江西省鹰潭市2013-2014学年高一下学期期末质量检测化学试题 Word版含答案

江西省鹰潭市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A . 从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等C . 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D . 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质2. （2分）一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（）A . 在卤代烃中直接加入AgNO3溶液B . 加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C . 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液D . 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液3. （2分）下列化学用语正确的是（）A . HClO的结构式：H-O-ClB . H2O2的电子式：C . 甲烷分子的球棍模型：D . 14N 的原子结构示意图：4. （2分）元素R在第五周期，最外层有3个电子，通过画其原子结构示意图可知其原子序数为（）A . 39B . 43C . 49D . 635. （2分） (2016高一下·昆明期中) 某烷烃有两种同分异构体，含相同数目碳原子的单烯烃的同分异构体有几种（含顺反异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种6. （2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）A . 碘升华B . 溴蒸气被活性炭吸附C . 葡萄糖溶于水D . HCl气体溶于水7. （2分）(2018·泉州模拟) 古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。

今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者,假鍮也。

崔昉曰:铜一斤，炉甘石一斤,炼之成鍮石(假鍮)。

”“水银坠地，鍮石可引上。

”下列叙述错误的是（）A . 假鍮是一种合金B . 炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原C . 可以用盐酸鉴别真假“鍮石”D . 分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的8. （2分）以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A . 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B . 甲烷与氯气制备一氯甲烷C . 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D . 乙醇氧化制备乙醛9. （2分）(2016·银川模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C . 14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体10. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A . 2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NAB . 22.4L CH4所含分子数目为NAC . 17 g NH3 所含质子数目为10 NAD . 0.15mol/L的FeCl3溶液中含Cl- 数目为0.45NA11. （2分）(2019·哈尔滨模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。

2013-2014学年下学期期末高一化学试卷相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Ca ：40 Cu ：64 Ba ：137一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）1．下列实验操作正确的是 ( )A ．B ．C ．D ．2．用A N 一表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断错误的是 （ ）A ．A N 个H +的质量为1 gB ．2 L 0.5mol/L 24Na SO 溶液中含A N 个Na +C ．32 g 2O 中含有2A N 个O 原子D ．标准状况下，1 mol 2H O 中含有A N 个分子3. 两份质量相同的CH 4和NH 3比较，下列结论错误的是 ( )A ．分子个数比为17∶16B ．原子个数比为17∶16C ．氢原子个数比为17∶12D ．氢原子质量比为17∶124. m mol H 2SO 4 中含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 ( )A ．m/4n mol -1B ．n/4m mol -1C ．m/n mol -1D ．n/m mol -15. 当瓦斯中甲烷与氧气的的质量比为1:4时爆炸威力最大，则此时甲烷与氧气的的体积比为( )A ．1：4B ．2：1C ．1：1D ．1：26. （ ）7．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之问D ．胶体在一定条件下能聚沉8. 离子方程式BaCO 3+2H ＋== CO 2↑+H 2O+ Ba 2＋中的H ＋不能代表的物质是 （ ）①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOHA 、①③B 、①④⑤C 、②④⑤D 、①⑤9．下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是： （ ）A ．AlO 2－、Na +、SO 42－、H +B ．K +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－C ．OH －、Cl －、AlO 2－、K +D ．Na +、Mg 2+、Cl －、CO 32－10．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 （ ）A ．223SiO Na SiO →B ．22Na O NaOH →C ．23N NH →D ．3NH NO →11．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 （ ）A ．稀硫酸B ．稀氢氧化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．氯化钾溶液12．用98％的浓硫酸(密度为1．84g ／3cm )配制100ml 1 mol ／L 的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是 （ ）A ．④③⑦⑤⑥B ．②⑤⑦⑥C ．①③⑤⑥⑦D ．②⑥③⑦⑤⑥13．已知有如下反应：①322322BrO Cl Br ClO --+=+， ②3225633ClO Cl H Cl H O --+++=+，③322222FeCl KI FeCl KCI I +=++，④22322FeCl Cl FeCl +=。

绝密★启用前鹰潭市2013—2014学年度上学期期末考试高一化学试题注意：1 本卷分第1卷和第2卷，全卷总分为100分，考试时间100分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C ：12 N ：14 O： 16 S： 32 Cu： 64Na ：23 Mg :24 Al :27 Cl :35.5 Fe : 56第1卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔此题包括16小题，每一小题3分，共48分，每一小题只有一个正确答案〕：1．在实验室中，对如下事故或药品的处理正确的答案是〔〕A．遭遇氯气意外泄漏，有关方面应该组织群众沿逆风方向疏散B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．保存氢氟酸的玻璃瓶要塞紧。

2．地球上的大局部水为海水，假设能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益短缺的状况。

如下有关海水淡化的方法在原理上可行的是〔〕A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．在一定条件下将海水缓慢过滤以获得淡水C．利用太阳能将海水蒸发淡化D．在一定条件下选择CCl4作萃取试剂，将海水萃取而淡化3．N A为阿伏加德罗常数，如下说法正确的答案是〔〕A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3N AC．N A个N2分子所占的体积与0.5 N A个H2分子所占的体积比一定是2：1D．1 molNa2O2与H2O完全反响，转移2N A个电子4．如下分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级〔1～100 nm〕的是〔〕。

A ．Fe(OH)3沉淀B．FeCl3溶液C．硅酸溶胶D．碘水与CCl4溶液振荡后的混合液1 / 75．将少量的CO2通入如下溶液中，不能产生沉淀的是( )。

A．偏铝酸钠溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液6．以下实验装置一般不用于别离物质的是〔〕。

江西省鹰潭市高一下学期化学期末考试试卷（文）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一下·衡水月考) 某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A . 18B . 20C . 16D . 222. （2分）化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关．下列说法错误的是（）A . SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2 ， SO2既可杀菌又可用来保鲜B . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染C . 茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，与胶体知识也有关系D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率3. （2分） (2017高二上·广东期中) 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣，两步反应的能量变化示意图如图所示：下列说法合理的是（）A . 该反应的催化剂是NO2﹣B . 升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3﹣C . 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2﹣在第二步反应中失电子数之比为1：34. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 有专家提出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2 等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等的构思(如图)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为（）A . 化学能B . 生物质能C . 热能D . 电能5. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列物质不能作为食品添加剂的是（）A . 甲醇B . 食盐C . 柠檬酸D . 苯甲酸钠6. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列实验不能达到预期目的是（）A Cl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B MgCl2、Al Cl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C NaCO3溶液中加入稀H2SO4比较碳、硫的非金属性强弱A . AB . BC . CD . D7. （2分）广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。

CuΔ−−→2013—2014学年度第二学期南昌市期末终结性测试卷高一化学(甲卷)参考答案及评分意见一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 DCCBCDDCBCBCADDA二、非选择题（36分） 17. （6分）(每空1分) （1）3X+Y 2Z(不写可逆符号不给分) （2）0.075mol•L -1•min -1（3）30% 0.45mol/L （4） ①减小②减小 18.（8分）(每空1分)⑴ CCH HHH 、乙醛 、 ⑵羟基 (3)①(4)② 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O③CH 3COOH + C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O(5) CH 3COOH ＋OH －＝CH 3COO －＋H 2O 19.（5分）(最后一空2分，其余每空1分)（1） （2）（3） （4）20．（10分）(1)Ag ++e －=Ag (1分) 5.4g (2分)(2)H 2－2e －＋2OH －=2H 2O (2分)(3) ①负极： Fe －2e －=Fe 2+ (1分) 正极：2Fe 3+＋2e －=２Fe 2+(1分) ②(3分)（标对正、负极材料，电解质溶液各1分，答案合理即可） 21. （7分）(每空1分) (1)碳 Cl （2）第二周期第ⅥA 族（3）非极性 离子 （4）Al(OH)3 + OH — = AlO 2— + 2H 2O 三、实验题（本题有2小题，共16分） 22. (9分)（1）碱石灰；（1分）无水氯化钙（1分）（2）放热反应（1分）； 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O （1分） （3） 513（3分） （4）4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3(或2NO+O 2=2NO 2和3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO);NH 3+HNO 3=NH 4NO 3（2分） 23. (7分)(每空1分)（I ）比较锂、钠、钾的金属性强弱 C （II ）（1）HNO 3 Na 2SiO 3 CO 2（2）CO 2 + SiO 32－ + H 2O = CO 32－+ H 2SiO 3↓ （3）饱和NaHCO 3。

2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试试卷（答案）相对原子质量：H1, C12, N14, O16, S32, Cl35.5, Na23,Al27,一、选择题（15小题，每题4分，共60分。

）1、下列各组比较中不正确的是A. 熔点：Li＞Na＞K B．稳定性：HF ＞HCl＞HBrC．非金属性：Cl＞Br＞I D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞KOH2、下列关于化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中可以含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．非金属元素只能形成共价化合物D．非极性共价键不能存在于化合物中21世纪教育网3、下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应]B. 放热反应在常温下一定很容易发生C．物质发生化学变化时都伴随着能量的变化D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、下列各图中，表示反应是吸热反应的图是( )5、下列物质常温下为无色的是A.溴蒸汽B.氯气C.二氧化氮D.乙烯6、下列各组金属与酸组成的反应物中，刚开始反应时，放出H2的速率最大的是[来源:21世纪教育网]7、下列气体没有气味的是A.二氧化硫B.氨气C.甲醛D.甲烷8、下列反应中能说明烃中具有不饱和结构的是A．乙烯能燃烧，火焰明亮且伴有黑烟B．乙烯通入溴水中，溴水层褪色C．把苯加入溴水中振荡，溴水层褪色D．苯与液溴、FeBr3混合得到溴苯9、下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料10、CH3COOH和CH3CH2OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是A．都能够与金属Na反应放出H2 B．一定条件下,相互能发生反应C．乙醇和醋酸都能发生加成发应D．醋酸能使紫色石蕊溶液变红11、我们食用的大米最终补充给人体的主要成分是A．氨基酸B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂12、下列冶炼方法中，常用于制备金属单质的是A．高温分解Al2O3得到铝 B. 电解Ag2O得到银C ．电解海水中的NaCl 得到钠D ．氧化镁与铝粉高温共热得到镁13、下表是乙二醇和丙三醇的一些物理常数：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A. 蒸馏法B. 萃取法C.过滤法D.分液法14、下列有关环境保护的说法中错误的是A ．生活中用过的废弃塑料袋不能乱扔，要收集起来统一焚烧掉B ．各国工业大量排放二氧化碳是全球气候变暖的主要原因C ．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D ．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染15、下列化学式中，只表示一种纯净物的是A ．CB ．C4H10C ．C2H4D ．C6H12O6二、填空题（共46分）16、（8分）如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

２０１３－２０１４学年下学期期末高一化学试卷（含答案）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Li 7 B 11 Na 23 Mg 24 C1 35．5 K39 Ca 40 Cu 64一．填空题（每题只有一个选项正确，每题2分）1．2002年由德、法、英、美及波兰多国科学家组成的科研小组，通过离子加速器进行了一周的实验，获得了6个罕见的45Fe原子。

接着科学家又使用特殊的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了双质子衰变，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式。

下列关于4526Fe的说法正确的是( )A．该原子的中子数与质子数之差为3B．他们获得了一种新元素C．4526Fe与5626Fe化学性质相同D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成4524Fe2．“1998年中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知氮化镓中镓是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能为( )A．GaN B．Ga2N3 C．Ga3N2 D．GaN23．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c4．化合物中的一0H被氨基一NH2取代所得的化合物称为酰胺。

下列化合物中可以看作酰胺的是A．HCOONH4 B．CH(NH2)3 C．H2N—CH2一COOH D．C0(NH2)25．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的( )A．乙醇B．三氯乙烯C．乙酸D．水6．即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是( )A．一种反应物B．催化剂C．起导热作用D．增大镁与水分子接触机会7．下列物质中，属于纯净物的是( )A．水玻璃B．油脂C．淀粉D．冰醋酸8．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率可能代表同一反应中的同一时间的是( )A．①②B．①③C．③④D．②④9．1 mol A气体和n mol B气体，在体积不变的密闭容器中按下式反应生成气体C：，一段时间后测得A的转化率为50％，反应前气体的压强在同温同压下是反应后的3/4，则n和m的数值可能是( )A．n=2，m=1 B．n=2，m=3 C．n=3，m=2 D．n=2，m=510．下列有关能量转换的说法正确的是( )A.只有氧化还原反应才有能量的转化．．B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成C02是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将C02转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程11．实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是( )A．纯锌与稀硫酸反应B．粗锌跟稀硝酸反应C．精锌跟硝酸反应D．将浸泡过CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反应12．原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关。

江西省鹰潭市贵溪学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A.150 mL 1mol/L 的NaCl溶液B.75 mL 2mol/L NH4Cl溶液C. 150 mL 2mol/L 的KCl溶液D.75 mL 1mol/L FeCl3溶液参考答案：D2. 对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。

下列说法正确的是A.只有硫酸铜作氧化剂B. SO42－既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D.1 mol硫酸铜可以氧化mol硫参考答案：C本题考查了氧化还原反应的知识。

在14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4反应中，Cu元素的化合价由+2降低为+1，部分S元素的化合价由-1降低到-2，得到电子总数为21，显然部分S元素的化合价由-1升高到+6价，则Cu2S只是还原产物，5mol FeS2参加反应转移电子数为21mol，部分为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂，故A错。

因FeS2中部分S 元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分为氧化产物，故B错。

由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7，故C正确。

3. 在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强（缩小体积）②升高温度③通入CO2（体积不变）④增加碳的量⑤降低压强A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④参考答案：A 略4. 下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是A． NH3、NO2 。

高一化学本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分考试时间90分钟本卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共48分）一、单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有—个选项符合题意）1．2014年4月22日是第44个“世界地球日”，主题是：“善待地球—科学发展”。

下列行为中不符合这一主题的是A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃C．大量开采化石原料，以满足社会对能源的需求D．节约能源，提高能源利用率2．现有三种核素的结构示意图：（其中●表示质子，O表示中子）。

则下列有关这三种核素的叙述正确的是A．属于不同的元素B．化学性质相似C．具有不同的核电荷数D．具有相同的质量数3．下列化学用语正确的是A．12C18O的摩尔质量为28g/mol B．HF的电子式：C．乙烯的结构简式为：C2H4D．的核外电子数目为104．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1rrioICH4中含有4N A个C-H键B．l.0 mol·L-l的(NH4) 2SO4溶液中含SO42-数为N AC．常温常压下，48g O3含有氧原子数为2N AH6（苯）的分子数目为N A65．下列说法正确的是A．IA族元素都是碱金属元素B．同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C．周期表中，共有7个横行，7个周期；18个纵行，18个族D．X2+的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅡA族6．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为A．v (H2) =0.03 mol/(L·min) B．v (N2) =0.02 mol/(L·min)C．v (NH3)=0.01 mol/(L·min) D．v (NH3) =0.02 mol/(L·min)7．根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A．该反应是吸热反应B．该反应可能是碳酸钙分解反应C．该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键所放出的能量D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生8．右图是元素周期表的—部分，已知A、B、C、D、E均为短周期元素，D元素最外层电子数为最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．气态氢化物的稳定性：D>B B．原子半径：B>CC．最高价氧化物对应水化物的酸性：A>E D．元素A位于第二周期第ⅣA族9．下列反应不属于取代反应的是10．下列除杂质方法可行的是A．用Na除去乙醇中混有的水B．通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以除去甲烷中的乙烯C．用苯，通过分液的方法，可以除去溴苯中的溴D．用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去苯中的乙酸11．用过量Zn和l0mL l.0nol/L H2SO4反应生成氢气，为了加快反应速率且不影响氢气的总量，下列措施正确的是A．滴加几滴硫酸铜溶液B．滴加几滴硫酸锌溶液C．再加入l0mL 2.0mol/L H2SO4D．加入浓HNO312．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2l3．下列叙述错误的是A．乙烯和SO2都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味14．下列关于有机化合物的说法正确的是A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯C．丁烷有3种同分异构体D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯15．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是二、双项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

江西省鹰潭市中心学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来参考答案：C试题分析：比较元素的非金属性强弱时可以依据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，或与氢气化合的难易程度以及生成的氢化物的稳定性，或者是它们之间的相互置换能力，与原子的最外层电子数多少没有直接的关系，故选C。

2. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入适量的稀盐酸；⑤过滤。

正确的操作顺序是A．②③①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④参考答案：A略3. 工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．下列说法错误的是（）A. 硫元素既被氧化，又被还原B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2D. 若生成2.24LCO2，则转移0.8mol电子参考答案：D【分析】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答。

【详解】A.S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，不选A；B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，不选B；C.根据方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2可知，每吸收4mol SO2就会放出1molCO2，则相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2，不选C；D.温度压强未知，无法计算2.24 L CO2的物质的量，无法知道转移多少电子，选D；答案：D。