云南省元江县民中2018届高三化学复习检测卷(八)

云南省元江县民中2018届高三复习检测卷（四）高三理科综合化学部分一、单选题（共7小题,每小题6. 0分，共42分）1•按以下实验方案可以从海洋动物柄海勒屮提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是（）A. 步骤（1）需要过滤装置B.步骤（2）需要用到分液漏斗 C. 步骤（3）需要用到圮圳D. 步骤（4）需要蒸馆装置2. 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：C U F O S 2+4Fe :,+===Cu 2+ + 5Fe 2+ + 2S, 反应结束后，经处理获得单质硫Aniolo 下列说法正确的是（）A. 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B.氧化剂是Fe 3+,氧化产物是C 『+ C. 反应中转移电子的物质的量为Amo 1D. 反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为J4i ）ol,则原FJ+的总物质的量为 （y —^）mol3. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NallCOs 的部分装置。

下列操作正确的是（）样鮎 屮覃"1々辛卩 粉耒 ⑼L折岀固体（粗产彳弋客性物碗］A.a通入CO2,然后b通入Nib c中放碱石灰B.b通入Nib然后a通入CO2, c中放碱石灰C.s通入\出，然后b通入CO2, c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO?,然后a通入N&, c中放蘸稀硫酸的脱脂棉4.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料.科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiQ2 + 2C^g_Si+2C0t ②Si+2Cl2^H=SiCl l③ SiCli+2出二二二Si+4HCl,其中反应①和③属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.短周期主族元素队X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单蛍化物可用于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

2018年云南省高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Ba：1377.党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是A.发展新能源汽车，实现低碳出行B.用氯乙烯生产快餐盒，降低白色污染C.用地沟油制生物柴油，回收利用资源D.科学开发利用自然资源，维护生态平衡8.下列关于有机物的说法错误的是A.C(CH3)4的名称为新戊烷B.CH3－CH=C H－C≡CH分子中最多有9个原子共面C.石油裂解和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子化合物的过程D.甲苯分子中苯环上的一个氢原子被一C2H4Cl取代后可得6种同分异构体9.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.1.4gC2H4、C3H6的混合气体中，所含碳原子总数为0.lN AB.在0.1 mo l·L Na2S溶液中，S2-、HS-、H2S微粒总数为0.1N AC.标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7N AD.50mL l2mo l·L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子总数为0.3N A10.实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是A.图I可用于探究NaHCO3固体的热稳定性B.图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体C.图III中b口进气可收集Cl2、CO2等气体D.图Ⅳ中若X为NaOH溶液，则可完成SO2的喷泉实验11.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W的最高正价和最低负价的代数和为2。

下列判断正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WB.最简单气态氢化物的稳定性：Z>YC.元素W 与元素Y 形成的化合物Y 3W 4是一种新型有机材料D.X 的单质能与W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生氢气12.科学家研发出了一种新材料，其工作原理如下图所示。

云南省元江县民中2018届高三复习检测卷（八）高三理科综合化学部分一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1N AC．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N AD．3 mol NO2和足量H2O反应,转移N A个电子2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是() A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物3.下列实验操作与安全事故处理错误的是()A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中4.Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是()A．二者对应的氧化物均为黑色固体B．二者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al5.用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是()A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中6.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移7.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池负极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移分卷II二、填空题(共3小题,共43分)8.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。

云南省元江县民中2018届高三复习检测卷（八）高三理科综合化学部分一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB． pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1N AC． 7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N AD． 3 mol NO2和足量H2O反应,转移N A个电子2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是( )A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B． W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C． Y的单质的氧化性比Z的强D． X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物3.下列实验操作与安全事故处理错误的是( )A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中4.Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是( )A．二者对应的氧化物均为黑色固体B．二者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al5.用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是( ) A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中6.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A． a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移7.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A． a极为电池的正极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池负极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移分卷II二、填空题(共3小题,共43分)8.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。

绝密★启用前云南省元江县民中2018届高三复习检测卷（二）高三理科综合化学部分一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD．配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO32.有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1。

取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。

图中（V1）为112 mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（）A． 560、672B． 1 008、1 120C． 2 240、2 352D． 392、5043.下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是( )A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分4.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是( )A．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、、C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、、、Cl－5.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A． H2O2B．C．D． HNO26.某溶液可能含有SO、CO、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

云南省元江县民中2018届高三复习检测卷（三）高三理科综合化学部分一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.下列盛放试剂的方法正确的是( )A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－和NO的相互分离。

相应的实验过程如下：下列关于四种试剂顺序正确的是( )A．氯化钡溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液B．硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液C．氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液、碳酸钠溶液D．硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸溶液3.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的K sp=4×10-10，下列说法中不正确的是( )A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10-13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈8164.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A． Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B． ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C． SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D． NH3易溶于水，可用作制冷剂5.下列离子方程式正确的是( )A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C． Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OD． AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋6.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

云南省元江县民中2018届高三复习检测卷（七）高三理科综合化学部分一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.下列有关焓变与反应热的说法，正确的是( )A．反应热和焓变的单位都是kJB．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定2.天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。

下列有关说法正确的是 ( )A．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能3.(2016·课标全国卷Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变4.下表是不同温度下水的离子积常数(K W),下列有关叙述正确的是( )A．若25<t1<t2,则a<1×10-14B．t2℃时,将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后,所得混合溶液pH=7,溶液呈中性C． 25 ℃时,某Na2SO4溶液中c(S)=5×10-4mol·L-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=1 000∶1D．t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合,所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=11∶9(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)5.有一种基于乙醇酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，其原理是通过将乙醇氧化为乙酸来测定血液中乙醇的含量．下列有关说法正确的是（）A．电池工作时消耗5.6LO2，转移电子为1molB．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动C．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．负极上发生的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+6.下列有关化学键的叙述，正确的是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7.某同学设计原电池装置如图所示．下列说法正确的是（）A．电子由铁极经溶液向铂极迁移B．放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C．正极的电极反应式为Fe3++3e﹣=FeD．若转移2mole﹣，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子分卷II二、非选择题(共3小题,,共43分)8.运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义．（1）已知25℃时：xSO2（g）+2xCO（g）=2xCO2（g）+S x（s）△H=axkJ/mol2xCOS（g）+xSO2（g）=2xCO2（g）+3S x（s）△H=bxkJ/mol．则25℃时COS（g）反应生成CO（g）、S x（s）的热化学方程式是．（2）一定条件下，合成氨反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．图1表示该反应过程中能量变化，图2表示在2L的密闭容器中，反应过程中N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．① N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H= ．该反应的化学平衡常数表达式为．②由图2信息，计算0﹣10min内该反应的平均化学反应速率v（NH3）= ，从1min 起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）③由图3信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“＞”或“=”或“＜”）9.含氮化合物是重要的化工原料．存在如下转化关系：（1）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏．①氨气溶于水的过程中存在的平衡有（用离子方程式表示）．②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，简述原理．（2）转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为．（3）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱．转化Ⅲ中部分反应如下：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl．①转化Ⅲ中有NaHCO3沉淀析出的原因是．②欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计方案如下：准确称取10.00g样品，加入过量的盐酸，充分反应，蒸干、冷却后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．样品中碳酸钠的质量分数为．（4）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2﹣）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点．工作原理如图2所示：①固体氧化物作为电池工作的电解质，O2﹣移向（填字母）．A．电极a B．电极b②该电池工作时，电极a上发生的电极反应为．10.镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。

云南省元江县民中2018届高三复习检测卷（六）高三理科综合化学部分一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2HO；2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，下列说法不正确的是( )2A． H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D． H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋2.某反应的△H＝+100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( )A．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1B．正反应活化能小于100 kJ·mol－1C．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－13.下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①②B．②③C．②③④D．①②③④4.对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。

下列分类的依据及分类方法正确的是( )A．根据物质能否溶于水，将物质分为易溶物质和难溶物质B．根据化学反应中是否有单质生成把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据物质中是否含碳元素，将物质分为无机物和有机物D．根据酸中是否含有氧元素，将酸分为无氧酸和含氧酸5.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料。

工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是( ) A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤6.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为( )A． NH3、NO2、N2B． NH3、NO、CO2C． NH3、NO2、CO2D． NO、CO2、N27.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表．下列说法错误的是（）A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓分卷II二、非选择题(共3小题,共43分)8.能源与环境已成为人们日益关注的问题．（1）目前，人类以化石燃料为主要能源．常见的化石燃料包括煤、和天然气．（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是．9.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：_______________________________________________________。

准考证号___________________ 姓名_______________(在此卷上答题无效)绝密★启用并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷6至16页。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。

在试题卷上作答，答案无效。

3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl35.5 Mg 24 S 32 Fe 56 Mn 55As 75第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（）A．工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡﹣过滤﹣氧化﹣萃取﹣粗碘提纯B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6N AB．常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC ．常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH 4+数目为0.01N AD ．1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成的水分子数为N A9．某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C 、H 、O 三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是(1)分子式为C 10H 9O 3 (2)不能溶于水(3)1mol 该物质最多能与4molH 2加成 (4)能使酸性KMnO 4溶液褪色(5) 1mol 该物质最多能与含2molNaOH 的溶液反应.A ．(1)(2)(3)(4)B ．(2)(4)(5)C ．(2)(3)(4)D ．(1)(2)(3)(4)(5)10．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。

云南省元江县民中2018届高三复习检测卷（七）高三理科综合化学部分一、单选题（共7小题,每小题6. 0分，共42分）1.下列有关焙变与反应热的说法，正确的是（）A.反应热和焙变的单位都是kJB.如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焙变相等C.如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与熔变相等D.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定2.天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。

下列有关说法正确的是（）A.天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气B.天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D.神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能3.（2016・课标全国卷III, 13）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向0. 1 mol・LCH3COOH溶液屮加入少量水，溶液中一减小C UUnB.将CH3COONa溶液从20 °C升温至30 °C,溶液中° c^C盟聲0肝增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中宁务向AgCl、A妙的饱和溶液中加入少量AgNCh,溶液中桔-不变D.4.下表是不同温度下水的离子积常数（伍），下列有关叙述正确的是（）A.若25<ti<t2,则以IX 10"B.b°C时，将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后，所得混合溶液P H=7,溶液呈中性C.25 °C时，某NazSO#溶液中c（SO2_）=5X 10'4mol・L-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀4释后溶液中c（Na'） : C（0ID=1 000 : 1D.FC时，将pH=l 1的苛性钠溶液XL与pH=l的稀硫酸KL混合，所得混合溶液的pH二2,则；仏二11 ： 9（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）5.有一种基于乙醇酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，其原理是通过将乙醇氧化为乙酸来测定血液屮乙醇的含量.下列有关说法正确的是（）A.电池工作时消耗5.6L02,转移电子为lmolB.检测时，电解质溶液中的I【向负极移动C.正极上发生的反应为：02+4e- +2H20=40H-D.负极上发生的反应为：CH3CH2OH - 4「+比0二C&C00H+4H6.下列有关化学键的叙述，正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均存在化学键C.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物7.某同学设计原电池装置如图所示.下列说法正确的是（）A.电子由铁极经溶液向钳极迁移B.放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅0. 正极的电极反应式为Fo3'+3e - =EeD.若转移加ole -，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子分卷II二、非选择题(共3小题,，共43分)&运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义.(1)己知25°C时：xS02 (g) +2xC0 (g) =2X C02 (g) +S X (s) AH=axkJ/mol2xC0S (g) +xSO2 (g) =2X C02 (g) +3S X (s) AH=bxkJ/mol.则25°C时COS (g)反应生成CO(g)、S x (s)的热化学方程式是________________ .(2)一定条件下，合成氨反应为N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)・图1表示该反应过程中能量变化，图2表示在2L的密闭容器屮，反应过程屮2的物质的暈随时间的变化曲线.图3 表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.① N 2 (g) +3H, (g) 2NH 3 (g) AH=②__________________________________________________________________ 由图2信息，计算0 - lOmin 内该反应的平均化学反应速率v （NHQ = _______________________ ,从lmin 起其它条件不变，压缩容器的体积为1L,则n （N 2）的变化曲线为 _______________ （填“a”或 “b” 或 “c” 或 “d”）③ ______________________________________________________________________ 由图3信息，a. b 、c 三点所处的平衡状态中，反应物血的转化率最高的是 _____________________ 点, 温度 Ti ___________ T 2 （填“〉”或或“<”）9•含氮化合物是重要的化工原料.存在如下转化关系:（1）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏.① 氨气溶于水的过程中存在的平衡有（用离子方程式表示） _____________ .② 向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，简述原理 _____________ .（2）转化II 中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式 为 . （3）现代工业常以氯化钠.二氧化碳和氨气为原料制备纯碱.转化1【1中部分反应如下:KJ .moi Nib% 反应过刃 ffl!该反应的化学平衡常数表达式6000 1° II tmin图？ o n 雄始时n(lh) 图3 E1 餉气f空气就班气f夕舷E2NH3+CO2+H2O—NH4HCO3, NHiHCOs+NaCl (饱和)=NaHCO31 +NH4C1.①转化III中有NaHCOs沉淀析出的原因是_________ .②欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3质量分数，某同学设计方案如下：准确称取10. 00g样品，加入过量的盐酸，充分反应，蒸干、冷却后称量.反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量儿乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g・样品屮碳酸钠的质量分数为____________ .（4）以氨作为燃料的固体氧化物（含有（T）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点.工作原理如图2所示：①固体氧化物作为电池工作的电解质，O'•移向（填字母） ____________ .A.电极aB.电极b②该电池工作时，电极a上发生的电极反应为 ____________ •10.镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。