2014年高考化学 必修考点 镁、铝及其化合物(含参考答案)

高二化学镁铝及其化合物试题答案及解析1.化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。

乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。

制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1。

8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊。

（1）乙的化学式为，写出它的一种用途。

（2）甲的晶体类型为，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式。

（3）工业制备甲的过程中可能含有的杂质有。

（4）气体戊的结构式为，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，验证溶液丁中溶质的实验方法为。

【答案】（1）Al2O3耐高温材料（其他合理均可）（2）原子晶体 Al2O3+ 3C +N2＝2AlN + 3CO（3） Al2O3C Al4C3等（4） AlN + NaOH +H2O＝NaAlO2+ NH3取少量溶液丁于试管中，逐滴加入稀盐酸，若先产生白色沉淀后消失，说明为NaAlO2。

【解析】试题分析；据题意可知甲物质为二氧化硅，乙物质为氧化铝。

二氧化硅为原子晶体。

氧化硅与碳在氮气条件下，高温加热，可生成可燃性气体一氧化碳，。

所以Al2O3+ 3C +N2＝2AlN+ 3CO 。

而AlN + NaOH +H2O＝NaAlO2+ NH3。

，检验NaAlO2的方法是取少量溶液丁于试管中，逐滴加入稀盐酸，若先产生白色沉淀后消失，说明为NaAlO2。

主要是利用偏铝酸根离子在酸性条件下可转化为氢氧化铝，而氢氧化铝又溶于强酸的这个性质。

【考点】考查金属元素铝及其化合物的相关知识点2.以下有关物质用途的叙述错误的是A．明矾:净水剂B．四氯化碳：灭火剂C．四氧化三铁：红色颜料D．小苏打：治胃酸过多【答案】C【解析】四氧化三铁为红色晶体，不能作红色颜料。

【考点】物质的性质与用途。

高一化学镁铝及其化合物试题答案及解析1.下图所示是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。

已知：SiO2能和氢氧化钠反应，不和盐酸反应。

回答下列问题：（1）用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有。

（2）固体A的主要成分是。

（3）进行操作Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该。

（4）进行操作Ⅲ时，一般通入过量CO2，其反应的化学方程式是。

（5）溶液X和盐酸反应的离子方程式为。

【答案】（1）Fe3+、Al3+、H+（2）SiO2（3）过量（4）NaAlO2+2H2O+CO2====NaHCO3+Al(OH)3↓（5）HC+H+====H2O+CO2↑【解析】铝土矿中的Fe2O3、Al2O3溶于盐酸，得到的阳离子是Fe3+、Al3+，由于是酸性溶液，所以阳离子还有H+，过滤得到的滤渣是SiO2。

在进行操作Ⅱ时，需要加入过量的NaOH溶液，发生反应Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓、Al3++4OH-====Al+2H2O，过滤分离出Fe(OH)3，利用NaAlO2弱酸盐的性质，制取Al(OH)3。

过滤后的滤液中含有NaHCO3和NaCl。

【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝2.除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液【答案】D【解析】镁、铝都与硫酸、盐酸反应，都不与氨水反应；铝与NaOH溶液反应，而镁不反应，故选D。

【考点】铝及铝合金3.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。

下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是()A．制石灰乳：CaO+H2O====Ca(OH)2B．制Mg(OH)2：MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2C．制MgCl2：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2OD．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na====2NaCl+Mg【答案】D【解析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度小可以形成悬浊液，反应化学方程式为CaO+H2O====Ca(OH)2，故A正确；氯化镁和氢氧化钙反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀：MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2，故B正确；用氢氧化镁和盐酸可以制取MgCl2：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O，故C正确；在MgCl2溶液中加Na，钠是活泼金属，在水溶液中和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，得不到金属镁，金属镁一般用电解熔融氯化镁得到，故D错误。

高考化学考点一遍过专题15镁铝及其重要化合物0710127考点15镁、铝及其重要化合物一、镁和铝的性质金属镁(Mg)项目原子结构原子半径化合价物理性质活泼性单质与水反应性结论质核电荷数镁小于铝，而原子半径镁大于铝，故核对最外层的电子引力镁小于铝，解释即Al比Mg难失电子，金属性弱于Mg铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等油漆、导线、电缆等与碱反应Mg+2H2O与卤素单质、硫等反应与酸Mg+2H反应抗腐蚀性与O2反应原子最外层2个电子1.60某10+210铝(Al)原子最外层3个电子1.43某10+310mm镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高较活泼较活泼在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有高腐蚀性能2Mg+O22MgOMgCl24Al+3O22Al2O32AlCl3Mg+Cl2Mg+S点燃2Al+3Cl22Al+3S 点燃△+MgS△+Al2S3△Mg+H2↑2+2Al+6H2Al+3H2↑3+Mg(OH)2+H2↑不反应2Al+2NaOH+2H2O不反应点燃2NaAlO2+3H2↑与氧化物反应2Mg+CO22MgO+C2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3镁、铝均为较活泼的金属，但镁的金属性强于铝1铝热反应2Al+Fe2O34Al+3MnO22Fe+Al2O33Mn+2Al2O3在实验室按如图所示装置进行铝热反应，实验现象是当外露部分镁条刚刚燃烧完毕时，纸漏斗内混合物立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟。

纸漏斗被烧破，有红热状的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体(落下的是铁珠)。

铝热反应是指工业上用铝粉来还原一些金属氧化物，得到Fe、V、Cr、Mn等难溶金属的一类反应。

铝热反应的实质是铝在高温条件下将活动性比铝弱的金属从其氧化物中置换出来。

专题十四 镁、铝及其化合物考纲展示 命题探究考点一 镁、铝单质性质及应用1 镁(1)物理性质具有银白色金属光泽固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好导电、传热与延展性。

(2)构造――→－2e －(3)化学性质①与非金属单质反响(O 2、N 2、Cl 2)2Mg ＋O 2=====点燃2MgO (产生耀眼白光)3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2②与水(反响)Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑③与酸反响Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑④与盐反响Mg ＋Cu 2＋===Mg 2＋＋Cu⑤与CO 2反响2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(4)用途生产合金，冶金工业上用作复原剂与脱氧剂。

(5)冶炼工业炼镁：MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑ 2 铝(1)铝物理性质及用途(2)铝构造与存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子构造示意图为。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。

自然界中铝全部以化合态存在。

(3)化学性质①与非金属单质反响(O 2、Cl 2、S)2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 32Al ＋3S=====△Al 2S 3(水溶液不存在)②与酸反响③与碱反响2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑④与盐反响Al ＋3Ag ＋===Al 3＋＋3Ag⑤与氧化物反响(铝热反响)2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 34Al ＋3MnO 2=====高温3Mn ＋2Al 2O 3Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3(4)冶炼工业炼铝：2Al 2O 3=====通电熔融4Al ＋3O 2↑ 学霸巧学卡 对镁、铝性质深层理解(1)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器与泡沫灭火器灭火。

同时镁与氮气反响生成Mg 3N 2。

第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。

高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。

预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。

镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。

镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。

（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。

含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。

专题3.3 镁、铝及其化合物1、掌握镁铝及其重要化合物的主要性质和应用。

2、掌握镁铝及其化合物之间的相互转化关系。

3、掌握镁铝及其化合物的探究性实验4、了解镁铝图像的基本原理，掌握其中的量的关系，并运用于解题。

5、掌握镁铝有关的实验问题。

一、镁铝的性质1、铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳中含量最多的金属元素。

自然界中的铝全部以化合态存在；镁位于元素周期表中第三周期第ⅡA族。

2、金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

3、金属铝的化学性质图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al O 2⎩⎪⎨⎪⎧――——→ 常温 形成致密的氧化膜――——→ 点燃 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎩⎪⎨⎪⎧――――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4、对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应 能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应 能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧： 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

【典型例题1】【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】将5.1g 镁铝合金，投入到500mL2.0molL 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0molLNaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH 溶液的体积是（）A．200mL B． 250ml C． 425mL D． 560mL【答案】B考点：考查镁铝反应的有关计算【点评】熟练镁铝的主要性质及应用，特别是镁铝的特性，如铝能发生铝热反应，铝能与强碱溶液反应生成氢气，镁能在二氧化碳中燃烧生成碳单质和氧化镁，为常考知识点。

高二化学镁铝及其化合物试题答案及解析1.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份：①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是A．V1=V3＞V2B．V2＞V1=V3C．V1= V2＞V3D．V1＞V3＞V2【答案】A【解析】三份相同的铝热剂，①与③都是Al与氢气的置换，所以生成的氢气的体积相等；②是铝置换出来的铁与盐酸反应，根据3 Fe3O4+8Al4Al2O3+9 Fe，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，8molAl产生的氢气的体积大于9molFe产生的氢气的体积，所以答案选A。

【考点】考查混合物的计算2.将一块铝硅合金恰好与NaOH溶液完全反应而溶解。

(1)写出合金溶解的离子方程式______________________________________________。

(2)向所得的溶液中加入足量的盐酸，充分反应后，溶液中大量存在的离子为_______。

【答案】(1)Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑(2)Na＋、H＋、Al3＋、Cl－【解析】铝和硅都能与NaOH溶液反应，分别生成NaAlO2、Na2SiO3和H2；当加入盐酸时，NaAlO2与酸反应生成NaCl、AlCl3、H2O，而Na2SiO3与盐酸反应，生成不溶于水的白色沉淀。

3.铝可以制成铝箔是利用了铝的____________性；铝比铁不容易生锈的原因是铝表面较易形成__________。

工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁_________。

铁与水蒸气反应的化学方程式为__________________________。

高三化学镁铝及其化合物试题答案及解析1.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D【解析】K、Na、Fe均与氧气反应生成相应的氧化物，氧化物对内部金属不具有保护作用，而Al 与氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而保护内部的Al不被继续氧化，答案选D。

【考点】考查金属与氧气的反应2.用铝箔包装0．1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到气体的为 ()A．O2和H2的混合气体B．大于0.05molH2C．0.05molH2D．小于0.05molH2【答案】B【解析】 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;n(Na)=0．1mol；则Na与水反应产生氢气0．05mol,n(NaOH)=0．01mol；发生第二个反应放出氢气0．15mol,因此一共产生氢气的物质的量是0．20mol,大于0．05molH2，因此选项是B。

【考点】考查Na、Al的化学性质的知识。

3.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料【答案】B【解析】A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。

【考点】考查物质性质与应用的正误判断4.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)B．H2SiO3SiO2SiCl4C．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3【答案】B【解析】A、正确；B、二氧化硅为酸性氧化物不与处HF外的其它酸反应，错误；C、正确；D、硫酸为不挥发性酸，直接加热硫酸铁溶液可以得到晶体，正确。

考点14 镁、铝及其重要化合物一、镁和铝的性质金属项目镁(Mg) 铝(Al)原子结构原子最外层2个电子原子最外层3个电子原子半径 1.60×10−10 m 1.43×10−10 m化合价+2 +3单质性质物理性质镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高活泼性较活泼较活泼抗腐蚀性在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有高腐蚀性能与O2反应2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3与卤素单质、硫等反应Mg+ Cl2点燃MgCl2Mg+S△MgS2Al+3Cl2点燃2AlCl32Al+3S△Al2S3与酸反应Mg+2H+Mg2++H2↑2Al + 6H+2Al3++3H2↑与水反应Mg+2H2O△Mg(OH)2+H2↑不反应与碱反应不反应2Al+2NaOH +2H2O2NaAlO2 +3H2↑与氧化物反应2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3结论镁、铝均为较活泼的金属，但镁的金属性强于铝解释核电荷数镁小于铝，而原子半径镁大于铝，故核对最外层的电子引力镁小于铝，即Al比Mg难失电子，金属性弱于Mg主要用途 镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈 油漆、导线、电缆等二、铝及其化合物铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。

学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线Al→Al 2O 3←Al(OH)3→⎩⎪⎨⎪⎧NaAlO 2AlCl3Al 2SO43KAl SO42·12H 2O(2)形成网络构建2．重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。

(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。

2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。

课时11 镁、铝及其重要化合物知识点一 镁、铝的性质及应用【考必备·清单】 1．镁、铝的结构和存在名称 镁 铝 周期表中位置 第三周期ⅡA 族第三周期ⅡA 族原子结构示意图自然界存在形态 化合态化合态2．镁、铝的物理性质都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。

3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式：②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)[名师点拨]①常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

②能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。

4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

5．与铝对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2、N2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO(与O2反应)3Mg＋N2=====点燃Mg3N2(与N2反应)与水反应反应很困难能与沸水反应：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C[名师点拨]①Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。

②镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。

6．从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应[名师点拨]①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。

②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。

第二讲 铝、镁及其重要化合物一、选择题1．下列叙述正确的是 ( )A ．碳纤维增强复合材料可用于人体组织中韧带的制作B ．钢化玻璃是新型无机非金属材料C ．银、铜、铁都是有色金属材料D ．碳化硅陶瓷具有压电效应解析 钢化玻璃是普通玻璃熔化后急速冷却而成，成分与普通玻璃完全相同，仍属传统 无机非金属材料，铁为黑色金属材料，银、铜皆为有色金属材料；压电陶瓷具有压电效 应，其主要成分是钛酸钡和钛酸铅等。

答案 A2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V )与时间(t )关系如右图。

反应中镁和铝的 ( )A ．物质的量之比为3∶2B ．质量之比为3∶2C ．摩尔质量之比为2∶3D ．反应速率之比为2∶3解析 镁与稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑，铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4=== Al 2(SO 4)3＋3H 2↑，由图像知，产生的H 2的量相同，各产生1 mol H 2时，需镁1 mol ，质量为24 g ；需铝23mol ，质量为18 g 。

故A 正确，B 、C 错误。

镁的反应速率大于铝的，D 错误。

答案 A3．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。

下列说法不正确的是( )A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程解析锡青铜是合金，合金的熔点比任何一种纯金属的熔点低，一般合金的硬度比任何一种纯金属的硬度大，可判断A对；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀，C正确；电化学腐蚀过程实质是金属失去电子生成金属阳离子，有电子的转移，属于化学反应过程，D错。

答案 D4．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是 ( )A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．④线表示[Al(OH)4]－的物质的量的变化解析AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，显然符合本题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误。

第二讲 铝、镁及其重要化合物[2020备考·最新考纲]1．掌握铝的主要性质及其应用。

2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。

镁的性质Mg 是较活泼的金属，常温下能被空气中的O 2氧化，表面生成一层致密的氧化膜。

镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。

镁不易和冷水反应，但能与沸水迅速反应。

铝的物理性质注意：铝是地壳中元素含量最高的金属元素。

掌握铝的化学性质与用途(1)铝的化学性质图中标号反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)(2)铝的制备及用途氧化铝氢氧化铝(1)物理性质白色胶状固体，不溶于水，有较强的吸附性。

(2)化学性质①Al(OH)3的电离②两性氢氧化物注意：Al(OH)3不溶于弱酸(如H 2CO 3)，也不溶于弱碱(如氨水)。

③受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。

(3)制备Al(OH)3的三种方法方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。

方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO 2离子方程式：AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。

方法三：相互促进水解法常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。

(2)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜7(填“＜”“＞”或“＝”)。

明矾可以净水，其净水的原理是：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。

(3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式①Al3＋恰好完全沉淀：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。

考点11 镁、铝元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2014·上海高考·8)BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。

由此可推测BeCl2( )A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D.不与NaOH溶液反应【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)注意题给物理性质;(2)熟悉AlCl3的化学性质。

【解析】选A。

根据“熔点较低,易升华,溶于醇和醚”可知BeCl2属于分子晶体,熔融态不导电,A正确;其化学性质与AlCl3相似,BeCl2水溶液也应水解显酸性,B 错误;对于组成相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高,故BeCl2熔点比BeBr2低,C错误;化学性质与AlCl3相似,故BeCl2能与NaOH溶液反应,D错误。

2.(双选)(2014·上海高考·22)已知:2Na[Al(OH)4]+CO22Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。

向含 2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是( )(1)要从离子反应的角度认识三种溶质与CO2反应的先后顺序;(2)碳酸钡、氢氧化铝与CO2反应不同。

【解析】选A、C。

原溶液中含有4 mol OH-、1 mol Ba2+、2 mol[Al(OH)4]-,1 mol CO2消耗2 mol OH-生成1 mol C,同时与1 mol Ba2+恰好反应生成1 mol BaCO3,再通入1 mol CO2又消耗2 mol OH-生成1 mol C,此时没有沉淀,A正确;再通入1 mol CO2与2 mol[Al(OH)4]-反应生成2 mol Al(OH)3,此时沉淀共3 mol,B 错误;再通入1 mol CO 2与1 mol C生成2 mol HC,没有继续生成沉淀,C正确;再通入1 mol CO2与1 mol BaCO3反应,沉淀物质的量变为2 mol,再通入1 mol CO2时,CO2会与水发生反应,但沉淀质量不会发生变化,D错误。

系列二 主族金属专题8 镁铝及其化合物一、镁单质（1）镁在自然界没有单质存在，存在于各类硅酸盐和碳酸盐矿物里，如菱镁矿(MgCO 3)、白云石(CaCO 3·MgCO 3)、光卤石(KCl·MgCl 2·6H 2O)等。

海水中的镁是提取镁的主要来源，海水中的镁即使提取100万年也不会减少0.01%。

镁也是叶绿素的主要成分，在人体内镁以磷酸盐、碳酸盐的形式分布于骨头和肌肉中，缺乏会引起肌肉的颤动、脉象的混乱。

（2）强还原性：不论在固态或水溶液中都表现出强还原性，常用作还原剂。

高温下，镁夺取氧的能力特别强，甚至能在二氧化碳里燃烧，如2Mg+CO 2=====点燃2MgO+C ；也能够还原二氧化硅，2Mg+SiO 2=====点燃2MgO+Si ；常温下，由于镁表面的氧化膜导致镁不与水反应，但是加热下可以反应，Mg+2H 2O ====△Mg(OH)2+H 2↑。

（3）镁可以与大多数非金属和几乎所有的酸反应。

如2Mg+O 2=====点燃2MgO ，Mg+Cl 2=====点燃MgCl 2，Mg+S =====点燃MgS ，3Mg+N 2=====点燃Mg 3N 2（Mg 3N 2的特殊性质：Mg 3N 2+6H 2O =====3Mg （OH ）2↓+2NH 3↑，导致其只能干态制取）。

镁不能和氢氟酸反应，因为MgF 2难溶会阻碍继续反应。

（4）格氏试剂：在醚的溶液中，镁能与卤代烃作用生成在有机化学中应用广泛的格氏试剂：Mg + RX =====醚RMgX（5）制取单质镁：一般是先从海水中得到氯化镁，然后电解熔融的氯化镁，MgCl 2(熔融) =====电解Mg+Cl 2↑。

二、镁的化合物（1）MgO 俗称菱苦土，是一种白色粉末。

MgO 对水呈一定惰性，特别是高温火烧后的MgO 难溶于水。

煆烧温度在923K 左右制成轻质MgO ，煆烧温度在1923K 以上制成重质MgO 。

高二化学镁铝及其化合物试题答案及解析1.下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（）A．CuS B．FeS C．Al2S3D．FeCl2【答案】B【解析】A、单质铜和硫化合时生成Cu2S，错误；B、单质铁和硫化合生成FeS，也可由FeCl2和Na2S发生复分解反应得到，正确；C、Al2S3只能由铝粉和硫粉化合制得，Al2S3在水溶液中发生双水解，水溶液中不存在Al2S3，错误；D、Fe和Cl2化合生成三氯化铁，错误。

【考点】考查元素化合物知识。

2.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()。

A．溶液A和B均可以是盐酸B．溶液A和B均可以是NaOH溶液C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施【答案】C【解析】硝酸与铜、铝都能反应，不能用硝酸。

3.有关物质间转化关系如下图，试回答：（1）转化①的反应条件为 .（2）转化②的化学方程式为 .转化③的离子方程式为 .（3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)3，则试剂A宜选择（填名称）.（4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，结果Al3+离子有1/3转化为Al(OH)3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 mL。

【答案】（1）融熔、电解（各1分，共2分）（2）2Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，MnO2+4 H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2 H2O（3）氨水（ 2分）（4）150mL、550mL（各2分，共4分）【解析】1）工业制备铝，是电解融熔的氧化铝。

（2）反应的化学方程式分别为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，MnO2+4 H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2 H2O（3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)3，由于氢氧化铝能溶于强碱，所以选择氨水弱碱溶液可以使铝离子尽可能转化为沉淀。