鲁科版高中化学《原子结构模型》课件

答案
归纳总结
1.判断元素的类型 通常，电负性小于2.0的元素大部分是 金属 元素，电负性大于2.0的元素 大部分是非金属 元素。 2.判断元素的性质 非金属元素的电负性越大，非金属元素越 活泼；金属元素的电负性越小， 金属元素越活泼 。
3.判断元素化合价的正负 (1)电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价 为正值。 (2)电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价 为负值。 4.判断化学键的类型 一般认为：(1)如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之 间通常形成离子键；(2)如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7， 它们之间通常形成共价键。
第1章 第3节 原子结构与元素性质
第2课时 元素的电负性及其变化规律
学习目标定位 1.知道电负性的概念及其变化规律。 2.学会用电负性判断元素金属性、非金属性以及两成键元素间形成 的化学键类型。
内容索引
新知导学 —— 新知探究 点点落实 达标检测 —— 当堂检测 巩固反馈
新知导学
一、电负性及其变化规律
方法规律 解析 答案
二、电负性的应用
阅读教材内容，回答下列问题： 1.如何根据电负性的大小判断一种元素是金属元素还是非金属元素？ 答案 通常，电负性小于2.0的元素，大部分是金属元素；电负性大于2.0 的元素，大部分是非金属元素。而位于非金属与金属元素边界的元素的 电负性在2.0左右，它们既能表现金属的性质，又能表现非金属的性质。
秒19:51:2218 November 2021
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8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者
就都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午7时5

(2)活泼金属易形成阳离子，活泼非金属易形成阴离子，但是碳难 以形成 C4－、C4＋；氢元素可以形成 H＋和 H－。
1．某元素原子的结构示意图为
，由此得到的结论不正确
的是( ) A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素的最高化合价为＋6
(1)还原性：Na>Mg>Al。
()
(2)氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋。
()
(3)金属原子失电子数目越多，还原性越强。
()
(4)金属钠可以从 MgCl2 溶液中置换出金属镁。
()
(5)因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强。
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
结论
2．判断依据
强 水或酸
弱
3．原因解释 (1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越 近，原子越难_失__电__子_、越容易得__电__子__。 (2)若原子的最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离核 越远，原子越容易失__电__子__、越难_得__电__子_。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
()
NO.2
关键能力·情境探究达成
学习任务1 学习任务2 学习任务3
核外电子排布的规律及其表示方法
洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面 一层一层的呈现，电子层模型类似于切开的洋葱。请思考：
1．原子核周围是否真实存在这样的壳层？ 提示：电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电
最外层电子数中排满 8个电子（He为2个）
相对不稳定结构
相对稳定结构

本章整合
-1-
本章整合
氢原子光谱:线状光谱 玻尔原子结构模型:电子所处的轨道能量是量子化的 原子结构模型 量子力学对原子核外 电子运动状态的描述 原子轨道:表示原子中单个电子的空间运动状态 原子轨道的图形描述:s 球形、p 哑铃形
知识网络
专题归纳
电子云:表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的图形 排布顺序:������1s < ������2s < ������2p < ������3s < ������3p < ������4s < ������3d < …… 特殊:全充满(p6 或d10 )、半充满(p3 或d6 )、全空(p0 或d0 )
-7-
(4)当 x=1 时,y= 。 (5)当 y=4 时,核电荷数为 答案:(1)2 (2)1~2 0~6
(3)6 (4)0
本章整合
专题1 专题2 专题3
知识网络
专题归纳
元素周期表与元素周期律
1.元素周期表 周期表有 7 个横行,表示 7 个周期;18 个纵行,表示 16 个族。从左到右, 各主、副族元素的排列顺序已在元素的分区示意图中反映出来。通常把周 期表的各副族元素和第Ⅷ族元素叫过渡元素。 除零族外,周期表共有三大部 分:主族元素,在表中左右两端。过渡元素,在表的中部。镧系、锕系在表的 底部。如图是元素周期表轮廓图。
应用 原子结构 与元素性质 电负性 应用
定义:元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度 变化规律 同周期:自左向右,元素的电负性递增 同主族:自上而下,元素的电负性递减 判断化合物中元素化合价的正负 判断化学键的类型 元素周期律的实质:元素性质的周期性取决于元素原子核外电子排布的周期性
判断元素是金属元素还是非金属元素以及元素活泼性

②角量子数l :描述(电子云)原子轨道的形状．
l 取值为 0，１，２，３… (n-1)．共n个数值．
符号为 s， p， d， f 等．
若电子n、 l 的相同，则电子的能量相同．
在一个电子层中，l 的取值有多少个，表示电子层有多 少个不同的能级．
l表示电子亚层(能级) 练习:找出下列条件下能级的数目,并写出其能级的符号
原子轨道 符号 1s
2s
2px 2py 2pz 3s
3px 3py 3pz
3dxy 3dyz 3dxz 3dx2—y2 3dz2
Hale Waihona Puke ms 取值 ±1/2 ±1/2 ±1/2 ±1/2 ±1/2 ±1/2
习题：
1.下列各电子层，不包含d能级的是（ C、D ）。
A.N电子层 B. M电子层 C. L电子层 D. K电子层
2.下列能级中，轨道数为5的是（ C ）。 A.s能级 B.p能级 C.d能级
3.以下各能级能否存在？如果能存在，各包含多 少轨道？（1）2s （2）2d （3）4p（4）5d
答：（1）2s存在，轨道数为1 （2）2d不能存在 （3）4p存在，轨道数为3 （4）5d存在，轨道数为5
知识小结:
原子轨道:量子力学中单个电子的空间运动状态 描述原子轨道的量子数是:n、l、m 描述电子运动的量子数是:n、l、m 、ms n、l、m 、ms的取值与原子轨道数,可容纳的电子 数的关系
第一节 原子结构模型 （第2课时）
教学目标： 1、知道核外电子的运动不同于宏观物体，不能同时准确测定它 的位置和速度；初步认识原子结构的量子力学模型，知道原子中 单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述；认识到原子轨道的 能量是量子化的，原子轨道的能量用能级来描述；知道电子云是 对电子在空间单位体积里出现概率大小的形象化描述。 2、知道科学假说模型在原子结构建立中的重要作用。 3、通过原子结构量子力学模型建立的历史，感受科学家在科学 创造中的丰功伟绩。

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高三一轮总复习 [考点多维探究]
角度1 核外电子排布的表示 1．(高考组合题)(1)(2016·全国乙卷)基态Ge原子的核外电子排布式为 [Ar]________，有________个未成对电子。 (2)(2016·全国甲卷)镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未 成对电子数为________。 (3)(2015·全国卷Ⅰ)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度 分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反 的电子。
大而 增大 。
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高三一轮总复习
①相同电子层上原子轨道能量的高低： ns<np<nd<nf ②形状相同的原子轨道能量的高低： (3)能量关系1s<2s<3s<4s…… ③同一电子层内形状相同而伸展方向不 同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz 轨道的能量 相同
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高三一轮总复习
2．(2016·四川高考改编)M、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素， Z 是一种过渡元素。M 基态原子 L 层中 p 轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素，X 和 M 形成的一种化合物是引起酸雨的主要 大气污染物，Z 的基态原子 4s 和 3d 轨道半充满。请回答下列问题：
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高三一轮总复习
考点1| 基态原子的核外电子排布
[基础知识自查]
1．电子层、能级和原子轨道
电子层
K
L
M

化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
已知R2＋离子核外有a个电子，它含有b个中子。 表示R原子符号正确的是( )
解析：
R2＋的电子数为a―→R原子的质子数为a＋
N＝b 2――→A(R)＝a＋2＋b。
答案： C
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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二、核素
[填一填]
1．元素 质子数(或核电荷数) 的同一类原子 (1)定义：具有相同______________________
的总称。
原子核内的质子数 。 (2)决定元素种类的微粒：_____________________ 2．核素 质子 和一定数目______ 中子 的一种原 (1)定义：具有一定数目_____ 子。
1 1H 2 1H 3 1H
名称 俗称 符号
氕 ____
氘 ____ 重氢 ______
氚 ____ 超重氢 ________ T ____
H ____
D ___
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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4.几种重要的核素 (1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原
12 14 6C ；考古中常测量______ 子为______ 6C 的数量来推断生物体的存
在年代。
2 3 H 1 1H 。 (2)制造氢弹的原料为_____、_____
235 92 U (3)原子弹、核反应堆的燃料：_____
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A．3
B．4
C．5
D．6
[解析] N 电子层为第 4 层，原子轨道类型数即能级类型数，电 子层数＝所含能级数，故 N 电子层含 4 种类型能级，分别为 4s、 4p、4d、4f，则原子轨道类型数为 4。
[答案] B
(1)M 电子层含有的原子轨道类型有哪些？ (2)N 电子层含有的原子轨道数目和最多容纳的电子数各是多 少？ 答案：(1)3s、3p、3d。 (2)原子轨道数为 16(1 个 s 轨道，3 个 p 轨道，5 个 d 轨道，7 个 f 轨道)；最多容纳电子数为 32(最多容纳电子数为“2n2”或 “2×原子轨道数”)。
氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 1．原子结构模型的发展史
2．氢原子光谱 氢原子光谱是□5 ________光谱。
3．玻尔原子结构模型的基本观点 运动 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕□6 _____ 轨迹 运动，并且不辐射能量 在不同轨道上运动的电子具有□7 ______的能量，而且能 能量 量是□8 ______的。轨道能量依 n 值(1，2，3，…)的增大 分布 而□9 ______，n 称为量子数。电子在不同轨道时的能量 状态分为□10 ______和□11 ______ 电子 电子在□12 ____的轨道之间跃迁时，辐射或吸收的能量以 跃迁 光的形式表现出来并被记录下来，就形成了□13 ____
核外电子的运动状态 4．下列说法正确的是( ) A．s 轨道呈球形，p 轨道呈椭圆形 B．科学家们采用统计的方法来确定电子在原子核外某一区域出 现的概率 C．电子云中单位体积内小点的疏密程度表示电子的多少 D．s 原子轨道在空间的分布分别沿 x、y、z 方向
解析：选 B。s 轨道呈球形，p 轨道呈纺锤形，A 项错误；电子 云中单位体积内小点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积 内出现概率的大小，C 项错误；p 原子轨道在空间的分布分别沿 x、y、z 方向，D 项错误。

鲁科版选修3《物质结构与性质》
第2章 化学键与分子间作用力
第1节 共价键模型（第1课时）
阜阳市红旗学键 的知识，回答以下几个问题：
（1）化学键的定义及基本分类 （2）离子键、共价键的定义
（3）离子化合物、共价化合物的定义
一、共价键的形成和本质 1.共价键的形成
三、共价键的类型
1.σ键：“头碰头”
s—s px—s px—px
++
-
++
-
++
X
形成σ键的电子 称为σ电子。
X 原子轨道沿核
间连线重叠
-
(即头碰头方
X 式)形成的共
价键,叫σ键.
2.π键：“肩并肩”
pZ—pZ
ZZ
+
+
X
I
I
原子轨道在核间连线两 侧进行重叠(即采用肩并 肩)方式形成的共价键,叫 π键.
A.①②③ C. ①③⑥
B.③④⑤⑥ D. ③⑤⑥
课后练习
1、P39页迁移应用：1、2、3、4 2、预习第三节《共价键与分子的空间构型》
从氢分子形成示意图说起
(1)氢原子间距离与能量的关系： (2)为什么会出现这种情况?
2.共价键的本质: 高概率地出现在两个原子核间的电子与
两个原子核之间的电性作用是共价键的本质. 如:H2 是H原子间1s电子 HCl是H的1s电子与Cl的3p电子 Cl2 是两个Cl原子3p轨道上的一个电子。
3.共价键的形成条件
1.通常电负性相同或差值小的非金属元素 原子形成的化学键；
2.成键原子一般有未成对电子，用来相互 配对成键（自旋反向）；
3.成键原子的原子轨道在空间重叠使体系 能量降低。

2．已知 R2＋离子核外有 a 个电子，它含有 b 个中子。表示 R 原子符号正确
的是( )
A.abR C.a＋ab＋＋22R
B.a＋ab－－22R D.aa＋－b2R
【解析】 R2＋的核外电子数为 a，则其核电荷数为 a＋2，质量数＝质子数 ＋中子数＝a＋2＋b。
【十六页，共50页。
4.几种重要的核素 (1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为_1_26_C__；考古中 常测量_16_4_C__的数量来推断生物体的存在年代。 (2)制造氢弹的原料为_21H____、_31_H___。 (3)核反应堆的燃料是_2_395_2 _U_。
第二十七页，共50页。
第三十六页，共50页。
【解析】 232Th、230Th 的质量数分别是 232、230，A 项错误；元素的相对 原子质量是由各种同位素的相对原子质量与百分含量求得的平均值，B 项错误； 同位素的物理性质可以不同，但化学性质相同，D 项正确；化学变化是生成新物 质的变化，原子不变，而 C 项的原子发生变化。
知
识
点
学
一
业
(
x
u
é
y
è)
分
层
知 识 点
测 评
二
第一页，共50页。
第二页，共50页。
1.了解原子的结构。 2.知道质量数和AZX 的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。重点 3.了解元素、核素、同位素的含义。重点
第三页，共50页。
原子的构成
[基础·初探] 1．原子及构成微粒 原子原子中核子质_(_z子_h_ō：_n_g带：zǐ有不) 一带个电单位_正__电荷
【答案】 A
第二十一页，共50页。
7．用AZX 表示原子： (1)中性原子的中子数：N＝_____________________________。 (2)阳离子的中子数： AXn＋共有 x 个电子，则 N＝___________________________。 (3)阴离子的中子数： AXn－共有 x 个电子，则 N＝_____________________________。 (4)中性分子或原子团的中子数： 12C16O2 分子中，N＝________。 (5)A2－原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g A2－所含电子的物质的量 为_____mol。

4．n 所对应的能级和原子轨道的关系
量子数 n
符 号
能级 能级数目 能级种类
n＝1 K
1
s
n＝2 L
2
s p
s
n＝3 M
3
p
d
……
…
…
n
n
原子 轨道符号
1s 2s 2p 3s 3p 3d …
原子轨道 原子 轨道数
1 1 3 1 3 5 …
原子 轨道总数
1 4
9 … n2
[典例] 下列有关认识正确的是( ) A．各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 顺序依次为 1、3、5、7 B．各电子层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 C．各电子层含有的能级数为 n－1 D．同一能级的不同原子轨道的能量是不同的
，电子层数为 n 时，该层中所
自旋运动 处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只有两种，分别用符号“↑ ”和
状态
“ ↓ ”表示
2.原子轨道的图形描述
对象 描述原子中单个电子的 空间运动状态
方法
用 直角坐标系 标注
意义
表示原子轨道的 空间分布
空间分布 s 轨道 球形 ，p 轨道
分别相对于x、y、z轴 对称
3．玻尔原子结构模型的基本观点 运动 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕 原子核 运动，并且不
轨迹 辐射能量 能量 在不同轨道上运动的电子具有 不同 的能量，而且能量是 量子化 的。 分布 轨道能量依 n 值(1,2,3，…)的增大而 升高 ，n 称为量子数
对氢原子而言，电子处在 n＝1 的轨道时能量最低，这种状态称 电子 为基态 ；能量高于基态的状态称为 激发态 。电子在能量不同的轨道 跃迁 之间跃迁时， 辐射 或 吸收 的能量以光 的形式表现出来并被记录下