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2019-2020年高三上学期10月第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有有一个选项符合题意）1．下列有关共价化合物的说法正确的是()①具有较低的熔点、沸点②不是电解质③都是由分子构成④液态时不导电A．①③④B．②④C．①②③④D．④2．下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法不．正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋C．用NaOH固体配制100mL0.1molL-1的溶液时玻璃棒用途不止一种D．已知I－3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大6．下列逻辑关系图示中正确的是()A B C D7．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知选项甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见氧化剂KMnO4、HNO3、Cl2③基本营养物质蛋白质、糖类、水④腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑥弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是()A．①②B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥9．下列说法中正确的是()A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足质子数和电子数相等C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D．具有相同质子数的微粒都属于同种元素10．某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Na＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I － ②肯定不含Na ＋ ③肯定含SO 2－3 ④可能含I －A ．①③B ．①②③C ．③④D ．②③④11．将106 g 的Na 2CO 3和84 g NaHCO 3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是( ) A ．消耗盐酸一样多 B ．放出CO 2的总量一样多 C ．后者生成的NaCl 是前者的一半 D ．后者消耗盐酸是前者的一半12. X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )13．甲、乙、丙三种溶液各有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。
2019-2020年高三10月月考化学试题含答案(I)1、“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．②③④⑥【答案】B2、下列对氯气的叙述中正确的是（）A．能与所有金属反应B．具有氧化性C．不能支持燃烧D．具有漂白作用【答案】B3、将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（）A．3mol/L B． 2mol/L C．1.5mol/L D． 1mol/L【答案】C4、一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g) ？H＝？196kJ·moL？1。
现有密闭容器，中间隔板不能传导热量但可自由滑动，按如图7所示投料，一段时间达到平衡时，下列说法正确的图7A．恒温条件下，达到平衡容器两边SO3的体积分数相同B．恒温条件下，容器中两边的吸收或放出的热量数值之和小于为196kJC．若容器为绝热，达到平衡时右室反应速率等于左室反应速率D．若容器为绝热容器，右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1【答案】AD5、某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是（）A．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B．操作②的操作名称是过滤C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚D．操作④的目的是除去滤渣中杂质E．操作④的目的是除去滤渣中杂质【答案】D6、．下列说法正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．摩尔是一个基本的物理量C．阿佛加德罗常数就是1mol粒子数的集体.0.012kg12C中约含有6.02×1023个12CD．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子【答案】C7、某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（）A．M g B．1/M g C．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g【答案】C8、设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
2019-2020年高三10月模块测试化学试题含答案化学试题本试卷共5页，25题，满分100分。
考试时间为100分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、座号写在答题卷密封线内。
2、非选择题必段用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
3、答案一律写在答题区域内，不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：O：16 C：12 Cl：35.5 I ：127 S：32第Ⅰ卷（50分）一、单项选择题（本题共20题，1—10题每题2分，11—20题每题3分；总计50分。
）1．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等2．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．该原子的摩尔质量是aN A g/mol B．该原子的相对原子质量为C．w g该原子的物质的量是mol D．由已知信息可得：N A = mol－13．将下列A~D四组物质wg分别在O2中充分燃烧后，再通过装有足量Na2O2的干燥管，干燥管增重的质量大于wg的是( )A．C4H8O2B．C6H12O6C．C2H4O3D．H2和CO的混合气体4．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I、Br、CO32－、SO32－种离子中的几种。
①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；②向呈黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是( )A．溶液中一定存在Br－、CO32－B．溶液中可能存在NH4+C．溶液中一定不存在Fe2+、I－、SO32－-D．溶液一定呈碱性5．N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是( )A．2N A个HCl分子与44.8L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4N AB．32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为N AC．物质的量浓度均为1mol·L－1的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl－的数目为3N AD．将N A个Cl2分别通入到足量的水和NaOH溶液中，此时所转移的电子总数均为N A6．用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是（）A．首先称取NaOH固体8.8gB．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响C．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高7．下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存（）A．K＋、MnO4—、SO42—、H＋B．Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3—C．Na＋、NO3—、K＋、Cl—D．Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—8．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
2019-2020年高三10月月考化学试卷含答案本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Al-27 Cu-64 Mg-24 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个选项符合题意）1．每年的3月22日为世界水日，旨在唤起公众的水意识，加强水资源保护。
下列不是水质检测指标的是（）A．PM2.5 B．pH C．溶解氧D．细菌数2．生活中下列处理方法正确的是A．蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒B．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻C．纺织品衣物上的油腻用烧碱溶液清洗D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈3．下列化学用语书写正确的是（）A．四氯化碳的电子式B．环丙烷的最简式CH2C．甲醛的结构式HCHO D．S2―的最外层电子排布式3s23p44．下列有关晶体的叙述中正确的是（）A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂B．原子晶体中只存在共价键，一定不含有离子键C．金属晶体的熔沸点均很高D．分子晶体中一定含有共价键5．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（）A. 溴水B. 氢氧化钠C. 金属钠D. 乙醇二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个选项符合题意）6．下列各有机物的命名中正确的是（）A．CH3—CH═CH—CH3二丁烯B．CH3OOCC2H5乙酸乙酯C．2－甲基－3－丁醇D．邻氯甲苯7．已知铍（Be）与铝的性质相似。
则下列判断正确的是（）A．铍遇冷水剧烈反应B．氧化铍的化学式为Be2O3C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D．氯化铍水溶液显中性8．已知1－18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A、质子数c>bB、离子的还原性Y2－>Z－C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径X<W9. 下列各醇中，能发生消去反应生成(CH3)2C==CH2的是（）A.CH3－OHB.C. C2H5OHD.10．某有机化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成高分子有机物，其结构简式如下：A．2-甲基-2-丁烯B．乙烯和丙烯C．1，3-T二烯D．2-甲基-1，3-丁二烯11.某烯烃与氢气加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有几种（）A. 1B. 2C. 3D. 412．下列有机化合物中均含有少量杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含氯乙烷杂质：加入水，萃取分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入NaOH溶液洗涤，分液13．由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的百分含量为72％，则氧的百分含量为（）A．22％B．19．6％C．25 D．6％14．从樟科植物枝叶提取的精油中含有成分之一的结构简式如下图所示。
2019-2020年高三10月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：第Ⅰ卷（选择题，共40分）1．答第Ⅰ卷前，考生务必用将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 C1—35.5 Fe —56 Cu —64 Ba —137一、选择题（本题共15小题。
每小题只有一个选项是符合题意。
1～5题，每小题2分；6～15题，每小题3分，共40分）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）A ．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质B ．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源]C ．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水中某种成分被氧化D ．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属2．下列化学用语正确的是（ ）A ．中子数为8的N 原子：87NB ．硫离子的结构示意图：C ．H 2O 2的结构式：H —O —O —HD ．石英的化学式：Na 2SiO 33．下列说法中不正确的是（ ）A ．分散质微粒直径介于1nm ～100nm 之间的分散系称为胶体B ．在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C ．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应4．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关4822i T 和5022i T 的说法中，正确的是（ ）A ．4822i T 和5022i T 原子中均含有22个中子B ．分别由4822i T 和5022i T ，组成的金属钛单质互称为同分异构体C ．4822i T 和5022i T 互为同素异形体D ．4822i T 和5022i T 原子的核外电子排布相同5．下列各组物质中的化学键类型完全相同的是（ ）A ．NaOH 、BaSO 4B ．Na 2O 2、MnO 2C ．MgC12、A1C13D ．NH 4C1、NH 3·H 2O6．下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是（ ）A ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2B ．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量稀H 2SO 4C ．向Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 2D ．向CaC12溶液中通入过量CO 27．下列实验现象描述正确的是（ ）A ．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B ．二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色C ．钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成淡黄色固体D ．金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜8．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（ ）A ．氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中B ．少量金属钠保存在煤油中C ．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D ．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处9．关于下列图示的说法不正确的是（ ）A ．图①所示实验，能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B ．装置②可用于从溴水中提取单质溴C ．装置③中，左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，证明氧化性：C12＞Br 2＞I 2D ．装置④中，X 若为CC14，可用于吸收NH 3或HC1，并防止倒吸10．下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是（ ）A ．氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃B ．纯碱有与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C．BaCO2、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．MgO、A12O3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚11．下列化学过程中不涉及氧化还原反应的是（）A．自然界中溶洞的形成B．一定条件下用硫酸铜制CuHC．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂D．工业上制取单质硅12．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（）A．反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C．浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳D．铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：313．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．18gD2O中含有质子的数目为N AB．0.1mo1C12完全反应,转移的电子数一定为0.2N AC．室温下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为N AD．1L1mo1·L－1的Na2CO3溶液中,阴离子总数为N A14．如图，M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为（）A．C或A1B．Cu和FeC．Fe和CD．N或S15．高铁酸钠（Na2FeO4）对河水，湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
1．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是A．分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3B．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C．分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率Na2CO3<NaHCO3 D．二者在一定条件下不能相互转化【答案】C【解析】试题分析：A、2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O ，Na2CO3受热不分解，故分别加热两种样品，均有残留物质，错误；B、将NaHCO3与Na2CO3分别配成溶液，再加入石灰水，发生的反应分别为Ca2+ + OH- + HCO3-CaCO3↓ + H2O、CO32- + Ca2+CaCO3↓，均有白色沉淀生成，错误；C、碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，再进一步反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率Na2CO3<NaHCO3，正确；D、2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O、CO2+ Na2CO3+H2O2NaHCO3，二者在一定条件下能相互转化，错误。
考点：考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
2．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4＋H2O―→H2↑＋NaBO2(未配平，其中NaBH4中H元素为﹣1价)，则下列说法正确的是A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂【答案】A【解析】试题分析：该反应为NaBH4中-1价氢与H2O中+1价氢的价态归中反应，生成氢气。
A、被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1，正确；B、NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，错误；C、氢元素被氧化，氢元素被还原，错误；D、NaBH4是还原剂，水是氧化剂，错误。
考点：考查氧化还原反应基本概念。
3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl―、SCN―B．在强碱溶液中：Na+、K+、ClO―、CO32―C．在c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42―、NO3―D．在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl―、NO3―【答案】B【解析】试题分析：A、在含大量Fe3+的溶液中，Fe3＋与SCN―发生络合反应，不能大量共存，错误；B、在强碱溶液中，组内离子间不反应，能大量共存，正确；C、c(H+)＝10-mol·L－1的溶液呈碱性，OH－与NH4+、Al3+发生复分解反应，不能大量共存，错误；D、在pH＝1的溶液中：H+、、NO3―和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。
沂水三中2013届高三上学期9月检测试题化学试题S247可能用到的原子量：H-1 Li-7 Be-9 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27P-31 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
）1. 2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。
下列有关说法正确的是A．PM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，2.24L乙炔中含单键数目为0.1 N AB．常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1N AC．5.6gFe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2N AD．1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3N A3．某合作学习小组讨论辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物⑦烟、雾、豆浆都是胶体。
以上述说法正确的是A.①②③⑤⑦B.③④⑤⑥C.②④⑤⑦D.①②④⑥⑦4．在一定条件下，还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2，由此判断下列反应必然发生的是:①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO24-+4H+ ②I2+SO2+2H2O=4H++SO24-+2I—③2Fe2++I2=2Fe3++2I—④2Br—+4H++SO24-=SO2↑+Br2+2H2OA．①②B．②③C．③④D．①④5．根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A 1︰1B 2︰1C 1︰2D 2︰36．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH+4的物质的量为b mol。
下列叙述中正确的是()A ．溶质的质量分数为w ＝a Vρ－a×100% B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 17 V mol·L －1 C ．上述溶液中再加入相同质量的水后，所得溶液的物质的量浓度变为原来一半D ．上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w7．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）A ．K +、Na +、NO 3－、MnO 4－B ．Mg 2+、Na +、Cl －、SO 42－C ．K +、Na +、Br －、Cu 2+D ．Na +、Ba 2+、OH －、SO 42－8．下列离子方程式正确的是A ．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3－＋OH －=CO 2↑＋H 2OC 、碘化亚铁溶液中通入少量Cl 2:Cl 2+2I -===2Cl -+I 2D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4− + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O9、某溶液中含有HCO －3、CO 2－3、SO 2－3、Na ＋、NO －3五种离子。
若向其中加入Na 2O 2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ( )A ．NO －3B ．CO 2－3、NO －3C ．SO 2－3、NO －3D ．CO 2－3、NO －3、Na ＋10、下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向澄清石灰水溶液中通入过量的CO 2④向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液A ．①②③④B ．①②③C ．①②④D ．②③④二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
）11、A 、B 两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 mol/L 盐酸和NaOH 溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al 粉，在相同条件下产生气体的体积比为V (A)∶V (B)＝2∶5，则加入Al 粉的质量为( )A ．8.1 gB ．6.75 gC ．5.4 gD ．2.7 g12、下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是（ ） ①2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O ； 2 ：1 ②6HNO 3(浓)+S ＝H 2SO 4+6NO 2+2H 2O ； 1 ：6③Fe +4HNO 3＝Fe(NO 3)3+NO+2H 2O ； 1 ：1④2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑；1 ：1A.只有①正确B.③④C.只有③D.①②③④都正确13、下列关于氧化物的各项叙述正确的是 （ ）①酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ⑧焰色反应是化学变化A.①③⑥B.①②⑤⑦C.③④⑤⑧D.①②⑤⑧14、对于反应KMn04+ HCl == KC1 + MnCl 2+ Cl 2 ↑+ H 20（未配平）若有0．1 mol KMn04 参加反应，下列说法正确的是 ( )A ．转移0．5 mol 电子B ．生成0．5 mol Cl 2C ．参加反应的HC1为1．6 molD ．Cl 2是还原产物15、下列说法正确的是 ( )A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯B.现需使用480ml 0.1mol/L 硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g 硫酸铜固体C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗16. 把VL 含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含有amol 氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有bmol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度（mol/L ）为（ ）A 、(b-a)VB 、(2b-a)VC 、2(b-a)VD 、2(2b-a)V17. 向某NaOH 溶液中通入CO 2气体后得溶液M ，因CO 2通入量的不同，溶液M 的组成也不同。
若向M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V (CO 2)与加入盐酸的体积V (HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OA<AB ，OA ＝AB ，OA>AB ，则下列分析与判断正确的是(不计CO 2溶解)A ．M 中只有一种溶质的有 (1) 和(3)B ．M 中有两种溶质的只有(2)C ．(2)图显示M 中c (NaHCO 3)>c (Na 2CO 3)D ．(4)图显示M 中c (NaHCO 3)>c (Na 2CO 3)18、某一固体物质可能由NaOH 、AlCl 3、MgCl 2中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5 mol/L 的盐酸，如图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系，图中M 点表示已加入的盐酸的体积，则M 点的体积是( )2019-2020年高三10月月考 化学试题A ．70 mLB ．100 mLC ．120 mLD ．130 mL19、有200 mL氯化镁和氯化铝混合液,其中c(Mg2+)为0.2 mol·L-1,c(Cl-)为1.3 mol·L-1。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4 mol·L-1NaOH溶液的体积为()。
A.40 mLB.72 mLC.80 mLD.128 mL20. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO32－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶－、SO4液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C. 丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋沂水三中高三上学期9月检测试题化学试题 S248第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题21.（12分）2012年9月7日，云南省彝良地区连续发生5.7级地震，为了防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。
过氧化物是很好的选择，下列有关过氧化物的相关问题：（I）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（3）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为（II）过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可以表示为Na2CO3·H2O2，它具有碳酸钠和双氧水的双重性质。
下列物质可以是过碳酸钠变质，从而失去漂白效果。
请写出相应的化学方程式：①MnO2：；②酸性KMnO4溶液：；③稀盐酸：。
22. （10分）某课题研究小组的同学在查阅资料时得知，Na2O2与干燥的CO2不能发生反应，当有少量水存在时，Na2O2可与CO2发生反应生成Na2CO3和O2。
为了探究“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”。
某课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应，在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。
