近五年高考真题化学反应原理全国卷一

全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总含详细答案一、化学反应原理1．硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成。

一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。

三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度／℃102030（NH4）2SO473.075.478.0FeSO4·7H2O20.026.532.9（NH4）2SO4•FeSO417.221.628.1（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：试回答下列问题：（1）步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是___________；反应中铁屑过量是为了______。

（2）步骤3需要趁热过滤，原因是___________。

（3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是______，析出的晶体常用________洗涤。

（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是________（选填编号）。

A 2.18gB 大于2.18gC 小于 2.18gD 无法确定（二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液。

用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定。

（1）已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式____。

（2）判断该反应到达滴定终点的现象为____________。

（3）假设到达滴定终点时，用去V mL 酸性KMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为_______mol/L。

【答案】除铁屑表面的油污还原氧化生成的Fe3+，保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3+杂质 FeSO4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO4·7H2O析出过滤、洗涤无水酒精或冰水 B 5Fe2++MnO4-+8H+→ 5Fe3++Mn2++4H2O 加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色 1/V【解析】【分析】（一）（1）碳酸钠水解显碱性；（2）FeSO4在温度低时溶解度较小；（3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小；（4）（NH4）2SO4·FeSO4在30℃和10℃的溶解度分别为：28.1g和17.2g；（二）（1）MnO4-将二价铁离子氧化为三价铁离子，被还原为Mn2+；（2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子是不需要指示剂的；（3）根据亚铁离子和高锰酸根反应的实质，可以找到亚铁离子与高锰酸根之间的量的关系，根据原子守恒可以找到亚铁离子和酸亚铁铵之间量的关系，进而进行计算。

专题12 化学反应原理综合【2021年】1．（2021·山东卷）2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。

在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：反应Ⅰ：+CH 3OH1K △H 1反应Ⅱ：+CH 3OH2K △H 2反应Ⅲ：3K △H 3回答下列问题：(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K x 与温度T 变化关系如图所示。

据图判断，A 和B 中相对稳定的是__(用系统命名法命名)；12ΔH ΔH 的数值范围是___(填标号)。

A ．<-1B ．-1～0C ．0～1D ．>1(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME ，控制温度为353K ，测得TAME 的平衡转化率为α。

已知反应Ⅲ的平衡常数K x3=9.0，则平衡体系中B 的物质的量为___mol ，反应Ⅰ的平衡常数K x1=___。

同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将__(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，A 与CH 3OH 物质的量浓度之比c(A)：c(CH 3OH)=___。

(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A 、B 和CH 3OH 。

控制温度为353K ，A 、B 物质的量浓度c 随反应时间t 的变化如图所示。

代表B 的变化曲线为__(填“X”或“Y”)；t=100s 时，反应Ⅲ的正反应速率v 正__逆反应速率v 逆(填“＞”“＜”或“=)。

【答案】2-甲基-2-丁烯 D 0.9α ()()21011ααα−+ 逆向移动 1:10 X ＜【详解】(1)由平衡常数K x 与温度T 变化关系曲线可知，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数的自然对数随温度升高（要注意横坐标为温度的倒数）而减小，说明3个反应均为放热反应，即△H 1＜0、△H 2＜0、△H 3＜0，因此，A 的总能量高于B 的总能量，能量越低越稳定，A 和B 中相对稳定的是B ，其用系统命名法命名为2-甲基-2-丁烯；由盖斯定律可知，Ⅰ-Ⅱ=Ⅲ，则△H 1-△H 2=△H 3＜0，因此△H 1＜△H 2，由于放热反应的△H 越小，其绝对值越大，则12ΔH ΔH 的数值范围是大于1，选D 。

全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总附答案一、化学反应原理1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。

利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。

（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。

（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。

（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。

实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。

充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。

用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。

(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。

2009～2010全国卷1《化学反应原理》整理电化学2009.28题：下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。

据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：；④电极c的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？2010.10题：右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在2TiO纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：22TiO/S TiO/Shν*−−→（激发态）+-22TiO/S TiO/S+e*−−→3I+2e3I---−−→2232TiO/S3I2TiO/S+I+--+−−→下列关于该电池叙述错误．．的是：（）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少2011年.10题:用石墨作电极电解CuSO 4溶液。

通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A. CuSO 4B.H 2OC. CuOD. CuSO 4·5H 2O化学反应的方向、速率和限度2009年13题：下图表示反应X(g) ≒ 4Y(g) + Z(g)，0H ∆<，在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是 A.第6min 后，反应就终止了 B.X 的平衡转化率为85%C.若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减少 2010年.27题：（15分）在溶液中，反应A+2BC 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为()0.100/c A mol L =、()0.200/c B mol L =及()0/c C mol L =。

全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总及答案一、化学反应原理1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。

工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。

b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。

c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。

从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。

平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。

全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总及答案(1)一、化学反应原理1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤1：取8mL0.11mol L -⋅的KI 溶液于试管,滴加0.11mol L -⋅的FeCl 3溶液5～6滴,振荡； 请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________步骤2:在上述试管中加入2mLCCl 4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.11mol L -⋅的KSCN 溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。

探究的目的是通过检验Fe 3+，来验证是否有Fe 3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。

针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI 溶液过量，Fe 3+完全转化为Fe 2+，溶液无Fe 3+猜想二：Fe 3+大部分转化为Fe 2+，使生成Fe （SCN ）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe （SCN ）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二：Fe 3+可与46[()]Fe CN -反应生成蓝色沉淀，用K 4[Fe （CN ）6]溶液检验Fe 3+的灵敏度比用KSCN 更高。

结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A 、B 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：【答案】322222FeI Fe I +-++=+ 若液体分层，上层液体呈血红色。

则“猜想一”不成立 在试管B 中滴加5-6滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，振荡 【解析】【分析】【详解】（1） KI 溶液与FeCl 3溶液离子反应方程式322222Fe I Fe I +-++=+；（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III 溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。

2 51. [2018·全国卷Ⅰ] 采用 N 2O 5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

回答下列问题:(1) 1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到 N 2O 5。

该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为。

(2) F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25 ℃ 时 N 2O 5(g)的分解反应:2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g)2N 2O 4(g)其中 NO 2 二聚为 N 2O 4 的反应可以迅速达到平衡。

体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示[t =∞时, N 2O 5(g)完全分解]:①已知:2N 2O 5(g) 2N 2O 4(g)+O2(g) ΔH 1=-4.4 kJ ·mol -12NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH 2=-55.3 kJ ·mol -11则反应 N 2O 5(g)2NO 2(g)+2O 2(g)的 ΔH =kJ ·mol -1。

②研究表明,N O (g)分解的反应速率 v =2×10-3×p N 2O 5(kPa ·min -1),t =62 min 时, 测得体系中p O2=2.9 kPa,则此时的 N 2 5= kPa,v = kPa ·min -1。

③若提高反应温度至 35 ℃,则 N 2O 5(g)完全分解后体系压强 p ∞(35 ℃) (填“大于”“等于”或“小于”)63.1 kPa,原因是 。

④25 ℃时 N 2O 4(g) 2NO 2(g)反应的平衡常数 K p =kPa(K p 为以分压表示的平衡常数,计算结果保留 1 位小数)。

(3) 对于反应 2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g),R.A.Ogg 提出如下反应历程: 第一步 N 2O 5 NO 2+NO 3 快速平衡第二步 NO 2+NO 3 NO+NO 2+O 2 慢反应 第三步 NO+NO 32NO 2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。

2010-2019年高考化学全国卷化学反应原理题索引物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。

单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应②的化学方程式是。

（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= _。

若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有___________________________________________；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_____________________________________；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是___________；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________________________ ______________________________________________________________（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

近五年高考真题——化学反应原理（2013年全国卷1）27．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2），导电剂乙炔黑和铝箔等。

充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi ++xe －=Li x C 6。

现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：（1）LiCoO 2中，Co 元素的化合价为 。

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。

（3）“酸浸”一般在800C 下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可能盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2的混合液，但缺点是 。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。

（5）放电过程中，发生LiCoO 2与Li 1－X CoO 2之间的转化，写出放电时电池反应的方程式 。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 ；在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）27．答案：（1）+3（2）2Al+2OH －+6H 2O=2Al(OH)4－+3H 2↑（3）2LiCoO 2+3H 2SO 4+H 2O 2Li 2SO 4+CoSO 4+O 2↑+4H 2O ；2H 2O22H 2O+ O 2↑（4）CoSO 4+2NH 4HCO 3=CoCO 3↓+(NH 4)2SO 4+H 2O+CO 2↑（5）Li 1－X CoO 2+Li X C 6=LiCoO 2+6C （6）Li +从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；Al(OH)3、CoCO 3、Li 2SO 4(2014年全国卷1)、无(2015年全国卷1)．27．硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5·H 2O 和Fe 3O 4，还有少量Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等)为原料制备硼酸(H 3BO 3)的工艺流程如图所示： 粗硼酸回答下列问题：（1）写出Mg 2B 2O 5·H 2O 与硫酸反应的化学方程式_____________。

全国新课标一卷高考化学反应原理综合题汇编（新课标Ⅰ） 2020新课标Ⅰ.10．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO 2的催化氧化：SO 2(g)+12O 2(g)钒催化剂−−−−→SO 3(g) ΔH=−98 kJ·mol −1。

回答下列问题： (1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V 2O 5(s)与SO 2(g)反应生成VOSO 4(s)和V 2O 4(s)的热化学方程式为：_________。

(2)当SO 2(g)、O 2(g)和N 2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa 、2.5MPa 和5.0MPa 压强下，SO 2平衡转化率α 随温度的变化如图所示。

反应在5.0MPa 、550℃时的α=__________，判断的依据是__________。

影响α的因素有__________。

(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO 2(g)、m% O 2(g)和q% N 2(g)的气体通入反应器，在温度t 、压强p 条件下进行反应。

平衡时，若SO 2转化率为α，则SO 3压强为___________，平衡常数K p =___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)研究表明，SO 2催化氧化的反应速率方程为：v=k(′αα−1)0.8(1−nα')。

式中：k 为反应速率常数，随温度t 升高而增大；α为SO 2平衡转化率，α'为某时刻SO 2转化率，n 为常数。

在α'=0.90时，将一系列温度下的k 、α值代入上述速率方程，得到v~t 曲线，如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t m。

t<t m时，v逐渐提高；t>t m后，v逐渐下降。

原因是__________________________。

2019新课标Ⅰ．水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。

全国高考化学化学反应原理综合考查的综合高考真题汇总及详细答案一、化学反应原理综合考查1．（15分）甲烷水蒸气催化重整（SMR）是传统制取富氢混合气的重要方法，具有工艺简单、成本低等优点。

回答下列问题：（1）已知1000 K时，下列反应的平衡常数和反应热：①CH 4(g)C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1②2CO(g)C(s)+CO 2(g) K2=0.6 ΔH2③CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3④CH 4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4（SMR）则1000 K时，K4=____________；ΔH4=_________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示）。

（2）在进入催化重整装置前，先要对原料气进行脱硫操作，使其浓度为0.5 ppm以下。

脱硫的目的为______________。

（3）下图为不同温度条件下电流强度对CH4转化率的影响。

由图可知，电流对不同催化剂、不同温度条件下的甲烷水蒸气催化重整反应均有着促进作用，则可推知ΔH4____0（填“>”或“<”）。

（4）下图为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对H2产率的影响。

由图可知，随着温度的降低，电流对H2产率的影响作用逐渐____________（填“增加”“减小”或“不变”），600 ℃时，电流对三种催化剂中的____________（用图中的催化剂表示式回答）影响效果最为显著，当温度高于750 ℃时，无论电流强度大小，有无催化剂，H2产率趋于相同，其原因是______________。

（5）我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。

第一步：CH 4催化裂解生成H 2和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如CH 4→C ads /[C(H)n ]ads +(2–2n )H 2；第二步：碳（或碳氢物种）和H 2O 反应生成CO 2和H 2，如C ads /[C(H)n ]ads +2H 2O→CO 2 +(2+2n )H 2。

全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总及详细答案一、化学反应原理1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。

(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。

①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。

②表中V＝_________mL。

(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。

对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。

②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。

(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。

回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。

②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。

有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。

③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。

【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。

近五年高考真题化学反应原理全国卷一近五年高考真题——化学反应原理(20XX年全国卷1)28.(15分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。

由合成气(组成为H2、CO和少量CO2)直接制备二甲醚,其主要过程包括下列四个反应:甲醇合成反应:(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ/mol(ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O △H2=-40.9 kJ/mol水煤气变换反应:(iii)CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1 kJ/mol二甲醚合成反应:(iv)2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O △H4=-24.5 kJ/mol回答下列问题:(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂主要成分之一。

工业上从铝土矿制备高纯度Al2O3的主要工艺流程是。

(用化学方程式表示)(2)分析二甲醚合成反应(iv)对CO转化率的影响。

(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为。

根据化学反应原理,增加压强对直接制备二甲醚的反应的影响。

(4)有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O、Al2O3)、压强在5.0Mpa条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如右图所示。

其CO转化率随温度升高而降低的原因是。

(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg-1)。

若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为。

一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生个电子的电量:该电池理论输出电压为 1.20V,能量密度E= (列式计算,能量密度=电池输出电能/燃料质量)。

28.答案:(1)Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3+NaHCO3、 2 Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O(2)消耗甲醇,促进甲醇合成反应(i )平衡向右移,CO 转化率增大:生成的水通过水煤气变换反应(iii )消耗部分CO 。

全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总附答案解析一、化学反应原理1．甲同学向做过银镜反应的试管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag。

乙同学认为：Fe(NO3)3溶液显酸性，该条件下NO3－也能氧化单质Ag。

丙同学认为：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解。

(1)生成银镜反应过程中银氨溶液发生_____________（氧化、还原）反应。

(2)为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。

实验I：向溶解了银镜的Fe(NO3)3的溶液中加入____________（填序号，①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1），现象为___________，证明甲的结论正确。

实验Ⅱ：向附有银镜的试管中加入______________溶液，观察银镜是否溶解。

两个实验结果证明了丙同学的结论。

(3)丙同学又把5mLFeSO4溶液分成两份：第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。

根据上述的实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之间的反应关系_______________。

(4)丁同学改用如图实验装置做进一步探究：①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作_________，（填“正极”或“负极。

此过程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。

②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液，指针向右偏转。

此过程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。

③由上述①②实验，得出的结论是：_______________________。

【答案】还原②产生蓝色沉淀 pH=2 0.3mol/L KNO3或NaNO3溶液 Ag + Fe3+ ⇌Ag+ + Fe2+或(Ag+ + Fe2+ ⇌Ag + Fe3+) 正极＞＜其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关系，浓度的改变可导致平衡的移动【解析】【分析】(1)根据元素化合价的变化判断；(2)实验Ⅰ：甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag，则要证明甲的结论正确，可验证Fe3+的还原产物Fe2+的存在；实验Ⅱ：进行对照实验；(3)根据实验现象判断溶液中发生的反应；(4)根据指针偏转方向判断正负极，判断电极反应，并结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析解答。

2023年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．）1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存地离子组是（ ）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣2．（3分）下列化合物,按其晶体地熔点由高到低排列正确地是（ ）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO23．（3分）下列各组物质不属于同分异构体地是（ ）A．2,2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯4．（3分）下列各组给定原子序数地元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物地是（ ）A．3和17B．1和8C．1和6D．7和125．（3分）下列叙述中正确地是（ ）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键地非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI地稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6．（3分）已知:4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）,△H=﹣1025kJ/ mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始地物质地量相同,下列关于该反应地示意图错误地是（ ）A．B．C．D．7．（3分）已知HX地酸性比HY弱,在物质地量浓度均为0.1mol•L﹣1地NaX和NaY 混合溶液中,下列排序正确地是（ ）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）8．（3分）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L地下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大地是（ ）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+C．0.20mol∕LCu2+D．0.20mol∕LPb2+二、解答题（共4小题,满分60分）9．（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色地针状KMnO4．请回答:（1）软锰矿制备K2MnO4地化学方程式是 ；（2）K2MnO4制备KMnO4地离子方程式是 ；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验,计算KMnO4地理论产量；（4）KMnO4能与热地经硫酸化地Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应地化学方程式是 ；（5）上述制得地KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4地纯度．10．（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成地5种化合物,其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及地所有元素地原子序数之和等于35．它们之间地反应关系如图:（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z （填化学式）（2）由上述5种化合物中地某2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中地所有元素,生成该化合物地化学方程式是 ；（3）V地电子式是 ．11．（13分）取化学式为MZ地黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合,平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成．同时,b瓶地溶液中出现白色浑浊．待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直至反应管冷却．此时,管中地熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题:（1）元素Z是 ；（2）停止加热前是否需要先断开a和b地连接处？为什么？（3）反应管a中发生地所有反应地化学方程式是 （4）本实验地尾气是否需处理？如需处理,请回答如何处理；如不需处理,请说明理由．12．（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物,它们地关系如下图所示:（1）化合物C地分子式是C7H8O,C遇到FeCl3溶液显紫色,C与溴水反应生成地一溴代物只有两种,则C地结构简式为 ；（2）D为一直链化合物,其相对分子质量比化合物C地小20,它能跟NaHCO3反应放出CO2,则D分子式为 ,D具有地官能团是 ；（3）反应①地化学方程式是 ；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团地A地同分异构体,通过反应②化合物B 能生成E和F,F可能地结构简式是 ；（5）E可能地结构简式是 ．2023年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考解析与试卷解析一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．）1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存地离子组是（ ）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【考点】DP:离子共存问题；GF:钠地重要化合物．【专题】516:离子反应专题．【分析】Na2O2具有强氧化性,与水反应生成OH﹣,溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存,说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应,且离子之间不发生任何反应．【解答】解:A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存,故A错误；B．在碱性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确；C．Mg2+与OH﹣反应,Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存,故C错误；D．SO32﹣具有还原性,可与Na2O2发生氧化还原反应,故D错误。

全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④2．下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A．5%B．10%C．15%D．20%4．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）5．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4•5H2O6．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣7．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18gH2O中含的质子数为10N A B．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子8．某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2﹣x）molB．处理废水中的Cr2O72﹣的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO•Fe y Cr x O3中，3x=y二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为；（2）化合物Ⅰ的电子式为，它的空间构型是；（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为；（5）E在I中燃烧观察到的现象是．10．（15分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；（2）A的平均反应速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）从大到小排列次序为；（3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图2中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图2（曲线上必须标出A、B、C）．11．（15分）请回答下列实验中抽取气体的有关问题．（1）如图1是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．装置B、C、D的作用分别是：B；C；D；（2）在实验室欲制取适量NO气体．①如图2中最适合完成该实验的简易装置是（填序号）；②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：应加入的物质所起的作用ABCD③简单描述应观察到的实验现象．图1图212．（15分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过图1途径制备，请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为，其分子中的CH2基团有个；（3）图2是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，其中，反应①的产物名称是，反应②的反应试剂和反应条件是，反应③的反应类型是；（4）已知烯烃能发生如下反应：RCHO+R′CHO请写出下列反应产物的结构简式：；（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（﹣CH3，﹣CH2R，﹣CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：．全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【考点】D8：溶液pH的定义．【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据酸性强弱的大小顺序分析判断溶液pH；酸性强弱为：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇．【解答】解：浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液pH由小到大排列正确的是①③②④；故选：D。