原子结构试题及答案

人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。

铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。

原子的结构（含解析）一、单选题1.两种物质分别由甲、乙分子构成，其分子结构如图所示。

下列有关说法正确的是（）A. 两种物质是由不同种类元素组成的化合物B. 两种物质在氧气中充分燃烧得到不相同的生成物C. 两种物质中C，H，O的质量比均为2：6：1D. 两种分子的结构不同，故其具有不同的化学性质+，关于它的说法正确的是（）5A. N5+是由氮元素组成的单质 B. N5+中只有质子，没有中子和电子C. 每个N5+中含有35个质子和34个电子D. 每个N5+中含有35个质子和36个电子3.下列微粒结构示意图表示阳离子的是（）A. B.C.D.4.下列叙述错误的是 ()A. 金属汞由汞原子直接构成 B.原子核由电子和质子构成C. 水分子保持水的化学性质 D.化学变化中原子不能再分5.已知某粒子的结构示意图是，则该粒子是：（）A. 阳离子 B. 阴离子 C. 原子 D. 原子核6.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（）A. 此反应有单质生成B. 参加反应的两种分子的个数比为1：1C. 原子在化学变化中没有分裂 D. 图中生成物全部是化合物7.下列关于原子的说法，正确的是（）A.B.C.D.8.黑白小圈分别表示不同的原子，下图所表示的物质是( )A. 两种元素组成的化合物B. 两种元素组成的纯净物C. 由7种物质分子构成的混合物 D. 由5种物质分子构成的混合物9.下列属于化合物的是( )A. B.C. D.10.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A. B.C.D.11.下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。

下列说法中错误的是（）A. 该反应的反应物可能属于氧化物B. 不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应C. 该反应类型为分解反应D. 该反应的生成物都属于化合物12.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。

煌敦市安放阳光实验学校专题02 原子结构1、排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A．K层B．L层C．M层 D．N层【答案】A【解析】离原子核越近的电子层上的电子能量越低，离原子核越远的电子层上的电子能量越高，所以K层上的电子能量最低。

2、下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是( )【答案】D【解析】A项，K层、L层电子数分别为2、1，错误；B项，最外层最多排8个电子，错误；C项，S2－是S原子得到2个电子后形成的，最外层上有8个电子，错误；D项，Mg2＋是Mg原子失去2个电子后形成的，最外层为8个电子，正确。

3、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是( )A．第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2B．第二电子层中最多可容纳的电子数为8C．最多可容纳8个电子的电子层一是第二电子层D．最多可容纳2个电子的电子层一是第一电子层【答案】C【解析】第n层电子层最多可容纳电子数为2n2，故A、B、D正确。

最外层最多可容纳8个电子，故C错误。

4、不符合原子核外电子排布基本规律的是( )A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2【答案】D【解析】A项正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。

5、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相的是( )A．Mg2＋ B．Al3＋C．F－ D．H＋【答案】A【解析】A项，Mg2＋所带电荷数为2，核外电子层数为2，正确；B项，Al3＋所带电荷数为3，核外电子层数为2，错误；C项，F－所带电荷数为1，核外电子层数为2，错误；D项，H＋所带电荷数为1，核外电子层数为0，错误。

6、下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是( )A．Na＋ B．Cl－C. D．Ne【答案】B【解析】 A项，Na＋核外电子排布是2、8，具有10个电子，与Ne原子电子层结构相同，错误；B项，Cl－核外有18个电子，与Ar相同，正确；C项，13号元素是Al，Al3＋核外有10个电子，与Ne原子电子层结构相同，错误；D项，Ne核外有10个电子，错误。

高中化学结构试题及答案一、选择题1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核只由质子组成C. 原子核由电子组成D. 原子核由质子和电子组成答案：A2. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，下列元素中，原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）答案：D3. 在化学反应中，元素的化合价变化是由于：A. 电子的转移B. 电子的共享C. 电子的丢失D. 电子的获得答案：A二、填空题4. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

答案：15. 化学式H2O代表的物质是______。

答案：水6. 根据化学键理论，NaCl晶体中的离子键是由______和______之间的静电吸引力形成的。

答案：钠离子；氯离子三、简答题7. 描述什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢的三种同位素是氕（^1H）、氘（^2H）和氚（^3H）。

8. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

例如，铜与硝酸的反应，铜被氧化，硝酸被还原。

四、计算题9. 计算1摩尔氢气（H2）在标准状况下的体积。

答案：22.4升10. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，计算在标准状况下，1摩尔氧气（O2）完全反应需要多少摩尔的氢气。

答案：2摩尔五、实验题11. 描述实验室中制备氧气的一般步骤。

答案：实验室中制备氧气的一般步骤包括：使用过氧化氢溶液和二氧化锰作为催化剂，将过氧化氢溶液倒入试管中，加入少量二氧化锰，观察并记录气泡产生的情况。

12. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。

答案：使用滴定法测定溶液的酸碱度，需要准确量取一定体积的待测溶液，然后使用已知浓度的标准酸或碱溶液滴定，直到溶液的pH值达到中性，记录滴定剂的消耗量，计算出待测溶液的酸碱度。

九年级化学原子结构单元测试题及答案一、选择题1. 原子核由什么组成？- A. 质子和中子- B. 质子和电子- C. 电子和中子- D. 电子和质子- Answer: A2. 下列哪种粒子质量最轻？- A. 质子- B. 中子- C. 电子- D. 都一样重- Answer: C3. 质子的电荷为正电荷，电子的电荷为负电荷，那么中子的电荷是什么？- A. 正电荷- B. 负电荷- C. 无电荷- Answer: C4. 原子中的电子是处于哪个能级上的？- A. 布居能级- B. 价层能级- C. 单层能级- D. 最外层能级- Answer: D5. 原子核和电子轨道之间的距离很大，原子半径约为：- A. 10^-11m- B. 10^-10m- C. 10^-9m- D. 10^-8m- Answer: B二、判断题1. 质子和电子一样重。

- True/False: False2. 非金属元素中的离子是带正电荷的。

- True/False: False3. 电子在轨道上做椭圆形运动。

- True/False: True4. 一个原子中，质子数和中子数相等。

- True/False: False5. 电子的质量比质子的质量轻很多。

- True/False: True三、简答题1. 什么是元素？- Answer: 元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，是化学中最基本的物质单位。

2. 什么是原子核？- Answer: 原子核是原子的中心部分，由质子和中子构成，是原子的重要组成部分。

3. 什么是电子？- Answer: 电子是带负电荷的基本粒子，存在于原子的轨道中，参与化学反应和形成化学键。

4. 原子核和电子之间的相互作用力是什么？- Answer: 原子核和电子之间的相互作用力是电磁力。

5. 原子的半径是什么？- Answer: 原子的半径是指原子核与最外层电子轨道之间的距离。

四、计算题1. 一个元素的原子核中有12个中子和10个质子，该元素的原子序数是多少？- Answer: 原子序数 = 质子数 = 102. 一个原子的电子数为17，质子数为17，中子数为18，该元素的质量数是多少？- Answer: 质量数 = 质子数 + 中子数 = 17 + 18 = 353. 一个原子的质子数为26，电子数为23，中子数为30，该元素的质量数是多少？- Answer: 质量数 = 质子数 + 中子数 = 26 + 30 = 564. 一个元素的质子数为8，质量数为18，该元素的中子数是多少？- Answer: 中子数 = 质量数 - 质子数 = 18 - 8 = 105. 一个元素的质子数为32，质量数为75，该元素的中子数是多少？- Answer: 中子数 = 质量数 - 质子数 = 75 - 32 = 43以上是九年级化学原子结构单元测试题及答案。

高一原子结构试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子核外的电子按照能量高低分布，下列说法正确的是：A. 电子总是优先占据能量最低的轨道B. 电子总是优先占据能量最高的轨道C. 电子在任何轨道上的能量都相同D. 电子的能量分布是随机的答案：A2. 根据泡利不相容原理，下列说法正确的是：A. 一个原子轨道中最多只能容纳2个电子B. 一个原子轨道中最多只能容纳1个电子C. 一个原子轨道中可以容纳任意数量的电子D. 一个原子轨道中可以容纳多个电子，但它们必须具有不同的自旋方向答案：A3. 元素的化学性质主要由下列哪个因素决定？A. 原子核的大小B. 原子核的电荷数C. 最外层电子数D. 原子的总电子数答案：C4. 根据量子力学，下列关于电子云的说法正确的是：A. 电子云是电子在原子核周围运动的轨迹B. 电子云是电子在原子核周围出现的概率分布C. 电子云是电子在原子核周围的固定位置D. 电子云是电子在原子核周围的固定轨道答案：B5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据：A. 原子核的电荷数B. 原子的总电子数C. 原子核的质量D. 最外层电子数答案：A6. 根据洪特规则，下列说法正确的是：A. 电子在同一个能级的不同轨道上尽可能分散B. 电子在同一个能级的不同轨道上尽可能聚集C. 电子在同一个能级的不同轨道上总是成对出现D. 电子在同一个能级的不同轨道上总是单独出现答案：A7. 元素的价电子是指：A. 原子核外最外层的电子B. 原子核外次外层的电子C. 原子核外所有电子D. 原子核内的电子答案：A8. 元素的原子半径随着原子序数的增加而：A. 一直增加B. 一直减少C. 先增加后减少D. 先减少后增加答案：C9. 根据电子排布规律，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦（He）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：B10. 元素的金属性与下列哪个因素有关？A. 原子核的电荷数B. 最外层电子数C. 原子的总电子数D. 原子核的大小答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子核内的质子数决定了元素的______。

第五章 原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。

3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。

各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型。

213.6E eV n =第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（）。

h h P mvλ==2：学习运用不确定原理（）。

2h x P mπ∆∙∆≥第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。

2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。

3：掌握核外电子可能状态数的推算。

第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。

2;掌握核外电子排布的三个原则：能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○1的院子轨道。

Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是○2在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。

Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方○3式分别占据不同的轨道。

3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。

第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化○11：原子半径——从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引○2力也增加，使原子半径逐渐减小；随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。

但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。

2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。

原子结构试题及答案一、原子及其核外电子排布1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( )①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　④道尔顿原子学说　⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③2．下列微粒：①质子，②中子，③电子，在所有原子中一定含有的微粒是( ) A．①②③B．仅有①C．①和③D．①和②3．某元素原子序数为33，则：(1)此元素原子共有________个运动状态不同的电子，有________个未成对电子。

(2)有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。

(3)它的电子排布式为_______________________________________________________。

4．有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。

试写出：(1)X的元素符号________，Y的元素符号________。

(2)Z的电子排布式________，Q的电子排布图______________________，T的电子排布图________________________________________________________________________。

(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

二、元素周期表及其结构5．下列有关元素周期系的叙述正确的是( ) A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始6．某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是( ) A．第二周期第ⅣA族B．第三周期第ⅣA族C．第四周期第ⅡA族D．第三周期第ⅥA族7．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) A．Fe B．MgC．P D．Cu三、元素周期律及其应用8．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则( ) A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性小于Y的电负性C．X的氧化性小于Y的氧化性D．X的第一电离能大于Y的第一电离能9．下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是( )A．N、S、P B．F、Cl、OC．He、Ne、Ar D．Si、C、B10．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。

原子的结构测试题含答案第三单元课题2原子的结构检测卷1．下列粒子不能直接构成物质的是（）A．原子B．分子C．电子D．离子2．含原子团的物质是（）A。

Cu。

B。

CO。

C。

KCl。

D。

KNO33．下列我国著名科学家中，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是（）A.XXXB.XXX.XXXD.XXX4．下列有关微粒的说法错误的是（）A．一个氯原子得到一个电子成为阳离子B．公园里花香四溢，说明分子在不断运动C．要保持水的化学性质，就必须保持水分子不变D．氢原子和氧原子是过氧化氢分解反应中的最小微粒5．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（）A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为MgC．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构6．下列物质中，由分子构成的是（）A．镁B．金刚石C．氯化钠D．水7.1897年，英国科学家XXX发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此猜测，原子内另有带正电的物资。

在此根蒂根基上，颠末XXX、XXX等科学家的不竭完善和批改，建立了当代原子结构模子。

如图是XXX整理的物资微观构成网络图，则XXX 当年猜测的“带正电的物资”相称于图中的（）2﹣A、甲B、乙C、丙D、丁8．如图是某元素的原子结构表示图，下列有关该原子的说法错误的选项是（）A．质子数为11B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子D．该原子有三个电子层9．下列说法不正确的选项是（）A．原子呈电中性B．原子中一定含有质子C．化学反应前后原子的品种稳定D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子10．XXX同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（）A.原子可以转化为离子B．原子是最小的微观粒子C．有些物资是由原子构成的D．原子可以“搭建”成份子11．铈(Ce)是一种常见的稀土元素,铈原子的原子核内有58个质子和82其中子,该原子的核外电子数为(。

)A.24.B.58.C.82.D.14012．核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（）A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子13．某粒子的结构表示图如图所示，该粒子是（）A．XXX14.在化学变化中，下列说法正确的选项是（）①原子不能被创造也不能被消灭②原子核不能被创造但能被消灭③份子既可以被创造也可以被覆灭④电子不克不及被创造但能被覆灭A．②④B．①④C．①③D．②③15．科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新工艺。

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共15题）1．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。

腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。

下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．H2燃烧过程中化学能转化为热能C．火星陨石中的20Ne中子数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素2．下列说法中正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素3．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为1⋅的上述四种溶液的pH与对应0.01mol L-元素原子半径的关系如图所示。

(Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH值为2)下列说法错误的是A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构B．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性R Z中，含有离子键和非极性共价键C．Z、R组成的化合物28D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X4．下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正确的是A．B．C．D．5．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为A．p 区、第五周期、第ⅠB 族B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族C．d 区、第四周期、第ⅠB 族D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族6．下列说法正确的是（）。

A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性7．下列有关光谱的说法中不正确的是A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同8．下列说法正确的是（）A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大B．原子的电子层数越多，原子半径越大C．原子失去电子越多，说明其还原性越强D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大9．下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子的半径依次减小B．P、S、Cl的第一电离能依次升高C．N、O、F的电负性依次增大D．O2-、Na+、Al3+的半径依次减小10．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。

初三化学原子的构成试题答案及解析1.根据下列结构示意图判断,属于原子且容易失去电子的是【答案】C【解析】原子中，质子数=核外电子数；最外层电子数大于4的，容易得到电子；小于4的容易失去电子。

选C。

【考点】原子的构成；原子的性质。

点评：若原子只有一个电子层，则该层有2个电子就是稳定结构，虽然电子数小于4个，但也不容易失去或得到电子。

2.元素钬(Ho)能有效地治疗肝癌，已知它的相对原子质量为166，核电荷数为67，则这原子核内的中子数和核外电子数分别为A．166和67B．99和65C．166和99D．99和67【答案】D【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数。

元素钬(Ho)的相对原子质量为166，核电荷数为67，则这原子核内的中子数和核外电子数分别为99和67。

选D。

【考点】原子的构成。

点评：原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数。

3.（4分）某原子的结构示意图如图所示，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，X = ，Y = 。

【答案】X=16 Y=6【解析】该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，即得2个电子形成8电子稳定结构，则原子的最外层应有6个电子；核外电子总数=2+8+6=16，原子中质子数X等于核外电子数16.4.元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Z m+与元素Y的阴离子Y n-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。

【答案】a-m-n【解析】本题考查的是原子的有关数量计算，解题时根据阳离子核外电子数=质子数—所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数来解答。

离子是由原子失去或得到电子而形成的，且离子所带的电荷数等于原子形成离子时失去或得到的电子的数目，又Z m+的核外电子数为a—m，若设Y的核电荷数为b，则Y n-核外电子数为b+n，又Z m+与Y n-电子层结构相同，则a-m=b+n，因此b=a-m-n。

化学原子结构与元素周期律试题1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。

X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。

下列说法正确的是A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性，也可能成酸性D．化合物W2Z与W2Z2的物质的量相同，所含有的阴离子个数比为1：2【答案】C【解析】X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na。

A、O、Na的简单离子均为10电子微粒，电子层结构相同，错误；B、非金属性N弱于O，气态氢化物的稳定性与非金属性一致，错误；C、氨水为碱性，硝酸为酸性等，正确；D、化合物W2Z与W2Z2含有的阴离子为O2－和O22－，阴离子个数相同，错误。

【考点】考查元素周期律有关问题。

2. [物质结构与性质]物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。

（1）图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。

其中硼元素是（填图中元素代号）。

（2）②③两种元素组成的化合物与③④两种元素组成的化合物为等电子体，写出与其等电子体的一种离子化学式（3）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为草酸钠晶体中存在（填图中元素代号）。

A金属键 B非极性键 C键 D范德华力 E氢键 F离子键（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是。

（5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4• 4NH3，PtCl4•4NH3是一种配合物。

100mL0.1mol•L-1PtCl4•4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。

该配合物溶于水的电离方程式为。

【答案】（1）⑤（2）NO2＋（3）BCF（4） sp2（5）〔PtCl2(NH3)4〕Cl2= 〔PtCl2(NH3)4〕2+ + 2Cl-【解析】（1）同周期元素的第一电离能从左到右依次增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的原子最外层电子呈全满和半满的相对稳定结构，能量较低，第一电离能较大，故②、⑥分别为Be、N，⑤为B元素；（2）草酸钠为离子晶体，含有离子键、草酸根离子中含有非极性键（碳碳键）、极性键（碳氢键、碳氧键）；（3）同族元素原子价电子排布相同；（4）根据题意含有2个羟基，还应含有羰基，故结构式为；分子空间结构为平面结构故碳原子为sp2；（5）n(Cl-)= n(AgCl)=2.87÷143.5=0.02moln(PtCl4•4NH3)= 0.1×0.1=0.01mol，所以1mol能电离出2个氯离子，即外界有2个氯离子，化学式为PtCl2(NH3)4〕Cl2，电离方程式为〔PtCl2(NH3)4〕Cl2= 〔PtCl2(NH3)4〕2+ + 2Cl-。

化学中的原子结构与周期表测试题在化学的广袤领域中，原子结构与周期表是基石般的重要概念。

为了深入理解和巩固这部分知识，让我们一起来探讨一些相关的测试题。

一、选择题1、下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A 原子核内质子数一定等于中子数B 原子核都由质子和中子构成C 原子的质量主要集中在原子核上D 元素的化学性质取决于原子核外电子数答案：C解析：原子核内质子数不一定等于中子数，比如氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子，A 错误；氢原子的原子核只有质子，没有中子，B 错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，可以忽略不计，C 正确；元素的化学性质取决于原子核外最外层电子数，D 错误。

2、某元素原子的最外层电子数为 2，则该元素（）A 一定是金属元素B 一定是ⅡA 族元素C 一定是过渡元素D 以上说法都不正确答案：D解析：最外层电子数为 2 的元素不一定是金属元素，比如氦元素最外层电子数为 2，但它是稀有气体元素，A 错误；不一定是ⅡA 族元素，比如氦元素，B 错误；不一定是过渡元素，比如ⅡA 族元素，C 错误。

3、下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A 元素周期表共有 7 个周期B 元素周期表共有 18 个族C 第ⅠA 族元素全部是金属元素D 短周期是指第一、二、三周期答案：C解析：元素周期表共有 7 个周期，A 正确；元素周期表共有 16 个族，分为 7 个主族、7 个副族、1 个 0 族和 1 个Ⅷ族，B 错误；第ⅠA族元素除了氢元素是非金属元素，其余都是金属元素，C 错误；短周期是指第一、二、三周期，D 正确。

4、同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是（）A 原子半径：X＞Y＞ZB 非金属性：X＞Y＞ZC 气态氢化物的稳定性：X＜Y＜ZD 原子序数：Z＞Y＞X答案：B解析：最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。

高中化学的原子构造检测试题及答案1.(20XX年福州质检)11H、12H、13H、H+、也是()A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子2.以下有关钋(21084Po)的说法正确的选项是()A.钋原子的核外电子数是126B.钋原子核内中子数与质子数之差是42C.钋是金属元素，最外层电子数小于4D.钋元素的相对原子质量是2103.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn一和dRm—(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层构造，假设m〉n,那么对以下表达的判断正确的选项是()①a—b=n—m②元素的原子序数a〉b〉c〉d③元素非金属性Z〉R④最高价氧化物对应水化物碱性X〉YA.②③B.③C.①②③④D.①②③4.1〜18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层构造，以下关系正确的选项是()A.质子数c>dB.离子的复原性Y2—>Z—C.气态氢化物的稳定性H2Y〉HZD.原子半径X5.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A,Rm—的核外电子数为x,那么WgRm—离子所含中子的物质的量为()A．(A—x+m)molB．(A—x—m)molC.WA(A—x+m)molD.WA(A—x—m)mol6.短周期元素X、Y的原子序数相差7,以下有关判断错误的选项是()A.X和Y可能处于同一周期B.X和Y可能处于相邻周期C.X和Y可能处于同一主族D.X和Y可能处于相邻主族7.以下元素周期表的表达，不正确的选项是()A.共有7个周期，16个族B.形成化合物种类最多的元素在第二周期C.第IIA族的右边是第IIIB族，第IIIA族的左边是第IIB族D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm,其气态氢化物的化学式一定为H2m—nR或RH2m—n8.(xx嘉兴模拟)以下有关物质性质的比拟中，正确的选项是()①热稳定性：CH4〉NH3〉H2O②复原性：I—〉Br—〉Cl—③酸性：H3P04〉H2S04〉HCl04④原子半径：Na〉Mg〉OA.①③B.②④C.①④D.②③9.(xx年广东高考)下表是元素周期表的一局部，有关说法正确的选项是()族周期IAIIAIIIAWAVAPA训A2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：e〉b〉aC.六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强10.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的选项是()A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr20的氧化物C.它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱D.它能跟水反响生成相应的碱和氢气，由于反响剧烈而发生爆炸11.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的IIA族元素，以下关于镭的性质的描述中不正确的选项是。

化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是组成水的元素之一，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z是地壳中含量最多的金属元素，W的原子序数是Y的2倍。

下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞XB．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．由Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显中性D．Z元素最高价氧化物对应水化物既溶解于盐酸也溶解于氢氧化钠【答案】D【解析】X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S。

A、氧原子有2个电子层，半径小于3个电子层的Al、S，错误；B、O元素的非金属性强于S，故H2O的稳定性强于H2S，错误；C、由这三种元素组成的化合物为硫酸铝，铝离子水解溶液呈酸性，错误；D氢氧化铝为两性氢氧化物，既与强酸也与强碱反应，正确；【考点】考查原子结构与元素周期律有关问题；2.已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y的气态氢化物分子中有3个共价键。

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素既能形成共价化合物也能形成离子化合物B．Y、Z、W三种元素形成的物质水溶液一定呈中性C．上述四种元素原子半径大小关系是W＞Z＞Y＞XD．W与Z形成的化合物一定是碱性氧化物【答案】A【解析】根据题意可推出Z为氧元素，Y为氮元素，W为钠元素，X为氢元素。

A选项正确。

若形成硝酸即为共价化合物，若形成硝酸铵即为离子化合物；B选项错误，亚硝酸钠溶液呈碱性；C选项错误，Y原子半径大于Z原子半径；D选项错误，过氧化钠不是碱性氧化物。

【考点】考查离子的推断，考查考生的分析推断能力。

3. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。

Y的核电荷数是Z的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。

初三化学原子试题1.下列对原子结构的认识错误的是（）A．原子核体积很小B．原子核带正电C．原子内部有很大的空间D．原子是实心的球体【答案】D【解析】可以根据原子的构成进行分析、解答。

A、原子体积很小，原子核的体积就更小，故A正确；B、原子核内质子带正电，中子不带电，故原子核带正电荷，故B正确；C、如果把原子比作体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁，说明原子内部有相对较大的空间，故C正确；D、电子在原子核外的空间内做高速运动，说明原子并不是实心球体，故D错误；故选D【考点】原子的定义与构成点评：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。

2.居里夫妇在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3g镭。

镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子和2个电子的氦原子，并放出能量。

试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别是（）A．88、138B．86、14C．88、226D．84、168【答案】C【解析】利用分裂前后质子数与中子数不会改变的知识分析解答。

原子核分裂前镭原子的核电荷数=质子数=86+2=88，中子数=136+2=138；则其相对原子质量=（86+2）+（136+2）=226。

故选C【考点】原子的定义与构成，原子的有关数量计算点评：因为镭原子分裂为了氡和氦，所以氡和氦原子里的粒子和与镭原子里面的粒子一样，这是解题的关键所在。

3.正电子、负质子等都是反粒子，他们跟通常说的电子和质子相比较，质量相等，但电性相反。

科学家设想，在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。

物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景十分可观。

根据以上信息，甲、乙、丙、丁四位学生做出相应的预测：甲：氧原子呈电中性，反氧原子带电。

乙：氧原子和反氧原子的相对原子质量都是16。

丙：氧气能供给呼吸，反氧气不能供给呼吸。

丁：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧。

【真题演练】1.（2019百色）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）2.（2019聊城）下列关于微观粒子说法不正确的是（）A.分子的质量一定比原子的质量大B.同种原子可以构成不同种分子C.所有原子都由原子核和核外电子构成D.原子得到或失去电子变成离子3.（2019常州）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。

有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为A.152mg16B.152m16C.152mg12D.152m124.（2019临沂）与元素的化学性质关系最密切的是（）A.元素的相对原子质量B.原子的核外电子数C.元素的核电荷数D.原子的最外层电子数5.（2019岳阳）如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是（）A.①和②的核外电子层数不同B.②易得到6个电子形成稳定结构C.②表示原子D.①表示阴离子6.（2019自贡）下列说法正确的是A.水变成水蒸气说明分子可以再分B.八月丹桂飘香,说明分子在不停的运动C.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子D.400L氧气能压缩在40L的钢瓶中,说明分子的体积变小7.（2019济宁）关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（）A.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子B.分子是由原子构成的一种粒子C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子8.（2019南京）下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是9.（2019娄底）下列符号能表示两个氢原子的是A.2HB.2H2C.H2D.2H2O210.（2019江西）考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。

碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为A.6B.8C.14D.2011.（2019巴中）下列结构示意图表示阳离子的是（）12. （2019广州）某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是A. M的原子易失电子B.x只能为7C. M为金属元素D. x为8时，M为阴离子13.（2019怀化）下列粒子的结构示意图表示阳离子的是（）14.（2019•苏州）下列说法正确的是（）A.原子的质量主要集中在原子核上B.相同的原子无法构成不同的分子C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等15.（2019威海）下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A.同种分子排列方式不同，化学性质不同B.在干冰中，分子因相互作用而静止不动C.同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质D.原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化16.（2019泰州）下列化学用语书写错误的是A.五氧化二磷：P2O5B.镁离子：Mg2+C.2个钾原子：2KD.3个氮分子：N317.（2019武汉）下列说法正确的是（）A.分子是化学变化中的最小粒子B.不同元素的本质区别是电子数不同C.原子核由电子和质子构成D.墙内开花墙外香说明分子在不断运动18.（2019铜仁）关于物质的组成与结构的说法中，正确的是（）A.物质都是由分子构成B.原子得到电子形成阳离子C.空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物D.一个H2O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成19.（2019云南）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是20.（2019桂林）下列物质由阴阳离子构成的是（）A.铜B.氧气C.金刚石D.氯化钠21.（2019呼和浩特）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。