高二化学化学反应的反应热

化学高二反应热的计算知识点总结在化学中，反应热是指在化学反应中放出或吸收的热量。

计算反应热可以帮助我们了解化学反应的热力学性质，预测反应的产热或吸热特点。

本文将针对化学高二学生在学习反应热计算中常见的知识点进行总结，以帮助同学们更好地掌握这一部分内容。

一、燃烧反应热的计算燃烧反应热是指燃烧反应中放出或吸收的热量。

在计算燃烧反应热时，我们需要根据反应方程式中的摩尔配比和标准燃烧焓来进行计算。

标准燃烧焓是指物质在标准状态下完全燃烧时放出或吸收的热量。

例如，当我们计算乙醇的燃烧反应热时，可以根据以下反应方程式进行计算：乙醇 + 3氧气 -> 2二氧化碳 + 3水根据反应方程式中的摩尔配比，可以得知乙醇与氧气的配比为1:3。

假设乙醇的标准燃烧焓为ΔH1，水和二氧化碳的标准燃烧焓分别为ΔH2和ΔH3，那么燃烧反应热ΔH就可以通过以下公式计算得出：ΔH = ΔH2 + 3ΔH3 - ΔH1二、反应热的计算与化学键在化学反应中，物质的化学键会发生断裂和形成，从而释放或吸收热量。

我们可以利用化学键的能量差来计算反应热。

当化学键断裂时，需要吸收能量，此时为正值；当化学键形成时，会放出能量，此时为负值。

通过计算所涉及的化学键能量差，我们可以得到反应热的近似值。

例如，当我们计算甲烷燃烧的反应热时，可以根据以下反应方程式进行计算：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O根据化学键的能量差，我们可以知道C-H键的断裂需要吸收435 kJ/mol的能量，C=O键的形成释放出743 kJ/mol的能量，O-H 键的形成释放出464 kJ/mol的能量。

那么甲烷燃烧的反应热ΔH就可以通过以下公式计算得出：ΔH = 1 * (2120 kJ/mol) + 2 * (-743 kJ/mol) + 2 * (-464 kJ/mol) - 1 * (435 kJ/mol)通过这种方法，我们可以计算其他含有化学键的反应的热量变化。

到的最高温度T2。
4.近似认为溶液的比热等于水的比热，根据溶液温度升高的数值计算此中和 反应的反应热。
1. 在第三步操作中快速将烧杯总的盐酸倒入量热计的目的是什么？
2.在实验室中有玻璃搅拌器和金属搅拌器,在进行测定反应热的实验时应选择 哪种搅拌器?
应选用玻璃搅拌器。因为金属是热的良导体而玻璃不是,选用 金属搅拌器会增大反应过程中热量的散失,造成实验误差。
(2)常见的吸热反应和放热反应
放热反应：①大多数
化合反应；②所有的 燃烧 反应；③
____酸__碱__中__和_反应；④较活泼金属与酸的反应；⑤活泼金属与H2O的
反应；⑥铝热反应；⑦缓慢氧化反应。
吸热反应：①大多数 分解 反应；②Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 的反应； ③C和 CO2或H2O(g) 的反应；④少数化合反应。
归纳总结 反应热与化学键的关系
Q＝ΔE1－ΔE2 Q＝Σ反应物键能－Σ反应产物键能 注：键能是断裂1 mol化学键吸收的能量或形成1 mol化学键释放 的能量。
用什么方法可以获得一个化学反应的反应热呢？ 1.反应热的数值可以通过实验测得。 2.反应热的数值也可以通过理论计算求得。 热化学：用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支。
特别提醒 大量实验测得，25 ℃和101 kPa下，强酸和强碱稀溶液发生中
和反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ的热量。
在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水 时所释放的热量叫做中和热。
有11.2 g KOH(相对分子质量56)的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反
2.定性认识化学反应的能量转化
(1)吸热反应和放热反应
通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能与热能之间的转化，

释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应， 简称反应热。
2、符号：Q Q > 0，表示吸热 Q < 0，表示放热
3、单位：J 或 kJ
反应热的数值可以通过实验测得，也可以通过理论计 算求得。
反应热的计算
键能：断裂1 mol化学键吸收的能量或形成1 mol化学键释放的能量。
Q＝Σ反应物键能－Σ反应产物键能 注意系数和化学键数目
应(填“放热”或“吸热”)。
Q＝280 kJ＋3×160 kJ－330 kJ×6
(二)反应热的测定（中和反应）
1、装置： 量热计
测量反应前后溶 液温度的变化值
内筒：反应容器
使反应充分进行， 体系的温度均匀
外筒：起保温作用
保温、隔热， 减少热量损失
金属是热的良导体而玻璃不是，选用玻璃材质搅拌器可减少 反应过程中热量的损失，减少实验误差。
放热反应
化学能
热能（主要） 光能 电能 机械能
吸热反应
2.哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？
常见的放热反应：
常见的吸热反应：
①大多数化合反应；
①大多数分解反应；
②酸碱中和反应；
②铵盐与碱的反应，如
③所有燃烧反应；
Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl
④活泼金属跟水或酸的反应； 的反应；
⑤物质的缓慢氧化(钢铁腐蚀 、食物腐败)； ⑥铝热反应
③以C、H2、CO为还原剂的氧化 还 原 反 应 ， 如 C 与 H2O(g) 的 反 应 ，C与CO2的反应； ④NaHCO3 与 柠 檬 酸 、 盐 酸 的 反
应。
吸热反应、放热反应与反应条件无必然联系。
化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的不一定是 化学反应。（如三态变化、浓硫酸稀释、强碱溶解）

教学主题：复习反应热教学重难点：反应热计算的类型及方法教学过程：1.导入1、复习提问上次课知识2、复习提问有机相关知识2.呈现重难点一盖斯定律的应用1．盖斯定律的应用反应热的热效应只与始态和终态有关，就像登山至山顶一样，不管选择哪一条路线，山的海拔是不变的。

若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。

如下图所示：则有：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3如：已知下列两个热化学方程式：①P4(白磷，s)+5O2(g)===P4O10(s)ΔH1=-2 983.2 kJ/mol②P(红磷，s)+O2(g)===P4O10(s)ΔH2=-738.5 kJ/mol要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过程：根据盖斯定律ΔH=ΔH1+(-ΔH2)×4=-2 983.2 kJ/mol+738.5 kJ/mol×4=-29.2 kJ/mol所以白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH=-29.2 kJ/mol。

2．应用盖斯定律计算反应热时的注意事项(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。

(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。

(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“+”、“-”号必须随之改变。

重难点二反应热计算的类型及方法1．根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

2．根据反应物和生成物的能量和计算：ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和。

3．根据反应物和生成物的键能和计算：ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。

4．根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形后，由过程的热效应进行计算、比较。

5．根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×ΔH。

6．根据比热公式进行计算：Q＝cmΔT。