九年级化学石灰石的性质和用途

化学复习笔记－记忆篇初三化学常见物质的性质和用途气体类：物质物理性质化学性质用途氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。

不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂(1)供呼吸。

如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。

(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。

空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

（2）氢气的还原性(1)充灌探空气球。

(2)做合成盐酸、合成氨的原料。

(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。

(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。

二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。

（固态二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃烧，也不支持燃烧。

2、不供给呼吸3、与水反应4、与石灰水反应可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。

但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。

一氧化碳CO 无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。

⑴可燃性⑵还原性⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。

甲烷CH4 沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。

石灰石用途石灰石是一种由碳酸钙和变形长石构成的岩石，它具有良好的耐久性、低成本和易于准备的特点，使其在各种应用中大受欢迎。

它被广泛用于建筑材料、食品加工、制药、农业、纺织品和化学行业等方面。

一、石灰石在建筑材料方面的用途1、制造水泥：石灰石是水泥生产的主要原料，其中石灰石占水泥的70-80%，所以它是建筑材料的重要组成部分。

2、制造灰浆：石灰石可以用来制造灰浆，灰浆是一种用于建筑涂料的基础材料，常用于墙壁的修补和装饰。

3、制造墙砖：石灰石也用于制作墙砖，由于石灰石具有良好的耐磨性和耐腐蚀性，因此墙砖能够抵抗天气变化，具有很高的耐久性。

4、制作人造石：石灰石也可以用于制作人造石，它通常由石灰石和其他材料混合而成，用于建筑外墙的保护和装饰。

5、制作混凝土：石灰石也可以用来制作混凝土，混凝土是一种用于建筑物基础和地面的常见材料，强度高、耐久性好。

二、石灰石在食品加工方面的用途1、用于酿造酒：石灰石通常用于酿造酒，它能够将不同的酒精酯组合起来，从而达到理想的口感和香味。

2、用于制作面粉：石灰石也用于制作面粉，它可以起到细化和稀释面粉的作用，使面粉的口感更加细腻。

3、用于制作调味剂：石灰石还可以用于制作调味剂，它可以改善食物的口味，使食物更加美味。

三、石灰石在制药方面的用途1、用于制作药物：石灰石可以用于制作不同类型的药物，例如抗生素、抗炎药物和抗病毒药物等。

2、用于提取药物：石灰石也可以用于提取药物，它可以与植物、动物和矿物中的物质发生反应，从而提取药物。

3、用于制作中药：石灰石还可以用于制作中药，它可以起到抗病毒、抗菌、抗炎、降压、降糖等功效，对人体健康有很大的好处。

四、石灰石在农业方面的用途1、用于改良土壤：石灰石可以用于改良土壤，它可以帮助提高土壤的PH值，使土壤更加肥沃，从而提高土壤的适宜性。

2、用于控制杂草：石灰石也可以用于控制杂草，它可以抑制植物对钾、镁、钙和其他元素的吸收，从而抑制杂草的生长。

石灰石分类有哪些石灰和石灰石是大量用于建筑材料、工业的原料。

石灰石可以直接加工成石料和烧制成生石灰。

下面就为大家介绍一下石灰石分类有哪些。

一、轻质碳酸钙轻质碳酸钙（沉淀碳酸钙）calciumcarbonate，light分子式CaCO3分子量100.09。

又称沉淀碳酸钙，简称轻钙，是将石灰石等原料煆烧生成石灰（主要成分为氧化钙）和二氧化碳，再加水消化石灰生成石灰乳（主要成分为氢氧化钙），然后再通入二氧化碳碳化石灰乳生成碳酸钙沉淀，最后经脱水、干燥和粉碎而制得。

或者先用碳酸纳和氯化钙进行复分解反应生成碳酸钙沉淀，然后经脱水、干燥和粉碎而制得。

由于轻质碳酸钙的沉降体积（2.4-2.8mL/g）比重质碳酸钙的沉降体积（1.1-1.4mL/g）大，所以称之为轻质碳酸钙。

二、重质碳酸钙重质碳酸钙（俗称，重钙，单飞粉、双飞粉、三飞粉、四飞粉）calciumcarbonate，heavy。

CaCO3分子量100.09简称重钙，是用机械方法（用雷蒙磨或其它高压磨）直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等就可以制得。

由于重质碳酸钙的沉降体积比轻质碳酸钙的沉降体积小，所以称之为重质碳酸钙。

三、胶体碳酸钙胶体碳酸钙(活化碳酸钙，白艳华)calciumcarbonate，activeated，分子式CaCO3分子量100.09。

又称改性碳酸钙、表面处理碳酸钙、胶质碳酸钙或白艳华，简称活钙，是用表面改性剂对轻质碳酸钙或重钙碳酸钙进行表面改性而制得。

由于经表面改性剂改性后的碳酸钙一般都具有补强作用，即所谓的“活性”，所以习惯上把改性碳酸钙都称为活性碳酸钙。

四、化学性质石灰石的主要成分碳酸钙，最主要的化学性质就是在较高温度下分解成氧化钙和二氧化碳，此外还有以下一些化学性质。

1.抗化学性除酸以外，许多侵蚀性物质都不能侵蚀或只能缓慢侵蚀石灰石。

2.抗酸的性状石灰石与所有的强酸都发生反应，生成钙盐和放出二氧化碳，反应速度取决于石灰石所含杂质及它们的晶休大小。

九年级化学第五章第四节石灰石的利用上海科技版【本讲教育信息】一. 教学内容：第五章第四节石灰石的利用本章小结二. 教学目标1、了解石灰石在生产、生活中的应用；2、掌握鉴别碳酸盐的方法；3、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙相互转化的关系；4、认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源；5、理解检验物质的依据和方法；6、通过学习形成“物质在一定条件下，可以相互转化”的观念。

重点1、石灰石的存在和检验；2、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化。

难点1、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化及相应的化学方程式；2、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质及对应的俗称。

三. 具体内容石灰石是一种常见的矿石，可以作为建筑材料；生产石灰、水泥、玻璃以及炼铁等也要用到石灰石。

1、石灰石的存在和检验（1）存在：石灰石的主要成分是碳酸钙。

自然界中的大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍珠等物质都含有碳酸钙；锅炉和水壶中的水垢主要成分也是碳酸钙。

（2）用途：建筑材料；生产石灰、水泥、玻璃等；炼铁的原料。

（3）碳酸盐的检验①检验碳酸根离子常用试剂：稀盐酸和澄清石灰水。

②检验方法：向样品中点加稀盐酸。

有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

③碳酸盐的共性。

都可以和稀盐酸反应产生CO2气体。

（4）常见碳酸盐与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑2、石灰的烧制石灰石、大理石经过高温灼烧，其中的碳酸钙会转变成疏松的氧化钙和二氧化碳。

人们习惯上把氧化钙称为生石灰。

工业上制生石灰的反应为：CaCO3 CaO+CO2↑这个反应同时也是工业上制CO2的方法。

3、生石灰（1）生石灰学名为氧化钙（CaO），是纯净物。

（2）生石灰的制取：CaCO3 CaO+CO2↑（3）生石灰的主要性质具有强烈的吸水性，极易跟水反应，且放出大量的热。

石灰石的主要成分化学用语全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：石灰石，又称石灰石、方解石，是一种常见的碳酸盐矿物，其主要成分是氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。

石灰石在自然界中广泛分布，常见于石灰岩、沉积岩等地质环境中。

石灰石的化学成分和性质使其在工业、建筑、农业等领域得到广泛应用。

石灰石的化学结构可以用化学式CaCO3表示，其中含有一个钙离子（Ca2+）和一个碳酸根离子（CO3²-）。

在自然界中，石灰石主要以晶体形式存在，晶体结构呈六方晶系。

石灰石晶体呈鲜明的方解石状或针状，质地坚固，断口呈贝壳状。

石灰石是一种不溶于水的碳酸盐矿物，但在酸性溶液中会发生反应释放二氧化碳气体。

这一性质使得石灰石在建筑工程和环保领域有广泛应用。

石灰石矿石可以经过矿石选矿、破碎、磨粉、煅烧等工艺过程得到氧化钙粉末，用作水泥、砂浆、橡胶、塑料、造纸、化工和农业等领域的原料。

石灰石在农业领域也有重要作用，其主要是通过中和土壤酸性、改良土壤结构、提供植物生长所需的钙元素。

石灰石粉末作为中和剂广泛应用于农作物生产中，不仅可以增加土壤肥力，还可以提高农作物产量和质量，改善土壤环境。

石灰石是一种重要的矿产资源和工业原料，其主要成分氧化钙和二氧化碳在工业、建筑、农业等领域都有广泛应用。

随着人们对资源的开发利用不断深入，石灰石的应用领域和价值也在不断扩大。

希望未来能够更加科学地利用石灰石资源，实现资源的可持续利用和循环利用。

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第二篇示例：石灰石，又称石灰石，是一种常见的矿石，主要成分为碳酸钙（CaCO3）。

它通常是一种坚固的石头，常见于地球的沉积岩层中。

石灰石具有许多用途，包括建筑材料、农业肥料、水泥和化工原料等方面。

石灰石的主要成分碳酸钙化学式为CaCO3。

在石灰石的结构中，钙离子与碳酸根离子结合在一起形成了碳酸钙的结晶结构。

碳酸钙是一种普遍存在于自然界中的化合物，不仅存在于石灰石中，还存在于海洋中的贝壳、珊瑚等生物体中。

【小专题复习】三种石灰的转化与应用1．碳酸钙：大理石和石灰石主要成分是CaCO3；白色固体，难溶于水；用途：补钙剂（钙尔奇的主要成分），大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

相关化学方程式：CaCO3＋CO2↑（工业制取二氧化碳）CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑（实验室制取二氧化碳）2．氢氧化钙：白色粉末，微溶于水（其溶解度随温度的升高而降低）；俗称熟石灰或消石灰;氢氧化钙溶液俗称石灰水。

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙，所以氢氧化钙是一种非常重要的建筑材料；在农业上常用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤，在工业上可能用来处理硫酸厂的污水。

相关化学方程式：CO2＋Ca（OH）2 ＝CaCO3↓＋H2O（检验二氧化碳）Na2CO3＋Ca（OH）2 ＝CaCO3↓＋2NaOH（工业制备烧碱）Ca（OH）2 ＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O（处理硫酸厂的污水）3．氧化钙：白色块状或粉末，难溶于水，但能与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙。

可用建筑材料和干燥剂.相关化学方程式：CaO ＋H2O ＝Ca（OH）2（食品干燥剂）同步训练1．（2021•大连）《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应为CaCO3CaO＋CO2↑。

该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．为延长食品保质期，在食品包装袋内常放有一小包干燥剂，此干燥剂最好是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯化钠D．生石灰3．20℃时，Ca(OH)2在水中的溶解度是a g；60℃时，Ca(O H)2在水中的溶解度是b g，此时所对应的饱和溶液中，Ca(OH)2的质量分数为c%。

下列关系式中正确的是（）A．a＜b＜c B．a＞b＞c C．b＞c＞a D．c＞b＞a 4. 在t℃时，要使一接近饱和的澄清石灰水使其饱和，分别采取以下措施：⑴降低温度；⑵升高温度；⑶增加溶质；⑷加水；⑸恒温蒸发溶剂。

《第五章第四节石灰石的利用》名师导航知识梳理一、石灰石的主要成分石灰石的主要成分是_________，化学式为_________，自然界中_________、_________、_________、_________、_________等物质都含碳酸钙；锅炉和水壶的水垢主要成分也是_________。

石灰石加入稀盐酸中，可以观察到__________________现象，把产生的_________通入澄清的石灰水中，产生_________，说明生成了气体_________。

写出下列物质的化学式：纯碱_________ 、碳铵_________、草木灰的主要成分_________。

答案:碳酸钙CaCO3大理石白垩汉白玉花岗石贝壳碳酸钙白色固体溶解，有无色气体产生无色气体白色沉淀二氧化碳Na2CO3NH4HCO3K2CO3二、生石灰的烧制石灰石经过高温灼烧，其中的_________会转化为疏松的_________和_________气体，反应方程式为_________，所以火烧圆明园之后，很多汉白玉石材裂成碎片。

答案:碳酸钙氧化钙二氧化碳CaCO3高温CaO＋CO2↑三、生石灰、熟石灰的性质和用途从海水中提取镁，常采用把贝壳灼烧后加入海水贮水池中，使海水中的Mg2＋生成Mg(OH)2白色沉淀。

灼烧贝壳的方程式为__________________，产生M g(OH)2沉淀的反应方程式为_________，生石灰与水反应生成_________，反应方程式为__________________，该反应能够_________，可以煮熟鸡蛋；生石灰常用作黏合剂，可以把细纱、黏土等牢牢黏合在一起，自身变成__________________，化学方程式为_________________。

答案:CaCO3高温CaO＋CO2↑Ca(OH)2＋MgCl2====CaCl2＋Mg(OH)2Ca(OH)2CaO＋H2O====Ca(OH)2放出热量碳酸钙Ca(OH)2＋CO2====CaCO3＋H2O疑难突破为什么炼铁过程中加入石灰石？其作用是什么？剖析：炼铁过程中加入石灰石，能够与铁矿石中的熔点很高的脉石（二氧化硅）反应，生成硅酸盐而除去。

碱石灰和二氧化硫-概述说明以及解释1.引言1.1 概述碱石灰和二氧化硫是两种在化学和工业领域中广泛应用的物质。

碱石灰，也被称为石灰石、生石灰或高岭土，是一种常见的无机化合物，具有强碱性。

二氧化硫是一种无色的气体，具有强烈的刺激性气味。

碱石灰作为一种碱性物质，具有很多重要的性质和用途。

它具有良好的吸湿性和润湿性，能够吸收水分并形成氢氧化钙，从而发挥强碱性。

碱石灰还具有较高的热稳定性和化学稳定性，可以在高温条件下使用而不易分解或变质。

此外，碱石灰还具有高度可塑性和可溶性，可以被用于制备多种化学和建筑材料，如水泥、混凝土和玻璃等。

二氧化硫是一种非常重要的化学物质，广泛应用于工业过程中。

它具有较高的溶解度和易挥发性，在水中能够迅速溶解并形成亚硫酸。

二氧化硫还是一种强还原剂，可以与许多氧化剂发生反应，从而产生多种化学反应。

此外，二氧化硫还是一种重要的脱硫剂，在工业领域中用于减少或去除废气中的硫化物。

碱石灰和二氧化硫之间存在着密切的关系。

在工业生产中，碱石灰经常被用作二氧化硫的吸收剂，用于净化废气中的二氧化硫。

二氧化硫通过与碱石灰反应，形成硫代硫酸盐，从而达到净化气体的目的。

这种反应通常在脱硫装置中进行，广泛应用于化工、电力和石化等行业。

总而言之，碱石灰和二氧化硫是化学和工业领域中重要的物质。

它们具有各自独特的特性和用途，并在工业过程中相互配合使用。

同时，研究和理解碱石灰和二氧化硫的性质及其应用前景，有助于进一步开发和改进废气处理技术，减少对环境和人类的负面影响。

1.2文章结构文章结构是指文章的组织方式和展开顺序，它直接影响着文章的逻辑性和条理性。

在本篇文章中，我们将按照以下结构来展开讨论碱石灰和二氧化硫的关系：2. 正文2.1 碱石灰的定义和特性2.2 二氧化硫的定义和特性2.3 碱石灰和二氧化硫的关系在第2部分的正文中，我们首先会介绍碱石灰的定义和特性。

这包括碱石灰的化学成分、外观、性质以及在工业和日常生活中的应用。