原子结构习题

经典初中化学原子结构(练习题)
下面是一些关于经典初中化学原子结构的练题，希望能帮助您巩固和提高对这一知识领域的理解。

1. 原子是物质的最小单位，它由什么组成？
答案：原子由质子、中子和电子组成。

2. 请问原子核中质子和中子的区别是什么？
答案：质子带有正电荷，中子不带电荷。

3. 原子核的质量是由质子和中子的质量之和决定的，请问原子核外的电子贡献了什么？
答案：原子核外的电子贡献了负电荷，使得原子整体处于电中性状态。

4. 请问在原子模型中，电子是如何排布的？
答案：根据原子模型，电子是按能级分布在原子的不同轨道上。

5. 在氢原子中，质子数和电子数相等吗？
答案：是的，氢原子中质子数和电子数相等，都是1。

6. 原子团和化合物中的原子是如何结合的？
答案：原子团和化合物中的原子通过化学键结合在一起。

7. 请问原子的核外电子是如何参与化学反应的？
答案：原子的核外电子通过与其他原子的核外电子进行共享、
转移或接受电子等方式参与化学反应。

这些练习题旨在帮助您回顾和巩固对经典初中化学原子结构的
理解，希望对您有所帮助。

如果您还有其他问题，请随时提问。

第六章 原子结构（习题）一、选择题：1. 3985下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是………………………（ ）(A) n = 3，l = 3 ，m = 2，m s = 21- (B) n = 2，l = 0 ，m = 1，m s =21 (C) n = 1，l = 0 ，m = 0，m s =21 (D) n =0，l = 0 ，m = 0，m s =21-2. 3984径向概率分布图中，节面的个数等于…………………………………………（ ）(A) n - l (B) l - m (C) n -l - 1 (D) n - l + 13. 3983核外量子数n = 4，l = 1的电子的个数最多是…………………………………（ ）(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 64.3980 s , p , d , f 各轨道的简并轨道数依次为……………………………………………（ ）(A) 1, 2, 3, 4 (B) 1, 3, 5, 7 (C) 1, 2, 4, 6 (D) 2, 4, 6, 85. 3978 径向概率分布图中，概率峰的个数等于………………………………………（ ）(A) n - l (B) l - m (C) n - l + 1 (D) l - m + 16. 3968 下列原子或离子中，电子从2p 轨道跃迁到1s 轨道放出光的波长最短的是（ ）(A) Li (B) Cl (C) Fe (D) Fe 2+7. 0911 ψ (3, 2, 1)代表简并轨道中的一个轨道是……………………………………（ ）(A) 2p 轨道 (B) 3d 轨道 (C) 3p 轨道 (D) 4f 轨道8. 0906 电子云是 ……………………………………………………………………（ ）(A) 波函数ψ 在空间分布的图形(B) 波函数|ψ | 2在空间分布的图形(C) 波函数径向部分R n , l (r )的图形(D) 波函数角度部分平方Y 2l , m (θ , ϕ)的图形9. 0905 下列各组量子数中，合理的一组是…………………………………………（ ）(A) n = 3， l = 1， m l = +1， m s = +21 (B) n = 4， l = 5， m l = -1， m s = +21 (C) n = 3， l = 3， m l = +1， m s = -21 (D) n = 4， l = 2， m l = +3， m s = -21 10. 0903 在H 原子中，对r = 0.53A (10-8cm) 处的正确描述是……………………（ ）(A) 该处1s 电子云最大 (B) r 是1s 径向分布函数的平均值(C) 该处为H 原子Bohr 半径 (D) 该处是1s 电子云界面11. 4371 在周期表中，氡(Rn, 86号)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是………（ ）(A) 140 (B) 126 (C) 118 (D) 10912. 7005 18电子构型的阳离子在周期表中的位置是………………………………（ ）(A) s 和p 区 (B) p 和d 区 (C) p 和ds 区 (D) p ，d 和ds 区13. 3982 按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是………………………………………………………………………………… （ ）(A) 3d , 4s , 5p (B) 5s , 4d , 5p (C) 4f , 5d , 6s , 6p (D) 7s , 7p , 5f , 6d14. 3970下列阳离子基态的电子组态中属于 [Kr]4d 6的是…………………………… （ ）(A) Tc + (B) Rh 3+ (C) Rh 2+ (D) Cd 2+15. 3944 原子序数为1 ~ 18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有……………………………………………………………………………… （ ）(A) 6种 (B) 5种 (C) 4种 (D) 3种16. 3936 关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由中子和质子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。

第1章原子结构习题一、思考题1.原子中的能级主要由哪些量子数来确定？2.试述描述核外电子运动状态的四个量子数的意义和它们的取值规则。

3.基态原子的核外电子排布应遵循哪些规律？4.s轨道、p轨道、d轨道分别对应的l值为多少？5.s，2s，2s1各代表什么意义？指出4s、3d、5p各能级相应的量子数及轨道数。

6.n =2时，电子有哪些可能的空间运动状态？7.l =2的轨道，空间伸展方向有几种？8.p轨道角度分布图和p电子云角度分布图形的区别是什么？9.用原子轨道符号表示下列各套量子数。

（1）n =2，l = 1，m = －1（2）n = 4，l = 0，m = 0（3）n =5，l =2，m = 010.为什么任何原子的最外层上最多只能有8个电子？次外层最多只能有18个电子？11.指出下列各元素的基态原子的电子排布式的写法违背了什么原理并予以改正。

（1）Be 1s22p2 （2）B 1s22s3（3）N 1s22s22p x22p y112.现行的周期表中有几个区？每一个区包括哪几个族？各区的外层电子构型有何特征？二、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）1.当原子中电子从高能级跃迁到低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波的波长越长。

（）2.波函数ψ是描述微观粒子运动的数学函数式。

（）3.ψ是核外电子运动的轨迹（）4.电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒子，一会是波动。

（）5.微观粒子的特性主要是波、粒二象性。

（）6.2p有三个轨道，可以容纳3个电子。

（）7.1s轨道上只可容纳1个电子。

（）8.n =1时，l可取0和1。

（）9.主量子数n=3时，有3s，3p，3d，3f等四种原子轨道。

（）10.一组n，l，m组合确定一个波函数。

（）11.一组n，l，m，m s组合可表述核外电子一种运动状态。

（）12.是p y轨道在xy平面的角度分布示意图。

（）13.电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多。

九年级化学- 原子的结构1．原子是由居于原子中心的原子核和__核外电子__构成的，原子核是由__质子__和__中子__构成的。

2．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量__相等__，电性__相反__，因此原子不显电性。

3．在原子中，核电荷数＝核内__质子数__＝核外__电子数__。

4．原子中的核外电子是分层排布的，可以用__原子结构示意图__表示。

5．相对原子质量是以__一种碳原子质量的1/12__作为标准，其他原子的__质量__与它相比较所得到的比。

6．原子结构示意图的含义：小圆圈和圈内的数字表示__原子核__和__核电荷数__，弧线表示__电子层__，弧线上的数字表示该电子层上的__电子数__。

7．稀有气体最外层有__8__个(除氦外)电子，形成相对稳定的结构；金属的原子最外层电子一般少于__4__个，在化学反应中易__失去__电子；非金属的原子最外层电子一般多于__4__个，在化学反应中易__得到__电子。

9．构成物质的的粒子除了原子、分子之外，还有__离子__，__带电__的原子叫做离子。

其中带正电的原子叫做__阳__离子，带负电的原子叫做__阴__离子。

9．原子的质量主要集中在__原子核__上，因此相对原子质量≈__质子数__＋__中子数__。

小节练习题1．原子核中一定含有的粒子是(B)A．中子B．质子C．电子D．质子和中子2．锂电池可用作心脏起搏器的电源。

已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为(B)A．1 B．3C．4 D．73．下列粒子不显电性的是(D)A．质子B．电子C．原子核D．分子4. 氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是(A)A．离子B．分子C．原子D．中子5. 下列关于原子结构的认识错误的是(C)A．原子内部有相对较大的空间B．原子由原子核和核外电子构成C．原子由质子和中子构成D．原子核带有正电荷6．下列有关离子的认识错误的是(D)A．原子失去电子，形成了阳离子B．原子得到电子，形成了阴离子C．离子也是构成物质的粒子D．原子失去电子后带负电荷7．下列结构示意图中，表示阴离子的是(D)8.下图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。

3.2原子的结构一．选择题1．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（）A．B．C．D．2．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（）A．分子大，原子和离子小B．原子都是由质子、中子、电子构成的C．分子在不停的运动，原子不运动D．分子、原子、离子都可构成物质3．我国科学家利用“天眼”在银河系内发现了9颗中子星。

在中子星，巨大的压力将核外电子压缩到原子核中，电子与质子“中和”为中子，整个中子星就是由这样的原子核紧挨在一起形成的。

以下对中子星和中子的猜想错误的是（）A．中子星不显电性B．中子星上存在丰富的氢离子C．中子的质量大于电子D．中子星的密度远大于地球4．某原子的相对原子质量为201，中子数为121，其对应的离子为R2+，则该离子核外电子数为（）A．121B．80C．78D．825．下列有关分子、原子的说法正确的是A．原子得到电子后形成阳离子B．分子是化学变化中的最小粒子C．原子核是由质子和电子构成D．原子的质量主要集中在原子核6．下图是铁原子的结构示意图，有关说法正确的是（）A．铁原子核内含有26个中子B．图中x=14C．铁原子易得到2个电子D．Fe原子与Fe2+质子数不同7．下列物质由原子直接构成的是A．金刚石B．水蒸气C．氯化钠D．碳酸钠8．证据推理是化学学科核心素养重要组成部分，下列推断合理的是（）A．原子核由质子和中子构成，所以原子核中都含有质子和中子B．制取氧气必须检查装置气密性，所以制取气体都要检查装置的气密性C．元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质一定相似D．阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子二、非选择题1．在以下粒子中找出符合下列条件的粒子，将序号填在横线上：①分子②原子③离子④阳离子⑤阴离子⑥原子核⑦质子⑧中子⑨电子(1)质量最小的粒子：；(2)带正电荷的粒子：；(3)带负电荷的粒子：；(4)不显电性的粒子：；(5)决定原子质量的粒子：；(6)与氢原子相对原子质量接近的：；(7)同一原子中数目相等的粒子：；(8)能直接构成纯净物的粒子：；(9)化学变化中最小的粒子：。

原子结构练习题一：选择题1．下列各电子能层，含有f能级的是A．K层B．L层C．M层D．N层2.下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．能量低的电子在离核近的区域绕核运动3、在M能层中能级数目为（）A．1 B．3 C．9 D．184、以下能级符号错误的是（）A．6s B．2d C．3f D．7p5、在M能层中，最多能容纳的电子数为( ) A．2 B．8 C．18 D．326、下列能级中可容纳电子最多的是 ( ) A．6s B．4p C．3d D．4f7、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是A．0 B．2 C．5 D．88、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．O 1s22s22p6C．P：1s22s22p63s23p3D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p59、主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为A．ns2np2和ns2np4B．ns1和ns2np4 C．ns2和ns2np5D．ns1和ns210、某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为A．29 B．30 C．31 D．3211、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是A．2s22p3B．2s22p5C．3s23p3D．3s23p512．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A B C D13．下图中，能正确表示基态硅原子的是A B C D14．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是A B C D15．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是（）A．构造原理B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理16．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是 ( ) A．15 B．33 C．35 D．5117．下列原子各电子层中电子数不合理的是A．21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B．24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1) C．32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D．29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)18．同一原子的基态和激发态相比较（）A．基态时的能量比激发态时高B．基态时比较稳定C．基态时的能量比激发态时低D．激发态时比较稳定19．第三能层含有的轨道数为（）A．3 B．5 C．7 D．9 20．下列能级轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级 C．d 能级 D．f能级21．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生球久置后消失22．当氢原子中的电子从2p能级向其他低能量能级跃迁时（）A. 产生的光谱为吸收光谱B. 产生的光谱为发射光谱C. 产生的光谱线的条数可能是2 条D. 电子的能量将升高23、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A. K 1s22s22p63s23p64s1B. F 1s22s22p5C. Mg2+ 1s22s22p6D. Br 1s22s22p63s23p64s24p524．下列说法中正确的是( )A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p 4p能级的轨道数依次增多25．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( )A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少二：填空题26、各能层最多容纳的电子数为____。

原子结构一、判断题1、n＝3，l＝3，m＝2，m s＝＋1/2或n＝3，l＝0，m＝－1，m s＝＋1/2的电子运动状态是不存在的。

（√）2、氢原子只有一个电子层。

（×）3、当n＝2时，描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。

（×）4、磁量子数m＝0的原子轨道都是s轨道。

（×）5、含有d电子的原子都是副族元素。

（×）6、外层电子数为9～17的离子，基本上都是过渡元素的离子。

（√）7、在同一周期中，从左至右随着核电荷递增，第一电离能总是无例外的依次增大。

（×）8、As、Ca、O、S、P等原子中电负性最大的是氧，最小的是钙。

（√）9、原子的价电子数就是其元素在元素周期表中的族号数。

（×）10、3d z1电子的运动状态为n＝3，l＝1，m＝0，m s＝1/2。

（×）11、根据洪特规则，基态硅原子价电子构型为3s13p x13p y13p z1。

（×）12、钠原子和钾原子中的1s能级能量高低相同。

（×）13、原子失去电子变成离子时，最先失去的电子，一定是构成原子时最后进入的电子。

（×）14、n＝1时，有自旋相反的两条轨道。

（×）15、第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。

（√）16、Mn2＋的价电子构型是3d5。

（√）17、每周期应有的元素数等于相应能级组中所能容纳的最多电子数。

（√）18、s电子绕核运动的轨迹为一圆圈，而p电子是走“8”子型的。

（×）二、填空题1、最外层有3个p电子的元素属（ⅤA）族，该族元素和同周期中在它前后的两个元素相比，通常有（较高）的第一电离能。

2、定态的薛定谔方程的ψn,l,m(r,θ,φ)是描述（核外电子）运动状态的数学函数式。

3、电子云是用小黑点的疏密表示电子在核外空间出现的（概率密度分布）的形象化图像。

4、处于同一亚层中磁量子数不同的各个原子轨道，其能量是（相同的），这些原子轨道叫（简并轨道）。

原子结构练习题一、选择题1. 原子由______组成。

A. 电子和质子B. 电子和中子C. 质子和中子D. 电子、质子和中子2. 原子核中的质子数决定了原子的______。

A. 质量B. 电荷C. 原子序数D. 电子排布3. 原子中电子的排布遵循______原则。

A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有上述4. 原子的电子排布中，第一能级最多可容纳的电子数是______。

A. 2B. 8C. 16D. 325. 原子中电子的能级用主量子数n表示，主量子数n=1的电子层称为______。

B. L层C. M层D. N层6. 原子的电子排布中，s轨道最多可容纳的电子数是______。

A. 1B. 2C. 3D. 47. 原子的电子排布中，p轨道最多可容纳的电子数是______。

A. 1B. 2C. 3D. 68. 原子的电子排布中，d轨道最多可容纳的电子数是______。

A. 5B. 7C. 9D. 109. 原子的电子排布中，f轨道最多可容纳的电子数是______。

A. 7B. 9C. 14D. 1510. 原子的电子排布中，电子云的形状与轨道类型有关，s轨道的电子云形状是______。

B. 哑铃形C. 双叶形D. 四叶形二、填空题11. 原子核中的质子数和中子数之和称为原子的______。

12. 原子中电子的排布遵循泡利不相容原理，即在一个轨道中最多只能容纳______个电子。

13. 原子的电子排布遵循能量最低原理，电子会优先占据能量最低的轨道。

14. 原子的电子排布中，主量子数n=2的电子层称为______。

15. 原子的电子排布中，电子云的形状与轨道类型有关，p轨道的电子云形状是______。

三、简答题16. 描述原子核的结构，并解释质子和中子在原子核中的作用。

17. 解释为什么原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则。

18. 描述原子中电子的能级和轨道的概念，并解释它们如何影响原子的化学性质。

原子结构练习题(含参考答案)题目一1. 原子核由哪两种粒子组成？2. 电子的属性是什么？3. 原子的质量数由什么决定？4. 如何计算一个原子的电子数？5. 请列举五种不同元素的符号和原子序数。

参考答案：1. 原子核由质子和中子组成。

2. 电子具有负电荷和质量很小的特性。

3. 原子的质量数由其质子数和中子数之和决定。

4. 一个原子的电子数等于其质子数。

5. 例如：氢(H) - 1，氧(O) - 8，氮(N) - 7，铜(Cu) - 29，铁(Fe) - 26.题目二1. 什么是元素周期表？2. 哪个元素是元素周期表中的第一元素？3. 元素周期表是如何组织的？4. 元素的周期性特点是什么？5. 元素周期表中有多少个主要分组？参考答案：1. 元素周期表是一种排列化学元素的表格，按照一定规则组织元素信息。

2. 氢元素是元素周期表中的第一元素。

3. 元素周期表按元素的原子序数和化学性质进行组织，相似化学性质的元素分在同一垂直列(组)中。

4. 元素周期表中的元素周期性特点表现为周期性变化的原子半径、电离能和电负性等。

5. 元素周期表中有18个主要分组。

题目三1. 排列下列元素按原子升序：铜、氧、铁、钠。

2. 哪个元素的电子云最靠近原子核？3. 一个元素的原子序数是其原子中有多少个什么？4. 请列举两种气体元素。

5. 化合物是由什么组成的？参考答案：1. 氧、钠、铁、铜。

2. 电子云最靠近原子核的元素是氧。

3. 一个元素的原子序数是其原子中有多少个质子。

4. 例如：氢(H)和氧(O)。

5. 化合物是由两种或更多不同元素结合而成的。

原子的结构练习题一、选择题1. 原子由哪几个基本粒子组成？A. 质子、中子、电子B. 质子、电子、光子C. 质子、中子、原子核D. 原子核、电子、光子2. 原子核中不包含以下哪种粒子？A. 质子B. 中子C. 电子D. 反质子3. 电子在原子中如何运动？A. 直线运动B. 旋转运动C. 随机运动D. 量子化轨道运动4. 以下哪个是原子的量度单位？A. 千克B. 米C. 原子质量单位D. 秒5. 原子的哪个属性决定了元素的化学性质？A. 原子核B. 电子数C. 中子数D. 质子数二、填空题6. 原子由____、____和____组成。

7. 原子核由____和____组成。

8. 原子的____决定了元素的化学性质。

9. 原子的____数等于其核电荷数。

10. 电子云模型描述了电子在原子中的____。

三、简答题11. 描述原子核的组成，并解释其对原子质量的贡献。

12. 解释为什么电子不能被直接观测到。

13. 描述电子云模型，并解释它如何帮助我们理解电子在原子中的运动。

14. 什么是同位素？请给出一个例子并解释其化学性质。

四、计算题15. 假设有一个氢原子，其原子核包含一个质子，没有中子。

已知质子的质量为1.6726 × 10^-27 kg。

计算该氢原子的质量。

（忽略电子的质量）五、论述题16. 讨论原子结构理论的发展，从汤姆逊的“布丁模型”到卢瑟福的“原子核模型”，再到现代的量子力学模型。

17. 阐述原子结构对物质性质的影响，包括但不限于原子的化学性质、物理性质和原子间的相互作用。

六、实验设计题18. 设计一个实验来观察原子的光谱线，并解释实验结果如何帮助我们了解原子结构。

七、案例分析题19. 分析一个实际案例，说明原子结构如何影响化学反应的速率和产物。

八、综合应用题20. 假设你是一名化学老师，需要为学生设计一堂关于原子结构的课程。

请列出课程大纲，并提供至少三种教学方法来帮助学生更好地理解原子结构的概念。