学年高一化学下学期开学考试试题(4)

高一下学期化学开学考试试卷一、单选题1. 下列物质属于纯净物的是A . 漂白粉B . 盐酸C . 氯水D . 液溴2. “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。

其中正确的是A . ①④⑥B . ②③⑤C . ②③④D . ①③④⑥3. 下列试剂的保存方法，错误的是（）A . 把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B . 把Na保存在煤油中C . 把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D . 把氢氟酸放在玻璃瓶中4. 下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A . Na和O2B . NaOH溶液和CO2C . Na2O2和CO2D . AlCl3溶液和NaOH 溶液5. 在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A . 36: 30B . 60: 36C . 2：1D . 1:26. 下列离子能大量共存的是A . H+、Na+、SiO32-、Cl-B . Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-C . Mg2+、Na+、NO3-、SO42-D . H+、K+、NO3-、AlO2-7. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水产生Fe3＋的是A . ①④B . ②④C . 只有④D . ①③8. 下列说法正确的是A . SO2能使溴水、KMnO4酸性溶液褪色B . 可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D . 少量SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀9. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是（）A . 都属于碱性氧化物B . 溶于水后所得溶液的成分相同C . 阴、阳离子个数比不同D . 氧元素的化合价相同10. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B . 分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D . 分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸11. 要鉴别浓H2SO4和浓HNO3两种溶液，不能选用的试剂是A . BaCl2溶液B . 蔗糖C . 铜片D . Al2O3粉末12. 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜13. 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3，将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为A . CO2为30mL，NH3为15mLB . NH3为30mL，O2为15mLC . CO2为15mL，O2为30mLD . CO2为30mL，O2为15mL14. 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是①l: 3 ②2: 3 ③1: 4 ④2: 7A . ①和②B . ①和③C . ②和④D . ③和④15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A . 1molNH4＋和1molOH－所含电子数均为10NAAB . 14gC2H4和14gC3H6所含原子数均为3NAC . 1L1mol/LH2SO4溶液与足量Zn充分反应生成22.4LH2D . 标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA16. 下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是A . 某物质中加入BaCl2溶液产生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag＋或SO42－中的至少一种B . CO2中混有少量HCl，可用饱和Na2CO3溶液除去C . Cl2中混有少量HCl，可用通入饱和NaCl溶液的方法除去D . N2混有少量NO2，可用水洗法除去17. 常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，则通入O2的体积为A . 8mLB . 8.5mLC . l0mLD . 12mL18. 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。

陕西省榆林市2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活、科技密切相关。

下列说法错误的是A ．合理利用和保护我国的稀土资源，实现可持续发展B ．废旧物资的回收和重新利用，可以减少生产过程中的“三废”排放量C ．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物D ．我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生2．磷是人体遗传物质——核酸的重要组分，也是人类能量转换的关键物质——三磷酸腺苷(ATP)的重要组分，下列关于P 的判断错误的是A ．磷位于元素周期表的第三周期第ⅤA 族B ．白磷和红磷属于同素异形体C ．3115P 的中子数为16D ．3115P 与3215P 的物理性质和化学性质都相同3．下列物质的俗称与化学式不一致的是A ．熟石灰——CaOB ．纯碱——23Na COC ．铁红——23Fe OD ．食盐——NaCl 4．将2Cl 通入含下列离子的溶液中，该离子的浓度变化最小的是A ．O H -B ．I -C ．3Fe +D ．23CO -5．下列物质的性质与应用对应关系正确的是A ．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多B ．氧化铝的熔点高，可制作耐火材料C ．漂白粉在空气中很稳定，可用于漂白纸张D ．纳米铁粉具有吸附性，能去除污水中的2Cu +、2Pb +6．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A ．加入铝粉有气体产生的溶液中：Na +、Cl -、3HCO -B ．透明溶液中：4MnO -、Na +、O H -C ．滴入紫色石蕊试剂变红的溶液中：3Fe +、Cl -、3Al +D ．NaCl 溶液中：3NO -、K +、24SO -7．已知短周期主族元素的离子2A a -、B b -、C c +、3D d +都具有相同核外电子层结构，下列说法正确的是A ．离子半径：32C DB A ++-->>>B ．原子序数：d c b a >>>C ．氧化性：3C D ++>D ．单质A 与单质C 加热反应的产物为2CA 8．A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．二氧化碳的摩尔质量等于A N 个二氧化碳分子的质量之和B ．标准状况下，将11.2L 2Cl 通入足量水中，水溶液中Cl -和ClO -的粒子总数为AN C ．常温下，18g 2H O 中含有的共用电子对数目为A2N D ．56gFe 与足量的氯气反应转移的电子总数为A2N 9．火药是中国的四大发明之一、坊间一直流传黑火药的配方为“一硫、二硝、三木炭”，黑火药爆炸时发生的反应为32222KNO 3C S K S N 3CO ++=+↑+↑。

第二学期开学分科考试高一化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

第I卷（选择题50分）一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。

)1.对下列物质在氧气中燃烧的现象描述正确的是（）A.木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量B.硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D.红磷在氧气中燃烧，产生大量的烟雾2.下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（）A.用碱石灰除去氨气中的水蒸气B.用分液的方法分离酒精和水的混合物C.用溶解、过滤的方法除去粗盐中的泥沙D.用氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉3.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A.整个溶液变紫色B.整溶液变为棕黄色C.上层为无色下层为紫红色D.下层无色上层紫红色4.下列实验操作中错误的是（）A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热5.下列有关合金的说法不正确的是（）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则钠的质量分数越大6.下列叙述正确的是（）A.常温下NO2是无色气体，能与水发生反应B.SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应C.浓硝酸能与铜反应生成H2D.实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH37.关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是（）A.Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜B.Na2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水C.Na2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同D.Na2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源8.以下关于胶体的说法不正确的是（）A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B.Fe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C.向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D.只有胶体粒子能作布朗运动9.下列除去杂质的方法正确的是（）A.除去乙烷中少量的乙烯：催化条件下通入H2B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C.除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏10.现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是（）①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤11.Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中。

河南省名校联盟2020—2021学年高一化学下学期开学考试试题【共100分】一、选择题:本题共16小题，每小题3分,共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1。

化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( ) A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B 。

“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C 。

“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”体现了当时人们已经学会了运用化学方法的淘金方式D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ） A.次氯酸的电子式：B 。

M 2+离子核外有a 个电子,b 个中子,M 原子符号为C 。

用电子式表示MgCl 2的形成过程为：D.Na +的结构示意图：3.下列叙述中，不正确的是( ) A 。

()332232CaCO Ca HCO Cu (OH)CO 、、都属于碳酸盐B.HCl 、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.蓝矾()42CuSO5H O ⋅和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D.通过化学反应，可由2Ba(OH)一步转化生成NaOH4.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列操作可使所配溶液浓度偏高的是( ）A 。

未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B 。

用量筒量取浓盐酸时,仰视读数 C.定容时水加多了，加多的水用滴管吸出 D.溶解搅拌时造成液体溅出5。

废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使+4NH 完全转化为2N ，该反应可表示为22++4C O ==N 3C 2NH3l l 3H 2H O--++++下列说法中，不正确的是（ ） A 。

氧化性2ClO N -> B 。

还原性+4NHl C -<C 。

反应中氮元素被氧化,氣元素被还原D 。

经此法处理过的废水不可以直接排放 6。

下列说法正确的是（ ） A.3NaHCO 的电离方程式为233NaHCONa H CO ++-=++B 。

2021年高一下学期开学考试化学试题含答案可能用到的数据：H 1；C 12；N 14；O 16；Cl 35.5；Na 23；Al 27；Fe56，Cu 64；一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol2．下列反应的离子方程式正确的是A．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4 ＋ 2OH－＝ Cu(OH)2↓ ＋ SO42-B．钠与水反应 Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑C．碳酸钠溶液中加入足量盐酸 Na2CO3 + 2H+ ＝ Na+ + CO2↑+ H2OD．氢氧化铝中和胃酸(盐酸)：Al(OH)3＋3H+ ＝ Al3+ ＋ 3H2O3．某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、H+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Mg2+、K+、SO42-、Cl-4．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化5．氧化钠与过氧化钠的共同之处是A．都是淡黄色固体 B．都是碱性氧化物C．都能与水作用生成碱 D．氧元素的化合价都是-2价6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①Al2O3 ②Al(OH)3③(NH4)2CO3④NaHCO3⑤BaCl2A．①②③④B．②③④⑤C．③④⑤D．全部7．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护拦等。

下列性质与这些用途无关的是A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高8．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A．Cl2 B．H2S C．SO2 D．CO9．要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHCO3溶液、硅胶 D．浓盐酸、碱石灰10．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。

衍繁市保管阳光实验学校高一化学下学期开学考试试题考试说明：1. 本次试卷分为第I 卷和第II 卷 ，第I 卷为选择题，第II 卷为非选择题 ，总分值100分 ，考试时间90分钟2. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Ca 40 Cl 3 第I 卷〔选择题共54分〕一 、 选择题 〔每题只有一个正确选项，每题3分， 共计54分〕 1. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是 A ．1molCl 2与Fe 粉完全反时转移电子数为2N AB ． 过氧化钠与水反时，每生成1molO 2，转移4mol 电子C ．状况下，1L 氟化氢中含有氟原子的数目为0.5N AD ． 0.1 mol·L －1NaHSO 4溶液中，阳离子数目之和为0.3N A2. 密度为0.91g/cm 3的氨水，质量分数为25％.将质量分数为25％的氨水与体积的水混合后，所得溶液的溶质质量分数( )A. 于1％B. 大于1％ C . 小于1％ D. 无法确 3. 以下操作或装置能到达目的是( )4. 以下离子方程式书写正确的选项是A ．在FeCl 3溶液中投入足量的Zn 粉：2Fe 3++ Zn==Zn 2++ 2Fe2+B ．磁性氧化铁(Fe 3O 4)溶于氢碘酸：Fe 3O 4 + 8H +=Fe 2++ 2Fe 3++4H 2OC ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性： H ++ SO 42-+Ba 2++ OH -=BaSO 4↓+H 2O D ．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl 2＋2Fe 2＋＋4Br －＝6Cl －＋2Fe 3＋＋2Br 2 5. 以下类比关系正确的选项是〔 〕A ．Al 与浓盐酸反放出H 2，那么与浓硫酸反也放出H 2B ．Al 与Fe 2O 3能发生铝热反，那么与MnO 2也能发生铝热反C ．Fe 与Cl 2反生成FeCl 3，那么与I 2反可生成FeI 3D ．Na 2O 2与CO 2反生成Na 2CO 3和O 2，那么与SO 2反可生成Na 2SO 3和O 2 6. 以下关于合金的表达中正确的选项是 A ．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 B ．低碳钢比中碳钢强度高C ．合金在任何情况都比单一金属性能优良D ．合金是由两种或多种金属熔合而成的 7. 以下说法不正确的选项是A ．明矾[KAl(SO 4)2•12H 2O]在水中能形成Al(OH)3体，可用作净水剂B ．江河入三角的形成通常与体的性质有关C ．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效D ．纳米材料属于体8. 硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO 4 + 2NH 4AcPb(Ac)2 + (NH 4)2SO 4。

福建省高一下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是（）A . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染B . 积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用C . 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化D . 加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响2. （2分）下列有关物质的分类或归类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：H2O H2O2⑤同位素：12C、13C、14C⑥同分异构体：A . ①③④B . ③⑤⑥C . ①②③D . ②⑥3. （2分） (2017高二上·孝感期末) 下列各组溶液只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH③NaAlO2溶液和NaHSO4溶液④Al2（SO4）3和氨水⑤AgNO3溶液和氨水．A . ①③⑤B . ①②③C . ②③④D . ③④⑤4. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列说法错误的是（）A . 1mol NH4+的质量为18 gB . SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C . 摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量D . 一个水分子的质量约等于18/(6.02×1023 )g5. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列说法中错误的是（）A . “液氯”是纯净物而“氯水”是混合物B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . NO2溶于水发生了氧化反应，它既是氧化剂又是还原剂D . 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白烟6. （2分） (2016高二下·吉林期末) 如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）②CH3CH2OH CH3CHO CH2═CH2③Na2CO3NaOH NaHCO3④CaCO3CaO Ca（OH）2A . ②③B . ③④C . ②④D . ①②7. （2分）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A . 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸B . 向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚C . 向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ，蓝色褪去，说明SO2具有还原性D . 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42－8. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氯气通入氯化亚铁溶液中：B . 澄清石灰水中通入少量：C . 大理石与稀盐酸反应：D . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：9. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质间的转化，通过一步反应就能实现的变化是A .B .C .D .10. （2分）(2015·博白模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B . 澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣C . =10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣D . c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣11. （2分） (2015高一上·上饶月考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A . 氧化镁用作耐火材料B . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板12. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A . 6:4:3B . 1:1:1C . 1: 3: 1D . 3:2:313. （2分） (2018高二上·河池期末) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+B . 14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NAC . 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键为0.4 NAD . 0.1L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的H数为0.05 NA14. （2分） (2017高一上·山东期中) 如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 Na2CO3溶液的步骤：该同学的错误是（）A . ⑤⑥B . ⑦C . ⑥D . ⑤⑥⑦15. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列叙述正确的是（）A . 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B . Na2O2的摩尔质量为78gC . 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D . 1molKCl含有阿伏加德罗常数个KCl分子16. （2分）下列实验中，为实现实验目的，除杂操作正确的是（）实验除杂试剂实验目的①电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性②CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br③淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性④C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A . ①②③B . ①②④C . ②③④D . ①②③④17. （2分） (2018高二上·山东开学考) 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。

2021年高一下学期开学考试化学试卷含解析一、（每小题只有一个选项符合题目要求，每个小题4分，共40分）1．（4分）（xx秋•葫芦岛期末）下列说法正确的是（）A．盐酸既有氧化性，又有还原性B．金属离子被还原一定得到金属单质C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质2．（4分）（xx春•淄博校级期中）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．食盐、硫酸亚铁C．硅胶、硫酸亚铁D．生石灰、食盐3．（4分）（2011秋•商丘期末）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中．A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④4．（4分）（xx秋•西城区期末）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．N H4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．N a+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣5．（4分）（xx秋•西城区期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑B．铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑D．B a（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O6．（4分）（xx秋•东城区期末）把Ba（OH）2溶液滴入到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．A l3+B．A l（OH）3C．A lO2﹣D．A l3+和Al（OH）37．（4分）（xx秋•葫芦岛期末）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的个数为0.5N AD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L8．（4分）（xx•辽宁校级学业考试）从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）①Na和H2O ②NO2和H2O ③Cl2和H2O ④Na2O2和H2O．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④9．（4分）（xx春•北京校级月考）铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO3+H2O→Al （OH）3+N2↑+NaAlO2，有关叙述正确的是（）A．上述反应中水是氧化剂B．若反应过程中转移5 mol e﹣则生成标准状况下N2的体积为11.2LC．该反应的氧化产物是N2D．当消耗1 mol Al时，生成标况下N2的体积为22.4L10．（4分）（xx秋•葫芦岛期末）某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是（）A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O二、解答题（共6小题，满分60分）11．（6分）（xx春•北京校级月考）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．（1）NaCl、KCl、NaClO、CaCl2．（2）HNO3、NaNO3、NaNO2、N2O5．（3）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4．（4）浊液、溶液、胶体、水．（5）空气、N2、HCl气体、CO2．（6）铜、金、银、钠．12．（7分）（xx秋•万州区期末）甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：方案①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4方案②由Cu→CuO→CuSO4请回答下列问题：（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是．该反应体现了浓硫酸的性和性．（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？（答编号）．理由是．13．（8分）（xx秋•晋江市校级期中）某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反应中氧化剂是，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有mol．（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有．（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中（填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为．①NaCl ②NH4Cl ③H2O2④浓H2SO4．14．（10分）（xx秋•葫芦岛期末）某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验．图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去．请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是．（2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸．B中反应的离子方程式是．（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是，此过程发生反应的化学方程式是．（4）装置D中NaOH溶液的作用是．15．（18分）（2011秋•朝阳区期末）某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如图所示的实验：先通N2，将装置中的空气排净，然后通入SO2．请回答：（1）B中的现象是．（2）C中的现象是，出现该现象的原因是，（用离子方程式表示）．（3）D中的现象是，出现该现象的原因是，（用离子方程式表示）．（4）通过上述实验得出的结论是：SO2与BaCl2溶液在或条件下会生成沉淀．16．（11分）（xx春•北京校级月考）某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究．（1）根据如图所示实验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验．实验中使用肥皂液检验的产物是；图中湿棉花的作用是；铁粉与水蒸气反应的化学方程式是．（2）甲同学为了进一步确定反应是否发生，对实验后试管内残留黑色固体的成分进行了下列实验探究：（查阅资料可知：Fe3O4+8HCl（浓）FeCl2+2FeCl3+4H2O）实验序号实验操作实验现象①取少量残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色．②向上述烧杯中滴加几滴KSCN溶液，充分振荡溶液没有出现红色根据上述实验现象，不能完全确定残留固体的成分，但肯定能确定残留黑色固体中含有的一种物质是（填化学式）；（3）乙同学也进行了下列实验探究以证明实验后试管内残留黑色固体是否存在Fe3O4．实验序号实验操作实验现象①称取14.4g残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色．②向上述烧杯中加入足量的氯水，充分振荡溶液呈黄色③向上述烧杯中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得到21.4g红褐色固体根据乙同学的实验现象和数据，残留黑色固体中Fe3O4的质量是g．xx学年北京市重点中学高一（下）开学考试化学试卷参考答案与试题解析一、（每小题只有一个选项符合题目要求，每个小题4分，共40分）1．（4分）（xx秋•葫芦岛期末）下列说法正确的是（）A．盐酸既有氧化性，又有还原性B．金属离子被还原一定得到金属单质C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．根据HCl元素的化合价判断物质的可能具有的性质；B．金属离子被还原，还原后的产物的化合价不一定为0价；C．如阳离子的化合价处于中间价态，可能具有还原性，阴离子可具有氧化性；D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质．解答：解：A．HCl中H元素化合价为+1价，具有氧化性，Cl元素化合价为﹣1价，具有还原性，故A正确；B．Fe3+被还原可生成Fe2+，故B错误；C．Fe2+化合价处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，NO3﹣阴离子可具有氧化性，故C错误；D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质，如氯气和水的反应，故D 错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意从元素化合价的角度判断物质可能具有的性质，准确理解相关概念，把握氧化还原反应的相关规律．2．（4分）（xx春•淄博校级期中）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．食盐、硫酸亚铁C．硅胶、硫酸亚铁D．生石灰、食盐考点：氧化还原反应．分析：为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质应该具有吸水性、还原性，据此分析解答．解答：解：为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质应该具有吸水性、还原性，A．无水硫酸铜具有吸水性，无水硫酸铜和蔗糖都没有还原性，所以不能防止被氧化，故A错误；B．食盐没有吸水性，所以不能防止食品受潮，故B错误；C．硅胶具有吸水性、硫酸亚铁具有还原性，所以二者可以防止食品受潮及氧化变质，故C正确；D．生石灰具有吸水性，但食盐没有还原性，所以不能防止食品被氧化，故D错误；故选C．点评：本题以化学与生活为载体考查氧化还原反应，明确物质的性质与元素化合价关系即可解答，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．3．（4分）（2011秋•商丘期末）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中．A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④考点：钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；③三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；④铜离子在水溶液中显示蓝色．解答：解：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④．故选B．点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质．4．（4分）（xx秋•西城区期末）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．N H4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．N a+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：在碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A正确；B．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能大量共存，故B错误；C．H+、OH﹣结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D．组离子之间不反应，能共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的隐含信息及离子之间的反应即可解答，注意复分解反应发生的条件，题目难度中等．5．（4分）（xx秋•西城区期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑B．铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑D．B a（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．水参加反应；B．反应生成亚铁离子；C．小苏打为碳酸氢钠，与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；D．不符合离子的配比，反应生成硫酸钡和水．解答：解：A．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故C正确；D．Ba（OH）2与稀H2SO4反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意AB中反应的实质为易错点，题目难度中等．6．（4分）（xx秋•东城区期末）把Ba（OH）2溶液滴入到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．A l3+B．A l（OH）3C．A lO2﹣D．A l3+和Al（OH）3考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判断．解答：解：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH﹣物质的量的关系判断反应产物．7．（4分）（xx秋•葫芦岛期末）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的个数为0.5N AD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．气体摩尔体积仅适用于气体；B．气体体积受温度和压强的影响；C．根据N=nN A结合化学式计算；D．标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L．解答：解：A．标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，故A错误；B．气体体积受温度和压强的影响，温度、压强未知，所以不能计算气体体积，故B错误；C.1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的个数为N A，故C错误；D．标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，氮气和一氧化碳的摩尔质量相同且两者不反应，所以总质量为28g的N2和CO的混合气体的物质的量是1mol，则在标况下，其体积约是22.4L，故D正确；故选D．点评：本题考查有关气体摩尔体积的问题，明确气体摩尔体积的适用范围和条件，为易错点．8．（4分）（xx•辽宁校级学业考试）从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）①Na和H2O ②NO2和H2O ③Cl2和H2O ④Na2O2和H2O．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中水可为氧化剂、还原剂，也可既为氧化剂又为还原剂，从元素化合价变化的角度进行判断．解答：解：①Na和H2O的反应中H2O为氧化剂；②NO2和H2O的反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂；③Cl2和H2O 的反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂；④Na2O2和H2O的反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂，则反应中水的作用相同的是②③④，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断水在反应的中的作用即可解答该题．9．（4分）（xx春•北京校级月考）铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO3+H2O→Al （OH）3+N2↑+NaAlO2，有关叙述正确的是（）A．上述反应中水是氧化剂B．若反应过程中转移5 mol e﹣则生成标准状况下N2的体积为11.2LC．该反应的氧化产物是N2D．当消耗1 mol Al时，生成标况下N2的体积为22.4L考点：氧化还原反应．分析：A l+NaNO3+H2O→Al（OH）3↓+N2↑+NaAlO2中，Al元素的化合价升高作还原剂，NaNO3中的N元素的化合价降低作氧化剂，以此来解答．解答：解：A．水中H、O元素的化合价不变，则不作氧化剂，故A错误；B．由N元素的化合价变化+5→0可知，生成1molN2转移10mol电子，则转移5mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故B正确；C．因N元素的化合价降低，则还原产物为N2，故C错误；D．由电子守恒可知，10molAl反应生成3molN2，则消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．10．（4分）（xx秋•葫芦岛期末）某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是（）A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：A C．E处反应为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2强；B．F处反应为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．解答：解：AC．E处反应为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2强，故AC正确；B．F处反应为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，所以Cl2的氧化性比I2强，但不能说明Br2的氧化性比I2强，故B错误；D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查了三种卤素单质的性质和检验方法及尾气处理，注意图中各位置发生的氧化还原反应为解答的关键．二、解答题（共6小题，满分60分）11．（6分）（xx春•北京校级月考）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．（1）NaCl、KCl、NaClO、CaCl2NaClO．（2）HNO3、NaNO3、NaNO2、N2O5NaNO2．（3）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4HCl．（4）浊液、溶液、胶体、水水．（5）空气、N2、HCl气体、CO2空气．（6）铜、金、银、钠钠．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：（1）NaClO为含氧酸盐，其余为无氧酸盐；（2）依据各物质中氮元素化合价解答；（3）氯化氢为无氧酸，其余为含氧酸；（4）水为纯净物，其余为混合物；（5）空气为混合物，其余为纯净物；（6）钠活泼性排在氢前面，铜、金、银活泼性排在氢后面．解答：解：（1）NaClO为含氧酸盐，其余为无氧酸盐，故选：NaClO；（2）NaNO2、中氮元素化合价为+3，其余化合物中氮元素为+5价，故选：NaNO2；（3）HCl为无氧酸，其余都是含氧酸，故选：HCl；（4）水为纯净物，其余为混合物；故选：水；（5）空气为混合物，其余为纯净物；故选：空气；（6）钠活泼性排在氢前面，铜、金、银活泼性排在氢后面；故选：钠．点评：本题考查了物质的分类问题，掌握酸、碱、盐、混合物、纯净物的概念是解题关键，题目难度不大．12．（7分）（xx秋•万州区期末）甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：方案①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4方案②由Cu→CuO→CuSO4请回答下列问题：（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．该反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性．（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？②（答编号）．理由是方案②无污染产生，原料利用率高．考点：制备实验方案的设计；浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：氧族元素．分析：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应中硫元素的化合价部分降低生成二氧化硫，部分不变存在与硫酸铜中，浓硫酸表现强氧化性与酸性；（2）方案②与方案①相比，没有污染产生且原料的利用率高．解答：解：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中硫元素的化合价部分降低生成二氧化硫，部分不变存在与硫酸铜中，浓硫酸表现强氧化性与酸性；故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；强氧化；酸；（2）方案①生成二氧化硫，污染空气，硫元素不能完全利用，方案②与方案①相比，没有污染产生且原料的利用率高，故方案②更合理，故答案为：②；方案②无污染产生，原料利用率高．点评：本题考查实验准备方案设计等，难度中等，注意实验方案设计应理论正确、操作简单可行、经济节约、绿色环保．13．（8分）（xx秋•晋江市校级期中）某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反应中氧化剂是NaNO2，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有0.75mol．（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有②⑤．（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中②（填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．①NaCl ②NH4Cl ③H2O2④浓H2SO4．考点：氧化还原反应；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；（2）鉴别NaNO2和NaCl，利用2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉变蓝分析；（3）NaNO2直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气．解答：解：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaNO2为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有0.75mol，故答案为：NaNO2；0.75；（2）鉴别NaNO2和NaCl，由2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉变蓝可知，则选择试剂为②⑤，故答案为：②⑤；（3）NaNO2直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气，则选择氯化铵即可，发生NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，其余选项不符合，故答案为：②；NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．点评：本题考查氧化还原反应和物质的鉴别，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重基本概念的考查，注重知识迁移应用，题目难度不大．14．（10分）（xx秋•葫芦岛期末）某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验．图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去．请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰．（2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸．B中反应的离子方程式是3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是E中无色气体变为红棕色，此过程发生反应的化学方程式是2NO+O2=2NO2．（4）装置D中NaOH溶液的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气．考点：硝酸的化学性质．专题：氮族元素．分析：（1）根据装置中存在空气会和一氧化氮反应来分析；（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；（3）依据空气中氧气和一氧化氮反应生成红棕色气体二氧化氮分析；（4）因NO、NO2都有毒，能污染环境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收．解答：解：（1）因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰，故答案为：利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰；（2）因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是，E中无色气体变为红棕色，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2，故答案为：E中无色气体变为红棕色；2NO+O2=2NO2；（4）NO、NO2都有毒，能污染环境，氮的氧化物能别NaOH溶液吸收，故答案为：吸收多余的氮氧化物，防止污染空气．点评：本题考查铜与稀硝酸反应制取NO，明确NO容易被氧化是解答本题的关键，并熟悉实验的基本操作及氮的氧化物的性质来解答．15．（18分）（2011秋•朝阳区期末）某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如图所示的实验：先通N2，将装置中的空气排净，然后通入SO2．请回答：（1）B中的现象是无明显现象．（2）C中的现象是产生白色沉淀，出现该现象的原因是SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣，SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓（用离子方程式表示）．（3）D中的现象是产生白色沉淀，出现该现象的原因是SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，SO32﹣+Ba2+=BaSO3↓（用离子方程式表示）．（4）通过上述实验得出的结论是：SO2与BaCl2溶液在强氧化剂存在或碱性条件下会生成沉淀．考点：二氧化硫的化学性质；探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．专题：实验设计题．分析：（1）二氧化硫在碱性条件下可以和钡离子之间发生反应生成白色沉淀；（2）氯气具有氧化性，可以将二氧化硫在水溶液中氧化；（3）二氧化硫在碱性条件下可以和钡离子之间发生反应生成白色沉淀；（4）根据实验的现象得出结论．解答：解：（1）二氧化硫在碱性条件下可以和钡离子之间发生反应生成白色沉淀，在中性环境下不会发生该反应，故答案为：无明显现象；（2）氯气具有氧化性，可以将二氧化硫在水溶液中氧化，即SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl ﹣+SO42﹣，然后是SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42；SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；（3）在碱性环境下，二氧化硫可以和氢氧根之间发生反应生成亚硫酸根离子，SO2+2OH ﹣=SO32﹣+H2O，亚硫酸根离子可以和钡离子之间发生反应，即SO32﹣+Ba2+=BaSO3↓，故答案为：产生白色沉淀；SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；SO32﹣+Ba2+=BaSO3↓；（4）根据上述实验的现象得出结论：SO2与BaCl2溶液在强氧化剂存在或是碱性条件下会生成沉淀，故答案为：强氧化剂存在；碱性．点评：本题考查学生二氧化硫的化学性质方面的知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．16．（11分）（xx春•北京校级月考）某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究．（1）根据如图所示实验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验．实验中使用肥皂液检验的产物是H2；图中湿棉花的作用是产生水蒸气；铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．。

历城二中高一下学期开学检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题1.5分，共57分）1.下列关于实验操作的叙述中正确的是（）Ａ．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．可燃性气体点燃之前必须验纯C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D．用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌2. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl3. 下列括号中的分离方法运用得当的是（）A．植物油和自来水（蒸馏）B．水溶液中的食盐和碘（分液）C．SiO2和CaCl2（溶解、过滤、蒸发）D．自来水中的杂质（萃取）4. 将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（）①Na2CO3②C a（C l O）2③CaCO3 ④CaCl2Ａ．①③④Ｂ．①和③Ｃ．只有②Ｄ．只有④5. 下列有关氮气的说法正确的是（）Ａ．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼Ｂ．1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3Ｃ．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2+2O2 = 2NO2Ｄ．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH—＝CaCO3↓＋CO32—＋2H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO−+SO2+H2O=SO32—+2HClO7. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有以下三种气体，①等体积混合的NO和NO2，②NO2，③等体积混合的NH3和N2。

黑龙江省哈尔滨市第六中学学年下学期高一开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23一、选择题（本题包括35小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共70分) 1．今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是( )A．X一定是电解质B．X可能是非电解质C．X只能是盐D．X可以是任何化合物2．某100 m L溶液中含H2SO4 0．5 0 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( ) A．0.5 0mo1 NaOH B．100 rn L水C．0.50mo1酒精D．0.50 mo l Na2SO4 3．某无色透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、A13+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、N O3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色；则原溶液中可能存在的离子是( ) A．Ba2+、OH-、NO3- B．Ag+、HCO3-、NO3-C．Mg2+、A13+、SO42- D．Mg2+、SO42-、OH-4．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．NaOH与CO2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HC1与Na2 CO3D．N aHCO3与C a(OH)25．下列实验能达到目的的是( )A．只滴加氨水鉴别NaC1、A1C13、MgC12、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4C1固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体6．反应3Cl2+6 KOH==5 KC1+KC1O 3+3H2O。

其中氧化剂与还原剂的质量之比是A．1：1 B．1：5．C．5：1 D．3：27．下面关于硅的叙述牛，正确的是( )A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中是重要的半导体材料8．下列说法正确的是( )A．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入还原剂B．在反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2 +2H2↑,水作氧化剂C．反应2H2S+SO2==3S+2H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2 NaClO3==2NaIO3+Cl2不能发生9．向含有0.78 mo l的FeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原为X n+，则n的值是（）A．2 B．3 C．4 D．510．有下列几个变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3；③Na2SiO3→Na2CO3;④Ca(NO3)2→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是( )A．①②B．②④C．③④D．只有②11．下列说法不正确的是（）A．钠能与大多数非金属单质直接化合，生成其相应的化合物B．钠与水的反应实际上是与水电离产生的H+的反应C．钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应D．钠不能置换出盐溶液中的金属12．下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原溶液中Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出13．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（）A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸14．下列关于胶体的叙述中不正确的是( )A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来。