九上科学第一章笔记内容大全

第一章笔记内容大全§1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：变化中会产生新的物质。

【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。

而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。

物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。

演示实验：硫酸铜晶体的变化1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。

___蓝色固体2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。

能溶解，形成蓝色溶液。

3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。

（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀 2NaOH ＋CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。

（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白 CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体逐渐变蓝 CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、4、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。

九年级（上）第一章笔记§1－1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

实质：分子间的距离发生改变。

化学变化：变化中会产生新的物质。

实质：构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。

物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

如颜色、气味、软硬、溶解性、沸点、熔点……化学性质：只在化学变化中表现出来的性质。

如酸碱性、可燃性……二、探究物质变化的方法－－通过观察和实验等来寻找物质变化的证据（生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等）【演示实验】硫酸铜晶体的变化1、取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。

现象：蓝色固体2、硫酸铜晶体加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有能溶解，形成蓝色溶液。

3、在硫酸铜溶液中滴氢氧化钠溶液，观察溶液有蓝色絮状沉淀化学方程式：2NaOH ＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓4、另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有蓝色固体逐渐变白△化学方程式：CuSO4·5H2O ＝CuSO4＋5H2O5、在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有白色固体逐渐变蓝化学方程式：CuSO4＋5H2O ＝CuSO4·5H2O三、物质变化规律的应用根据物质的变化规律，我们可推测物质性质和用途。

寻找未知物质、建立物质变化模型等。

【演示实验】鸡蛋清与硫酸铜的作用（鸡蛋清发生凝固）——利用硫酸铜可检验蛋白质存在白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这性质有什么应用？——白色硫酸铜粉末可作检测水分（作干燥剂）【本节小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。

四、应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。

请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。

九年级上册科学第一章知识点归纳一、酸1.认识酸（1）写出下列物质的化学式：盐酸_____________ 硫酸 _____________ 硝酸____________ 碳酸____________（2）以上物质电离时产生的_____________ 全部是_________ ;所以它们都是 _________ 。

（3）酸的pH值7 ;酸溶液中加入石蕊试液；变__________ 色；加入酚酞试液；变_________ 色。

2.酸的通性（1）、酸能使紫色石蕊变_________ 色；使无色酚酞________ 。

⑵、酸+碱---盐+水（复分解反应）①用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）__________________________ 中和过多胃酸。

②____________________________________________________________________ 硫酸和氢氧化铜反应_______________________________________________________________________________ 。

（3）、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈 __________________________________________②变黑的铜丝和稀硫酸反应_________________________________________⑷、金属单质+ 酸----盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡_______________________________________________②实验室制氢气 _______________________________________________（5）、酸+盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） __________________________________________②检验盐酸中的氯离子 ____________________________________________________③检验硫酸中的硫酸根离子 ________________________________________________3.酸的个性（1）浓盐酸、浓硝酸均具有______________ 性；打开瓶盖；瓶口有 __________________ 。

九年级科学第一章知识点第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。

3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。

加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。

CuSO45H2O====== CuSO4+5H2O ；CuSO4+5H2O===== CuSO45H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变兰色。

第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。

HCI ==== H + CI H2SO4 ==== H+ SO4HNO3===== H+ NO33、常见的酸：盐酸HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）物质酸碱性：酸碱指示剂（2）溶液的酸碱度：PH试纸。

（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸+ 碱===== 盐+ 水3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O3、酸+ 某些盐===== 新盐+ 新酸2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2（实验室制取CO2）HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸+ 金属氧化物==== 盐+ 水6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液）5、酸+ 某些金属==== 盐+ 氢气Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCI：盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。

新版九年级上册第一章主要学问点1、物质变更的证据：颜色、气味或味道的变更、状态的变更、沉淀生成、气体产生等。

物质分类：2、硝酸铅和碘化钾反响Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3无色溶液无色溶液黄色沉淀3、有关硫酸铜的试验①硫酸铜晶体（蓝色）：无水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。

化学式：CuSO4·5H2O②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反响：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：出现蓝色絮状沉淀③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4获得方式： CuSO4·5H2O△ CuSO4+5H2O (现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠)④硫酸铜粉末遇少量水，发生反响：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O (现象：白色粉末变成蓝色)⑤硫酸铜的用处：检验蛋白质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反响后使蛋白质变性无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在 CuSO4 +5H2O＝CuSO4·5H2O (现象：白色粉末变成蓝色)酸酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸 = H+ + 酸根离子1、三大强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依旧显示原来的颜色。

3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。

pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。

4、pH值的测定方法：用干净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。

5、酸的通性：①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

②酸＋碱＝盐＋水H2SO4 + 2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O （Al(OH)3是胃舒平的主要成分，Al(OH)3 和 Mg(OH)2都可以治疗胃酸过多）③酸＋盐＝新盐＋新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ （试验室制取CO2）HCl + AgNO3==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸或氯离子)(用稀盐酸检验银离子)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl（用BaCI2或Ba(NO3)2溶液和稀硝酸检验硫酸或硫酸根离子）（用稀硫酸检验钡离子）④酸＋某些金属氧化物＝盐＋水6HCl + Fe2O3 ==== 2 FeCl3 + 3 H2O (用稀盐酸去除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）⑤酸＋活泼金属＝盐＋氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（试验室用于制H2）注：只有排在金属活动性依次表氢前面的金属才能和酸发生置换反响生成氢气，Fe 参与置换反响显+2价。

九上第一章熟记知识点一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

A+B-+C+D-=A+D-+C+B-5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：钾钠银氢正一价负三、正五氮氟氯溴碘负一价负二正四正六硫钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五铜正一二铝正三锰有正四六七价铁正二三硅正四通常氧为负二价单质元素为零价原子团的化合价:负一价：氢氧根（OH--），硝酸根（NO3--），氯酸根（ClO3--）；负二价：硫酸根（SO42--），碳酸根（CO32--），亚硫酸根（SO32--）；负三价：磷酸根（PO43--）；正一价：铵根（NH4+）三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋碱＝盐＋水。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

△浓硫酸：具有吸水性，做干燥剂。

溶于水放热。

△浓盐酸、浓硝酸：具有挥发性酸与活泼金属反应：锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解，有气泡放出]锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出]铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色]铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色] 镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出]镁跟稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 酸与某些金属氧化物反应：铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。

九年级上科学第一章是关于地球科学的知识点归纳。

本章主要涉及了地球的结构和地壳变动两个方面的内容。

以下是该章节的主要知识点归纳：一、地球的结构1.地球的三个主要层次：地壳、地幔和地核。

地壳是地球最外面的一层，地幔是地壳下面的一层，地核是地幔下面的一层。

2.地壳的特点：地壳是构成地球表面的岩石和土壤的层，主要分为洲际地壳和洋壳。

3.地幔的特点：地幔是地球内部最大的一层，它由固态岩石和部分流动岩浆组成。

4.地核的特点：地核是地球的核心部分，分为外核和内核。

外核是流动的液态铁，内核是固态的金属铁。

二、地壳变动1.地壳变动的原因：地壳变动是由地球内部的构造、能量和物质的运动引起的。

主要原因有地球自转、板块运动、火山喷发、地震等。

2.板块运动的特点：板块是构成地壳的大块岩石，板块运动是指地球上板块之间的相对运动。

板块运动引起了地震、火山喷发和地质构造的变化。

3.火山喷发的原因和特点：火山喷发是由于地球内部的岩浆活动所引起的。

火山口是火山喷发的出口，形成了火山喷发的特点。

4.地震的原因和特点：地震是地球内部能量的释放导致地震波的传播。

地震震中是地震的发生地点，而震源是地震能量的释放点。

三、地球的内部和外部作用1.地球内部作用：地球内部作用是指地球的构造、能量和物质的运动。

主要包括构造运动、岩浆活动和地震活动。

2.地球外部作用：地球外部作用是指地球表面的风化、侵蚀、沉积等作用。

主要包括风蚀、水蚀和冰蚀等。

四、地球科学的意义1.地球科学的发展：地球科学是研究地球的各个方面的科学学科。

包括地质学、地球物理学、地球化学、地理学等分支学科。

2.地球科学的意义：地球科学对于了解地球的历史、地壳的构造与变动以及资源的利用和环境保护等都具有重要的意义。

以上是九年级上科学第一章知识点的主要归纳，总结了地球的结构和地壳变动两个方面的内容，并介绍了地球科学的意义。

这些知识点对于理解地球的构造和变动以及地球科学的发展都有重要的作用。

九年级上科学第一章复习资料完美版第一章复习笔记内容大全§1-1物质的变化一、 物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：变化中会产生新的物质。

【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。

而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。

物理性质：化学性质：只在化学变化中表现出来的性质二、 探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。

演示实验：硫酸铜晶体的变化1、取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。

___蓝色固体2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。

能溶解，形成蓝色溶液。

3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。

（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀2NaOH ＋CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。

（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有物质的性质物理性质 颜色 气味 软硬物质的溶解性 酸碱性可燃性化学性质三、物质变化规律的应用演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色）――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。

四、应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。

请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。

九年级科学第一章知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子或铵根离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：钾钠银氢＋1价，氟氯溴碘－1价，钙镁钡锌＋2价，通常氧是－2价，一二铜二三铁二四碳，二四六硫都齐全，三铝四硅五价磷，元素单质总为零。

原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。

三、熟记酸碱盐的通性与个性：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）可溶性碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）可溶性碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐酸、碱、盐的个性自己去整理。

四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水中间，碳酸磷酸钾钠铵，钾钠钡铵是溶碱。

（氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

）六、反应条件：1、复分解反应的条件——反应物中酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。

一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：变化中会产生新的物质。

【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。

而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。

物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。

演示实验：硫酸铜晶体的变化1、取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。

___蓝色固体2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。

能溶解，形成蓝色溶液。

3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。

（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀2NaOH＋CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓物质的性质物理性质颜色气味软硬物质的溶解性酸碱性可燃性化学性质4、另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。

（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体逐渐变蓝CuSO4+ 5H2O = CuSO4·5H2O根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。

九年级科学上全册知识点速记第一章：物理1.1 物质的结构和性质- 物质的三态：固态、液态、气态。

- 物质的分子结构：固体分子紧密排列、液体分子有规则但相对松散、气体分子间距较大。

- 物质的性质：物理性质（如颜色、形状、硬度等）和化学性质（如燃烧、腐蚀等）。

1.2 力与压力- 力的定义：改变物体的状态或形态的作用。

- 力的计算：力的大小等于物体的质量乘以加速度。

- 压力的定义：单位面积上的力的大小。

- 压力的计算：压力等于作用力除以受力面积。

1.3 物体的运动和力的作用- 物体的运动状态：静止、匀速直线运动、变速直线运动、曲线运动。

- 物体的受力分析：合力、分解力、平衡力。

1.4 机械能和机械运动- 机械能的定义：物体具有的动能和势能的总和。

- 动能的计算：动能等于物体的质量乘以速度的平方的一半。

- 势能的计算：势能等于物体的质量乘以重力加速度乘以高度。

- 守恒原理：机械能守恒、动量守恒。

第二章：化学2.1 物质的分类和变化- 物质的分类：纯物质（元素、化合物）和混合物（均匀混合物、不均匀混合物）。

- 物质的变化：物理变化和化学变化。

2.2 酸、碱和盐- 酸的定义和性质：具有酸味、能与碱中和、能腐蚀金属等。

- 碱的定义和性质：具有碱味、能与酸中和、能与油脂化合等。

- 盐的定义和性质：化学物质，由酸和碱反应生成。

2.3 化学方程式- 化学方程式的表示方法：反应物、生成物、化学符号、系数等。

- 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应。

2.4 金属元素的性质和金属的利用- 金属元素的性质：导电性好、导热性好、金属光泽等。

- 金属的利用：制造工具、建筑材料、导电线、硬币等。

第三章：生物3.1 素材的分子成分和构造- 生物的主要组成：蛋白质、核酸、糖类、脂类等。

- 生物大分子的构造：氨基酸、核苷酸、单糖、甘油酯等。

3.2 细胞的结构和功能- 细胞的基本结构：细胞膜、细胞质、细胞核等。

第一章，分子动理论与内能知识点总结1、分子动理论的基本观点：（1）物质分子来构成（2）无规则运动永不停（3）相互作用引和斥，三点内容要记清。

2、扩散现象：不同物质相接触，彼此深入对方中，固液气间都扩散，气体扩散速最快。

3、物体的内能：物体内部所有分子热运动的动能和分子势能的总和叫内能，内能的单位是焦耳。

4、改变内能的两种方法：（1）做功：外界对物体做功，物体的内能会增加；物体对外界做功，物体的内能会减小。

（2）热传递：外界向物体传热，物体的内能增加，物体向外界传热，物体的内能减小。

热传递发生的条件是：两个物体有温度差；热传递的方式有：传导、对流和辐射）从高温物体传向低温物体，高温物体放出热量，低温物体吸收热量，直到温度相同5、物体的内能跟物体的温度有关，同一物体温度降低，内能减小；温度升高，内能增加。

6、热量是热传递过程中内能的转移量，单位是焦耳。

必背考点1、影响内能大小的因素之一是：温度，温度越高，分子无规则运动越剧烈，分子动能这说明，同一物体的内能是随温度的变化而变化的。

2、改变内能的两种方法：做功与热传递，在改变物体内能上是等效的；3、做功的实质是不同形式的能的转化，热传递的实质是物体间内能的转移。

4、分子做不规则运动是看不见的。

除了墨水试验，(尘土飞扬不能证明分子做不规则运动)关于比热容、热值的知识点总结1、比热容的概念：单位质量的某种物质，温度升高（降低）1℃所吸收（放出）的热量叫做这种物质的比热容。

符号为：c2、比热容的单位：符在物理学中，比热容的单位是焦耳每千克摄氏度，符号是J／（kg·℃）。

水的比热容是4.2×103J／（kg·℃）。

它的物理意义是1千克水，温度升高1℃，吸收的热量是4.2×103焦耳。

3、应用比热容解释有关现象：Q吸＝cm（t－t0），Q放＝cm（t0－t），其中Q为热量，单位是J；c是比热容，单位是J／（kg·℃）；m为物体质量，单位为kg；t0为物体初温，t为物体末温，单位是℃4、从比热容表中可知，水的比热容很大。

九上科学第一章知识点（最新版）目录一、浙教版九上科学第一章知识要点1.1 酸的组成与性质1.2 碱的组成与性质1.3 盐的组成与性质1.4 复分解反应1.5 稀释浓硫酸的方法1.6 中和反应1.7 常见元素和原子团的化合价二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀正文一、浙教版九上科学第一章知识要点（1.1）酸的组成与性质酸是由氢离子和酸根离子构成的，具有产生氢离子的性质。

例如，硫酸（H2SO4）在水中会解离成氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4^2-）。

（1.2）碱的组成与性质碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，具有产生氢氧根离子的性质。

例如，氢氧化钠（NaOH）在水中会解离成钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。

（1.3）盐的组成与性质盐是由金属离子和酸根离子构成的，既不产生氢离子，也不产生氢氧根离子。

例如，氯化钠（NaCl）在水中不会解离。

（1.4）复分解反应复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

例如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

（1.5）稀释浓硫酸的方法稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

（1.6）中和反应中和反应是酸跟碱作用生成盐和水的反应。

例如，氢氧化钠（NaOH）与硫酸（H2SO4）反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。

（1.7）常见元素和原子团的化合价熟悉常见元素和原子团的化合价有助于正确书写化学式和判断化学反应。

例如，氢元素的化合价为 +1，氧元素的化合价为 -2，氯元素的化合价为 -1，硫酸根离子（SO4^2-）的化合价为 -2。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀化合价口诀是帮助我们记忆常见元素和原子团化合价的简便方法。

例如，氢元素的化合价口诀为“正一”，氧元素的化合价口诀为“负二”，氯元素的化合价口诀为“负一”，硫酸根离子（SO4^2-）的化合价口诀为“负二”。

第一章§1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：变化中会产生新的物质。

【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？ 化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。

而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。

物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。

演示实验：硫酸铜晶体的变化1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。

___蓝色固体2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。

能溶解，形成蓝色溶液。

3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。

（写出化学方程式） 形成蓝色絮状沉淀2NaOH ＋CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。

（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式） 白色固体逐渐变蓝CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀 小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。

九上第一章熟记知识点一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

A+B-+C+D-=A+D-+C+B-5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：钾钠银氢正一价负三、正五氮氟氯溴碘负一价负二正四正六硫钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五铜正一二铝正三锰有正四六七价铁正二三硅正四通常氧为负二价单质元素为零价原子团的化合价:负一价：氢氧根（OH--），硝酸根（NO3--），氯酸根（ClO3--）；负二价：硫酸根（SO42--），碳酸根（CO32--），亚硫酸根（SO32--）；负三价：磷酸根（PO43--）；正一价：铵根（NH4+）三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋碱＝盐＋水。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

△浓硫酸：具有吸水性，做干燥剂。

溶于水放热。

△浓盐酸、浓硝酸：具有挥发性酸与活泼金属反应：锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解，有气泡放出]锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出]铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色]铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色]镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出]镁跟稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出]酸与某些金属氧化物反应：铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。