河北省正定中学2014-2015学年高一化学下学期期末考试试题

2014-2015学年河北省石家庄市高一（下）期末化学试卷一、选择题：共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项正确．2．（2分）（2015春•石家庄期末）C+CO2⇌2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H2⇌2NH38．（2分）（2015春•石家庄期末）a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为9．（2分）（2015春•石家庄期末）X、Y、Z、W、M均为短周期元素且原子序数依次增大，X、M同主族；Z+、W3+与Y2﹣具有相同的电子层结构；M 是地壳中含量占第二的元素．下11．（2分）（2015春•石家庄期末）下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是．13．（2分）（2015春•石家庄期末）下列分值中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构14．（2分）（2015春•石家庄期末）已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）．形成原电池除去乙烯中混有的SO2．16．（2分）（2015春•石家庄期末）如图表示a～g七种烃分子中4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都是与氢结合．下列说法正确的是（）17．（2分）（2015春•石家庄期末）从海水中提取镁，主要步骤如图所示：下列说法不正确的是（）18．（2分）（2015春•石家庄期末）用铝热法还原下列化合物，当各制得1mol金属单质时，19．（2分）（2015春•石家庄期末）CH4燃料电池应用广泛，以KOH溶液为电解质溶液，使用时电极反应如下：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e﹣═8OH ﹣20．（2分）（2012•安徽）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）二、填空题：本题包括4小题，共38分．（1）T在元素周期表中的位置为．（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为（用原子符号表示）．（3）Z单质的电子式为；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为（用离子方程式表示）．（4）Z与T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项字母）a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强c．Z的最高正价比Y高d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生化合反应，产物中含有的化学键类型为．22．（12分）（2015春•石家庄期末）已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物．请回答：（1）C的结构简式为．（2）D分子中官能团的名称为，证明该官能团具有酸性的方法为．（3）写出下列转化过程中的化学反应方程式④；⑤．（4）写出下列有机反应类型①；②．23．（9分）（2015春•石家庄期末）工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：请回答：（1）试剂1为（填化学式），①～④转化过程中消耗能量最多．（2）沉淀B的化学式为，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作．（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝g．（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有（填化学式）．（5）②中发生反应的离子方程式为．24．（8分）（2015春•石家庄期末）在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为2L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示．请回答：（1）该反应的化学反应方程式为．（2）0～2min内，用M表示的平均反应速率为．（3）平衡时，M与N的物质的量之比为．（4）不能说明该反应已经达到平衡状态的标志是（填选项字母）．a．生成2molM的同时生成1molN b．混合气体的平均相对分子质量保持不变c．混合气体的密度保持不变d．N的转化率不变．三、实验班：本题包括2小题，共12分．25．（4分）（2015春•石家庄期末）某同学在烧杯中加入5mL，1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，产生H2的速率水时间变化的关系，如图A所示．（1）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的（填“B”或“C”）表示．（2）图A中0﹣t1段化学反应速率变化的原因为．26．（8分）（2015春•石家庄期末）化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制备环己烯．已知：（防止暴沸），缓慢加热至反应安全，在试管C内得到环己烯粗品．①导管B除了导气外还具有的作用是．②试管C置于冰水浴中的目的是．（2）①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静止、分层，环己烯在层（填“上”或“下”），分液后用（填选项字母）洗涤．A、KMnO4溶液B、稀H2SO4C、Na2CO3溶液②蒸馏收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（填选项字母）．A、蒸馏时从70℃开始收集产品B、环己醇实际用量多了C、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．四、计算题：本题包括2小题，共10分．27．（4分）（2015春•绵阳期末）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．28．（6分）（2015春•石家庄期末）金属锡的纯度可以通过下述方法测定，步骤为：①将样品溶于盐酸，发生反应：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2；③最后用一定浓度的K2Cr2O7溶液氧化Fe2+，还原产物为Cr3+．现有金属锡样品0.613g，经上述步骤后，用去0.1mol/L的K2Cr2O7的溶液16.0mL．求样品中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）．2014-2015学年河北省石家庄市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项正确．、比例模型主要体现出原子的相对体积大小，为乙醇的球棍模型；，故个负电荷的氯离子，结构示意图为：2．（2分）（2015春•石家庄期末）C+CO2⇌2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（）8．（2分）（2015春•石家庄期末）a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为9．（2分）（2015春•石家庄期末）X、Y、Z、W、M均为短周期元素且原子序数依次增大，X、M同主族；Z+、W3+与Y2﹣具有相同的电子层结构；M 是地壳中含量占第二的元素．下11．（2分）（2015春•石家庄期末）下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是．13．（2分）（2015春•石家庄期末）下列分值中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构14．（2分）（2015春•石家庄期末）已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）．形成原电池除去乙烯中混有的SO2．16．（2分）（2015春•石家庄期末）如图表示a～g七种烃分子中4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都是与氢结合．下列说法正确的是（）17．（2分）（2015春•石家庄期末）从海水中提取镁，主要步骤如图所示：下列说法不正确的是（）18．（2分）（2015春•石家庄期末）用铝热法还原下列化合物，当各制得1mol金属单质时，；19．（2分）（2015春•石家庄期末）CH4燃料电池应用广泛，以KOH溶液为电解质溶液，使用时电极反应如下：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e﹣═8OH ﹣20．（2分）（2012•安徽）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）22二、填空题：本题包括4小题，共38分．（1）T在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为614C（用原子符号表示）．（3）Z单质的电子式为；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣（用离子方程式表示）．（4）Z与T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是d（填选项字母）a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强c．Z的最高正价比Y高d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生化合反应，产物中含有的化学键类型为离子键、共价键．故答案为：22．（12分）（2015春•石家庄期末）已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物．请回答：（1）C的结构简式为CH3CHO．（2）D分子中官能团的名称为羧基，证明该官能团具有酸性的方法为用pH试纸测定D溶液的pH，若pH小于7则证明该官能团具有酸性．（3）写出下列转化过程中的化学反应方程式④CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；⑤nCH2=CH2．（4）写出下列有机反应类型①加成反应；②氧化反应．2，2；23．（9分）（2015春•石家庄期末）工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：请回答：（1）试剂1为NaOH（填化学式），①～④转化过程中④消耗能量最多．（2）沉淀B的化学式为Fe2O3，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作颜料等．（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝54g．（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO2（填化学式）．（5）②中发生反应的离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．334Al+3O324．（8分）（2015春•石家庄期末）在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为2L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示．请回答：（1）该反应的化学反应方程式为2N⇌M．（2）0～2min内，用M表示的平均反应速率为0.5mol/（L•min）．（3）平衡时，M与N的物质的量之比为5：2．（4）不能说明该反应已经达到平衡状态的标志是ac（填选项字母）．a．生成2molM的同时生成1molN b．混合气体的平均相对分子质量保持不变c．混合气体的密度保持不变d．N的转化率不变．计算得到；=0.5mol/三、实验班：本题包括2小题，共12分．25．（4分）（2015春•石家庄期末）某同学在烧杯中加入5mL，1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，产生H2的速率水时间变化的关系，如图A所示．（1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．（2）图A中0﹣t1段化学反应速率变化的原因为反应放热，温度升高，速率增大．26．（8分）（2015春•石家庄期末）化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制备环己烯．已知：（防止暴沸），缓慢加热至反应安全，在试管C内得到环己烯粗品．①导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．②试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．（2）①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静止、分层，环己烯在上层（填“上”或“下”），分液后用C（填选项字母）洗涤．A、KMnO4溶液B、稀H2SO4C、Na2CO3溶液②蒸馏收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C（填选项字母）．A、蒸馏时从70℃开始收集产品B、环己醇实际用量多了C、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．四、计算题：本题包括2小题，共10分．27．（4分）（2015春•绵阳期末）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．=计算物质的量、==0.5moln==0.2mol28．（6分）（2015春•石家庄期末）金属锡的纯度可以通过下述方法测定，步骤为：①将样品溶于盐酸，发生反应：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2；③最后用一定浓度的K2Cr2O7溶液氧化Fe2+，还原产物为Cr3+．现有金属锡样品0.613g，经上述步骤后，用去0.1mol/L的K2Cr2O7的溶液16.0mL．求样品中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）．×。

2014-2015学年度第二学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Zn-65I卷（共56分）一、选择题（共19小题，每小题2分，共38分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。

下面关于催化剂的说法正确的是（）A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率2．下列说法正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素3．在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气和空气中燃烧，设前者放出的能量为Q1，后者放出的能量为Q2，则Q1和Q2的相对大小关系为（）A．Q1=Q2B．Q1＞Q2 C．Q1＜Q2 D．无法判断4．在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2 O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=+1452 kJ/mol5．下列说法中正确的是（）A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH = +11.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH =－57.3l kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJD．在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH = + 285.8 kJ·mol-16．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝ 2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7．已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－Q1 kJ/mol；2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）ΔH =－Q2 kJ/mol ；2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）ΔH =－Q3 kJ/mol。

2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。

满分100分，考试用时80分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。

河北正定中学高一年级第二学期第一次化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 He：4C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65Ba：137Ⅰ卷(55分)一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分）1．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①②④B．②③C．①④⑤D．②④2．下列说法正确的是A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同B．N2的结构式为N—NC．一个D216O分子所含的中子数为10 D．NaCl的电子式为3．下列说法中，正确的是（）A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C．非极性键也可能存在于离子化合物中D．BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构4．已知a A+、b B2+、c C-、d D2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞A D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C5．下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的是（）A．NaOH H2SO4(NH4)2SO4B．MgO Na2SO4HNO3C．Na2O2 KOH Na3PO4D．HCl Al2O3MgCl26．硼有两种天然同位素105B和115B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对115B的原子百分比是（）A．80﹪B．20﹪C．40﹪D．无法计算7．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> WC．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:28．下列结论错误的是（）①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2－)>r(Cl－) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．①B．①③C．②③④⑤⑥⑦D．①③⑤9．原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X m+、Y n-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是（）①原子序数X>Y ②X和Y在同一周期③Y与X族序数之差是8－(m+n) ④X、Y核电荷数差为(m －n)A．①③B．②④C．①②D．①②③10．中和热测定实验中，下列操作会使测得的△H数值偏大的是（）A．大烧杯上没有盖硬纸板B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验D．用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验11．已知反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是（）A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 < Q312．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。

河北省石家庄市正定中学2014-2015学年高一下学期期末化学试卷一、选择题（本大题包括25个小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个正确选项符合题意）1．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是( )A．1个乙分子中含有3个A原子B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．化学反应中分子的种类发生了改变考点：化学基本反应类型．分析：图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2．根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，则乙的化学式可表示为A2；分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．解答：解：A、据图可知，甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2．根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、个数都不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，即每个乙分子中含有2个A原子，则乙的化学式可表示为A2．用化学方程表示这个化学反应为：2A3B═3A2+B2，由一种分子变成了两种分子，故A错误；B、由一种分子变成了两种分子，属于分解反应．故B正确；C、丙物质的分子由2个B原子构成，即物质丙由元素B组成的单质；故C正确；D、根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，反应前后分子种类发生改变，故D正确；故选A．点评：本题属于微观示意图的考查，解题的关键是能够根据微观的分子结构分析物质的组成，然后结合相关的知识逐项分析；注意质量守恒定律和阿伏加德罗定律的区别．2．电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是( )A．暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀B．白铁皮（铁镀锌）表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀C．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理D．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．钢铁中含有C、Fe，C、Fe和水溶液构成原电池，原电池中的金属发生电化学腐蚀；B．原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护；C．电池中的重金属盐和电解质都可污染环境；D．Fe、Cu和水构成原电池，Fe易失电子作负极，Cu作正极，负极金属加速被腐蚀．解答：解：A．钢铁中含有C、Fe，C、Fe和水溶液构成原电池，原电池中的金属发生电化学腐蚀，所以Fe发生电化学腐蚀而不是化学腐蚀，故A错误；B．原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质溶液构成原电池时，锌易失电子作负极，Fe作正极，所以Fe被保护，故B错误；C．电池中的重金属盐和电解质都可污染环境，用土埋处理，会污染土壤、地下水，故C错误；D．Fe、Cu和水构成原电池，Fe易失电子作负极，Cu作正极，负极金属Fe加速被腐蚀，所以不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接，故D正确；故选D．点评：本题以原电池原理为载体考查金属的腐蚀与防护，把握原电池原理是解本题关键，可以利用原电池原理或电解原理保护金属，题目难度不大．3．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是( )①用98%的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜．A．全部B．②③⑥C．①②③⑥D．②③④⑥考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据升高温度、增大物质的接触面积、构成原电池等可加快反应速率，并注意利用浓硫酸具有强氧化性来解答．解答：解：①因浓硫酸具有强氧化性，则铝与浓硫酸反应生成二氧化硫，而得不到氢气，如在常温下，发生钝化反应，故错误；②加热能使反应速率加快，故正确；③改用铝粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；④增大稀硫酸的体积，如浓度不变，则反应速率不变，故错误；⑤加水，溶液浓度降低，反应速率减小，故错误；⑥加入少量硫酸铜，铝置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故正确．故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、接触面积及构成原电池对反应速率的影响即可解答，难度不大．4．下列化学用语正确的组合是( )①氚：H ②S2﹣：③Na2O2：png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAJAAAAAsCAYAAACKTjG2AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8Y QUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAABWTSURBVHhe7VwHXFdV+wdBpoKIAzNz/J1luN7KQan5uneZmqXmP8PK ysydOFqomWWZaeTI0hRFBU1RnDlz4kBworJB2cj4re/7POfc+xssERzlh6+e+7v3jOee8zzf+zznnHvVCuUoRxlQTqBylAnlBHoc YFCSArPTB45yAj0OMCOQnpJOnj4UlBPocYAZgcxOHwrKCfQYgAmjNxhgoGTMeEgoJ9C/GUSYvLw8eSou6ShORNZDQTm B/kVgXrCnAbQ4uH8P+g0YiPZeXlj888/I0WglbwSJHh6Dygn0L4KcIOsRf+UMmtZ7Ei926YpRI0fAzd0Dm7bulgQjcj1MF1ROoH 8RaJZDzkWPqKtX8NXcuYi9lQhtZjLq1muI7374xVjrYeKREUiv14uk09EzpfxqtVpoNJoiE8d440TxMQCPl+cwhY2VE5ep+uG6er 0OBr0SqgR0mDHhIzxVtz7Onr0gynS6bGh1rCeOZA9eX4/UA6WkpGDMmDHo0qULevXqJVKPHj0KpK5du4p6GRkZjxWBAgI C0K1bN3Tv3r3AmHv27Cl+uYzHv3PnTmpBhNBTojONJgsTJ3wA9+p1sHbTZiFv0YI5aNPaEwNfHYaEhCSR91gTKDExEY0aNYKVlRW8vb2xadMmrF+/vkDy9/fHjh07kJubq7QsGqwuS5Xp6Zq31opSJOUXo2Q2gJ6MZmrPvyZ5HFLk7ESCHn4q4TJTXlG4d OkS1q1bJ8aXf8xMrpUrV6JmzZpCP8uWLRNtRFfJ08yZNQk1q7vj26WrEJV4G5kZWdgeuBETxo/DnHnf0cOZJuo/aDxyAnl6ego FrV69WsktGygw0lEalxUtfoTBiyARk4NCRFFgAum0GnkO+SvAxBHiFNkUXhhcQ8fnBvNQUzpwCGvdurXQD5NJRdjpv+HuY CvyPZ6oiyquteFHRHoU+McQSH3Cyg4DYqMvY+qEcRjYfyD8Vq1BJi1xpbUNCA09gVGjRmDw0NcRsvcA2b14Agmi6HIQEhy I1157BW+PGYvQ8MtKGRk5NxPLf/mB7tUf03xmIzL+llxqE4GKkV oiJCcno2XLlhYEYkKfDz2Ozz6dhBmfTsXEydMwaaIPDh86 JsolykrdkuMxJJAeX/h8LGRysnephYOnzouSvOw0DOzT3Vj2TOsOiImXc4XidB5/4xI8G9Uztuv/+hjkKaQ7/NcOONtXMJbNnLN Q5PNeTRE+r8QolEDC00lvVwAPjzdGPIYE0mH82JFGg1rZuGPP0TOiJCczES+3lSGB05ON2uB6XKIoE8ovwgCRl8PwVHU3Y 7vOvYcjRyFQyJ/rjPmcPp4+R+QzgWjdeN8JJMnzCJhSBO5KIMuu0pWI/aw8LlGSeioOPGmliSefkbtll8u54pkR7Uy4NwIZbyKgX lnmMihMnTqCPj17oHHjZpjy6edIu8OTb66Vi22b1qLd823Q3LMVlq5cC42YICvFlJQfBXymhyYvGz9+9zVaNH8Gbdu+jG27D8ti Ks9IjcYnH3uLxUCf/kNx5mKkIkNHFJJjF/IKntwVvEotSCCpQ1WKlCS0Lc6MUAo5mkqL8AXXKaxPlpC1Lf+okO1IjpJVLIEKy qcriu0iCUooHZe9VPI49hvAb2jy9DSlVJ7UHD7o5KRWxYMgkLpszcnJQVxcnDjPj9TUVNymp7sgzNRlPJj6nJSUhPT0dOWKwe WyTmzcDeMqUe0Dl1nIE/kl9yCFE+juML8V/wpPyEbXyQxjOZuGf/OBFyJsQzXxw2DQ0gNBdfO4IS9OeO5IsCQQ51kkJodpwP J+aiFfKUnU43NJLGOpQYOzhw/gS9+vEXr9hirGiLKFMHNhap/oyAoS2jGBN+JUyHdJhUGV odQV1eggxlVUGyoR+uEkwfcyJ5 CUp14LrV AqWp45ykIgQXs6Efbmc+W2XCZtSBmsFz7Nh8JUtGnVCgwePBJnrt2UGcKJGIogkBl40magG5kbQajMuDfC+SyME yuP64ruC6xc+A0pwAab9h9QcqiV0sN7IZCpa/RU6PhJNxlNlAhDq3Xol+6h7uDmh9HISmW5l2MujyHHYq5MbmMihwnqvVQdq df5odfnySV+CWFOoF9//VXJvTuYIFp6eM3BPBc7FoLwd4EYIh9MdedPm4AK1o44eOGKksMogkC5ObmIjopGSmq6QhZSDoW fjJQkREXdRHpOHjSsTK7MHRJ7HuKuZEcNecp0JCTcRFxMDBZ+PhuODk7w2+CPWLq+dYuWuYpyS0cgMioZIinmKr6f9yU WfDULcTdNg5J1LMGT0Zs3byKRQpAK3tFVK/MrAr0hD/v27MCsqZOw4Y+V0GoyJREKEagjXURHRwmZd+6I4GxxY+YYp/ S0FPgt+ga+s6fhQthxKiHdFEKsolB6D8RkzkNiTJTYwT53+YronngVYshFePgZ7Nq3F7czsmSD/ODOU19zc2/j0KE92BuyC2PeG AJnZ1d8s8QP23btwrkLF4VME4H4SnmKTx48RMvWRujRZyBiUjKFj2E2Lpr/JZo0bY7dR08p+uISE0s5POiJTFkZMXilf3dUc3d HrcqV4VCxIqrUqo4a7lXFKwnVK5SFQJPHvS/acXpr2GCa6Mr5B/eI1CfOkxJj8em0qXj66WdQs4YHmjRohDHe3jgfcVGUS0vL/l +6FIGG9esIeZXtKyJos7/IF/elg3xydfhrdwj69RuAJ2rXhkeNmmj3QjssWeyH7Gx1s5H+iLoGfLtgvrGPL3k9R3OvJGUMJUNpPZD sNRD0+2rY2lijZbv2iE7iOR/n5+KDd9+Ck3st7D+n6MHMhiZokBB/Cc96NoQ13d/J2goVKtrCpqKN6M97H00WtSwJRMIZx4KD UUUZuM+chYp4LaZPHkd5zgjce0TkKJFWmU/JWnzMyU7B0u+/xvhx49CvUyc42jmgLxn5k48/wm+rV okXhIzSEQhkrAx0aN9et OPUoH4DMk6KKOMe6ehPWuJNDOz5sijv0KEjJk6YgmF9B4jrhs+0xPEL10R96LLFT/CO3bCxMu3nzPCZKfL5pnodEzIPe7auR i0XZ9g7umPkKG8xvuZN64v6H37ogzsa/thCElxPnnjIkCFGec6OTrh2TblnCVH6ECbx54oVsCHDc/uJPl8quTqMfXsoKlR+AiHGc KQlb5OFqNh4JCYkKJYkPWemIHjnBmz0X4fRA/rDwcUFsxcswMb1Afj7RKh4TC1DGLGOcWJnMGo5OIgbV/Wog1PKjWZ9O hkVHFywZf/f4johOhKfzfRBt+490LtXT8ybPx+xyWk0ABYth/H7j9+joo09thw6JK4ZpQlhQhwl/iETwXfBItjYucKqgiPGT5luJKW cmhmweO7nQu6w4e8gPSNTlFF cwqJvvhD5r7z5LjJoZWEgj8m9iY5PgtdLXajMDrXqNML+A/IhMfDSg/qbmnITbT2bEhFcsX7L blHGiI+9iE5e/4GNrTOCdv4l8kR4JKxdFwAnFw8hc+jrIyjcEVllUYlQlkk0Y9vKFeT92WM4wrXqEzh0TG6ofuA9CPZVamGf8hC FbN+ELh07klethwZ162LU6HdxLTKWSkyd/Wb6JNjYO+NQhPl0wWIORJUVd35855/wsK+EJs3/gwq21hg8ZBT4bcBsn2mwJSF b/joGLc0Dhr3aH/a2tvD2HoOBfXuLgU6aPVf1S5QMWOe3GPXrNcLWw6rXMqE0BGJjM83T6GkP3HMIG7bvRjIZRg5VHvPS U9G7Uzs4OlbFo ZNhIk+2BDJvXUfLxvXg6lEP56LlJiKHXu7ttehYrN64DUdDwxRJBNHMgAMhAeShrNC7/3DFTxOUSut/Xyz GMGa8jxw151Nix7X7yGmsCwxBwu1UUVfpRolQWgKp2LrSDw7k/Xv3GAIHeyf06jcCmZpcjH1/MOzcauFgeCQy05LR8YXWa EFhPmDjJkyfInfxp361QBm6HOTaZYvQs9cAnLhyXXooPWvBgkCUbSRQEKpXcMGkad9gxBuvksAK8A/cga8+/xz2dpXIA0kC bVz7GzYGrKcWehw7uBtVqrii26DhSKeYxtNqLU1MMxLjEX4pEvH89OWbQN4TgYzgIFHQCkaDE5ITr6PNs/VQt15zRMZy7O dJsvJO/k4yXunYTnjS3acjRH1eBMiRF4SUq8e6FfNEPz+c8oUxT73psX3b4Gprhx6DRiCLvI+xPD/MO1kCFL4TXXJsWbmEVk4 OWLJwFT56bxTJs cHydf74cJw3bKo2wN7wq9Bpc3H+xFGEHjtBC6coLPlhLuzsyWOOm4g7LIRsxi+jNZpsaLIp1JGn19AfuXK1 CGGsEJl5asdmVLNyxYzPVuByxAl4uFdCq+e9MOadsXB0ckfQ3qOiXuTVMEydMhnt2j6POh5VYW1tjd7DRiFNEIg8BRNSIY0 IjmXaSCQIA/DSWl2iirvIUzMKJN+6jJaedfHk/7XAlTgmUC51g3eGSUR2KgZ1ao+KdpUR/LfinWjOIh8euoF4siR4FSal6rDml7m SQFNnG/NUQhzfFwK3ivbo/spwZNDYxTxI+CkeO9eWH76LvitnJUGZPdCvRCArItBPtAK+EYa6td3R9GlP9OhFkaNaM+yN4Jf CefD/dRk6duiEqu7VUbWSnbjfsMlTIQK/nl/J6OQIuPO8yqaVHI+ML80m0bx6kMM7u30jali7YPwMP7rSY4HvBNiRUDc3D9i71 Mb2v04gLu4GWjzTGE7OVTBi5GjM8Z0F9xrV0efN0cgUYiRxGEUp7d5CGEmhJDuuw/nQwxg1bACGD+mLk0f3Uq46JCArLQ bd27dExco1ycvwSoPa8a44ISMlCi2b1YW7+5MIpTgvaEOxRpedg2WL5+HV3l3x2fQJtARPFCsvSRZg15b1sKV+9nj1NWQoeSoC1qwgQ1nh7Q+mCDrzXg+T/MaNCLw/+k0M7d8TIVvW0o001I+itFEQZZ0DbScC2dP8x/dHujfhp+9mCjva0nzNtUZDHLkSidAj O+Fmb4tnW7fFijV/IGDtz3Cp7ILhk2YoHog/YlEfJAZLN43B0gMpT/Op4CC4WxGBfJaK67Tbkej0XCsxkIo0e99x5AyOHggWCh 08dLioc+LoHri4VEbfN94Gb/aXRE33PAdSfrSaPAwdPFC049SlkxetzOREWQ5Ui29nfiLKRrzzMXI0JjL7fS89Se9XRyI9lwyqhO3 TJ0/DzdXFKHPZL0tEvk7ZZExJjIRno7pwdqYQvmu/KGOk0mqvcwdaEVrb4Y+gnVK9oo0ekyfJPnBq2uApJMbzxLTkKPsc6Ceat 1XEl4t+E9eZybHo8dILQl6l6rWJQFHYFegv5naj33kPyalp+GHeZ6J85Phpcq6neOGi7GkkkHy25ZL2yLYtQugHk+aLXMb2zf6Cv VbkErfSHCgl4RpebNGE4qUTOnbtCa/nW8G2gjVae/0XCdm0jFXaFYfSzYHkRmfnzrxiksZ5+unmxndUHKb4Ib91PQzdXmgjyrv3 GoR5Xy/Ae2+9CUe6rlWnCfadlCsS3mVn7Nl/ABUorKkyfX3lW3VeMUoVasjTLIervT3cqlTDh59MxNwvZqBTm2dF/WH/Pw7p2blS0URK3sEfOeItozw3t2q4zq9z7gHmBCrNPlDgKj+yoy3m/mgi357gQFSu4kQEqokDtApLS4rHgG6d4WjniIaNn0avTi+iWlU3d Os3GFniO6riYSSQZFk2Gd6AaxHhmDFxMrbukMtS7o82Lw0/LfoWE6bMQNjV6yL7clgoZs2cjnETJuLgwQNY8ctSfDZnHpLSS vbt8r0QiKVJifLov2Er6jbwhEftRli0dIWxnB8EnfIqJeZaBMa/7436derDpVJluFevggGDXseB42cVT0Xkob8cblIy0zHC+2NUqfYU2r7UFWERl0QNJpgcCh0oDG7bHICXacnr5uoOV6fKaNaoCfhd3+104fAJJFnMqSC2Apo+8xzcPRpgykxf5Gj5A3l555Kg9B6IQ7 YOcdeuYrP/JkRcvgEtjYP1otXkYNfeYGwK2oyYVBmMk5NuYnNgAAL/DEZqUhIO7t+N7VtDcCdHvhhnHfFPYchHIJ4uyc0wI1h7YsymySVDW0wsF9v1JVBUaQmkdulKFK3wrkWJwKuOUezrECHyjN3T4lZcNC6cP4NLN6/JuE4wGPgVBPeT/tLEmb1MRp 4WpyOuIu629Gb8taLwUMabS6F5OVm4evEKwsIuIinZ9HZeenEiLxlKbj4CUfG3ce7KDWRRh4V3LCWB7tUDaZXQrEJLfeKvI9TVE4Nr6JUQXRi4iHwpVeILmZcfZnOgh4/ShrC7ggZbxHjNwFopRjMquNiiCrcpBMJgqsz7g9ITqHCoGwz3E48hgQoa0Xhl9vSp KJFKCwnHMoePRZWVHWWdRD8MPIYEojifl4Lg4M1Y/NMinAu/KF21MKsWmam38Mea3+G3fAWFl0SlTEVhpuc8PeKiI7H Mbyn+WB+A5Cx155uDkgZh505h8eLF2LFnn5zniDJG2ah0vz3Qg8BjSCADVvothLOD3BBr2vx5hF+VH0HptFmY8tEYkc+p76B huJWRpZhZEqUwpNyOw4Be/1Xa2WKCjy80opEBF88fR9OG8oN7h0ruWLlGvsUvTl5JUe6B7oIH5YG8Rw42GtvKyhXBys55d mo82ns2U8qsUKN2Y1yNVj97ZWOzPyroNS6Fn0ZNV2dju7adByCbPA0jaMPvxnxOYz+ZIvLvF4FatZL7b+UEKgTmBLp/LlqH DWt+Ro2qVUiuNbw690Fk7G1Rotdk4SufSXCyt4N1BXuMfn8S0rPzJGV4EkwruIIEMiAjLQEjhwxERWvyMk5VMe+H5cayyKsX8ULrFmIM1Ws3QGCw+qa+7A TKzMxEmzZyL6ucQIWACdSsmfQI8+fPR0JCAmJiYgqk6Oho8SF8SSCW8bo7OHf2FIKCgpC YlCw+BhfLV0MudDlpOPTXXmzfGYLUOzlKmWionFhCZBMRMtNuIyT4Txw8dAS5Ki/EykuH+NibCAzaiNM03xKvMmQhpeI JxB/+89gKGzP/g4Dz58+jadOmQj/Ll6uk/WfhkRPoxRdfhJubG5o3bw4vLy+0b9++QHruuefg6+urtCoevFTNTwO5GchMYA8jzatCf GTPDdSUD5wl5zv5IOrzhp18/aOCs0vqd0JDQ8V/LFHYmDt06IC2bduidu3aQj9r18r3Wf80PDIC8SsC/rffkZGRiIiIwNmzZ3Hq1C mcPn3aIp08eVKkGzdK/hrA0t7C0vI0PyzIw+eF1zPl8pn0OpYimTKcOLNwGYWB/7cRdYz5x62mCxcuIDw8XHjgkuzuP2w8UgK pXybeX1gasViTqjYXYGIU0R8LAQpZLPL4QskvSsZ9wIPRV9nwSEPYPwtMAgtWlOOuAP4Hh+Up2Ahxe9oAAAAASUVORK 5CYILoj4HkvJjnvZE=④⑤⑥N2A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．①⑤⑥D．②⑤⑥考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；核素；原子结构示意图．分析：①氚的质子数为1、质量数为3；②S2﹣的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层为8个电子；③过氧化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧根离子还需要标出最外层电子；④该形成过程中左边氯原子错误；⑤氨气分子中含有3个氮氢键，用短线代替所有共用电子对即为结构式；⑥氮气分子中含有氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构．解答：解：①氚的质子数为1、质量数为3，该核素可以表示为：H，故①正确；②S2﹣的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的离子结构示意图为：，故②错误；③Na2O2为离子化合物，化学式中存在1个过氧根离子和2个钠离子，过氧化钠的电子式为：，故③正确；④氯化钙为离子化合物，用电子式表示下列物质的形成过程为：，故④错误；⑤氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，氨气的结构简式为：，故⑤正确；⑥氮气分子中含有氮氮三键，氮气的电子式为：，故⑥正确；根据分析可知，正确的为：①③⑤⑥，故选A．点评：本题考查了电子式、结构式、离子结构示意图、元素符号等化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，试题培养了学生规范答题的能力．5．下列叙述中，正确的是( )A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中一定含有金属元素C．化学键是物质中原子间强烈的相互作用D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构考点：离子化合物的结构特征与性质；化学键；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，且伴随能量变化；B．离子化合物中可能不含金属元素；C．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用；D．共价化合物中各原子不一定都满足8电子稳定结构．解答：解：A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，且伴随能量变化，只有化学键的断裂不发生化学反应，如电解质的熔融，故A正确；B．离子化合物中可能不含金属元素，如铵盐，故B错误；C．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故C错误；D．共价化合物中各原子不一定都满足8电子稳定结构，如氢化物等，故D错误；故选A．点评：本题考查化学反应实质、化合物和化学键的关系、化学键的概念等知识点，侧重考查基本概念，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，易错选项是B．6．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”．以下对“类铅”的叙述正确的是( )A．最外层有6个电子B．位于元素周期表的第七周期C．主要化合价为﹣4价、+4价D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：114号元素位于元素周期表中第七周期第ⅣA族，利用第ⅣA族元素的相似性和递变性来解答．解答：解：A．其最外层电子数为4，故A错误；B．原子结构中有7个电子层，位于元素周期表的第七周期，故B正确；C．该元素为金属元素，没有﹣4价，故C错误；D．因氧化性Cu2+的大于“类铅”离子，则电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出Cu，故D错误；故选B．点评：本题考查元素在周期表的位置及元素周期律，明确同主族元素的性质的相似性及递变性即可解答，题目难度不大，选项D为解答的难点．7．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表所示．已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是( )JRA．M和T组成的化合物是共价化合物B．M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，由元素在周期表中的位置可知，J处于第二周期，R处于第三周期，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J原子最外层电子数为4，故J为碳元素，R为硫元素，T的原子序数最大，故T为Cl元素，M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al元素，据此解答．解答：解：J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，由元素在周期表中的位置可知，J处于第二周期，R处于第三周期，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J原子最外层电子数为4，故J为碳元素，R为硫元素，T的原子序数最大，故T 为Cl元素，M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al元素．A．M和T组成的化合物是AlCl3，属于共价化合物，故A正确；B．Al单质能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，氢气是一种可燃性气体，故B正确；C．R、T两元素的气态氢化物为H2S、HCl，Cl元素的非金属性比硫的强，故T的气态氢化物HCl更稳定，故C错误；D．C、Al、S、Cl元素中Cl元素非金属性最强，故最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，故D正确，故选：C．点评：本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，侧重于元素周期表和周期律的应用的考查，题目难度不大．8．下列有关叙述正确的是( )A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B．元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I﹣、Br﹣、Cl﹣、F﹣D．某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．分析：A．元素的化学性质由价电子决定，而不是相对原子质量；B．结构决定性质，元素周期律的实质是元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化C．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱；D．由“某元素的最高价氧化物分子式R2O5”可知，元素R的化合价为+5价；则它跟氢生成的氢化物的化学式为RH3，根据氢化物中含氢为8.82%，可以计算出R的相对原子质量．解答：解；A．元素的化学性质由价电子决定，而不是相对原子质量，故A错误；B．元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律，故B正确；C．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，I﹣、Br﹣、Cl﹣、F﹣还原性由强到弱，故C错误；D．由“某元素的最高价氧化物分子式R2O5”可知，元素R的化合价为+5价；则它的氢化物的化学式为RH3，设R的相对原子质量为x，则×100%=8.82%，解得：x=31，故D错误．故选B．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识为解答的关键，选项AD为解答的易错点，把握规律性知识的应用，题目难度不大．9．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣546.6kJ•mol﹣1，下列说法中不正确的是( ) A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D．2 mol H﹣F键的键能比1 mol H﹣H键和1 mol F﹣F 键的键能之和大546.6 kJ考点：反应热和焓变．分析：A、热化学方程式的正逆两个过程的焓变符号相反，数值相等；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、根据化学反应的焓变和键能之间的关系来回答．解答：解：A、由热化学方程式可知44.8L即2mol氟化氢气体分解成22.4L极1mol的氢气和22.4L即1mol的氟气吸收546.6 kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ，故B正确；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，该反应是放热反应，所以2molH﹣F键的键能比1molH﹣H键和1molF﹣F键的键能之和大546.6kJ，故D正确．故选A．点评：本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．10．下列实验装置符合实验目的是( )目的粗铜的精炼验证NaCl溶液（含酚酞）的产物在铁制品上镀铜构成原电池装置选项 A B C DA．A B．B C．C D．D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；B．根据电流方向知，碳棒作阳极，铁棒作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能置换出碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，阴极上氢离子放电生成氢气；C．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；D．含有盐桥的原电池中，负极材料易失电子发生氧化反应，正极所在的电解质溶液中易得电子发生还原反应．解答：解：A．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的硫酸铜溶液，故A错误；B．根据电流方向知，碳棒作阳极，铁棒作阴极，阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气能和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，所以该装置能检验氯化钠溶液的产物，故B正确；C．电镀时，镀层铜作阳极，镀件铁作阴极，铁应该连接电源负极，电解质溶液为可溶性的铜盐，故C错误；D．该装置要形成原电池，铁作负极、碳作正极，正极所在的电解质溶液为氯化铁溶液，负极所在溶液为氯化亚铁溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池的构成条件及电镀和电解精炼原理即可解答，此考点是考试热点，有时考查原电池的设计，要会根据原电池原理设计原电池，难度中等．11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是( )A．若它们均为金属元素，则x与氧元素组成的物质中一定只含离子键B．若它们的原子最外层屯子数之和为11，则它们均为非金属元素C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y＞XD．Z元素的最高化合价不一定大于X元素的考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．短周期元素，若均为金属元素，由X、Y、Z在周期表中的位置关系可知，X为Na、Y为Mg、Z为Be；B．若Z、Y处于零族，不符合最外层电子数为11，故都是主族元素，令X的最外层电子数为a，则a+a+1+a+1=11，解得a=3，则X为Al、Y为Si、Z为C；C．若Z、Y处于零族，Z为He、Y为Ne，最外层电子数不相等；D．Z为氧或F是不表现正化合价．解答：解：A．短周期元素，若均为金属元素，由X、Y、Z在周期表中的位置关系可知，X为Na、Y为Mg、Z为Be，过氧化钠中含有离子键、共价键，故A错误；B．若Z、Y处于零族，不符合最外层电子数为11，故都是主族元素，令X的最外层电子数为a，则a+a+1+a+1=11，解得a=3，则X为Al、Y为Si、Z为C，Al为金属性元素，故B错误；C．若Z、Y处于零族，Z为He、Y为Ne，最外层电子数Y＞X＞Z，故C错误；D．Z为氧或F是不表现正化合价，Z元素的最高化合价不一定大于X元素的，故D正确；故选D．点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，掌握元素周期表的结构是关键，注意利用列举法进行的解答．12．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题；元素及其化合物．分析：在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．解答：解：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，应为较活泼金属，金属活动性①＞②；①③相连时，③为正极，说明①较活泼，金属活动性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④＞②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，较活泼，金属活动性：③＞④，则金属活动性顺序为①＞③＞④＞②，故选B．点评：本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意根据反应现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼．13．某分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连．下列有关说法中错误的是( )A．X原子可能为第ⅤA族元素B．Y原子一定为第ⅠA族元素C．该分子中，只含有共价键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4考点：化学键；球棍模型与比例模型．专题：化学键与晶体结构．分析：分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，由图可知，X原子最外层有5个电子，为第ⅤA族元素，Y可形成1个共价键，则Y为第ⅤⅡA族元素，以此来解答．解答：解：分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，由图可知，X原子最外层有5个电子，为第ⅤA族元素，Y可形成1个共价键，则Y为第ⅤⅡA族元素，A．X原子可能为第ⅤA族元素，如N元素，故A正确；B．由上述分析可知，Y为第ⅤⅡA族元素，故B错误；C．原子间以单键相连，则只有共价键，故C正确；D．N原子半径大于F原子半径，则从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4，故D正确；故选B．点评：本题考查化学键及元素的性质，为高频考点，把握原子以单键相连为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．14．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2则△H1＞△H2D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H1＞0考点：反应热和焓变．分析：A．金刚石能量高于石墨；B．白磷能量高于红磷；C．依据图象分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量；D．反应物CO（g）+H2O（g）的能量总和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量总和．解答：解：A．由图象可知金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；B．由图象可知白磷能量高于红磷，能量越高越活泼，白磷比红磷活泼，故B错误；C．由图象可知气态S的能量比固态S的能量高，所以气态硫放出热量多，由于△H为负值，所以△H1＜△H2，故C错误；D．由图象可知反应物CO（g）+H2O（g）的能量总和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量总和，反应是放热反应，故D错误；故选A．点评：本题综合考查能量变化知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意对放热反应和吸热反应的理解和掌握，难度不大．15．下列热化学方程式或叙述正确的是( )A．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol﹣1B．12g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1C．已知：H2（g）+O2（g）H2O（l）△H=﹣286 kJ•mol﹣1，则：2H2O（l）═H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol﹣1D．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量考点：热化学方程式；有关反应热的计算．分析：A、放热反应的反应热为负值；B、12g石墨的物质的量为1mol；C、根据盖斯定律来分析；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底．解答：解：A、放热反应的反应热为负值，故A错误；B、12g石墨的物质的量为1mol，故热化学方程式应为：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1，故B错误；C、根据盖斯定律可知：反应热与计量数成正比，且氢气的燃烧放热，则水的分解为吸热，故C正确；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出的热量小于46.2 kJ，故D错误．故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写，应注意反应热与计量数成比例，且放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值．16．在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI═2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c（HI）=0.500mol•L﹣1，c（H2O2）=0.400mol•L﹣1时的反应速率为( ) 实验编号 1 2 3 4 5c（HI）/mol•L﹣10.100 0.200 0.300 0.100 0.100c（H2O2）/mol•L﹣10.100 0.100 0.100 0.200 0.300v/mol•L﹣1•s﹣10.00760 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228A．0.0380 mol•L﹣1•s﹣1B．0.152 mol•L﹣1•s﹣1C．0.608 mol•L﹣1•s﹣1D．0.760 mol•L﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据表中数据可知，速率与c（HI）成正比、与c（H2O2）成正比．解答：解：当c（HI）=0.100mol•L﹣1，c（H2O2）=0.100mol•L﹣1，υ=0.00760mol•L﹣1•s﹣1，c由表中数据可知，速率与c（HI）成正比、与c（H2O2）成正比，所以当c（HI）=0.500mol•L﹣1，υ=0.00760mol•L﹣1•s﹣1×5×4=0.152 mol•L﹣1•s﹣1，故选B．﹣1，c（H2O2）=0.400mol•L点评：本题考查化学反应速率的定量表示方法，题目难度不大，可对三组数据比较计算．17．温度为T0时，在恒容的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是( )A．该反应的正反应是放热反应B．若在第6 min时升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D．反应中某时刻各物质的正反应速率为2v（X）═2v（Y）═v（Z）考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．分析：根据图a知，X、Y是反应物而Z是生成物，A．图b中，根据“先拐先平数值大”知，T1＞T2，升高温度，Z的含量增大，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动；B．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡正向移动；C．转化率=；D．参加反应的△c（X）=（0.3﹣0.05）mol/L=0.25mol/L、△c（Y）=（0.4﹣0.15）mol/L=0.25mol/L、△c（Z）=（0.5﹣0）mol/L=0.5mol/L，同一反应同一时间段内各物质的浓度变化量之比等于反应速率之比．解答：解：根据图a知，X、Y是反应物而Z是生成物，A．图b中，根据“先拐先平数值大”知，T1＞T2，升高温度平衡向吸热反应方向移动，升高温度，Z的含量增大，说明平衡正向移动，所以正反应是吸热反应，故A错误；B．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大程度大于逆反应速率，所以平衡正向移动，故B错误；C．转化率===62.5%，故C错误；D．参加反应的△c（X）=（0.3﹣0.05）mol/L=0.25mol/L、△c（Y）=（0.4﹣0.15）mol/L=0.25mol/L、△c（Z）=（0.5﹣0）mol/L=0.5mol/L，同一反应同一时间段内各物质的浓度变化量之比等于其反应速率之比，所以X、Y、Z的反应速率之比=0.25mol/L：0.25mol/L：0.5mol/L=1：1：2，即反应中某时刻各物质的正反应速率为2v（X）═2v（Y）═v（Z），故D正确；故选D．点评：本题以图象分析为载体考查化学平衡计算，侧重考查学生分析计算能力，根据“先拐先平数值大”判断温度高低从而确定反应热，知道反应中各物质反应速率与计算数的关系，题目难度不大．18．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJ•mol﹣1．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是( )A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1。

正定中学2013-2014学年高一下学期期末模拟考试化学试题此篇高一下学期期末模拟考试化学试题由正定中学化学备课组集体拟制，本站小编收集整理。

可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Li 7 Cl 35.5 Fe 56 I 127Si 28 Mn 55 Ag 108第I卷(选择题55分)一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2.用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解;②加过量苛性钠溶液;③过滤;④通入过量CO2;⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是( )A.①⑤④③B.②③④③C.②③⑤③D.①⑤③3.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数为NAB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NAD.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA4.下列离子方程式的书写正确的是( )A.铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H 2↑B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH― + HCO3― = CO32― + H2OC.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4++ 2H2O5.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是( )A.若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2++2e-=CuB.若a和b为铜，通电后a电极有气体产生C.若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D.若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加6.下列排列顺序正确的是( )①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④熔沸点：H2O>HF>HClA.①③B.②④C.①④D.②③7.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是( )A.Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB.Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ8.在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是( )A.电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移C.电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D.原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极9.其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是( )A.对于反应nA(g)+B (g) 2C(g)，平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。

河北省正定中学高一下学期期末考试（化学理）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Zn—65 Br—80一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列化学用语的书写正确的是（）A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图：D．四氯化碳的电子式：2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A．淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类B．油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应3．下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B．形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NO x）C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的4．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A．将氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H+ +NO3-= Cu 2++NO↑+2H2OC．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、、，已知x元素的原子最外层只有一个电子，y元素原子最外层电子5．有三种短周期元素分别为x y z数是其内层电子数的2倍，z是地壳中含量最高的元素，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）A．x2yz3 B．x4y2z2 C．x3yz4 D．x6y2z6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述中不正确的是（）A．常温常压下，18.0g 重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，11.2L 乙烯所含的原子数约为3×6.02×1023D．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a×6.02×1023/22.47．1mol C3H6（丙烯）与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程最多用Cl2（）A．5 mol B．6mol C．7mol D．8mol8．下列物质有固定熔点的是（）A．纤维素B．淀粉C．油脂D．蔗糖9．将0.1 L l.0mol·L-1的纯碱溶液逐滴加入到0.1L 1.25mol·L-1的盐酸中，与将0.1Ll.25mol·L-1的盐酸滴入0.1L1.0mol·L-1的纯碱溶液中，这两种操作产生的CO2气体体积比为（）A．5∶2 B．2∶5 C．1：1 D．2：110．下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2和生成H2O的质量不变．．的是（）①C2H2、C6H6②C2H6、C3H6③C2H4、C3H4④C2H4、C3H6A．①② B．②③ C．③④ D．①④11．在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g) 有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（）A．温度：T l＜T2 B．压强：P l＞P2C．该正反应是吸热反应 D．x的值是112．有3克某种铁的硫化物，在空气中充分燃烧后生成了铁的氧化物和二氧化硫。

2014 河北正定高一化学第二学期期末试题（有答案）（满分100 分）可能用到的相对原子量H 1 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 Ni 59一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题2 分，共40分） 1 ．宣传科学知识，介绍高新科技，揭示伪科学是科学工作者的义务，以下各项表达中属于伪科学的是( ) A ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 B ．凡含有食品增添剂的食品对人体健康均有害，不行食用C．与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变成含氮的化合物D．在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变成金刚石2 ．以下关于化学用语的表示正确的选项是( ) A ．过氧化钠的电子式： B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 Br C ．硫离子的结构表示图：D．HClO的结构式：H―Cl―O3 ．以下离子方程式错误的选项是( ) A ．向Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2 ＋＋2OH－＋2 H＋＋SO42 －=BaSO↓4＋2H2O B．Cl2通入NaOH溶液：Cl2 ＋2OH一＝Cl? D ＋ClO? D＋H2O C．AlCl3 溶液中加入过分稀氨水:Al3 ＋＋4NH3? H2O＝AlO? D 2 ＋4NH＋4＋2H2O D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O －2e- = PbO2 ＋4H＋＋SO42－4 ．W、X 、Y、Z 均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17 ；X 与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。

以下判断正确的选项是( ) A ．金属性：Y ＞Z B ．氢化物的沸点：X ＞W C．离子的还原性：X ＞W D．离子半径：Z ＞Y ＞X 5 ．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W的原子序数挨次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－拥有同样的电子层结构，W与Y 同主族。

河北省正定中学高一下学期期末考试（化学文）可能要用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27Si —28 S —32 Cl —35.5 Ca —40 Cu —64 Br —80卷Ⅰ （ 共60分 ）一、 单项选择题（本题包括30个小题，每题2分，共60分）1．酸雨的形成主要是由于（ ）A ．含硫化石燃料的大量燃烧B ．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境C ．大气中二氧化碳的含量增大D ．汽车排出大量尾气2．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（ ）A ．14B ．15C ．16D ．173．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A ．元素周期表共有六个周期B ．元素周期表共有18个族C ．所含元素种数最多的族是VIII 族D ．第三周期元素的原子核外都有三个电子层4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）A ． CaCl 2B ．Na 2OC ．H 2OD ．NaOH5．下列说法中错误的是（ ）A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 混合反应是吸热反应B ．酸碱中和反应是放热反应C ．只有吸热反应的发生才需要加热条件D ．放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量6．在下列化学反应中所指物质的作用不同的是 （ ）A ．苯与液溴反应时的FeBr 3B ．苯和硝酸反应时的浓硫酸C ．苯燃烧时所需要的氧气D ．苯和H 2反应中加入的Ni7．下列反应属于加成反应的是（ ）A ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C ．乙烯使溴水褪色D ．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失8．下列化学用语正确的是（ ）A ．乙烯分子的结构简式：CH 2CH 2B ．氯化镁的电子式：C ．质量数为137的钡原子：Ba 56137D ．K +离子的结构示意图： 9．甲烷是天然气的主要成分，下列有关甲烷的说法正确的是 （ ）A ．甲烷燃烧，火焰明亮，冒黑烟B ．物质的量之比为1∶1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH 3Cl 和HClC ．甲烷分子是平面正方形分子D ．通常情况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液均不反应10．下列关于煤、石油、天然气的说法中正确的是（ ）A ．煤的干馏，石油的分馏均为化学变化B ．天然气是一种清洁的化石燃料C ．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料D ．煤和石油均属于可再生资源11．下列说法正确的是 （ ）A ．苯是1825年由俄国科学家门捷列夫发现的B ．乙醇是有特殊颜色、特殊香味的液体C ．乙醇中是否有水可以用无水硫酸铜检验D ．苯和乙醇都能和金属钠反应放出H 212．下列叙述正确的是（ ）A ．共价化合物中一定没有离子键B ．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C ．离子化合物中一定没有共价键 K K K ^^^S S S ***555U U U ...C C C ###D ．非金属元素之间构成的化合物肯定不是离子化合物13．若1 mol 某气态烃CxHy 完全燃烧，需用3 mol O 2，则（ ）A ．x ＝2，y ＝2B ．x ＝2，y ＝4C ．x ＝3，y ＝6D ．x ＝3，y ＝814．右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是 （ ）A ．锌片逐渐溶解B ．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．该装置能够将电能转化为化学能15．下列说法中正确的是（ ）A ．H 2和D 2互为同位素B ．和 互为同分异构体；C ．乙烷和丁烷互为同系物D ．淀粉和纤维素互为同分异构体16．下列说法正确的是（ ）A ．油脂属于酯类，均不能使溴水褪色B ．葡萄糖、蔗糖、纤维素均能发生水解反应C ．某有机物完全燃烧后生成CO 2和H 2O ，说明该有机物中必定含有C 、 H 、O 三种元素D ．工业上常用电解法冶炼镁单质17．下列说法正确的是（ ）A ．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0H －C －BrH Br H －C －H Br BrB．催化剂可以使不起反应的物质发生反应C．可以找到一种催化剂使水变成油D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率18．下列物质中，不能用来鉴别甲烷和乙烯的是（）A．H2B．溴水C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液19．下列有关乙烯的说法不正确的是（）A．运输水果时常常使用浸有高锰酸钾溶液的硅土，其目的是使水果保鲜B．乙烯分子是平面正六边形结构C．乙烯可与氢气、水、溴化氢等物质在一定条件下发生加成反应D．乙烯是一种植物生长调节剂有机物的结构简式为CH2＝CH— CH2OH。

河北省正定中学2014—2015学年度下学期第三次月考高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共56分）一．单项选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误．．的是A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高2．下列化学用语正确的是A．Na2S2中硫元素的化合价为－2 B．NH4Cl的电子式：C．S2—的结构示意图：D．COCl2的电子式：3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1L0.1mol/LFe(SCN)3中含有0.1mol的Fe3+B．1.8g的NH4+中含有的电子数和质子数均为0.1N AC．电解硫酸钠溶液，当溶液的质量减少3.6g时，外电路转移的电子数为0.4 N AD．67.2 LNO2与水完全反应转移的电子数为2N A4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是5．下图有关电化学的示意图正确的是A. B. C. D.6．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()7．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= -24.8 kJ·mol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H= -47.2 kJ·mol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO (s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（）A．-218 kJ•mol-1B．-109kJ•mol-1C．+218 kJ•mol-1D．+109 kJ•mol-18．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不CH同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。