碱及其性质测试题

人教版九年级化学下册实验活动6酸、碱的化学性质一、选择题(每小题3分，共36分)1. 下列物质不能与稀硫酸发生反应的是()A．CuO B．AgC．BaCl2D．NaOH2．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。

下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是()A．能与二氧化碳反应B．能使无色酚酞溶液变红C．能与稀硫酸反应D．能使紫色石蕊溶液变红3．食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法不正确的是()A．产生的气体是二氧化碳B．加水稀释食醋，溶液pH变小C．醋酸在水溶液里能解离出H＋D．不宜用铝制容器盛装食醋4．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成5．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是()A．氢氧化钠有腐蚀性B．固体氢氧化钠有挥发性C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解6．下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是()A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<77．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。

其中能产生白色沉淀的是( )8．食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法不正确的是()A．产生的气体是二氧化碳B．加水稀释食醋，溶液pH变小C．醋酸在水溶液里能解离出H＋D．不宜用铝制容器盛装食醋9．由两种金属组成的混合物共40 g，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2 g氢气。

《酸、碱、盐的化学性质》专项测试题一、单选题）（每小题只有一个正确答案）1．下列实验中，能够达到实验目的的是A．制备Cu （OH）2;用CuO与适量NaOH溶液混合，过滤B．除去CaCl2溶液中的少量盐酸:加入过量的CaO,过滤C．分离KCl和FeCl3溶液:加入适量的KOH溶液，过滤D．鉴别NH4Cl和CO（NH2）2（尿素）:取样，分别与熟石灰粉末混合研磨闻气味2．下列实验中没有明显现象的是A．将硝酸铵溶于水中B．将光亮的铜丝放入硫酸溶液中C．将氯化氢气体通入紫色石蕊试液D．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡溶液3．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D4．下列各组物质，不用其他试剂就能签别出来的是A．H2SO4、 FeSO4、CuSO4、KMnO4(溶液)B．C 、CuO、 Fe3O4、MnO2C．浓氨水稀HCl 稀硫酸石蕊试液D．Ca(OH)2、CaCO3、NaCl 、H2O5．下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是（）A．KNO3B．NaCl C．Cu（OH）2D．MgSO46．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）不正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，但盲目推理又可能得出错误结论。

下列推理正确的是（）A．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物B．酸中都含有氢元素，含有氢元素的物质一定是酸C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性8．下列相关说法用粒子知识解释不正确的是( )A．A B．B C．C D．D9．下列实验方法一定能达到实验目的的是A．除去KCl溶液中的CuCl2,加入适量的NaOH溶液,过滤B．鉴别Ca(OH)2溶液和NaOH溶液,加入Na2CO3溶液,观察是否有沉淀产生C．检验废水中是否含有SO42-,滴加BaCl2溶液.D．分离食盐和泥沙,加水溶解,过滤10．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是A．A B．B C．C D．D11．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是A．①有蓝色沉淀B．②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应12．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．在稀盐酸中：Na+、CO32-、SO42-B．在氢氧化钠溶液中：H+、Zn2+、Cl-C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3-D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-13．利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体(CuSO4•5 H2O)等物质。

常见的碱和碱主要性质与用途测试题（一）知识点1、碱的定义：电离时生成的阴离子的化合物，叫做碱。

2、化学性质（碱具有通性的原因：碱的水溶液里都能含有OH-离子）A、与指示剂作用B、酸性氧化物 + 碱→盐 + 水（条件：）NaOH + SO2 = Ca(OH)2+ CO2苛性钠暴露在空气中变质苛性钠吸收三氧化硫气体消石灰吸收二氧化硫C、酸 + 碱→盐 + 水NaOH + H2SO4= Ca(OH)2+ HCl =盐酸和烧碱反应盐酸和氢氧化钾反应：盐酸和氢氧化铜反应盐酸和氢氧化钙反应：盐酸和氢氧化铁反应：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：硫酸和烧碱反应：硫酸和氢氧化钾反应：硫酸和氢氧化铜：硫酸和氢氧化铁：硝酸和烧碱反应氨水和硫酸反应：D、某些盐 + 碱→新盐 + 新碱（条件：）FeCl3 + NaOH = CuSO4+ NaOH =Ca(OH)2 + Na2CO3= CuSO4+ Ba(OH)2=氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钠与氯化镁：氢氧化钠与氯化铜：氢氧化钙与碳酸钠：补充：1可溶性碱-对应的碱性氧化物溶于水生成碱：氧化钠和水氧化钾和水氧化钡和水氧化钙和水2、不溶性碱-对应的碱加热会分解例如：Cu(OH)2CuO+ H2O氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铁3、铵盐（NH4+）的检验：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

或取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生4、常见的碱及其性质氢氧化钠的物理性质：色固体，极溶于水，易潮解而，具有强烈的腐蚀性。

氢氧化钙的物理性质：色粉末状固体，于水，有腐蚀性。

5、制碱方法：（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O=②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=（2）不溶性碱先制可溶性盐，再和可溶性碱反应来制取例如 Cu+O CuO+2HCl= CuCl2+2NaOH=（３）制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—6、中和反应定义：。

化学酸碱中的酸碱强度练习题1. 下列酸溶液中，哪个是最强的酸？a) HClOb) H2SO4c) HFd) HNO3答案：d) HNO3解析：HNO3是硝酸，属于无机强酸，具有很强的酸性。

HClO是次氯酸，H2SO4是硫酸，HF是氢氟酸，它们的酸性相对较弱。

2. 下列碱溶液中，哪个是最强的碱？a) NH4OHb) NaOHc) KOHd) Ca(OH)2答案：c) KOH解析：KOH是氢氧化钾，属于强碱，具有很强的碱性。

NH4OH是氨水，NaOH是氢氧化钠，Ca(OH)2是氢氧化钙，它们的碱性相对较弱。

3. 下面的试剂中，哪个可以用来区分酸的强弱？b) 甲基橙指示剂c) 酚酞指示剂d) 高锰酸钾溶液答案：b) 甲基橙指示剂解析：甲基橙指示剂可以在酸性溶液中呈红色，而在弱酸或中性溶液中呈橙黄色。

通过观察溶液颜色的变化，可以判断溶液中酸的强弱程度。

4. 下面的试剂中，哪个可以用来区分碱的强弱？a) 洋红指示剂b) 酚酞指示剂c) 石蕊试纸d) 高锰酸钾溶液答案：c) 石蕊试纸解析：石蕊试纸是一种常用的酸碱测试纸，可以通过将试纸浸入溶液中观察其颜色变化来判断溶液中碱的强弱程度。

碱性溶液会使石蕊试纸变绿。

5. 下列酸中，哪个是最强的？a) HClc) HNO2d) H3PO4答案：a) HCl解析：HCl是盐酸，属于无机强酸，具有很强的酸性。

H2SO3是亚硫酸，HNO2是亚硝酸，H3PO4是磷酸，它们的酸性相对较弱。

总结：酸碱的强弱可以通过其离子的电离程度来判断。

一般来说，无机强酸和强碱的电离程度高，具有很强的酸碱性；而有机酸和弱酸、弱碱的电离程度相对较低，具有较弱的酸碱性。

在实验室中，我们可以通过一些指示剂或试纸的变色来快速判断溶液中酸碱的强弱程度。

章节测试题【答题】（2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为______。

【答案】NaOH与HCl反应现象不明显【分析】本题考查本题考查中和反应的应用。

【解答】在没有使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为NaOH与HCl反应现象不明显。

【答题】（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如______（填写一种具体物质）。

【答案】Na2CO3（CaCO3等）【分析】本题考查酸的化学性质。

【解答】根据已学知识，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则盐酸也能与其他碳酸盐反应。

1.【综合题文】用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能发生反应。

2.【答题】在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。

证明碱与酸能发生反应，且放出热量。

（1）加入的X溶液应该是______溶液；（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是______；（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明酸是否过量，可以取上层清液再加入______，若有现象，说明酸过量。

A.铜B.铁C.BaCl2溶液D.KOH溶液【答案】（1）酚酞；（2）浓硫酸溶于水会放热；（3）B【分析】本题考查酸和碱的化学性质。

【解答】在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。

证明碱与酸能发生反应，且放出热量。

（1）加入的X溶液应该是酸碱指示剂，遇碱变为红色，遇酸不变色，该物质是酚酞。

（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是浓硫酸溶于水会放热，影响物质反应温度的测定。

（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明酸是否过量，可以取上层清液再加入只能够与酸反应而与硫酸钠不发生反应的物质，可以是比较活泼的金属，若发生反应放出气体，就证明酸过量。

2019-2020年中考化学专题10 酸碱盐性质的探究（含解析）1．（2013云南昭通）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹【答案】A【解析】试题分析：A、熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故A实验中不适宜使用稀盐酸；B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐酸；C、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故C实验中适宜使用稀盐酸；D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸，因此选A。

考点：考查酸的化学性质2．（2013云南八地）如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④【答案】B【解析】试题分析：①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；②稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能，因此选B。

考点：考查反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质3．（2013天津）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。

下列选项错误的是【答案】BD【解析】试题分析：硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠，硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，氢氧化钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠。

第十单元酸和碱1、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）A. 浓氢氧化钠溶液B. 浓盐酸C. 浓硫酸D.饱和食盐水2、日常生活中部分常见物质的pH如图1所示。

据图判断，下列说法正确的是（）A.橙汁、酸奶都呈酸性B. pH小于7的雨水都属于酸雨C.肥皂的碱性比氨水强D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红3、正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。

下列人体体液中，酸性最强的是（）A. 唾液（pH：6.6－7.1）B. 血液（pH：7.35－7.45）C. 胆汁（pH：6.8－7.4）D. 胃酸（pH：0.8－1.5）4、下列分析判断正确的是（）A.酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸B.铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢C.氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D.点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。

6、(双选)下列叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50gC.100mL水和100mL酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隔D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质7、下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A.干冰用于人工降雨B.用氢氧化钠改良酸性土壤C.小苏打用于治疗胃酸过多D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍8、推是化学学习中常用的方法。

以下类推结果正确的是（）A.淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉B.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C.有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属D.燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧10、下图中X 、Y 、Z 表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH 。

第七单元常见的酸和碱测试题（一）一、选择题1、下列物质属于碱类的是（）A.纯碱B.熟石灰C.生石灰D.石灰石2、下列说法中不正确的是（）A.石蕊试液是一种酸碱指示剂B.酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝C.酸溶液中都含有氢离子（H+）D.碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）4、镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是（）A.6∶4∶11B.13∶8∶20C.24∶32∶40D.48∶32∶805、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。

固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。

实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤7、研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型H1N1流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一，下列对莽草酸的说法不正确的是（）A.莽草酸是氧化物B.它由碳、氢、氧元素组成C.氢元素质量分数最小D.碳、氢、氧原子个数比为7︰6︰58、向盛有1mL稀盐酸的试管中滴入2滴紫色石蕊试液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，一直到氢氧化钠溶液过量。

试管内溶液的颜色变化情况是（）A.无色、红色、紫色、蓝色B.无色、蓝色、紫色、红色C.无色、蓝色、紫色、无色D.无色、红色、紫色、无色9、常温下既能与C02反应，又能与CaO反应的是（）A.盐酸B.水C.NaClD.NaOH10、在盐酸中，滴人酚酞，再加入氢氧化钠溶液到过量，可观察到溶液中颜色变化的现象是（）A.红色到无色B.无色到红色C.红色到蓝色D.蓝色到红色11、下面是某学生的一些实验记录，其中正确的是（）A.用托盘天平称取12.05 g NaCl固体B.用量筒量取5.28 mL稀硫酸C.用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH为8.8D.向酒精灯中添加酒精至约占酒精灯容积的2/3处12、向盛有10 mL的稀盐酸烧杯中，加入20 mL水，则溶液的酸性强弱变化是（）A.增强B.减弱C.不变D.无法判定13、一些食物近似pH如下表A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶弱14、关于酸和碱的描述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂B.纯碱与熟石灰都属于碱C.酸就是有酸味的物质D.碱就是有腐蚀性的物质15、下列说法正确的是（）A.pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性B.碱类物质一定能使酚酞试液变红C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应D.现要测定某溶液的pH，若事先用水把pH试纸润湿再测，则实际测得值与真实值比较将偏大16、下列实例不属于中和反应的是（）A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗17、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是（）A.浓硫酸B.酒精C.烧碱D.浓盐酸19、能用来鉴别稀盐酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的试剂是（）A.酚酞溶液B.稀硝酸C.碳酸钠溶液D.硫酸钠溶液20、鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用下列的何种溶液冲洗最适宜（）A. 食盐水B. 醋酸C. 纯碱溶液D. 氢氧化钠溶液1．（宿迁市）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。

初中化学·人教版·九年级下册——第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质测试时间:30分钟一、选择题1.(2021湖北咸宁模拟)下列四种物质中,在一定情况下能与其他三种物质发生化学反应的是()A.二氧化碳B.氢氧化钠C.硫酸铜D.盐酸答案B二氧化碳不能和硫酸铜、盐酸反应,A不正确;氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,与盐酸反应生成氯化钠和水,B正确;硫酸铜不能与二氧化碳、盐酸反应,C不正确;盐酸不能与二氧化碳、硫酸铜反应,D不正确。

2.要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是()A.氢氧化铜和稀盐酸B.氧化铁和稀硫酸C.烧碱溶液和盐酸D.铁和稀盐酸答案C氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,会观察到氢氧化铜逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色,有明显现象;氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,会观察到氧化铁逐渐溶解,溶液由无色变为黄色,有明显现象;烧碱与盐酸反应生成氯化钠和水,无明显现象,需要借助酸碱指示剂才能判断反应进行的情况;铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,会观察到有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,有明显现象。

3.(2021海南海口美兰模拟)稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是()A.鉴别假黄金(铜锌合金)B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去熟石灰中的碳酸钙D.除去铁丝上的铁锈答案C A项,铜锌合金中的锌能与稀盐酸反应生成氢气;B项,稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,铜与稀盐酸不反应;C项,稀盐酸能与原物质熟石灰反应,不能用稀盐酸除去熟石灰中的碳酸钙;D项,可用稀盐酸除去铁丝上的铁锈。

4.(2021湖北鄂州中考)向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液,固体质量变化与图像相符的是()A.MnO2中加入过氧化氢溶液B.Cu-Zn合金中加入稀硫酸C.CuO中加入稀盐酸D.Mg(OH)2中加入稀盐酸答案B A项,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,固体质量不变,与图像不符;B项,稀硫酸不能和铜反应,能和锌反应生成硫酸锌和氢气,随着反应进行,固体质量减小,锌完全反应后固体质量不再变化,与图像相符;C项,稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水,最终固体质量变成0,与图像不符;D项,氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,最终固体质量变成0,与图像不符。

常见的碱1．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱2．氧化钙的俗名是（）A．石灰石B．纯碱C．生石灰D．烧碱3．下列关于物质保存方法的原因，不正确的是（）选项保存方法原因A白磷应保存在冷水中白磷着火点低B浓硫酸应密封保存浓硫酸在空气中易吸水C浓盐酸应密封保存浓盐酸易挥发D氢氧化钠应密封保存氢氧化钠易与空气中的氧气反应4．下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A．酚酞试液 B．CO2 C．澄清石灰水 D．铁粉5．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素6．实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（）A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应7．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是（）A．浓硫酸B．氯化钠 C. 烧碱D．浓盐酸8．今年化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。

请你参与探究：[提出问题]如何鉴别这两种无色溶液?[实验方案]小琪等几位同学进行了下图所示的实验。

请你回答下列问题：（1）C组实验中反应的化学方程式为；（2）其中不能达到实验目的的是（填字母）；（3）D组实验中变浑浊的原溶液是。

9．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题。

（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是，发生反应的化学方程式为；（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为，发生反应的化学方程式为；（3）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是．（填字母）A．锌 B．硝酸钠 C．石蕊试液10．化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应。