高中化学ph值计算公式

《PH的计算》训练题

1．在25℃，若1体积的某强酸溶液与10体积的某强碱溶液混和后，溶液恰好呈中性，则混和之前，该强酸溶液的pH与该强碱溶液的pH之和等于

A 12 B 13 C 14 D 15

2.常温下，浓度均为0.01mol/L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH值

A ≥7 B ≤7 C 一定大于7 D 可能等于7

3.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混和后pH值一定等于7的是

A pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液 B pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水

C pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液 D pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液

4.下列关于pH的各项叙述正确的是

A pH＝5与pH＝1的两种稀盐酸等体积混合后，所得溶液pH约等于3

B 在pH＝12的水溶液中，由水提供的c(OH－)一定为1×10—12mol/L

C 把pH＝2的酸溶液与pH＝12的碱溶液等体积混合后pH＝7

D 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，溶液的pH会升高

5.常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A 溶液的pH：a＜b＜c＜d

B 溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

C a、b溶液呈酸性

D c、d溶液呈碱性

6.pH相同，体积也相同的稀硫酸与醋酸溶液，分别同时与过量的锌粒反应，则下列叙述正确的是

A 开始时产生氢气的速率：v (H2SO4)＞v (CH3COOH)

B 开始时产生氢气的速率：v (H2SO4)＜v (CH3COOH)

C 经过tmin时，产生氢气的速率：v (H2SO4)＜v (CH3COOH)

2009届高考化学专题复习 有关pH值计算及判断

【要点扫描】

1. 单一溶液的pH值计算

2. 酸酸混合或碱碱混合溶液pH值计算

3. 酸碱混合(pH值之和为14)

①强酸和强碱②强酸和弱碱③弱酸和强碱

【知识梳理】

1.在应用pH值计算时,首先要注意体系的温度,一般不作说明通常是指 ,随着温度的升高,水的电离被 ,水的离子积Kw ;

2. 常温下,在任何水溶液中都存在水的电离,此时溶液中水的离子积均为同一常数,它是 ;

3. 强酸溶液每稀释10倍pH值 一个单位,而弱酸溶液稀释10倍pH值改变 一个单位;强碱溶液每稀释10倍pH值 一个单位;

4. 两种不同pH值的强酸混合时先计算溶液中的 浓度的变化,再转换为pH值;两种不同pH值的强碱混合时先计算溶液中的 浓度变化,再根据水的离子积计算出 浓度最后再转换为pH值;当一种强酸(或强碱)与另一种弱酸(或弱碱)混合时,要注意强酸(或强碱)和稀释对弱酸(或弱碱)电离的影响.

5. 酸碱混合时首先考虑发生的中和反应,酸碱按反应方程式中化学计量数的比(物质的量之比)反应,反应需要量与酸碱是否完全电离基本无关, 是否完全电离只影响到酸碱中和反应的

和反应后溶液的 性;

6. 常温下pH+pOH=14

【例题解析】

例1.在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：( )

A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多

C HCl和HNO3放出H2一样多 D HCl比HNO3放出H2少

例2.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是 ( )

高中化学之混合溶液的pH值计算

[考纲要求]：掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。

公式①：pH== — lgc(H+)，c(H+)==10—pHmol/L，

公式②：pOH== — lgc(OH—)，c(OH—)==10—pOHmol/L，

公式③：25℃时，pH+pOH=14；100℃时，pH+pOH=12

一、不同浓度的强酸溶液或不同浓度的强碱溶液混合

例1、求下列两混合液的pH：

（1）0.1mol/L的HCl溶液与等体积的pH＝2的HCl溶液混合；

（2）0.1mol/L的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合。

注意：如（2），当两种不同pH的强碱溶液混合时，决不能直接根据pH求混合溶液的c(H+)而要先求c(OH－)，再根据水的离子积转化出c(H+)。如用H+离子浓度直接求pH，必然会产生极大的误差。

小结：①酸按酸，碱按碱，酸碱混合按过量，无限稀释7为限。

②0.3规则：从例1（2）的计算可以看出：对于pH相差3或3以上的强碱溶液等体积混合，混合溶液pH混 == pH大—0.3；同理，对于强酸，pH混 == pH小+0.3（pH相差1时0.3改0.26，pH相差2时，0.3改0.29）。

二、强酸溶液与强碱溶液混合

例2、假设混合后溶液体积保持不变，求下列混合溶液的pH： （1）25℃时，在10mL 0.1mol/LH2SO4溶液中加0.1mol/LNaOH溶液30mL；

（2）25℃时，在30mLpH==2的H2SO4溶液中加入pH=12的NaOH溶液10mL。

解：（1）n(H+)＝0.1mol/L×2×0.010L＝2×10－3mol

n(OH－)＝0.1mol/L×0.030L＝3×10－3mol，OH－离子过量。

所以c(OH－)混＝＝2.5×10－2mol/L

pOH混＝－lg2.5×10－2＝2－0.398≈1.60 pH混＝14－1.60＝12.40

高中高考化学易错知识点总结

高中高考化学易错知识点总结

高考化学是高中化学的精华，也是高中学生最关注的科目之一。高中化学涉及的知识点范围广泛，但是有一些易错知识点在高考中却经常出现。本文总结了高中高考化学中的易错知识点，旨在帮助学生在高考中避免失分。

易错知识点一：酸碱中的pH值

酸碱是高中化学中的重要概念，在化学反应中扮演着重要角色。pH值是用于表示酸碱性的一个指标，学生在学习中要掌握pH值的计算方法。以pH值为例，其计算公式为：

pH = -log[H+]

其中[H+]为酸溶液中氢离子的浓度。这种计算方法需要理解pH值的物理意义，对于普通酸溶液，其pH值范围在1到7之间，其中7为中性溶液，小于7的为酸性溶液，大于7的为碱性溶液。

易错知识点二：氧化还原反应中的半反应

氧化还原反应是高中化学的重要知识点之一，在高考中占有很大比重。学生要掌握氧化还原反应中的半反应知识，理解氧化与还原的定义，弄清楚氧化剂、还原剂的概念。需要注意的是，学生在写反应方程式时应该将其分解为两个部分，即氧化半反应与还原半反应，并注意电荷平衡的问题。 易错知识点三：元素周期表的相关知识点

元素周期表是高中化学中不可或缺的知识点。在元素周期表中，学生要注意元素的周期性和分组性质。特别是第一周期和第二周期中元素的周期性质，以及周期表中元素的分类和分组证明方法，都是学生常犯的易错点。另外，在计算元素的电子层数时也容易混淆，注意熟练掌握电子层数计算方法。

易错知识点四：化学平衡

化学平衡是高中化学的难点之一，也是高考中经常考察的知识点。学生要注意平衡常数的意义，以及Kc和Kp的转换问题。此外，在计算平衡浓度时，需要注意分子个数和反应容积的问题，以及生成物和反应物的摩尔比的问题。

总结

以上是高中高考化学易错知识点的总结，希望对考生有所帮助。学生在平常的学习中，要认真对待化学知识，加强思维能力训练，强化基础知识，丰富知识面。只有平时勤于练习、掌握化学知识点，才能在高考中获得好成绩。