水的表面张力与分子引力

水表面张力介绍表面张力表面张力，是液体表面层由于分子引力不均衡而产生的沿表面作用于任一界线上的张力。

通常，处于液体表面层的分子较为稀薄，其分子间距较大，液体分子之间的引力大于斥力，合力表现为平行于液体界面的引力。

表面张力是物质的特性，其大小与温度和界面两相物质的性质有关。

1基本信息多相体系中相之间存在着界面（interface）。

习惯上人们仅将气-液，气-固界面称为表面(surface）。

表面张力，是液体表面层由于分子引力不均衡而产生的沿表面作用于任一界线上的张力。

将水分散成雾滴，即扩大其表面，有许多内部水分子移到表面，就必须克服这种力对体系做功——表面功。

显然这样的分散体系便储存着较多的表面能(surface energy）。

2相关数据在293K下水的表面张力系数为72.75×10-3N·m-1，乙醇为22.32×10-3N·m-1，正丁醇为24.6×10-3N·m-1，而水-正丁醇（4.1‰）的界面张力为34×10-3N·m-1。

表面张力的测值通常有多种方法，实验室及教科书中，通常采用的测试方法为最大气泡压法。

由于其器材易得，操作方法相对易于学生理解表面张力的原理，因而长期以来是教学的必备方法。

作为表面张力测试仪器的测试方法，通常有白金板法（du Nouy method)\白金环法（Wilhelmy plate method)\悬滴法\滴体积法\最大气泡压法等。

3测定方法(1)表面张力法。

表面张力测定法适合于离子表面活性剂和非离子表面活性剂临界胶束浓度的测定，无机离子的存在也不影响测定结果。

在表面活性剂浓度较低时，随着浓度的增加，溶液的表面张力急剧下降，当到达临界胶束浓度时，表面张力的下降则很缓慢或停止。

以表面张力对表面活性剂浓度的对数作图，曲线转折点相对应的浓度即为CMC。

如果在表面活性剂中或溶液中含有少量长链醇、高级胺、脂肪酸等高表面活性的极性有机物时，溶液的表面张力-浓度对数曲线上的转折可能变得不明显，但出现一个最低值(图2—15)。

液体知识元液体知识讲解一、液体的表面张力分子分布特点：由于蒸发现象，液体表面层分子分布比内部分子稀疏分子力特点：液体内部分子间引力、斥力基本上相等，而液体表面层分子之间距离较大，分子力表现为引力表面特性：表面层分子之间的引力使液面产生了表面张力，使液体表面好像一层绷紧的膜。

如果在液体表面任意画一条线，线两侧的液体之间的作用力是引力，它的作用是使液体表面绷紧，所以叫做液体的表面张力方向：与液面相切，垂直于液面上的各条分界线作用：表面张力使液体表面具胡收缩趋势，使液体表面积趋于最小，而在体积相同的条件下，球形的表面积最小大小：表面张力的大小除跟边界的长度有关外，还跟液体的种类、温度有关二、液晶1.定义：有些有机化合物像液体一样具有流动性，而其光学性质与某些晶体相似，具有各向异性，人们把处于这种状态的物质叫液晶2.物理性质（1）液晶具有液体的流动性（2）液晶具胡晶体的各向异性（3）液晶分子的排列特点：从某个方向上看液晶分子的排列比较整齐，但是从另一个方向看，液晶分子的排列是杂乱无章的（4）液晶的物理性质很容易在外界的影响（如电场、压力、光照、温度等）下发生改变3.应用液晶在生物医学、电子工业、航空工业中都有重要作用例题精讲液体例1.下列现象中，能说明液体存在表面张力的有（）A．缝衣针可以浮在静止的水面上B．荷叶叶面上的露珠呈球形C．滴入水中的红墨水很快散开D．液体和固体间的浸润和不浸润现象的凸面和凹面例2.关于液晶，下列说法中正确的是（）A．其光学性质具有各向异性，故液晶属于晶体B．人们常利用温度改变时液晶颜色会发生改变的性质来探测温度C．液晶可以制造显示器，在电子工业、航空工业、生物医学等领域有广泛应用D．液晶的物理性质容易在外界（如电场、压力、光照、温度）的影响下发生改变例3.下列说法正确的有（）A．液体表面层分子间距离比液体内部小，所以液面存在表面张力B．空气相对湿度越大时，空气中水蒸气压强越接近饱和汽压，水蒸发越慢C．热量总是自发的从分子平均动能大的物体传递到分子平均动能小的物体D．温度升高，并不是所有分子运动的速率都增大，故分子的平均动能也不一定增大例4.关于液体表面张力，下列说法中正确的有（）A．甲图中露珠呈球形，这是地球引力作用的结果B．乙图中液体表面层分子间的距离大于液体内部分子间的距离，产生表面张力C．丙图中水黾可以停在水面上，是由于水的表面张力作用D．丁图中液体表面张力方向与液面平行例5.下列说法正确的是（）A．空气的小雨滴呈球形是水的表面张力作用的结果B．彩色液晶显示器利用了液晶的光学性质具有各向异性的特点C．高原地区水的沸点较低，这是高原地区温度较低的缘故D．第一类水动机和第二类永动机研制失败的原因是违背了能量守恒定律。

表面张力一、液体的表面张力产生的原因1.首先，要理解什么是表面层，由液体的性质可知：液体中分子与分子之间的距离比气体分子之间的距离小得多，它的平均距离r0的数量级约为10-10m,当两个分子之间的距离大于r0，而小于10 r0时，也就是说分子间的距离在r0－10 r0之间时，此时，分子之间的作用力表现为引力，若分子间的距离大于10 r0，则引力趋于零，所以，我们可以认为液体分子之间的引力作用范围是一个半径不超过10 r0的球，只有球内的分子才对球心的分子有作用力，这个球的半径就称为分子引力作用半径。

而液面下厚度约等于分子引力作用半径的一层液体称为液体的表面层。

所以，凡是液体跟气体接触的表面，都会形成一个有两个表面的薄层，称为表面层。

2.其次，表面层内分子的分布，从两个角度认识表面张力。

从分子动理论的观点分析：当分子间距小于分子引力作用半径时，它们之间才有相互作用的引力。

如果我们在液体内部任取一分子P ,以P为球心，以分子引力半径R 为半径作一球，这样球外分子对P 无作用力，只有球内分子对P 的作用力。

在液体内部和表面层分别取两个分子A和B，分子A在液体的内部，分子B在液体的表面层中。

如图，液体中两个分子A和B受周围分子引力作用的情形。

对A分子而言：受到的引力必定是球对称的，合力等于零。

对B分子来说：它处于液面下厚度为R的表面层中,分子B的情形就不同了。

B分子受到两种力的作用：液体和液外气体。

但是由于气体的密度与液体相比是很小的，它们对液体分子的引力作用可以忽略。

因而分子B所受的引力作用,不再是球对称的了，合力不再等于零。

由于球体是左右对称，上下不对称的，所以对于B分子所受的其他分子的作用力,在水平方向上的分力相互抵消，合力方向应该为垂直液面向下的。

这样，处于表面层中的液体分子,都受到垂直于液面并指向液体内部的力的作用。

在这些力作用下,表面层内的所有液体分子均受有向下的吸引力，使液体表面的分子有被拉进液体内部的趋势,从而把表面层紧紧拉向液体内部。

表面张力就是液体表面收缩的力
1.表面张力：液体表面各部分间相互吸引的力就称为表面张力。

这个力表现为阻止液体表面积的增大。

昆虫在水面上跑，水珠的形成都是由于水表面张力的原因。

水等液体会产生使表面尽可能缩小的力，这个力称为“表面张力”。

清晨凝聚在叶片上的水滴、水龙头缓缓垂下的水滴，都是在表面张力的作用下形成的。

此外，水黾之所以能站在水面上，也是由于表面张力的作用。

液体具有内聚性和吸附性，这两者都是分子引力的表现形式，内聚性使液体能抵抗拉伸应力，而吸附性则使液体可以黏附在其他物体上面。

2.在液体和气体的分界处，即液体表面及两种不能混合的液体之间的界面处，由于分子之间的吸引力，产生了极其微小的拉力。

假想在表面处存在一个薄膜层，它承受着此表面的拉伸力。

3.拓展资料
表面张力的具体定义为作用于液体表面上任一假想直线的两侧,方向垂直于该直线并与液面相切、使液面具有收缩趋势的拉力。

引自《中国中学教学百科全书》。

由于表面张力的作用,液体总是具有缩小表面的倾向,因此液滴常呈球形,如雨滴、肥皂泡等。

单位为牛顿/米或达因/厘米(1达因/厘米=10-3牛顿/米)。

引自《海洋化学词典》
表面张力的大小,不仅随液体的性质而异,而且与温度、溶质和与它相接触的另一相物质的种类等因素有关。

水的表面张力简单解释
水的表面张力是指水的表面像一张弹性薄膜一样,由于液滴内的水分子之间的引力和水分子与表面分子之间的引力而形成的张力作用。

表面张力被广泛用于描述液体表面的物理现象。

它可用来解释小水滴如何形成圆形的表面，以及溶剂在油水界面建立桥接作用，使得液体能够渗入纤维状物质的表面等现象。

水的表面张力是由水分子之间的引力和水分子与表面分子之间的引力共同作用形成的。

当液滴内的水分子之间形成引力关系时，它们会产生张力作用，使液滴表面更加紧凑，形成圆形；此外，当水分子与表面分子之间发生氢键关联时，也会出现表面张力作用，促使液体渗入纤维状物质的表面。

总之，水的表面张力是指由水分子之间的引力和水分子与表面分子之间的引力共同作用形成的张力作用，它原本是水分子之间电性质的差异所致，能够起到把液体均匀地分布在表面上的作用，从而形成小水滴的圆形，使得溶剂能够渗入纤维状物质的表面等现象。

水的表面张力液体表面上分子间的吸引力在日常生活中，我们常常可以观察到一些有趣的现象，比如水滴能够在一些物体表面上形成球状，水面上可以承载一些轻质的物质，这些现象都与水的表面张力有关。

水的表面张力是指液体表面上分子间的互相引力或吸引力。

分子间的互相吸引力使得液体表面具有一定的弹性和紧张性，表面上的分子会紧密地排列在一起，形成一种紧致的结构。

液体表面张力是由分子间的邻近作用力和内聚力所引起的。

在液体内部的分子受到来自周围分子的引力相互吸引，而在液体表面的分子则只能受到其周围的分子引力，在各个方向上总和为零，只有一个方向上有相应的引力作用。

这种不平衡的引力使得液体表面对外展现了一种紧绷的特性，称为表面张力。

水的表面张力对于很多生物和物理现象都具有重要影响。

比如，在昆虫的体表覆盖着一层蜡质，这就是因为昆虫利用表面张力使得水滴在其体表上形成球状，不与其接触；再比如，我们可以看到水面上漂浮着一些轻质的物质，例如浮萍、水蚊等。

这些现象都是因为水的表面张力存在。

除水之外，还有许多其他液体也具有表面张力，如酒精、汽油等。

不同液体的表面张力取决于分子间的相互作用力和分子的性质。

一般来说，分子间的引力越强，液体的表面张力也就越大。

另外，温度对表面张力也会产生影响，一般来说，温度越高，液体的表面张力越小。

在实际应用中，我们也可以利用水的表面张力来实现一些有趣的实验或工艺。

比如，你可以将一只针头小心地放在水面上，由于表面张力的作用，针头并不会立即下沉，而是可以在水面上漂浮；或者你可以将一根纸夹稍微弯曲后放入水面，由于纸夹两端的表面张力不平衡，纸夹会自动打开，这是因为表面张力使得纸夹在一端受力较大。

总的来说，水的表面张力是由水分子间的吸引力所引起的现象。

表面张力的存在不仅使得水滴具有一些特殊的形态，在生物和物理学中也起着重要的作用。

通过深入研究表面张力的原理及其应用，我们可以更好地理解和利用这一现象，为科学研究和工程技术提供更多可能。

液体表面张力Ⅰ定义凡作用于液体表面，使液体表面积缩小的力，称为液体表面张力。

它产生的原因是液体跟气体接触的表面存在一个薄层，叫做表面层，表面层里的分子比液体内部稀疏，分子间的距离比液体内部大一些，分子间的相互作用表现为引力。

就象你要把弹簧拉开些，弹簧反而表现具有收缩的趋势；也像有无数张手紧紧握在一起似的。

正是因为这种张力的存在，有些小昆虫才能无拘无束地在水面上行走自如。

Ⅱ影响因素内因:无机液体的表面张力比有机液体的表面张力大的多;水的表面张力72.8mN/m(20℃);有机液体的表面张力都小于水;含氮、氧等元素的有机液体的表面张力较大;含F、Si的液体表面张力最小;分子量大表面张力大;水溶液:如果含有无机盐，表面张力比水大;含有有机物，表面张力比水小。

外因:温度升高表面张力减小;压力和表面张力没有关系。

注:液体(0度以上时)表面张力最弱的是酒精。

Ⅲ测定方法液体表面张力的测定方法分静力学法和动力学法。

静力学法有毛细管上升法、du Noüy 环法、Wilhelmy 盘法、旋滴法、悬滴法、滴体积法、最大气泡压力法;动力学法有震荡射流法、毛细管波法。

其中毛细管上升法和最大气泡压力法不能用来测液- 液界面张力。

Wilhelmy 盘法, 最大气泡压力法, 震荡射流法, 毛细管波法可以用来测定动态表面张力。

由于动力学法本身较复杂, 测试精度不高, 而先前的数据采集与处理手段都不够先进, 致使此类测定方法成功应用的实例很少。

因此, 迄今为止, 实际生产中多采用静力学测定方法。

1.毛细管上升法测定原理:将一支毛细管插入液体中, 液体将沿毛细管上升, 升到一定高度后, 毛细管内外液体将达到平衡状态, 液体就不再上升了。

此时, 液面对液体所施加的向上的拉力与液体向下的力相等。

则表面张力 :γ=ρghr/(2cosθ)式中γ为表面张力, r 为毛细管的半径, h 为毛细管中液面上升的高度, ρ为测量液体的密度, g 为当地的重力加速度, θ为液体与管壁的接触角。

第4节液体的表面张力一、液体的微观结构1．分子距离：液体不易被压缩，表明液体分子之间的距离很小。

2．液体具有流动性：液体不像固体那样具有一定的形状，而且液体能够流动。

3．分子力：液体分子间的作用力比固体分子间的作用力要小。

二、液体的表面张力1．概念：液体的表面就像紧绷着的橡皮膜，它有着一种收缩的趋势。

液体表面存在的这种收缩力叫做表面张力。

2．特点：使液体的表面积趋向最小。

3．成因：在液体的表面层分子间距较大，分子间表现为引力。

[特别提醒]液体的宏观特性及现象都是由分子的微观结构决定的，因此，在解决有关液体问题时，要从分子的微观结构特点着手分析。

1．判断：(1)荷叶上的小水滴呈球形，这是表面张力使液面扩张的结果。

()(2)液体表面张力形成的原因是液体表面层的分子分布比内部密集。

()(3)表面层中分子力表现为引力。

()答案：(1)×(2)×(3)√2．思考：分析小液珠均为球型的原因。

提示：液体的表面张力有使液体表面积收缩到最小的趋势，而在体积相同的情况下，球的表面积最小，故均为球形。

1.规则的排列，这种区域是暂时形成的，边界和大小随时改变，有时瓦解，有时又重新形成。

液体由大量的这种暂时形成的小区域构成，这种小区域杂乱无章地分布着，因而液体表现出各向同性。

2．液体具有一定的体积：液体分子的排列更接近于固体，液体中的分子密集在一起，相互作用力大，主要表现为在平衡位置附近做微小的振动，所以液体具有一定的体积，不容易被压缩。

3．液体分子间的距离小，相互作用力很大，液体分子的热运动与固体类似，主要表现为在平衡位置附近做微小的振动。

但液体分子没有长期固定的平衡位置，在一个平衡位置附近振动一小段时间以后，又转移到另一个平衡位置附近去振动，即液体分子可以在液体中移动，没有一定的形状，这就是液体具有流动性的原因。

液体中的扩散现象是由液体分子运动产生的。

分子在液体里的移动比在固体中容易得多，所以液体的扩散要比固体的扩散快。

化学物质的表面张力表面张力是液体分子间相互吸引而导致液体表面收缩的力量，是一种重要的物理现象。

在化学领域，许多化学物质都表现出不同程度的表面张力，这对于解释和应用于许多实际问题都具有关键性的意义。

本文将讨论化学物质的表面张力、其形成原因以及与其他相关现象的关联。

一、表面张力的概念和特征表面张力是指液体表面处的分子间相互吸引力所形成的张力。

在液体内部，分子间同时存在着吸引力和斥力，吸引力主要由分子之间的范德华力和氢键力所贡献。

然而，在表面处，液体的分子只能与周围较少的分子相互吸引，因此表现出较大的相互吸引力，导致液体表面收缩成一个更小的区域。

表面张力的特征主要有以下几个方面：1. 表面张力趋向于使液体表面趋于最小，形成一个尽可能小的表面积。

2. 表面张力使液体表面呈现出一定的弹性，能够承受外界对其的作用。

3. 表面张力会导致液体在容器壁上形成曲面，呈现出下凹或下凸的现象。

二、表面张力的影响因素1. 分子间相互作用力：分子间吸引力越强，表面张力越大。

2. 温度：在一定范围内，随着温度的升高，分子运动加剧，表面张力减小。

但超过某一温度后，分子运动剧烈，相互作用减弱，表面张力进一步减小。

3. 溶质的存在：溶质分子的加入会打破液体的正规排列，减弱分子间作用力，从而降低表面张力。

4. 相变点附近：当液体接近其沸点或凝固点时，由于分子运动剧烈，表面张力显著减小。

三、化学物质的表面张力及其应用1. 界面活性剂：界面活性剂是一类具有亲水性和亲油性的化合物，能够显著影响液体的表面张力。

通过改变表面张力，界面活性剂常被应用于乳化、泡沫稳定和表面湿润等方面。

2. 表面张力测定：通过测定液滴的形状、金属环境下液体的升降和汽泡蒸发等现象，可以确定液体的表面张力，这在科研和工业制程中具有重要意义。

3. 液滴的形状和液面张力：液体在不同材料表面上展现出不同的形状，如液滴的形状和液体在玻璃管内上升的高度等，都与液体的表面张力和相互作用相关。

材料表面张力与液体吸附现象引言：材料表面张力和液体吸附现象是物理学和材料科学中常见的研究课题。

探索材料表面张力和液体吸附现象的特性和机制，对于我们理解材料的性质、应用材料的设计和制造具有重要意义。

本文将从材料表面张力和液体吸附的定义、原理和相关应用等方面进行详细阐述。

一、材料表面张力的定义与原理1.1 表面张力的定义表面张力是指液体表面上分子间相互作用力所导致的一种表面现象。

简单来说，液体中分子与周围分子的相互作用力会使得液体表面处的分子呈现出与内部分子不同的性质。

1.2 表面张力的原理表面张力的产生主要源于分子间的范德华力。

液体中的分子不仅受到其他分子的吸引力，还受到表面上未被完全吸引的分子的引力，而这种引力导致表面上的分子对内部分子的平衡力增大，形成表面张力。

1.3 表面张力的测量与影响因素表面张力可以通过测量液体在不同环境下的接触角来获得。

影响表面张力的因素包括温度、压力、材料之间的相互作用以及液体分子之间的相互作用等。

了解这些影响因素有助于我们更好地理解和控制材料的表面张力。

二、液体吸附现象的定义与机制2.1 液体吸附的定义液体吸附是指液体分子在与材料表面接触时发生的吸附作用。

液体与材料表面之间发生的吸附现象会影响液体在材料表面上的分布和传输行为。

2.2 液体吸附的机制液体吸附的机制主要包括物理吸附和化学吸附两种。

物理吸附是指液体分子与材料表面通过范德华力相互作用而形成的吸附现象。

化学吸附则是指液体分子与材料表面产生了化学键或离子键等化学键合作用而发生的吸附现象。

2.3 液体吸附的影响因素液体吸附的影响因素与表面张力类似，包括液体性质、材料性质以及环境条件等。

此外，材料的孔隙结构也会对液体吸附产生重要影响，因为孔隙结构的大小和分布会影响液体分子的吸附能力。

三、材料表面张力与液体吸附的应用3.1 表面张力在涂料和印刷中的应用涂料和印刷技术中，利用材料的表面张力可控制液体在材料表面上的分布，使其均匀而稳定。

表面张力表面张力，是液体表面层由于分子引力不均衡而产生的沿表面作用于任一界线上的张力。

通常，由于环境不同，处于界面的分子与处于相本体内的分子所受力是不同的。

在水内部的一个水分子受到周围水分子的作用力的合力为0，但在表面的一个水分子却不如此。

因上层空间气相分子对它的吸引力小于内部液相分子对它的吸引力，所以该分子所受合力不等于零，其合力方向垂直指向液体内部，结果导致液体表面具有自动缩小的趋势，这种收缩力称为表面张力。

表面张力(surface tension)是物质的特性，其大小与温度和界面两相物质的性质有关。

关于表面张力多相体系中相之间存在着界面(interface)。

习惯上人们仅将气-液，气-固界面称为表面(surface)。

表面张力，是液体表面层由于分子引力不均衡而产生的沿表面作用于任一界线上的张力。

将水分散成雾滴，即扩大其表面，有许多内部水分子移到表面，就必须克服这种力对体系做功——表面功。

显然这样的分散体系便储存着较多的表面能(surface energy)。

相关数据在293K下水的表面张力系数为72.75×10-3 N·m-1，乙醇为22.32×10-3 N·m-1，正丁醇为24.6×10-3N·m-1，而水-正丁醇（4.1‰）的界面张力为34×10-3 N·m-1。

表面张力的测值通常有多种方法，目前实验室及教科书中,通常采用的测试方法为最大气泡压法.由于其器材易得，操作方法相对易于学生理解表面张力的原理,因而长期以来是教学的必备方法。

作为表面张力测试仪器的测试方法，通常有白金板法(du Nouy method)\白金环法(Wilhelmy plate method)\悬滴法\滴体积法\最大气泡压法等。

定义及相关(1)定义或解释①促使液体表面收缩的力叫做表面张力[1]。

②液体表面相邻两部分之间，单位长度内互相牵引的力。