武汉市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(模拟)

第 1 页 共 12 页 武汉市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共17题；共34分)

1.

（2分）

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气；（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ）

A . Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B . Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C . Al、Cu、Ag、Mg、Fe

D . Mg、Ag、Al、Cu、Fe

2. （2分） (2016高一下·华亭期中) 类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论中正确的是（ ）

A . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

B . 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

C . SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色

D . 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

3. （2分） (2018高一上·苏州期末) 向H2SO2、MgSO4、Al2(SO4)3 混合溶液中逐滴加入 溶液至过量，下图中，能正确表示上述反应过程的是(横坐标表示加入 的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量)

A . 第 2 页 共 12 页 B .

C .

D .

4. （2分） 在自然界存在游离态的元素是（ ）

A .

硫

B .

氯

C . 铝

D . 镁

5. （2分） (2017高一上·柳州期末) 将过量的CO2分别通入装有下列溶液的四支试管：①NaAlO2溶液②Ca（OH）2溶液③饱和Na2CO3溶液，最终有______支试管内溶液中析出白色沉淀．（ ）

A . 3支

B . 2支

C . 1支

D . 0支 第 3 页 共 12 页 6.

（2分） (2015高一上·广州期末)

下列物质性质与应用对应关系正确的是（

）

A .

金属钠与TiCl4溶液反应，可以置换出金属钛

B .

氢氧化铝具有弱碱性，可用于做胃酸中和剂

C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

7. （2分） 往FeCl3溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是（ ）

A . HNO3

B . H2SO4

C . NaOH

D . BaCl2

8. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 在pH=1溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A . Al3+、Ag+、NO 、Cl﹣

B . Mg2+、NH 、NO 、Cl﹣

C . Ba2+、K+、S2﹣、Cl﹣

D . Fe2+、Na+、NO 、SO

9. （2分） (2016高一下·温州期末) 能符合题意表示下列反应的离子方程式的是（ ）

A . (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

B . 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

C . AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH+＋2H2O

D . 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

10. （2分） 用下列四种装置制备和收集Cl2： 第 4 页 共 12 页

将收集到的Cl2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果最重的是

（ ）

A . ①

B . ②

C . ③

D . ④

11. （2分） 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂是（ ）

A . 盐酸、硫酸

B . 盐酸、氢氧化钠溶液 第 5 页 共 12 页 C .

氨水、硫酸

D .

氨水、氢氧化钠溶液

12.

（2分） (2018高一上·台州月考) 在一定条件下2.16gA与1.20 mol

Cl2完全反应，生成0.08mol的AClx

，

则X的值和A的摩尔质量分别为（ ）

A . 3 108g/mol

B . 3 27

C . 1 108g/mol

D . 3 27g/mol

13. （2分） (2016高一上·烟台期中) 相同物质的量的CO2和CO比较，下列说法中不正确的是（ ）

A . 体积相同

B . 碳原子数相同

C . 分子数相同

D . 质量不相同

14. （2分） 1mol•L﹣1硫酸溶液的含义是（ ）

A . 1 L水中含有1 mol硫酸

B . 1 L溶液中含1 mol H+

C . 将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液

D . 指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4

15. （2分） (2017高一下·永州期末) 由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的 Fe原子，则该原子的中子数是（ ）

A . 19

B . 26 第 6 页 共 12 页 C . 30

D . 45

16. （2分） 将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀．则下列选项正确的是（ ）

A . 反应中转移电子1.0mol

B . 产生NO2气体0.26mol

C . 原HNO3浓度为8.0mol/L

D . 原HNO3浓度为6.0mol/L

17. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6mL（相同状况），则NO和CO2的体积比为（ ）

A . 1：1

B . 2：1

C . 3：2

D . 1：2

二、 非选择题 (共6题；共38分)

18. （4分） (2016高一上·运城期中) 根据题意填空

（1） 在 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是________，还原产物是________，氧化产物与还原产物的质量比是________．

（2） 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为________ mol．

19. （8分） (2016高一上·大同期中) 如图为配制250mL 0.2mol•L﹣1 Na2CO3溶液 的示意图． 第 7 页 共 12 页

回答下列问题：

（1）

①中称得Na2CO3________g．

（2） 玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________、________．

（3） 第⑧步的操作名称是________．

（4） 所用仪器中，除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是________．

（5） 若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；

B．没有进行操作步骤④和⑤________；

C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________．

20. （3分） 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．

①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________．

②焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________

③经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________．

21. （7分） (2016高一下·三门峡期中) 表为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1） ①、③、④三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为________，与③同主族的短周期元素的最高价氧化物的水化物为________，⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为________． 第 8 页 共 12 页 （2）

③、④、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）；

（3）

写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：

________；

（4） 在②与

⑦中，化学性质较活泼的是________（写元素符号），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式________．

22. （5分） 不用任何试剂鉴别硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡四种无色溶液，将它们两两混合现象如下：

A B C D

A ﹣﹣ 白色沉淀 无现象 无色气体

B 白色沉淀 ﹣﹣ 白色沉淀 白色沉淀

C 无现象 白色沉淀 ﹣﹣ 无现象

D 无色气体 白色沉淀 无现象 ﹣﹣

由表可知：

（1） B为________；C为________（填化学式）

（2） 要确定A、D还要进行的实验操作是：在A、D溶液中分别加入稀盐酸，若有________现象，证明是________（填化学式）

（3） 写出A和D反应的离子方程式：________．

23. （11分） 我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法为世界制碱工业作出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱，有关反应的化学方程式为：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑

（1）

碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________(填字母标号)。