广东省汕头市2018~2019学年度普通高中教学质量监测高一化学试题

汕头市重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业水平测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁、氯化铝五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．硫氰化钾溶液【答案】B【解析】【分析】五种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能达到目的，且盐酸与五种氯化物都不反应，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱，据此解答。

【详解】A．加入盐酸，与五种物质都不反应，不能鉴别，A错误；B．加入NaOH溶液，氯化钠不反应，FeCl3生成红褐色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，B正确；C．加入氨水，不能鉴别MgCl2、AlCl3，C错误；D．加入KSCN只能鉴别FeCl3，不能鉴别其它物质，D错误。

答案选B。

2．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应【答案】C【解析】【详解】A．甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代甲烷，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是乙烯和高锰酸钾发生了氧化反应的结果，故A不符合题意；B．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故B不符合题意；C．在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故C符合题意；D．苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，没有发生化学变化；乙烯生成聚乙烯的反应属于加成聚合反应，故D不符合题意；故答案为C。

汕头市2019学年度普通高中教学质量监测高一化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

全卷共100分，考试时间90分钟。

注意事项：1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名、学校、座号、或考号填写清楚。

2.第Ⅰ卷共15小题为单选题，每小题3分，共45分。

选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。

3.第Ⅱ卷共6题，满分55分。

请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(45分)一、单项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；且每小题只有1个选项符合题意) 1．2019年6月5日，中国举办今年的世界环境日，主场活动设在杭州，聚焦“空气污染”主题。

以下图为杭州某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不．相．符．的是A．该日空气首要污染物是PM10B．该日空气质量等级属于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康2．下列化学用语正确的是A．氯离子的结构示意图： B．甲烷的比例模型:C．二氧化硅的结构式为：O=Si=O D．乙酸的分子式：C2H5OH3．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不．正．确．的是A．岑参诗句“马上相逢无纸墨，凭君传语报平安”，纸和墨的主要成分均是有机物B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

4．学习化学能培养科学、严谨的习惯，有助于提高我们的幸福指数。

广东省汕头市金山中学2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是A.钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂B.硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料C.硅是太阳能电池的常用材料D.氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料2．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、NO3-、OH-3．下列用品的有效成分与用途对应有错误的是4．氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确．．．的是A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH— CN—＋CNO—＋H2OB．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN 2KI＋(CN)2C．在NaI和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2I—2Cl—＋I2D．NaOH和HCN反应：NaOH＋HCN NaCN＋H2O5．下列气体中无色无味的是A．NH3 B．Cl2 C．NO2 D．CO6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．三氯化铁溶液中： K+、H+、SO42－、SCN－B．次氯酸钠溶液中： Fe2+、K+、I－、OH－C．使酚酞试液变红的溶液中： NH4+、Na+、Cl-、NO3-D．与铝反应产生氢气的溶液中： Na+、K+、CO32-、OH－7．欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）A．KNO3溶液（AgNO3）:加入过量KCl溶液，过滤B．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热C．碘单质I2（NaCl）：加热升华后，再凝华D．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液8．若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是（）A．图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量B．图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量C．图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量D．图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量9．电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是A．原子半径: X>Y>ZB．气态氢化物稳定性: X>Y>ZC．元素原子得电子能力: X>Y>ZD．单质与氢气反应由易到难顺序为:X>Y>Z10．某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的是A．Mg和稀硝酸反应 B．Zn和稀盐酸反应C．Fe和稀硫酸反应 D．A1和稀盐酸反应11．下列有色溶液褪色原理相同的是①SO2使品红溶液褪色；②Cl2使品红溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A．①② B．②④ C．②③ D．①④12．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：A．FeCl3 B．H2SiO3 C．CuCl2 D．FeCl213．下列属于氧化物的是A．Cu(OH)2 B．CaCO3 C．HClO D．Na2O14．能正确．．表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­15．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A．硅晶体可用于制造光导纤维B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物16．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应 Na ＋ 2H2O ＝ Na+ ＋ 2OH-＋ H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋ 2OH-＝ AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋ 6H+＝ 2Al3+ ＋ 3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+＋ 3H2↑17．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

1绝密★启用前 试卷类型：A广东省汕头市2018-2019学年度普通高中教学质量监测高 一 化 学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

全卷共100分，考试时间90分钟。

注意事项：1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名、学校、座号、或考号填写清楚。

2.第Ⅰ卷共15小题为单选题，每小题3分，共45分。

选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。

3.第Ⅱ卷共6题，满分55分。

请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56Cu-64第Ⅰ卷 选择题(45分)一、单项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；且每小题只有1个选项符合题意) 1．2019年6月5日，中国举办今年的世界环境日，主场活动设在杭州，聚焦“空气污染”主题。

以下图为杭州某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不．相．符．的是 A ．该日空气首要污染物是PM 10 B ．该日空气质量等级属于中度污染C ．污染物NO 2、CO 可能主要来源于机动车尾气D ．PM 2.5、PM 10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康 2．下列化学用语正确的是A ．氯离子的结构示意图：B ．甲烷的比例模型:C ．二氧化硅的结构式为：O=Si=OD ．乙酸的分子式：C 2H 5OH24 3．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不．正． 确．的是 A ．岑参诗句“马上相逢无纸墨，凭君传语报平安”，纸和墨的主要成分均是有机物 B ．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到 C ．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D ．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

2018-2019年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷(A卷)DC ．CS 2D ．CaO 12．有消毒作用的气体是A ．N 2B ．H 2C ．O 3D ．CO 2 13．下列物质的用途不正确．．．的是 A ．单质硅制作芯片 B ．胆矾用作干燥剂C ．明矾用作净水剂D ．石墨用作电池电极14．水体中溶解的O 2对渔业养殖有重要作用。

已知某水体中溶解的O 2的浓度为6.4mg/L ，则1m3水中溶解的O 2的物质的量为A ．0.1molB ．0.2molC ．0.4molD ．2.0mol 15．我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是A ．NaClB ．KClC ．Na 2SO 4D ．NaNO 3 16．ClO 2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO 3+SO 2+H 2SO 4=2ClO 2+2NaHSO 4，该反应中A ．Cl 元素被氧化B ．H 2SO 4是氧化剂C．SO2是还原剂 D．NaClO3是还原剂17．铅丹（Pb3O4）可用于制作防锈涂料。

该化合物中O的化合价为-2，Pb呈现两种化合价，一种为+4，则另一种为A．-1 B．+1C．+2 D．+3 18．氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。

一种制H2的方法如图1所示，该过程中A．太阳能转化为电能B．存在键的断裂与生成C．化学能转化为太阳能D．光催化剂分解得到H2和O219．下列反应的离子方程式不正确．．．的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+ H+= H2O C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓20．打印机使用的碳粉中含有磁性氧化物，下列物质有磁性的是A．CuO B．Fe3O4C．Fe2O3D．MnO221．一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH下列反应的原子利用率与上述反应相近的是A．乙烯与水反应制备乙醇B．苯和硝酸反应制备硝基苯C．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯D．甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷22．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。

绝密★启用前试卷类型：A汕头市2018~2018学年度普通高中毕业班教学质量监测试题化学本试卷共12页，36小题，满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。

用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

选对的得4分，选错或不答的得0分。

6．下列关于果醋制作的叙述中，错误．．的是A．制作过程中需要通入氧气B．温度一般要控制在50℃左右C．醋酸菌能将果酒变成果醋D．当氧气、糖充足时，醋酸菌可将果汁中的糖分解成醋酸7．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Mg2+、Na+、SO-24、Cl－B．K+、CO-23、Cl－、NO-3C．Na+、K+、NO-3、SO-23D．NH+4、Na+、SO-24、NO-38．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性 X<YB．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C．常温常压下，Z单质与W的常见单质可以直接反应D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AB．23g金属Na与1L0.1mol/L的盐酸溶液反应，生成0.1N A个H2C．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目为N AD．14g分子式为C n H2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N A/n10．央视焦点访谈节目在2018年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。

2018-2019学年广东省汕头市高一下学期第一次月考化学科试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一.单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法正确的个数是①PM2.5(指直径小于或等于2.5×10-6 m的细小颗粒)在空气中一定能形成气溶胶②碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体氧化③二氧化硫具有氧化性，可以用于漂白纸浆④“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关⑤双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染⑥王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、Pt⑦酸雨是指pH﹤7的雨水A．1个B．3个C．5个D．7个2．二氧化硫体现还原性的反应是A．SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2B．SO2+2H2S＝2H2O+3S↓C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl3．13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。

广东省汕头龙湖区七校联考2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列图示的实验或操作正确的是A ．转移溶液B ．将海带灼烧成灰C ．金属钠的保存D ．用酿制的米酒获取酒精2．在配制一定物质的量浓度溶液的下列操作中，对所配溶液的浓度无影响的是（ ） ①溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干②烧杯中的溶液转入容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 ③溶液未冷却到室温就注入容量瓶中，并定容 ④定容后摇匀溶液；静止时液面低于刻度线 A ．①④ B ．②③ C ．④ D ．① 3．下列离子可大量共存且溶液无色的是( ) A ．Cu 2＋、SO 42-、Fe 3＋、Cl - B ．Fe 2＋、H ＋、ClO -、CO 32- C ．MnO 4-、Al 3＋、Na ＋、SO 42- D ．Na ＋、NO 3-、K ＋、SO 42- 4．关于SO 2的叙述中，不正确的是( )A ．SO 2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性B ．SO 2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸C ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明SO 2具有漂白性D ．SO 2气体通入品红溶液中，溶液褪色 5．下列物质中，常用作氧化剂的是 A ．Na 2SO 4 B ．H 2 C ．Na D ．KMnO 4 6．下列关于二氧化硫的说法正确的是 A ．2SO 能使溴水褪色，说明2SO 具有还原性 B ．2SO 能使品红溶液褪色，说明2SO 具有氧化性 C ．2SO 能与2H O 反应生成32SO H ，说明2SO 具有酸性 D ．2SO 能使酸性4KMnO 溶液褪色，说明2SO 具有漂白性7．把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2 B．NO3- C．Fe3＋ D．Fe2＋8．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、Al3+、 NH4+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64 g SO2含有氧原子数为N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A10．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3-的个数比为A．1︰2 B．1︰4C．3︰4 D．3︰211．下列物质在一定条件下能与铜反应的有 ( )①Cl2 ②浓H2SO4 ③FeCl3 ④AgNO3 ⑤FeCl2A．①②③④B．①③④C．①③⑤D．①②③④⑤12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0.1 mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-13．生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是A．陶瓷 B．水晶 C．玛瑙 D．沙子14．下列说法错误的是（）A.乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体B.1H与2H互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D218O的相对分子质量不同15．关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A．图a制取及观察Fe(OH)2B．图b比较两种物质的热稳定性C．图c实验室制取NH3D．图d分离沸点不同且互溶的液体混合物16．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，有下列解释：①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。

绝密★启用前广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学2018～2019学年高一年级下学期阶段测试（一）化学试题本试卷分两部分，共8页，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、座位号、试室号、考生号分别填写在答题卡上，用2B铅笔将考生号填涂在答题卡上。

2．第一部分单项选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．第二部分必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答卷前必须先填好答题纸的密封线内各项内容。

答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：C：12；O：16；Na：23；Al：27一、选择题（本题有25小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分。

）1.2016 年是门捷列夫诞生辰182 周年,门捷列夫在化学史上的贡献是（）A．提出了元素周期律B．提出了杂化轨道理论C．发现了电子D．发现了能量最低原理2.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是（）A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B．无论是风力发电还是火力发电,都是将化学能转化为电能C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用3.化学用语在化学学习中有着重要的作用．下列有关化学用语使用正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl-的结构示意图C．HClO的结构式：H-Cl-O D．质量数为37的氯原子4.下列说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程,是吸收能量的过程5.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是（）A．CaCl2和Na2S B．Na2O 和Na2O2C．CO2和CaO D．HCl 和NaOH6.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B．在周期表中金属与非金属的分界处,可找到做催化剂的材料C．元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D．同一周期(第一周期除外)的元素,从左到右由金属逐渐过渡到非金属7.已知氢有3种核素[H(H)、H(D)、H(T)],氯有2种核素(35Cl、37Cl),则氯化氢的相对分子质量的数值最多有（）A．3种B．5种C．6 种D．10种8.下列事实不能用电化学理论解释的是（）A．轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块B．银质奖章久置后表面变暗C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿D．纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快9.下列说法正确的是（）A．红磷、白磷是同一种物质B．H2、D2属于同素异形体C．、互为同位素D．H、D、T互为同位素10.有关硝酸的性质的叙述中,正确的是（）A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B．硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2C．硝酸的氧化性很强,能氧化所有金属D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色11.关于Cu-Zn-稀H2SO4构成的原电池,下列的描述合理的是（）。

汕头市2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列实验操作所用仪器合理的是A．实验室配制480mL 1mol.L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOHB．将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸2．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3D．NaHCO33．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是( ) A．褪色并生成沉淀 B．溶液缓慢褪色 C．生成白色沉淀 D．无现象4．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 ( ) A．碱性 B．酸性 C．两性 D．氧化性5．下列气体呈红棕色的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO26．仪器名称为“分液漏斗”的是( )A．B．C．D．7．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是8．对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是9．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是10．下列属于化学变化的是A．碘升华 B．冰块粉碎C．铜生锈 D．浓盐酸挥发11．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是A．铝 B．熔融氯化钠 C．H2SO4 D．蔗糖12．下列离子方程式书写正确的是（）A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．硫酸中滴入氢氧化钡溶液：H++OH-=H2OD．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－＝ CO2↑+ H2O13．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水14．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

汕头2018年高一化学下册教学质量检测试题（附答案） CO
M 汕头市1(填“ ”、“ ”或“=”)。

(2)实验4比实验1的反应速率(填“快”或“慢”)，原因是。

(3)如果2A(g)B(g)+D(g)是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，
放出的热量多，理由是。

四、实验与探究
19．(12分)为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某外小组同学进行了如下实验
实验步骤1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；
2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；
3．将一小段镁带投入稀盐酸中；
4．将一小片铝投入稀盐酸中。

实验现象①剧烈反应，迅速生成大量的气体
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
③反应不剧烈，产生无色气体
④有气体产生，溶液变成红色
(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号
实验步骤1234
实验现象
(2)请写出镁与水反应的化学方程式。

(3)实验结论是。

(4)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐，原子核对电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，因此逐渐减弱。

五、计算。

广东省汕头市第十六中学2018-2019学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑参考答案：B试题分析：A．SiO2是酸性氧化物，与氢氟酸反应，A错误；B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火，B正确；C．H2SiO3酸性比H2CO3弱，C错误；D．氯气密度大于空气，氯气泄漏后，人应逆风且往高处跑，D错误，答案选B。

2. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，在此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C．K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】无色透明溶液能与铝作用放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A不选；B．酸碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故B不选；C．碱性溶液中不能大量存在Fe2+，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，酸溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，一定不能共存，故C不选；D．酸碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．3. 下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变浅，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色保持不变C．实验III：向烧瓶中滴加浓硝酸，试管中收集到的气体与烧瓶中的气体颜色相同D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D略4. 下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．Ca（HCO3）2与过量NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D．CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子个数配比不符合物质结构；B．氢氧化钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；C．Na2CO3溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠；D．醋酸为弱酸，应保留化学式．【解答】解：A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．Ca（HCO3）2与过量NaOH 溶液反应，离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．Na2CO3溶液中通入少量CO2，离子方程式：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，故C正确；D．CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应，离子方程式：CH3COOH+OH﹣═H2O+CH3COOH ﹣，故D错误；故选：C．5. 只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，该试剂是A. BaCl2溶液B. KOH溶液C. NaNO3溶液D. 稀盐酸参考答案：D略6. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是( )A. 加入足量的NaOH溶液B. 加热煮沸C. 加入足量的盐酸D. 观察是否产生丁达尔现象（效应）参考答案：D试题分析：胶体能产生丁达尔效应，而溶液是不能的，据此可以鉴别溶液和胶体，所以答案选D。

广东省汕头市第一中学2018-2019学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体②天气较潮湿，空气中水气较多③浓盐酸因溶有少量Fe3＋，而显黄色④HCl气体极易溶于水A、①③B、①②④C、③④D、①②参考答案：B略2.下列实验操作中错误的是（）A．萃取操作时，所选萃取剂必须与原溶剂互不相溶B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热参考答案：D考点：分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．分析：A．萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层；B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；D．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干．解答：解：A．萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故A正确；B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故C正确；D．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解和浪费能量，故D错误．故选D．点评：本题考查混合物的分离、提纯，侧重混合物分离原理及基本操作的考查，把握实验基本操作为解答本题的关键，题目难度不大．3. 向100mL 18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量A.等于0.92 molB.小于0.92 molC.大于0.92 molD.等于1.84 mol参考答案：B略4. 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，且X、Z 同主族，Y 为金属元素，且Y 的原子序数小于X 和Z 的最外层电子数之和，Z 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。

广东省汕头市第十一中学2018-2019学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－a kJ·molˉ1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L 的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。

下列说法正确的是( )A. 10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1B. 第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1C. 10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD. 10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ参考答案：C试题分析：反应10min时测得Y的物质的量为2.4mol，则Y消耗的物质的量为：3mol-2.4mol=0.6mol，根据反应方程式X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，10min内消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min内，Y的平均反应速率为：="0.03" mol?L-1?min-1，A错误；B．化学反应速率与化学计量数成正比，则10min内X的反应速率为：v（X）=×v（Y）=0.01mol?L-1?min-1，该速率为平均速率，无法计算即时速率，B错误；C．根据分析可知，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，C正确；D．由于该反应为可逆反应，则1mol X和3molY通入2L的恒容密闭容器中生成Z的物质的量小于2mol，放出的热量小于akJ，D错误；答案选C。

2. 室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12 mol·L－1，乙溶液中水电离出的H ＋浓度为10－2 mol·L－1，下列说法中正确的是A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2C．HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液C略3. 在某罐装车的车身上印有如下警示标记，则车内装的物品不可能为A. 酒精B. 浓硫酸C. 浓HNO3D. 浓氨水参考答案：A此图标为腐蚀品图标，浓硫酸、浓HNO3、浓氨水都有腐蚀性，应印有此警示标记；酒精没有腐蚀性，不用此标记；答案选A。

广东省汕头市黄图盛纪念中学2018-2019学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和16 C．12和9 D．16和8参考答案：C略2. 目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是A．原子半径比钙小B．最高价氧化物为SeO3C．H2Se一定是强酸D．气态氢化物为H2Se，稳定性比H2S 弱参考答案：C略3. 在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比可能为A．4：5 B．1：4 C．8：1 D．2：7参考答案：A略4. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列说法正确的是（）A．H2SO4是氧化剂B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+2价升高为+4价，以此来解答．解答：解：A．H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B．KClO3中Cl从+5价降到+4价，被还原，生成还原产物，ClO2是还原产物，故B错误；C．H2C2O4在反应中C化合价升高，被氧化，故C正确；D．反应中共转移2mol电子，故1 molKClO3参加反应有1mol电子转移，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．5. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略6. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB . Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C. CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D. CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为l:2参考答案：B7. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（）A．在熔融电解质中，O2﹣移向负极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O参考答案：D【考点】化学电源新型电池．【分析】丁烷具有还原性，为原电池的负极，被氧化，电极反应式为C4H10+13O2﹣﹣26e﹣=4CO2+5H2O，通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣，总反应式为2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，以此解答该题，注意电解质和离子的定向移动方向．【解答】解：A、原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以在熔融电解质中，O2﹣移向负极，故A正确；B、电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式相同，为2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，故B正确；C、通入空气的一极是正极，在该极上是氧气发生得电子的还原反应，电极反应为：O2+4e ﹣=2O2﹣，故C正确；D、通入丁烷一极是负极，该极上发生失电子的氧化反应，正确的电极反应式为C4H10+13O2﹣﹣26e﹣=4CO2+5H2O，故D错误；故选D．8. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。