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江西省鹰潭市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A . 从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等C . 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D . 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质2. （2分）一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（）A . 在卤代烃中直接加入AgNO3溶液B . 加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C . 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液D . 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液3. （2分）下列化学用语正确的是（）A . HClO的结构式：H-O-ClB . H2O2的电子式：C . 甲烷分子的球棍模型：D . 14N 的原子结构示意图：4. （2分）元素R在第五周期，最外层有3个电子，通过画其原子结构示意图可知其原子序数为（）A . 39B . 43C . 49D . 635. （2分） (2016高一下·昆明期中) 某烷烃有两种同分异构体，含相同数目碳原子的单烯烃的同分异构体有几种（含顺反异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种6. （2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）A . 碘升华B . 溴蒸气被活性炭吸附C . 葡萄糖溶于水D . HCl气体溶于水7. （2分）(2018·泉州模拟) 古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。
今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者,假鍮也。
崔昉曰:铜一斤，炉甘石一斤,炼之成鍮石(假鍮)。
”“水银坠地，鍮石可引上。
”下列叙述错误的是（）A . 假鍮是一种合金B . 炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原C . 可以用盐酸鉴别真假“鍮石”D . 分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的8. （2分）以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A . 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B . 甲烷与氯气制备一氯甲烷C . 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D . 乙醇氧化制备乙醛9. （2分）(2016·银川模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C . 14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体10. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A . 2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NAB . 22.4L CH4所含分子数目为NAC . 17 g NH3 所含质子数目为10 NAD . 0.15mol/L的FeCl3溶液中含Cl- 数目为0.45NA11. （2分）(2019·哈尔滨模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。
2013-2014学年下学期期末高一化学试卷相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Ca ：40 Cu ：64 Ba ：137一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）1．下列实验操作正确的是 ( )A ．B ．C ．D ．2．用A N 一表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断错误的是 （ ）A ．A N 个H +的质量为1 gB ．2 L 0.5mol/L 24Na SO 溶液中含A N 个Na +C ．32 g 2O 中含有2A N 个O 原子D ．标准状况下，1 mol 2H O 中含有A N 个分子3. 两份质量相同的CH 4和NH 3比较，下列结论错误的是 ( )A ．分子个数比为17∶16B ．原子个数比为17∶16C ．氢原子个数比为17∶12D ．氢原子质量比为17∶124. m mol H 2SO 4 中含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 ( )A ．m/4n mol -1B ．n/4m mol -1C ．m/n mol -1D ．n/m mol -15. 当瓦斯中甲烷与氧气的的质量比为1:4时爆炸威力最大，则此时甲烷与氧气的的体积比为( )A ．1：4B ．2：1C ．1：1D ．1：26. （ ）7．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之问D ．胶体在一定条件下能聚沉8. 离子方程式BaCO 3+2H ＋== CO 2↑+H 2O+ Ba 2＋中的H ＋不能代表的物质是 （ ）①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOHA 、①③B 、①④⑤C 、②④⑤D 、①⑤9．下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是： （ ）A ．AlO 2－、Na +、SO 42－、H +B ．K +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－C ．OH －、Cl －、AlO 2－、K +D ．Na +、Mg 2+、Cl －、CO 32－10．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 （ ）A ．223SiO Na SiO →B ．22Na O NaOH →C ．23N NH →D ．3NH NO →11．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 （ ）A ．稀硫酸B ．稀氢氧化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．氯化钾溶液12．用98％的浓硫酸(密度为1．84g ／3cm )配制100ml 1 mol ／L 的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是 （ ）A ．④③⑦⑤⑥B ．②⑤⑦⑥C ．①③⑤⑥⑦D ．②⑥③⑦⑤⑥13．已知有如下反应：①322322BrO Cl Br ClO --+=+， ②3225633ClO Cl H Cl H O --+++=+，③322222FeCl KI FeCl KCI I +=++，④22322FeCl Cl FeCl +=。
绝密★启用前鹰潭市2013—2014学年度上学期期末考试高一化学试题注意：1 本卷分第1卷和第2卷，全卷总分为100分，考试时间100分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C ：12 N ：14 O： 16 S： 32 Cu： 64Na ：23 Mg :24 Al :27 Cl :35.5 Fe : 56第1卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔此题包括16小题，每一小题3分，共48分，每一小题只有一个正确答案〕：1．在实验室中，对如下事故或药品的处理正确的答案是〔〕A．遭遇氯气意外泄漏，有关方面应该组织群众沿逆风方向疏散B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．保存氢氟酸的玻璃瓶要塞紧。
2．地球上的大局部水为海水，假设能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益短缺的状况。
如下有关海水淡化的方法在原理上可行的是〔〕A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．在一定条件下将海水缓慢过滤以获得淡水C．利用太阳能将海水蒸发淡化D．在一定条件下选择CCl4作萃取试剂，将海水萃取而淡化3．N A为阿伏加德罗常数，如下说法正确的答案是〔〕A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3N AC．N A个N2分子所占的体积与0.5 N A个H2分子所占的体积比一定是2：1D．1 molNa2O2与H2O完全反响，转移2N A个电子4．如下分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级〔1～100 nm〕的是〔〕。
A ．Fe(OH)3沉淀B．FeCl3溶液C．硅酸溶胶D．碘水与CCl4溶液振荡后的混合液1 / 75．将少量的CO2通入如下溶液中，不能产生沉淀的是( )。
A．偏铝酸钠溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液6．以下实验装置一般不用于别离物质的是〔〕。
江西省鹰潭市高一下学期化学期末考试试卷（文）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一下·衡水月考) 某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A . 18B . 20C . 16D . 222. （2分）化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关．下列说法错误的是（）A . SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2 ， SO2既可杀菌又可用来保鲜B . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染C . 茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，与胶体知识也有关系D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率3. （2分） (2017高二上·广东期中) 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣，两步反应的能量变化示意图如图所示：下列说法合理的是（）A . 该反应的催化剂是NO2﹣B . 升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3﹣C . 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2﹣在第二步反应中失电子数之比为1：34. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 有专家提出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2 等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等的构思(如图)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为（）A . 化学能B . 生物质能C . 热能D . 电能5. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列物质不能作为食品添加剂的是（）A . 甲醇B . 食盐C . 柠檬酸D . 苯甲酸钠6. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列实验不能达到预期目的是（）A Cl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B MgCl2、Al Cl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C NaCO3溶液中加入稀H2SO4比较碳、硫的非金属性强弱A . AB . BC . CD . D7. （2分）广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
CuΔ−−→2013—2014学年度第二学期南昌市期末终结性测试卷高一化学(甲卷)参考答案及评分意见一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 DCCBCDDCBCBCADDA二、非选择题（36分） 17. （6分）(每空1分) （1）3X+Y 2Z(不写可逆符号不给分) （2）0.075mol•L -1•min -1（3）30% 0.45mol/L （4） ①减小②减小 18.（8分）(每空1分)⑴ CCH HHH 、乙醛 、 ⑵羟基 (3)①(4)② 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O③CH 3COOH + C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O(5) CH 3COOH ＋OH －＝CH 3COO －＋H 2O 19.（5分）(最后一空2分，其余每空1分)（1） （2）（3） （4）20．（10分）(1)Ag ++e －=Ag (1分) 5.4g (2分)(2)H 2－2e －＋2OH －=2H 2O (2分)(3) ①负极： Fe －2e －=Fe 2+ (1分) 正极：2Fe 3+＋2e －=２Fe 2+(1分) ②(3分)（标对正、负极材料，电解质溶液各1分，答案合理即可） 21. （7分）(每空1分) (1)碳 Cl （2）第二周期第ⅥA 族（3）非极性 离子 （4）Al(OH)3 + OH — = AlO 2— + 2H 2O 三、实验题（本题有2小题，共16分） 22. (9分)（1）碱石灰；（1分）无水氯化钙（1分）（2）放热反应（1分）； 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O （1分） （3） 513（3分） （4）4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3(或2NO+O 2=2NO 2和3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO);NH 3+HNO 3=NH 4NO 3（2分） 23. (7分)(每空1分)（I ）比较锂、钠、钾的金属性强弱 C （II ）（1）HNO 3 Na 2SiO 3 CO 2（2）CO 2 + SiO 32－ + H 2O = CO 32－+ H 2SiO 3↓ （3）饱和NaHCO 3。
2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试试卷（答案）相对原子质量：H1, C12, N14, O16, S32, Cl35.5, Na23,Al27,一、选择题（15小题，每题4分，共60分。
）1、下列各组比较中不正确的是A. 熔点：Li＞Na＞K B．稳定性：HF ＞HCl＞HBrC．非金属性：Cl＞Br＞I D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞KOH2、下列关于化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中可以含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．非金属元素只能形成共价化合物D．非极性共价键不能存在于化合物中21世纪教育网3、下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应]B. 放热反应在常温下一定很容易发生C．物质发生化学变化时都伴随着能量的变化D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、下列各图中，表示反应是吸热反应的图是( )5、下列物质常温下为无色的是A.溴蒸汽B.氯气C.二氧化氮D.乙烯6、下列各组金属与酸组成的反应物中，刚开始反应时，放出H2的速率最大的是[来源:21世纪教育网]7、下列气体没有气味的是A.二氧化硫B.氨气C.甲醛D.甲烷8、下列反应中能说明烃中具有不饱和结构的是A．乙烯能燃烧，火焰明亮且伴有黑烟B．乙烯通入溴水中，溴水层褪色C．把苯加入溴水中振荡，溴水层褪色D．苯与液溴、FeBr3混合得到溴苯9、下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料10、CH3COOH和CH3CH2OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是A．都能够与金属Na反应放出H2 B．一定条件下,相互能发生反应C．乙醇和醋酸都能发生加成发应D．醋酸能使紫色石蕊溶液变红11、我们食用的大米最终补充给人体的主要成分是A．氨基酸B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂12、下列冶炼方法中，常用于制备金属单质的是A．高温分解Al2O3得到铝 B. 电解Ag2O得到银C ．电解海水中的NaCl 得到钠D ．氧化镁与铝粉高温共热得到镁13、下表是乙二醇和丙三醇的一些物理常数：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A. 蒸馏法B. 萃取法C.过滤法D.分液法14、下列有关环境保护的说法中错误的是A ．生活中用过的废弃塑料袋不能乱扔，要收集起来统一焚烧掉B ．各国工业大量排放二氧化碳是全球气候变暖的主要原因C ．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D ．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染15、下列化学式中，只表示一种纯净物的是A ．CB ．C4H10C ．C2H4D ．C6H12O6二、填空题（共46分）16、（8分）如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
２０１３－２０１４学年下学期期末高一化学试卷（含答案）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Li 7 B 11 Na 23 Mg 24 C1 35．5 K39 Ca 40 Cu 64一．填空题（每题只有一个选项正确，每题2分）1．2002年由德、法、英、美及波兰多国科学家组成的科研小组，通过离子加速器进行了一周的实验，获得了6个罕见的45Fe原子。
接着科学家又使用特殊的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了双质子衰变，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式。
下列关于4526Fe的说法正确的是( )A．该原子的中子数与质子数之差为3B．他们获得了一种新元素C．4526Fe与5626Fe化学性质相同D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成4524Fe2．“1998年中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知氮化镓中镓是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能为( )A．GaN B．Ga2N3 C．Ga3N2 D．GaN23．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c4．化合物中的一0H被氨基一NH2取代所得的化合物称为酰胺。
下列化合物中可以看作酰胺的是A．HCOONH4 B．CH(NH2)3 C．H2N—CH2一COOH D．C0(NH2)25．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的( )A．乙醇B．三氯乙烯C．乙酸D．水6．即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是( )A．一种反应物B．催化剂C．起导热作用D．增大镁与水分子接触机会7．下列物质中，属于纯净物的是( )A．水玻璃B．油脂C．淀粉D．冰醋酸8．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率可能代表同一反应中的同一时间的是( )A．①②B．①③C．③④D．②④9．1 mol A气体和n mol B气体，在体积不变的密闭容器中按下式反应生成气体C：，一段时间后测得A的转化率为50％，反应前气体的压强在同温同压下是反应后的3/4，则n和m的数值可能是( )A．n=2，m=1 B．n=2，m=3 C．n=3，m=2 D．n=2，m=510．下列有关能量转换的说法正确的是( )A.只有氧化还原反应才有能量的转化．．B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成C02是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将C02转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程11．实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是( )A．纯锌与稀硫酸反应B．粗锌跟稀硝酸反应C．精锌跟硝酸反应D．将浸泡过CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反应12．原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关。
江西省鹰潭市贵溪学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A.150 mL 1mol/L 的NaCl溶液B.75 mL 2mol/L NH4Cl溶液C. 150 mL 2mol/L 的KCl溶液D.75 mL 1mol/L FeCl3溶液参考答案：D2. 对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。
下列说法正确的是A.只有硫酸铜作氧化剂B. SO42－既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D.1 mol硫酸铜可以氧化mol硫参考答案：C本题考查了氧化还原反应的知识。
在14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4反应中，Cu元素的化合价由+2降低为+1，部分S元素的化合价由-1降低到-2，得到电子总数为21，显然部分S元素的化合价由-1升高到+6价，则Cu2S只是还原产物，5mol FeS2参加反应转移电子数为21mol，部分为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂，故A错。
因FeS2中部分S 元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分为氧化产物，故B错。
由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7，故C正确。
3. 在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强（缩小体积）②升高温度③通入CO2（体积不变）④增加碳的量⑤降低压强A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④参考答案：A 略4. 下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是A． NH3、NO2 。
高一化学本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分考试时间90分钟本卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共48分）一、单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有—个选项符合题意）1．2014年4月22日是第44个“世界地球日”，主题是：“善待地球—科学发展”。
下列行为中不符合这一主题的是A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃C．大量开采化石原料，以满足社会对能源的需求D．节约能源，提高能源利用率2．现有三种核素的结构示意图：（其中●表示质子，O表示中子）。
则下列有关这三种核素的叙述正确的是A．属于不同的元素B．化学性质相似C．具有不同的核电荷数D．具有相同的质量数3．下列化学用语正确的是A．12C18O的摩尔质量为28g/mol B．HF的电子式：C．乙烯的结构简式为：C2H4D．的核外电子数目为104．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1rrioICH4中含有4N A个C-H键B．l.0 mol·L-l的(NH4) 2SO4溶液中含SO42-数为N AC．常温常压下，48g O3含有氧原子数为2N AH6（苯）的分子数目为N A65．下列说法正确的是A．IA族元素都是碱金属元素B．同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C．周期表中，共有7个横行，7个周期；18个纵行，18个族D．X2+的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅡA族6．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为A．v (H2) =0.03 mol/(L·min) B．v (N2) =0.02 mol/(L·min)C．v (NH3)=0.01 mol/(L·min) D．v (NH3) =0.02 mol/(L·min)7．根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A．该反应是吸热反应B．该反应可能是碳酸钙分解反应C．该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键所放出的能量D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生8．右图是元素周期表的—部分，已知A、B、C、D、E均为短周期元素，D元素最外层电子数为最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．气态氢化物的稳定性：D>B B．原子半径：B>CC．最高价氧化物对应水化物的酸性：A>E D．元素A位于第二周期第ⅣA族9．下列反应不属于取代反应的是10．下列除杂质方法可行的是A．用Na除去乙醇中混有的水B．通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以除去甲烷中的乙烯C．用苯，通过分液的方法，可以除去溴苯中的溴D．用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去苯中的乙酸11．用过量Zn和l0mL l.0nol/L H2SO4反应生成氢气，为了加快反应速率且不影响氢气的总量，下列措施正确的是A．滴加几滴硫酸铜溶液B．滴加几滴硫酸锌溶液C．再加入l0mL 2.0mol/L H2SO4D．加入浓HNO312．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2l3．下列叙述错误的是A．乙烯和SO2都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味14．下列关于有机化合物的说法正确的是A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯C．丁烷有3种同分异构体D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯15．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是二、双项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
江西省鹰潭市中心学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来参考答案：C试题分析：比较元素的非金属性强弱时可以依据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，或与氢气化合的难易程度以及生成的氢化物的稳定性，或者是它们之间的相互置换能力，与原子的最外层电子数多少没有直接的关系，故选C。
2. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入适量的稀盐酸；⑤过滤。
正确的操作顺序是A．②③①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④参考答案：A略3. 工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．下列说法错误的是（）A. 硫元素既被氧化，又被还原B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2D. 若生成2.24LCO2，则转移0.8mol电子参考答案：D【分析】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答。
【详解】A.S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，不选A；B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，不选B；C.根据方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2可知，每吸收4mol SO2就会放出1molCO2，则相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2，不选C；D.温度压强未知，无法计算2.24 L CO2的物质的量，无法知道转移多少电子，选D；答案：D。
绝密★启用前注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32【试卷综析】本试卷是理科高二学年期末检测试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。
试题重点考查：有机化学的推断，热化学基础，盖斯定律，基本实验操作，元素周期律的应用等主干知识，同时也突出考查了学生的阅读分析能力，处理信息的能力，实验操作能力，文字表达能力，综合计算能力等，注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列叙述中不正确的是（ ）A ．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO 2、NO 2、CO 、烟尘B ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术【知识点】食品，环境【答案解析】B 解析： B 、食品添加剂指为改善食品品质和色，香，味以及为防腐，保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质。
使用量超标，使用方式不当，将工业原料应用于食品中“冒充”食品添加剂才会对身体造成伤害，故B 错误，A 、C 、D 正确； 故答案选B【思路点拨】本题考查环境保护及食品安全问题，相对简单。
2．下列各项化学用语中表示正确的是（ ）A ．Na 2O 2的电子式为:B ．丙烷分子的比例模型为：C ．甲醛的结构简式：HCHOD ．聚丙烯的结构简式为： 【知识点】化学用语【答案解析】C 解析：A 、Na 2O 2的电子式为:故A 错误B 、丙烷分子的比例模型为：故B 错误C 、正确；D 聚丙烯的结构简式为、故D 错误；故答案选C【思路点拨】本题考查基本化学用语，需在学习的过程中不断积累。
江西省鹰潭市贵溪塘湾中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列气体可以形成酸雨的是（）A.CH4B.H2C.SO2D.CO2参考答案：C2. 3月22日是“世界水日”。
下列各反应中，水作为还原剂的是A、2H2+O22H2OB、SO3+H2O===H2SO4C、2F2+2H2O===4HF+O2D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑参考答案：C略3. 下列说法中正确的是A. 稀有气体比较稳定是由于其分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构B. 元素周期表有主族、副族、零族等共16纵列C. 第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIIIB族，所以化学性质相似D. P3-对应元素位于第三周期第VA族参考答案：D【详解】A. 氦的最外层为2，处于稳定状态，不满足8电子稳定结构，A项错误；B. 元素周期表有主族、副族、零族和第VIII族，其中第VIII族包括3列，共计18列，B项错误；C. 第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIII族，没有VIIIB族，C项错误；D. P3-对应元素为P，原子序数为15，位于第三周期第VA族，D项正确；答案选D。
4. 在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是（）参考答案：C略5. 有关化石燃料的说法正确的是A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的C.化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D.化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源参考答案：D6. 重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是A. 氘（2H）原子核内有1个质子B. 1H与2H是不同的核素C. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同D. 1H2O与2H2O互为同位素参考答案：D【分析】A．根据核组成符合判断；B．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素；C．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，2H216O的相对分子质量为：2×2+16=20；D．同位素指的是同种元素的不同原子。
绝密★启用前高一下学期期末质量检测化学试题注意：1. 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2．请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；S—32；Ca—40；Cu—64第I卷（共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题仅有一个选项符合题意,请将正确选项填入答题表中相应的空格内。
）1．2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir—192（铱—192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性会对人体产生很大的伤害。
已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序数为77，192为该核素的质量数，下列关于Ir—192的说法正确的是( )A．Ir—192核外含有115个电子B．Ir为非金属元素C．Ir—192中子数与质子数的差为38 D．Ir元素与碘元素位于同一周期2．下列图示关系不正确的是（）A B C D3．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W4．下列表述正确的是( )①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A.①③B.①②C.①D.①②④⑤5．下列条件下化学反应速率最大的是()A．20℃0.1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应B．10℃ 0.1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应C．10℃ 0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应D．20℃0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应6．右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是() A．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞YB．Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素C．Z的原子序数比R大17D．氢化物的沸点：X＜Z7．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是（）A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。
若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂A.①②B.①③C.②③D.③④12．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。
则下列叙述正确的是（）A．a＞b B．平衡向正反应方向移动C．A的转化率减小D．B的质量分数减小13. 反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（）A ．1molA 与1molB 充分反应后，能量变化为ΔE B ．加入催化剂后，反应加快，ΔE 减小C ．反应物的总键能小于生成物的总键能D ．反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率增大 14．下列说法或表示方法中正确的是（ ）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C （金刚石）→C （石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C.由2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1可知，H 2的燃烧热为-571.6 kJ·mol －1D.稀溶液中：H +（aq ）+OH —（aq ）=H 2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH 2SO 4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ15．两种大气污染物2NO 和2SO 在一定条件下可发生如下反应：NO 2 + SO 2NO + SO 3，在体积为VL 的密闭容器中通入2a molNO 和2b molSO ，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( ) A ．3baB ．b2(a b)+C ．13D ．ba 3b+ 16. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH 4(g)＋2NO 2(g)N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝a kJ/mol在温度T 1和T 2时，分别将0.50 mol CH 4和1.2 mol NO 2充入体积为1 L 的密闭容器中，测得n (CH 4)随时间变化数据如下表：．．．A ．10 min 内，T 1时CH 4的化学反应速率比T 2时小B ．温度：T 1＜T 2C ．ΔH ：a < 0D ．平衡常数：K (T 1)＜K (T 2)第Ⅱ卷（共52分）二、填空题（本大题含3小题，共32分）17．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa 时，8 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15 kJ ，则CH 4燃烧的热化学方程式是 。
（2）已知：C(s) + O 2(g)CO 2(g) ΔH ＝－437.3 kJ•mol －1H 2(g) + 1/2 O 2(g)H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ •mol －1CO(g) + 1/2 O 2(g)CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ•mol －1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g)ΔH ＝ kJ•mol －1。
如果该反应ΔS ＝＋133.7 J·K －1·mol －1该反应在常温（25 ℃）下能否自发进行？（△G=△H-T △S ） (填“能”或“不能”，并写出判断依据)．（3）由气态基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量叫键能。
从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
223数值为。
18．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。
目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。
（填“吸热”或“放热”）（2）下列情况不能．．说明该反应一定达到平衡的是A．混合气体的平均平均相对分子质量不变B．混合气体的压强不变C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键D．混合气体中c (H2) : c (CH3OH) = 3:1（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为mol·L－1·min－1（4）下列措施中能使（3）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。
(填字母)A．升高温度B．加入催化剂C．将H2O(g)从体系中分离D．充入He(g)，使体系总压强增大E．再充入1molCO2和3molH2（5）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持压强不变,并使初始体积与(3)题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数________ (3)题中的CO2的体积百分数。
(填“>”或“<”或“=”)19．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D 顺序依次增大。
A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。
1molM中含有42mol电子。
回答下列问题：(1) E元素在周期表中的位置；化合物M中含有的化学键类型有（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）；写出C与A形成的18e－化合物的电子式，该化合物类型为（填“共价化合物”或“离子化合物”）（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式；写出题中生成M的化学方程式三、实验题（本题共12分）20．如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（l）写出装置A中所发生的化学反应（2）装置B中盛放试剂是（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（填写反应现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式（4）已知Cu2O是一种红色固体物质, 在高温条件下可由CuO分解得到：4CuO＝2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O 也能被NH3还原。
当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。
若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。
通过计算确定该固体产物的成分是（用化学式表示）（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。
写出产生白烟的化学方程式四、计算题（本题共8 分）21．1.92gCu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。
则：（1）反应中消耗HNO3 mol，转移电子mol（2）用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为L (标准状况)（3）向收集到的气体中通入mL O2(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器。
