Na(l) + Cl2(g)的△H＜05．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

2020-2021学年湖南省某校高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是（）A.氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境C.煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D.石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用2. 下列变化过程中，属于放热反应的是（）①锌和稀硫酸反应；②碳和二氧化碳反应；③固体NaOH溶于水；④钠与水反应；⑤稀盐酸和氢氧化钠溶液反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2⋅8H2O混合搅拌。

A.①③⑥B.①④⑤C.②③④D.②④⑥3. 对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O24. 下列说法或表示方法正确的是（）A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ/mol可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC.由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ⋅mol−1可知，金刚石比石墨稳定D.500∘C、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成0.2molNH3(g)，放热9.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−38.6kJ/mol5. 已知：①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=−23.9kJ/mol②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=−29.1kJ/mol③C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ/mol则C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的是△H()A.−45.5kJ/molB.+45.5kJ/molC.−55.9kJ/molD.+55.9kJ/mol6. 已知4NH 3(g)+502(g)=4NO(g)+6H 2O(l)△H =−xkJ/mol ．蒸发1mol H 2O(l)需要吸收的能量为44kJ ，其它相关数据如下表：则表中z （用x 、a 、b 、d 表示）的大小为（ ）A.(x+4a+5b−6d−44)4B.(x+12a+5b−12d−264)4C.(x+4a+5b−6d−264)4D.(x+12a+5b−12d−44)47. 对于可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A.v(A)＝0.5 mol ⋅L −1⋅min −1B.v(B)＝1.2 mol ⋅L −1⋅s −1C.v(D)＝0.4 mol ⋅L −1⋅min −1D.v(C)＝0.1 mol ⋅L −1⋅s −18. 可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)△H <0，图中曲线b 代表一定条件下该反应的进程．若使曲线b 变为曲线a ，可采取的措施是（ ） ①增大A 的浓度；②缩小容器的容积；③增大B 的浓度；④升高温度；⑤加入合适的催化剂．A.①B.②④C.②⑤D.②③9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.密闭容器中有一定量红棕色的NO 2，加压（缩小体积）后颜色先变深后变浅B.高压条件比常压条件有利于SO 2和O 2合成SO 3C.由H 2(g)、I 2 (g)、HI(g)组成的平衡体系加压（缩小体积）后颜色变深D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气10. 在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（ ）①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1:1。

湖南省邵东一中上学期高二化学第一次段考试卷说明：本试卷分为第Ⅰ、第Ⅱ卷两部分，请将答案填入答题卷相应的位置。

共110分，考试时间100分钟本试卷可能用到的相对原子质量：C 12；H 1；O 16第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列物质中，不属于卤代烃的是（ ）A ．氯乙烯B ．溴苯C ．四氯化碳D ．硝基苯2．可用于检验乙醇中是否有水的试剂是（ ）A ．无水硫酸铜B ．生石灰C ．金属钠D ．胆矾3．可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的试剂是（ ）A ．浓溴水B ．石蕊试剂C ．FeCl 3溶液D ．KMnO 4溶液4．关于丙烯醛（CH 2＝CH －CHO ）的叙述不正确的是（ ）A ．可使溴水和KMnO 4溶液褪色B ．与足量的H 2加成生成丙醛C ．能发生银镜反应D ．在一定条件下可氧化成酸5．若乙酸分子中的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16O ，二者在浓H 2SO 4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种6．下列各组物质中，属于同系列的是（A ．HCHO 、CH 3COOH B ． C ．CH 3COOH 、CH 3CH 2OH D ．醋酸、硬脂酸7．下列各组混合物中，都能用分液漏斗的是（ ）A ．乙酸乙酯和水 酒精和水 苯酚和水B ．二溴乙烷和水 溴苯和水 硝基苯和水C ．甘油和水 己烷和水 甲酸和水D ．苯和甲苯 乙醛和水 乙酸和乙醇8．下面有机物的同系物中，完全燃烧生成CO 2和H 2O 的物质的量之比恒定的是（ ） ①饱和一元醇 ②饱和一元醛 ③饱和一元羧酸 ④饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物A ．②③B ．①④C ．②③④D ．②③④⑤⑥9．由－C 6H 5、－C 6H 4－、－CH 2－、－OH 四种原子团，可以组成属于酚类的物质的种类有 （ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种10．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数为9％，则氧元素的质量分数为 （ ）A ．37％B ．16％C ．6％D ．不能确定11．将乙醛和乙酸分离的正确方法是 （ ）A ．加热蒸馏B ．先加入烧碱溶液，之后蒸馏出乙醛；再加入浓硫酸，蒸馏出乙酸C ．加入Na 2CO 3后，通过萃取的方法分离D ．利用银镜反应进行分离12．分子式均为C 3H 6O 2的三种常见有机物，它们共同具有的性质最可能是（ ）A ．都能发生加成反应B ．都能发生水解反应C ．都能跟稀H 2SO 4反应D ．都能跟NaOH 溶液反应13．A 、B 、C 、D 都是含C 、H 、O 的单官能团化合物，A 水解的B 和C ，B 氧化可得C 或D 。

湖南省邵东第一中学2020-2021学年上学期高二年级期中考试化学试卷（学考）考试范围：至必修一第二章时量：45分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32一、选择题（每小题只有一个正确答案，13×4=52分）1以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是（）2下列行为中，符合安全要求的是（）A 节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹B实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸C 煤矿矿井，必须通风、严禁烟火D用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气3下列各组混合物，可用结晶的方法分离的是（）A酒精和水的混合物B汽油和植物油的混合物C四氯化碳和水D食盐和硝酸钾的混合物4从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出 L，有关这 L溶液的叙述，正确的是（）A物质的量浓度变为 mol/L 的物质的量浓度为2 mol/L4 196 g 的物质的量浓度为2 mol/L5下列有关1 mol H2的说法中，不正确的是N A表示阿伏加德罗常数（）A质量为2 gD标准状况下体积约为 L6下列粒子的物质的量最多的是（）mol H2O mol H3L mol/L NaCl溶液。

请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）。

16（1）有下列离子：K＋、Na＋、SO42-、CO32-、NH4＋、Mg2＋、Cl-、Cu2＋。

①在某无色溶液中肯定不能大量存在的离子是。

②在某酸性溶液中肯定不能大量存在的离子是。

③在某碱性溶液中肯定不能大量存在的离子是。

（2）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。

误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2转化为Fe3而引起中毒，服用维生素C可使Fe3转化为Fe2，从而达到解毒的目的。

转化过程可表示为：转化1中，氧化剂是，转化2中，Fe3作剂，维生素C表现性。

期中考试化学（学考班）参考答案一、选择题（每小题4分，共52分）二、填空题（每空3分，共48分）14（共15分）分液蒸馏过滤 3 mol ×102415（共15分）容量瓶定容引流＜16（共18分） NaNO2 氧化还原。

湖南省2020-2021年高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分）对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列结论中正确的是（）A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍B . 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1C . 若从平衡体系中分离出SO3 ，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率D . 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：22. （2分） (2016高二上·岐山期中) 下列过程中，需要吸收能量的是（）A . I2→I+IB . H+Cl=HClC . H+H=H2D . S+O2=SO23. （2分）下列说法或表示方法正确的是（）A . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2 ，则△H1＞△H2C . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+73kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量4. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A . 它们都是吸热反应B . a、b和c均为正值C . a=bD . 2b=c5. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJB . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ （g）=CO（g）△H2 则△H1＜△H2C . 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量D . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定6. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列关于各图像的解释或结论不正确的是（）A . 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B . 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4(g)，A点为平衡状态C . 由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D . 由丁可知：将T1 ℃ 的A，B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等7. （2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。