第4节 化学与环境保护

第四节化学与环境保护随堂练习一、选择题1.“绿色化学”的宗旨是要求原料中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中。

下列反应类型中，肯定符合“绿色化学”要求的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2.每年的3月22日是“世界水日”，“国家节水标志”的图标是A．B．C．D．3.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，下列叙述错误的是A．制衣服用的棉花、羊毛、蚕丝等属于合成纤维B．为了人类的生存和发展，人类必须爱惜并保护水资源C．粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料——乳液是乳浊液D．氢氧燃料电池可用作汽车的驱动电源4.环境和能源是人类生存和发展的基本条件。

下列有关环境和能源的说法错误的是A．煤、石油、天然气是三种重要化石燃料B．二氧化碳是造成温室效应的主要物质C．太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的重要能源D．地下水资源的大量开采可以为人类解除水危机，人类不必再为淡水缺乏而苦恼5.“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。

CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料。

根据零排放的要求，以CO和H2合成的下列物质中，不符合要求的是A．甲醇（CH4O）B．乙酸（C2H4O2）C．乙醇（C2H6O）D．甲醛（CH2O）6.下列做法违背节水理念的是A．防止水龙头滴漏B．采用大水漫灌农作物C．使用节水器具D．循环利用工业用水7.下列图标，属于“国家节水标志”的是A．B．C．D．8.城市污水经深度净化处理后的水统称“中水”, 因为水质介于自来水（上水）与排入管道的污水（下水）之间，故名为“中水”, 说法正确的是A．“中水”是一种饮用水B．利用“中水”有利于节约水资源C．“中水”中水分子的构成与蒸馏水中水分子的构成不同D．将生活污水净化处理成“中水”的过程中要过滤、吸附和蒸馏9.在初中校园的学生洗手间内应该粘贴的图标是A．B．C．D．10.下列关于水的叙述中，正确的是A．电解水的实验中，正极端的玻璃管内得到的气体能使带火星木条复燃B．为保护水资源，禁止使用化肥和农药C．氢气燃烧生成水的实验，不能说明水是由氢、氧两种元素组成的D．明矾可把硬水转化为软水11.水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是A．水是由氢元素和氧元素组成的B．工业废水不能直接排放C．流菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所D．水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气体积比约为2:112.2016年“世界地球日”活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列说法不符合主题要求的是A．回收废旧电池，节约金属资源、减少环境污染B．采用“绿色化学”生产工艺，提高原料运用率C．大力发展新能源，禁止使用化石燃料D．生活垃圾分类回收，合理利用，减少污染13.绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

选修1（化学与生活）的课后习题参考第二章促进身心健康第一节习题合理选择饮食习题参考1 如果供居民饮用的所有的水都是纯净水（几乎不含有任何杂质），由于水是一种很好的溶剂，有较强的溶解能力，长期饮用可能将体内的一些必需元素溶解排出而造成营养成分丢失；还可能破坏人体细胞内的平衡，导致新陈代谢紊乱；同时纯净水不能提供人体所必需的一些常量元素和微量元素，因此长期饮用对人体健康可能是有害的。

2 提示：无公害食品允许使用部分较为安全的化学合成物质，但是使用方式和残留数量受到严格限制，保证不会达到影响人体健康的残留水平。

目前，我国的无公害食品主要是无公害蔬菜。

对绿色食品和有机食品的质量要求比无公害食品的要高。

对于绿色食品来说，要求食品的农业生产环境质量良好，食品的生产过程遵守国家有关规定，产品经过专门监测单位严格检测，包装、储存、运输等过程也严格按照有关标准进行。

我国的绿色食品分为“A级”和“AA级”两个等级。

有机食品也称生态食品或生物食品。

在其生产和加工过程中绝对禁止使用农药、化肥、植物生长调节剂等人工合成物质，而且不允许使用基因工程技术。

生产有机食品的原料必须来源于无污染的环境。

有机食品的要求高于“A级”绿色食品，与“AA级”绿色食品相似。

3 （1）晒干、风干、烘干、冷冻干燥等。

（2）脱水可以消除食物中微生物和细菌繁殖所需要的水分，防止有水参加的、能导致食物腐败的有关反应（如霉变、发酵等）的发生。

（3）饼干、干果、干鱼和干肉等。

4 C5 提示：食品中加入营养强化剂有助于补充食品中缺少的、或在加工过程中损失的营养成分或微量元素等，如碘、铁、锌、钙、赖氨酸和维生素等，对于提高食品的营养价值有重要作用。

但是否需要食用含有营养强化剂的食品，应根据各地情况和每个人的具体情况以及医生的建议而定。

切不可盲目地食用含有营养强化剂的食品或补剂，儿童和青少年尤其要注意这一点。

第二章促进身心健康第二节习题正确使用药物习题参考1 “水能载舟，亦能覆舟”，这里的水指药物，舟指患者。

《普通化学》教学大纲计划学时：普通化学与实验A64（实验16），普通化学与实验B48（实验8）适用专业：非化学、化工类各专业一、本课程的教学内容第一章化学反应基本规律1．基本概念：系统、环境、相。

2．化学反应中的质量和能量守恒：化学反应的质量守恒定律，化学反应计量方程。

状态和状态函数，热力学能，热和功，热力学第一定律。

化学反应的反应热：定压反应热、定容反应热。

焓与焓变。

3．自发过程，混乱度和熵。

化学反应的ΔrHP和ΔrGP的计算。

吉布斯函数变与反应进行的方向。

4．标准平衡常数KP，有关化学平衡的计算。

KP与ΔrGP的关系。

多重平衡规则。

化学平衡的移动，吕·查德里原理。

5．化学反应速率的概念和表示方法。

反应速率理论。

活化能、基元反应、反应级数。

质量作用定律和阿伦尼乌斯公式。

浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。

第二章溶液与离子平衡1．溶液浓度的几种表示方法。

稀溶液的通性：溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压，拉乌尔定律。

溶液的依数性。

2．单相离子平衡中的同离子效应，缓冲溶液的缓冲作用。

3．多相离子平衡和溶度积。

多相离子平衡的移动和溶度积规则。

沉淀的生成和溶解。

4．一般配合物的组成、分类和命名，配合物中的化学键。

配合物的解离平衡和配合物的稳定常数，配位平衡的移动。

配合物的某些应用，螯合物。

第三章氧化还原反应电化学1．氧化和还原，氧化数。

2．原电池的组成和电极反应，电极电势。

影响电极电势的因素，能斯特方程式。

电极电势在氧化还原反应、原电池中的应用。

吉布斯函数变ΔrG与原电池电动势、ΔrGP与平衡常数的关系。

3．电解和金属腐蚀的基本原理。

金属腐蚀的防护。

第四章物质结构基础1．原子结构与周期系：原子核外电子运动的特性，量子化、波-粒二象性、统计性，波函数和原子轨道、电子云。

四个量子数的取值和意义。

s、p轨道和电子云的角度分布图。

多电子原子核外电子分布的一般规律和近似能级图。

核外电子排布式、外层电子构型。

教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第一章物质及其变化：第三节氧化还原反应》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够识别并理解氧化还原反应中的宏观现象（如颜色变化、气体生成等）与微观本质（电子转移）。

2.变化观念与平衡思想：通过实例分析，学生能够认识到氧化还原反应是物质变化的基本类型之一，理解氧化与还原是同时发生的对立统一过程。

3.证据推理与模型认知：培养学生基于实验现象和化合价变化，推理判断反应类型，构建氧化还原反应的基本概念模型。

4.科学探究与创新意识：通过实验探究，激发学生对氧化还原反应的兴趣，培养设计简单实验验证反应类型的能力。

5.科学态度与社会责任：认识氧化还原反应在日常生活、工业生产及环境保护中的重要作用，树立绿色化学理念。

二、教学重点•氧化还原反应的基本概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义。

•化合价变化与电子转移的关系：理解化合价升降是氧化还原反应的标志，电子转移是其实质。

•氧化还原反应方程式的配平方法：掌握利用化合价变化进行方程式配平的基本步骤。

三、教学难点•理解电子转移在氧化还原反应中的具体过程，区分氧化反应与还原反应。

•灵活运用化合价变化规则进行复杂氧化还原反应方程式的配平。

四、教学资源•多媒体课件（含动画演示电子转移过程）•实验器材：铜丝、稀硫酸、硝酸银溶液、锌粒、硫酸铜溶液等•教材、教辅资料及网络学习资源五、教学方法•讲授法：结合多媒体讲解氧化还原反应的基本概念。

•实验探究法：通过分组实验观察现象，验证氧化还原反应的存在。

•讨论法：小组合作，分析化合价变化与电子转移的关系。

•问题引导法：设置问题链，引导学生逐步深入理解氧化还原反应的本质。

六、教学过程1. 导入新课•情境引入：展示铁钉生锈、铜丝在硝酸银溶液中变色等生活实例，引导学生思考这些变化背后的化学原理。

•提出问题：这些变化中，物质的性质发生了什么改变？是什么力量促使了这种改变？2. 新课教学•概念讲解：•引入氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义，结合实例说明。

第四节化学反应的调控一、合成氨反应的特点（一）反应：N2+3H2催化剂2NH3高温高压（二）特点：1、可逆反应2、放热反应：ΔH<03、熵减小的反应：ΔS<0二、合成氨反应特点的分析三、工业合成氨的适宜条件压强：10-30MPa 温度：400-500℃催化剂：铁触媒（500℃左右时的活性最大）工业上选择适宜生产条件的原则Δνg＞0 低压兼顾速率和平衡，选取适宜的压强四、合成氨的生产流程（一）生产流程（二）流程分析1、原料气干燥、净化：除去原料气中的水蒸气及其他气体杂质，防止与催化剂接触时，导致催化剂“中毒”而降低或丧失催化活性2、压缩机加压：增大压强3、热交换：合成氨反应为放热反应，反应体系温度逐渐升高，为原料气反应提供热量，故热交换可充分利用能源，提高经济效益。

4、冷却：生成物NH3的液化需较低温度采取迅速冷却的方法，可使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出来，以促使平衡向生成NH3的方向移动。

5、循环使用原料气：因合成氨反应为可逆反应，平衡混合物中含有原料气，将NH3分离后的原料气循环利用，并及时补充N2和H2,使反应物保持一定的浓度，以利于合成氨反应，提高经济效益。

五、影响化学反应进行的两个因素（一）参加反应的物质组成、结构和性质等本身因素（二）温度、压强、浓度、催化剂等反应条件六、化学反应的调控（一）定义：就是通过改变反应条件使一个可能发生的反应按照某一方向进行。

（二）考虑因素：在实际生产中常常需要结合设备条件、安全操作、经济成本等情况，综合考虑影响化学反应速率和化学平衡的因素，寻找适宜的生产条件。

此外，还要根据环境保护及社会效益等方面的规定和要求做出分析，权衡利弊，才能实施生产。

化学与环境保护教案一、教学目标通过本节课的学习，学生应能够：1. 了解化学在环境保护中的重要性；2. 掌握一些常见的环境问题，并理解其与化学的关联；3. 提高对环境保护的意识，积极参与环境保护行动。

二、教学准备1. 教材：化学教材2. 多媒体设备3. 实验器材和化学试剂三、教学内容及步骤Step 1：导入（10分钟）1. 教师通过提问或展示相关图片引起学生对环境保护的兴趣，并向学生介绍化学与环境保护的紧密联系。

Step 2：概念讲解（15分钟）1. 教师向学生讲解环境保护的概念，并介绍环境问题的种类和影响。

2. 教师引导学生思考，化学在环境保护中的作用是什么？为什么化学可以解决一些环境问题？Step 3：案例分析（20分钟）1. 教师列举几个常见的环境问题，如水污染、空气污染等，并通过多媒体展示相关图片和数据。

2. 教师与学生共同分析这些环境问题的原因，并讨论如何利用化学的知识来解决或缓解这些问题。

Step 4：实验演示（30分钟）1. 教师进行与环境保护相关的化学实验演示，如水的净化实验、空气净化实验等。

2. 学生观察实验过程，并记录实验现象和结果。

3. 教师与学生一起讨论实验的原理和目的，以及实验结果对环境保护的意义。

Step 5：拓展延伸（15分钟）1. 教师提供更多与化学和环境保护相关的案例，鼓励学生进行自主学习和研究。

2. 学生可以选择一项感兴趣的环境问题，并利用化学的知识进行深入研究和解决方案的设计。

四、教学总结（10分钟）1. 教师对本节课所学内容进行总结，并强调化学与环境保护的重要性；2. 学生回答教师提出的问题，检查学生对本节课内容的理解和掌握情况。

五、课堂作业1. 学生根据教师提供的案例或自行选择一个环境问题，撰写一篇短文，介绍该环境问题以及利用化学解决或缓解该问题的方案。

六、教学反思通过本节课的教学，学生对化学与环境保护的关系有了更深入的认识，并了解了一些常见的环境问题及其解决方案。

人教版初三化学全册教案人教版初三化学全册教案1《环境保护》一、教材分析本节课安排在第一册课本知识学完后讲授。

本节教学内容是对课本中出现的空气污染、水污染、白色污染以及社会关注的热点问题温室效应、酸雨、臭氧层空洞等环境问题的总结,是一节归纳复习课。

环境问题，是社会关注的热点问题，也是近年来中考的热点考点之一。

在教材中，环境问题倍受关注，出现频率较高，但知识点较分散。

本节课不但对整册书有关环境知识进行了归纳总结，并且对相关知识加以扩展，讲授过程中注重中考热点问题的渗透，使学生研究目标更明确，更轻松，做到有的放矢。

通过本节课的研究，使学生对环境问题有个整体认识，使知识更加全面、系统。

教师在认真研究、分析教材后确定小组活动内容——大气污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地环境状况调查，供学生选择。

这样做可使全体学生都动起来，让其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。

情形问题贯穿整个中学化学的研究，知识内容可发展、适用年级可扩大。

高中化学教材中涉及情形保护知识的内容不少，例如：高二教材氮族元素这章中介绍了“汽车尾气”中氮氧化合物的污染，在学了有机物的初步知识后介绍了“合成洗涤剂”对水体的污染，以及“白色污染”等。

初三学生马上就要进入高中研究，高中学生可在此基础上继续探索、扩大研讨。

他们可以在研究了更多的化学知识后，对情形问题的有更多的、更深的相识。

也就是说，初中对情形问题有个整体认识，可以为高中研究打下一定的基础。

也就是说本节课起到的是承先启后的作用。

二、学情分析学生研究化学已有了半年的时间，对于情形问题也有了一定的相识，并且懂得了研究化学的任务之一，就是解决情形问题。

但掌握的知识零散，对知识缺乏整体认识，缺乏理论和实际联系的能力。

因为学生的研究任务重，无时间参加一些有关环保方面的活动，可以鼓励学生从自身做起，从身旁做起，比如维护校园情形卫生等。

针对学生合作认识较缺乏的现状，在讲课前将学生分成几个小组，划分进行调查研讨、搜集资料、收拾整顿资料，并将本小组的研究成果以网页作品的方式呈现给大家，这一过程将培养学生组织活动、协作研究、与人交流、沟通等社会理论能力。

第四节金属的电化学腐蚀与防护[核心素养发展目标] 1.科学探究与创新意识：通过实验科学探究金属腐蚀的本质及其原因，认识金属腐蚀的主要类型，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式。

2.科学态度与社会责任：认识金属腐蚀产生的危害和影响，树立防止金属腐蚀的意识，熟知金属腐蚀常用的防护方法。

一、金属的腐蚀1．金属的腐蚀(1)概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。

其实质是金属原子失去电子变为阳离子，金属发生氧化反应。

(2)根据与金属接触的气体或液体物质不同，金属腐蚀可分为两类：①化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。

腐蚀的速率随温度升高而加快。

②电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。

2．钢铁的电化学腐蚀根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀：(1)析氢腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液酸性较强时，腐蚀过程中有氢气放出。

①负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋；②正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；③总反应方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

(2)吸氧腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液呈中性或呈弱酸性并溶有一定量的氧气时，将会发生吸氧腐蚀。

①负极反应式为2Fe－4e－===2Fe2＋；②正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－；③总反应方程式为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。

铁锈(Fe2O3·x H2O)的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3·x H2O＋(3－x)H2O。

(1)化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大。

(2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性，实际情况中以吸氧腐蚀为主。