江苏省溧阳市周城初级中学九级化学全册第六章《溶液现象》物质的分散教学案4沪教版讲义

第六章溶解现象第一节物质在水中的分别【教课目的】认知目标：1．认识物质的分别现象；理解溶液的观点及根本特色；认识溶液的一些性质2．认识溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值能力目标：1．可以经过对比实验，概括、认识溶液的特色2．经过研究实验，认识溶液的性质，以及溶液导电的原由感情目标：1．学习科学研究的一些根本方法，培育实验察看，剖析能力，培育研究精神2．感觉溶液构成的判断对工农业生产、生活中的重要作用，生活中离不开溶液3．培育学生脚踏实地的科学作风，展开学生思想能力。

教课要点与难点：1．溶液的观点、特色。

2．会辨别溶质和溶剂，能正确分辨溶解与融化的不一样。

教课过程：一、物质在水中的分别创建问题情境，引入新课设问：在平时生活中，人们常常需要将一种物质分别到另一种中，如将食盐分别到水中制成盐水你还指导那些物质能分别到水中?思虑、议论、回复，议论结果填入教材表6-1中二、商讨物质在水中的分别1、演示实验：上的实验1、实验2将实验现象填入教材表6-2中实验实验现象高锰酸钾参加水中液体澄清、透明，静置后不发生变化。

食盐参加水中液体澄清、透明，静置后不发生变化。

蔗糖参加水中液体澄清、透明，静置后不发生变化。

泥土参加水中液体污浊、不透明，静置后产生积淀。

食用油参加水中液体污浊、不透明，静置后分为上下两层。

经过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土〔粉笔灰〕中参加水中，食用油参加水中获得以下结论：假如物质以渺小的固体颗粒分别在水中，那么形成悬浊液。

假如物质以小液滴分别在水中，那么形成乳浊液。

物质的溶解：物质以分子或离子的形式平均分别到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。

溶液：物质溶解后形成均一、稳固的混淆物叫做溶液。

2、悬浊液、乳浊液、溶液等观点假如物质以渺小的固体颗粒分别在水中，那么形成悬浊液。

假如物质以小液滴分别在水中，那么形成乳浊液。

物质以分子或离子的形式平均分别到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。

溶液综合计算可能用到的相对原子质量：Mg:24 S:32 Zn:65 Ca:40 Cl:35.5 Fe:56 Na:23 教学目标：1.能根据化学变化确认反应前后的溶质及溶剂的质量和变化2.能依据溶液的组成计算溶质的质量分数例题1.现有24g镁条和200g稀硫酸恰好完全反应，求⑴反应前所用的溶液的溶质是，溶剂是，请通过计算确认反应前溶液的溶质质量为 g，溶剂质量为 g，溶质的质量分数是多少？⑵反应后所得的溶液的溶质是，溶剂是，请通过计算确认反应后溶液的溶质质量为 g，溶剂质量为 g，溶质的质量分数是多少？练习1.现有200g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算：（1）可放出多少克氢气？（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质质量分数是多少？练习2.现有铁56g投入到200g稀盐酸中恰好完全反应，⑴生成了多少g氢气⑵反应前所用稀盐酸的浓度是多少？⑶反应后生成的溶液的溶质的质量分数是多少？例题2：将20g碳酸钙固体粉末放入到质量分数为10%的稀盐酸中，恰好完全反应。

求⑴生成的二氧化碳的质量⑵反应前所用稀盐酸的质量是多少？⑶反应后所得溶液溶质的质量分数是多少？练习3.现有200g稀盐酸和一定量的碳酸钙恰好完全反应生成了44g二氧化碳气体求⑴参加反应的碳酸钙的质量是多少？⑵所用稀盐酸的浓度是多少⑶所得溶液溶质的质量分数是多少？例题3：向98g20%的硫酸溶液加入20g不纯的锌(杂质不与硫酸反应)，充分搅拌恰好完全反应，试计算：（1）可放出多少克氢气？（2）不纯锌粒中锌的质量？（3）所得硫酸锌溶液中溶质质量分数是多少？练习4.将10g黄铜投入到盛有93.7g盐酸的烧杯中，充分反应后生成了氢气0.2g，计算：⑴原先黄铜中铜的质量和质量分数是多少？⑵反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？练习5.现有150g石灰石投入到240g稀盐酸中恰好完全反应，称得反应后的剩余物质的总质量是346g，求：⑴生成的二氧化碳气体的质量是多少⑵反应前所用石灰石的纯度是多少？⑶所得溶液的质量是多少，溶质的质量分数是多少？。

物质在水中的分散课题6-1 物质在水中的分散（2）地点教学目标知识目标1．了解常见物质溶解时的热效应。

2．认识水溶液的某些性质。

教学方法自主探索能力目标初步学习科学探究的一些基本方法。

情感目标通过探究实验，形成尊重科学原理，初步养成善于与他人交流、分享与协作的习惯，敢于依据客观事实提出自己的见解。

教材分析重点常见物质溶解时的热效应、水溶液的某些性质。

难点通过实验探究水溶液的一些性质。

教学过程一．预习导学与交流反馈1．物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。

有些物质溶于水时放出（填“吸收”或“放出”，下同）热量，使溶液的温度升高，如氢氧化钠；有些物质溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，如硝酸铵。

2．水、食盐水、蔗糖水、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液，能导电的是食盐水、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液，导电原因是溶解时能生成自由移动的离子。

例如，食盐溶于水能生成自由移动的Na+和Cl-。

3．大量实验表明，少量的固体物质溶于水，使稀溶液的沸点升高，凝固点降低。

二．问题提出与情境创设在溶解过程中，除了物质在水中的分散外，还伴随哪些变化呢？三．精讲释疑与新知建构二、物质溶解过程中的能量变化【活动与探究】物质溶解时的温度变化物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。

有些物质（如氢氧化钠）溶于水时放出热量，使溶液的温度升高；有些物质（如硝酸铵）溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低。

【拓展视野】冷却剂三、水溶液的某些性质【观察与思考】溶液的导电性实验食盐水、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液能导电，水和蔗糖溶液不能导电。

1.某些物质的水溶液能导电：导电原因：溶解时能生成自由移动的离子。

个人二次备课：个人二次备课：教学过程【拓展视野】稀溶液的沸腾温度和凝固温度2.少量固体物质溶于水，使稀溶液的沸点升高，凝固点降低。

应用：冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水结冰；寒冷的冬季，在积雪的公路上撒盐，可以使冰雪很快融化。

四．课堂演练与拓展提升1．下列说法正确的是 ( C )A．溶液一定是无色透明的 B．均一稳定的液体就是溶液C．溶液中至少有两种物质 D．白酒是纯净物，所以不是溶液2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是 ( A ) A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．熟石灰3．下列物质的水溶液不能导电的是 ( B )A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸 D．氢氧化钠4．在严寒的冬季，下列厨房用品容易结冰的是 ( A )A．纯净水B．白醋 C．盐水D．白酒五．归纳总结二、物质溶解过程中的能量变化三、水溶液的某些性质1.某些物质的水溶液能导电。

溶液组成教学目标：1、认识溶液是由溶质和溶剂两部分组成，学会区分常见溶液的溶剂和溶质。

2、会给溶液命名，能根据溶液的名称判断溶液的溶质和溶剂3、掌握溶液的溶质质量分数的计算方法。

练习内容：1．溶液都是由 ( )A．固体和液体组成的 B．液体和液体组成的C．固体或液体和水组成的 D．溶质和溶剂组成的2．组成溶液的溶质 ( )A．只能是气体 B．只能是液体C．只能是固体 D．气体、液体或固体均有可能3．配制溶液时，下列溶剂中最常用的是 ( )A．酒精 B．水 C．汽油 D．植物油4．下列各组物质相互混合后能形成溶液且溶剂不是水的是 ( )A．8mL酒精与2mL水混合 B．1小粒碘投入2mL色拉油中C．1g铁粉投入一定量的稀硫酸中 D．5mL汽油与10mL煤油混合5．下列关于溶质的质量分数概念的叙述中正确的是 ( )A．一定质量的溶液里所含溶质的质量 B．溶液中溶质的质量与溶液的质量之比C．1L溶液里所含溶质的质量 D．100g溶剂里所含溶质的质量6．常温下在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数 ( )A．15% B．20% C．25% D．33. 3%7．阳阳因腹泻去医院看病，医生在处方中给她开了四瓶生理盐水(每瓶250mL)和相关药剂。

已知生理盐水是溶质质量分数为0.9%、密度近似为1g/cm3的氯化钠溶液，则四瓶生理盐水中所含氯化钠的质量约是( )A．0.9g B．2.25g C．7.5g D．9g8．下列说法中，正确的是 ( )A．溶液的体积等于溶质与溶剂的体积之和B．m g碳酸钙投入到n g水中后混合，振荡，得到（m＋n）g碳酸钙溶液C．将少量高锰酸钾溶于水形成的紫红色液体是溶液D．泥水中泥是溶质，水是溶剂9．假设某溶液中溶质的质量为m1，溶剂的质量为m2。

在此溶液中，m1与m2的关系是( )A．m1＝m2 B．m1 > m2 C．m1 < m2D．以上情况都有可能10．下列对“10%的食盐溶液”这句话的含义的解释，错误的是 ( )A．l00g水中溶解了10g食盐 B．100g食盐溶液中溶有10g食盐C．将10g食盐溶于90g水后得到的溶液 D．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：1011．常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余，下列与此溶液相关的说法中不正确的是 ( )A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水，溶液的质量为50gB．该溶液中溶质的质量分数为10%C．从该溶液中取出10g，所取溶液中溶质的质量分数为2%D．取出10g后的剩余溶液中，溶质的质量为4g12．向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNa OH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为( )A．12. 5％ B．200% C．22．5％ D．25％13．所有的溶液都是由________和______组成的。

第六章班级姓名一、（每小题只有一个答案，共40分）1．把下列物质分别放入适量水中充分搅拌，肯定不能得到溶液的（）A．碘粒 B．纯碱 C．煤油 D．浓硫酸2.下列物质中，遇到水时便会明显放出热量的是（）A. 石灰石B. 生石灰C.熟石灰D. 食盐3. 把下列物质分别放入适量水中充分搅拌，不会导电的（）A．食盐 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．酒精4.在现实生活中，已经的各种各样的洗涤方式进入我们的视线。

在下列的洗涤中所用的洗涤剂不具有乳化功能的是（）A．小明同学用洗洁精洗餐具上的油污 B．小芳同学用肥皂液洗涤衣服C．李亮同学用汽油除去身上衣服上的油污 D．小刚在家用沐浴露洗澡5．有瓶浓度为5%硫酸溶液，在空气中蒸发部分水分，则肯定没有变化的（）A．溶液质量 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶液浓度6．对质量分数为25%的蔗糖溶液，理解上有错误的（）A．蔗糖溶液中，溶剂质量与溶质的质量之比为3∶1B．蔗糖溶液中，溶液质量与溶质的质量之比为4∶1C．蔗糖溶液中，溶剂质量与溶液的质量之比为3∶4D．蔗糖溶液中，溶液质量与溶质的质量之比为5∶17、制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是 ( )A．降低压强 B．降低压强并升高温度C．升高温度 D．增大压强并降低温度8.配制10%的氯化钠溶液时，不会．．引起氯化钠溶液质量分数偏小的是（）A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出9．配制50 g 溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A. 蒸发皿 B .玻璃棒 C. 烧杯 D. 量筒10、在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是（）A、加入溶质或蒸发溶剂B、加入溶剂C、都采用升高温度的方法D、都采用降低温度的方法11、已知在20℃时，20g水中最多溶解10g甲物质，在30℃时，40g水中最多溶解20g乙物质，且已知，甲乙的溶解性都随着温度的升高而增强，则在25℃时甲乙的溶解性强弱的关系（）A、无法确定B、甲﹥乙C、甲﹤乙D、甲﹦乙12、向一杯接近饱和的KN03溶液中，逐渐加入KN03晶体，下列图6—6中符合溶液中溶质的质量变化规律的是（）13．右图是物质的溶解度曲线图，现有一定温度下的a、b、c的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的是（）A ．c 溶液B ．b 溶液C ．a 溶液 D.a 和c 溶液14、下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是 （ ）A.增加溶质B.增加溶剂C.升高温度D.搅拌15、一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则 （ ）A. 溶液的质量一定变小B. 溶液中溶质的质量分数一定变大C. 溶液的质量一定变大D. 溶液中溶质的质量分数可能不变16、.电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。

物质在水中的分散1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。

知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

2.知道一些常见的乳化现象。

一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

2.溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。

可以是固体、液体或气体。

一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。

二、溶液的基本特征1.均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。

如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。

2.稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

3.混合物⑴溶液的判别①澄清透明不代表是无色的。

②均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

⑵溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。

③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。

④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

⑦溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）三、溶液和浊液1.浊液：包括乳浊液和悬浊液。

2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。

3.乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。

4.乳化作用在生活中的应用（1）洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。

（2）生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精四、溶解时的热效应物质在溶解时常常伴随能量的变化：1.氯化钠溶于水时温度不变2.硝酸铵溶解时吸收热量3.氢氧化钠、浓H2SO4溶解时放出热量知识点一：溶液的概念例1.下列物质加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）A.碳酸钙B.植物油C.面粉D.蔗糖例2.可以作为溶质的是（）A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以知识点二：溶液的基本特征例3.下列关于溶液的说法中正确的是（）A.溶液是无色的B.溶液一定是混合物C.稀溶液中含有的溶质一定少D.均一、稳定的液体一定是溶液知识点三：溶液与浊液例4.下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（）A.油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B.可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来C.植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层D.用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液知识点四：溶解时的热效应例5.向如右图所示装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.蔗糖D.硝酸铵知识点五：综合应用例6.碘是紫黑色晶体，密度比汽油大，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

溶液的组成班级姓名教学目标：1、认识溶液是由溶质和溶剂两部分组成，学会区分常见溶液的溶剂和溶质。

2、会给溶液命名，能根据溶液的名称判断溶液的溶质和溶剂3、掌握溶液的溶质质量分数的计算方法。

课堂练习：1.可以作为溶质的是（）A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气、液、固体均可2.20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是（）A. 1∶4∶5B. 5∶4∶1C. 4∶1∶5D. 20∶80∶1003.用60%的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配成45％的酒精溶液，则A、B溶液的质量比（）A. 1∶2B. 2∶1C. 4∶3D. 3∶14.某电动车厂生产电瓶时，需将50 kg 98%的浓硫酸稀释成10%的稀溶液，需蒸馏水的质量为（）A．450 kg B．440 kg C．490 kg D．460 kg5.欲使100g10％氯化钾溶液中的溶质质量分数提高到20％，可采取的措施是（）A.蒸发45g水B.取出50g溶液C.蒸发50g水D.加入10g氯化钾6.将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（） A．托盘天平、烧杯、玻璃棒.量筒 B．量筒、漏斗、烧杯.胶头滴管C．量筒、烧杯、玻璃棒胶头滴管 D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒7.海水淡化可采用膜分离技术。

如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少8.在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末，完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数将（） A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定9.将200g含水99％的食盐溶液的含水量变为98％，应蒸发掉水（）A.1gB.2gC.50gD.100g盐酸（分析纯）化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18g/cm 3 质量分数：36％10.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤ 11.填表溶液名称 氢氧化钠 稀硫酸 澄清石灰水 碘酒 盐酸 酒溶质名称 溶剂名称12.溶液质量分数是表示 的一种方法，其数学意义是 之比。