初二物理金属性质练习题

一、选择题1．王老师上课带来一把金属勺放在了讲桌上，把刚烧开的开水倒入杯中，将金属勺放在杯里，一会儿金属勺熔化了；当杯中的水温降为室温（约20℃）后，杯中凝固出一金属块。

关于这种金属，下列判断正确的是（）A．该金属熔点不低于20℃B．该金属熔点低于20℃C．该金属凝固点高于100℃D．该金属是非晶体A解析：A【分析】晶体有固定的熔点，同种晶体的熔点和凝固点相同，晶体在熔化过程中吸收热量，温度保持不变。

金属勺熔化了，说明热水瓶中开水的温度高于金属的熔点，使金属勺从开水中吸热而熔化；当杯中的水温降为室温（20℃）后，杯中凝固出一金属块，说明室温（20℃）低于金属的凝固点，使金属凝固。

故选A。

2．某兴趣小组以相同的烧杯盛等量的水，以相同的热源同时加热，如图所示，甲杯为隔水加热，乙杯为隔油加热，丙杯为隔砂加热。

在标准大气压下，加热段时间后。

测得使杯外物质的温度分别为水温100℃，油温300℃，砂温600℃，观察到乙、丙两烧杯中的水呈沸腾状态，则三个烧杯中水的温度大小关系是（）A．t甲=t乙=t丙B．t甲>t乙>t丙C．t甲<t乙=t丙D．t甲<t乙<t丙A解析：A甲杯中的水温等于100℃，但由于不能继续从外面烧杯中吸收热量，所以不会沸腾；乙和丙烧杯的水沸腾，说明此时水的温度已经达到沸点100℃，但温度不再升高。

故选A。

3．如图所示的四种现象中，其物态变化属于液化的是（）A．树叶上的霜B．护目镜上的“水雾”C．湿衣服晾干D．冰雪消融B解析：BA．树叶上的霜，是空气中的水蒸气遇冷凝华成的小冰晶，故A不符合题意；B．护目镜上的“水雾”，是水蒸气遇到冷的镜片液化成的小水珠，故B符合题意；C．湿衣服晾干，是衣服上的水分汽化成了水蒸气，故C不符合题意；D．冰雪消融，是冰熔化成了水，故D不符合题意。

故选B。

4．用一支水银温度计测量放在24℃房间里的一盆热水的温度时，当温度计的水银上升经过“29℃”这一刻度时，温度计的读数表示的是（）A．房间里的温度B．热水的温度C．温度计中水银的温度D．无法判断C解析：C室温为24℃，所以温度计的玻璃泡放入热水之前，示数为24℃，由于水的温度高，玻璃泡中水银的温度低，所以水银吸收热量，体积膨胀，液柱上升，当温度计的水银柱液面经过29℃这一刻度时，说明此时水银的温度是29℃。

初二物理物质的性质练习题一、选择题1. 下列属于物质的宏观性质的是：A. 氢气能燃烧B. 铁能被磁铁吸引C. 水能导电D. 石头能浮在水上2. 下列属于物质的微观性质的是：A. 木头能燃烧B. 油能溶解在水中C. 铁能传导热量D. 空气能形成风3. 物质的性质包括宏观性质和微观性质，其中宏观性质是指：A. 我们能够感觉到和观察到的性质B. 在显微镜下才能观察到的性质C. 只能通过化学反应才能观察到的性质D. 人眼无法观察到的性质4. 如果一种物质能被拉长成细线，这种物质一定具有的性质是：A. 可塑性B. 可燃性C. 可导电性D. 可溶性二、填空题1. 物质按照其组成方式可以分为____和____两类。

2. 物质按照其性质可以分为____和____两类。

3. 将两种物质混合后能够看到其组成不再分开的混合物称为____。

4. 物质的____性质是指在化学反应中才能观察到的性质，例如燃烧、腐蚀等。

5. 物质的____性质是指在物质摆放或移动时能够观察到的性质，例如颜色、形状等。

6. 物质的____性质是指在微观层面上能够观察到的性质，例如分子结构、离子组成等。

三、简答题1. 请解释物质的可溶性是什么意思？2. 请解释物质的可导电性是什么意思？3. 请解释物质的可燃性是什么意思？4. 请解释物质的可塑性是什么意思？5. 请简要介绍物质的宏观性质和微观性质各自的特点。

四、应用题1. 小明用铁钉吸引了一块钢铁，说明这时铁钉和钢铁之间的性质有什么不同？2. 小刚将一颗冰块放到温水中，随着时间的推移，冰块逐渐融化，说明冰和水的性质有什么不同？3. 请列举三种日常生活中常见的可溶性物质。

4. 请列举三种日常生活中常见的可导电物质。

5. 请列举三种日常生活中常见的可燃物质。

注意：以上是参考答案，回答时请自行组织语言，确保回答准确、简洁明了。

金属综合练习题第一题：金属的分类金属是物质的一种形态，具有良好的导电性、热传导性、延展性和韧性等特性。

根据金属的组成、性质和用途，可以将金属分为以下几类：1. 有色金属：包括铜、铝、铅、锡等。

这类金属通常具有良好的导电性和热传导性，广泛用于电器、建筑、航空等领域。

2. 黄金属：主要指黄铜，是铜和锌的合金。

黄金属具有良好的耐腐蚀性和加工性能，常用于制作铜器、管道和装饰品。

3. 贵金属：如金、银、铂等。

贵金属具有较高的稀缺性和化学稳定性，被广泛应用于珠宝、纪念币、电子元件等领域。

4. 黑色金属：主要指铁及其合金，如钢。

黑色金属具有较高的强度和韧性，广泛用于建筑、交通运输、机械制造等领域。

5. 稀土金属：指具有特殊化学性质和应用价值的金属元素。

稀土金属在电子、航空、石油等领域具有重要的应用价值。

第二题：金属的性质金属的性质主要包括导电性、热传导性、延展性、韧性和磁性等。

1. 导电性：金属是良好的导电材料，能够轻易地传导电流。

这是由于金属中存在自由电子，电荷可以在金属内部自由移动。

2. 热传导性：金属具有良好的热传导性能，可以快速传导热量。

这是因为金属中的自由电子能够在材料内部传递热能。

3. 延展性：金属具有良好的延展性，可以轻松地拉伸成线或薄膜。

这是因为金属中的原子排列较为松散，使得金属可以在外力作用下改变形状而不断。

4. 韧性：金属具有较高的韧性，能够承受一定程度的外力而不断裂。

这是因为金属内部的晶体结构具有一定的弹性。

5. 磁性：某些金属具有磁性，如铁、镍、钴。

它们能够被磁铁吸引并具有自发磁化的能力。

第三题：金属的应用金属在人类社会中有广泛的应用，不同金属的特性决定了它们在不同领域的应用。

1. 建筑领域：金属在建筑领域中被用于制作结构材料，如铁、钢等。

这些金属具有高强度和较好的耐候性，可以用于建筑的框架、支撑结构等。

2. 电子领域：金属是电子器件的重要组成部分，如电线、电路板等。

金属的导电性能保证了电子器件的正常运行。

初二物理物质的物理属性试题1.据悉，“嫦娥一号”舱体首次使用了我国自主研制的具有坚固、轻巧、美观、易于加工等特点的铝锂合金板材．选用这种材料与下列哪个物理属性无关（）A．密度B．导电性C．硬度D．延展性【答案】B【解析】坚固要求材料的硬度大，轻巧要求材料的密度小，易于加工说明材料的延展性好。

与题中的特点无关的导电性，正确的选项是B。

【考点】物质的物理属性2.据悉，“嫦娥一号”舱体首次使用了我国自主研制的具有坚固、轻巧、易于加工等特点的铝锂合金板材．从物理学角度看，这种材料：易于加工﹣﹣延展性好，坚固﹣﹣大，轻巧﹣﹣小（两空选填某种物理属性）．【答案】硬度；密度【解析】不同的物质的物理性质是不同的，如对于不同的物体的密度、硬度、比热容等物理性质都是不同的，所以根据题目的所提示的信息分析即可解决．解：“嫦娥一号”的舱体是由坚固、轻巧、易于加工等特点的铝锂合金板材制成的，其坚固就是指该材料的硬度大，轻巧是指该材料的密度小．故答案为：硬度；密度．【点评】知道且理解物体的常见物理性质是解决该题的关键．3.下列都属于表示物质的物理属性的一组是（）A．时间、长度、硬度B．长度、质量、密度C．质量、密度、硬度D．硬度、颜色、气味【答案】D【解析】物质的属性包括硬度、弹性、磁性、塑性、状态、颜色、密度、导电性、绝缘性、延展性、透光性、导热性、比热容、热值、沸点．解：硬度、密度、颜色、气味、比热容、沸点都属于物质的属性，可以利用这些属性进行物质的分类和鉴别．而时间、长度、质量都属于物理量，不是物质的属性．故选D．【点评】物质的属性指物质所具有的一般性质、特点，利用这些属性可以鉴别物质，根据实际需要来选用物质，对于生产、生活都有重要意义．4.设想你被要求设计以下各项目：（1）一件雨衣；（2）一件防弹背心；（3）一只奶瓶，在选择材料制作以上物品时，说出你要使用的这些材料必须具有哪些特性，你将选择什么样的材料进行制作？【答案】（1）制作雨衣的材料是塑料，是因为塑料具有热塑性，可回收利用；（2）防弹背心具有很强的韧性，可以将子弹拦截；（3）奶瓶有塑料奶瓶和玻璃奶瓶，制作奶瓶的材料要无毒，不含双酚A塑料，研究发现双酚A 在加热时能析出到食物和饮料当中，用含双酚A塑料奶瓶可能对婴儿发育、免疫力有影响．【解析】根据下列物品的用途结合物质的物理属性选择合适的材料．物质的属性包含：密度、比热容、硬度、透明度、导电性、导热性、弹性、磁性等等．答：（1）制作雨衣的材料是塑料，是因为塑料具有热塑性，可回收利用；（2）防弹背心具有很强的韧性，可以将子弹拦截；（3）奶瓶有塑料奶瓶和玻璃奶瓶，制作奶瓶的材料要无毒，不含双酚A塑料，研究发现双酚A 在加热时能析出到食物和饮料当中，用含双酚A塑料奶瓶可能对婴儿发育、免疫力有影响．【点评】不同物质的性质基本不同，决定了它们在用途上的不同，生活中要多观察，注重物理知识联系生活实际．牢记物质的物理属性是顺利答题的关键．5.请仔细阅读下文，并回答文后问题．纳米陶瓷纳米陶瓷作为高新科技材料应用广泛．贴于“神舟七号”飞船外表面的“太空”纳米陶瓷，具有永久、稳定的防静电性能，且有耐磨、耐腐蚀、耐高温、防渗透等特点．采用氧化锆材料精制而成的纳米陶瓷刀，具有金属刀无法比拟的优点：刀刃锋利，能切割钢铁等物质．能削出如纸一样薄的肉片；硬度高，其耐磨性是金属刀的60倍；完全无磁性；不生锈变色，健康环保；可耐各种酸碱有机物的腐蚀；为全致密材料，无孔隙、不沾污、易清洁．纳米陶瓷充分体现了新世纪、新材料的绿色环保概念，是高新技术为现代人奉献的又一杰作．（1）“神舟七号”飞船与空气摩擦呈炽热状态时，飞船舱不至于被烧毁的原因之一是飞船外表面的陶瓷具有的特点．（2）纳米陶瓷刀（选填“能”或“不能”）被磁化．它的耐磨性好，是因为它的高；（3）如图所示是纳米陶瓷刀、合金钢刀、普通菜刀磨损程度随时间变化的曲线，其中反映纳米陶瓷刀磨损特点的是曲线（填字母）．【答案】（1）耐高温；（2）不能；硬度；（3）c【解析】（1）由于飞船与空气摩擦呈炽热状态时都不会烧毁，所以联系题目中的“有耐磨、耐腐蚀、耐高温、防渗透等特点”分析即可判断出此时所用到的纳米陶瓷所具有的特点；（2）据原题中的“完全无磁性”即能判断出纳米陶瓷刀能否被磁化，据题目中“硬度高，其耐磨性是金属刀的60倍”即可判断其耐磨性好的原因；（3）由于原题中提到“纳米陶瓷刀的耐磨性好”，所以只需在相同的时间的情况下，分析哪一曲线的磨损程度最小即为该种材料所制的刀．解：（1）由于飞船在炽热状态下都不会烧毁，即是由于飞船外表面的陶瓷具有耐高温的特点造成的；（2）由于该刀“完全无磁性”，即其不能被磁化，且耐磨性是由于硬度高造成的；（3）分析上面的曲线，在相同的时间时，c被磨损的程度最小，即其硬度最大，所以它代表的就是纳米陶瓷刀磨损过程；故答案是：（1）耐高温；（2）不能；硬度；（3）c．6.有许多日常用品应用了物质的物理属性，下列说法不正确的是A．冰箱门吸应用了磁铁的磁性B．撑杆跳高应用了撑杆的弹性C．导线用铜物质制造是应用了铜的导热性D．炒锅用铁物质制造是应用了铁的导热性【答案】C【解析】冰箱门吸是磁铁制成的，利用了磁铁的磁性，能够使冰箱门保持良好密封，A正确；撑杆跳运动员借助撑杆的弹性跃过横杆，B正确；导线用铜物质制造是应用了铜的导电性强，电能损失较少，C错误；炒锅用铁物质制造是应用了铁的导热性强，热量能够及时传递给饭菜，D正确，故选C。

中考化学专题练习：金属的物理性质（含答案）一.填空题1．金属材料包括和他们的,人类最先使用的金属是,然后是；现在人类使用的金属年产量最多的三种分别是、、．2．金属具有一些共同的物理性质,如有,可以作装饰品；能,可以作导线；能,可以作锅；具有性,可以展成簿片或拉成丝．大多数金属都是固体,只有是液体．3．纯铁是具有色、光泽,质,有良好的性和性,是和的导体．4．在地壳中,含量由高到低的五种元素是,含量由高到低的三种金属元素分别是．（填元素符号）5．物质的决定性质,性质决定．6．在考虑物质的用途的时候,不仅要考虑物质的性质,还需要考虑、等其他因素．7．在铝、铜、金、钛四种金属中,具有紫红色金属光泽的是,常用于制造电线的是和,耐腐蚀的金属是,金呈色．二、基础训练8．下列物质的颜色描述错误的是（）A．铜﹣﹣黑色 B．铁丝﹣﹣银白色C．碳酸钙﹣﹣白色D．四氧化三铁﹣﹣黑色9．下列变化中属于化学变化的是（）A．铁丝弯曲B．铁生锈C．铁矿石粉碎 D．铁熔化10．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列属于金属共性的是（）A．很高的熔点 B．良好的导电性C．很大的硬度 D．银白色的光泽11．新华社5月23日报道,继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标后,我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”．卫生部已批准以酱油为食物载体,逐步开展补铁工程．这里的碘、铁指的是（）A．分子B．原子C．元素D．单质12．食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性13．从对人体有害的角度考虑,你认为炒锅用下列哪种材料最好（）A．铝B．铁C．铜D．铝合金14．体育课上用的铅球,外面是铁壳,里面灌了铅,这主要是利用了（）A．铁的价格高,铅的价格低B．铁的硬度大,铅的密度大C．铁的化学性质稳定,铅不稳定D．铁的外观美观15．下列说法正确的是（）A．铅的密度比铁大,用铅制作菜刀、锤子比铁更好B．银的导电性比铜好,所以应该用银制作电线C．钨的熔点高,所以通常可用来作白炽灯的灯丝D．焊锡和铝熔点较低,都可用于焊接各种金属三、能力训练16．现有以下金属：铝、钙、银、钛、汞、铁、锌、铜,请选择填空：温度计中填充的金属是；地壳中含量最多的金属元素是；导电性最好的金属是；人体中含量最高的金属元素是；目前产量最大的金属；金属为紫红色的是；干电池的外壳的金属是；最耐腐蚀的金属是．17．某同学取34g双氧水溶液和3g二氧化锰于烧杯中,完全反应后,称的烧杯内剩余物质的总质量是33.8g．问：（1）生成氧气的质量？（2）双氧水溶液中过氧化氢的质量？（提示：H﹣1 O﹣16）四、拓展训练18．受日本福岛核电站事故影响,2011年4月,我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯（Cs）．小明对铯元素产生好奇,查阅资料得到如下信息：（1）铯单质银白色、质软、熔点低,在空气中能迅速氧化生成氧化铯,铯不与氮气反应,但在高温下能与氢气反应．根据以上信息,请写出铯单质的一种化学性质：．（2）自然界中铯主要以氯化铯（CsCl）存在．其中氯的化合价是﹣l价,则氧化铯的化学式．金属的物理性质参考答案与试题解析一.填空题1．金属材料包括纯金属和他们的合金,人类最先使用的金属是铜,然后是铁；现在人类使用的金属年产量最多的三种分别是铁、铝、铜．【考点】金属材料及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属材料的范畴、人类利用金属材料的历史和金属的产量进行分析解答即可．【解答】解：金属材料包括纯金属以及它们的合金；铜是人类社会最先使用的金属材料,然后是铁,世界上应用最广泛的金属材料是铁、铝和铜．故答案为：纯金属；合金；铜；铁；铁；铝；铜．【点评】本题难度不大,掌握金属材料的范畴、人类利用金属材料的历史和金属产量即可正确解答本题．2．金属具有一些共同的物理性质,如有金属光泽,可以作装饰品；能导电,可以作导线；能导热,可以作锅；具有延展性,可以展成簿片或拉成丝．大多数金属都是固体,只有汞是液体．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属的物理性质方面的内容进行综合分析、解答．【解答】解：（1）大多数金属具有银白色的金属光泽,还有一些呈现其它光泽,如金为黄色,铜为红色等,可用来作装饰品；（2）金属具有良好的导电性,可以制作导线,如铜线、铝线等；（3）金属具有良好的导热性,可以制成炊具,如用铁作成锅等炊具；（4）金属具有良好的延展性,可以展成簿片或拉成丝,如黄金可以制成金箔和拉成金丝；（5）大多数金属在常温下都是固体,只有汞在常温下是液体．故答案为：金属光泽；导电；导热；延展；汞．【点评】本题主要考查了金属的物理性质及其应用方面的问题．3．纯铁是具有银白色、金属光泽,质软,有良好的延展性和磁性,是电和热的导体．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】可以从铁的物理性质方面进行分析、考虑,从而得出正确的结论．【解答】解：纯铁是具有银白色金属光泽,质软,有良好的延展性和磁性,是电和热的导体．故答案为：银白；金属；软；延展；磁；电；热．【点评】本题主要考查了铁的物理性质方面的知识．可以依据已有的知识进行．4．在地壳中,含量由高到低的五种元素是O、Si、Al、Fe、Ca,含量由高到低的三种金属元素分别是Al、Fe、Ca．（填元素符号）【考点】地壳中元素的分布与含量；元素的符号及其意义；元素的简单分类．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类、化合物化学式的书写方法进行分析解答．【解答】解：地壳含量较多的元素（前五种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙,其元素符号分别是O、Si、Al、Fe、Ca；含量由高到低的三种金属元素分别是铝、铁、钙．故答案为：O、Si、Al、Fe、Ca；Al、Fe、Ca．【点评】本题难度不大,熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键．5．物质的结构决定性质,性质决定用途．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】物质的组成与结构决定物质的性质,而物质的性质又决定着物质的用途,所以要想了解某种物质的用途,还得从根本上了解物质的结构．【解答】解：物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途．故答案为：结构；用途【点评】本题难度不大,根据已有知识进行分析．6．在考虑物质的用途的时候,不仅要考虑物质的性质,还需要考虑价格、对环境的影响等其他因素．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途．有时也要考虑实际情况．【解答】解：物质的性质决定物质的用途,在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素．故答案为：价格；对环境的影响．【点评】本题主要考查了物质的性质和用途等方面的知识．在物质利用中要综合考虑各种因素,在诸多要素中作出一个均衡．7．在铝、铜、金、钛四种金属中,具有紫红色金属光泽的是铜,常用于制造电线的是铝和铜,耐腐蚀的金属是钛,金呈黄色．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】根据有关金属的物理性质进行分析解答．【解答】解：在铝、铜、金、钛四种金属中,具有紫红色金属光泽的是铜,常用于制造电线的是铝和铜,耐腐蚀的金属是钛,金呈黄色．故答案为：铜；铝；铜；钛；黄．【点评】解答本题的关键是要充分理解金属的物理性质,只有这样才能对金属的性质和用途等方面的问题做出正确的判断．二、基础训练8．下列物质的颜色描述错误的是（）A．铜﹣﹣黑色 B．铁丝﹣﹣银白色C．碳酸钙﹣﹣白色D．四氧化三铁﹣﹣黑色【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】根据常见化学物质的颜色进行分析判断即可．【解答】解：A、铜是紫红色的,故错误；B、铁丝是银白色的,故正确；C、碳酸钙是白色固体,故正确；D、四氧化三铁是黑色固体,故正确．故选：A．【点评】本题难度不大,了解常见化学物质的颜色即可正确解答本题．9．下列变化中属于化学变化的是（）A．铁丝弯曲B．铁生锈C．铁矿石粉碎 D．铁熔化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、铁丝弯曲只是发生了形状改变,没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误；B、铁生锈有新物质铁锈生成,属于化学变化,故选项正确；C、铁矿石粉碎的过程中没有新物质生成,只是发生了形状的改变,属于物理变化,故选项错误；D、铁熔化的过程中只是发生了状态改变,没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误；故选B．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成,如果没有新物质生成就属于物理变化,如果有新物质生成就属于化学变化．10．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列属于金属共性的是（）A．很高的熔点 B．良好的导电性C．很大的硬度 D．银白色的光泽【考点】金属材料及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断,从而得出正确的结论．例如,一些金属较软,一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．【解答】解：A、不是所有的金属熔点都很髙,有一些金属熔点较低,例如：汞,故A错误；B、金属具有良好的导电性,故B正确；C、不是所有的金属硬度都很大,有一些金属的硬度很小,例如：铅硬度很小,故C错误；D、金属不同金属的颜色可能不同,如铁是银白色但铜是紫红色,故D错误．故选B【点评】解答本题的关键是要充分了解金属的性质,只有这样才能对问题做出正确的判断．11．新华社5月23日报道,继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标后,我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”．卫生部已批准以酱油为食物载体,逐步开展补铁工程．这里的碘、铁指的是（）A．分子B．原子C．元素D．单质【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据碘盐和含铁酱油中碘和铁的存在形式判断．【解答】解：在碘盐中加入的添加剂是碘酸钾,碘盐中的碘是指碘元素；在含铁酱油中加入的添加剂是络合铁简称铁钠,铁是指铁元素．故选：C．【点评】掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；了解元素在物质中的存在形式．12．食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性【考点】金属的物理性质及用途．【专题】结合课本知识的信息．【分析】金属一般具有良好的导热性、导电性、延展性．【解答】解：铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性．故选：B．【点评】解答本题要掌握金属的物理性质方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．13．从对人体有害的角度考虑,你认为炒锅用下列哪种材料最好（）A．铝B．铁C．铜D．铝合金【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】化学与生活．【分析】A、根据铝摄入过量会危害健康判断．B、根据铁与盐酸反应的性质及体内铁的存在形式判断,C、根据铜单质不能被人体消化吸收判断．D、铝合金的主要成分是铝,铝摄入过量会危害健康判断．【解答】解：A、铝是非必需的微量元素,且铝元素摄入过多会危害人体健康．所以错误．B、铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血,人体内有用的是二价铁,铁与胃酸中的盐酸反应能生成可溶的二价铁盐,被人体吸收和利用．所以正确．C、铜是人体必需的微量元素,但铜在金属活动性顺序中位于氢后,不能与胃液中的盐酸反应变成离子被吸收．所以错误．D、铝合金的主要成分是铝,铝元素摄入过多会危害人体健康．所以错误．故选B．【点评】“关爱生命,拥抱健康”是人类追求的永恒主题,对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一,特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症,摄入时的注意事项等内容．14．体育课上用的铅球,外面是铁壳,里面灌了铅,这主要是利用了（）A．铁的价格高,铅的价格低B．铁的硬度大,铅的密度大C．铁的化学性质稳定,铅不稳定D．铁的外观美观【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】本题主要考查的铁和铅两种金属的物理性质和用途,铁的硬度比较大,摔到地上或碰到硬物不容易变形和摔坏,而铅的密度比铁大,能在一定程度上减少铅球的体积．【解答】解：投掷用的铅球,外面是铁壳,里面灌了铅,这主要是利用了铁的硬度大,铅的密度大的性质,因为铁的硬度比较大,摔到地上或碰到硬物不容易变形和摔坏,而铅的密度比铁大,能在一定程度上减少铅球的体积．故答案为：B．【点评】本题主要考查金属的物理性质和用途,题目难度不大,熟知有关金属的性质及用途即可．15．下列说法正确的是（）A．铅的密度比铁大,用铅制作菜刀、锤子比铁更好B．银的导电性比铜好,所以应该用银制作电线C．钨的熔点高,所以通常可用来作白炽灯的灯丝D．焊锡和铝熔点较低,都可用于焊接各种金属【考点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】A、从铅和铁的硬度和毒性方面分析判断；B、从资源、价格方面分析判断；C、灯泡在燃烧时灯丝的温度很高,一般采用熔点较高的物质制造；D、铝的熔点是很高的,不能用于焊接各种金属,焊锡可以焊接各种金属．【解答】解：A、虽然铅的密度比铁大,但是硬度比铁小,且铅有毒,故用铁而不用铅做菜刀、锤子,故A不可选；B、银的导电性比铜好,但银比铜贵得多,且电线用量大,从资源和价格考虑应该用铜而不用银,故B不可选；C、灯泡在燃烧时灯丝的温度很高,一般采用熔点较高的物质制造,钨的特点正好符合,故此选项说法正确；D、铝的熔点是很高的,不能用于焊接各种金属,焊锡可以焊接各种金属,故D不可选．故选：C．【点评】金属的性质在很大程度上决定了它的用途,在考虑物质的用途时,我们除了考虑物质本身的性质之外,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素．三、能力训练16．现有以下金属：铝、钙、银、钛、汞、铁、锌、铜,请选择填空：温度计中填充的金属是汞；地壳中含量最多的金属元素是铝；导电性最好的金属是银；人体中含量最高的金属元素是钙；目前产量最大的金属铁；金属为紫红色的是铜；干电池的外壳的金属是锌；最耐腐蚀的金属是钛．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断,从而得出正确的结论．【解答】解：温度计中填充的金属是汞；地壳中含量最多的金属元素是铝；导电性最好的金属是银；人体中含量最高的金属元素是钙；目前产量最大的金属是铁；金属为紫红色的是铜；干电池的外壳的金属是锌；最耐腐蚀的金属是钛．故答案为：汞；铝；银；钙；铁；铜；锌；钛．【点评】解答本题的关键是要充分理解金属的物理性质,只有这样才能对金属的性质和用途等方面的问题做出正确的判断．17．某同学取34g双氧水溶液和3g二氧化锰于烧杯中,完全反应后,称的烧杯内剩余物质的总质量是33.8g．问：（1）生成氧气的质量？（2）双氧水溶液中过氧化氢的质量？（提示：H﹣1 O﹣16）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据质量守恒定律和反应原理可知：反应前后减少的质量为氧气的质量,然后根据氧气的质量和方程式可求出溶液中过氧化氢的质量．【解答】解：（1）过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气,由此可知：反应前后减少的质量为氧气的质量,是：34g+3g﹣33.8g=3.2g；（2）设双氧水溶液中过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2↑68 32x 3.2g=x=6.8g答：（1）生成氧气的质量是3.2g；（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是6.8g．【点评】本题为最基本的根据化学方程式的计算题,解答本题的关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量,然后结合方程式计算解答即可．四、拓展训练18．受日本福岛核电站事故影响,2011年4月,我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯（Cs）．小明对铯元素产生好奇,查阅资料得到如下信息：（1）铯单质银白色、质软、熔点低,在空气中能迅速氧化生成氧化铯,铯不与氮气反应,但在高温下能与氢气反应．根据以上信息,请写出铯单质的一种化学性质：高温下能与氢气反应．（2）自然界中铯主要以氯化铯（CsCl）存在．其中氯的化合价是﹣l价,则氧化铯的化学式Cs2O．【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的书写及意义．【专题】物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据题干信息来分析作答；（2）根据氯化铯的化学式计算出铯元素的化合价,再书写出氧化铯的化学式．【解答】解：（1）化学性质就是物质在化学变化中表现出来的性质,根据题意铯单质的化学性质有：不与氮气反应；在高温下能与氢气反应；（2）氯化铯的化学式为：CsCl,氯元素的化合价为﹣1价,则其中铯元素显+1价,在化合物中,氧元素显﹣2价,则氧化铯的化学式为：Cs2O．故答案为：（1）不与氮气反应或在高温下能与氢气反应；（2）Cs2O．【点评】考查了物质的化学性质、化合价的计算以及化学式的书写,难度不大．。

第三章第一节 金属的化学性质一、金属钠的性质与应用练习题一、选择题1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度比水的小C．钠的硬度小 D．钠有很强的还原性3．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软，可用小刀切割4．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）A．它们相差1个电子层 B．它们的化学性质相似C．钠原子比钠离子稳定 D．钠原子、钠离子均为钠元素5．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（）A．水 B．泡沫灭火器 C．干冰灭火剂 D．干砂6．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A．①②③ B．①②④ c．①②⑤ D．①③⑤7．钠的下列用途与其化学性质无关的是（）A．制过氧化钠 B．原子反应堆的导热剂．C．冶炼金属钛 D．制取贵重金属钽8、将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的A、反应温度B、空气的量C、钠粒的大小D、钠的形状9．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动 B．有气体产生C．溶液底部有银白色的物质 D．溶液变浑浊10．（2002年上海春季考题）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。

将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。

观察到的现象可能是（）A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动11．将一定质量的钠投入到24.6g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g。

金属钠的性质及练习巩固提高【基础知识精讲】一、钠原子结构结构特点：.钠原子核外有三个电子层，最外层只有一个电子，易失去一个电子变成钠离子：Na-e-→Na+，形成稳定结构.所以在化学反应中表现出强的还原性.二、性质1.物理性质：软、亮、轻、低、导.(软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热.)2.化学性质：强还原性，活泼金属.与O2反应：常温→Na2O(白色固体)点燃或加热→Na2O2(淡黄色固体)与S反应：碾磨爆炸.与水反应：剧烈.现象：熔、浮、游、鸣、红(滴入酚酞，溶液变红)与酸反应：非常剧烈，以致爆炸.与某些熔融盐反应：可置换出某些熔融盐中的金属(如TiCl4等)与盐溶液反应：实质是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应.三、钠的存在与保存1.元素在自然界的存在有两种形态：游离态：以单质形式存在的元素.化合态：以化合物形式存在的元素.钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态(NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等)2.保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水.四、钠的用途1.K—Na合金用于原子反应堆作导热剂.2.制备Na2O2.3.做电光源：高压钠灯.4.冶炼稀有金属.【重点难点解析】1.钠露置于空气中的变化过程剖析切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目) →变暗(生成Na2O) →变白色固体(生成NaOH) →成液(NaOH潮解) →结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O) →最后成粉末(风化).有关反应如下：4Na+O2＝ 2Na2O Na2O+H2O ＝ 2NaOH2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑2NaOH+CO2＝ Na2CO3+H2O注意不可将碳酸钠的生成用下式表示：Na2O+CO2＝ Na2CO3，这是不符合事实的.因为氧化钠与水结合的能力比跟二氧化碳反应的能力强得多.2.钠与水反应现象可概括为五个字：熔、浮、游、鸣、红.熔——是指钠熔化成闪亮的小球.浮——是指钠密度小于水，浮于水面.游——是指由于反应剧烈放出的气体使“钠球”在水面四处游动.鸣——一是金属钠与水反应放出气体发出“咝咝”的声音；二是指收集到的气体点燃有爆鸣声即反应放出H2.红——是指溶液加酚酞呈红色，即生成氢氧化钠.反应的化学方程式为：2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑该反应的实质是钠与水中电离出来的H+发生的氧化还原反应.离子方程式为：2Na+2H2O ＝ 2Na++2OH-+H2↑3.钠与酸、盐溶液的反应钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的H+反应，所以当金属与酸溶液反应时，由于溶液中的H+主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若钠是过量的则继续与水反应.因为酸中H+浓度远大于水中H+浓度，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈，以至发生燃烧或轻微爆炸.钠与盐溶液反应，实质上是钠与盐溶液中的溶剂——水电离出的H+反应.所以在盐溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐溶液中的某些金属阳离子或NH4+发生复分解反应.如：2FeCl3+6Na+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑2NH4Cl+2Na+2H2O＝2NH3·H2O+2NaOH+H2↑故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属.【难题巧解点拨】例 1 学生甲和乙，对金属钠的色泽发生了争议.甲说书本上讲钠是银白色的，乙说他亲眼看到钠是暗灰色的.学生丙听到他们的争论后，从实验室取了一小块钠，用很简单的实验证明了金属钠是银白色的，并解释了通常看到钠是暗灰色的原因.丙怎样进行实验证明和解释的?解析学生丙将取出一小块钠放在玻片上，叫甲和乙两人观察，看到确是暗灰色，丙又用小刀把钠切开，里面的钠是银白色的.丙解释：由于钠的性质活泼，外面的钠被氧化了，因此是暗灰色的.例2取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸干反应后的溶液，得8g无水晶体.(1)通过计算判断是何种金属?(2)混合物中R和R2O的质量各是多少克?解析本题可采用极端假设法.即①假设5.4g全为金属单质；②假设5.4g全为氧化物，推出R的原子量范围，R的实际原子量应介于二者之间，从而推出该元素的名称.(1)假设5.4g全为金属单质，据(R的原子量设为a1)2R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑2a12(a1+17)5.4g 8g a1＝35.3假设5.4g全为氧化物据(R的原子量设为a2)R2O+H2O ＝ 2ROH2a2+16 2(a2+17) a2=10.75.4g 8g查表知R 为钠 R 2O 为Na 2O(2)据2Na+2H 2O ＝ 2NaOH+H 2↑ Na 2O+H 2O ＝ 2NaOH46 80 62 80m(Na) m(NaOH) m(Na 2O) m(NaOH) 得 m(Na)+m(Na 2O)=5.4g m(Na)＝2.3g4680m(Na)+ 6280m(Na 2O)＝8g m(Na 2O)＝3.1g评析 ①通过计算求得原子量，由原子量确定是什么元素；②极端假设是解混合物计算题常用的方法.例3 把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又转变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色的粉末.写出以上发生的各种现象的有关化学方程式.解析 金属钠为活泼金属，极易被空气中的氧气氧化生成氧化钠，所以表面逐渐变暗且无光泽.氧化钠在空气中溶于水，表面变潮湿而生成氢氧化钠.氢氧化钠和空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸钠晶体，即含有10个结晶水的碳酸钠.再过一段时间，含有结晶水的晶体风化失水，变成粉末状物质.答 ①4Na+O 2 ＝ 2Na 2O②Na 2O+H 2O ＝ 2NaOH③2NaOH+CO 2+9H 2O ＝ Na 2CO 3·10H 2O④Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O评析 该题要求写出金属钠暴露于空气中发生的一系列变化的化学方程式，实际考查的是钠及钠的化合物的化学性质.【命题趋势分析】碱金属是金属元素的典型代表，钠又是碱金属的代表，是高考命题的重要内容.【典型热点考题】例1 将4.6g 钠与1.6g 硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( )A.淡黄色固体混合物B.硫粉与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠解析：本题旨在考查钠的性质，在分析化学现象及生成物时，要考虑多种因素，不能单一回答，涉及到物质未隔绝空气时，要考虑空气中的各种成分可能参与反应.在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na 2S ，也能与空气中的氧气反应生成Na 2O 2，而钠又是过量的，所以除生成Na 2S 外还有Na 2O 2生成.故正确选项为A 、C.答案：A 、C例2 下列叙述中不正确的是( )A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性.B.若电解熔融的氯化钠，则钠离子被氧化成钠原子.C.由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属.D.钠是电和热的良导体.解析：A.钠原子由于最外层只有一个电子且原子半径较大，所以很容易失去1个电子而形成8电子的稳定结构，其氧化产物(Na+)的氧化性也必定很弱.B.电解熔融的氯化钠，钠离子应是被还原生成钠.C.虽然钠很活泼，但由于钠可以与水反应，所以把钠投入盐溶液时不能置换出金属单质.D.正确.故本题选B和C.例3将同样大小的金属钠，分别投入到①MgCl2溶液、②饱和NaCl溶液、③NH4Cl溶液中，各发生什么现象?解析：该题旨在培养学生完整描述实验现象的能力和对知识的归纳能力.金属钠分别投入到上述三种盐溶液中，首先与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，在①中又发生了反应Mg2++2OH-＝Mg(OH)2Na+浓度增大，而水的量减少，故有NaCl晶体析出；在③中又发生了反应NH4++OH-＝NH3·H2O，而反应放热，故有NH3放出.答案：在三种溶液中的共同现象是：钠浮在液面上，熔成小球，迅速游动，并发出“咝咝的声音，最后消失；不同之处是：①中有白色沉淀，②中溶液变浑浊，③中有刺激性气味的气体放出.例4在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明.(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈什么颜色?在空气中放置几分钟又有什么变化?(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是为什么?(3)金属钠块必须用镊子夹取，为什么不能用手指拿取?(4)金属钠块投入水中后，为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上?(5)钠小球为什么会在水面上往返游动?(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后颜色会有什么变化?为什么?解析：本题旨在考查学生对化学问题理解深度的高层次的试题，内涵丰富，不但要回答出“是什么”，还要回答出“为什么”.要注意认真审题，思维逻辑要清楚，文字表述要简练而准确.答案：(1)切开金属钠后断面呈银白色并有金属光泽.空气中放置几分钟后表面会逐渐变暗，这是由于钠被空气中的氧气缓慢氧化所致.(2)因金属钠贮存在煤油里，切下的钠表面附有煤油，需用滤纸擦净，这样可以防止钠块与水反应放热而造成煤油燃烧.(3)用手拿取金属钠，会使手指表面的水分与钠反应，生成的强碱NaOH腐蚀皮肤.(4)因为钠的密度比水小，故浮于水面.又因钠与水反应放出的热量使钠熔化为液态，也说明金属钠的熔点较低.在表面张力的作用下，浮于水面的液态钠就形成小液球.(5)金属钠与水反应，钠球与水接触的部位会放出氢气，会推动钠小球在水面运动.由于小球不同方向受力不均，故往返进行无规则游动.(6)由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，这样使溶液呈碱性，则酚酞变红色.例5有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH.若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全.蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克?解析：对分析问题能力较弱的同学来说，本题数据众多、反应物不纯，多步反应等干扰条件具有相当强的迷惑性，它会搅乱学生的思维，使学生身不由己地走入圈套，去一步一步从头分析，多次计算，结果花时间费工夫，还不一定能正确解答.本题若认真分析，就会发现，最后所得固体物质为NaCl，则可由氯元素质量守恒快速解题：HCl ～ NaCl36.5 58.53.65g 5.85g答：所得固体质量为5.85g【同步达纲练习】一、选择题1.钠离子与钠原子的相同之处有( )A.物理性质B.元素种类C.化学性质D.粒子半径2.下列说法不正确的是( )A.钠燃烧不一定需要氧气B.钠加入CuSO4溶液中可置换出CuC.钠元素在自然界中只能以化合态存在D.钠与硫化合生成Na2S3.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性4.下列离子方程式错误的是( )A.Na投入CuSO4溶液：2Na+Cu2+＝ 2Na++CuB.CaCO3与盐酸反应：CaCO3+2H+＝ Ca2++H2O+CO2↑C.硫酸与Ba(OH)2反应：SO42-+Ba2++H++OH-＝ BaSO4↓+H2OD.Na投入水中：2Na+2H2O ＝ 2Na++2OH-+H2↑5.将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A.钠熔成小球并在液面滚动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊6.由Na、Mg、Al、Fe四种金属的两种组成的混合物12.1g，与足量盐酸反应，产生H20.5g，则混合物中一定含有( )A.NaB.MgC.AlD.Fe7.23g钠溶于77g水中，所得溶液的溶质质量分数为( )A.等于23％B.等于40％C.小于40％D.大于40％8.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是( )A.制取过氧化钠B.作原子反应堆导热剂C.冶炼金属钛D.广泛应用在电光源上9.相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为( )A.1∶2∶3B.23∶24∶27C.23∶12∶9D.36∶69∶92二、填空题10.钠是一种硬度，色的金属(填“轻”或“重”).在自然界中，只以态存在，主要以 (填物质名称)的形式存在.常用作原子反应堆导热剂的是 .钠通常保存在中，不保存在CCl4中的原因是.11.将金属钠投入CuSO4溶液中，现象是，有关离子方程式是；将金属钠投入NH4Cl溶液中，现象是，有关离子方程式是.12.有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么.(1)当进行适当操作时，还需的仪器有.(2)操作方法是.(3)实验现象是.(4)本实验能证明钠的物理性质有，能证明钠与水反应生成的产物有.13.一小块钠置于空气中，有以下现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体，上述现象出现的先后顺序为.三、计算题14.现有一块表面部分被氧化为氧化钠的金属钠、其质量为1.77g投入到100g水中产生气体0.05g试计算：(1)钠块中钠元素的质量分数.(2)所得溶液溶质的质量分数.(3)有多少克金属钠被氧化.【素质优化训练】一、选择题1.将钠、镁、铝各1mol分别投入到200mL、1mol/L的盐酸中经充分反应生成H2的体积(标况)大小顺序正确的是( )A.铝＞镁＞钠B.钠＞镁＞铝C.镁=铝＞钠D.钠＞铝=镁2.将11.5g钠投入88.5g水中反应完毕后(水的蒸发忽略不计)，所生成的溶液中质量分数正确的是( )A.11.5%B.20%C.20.1%D.不可确定3.钠离子的性质是( )A.有碱性B.比钠原子稳定C.有弱氧化性D.有强还原性4.工业上制取钠的方法是( )A.电解食盐水B.电解熔融食盐C.用CO还原Na2OD.用H2还原Na2O5.2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可以判断其氧化产物为( )A.只有Na2O2B.只有Na2O2C.Na2O2和Na2OD.无法确定二、填空：6.A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下所示的方式，即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液A： B： C： D： X：三、计算：7.将多少克钠投入10g水中，反应后生成的溶液在10℃时刚好饱和?(已知10℃时该溶液中溶质的溶解度为22g)【生活实际运用】1.街道的路灯，有一种发黄光、透雾能力强的路灯里面含有金属钠单质.2.草木灰是植物茎叶燃烧后的灰黑色残留物.其中一般含有K2CO3、KCl、K2SO4三种钾盐.因此，草木灰不仅是一种含钾较高的农家肥，也是小型或土法生产钾盐的原料.今以草木灰试样和中学化学常见仪器，探索土法获得钾盐的主要生产过程，且要求计算产率(工业生产上要计算成本).基本思路：(1)草木灰是混合物.这里要“生产”的钾盐是K2CO3、KCl和K2SO4，它们都是草木灰的主要成分且易溶于水，而草木灰的其它成分，多数是难溶于水的(包括一些物理杂质).对于这样易溶和难溶固体物质的分离，常用过滤法.(2)过滤得到的溶液中，钾盐含量低，浓度小，所以得用蒸发来浓缩，得到的浓缩液经冷却，即可析出晶体.(3)由于本实验要求计算产率，因此实验开始对所取草木灰试样和最后获得的钾盐均要进行称量.操作步骤：①称量草木灰样品；②溶解沉降；③过滤；④蒸发；⑤冷却结晶；⑥称量获得的晶体质量.参考答案：【同步达纲练习】一、1.B 2.B 3.C 4.AC 5.C 6.A 7.D 8.BD 9.D二、10.小；银白；轻；化合；NaCl；K、Na合金；煤油；钠的密度比CCl4的小.11.钠浮在液面上，四处滚动，有气体放出，蓝色溶液颜色逐渐变浅，有蓝色沉淀生成等2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+；钠浮于液面，熔化成小球，四处游动，有气体产生等 2Na+2NH4+=2NH3↑+H2↑+2Na+ 12.(1)干燥的烧杯 (2)将产生的气体点燃并在火焰上罩上烧杯 (3)烧杯壁上有水珠生成 (4)质软，密度比水小，熔点低；NaOH生成，酚酞溶液由无色变为红色 13.②④③①三、14.(1)65％ (2)2.65％ (3)0.62g【素质优化训练】一、1.D 2.C 3.BC 4.B 5.D二、6.A：NaOH B：NaNO3 C：Ba(NO3)2 D：HNO3 X:MgSO4三、1.15g。

金属的性质有关练习题金属是一种常见的物质，在我们的日常生活中随处可见。

金属具有独特的性质，这些性质使得它们成为工业生产、建筑和电子设备制造等领域不可或缺的材料。

下面是一些与金属性质相关的练习题，帮助我们更好地理解金属的特性。

1. 金属最基本的性质之一是它的导电性。

请解释为什么金属具有良好的导电性？2. 除了导电性，金属还具有良好的导热性。

请解释金属为什么能够迅速传递热量？3. 金属具有延展性和可塑性，这使得它们可以经过加工变成各种形状。

请解释金属的延展性和塑性原理。

4. 金属具有良好的强度和刚性。

请解释什么是金属的强度和刚性以及它们与金属结构的关系。

5. 金属可被延展、弯曲和锤打而不断变形，这被称为“冷加工”。

请解释冷加工对金属性能的影响。

6. 介绍一种能够增加金属硬度的方法，并解释其原理。

7. 金属与非金属的区别是什么？请列举一些典型的金属和非金属。

8. 请解释金属的腐蚀现象以及如何预防金属腐蚀。

9. 铁是一种常见的金属，用于制造许多物品。

请解释铁生锈的原因以及如何防止铁的生锈。

10. 淘金是一项历史悠久的活动，人们利用金属探测器去寻找金属矿脉。

请解释金属探测器的原理。

11. 除了上述提到的特性，金属还有哪些其他的性质？请列举一些。

以上是关于金属性质的一些练习题。

通过思考和回答这些问题，我们可以更深入地了解金属的独特之处。

金属的性质不仅仅在工业生产中起到重要作用，对我们的日常生活也有深远影响。

学习金属性质可以帮助我们更好地理解和应用这些材料，从而推动科学技术的发展。

初三物理金属性质练习题1.以下哪种情况属于金属性质现象？A.铜器被雨水侵蚀，表面产生绿锈。

B.银首饰逐渐失去光泽，变得暗淡无光。

C.黄金被火烧后，仍然保持原来的颜色和形状。

D.钢制门把手因经常触摸而产生了生锈现象。

答案：C2.金属性质是指物质具有的一种性质，在一定条件下能够表现出的特征。

以下哪些性质属于金属性质？A.光泽B.延展性C.导电性D.可燃性E.溶解性F.磁性答案：A、B、C3.请简述金属性质的三个基本特征。

答案：金属性质的三个基本特征是光泽、延展性和导电性。

4.请列举几个具有金属性质的物质，并说明其应用。

答案：A.银：具有良好的导电性和延展性，广泛应用于电子工业和珠宝制作。

B.铜：不仅具有良好的导电性和延展性，还是食品加工和建筑行业中重要的材料。

C.铝：具有轻质、导电性和延展性，广泛应用于建筑、航空航天和汽车制造等领域。

D.黄金：具有独特的光泽和延展性，一直被用作珠宝和货币的保值媒介。

5.为什么金具有良好的导电性和延展性？答案：金具有良好的导电性和延展性是因为其金属键结构稳定，金原子间的电子容易移动，在外界电场作用下快速传导电流；另外，金原子层间间距相对较大，使得金具有较强的延展性。

6.我们经常在电路连接中使用铜线作为导电材料，而不使用其他金属如铁或锌，这是因为铜具有更好的导电性。

请解释其中的原理。

答案：铜具有更好的导电性是因为它的电阻率相对较低。

电阻率是衡量材料导电性的物理量，数值越小表示导电性越好。

铜的电阻率远远低于铁或锌，所以在电路连接中使用铜线可以减小电阻，提高电流传输效率。

7.金属性质在日常生活中的应用非常广泛，请列举几个例子。

答案：A.电器电子领域：金属性质的导电性使得金属被广泛应用于电线、电路板和电子元件等电器设备中。

B.建筑行业：金属性质的延展性使得金属在建筑中得到广泛应用，例如用铝制作窗框、钢铁用于构造支撑。

C.珠宝制作：金的独特光泽和延展性使它成为珠宝制作的重要材料。

初二物理金属质量练习题1.小明用天平测量了一个金属块的质量，记录下了两个数据：用杂七杂八的秤称得质量为1200克，用质量标准器称得质量为1.2千克。

请问这两个质量数据有差异吗？如果有的话，是什么原因造成的？2.小红在化学实验室进行实验，需要添加一定质量的溶质到溶液中。

她称取了10克的溶质，然后加入到溶液中。

实验结束后，她将溶液倒入天平上称重，显示溶液质量为15克。

请问，这是为什么？3.小李买了一件新的黄金首饰，称得质量为50克。

他拿到珠宝店称重，店员告诉他真实的质量为45克。

为什么会有这个差异？答案解析：1.这两个质量数据存在差异。

导致差异的原因是秤的精度不同。

秤的精度指的是秤能够测量的最小质量单位。

杂七杂八的秤的精度可能比较低，只能测量到克级别的质量；而质量标准器的精度更高，可以测量到千克级别的质量。

因此，小明用不同的秤测量同一个物体的质量，得到的数据会有差异。

2.小红在加入溶质到溶液中后，溶液的质量增加了。

这是因为溶质溶解在溶液中，溶质的质量与溶液的质量相加。

所以，小红称取的10克溶质加入到溶液中后，溶液的质量增加了10克。

3.购买的黄金首饰与珠宝店称重的质量不同，可能是由于秤的误差。

秤的误差是指测量结果与真实值之间的差距。

珠宝店使用的称重器具可能更为精准，而小李自己使用的秤的精度可能相对较低，导致了质量数据的不同。

此外，可能存在其他因素，如首饰上的杂质或装饰物导致的质量差异。

通过这些练习题，我们可以看到在测量质量的过程中，使用不同的秤或称重器具，以及其他因素的影响，都会导致测量结果的差异。

同一个物体的质量可以有不同的表示方式，但准确度和精度较高的测量工具可以提供更可靠的数据。

在物理学中，准确测量物体质量的重要性不言而喻，这关乎到科学研究和工程设计的准确性与可靠性。

因此，我们在实际应用中需要选择适当的测量工具，并注意使用正确的单位进行数据记录。