化学第一单元

化学九年级上册第一单元知识点第一单元：物质的组织 - 元素、化合物和混合物在化学领域，了解物质的组织结构是非常重要的，本单元将主要介绍元素、化合物和混合物这三种不同的物质组织形式。

通过学习，我们将能够更好地理解物质的性质和变化。

一、元素1. 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

每个元素都有特定的原子序数，在化学方程式中用化学符号表示。

例如，氧元素的符号是O，铁元素的符号是Fe。

2. 元素按照物理性质和化学性质可以进行分类。

常见的元素有金属元素、非金属元素和类金属元素。

3. 元素可以通过化学反应进行变化，但是元素无法通过常规方法分解成其他物质。

二、化合物1. 化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。

化合物的组成是固定的，其化学式表示了化合物中各元素的比例。

2. 化合物具有独特的化学性质和物理性质，这些性质往往与组成其的元素有关。

3. 化合物会发生化学反应，通过反应可以分解为其组成元素，或与其他物质产生新的化合物。

三、混合物1. 混合物是由两种或多种不同类型的物质通过混合形成的。

混合物的组成可以根据比例的不同而发生变化。

2. 混合物不具有固定的化学式，组成物质的特性仍然保持。

3. 混合物的分离可以通过物理方法实现，如过滤、蒸发、沉淀等。

四、物质的变化1. 物质可以发生物理变化和化学变化。

物理变化不改变物质的组成和性质，而化学变化则改变了物质的组成和性质。

2. 物质的变化过程中，常常伴随着能量的转化，如放热反应和吸热反应。

3. 物质在变化过程中可能会释放气体、生成固体沉淀、产生新的颜色或放出光线等。

五、纯净物与杂质1. 纯净物是由同一种物质组成的物质，纯净物可以是元素或化合物。

纯净物具有特定的物理性质和化学性质。

2. 杂质是存在于其他物质中的不纯净的物质。

杂质可能影响物质的性质和用途。

3. 纯净物和杂质可以通过物理或化学方法进行分离。

综上所述，本单元主要介绍了元素、化合物和混合物这三种不同的物质组织形式，以及物质的变化、纯净物与杂质等相关知识。

化学必修一第一单元知识点化学必修一第一单元的核心内容是化学基本概念。

本文将详细介绍化学基本概念的各个方面，包括本单元所有的知识点和相关概念。

1.化学的概念及其含义化学是一门研究物质变化及其规律的科学。

化学研究的基本对象是物质。

化学家通过实验和理论推断，探讨物质的组成、结构、特性及其变化规律，为人类事业做出了重要贡献。

2.物质的分类及物质的性质物质是指占据一定空间并有一定质量的物体。

根据物质的组成和结构不同，可以将物质分为单质和化合物。

根据物质物理性质不同，可以将物质分为固体、液体和气体三种状态。

根据物质在化学反应中的表现不同，可以将物质分为活性物质和惰性物质。

3.基础元素及其性质基础元素是化合物的组成部分，并具有独特的化学性质。

目前已知基础元素118种，其中92种是自然存在的元素，其他的则是通过实验合成得到的。

基础元素的性质包括原子半径、电子亲和能、电离能、电子亲和能等。

4.化合物的组成及分类化合物是由两种或以上基本原子或离子组成的纯净物质，其特点是成分不变且具有独特的物性和化学性质。

化合物可以根据原子之间的化学键种类及其强度、电性质等方面分类。

根据分子中原子的数量可以将化合物分为单质、双原子分子和多原子分子化合物。

5.元素和化合物的量的概念及其计算元素和化合物的量用摩尔来计算，摩尔是指物质的物质量除以该物质相应摩尔质量的比值，该比值被称为摩尔质量。

化学计算问题可以通过利用分子的相对原子质量、摩尔质量、化学计量数、化学反应方程式等来解决。

6.质量守恒定律及能量守恒定律质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

能量守恒定律是指化学反应中反应物的总能量等于生成物的总能量。

这两个定律是化学反应的基本定律，也是化学实验和生产中的重要原则。

7.化学方程式及化学反应的特征化学方程式是描述化学反应的符号式。

化学方程式可以根据摩尔比、质量比及体积比等不同方式表示。

化学方程式中反应物和生成物的数量必须满足摩尔的比例关系。

九年级上册化学第一单元第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶坩埚可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

九年级化学第一单元知识梳理一、物质的变化和性质。

1. 物质的变化。

- 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化。

例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气），胆矾的研碎等。

在这些变化过程中，只是物质的形状、状态发生了改变，物质本身的组成没有发生变化。

- 现象：通常表现为物质的形状、状态的改变。

如固体的粉碎、液体的蒸发、气体的液化等。

- 化学变化。

- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

例如，铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水）等。

- 现象：常伴随有发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等。

但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。

- 物理变化与化学变化的区别与联系。

- 区别：是否有新物质生成。

有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。

- 联系：化学变化过程中一定伴随着物理变化，例如蜡烛燃烧时，石蜡先熔化（物理变化），然后再燃烧（化学变化）；物理变化过程中不一定有化学变化。

2. 物质的性质。

- 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 内容：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。

例如，氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的硬度较大（硬度），水的沸点是100℃（沸点）等。

- 化学性质。

- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。

例如，氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），一氧化碳具有还原性（能还原氧化铜等金属氧化物），二氧化碳一般不能燃烧也不支持燃烧（稳定性、不助燃性）等。

- 性质与变化的区别。

- 性质是物质本身固有的属性，常用“能”“会”“可以”“易”“难”等表示能力或属性的词语来描述；而变化是一个过程，是物质的某种运动形式。

例如，铁生锈是化学变化，铁在潮湿的空气中易生锈是化学性质。

二、化学是一门以实验为基础的科学。

化学必修一第一单元知识点
第一单元的主要知识点有：
1. 物质的组成与性质：介绍了物质的分类、物质的性质和物质的组成等基本概念。

2. 原子结构：介绍了原子的基本构成、原子的核心部分（包括质子和中子）以及原子
的外层电子等。

3. 元素与元素周期表：介绍了元素的概念、物质的纯度、元素的符号和元素周期表等
相关知识。

4. 原子的结构特点和分子：介绍了原子的结构特点，如原子的质量数、元素的原子序
数等，以及分子的概念和分子的特点。

5. 元素化合价和化学键：介绍了元素的化合价、化合价的计算方法，以及化学键的概
念和化学键的种类。

6. 化学公式和化学方程式：介绍了化学公式的表示方法、化学方程式的写法和化学方
程式的平衡等相关内容。

7. 摩尔的概念和物质的量：介绍了摩尔的概念、物质的量的计量、摩尔质量的计算等。

8. 质量与量关系：介绍了质量与物质的量之间的关系，包括质量与物质的摩尔数之间
的关系等。

9. 化学计算：介绍了化学计算的基本方法和技巧，包括摩尔浓度的计算、反应物的量
之间的关系计算等。

10. 常见化合物的名称和性质：介绍了一些常见化合物的名称和性质，包括水、氧化物、酸、碱等。

这些是第一单元的主要知识点，通过学习这些知识点，可以对化学的基本概念和原理
有一个基础的了解。

第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物质的变化1.物理变化：没有其他物质生成2.化学变化，有其他物质生成(又叫化学反应)3.区别与联系①判断依据：有无新物质产生(化学变化一定伴随能量变化)。

②化学变化常见伴随现象：发光，放热、吸热产生沉淀，有气泡等。

注意：现象仅用于理解，具体区分用判断依据。

③常见物理变化：玻璃破碎，铁水铸成锅，汽油挥发，状态(固液气)，形状改变。

常见化学变化：食物质烂、酿酒/醋、金属生锈，动植物呼吸，烧制陶瓷，物质燃烧，冶炼金属。

④联系：化学变化中一定同时发生物理变化！但是，物理变化一定没有化学变化二、物质的性质1.物理性质：不需要在化学变化中体现。

e.g.：密度，硬度，质量，颜色，气味、熔点，状态，导电性、导热性，延展性2.化学性质：需要在化学变化中体现。

e.g.：可燃性，助燃性(支持燃烧)，酸碱性，届蚀性，毒性，稳定性3.性质变化区分变化：对过程的描述，常用“生成”“得到”等词。

性质：固有的属性，常用“能”“可以”等词。

三、鉴别氧气和二氧化碳方法①分别伸入燃着的小木条：O2燃烧更旺，CO2直立即熄灭②分别倒入澄清石灰水，振荡：O2 无明显现象，CO2变浑浊③分别伸入带火星的小木条：O2重新燃烧， CO2立即熄灭第二节化学是一门以实验为基础的科学一.蜡烛燃烧1.点燃前就是我们肉眼见到的正常状态。

2.点燃时①火焰分为三层：外焰，内焰，焰心②木条横穿三层火焰.现象：与外焰接触部分最黑结论：外烧温度最高③产物的检验（1)用干燥烧杯罩在火焰上方现象：烧杯内壁有水雾结论：燃烧产生水(H20)（2)用沾有澄清石灰水烧杯置在火焰上方现象：澄清石灰水变混浊结论：燃烧产生二氧化碳(CO2)（3）石蜡+氧气（→(点燃)→）二氧化碳+水3.熄灭①熄灭有白烟（→点燃→白烟（就是石蜡固体小颗粒））二、呼出气体和空气成分1.收集呼出气体：排水法①集气瓶装满水，从侧面盖好毛玻璃片，集满后在水中盖好玻璃片，取出2.比较成分的含量①O2：分别伸入燃着的小木条现象：空气中燃烧时间比呼出气体中更长结论：空气中氧气含量比呼出气体中高②CO2：分别倒入澄清石灰水现象：只有呼出气体中澄清石灰水变浑浊结论：呼出气体中CO2含量(浓度)比空气中高③水蒸气(H20)：向玻璃片上哈气现象：有水雾结论：呼出气体中水蒸气含量比空气中高第三节走进化学实验室一.实验室药品取用规则1.不用手拿，不要近闻，不能品尝。

化学第一单元知识总结,走进化学世界3. 检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊4. 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

5. 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气点燃二氧化碳+水C25H32+33O2点燃25CO2+16H2O二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1. 托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。

2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。

3. 物理使用方法（给物体测质量）：a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

b) 将物放在左盘，砝码放在右盘。

砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。

c) 记录所加砝码和游码的质量。

d) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。

4. 化学使用方法（给质量取物体）：a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

b) 如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。

如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。

（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）c) 用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。

d) 在左盘上添加药品，使天平平衡。

如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。

e) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。

5. “左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。

“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

九年级上册化学知识点归纳第一单元课题 1 物质的变化和性质。

一、物质的变化。

1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如：水的蒸发、蜡烛的熔化等。

特征是物质的形态或状态发生改变，但物质本身的种类不变。

2. 化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

例如：铁的生锈、物质的燃烧等。

特征是有新物质生成，常伴随有发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。

二、物质的性质。

1. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。

2. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。

课题 2 化学是一门以实验为基础的科学。

一、对蜡烛及其燃烧的探究。

1. 点燃前：观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度、密度、溶解性等。

2. 燃烧时：观察火焰的分层情况，以及蜡烛燃烧过程中的变化，探究蜡烛燃烧产物。

3. 熄灭后：观察产生的白烟，并尝试点燃白烟。

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究。

1. 收集气体：用排水法收集两瓶呼出的气体和两瓶空气。

2. 实验探究：分别比较两种气体中氧气、二氧化碳和水蒸气含量的不同。

课题 3 走进化学实验室。

一、常见仪器的名称和用途。

1. 反应容器：如试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶等。

2. 存放药品的仪器：如广口瓶、细口瓶等。

3. 加热仪器：酒精灯。

4. 计量仪器：托盘天平、量筒等。

5. 分离物质的仪器：漏斗等。

二、化学实验基本操作。

1. 药品的取用。

固体药品：一般用药匙，块状固体可用镊子。

液体药品：倾倒法、滴加法。

2. 给物质加热。

酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。

给固体加热：试管口略向下倾斜。

给液体加热：试管内液体体积不能超过试管容积的 1/3，试管口不能对着人。

3. 仪器的连接和洗涤。

仪器连接时，玻璃管要先用水润湿，然后轻轻转动插入。

化学第一单元知识点化学是一门充满神奇和奥秘的科学，它与我们的生活息息相关，从日常的饮食起居到高科技的材料研发，都离不开化学的身影。

在化学的学习中，第一单元往往是打基础的重要阶段，下面就让我们一起来梳理一下化学第一单元的知识点。

一、物质的变化世界上的物质总是在不断地发生着变化，而这些变化可以分为物理变化和化学变化。

物理变化指的是没有生成新物质的变化。

比如水的三态变化，从液态水变成固态冰或者气态水蒸气，只是物质的状态发生了改变，其本质还是水分子，没有新物质生成。

再比如将木材制成桌椅，只是形状和大小发生了变化，物质本身并没有改变。

化学变化则是生成了新物质的变化。

例如铁生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与铁是不同的物质。

还有蜡烛燃烧，生成了二氧化碳和水，这些都是新生成的物质。

判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键，就在于是否有新物质生成。

二、物质的性质物质的性质也分为物理性质和化学性质。

物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等。

比如金是黄色的、酒精具有挥发性、水在 0℃会结冰等等。

化学性质则是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。

比如氢气具有可燃性，能够在氧气中燃烧生成水；氧气具有氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。

三、化学实验基本操作化学实验是学习化学的重要手段，而正确的实验操作是保证实验安全和成功的关键。

1、药品的取用固体药品通常保存在广口瓶中，取用固体药品一般用药匙，有些块状的药品可用镊子夹取。

液体药品通常保存在细口瓶中，取用液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口。

2、给物质加热给液体加热时，液体体积不超过试管容积的 1/3，要用外焰加热，先预热，再集中加热。

给固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。

3、仪器的连接连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

高一化学必修一第一单元知识点1.烯烃、二烯、炔烃：(1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去(2)高锰酸钾溶液，紫色腿回去。

2.含有炔氢的炔烃：(1)硝酸银，分解成炔化银白色结晶(2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。

3.大环烃：三、四元脂环烃可以并使溴的四氯化碳溶液腿色4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。

5.醇：(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);(2)用卢卡斯试剂辨别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变小混浊，仲醇置放后变小混浊，伯醇置放后也并无变化。

6.酚或烯醇类化合物：(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。

(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

7.羰基化合物：(1)鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀;(2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能够分解成银镜，而酮无法;(3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能;(4)辨别甲基酮和具备结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，分解成黄色的碘仿结晶。

8.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。

9.胺：区别伯、仲、叔胺存有两种方法(1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在naoh溶液中反应，伯胺生成的产物溶于naoh;仲胺生成的产物不溶于naoh溶液;叔胺不发生反应。

(2)用nano2+hcl：脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。

芳香胺：伯胺分解成重氮盐，仲胺分解成黄色油状物，叔胺分解成绿色液态。

10.糖：(1)单糖都能够与托伦试剂和斐林试剂促进作用，产生银镜或砖红色结晶;(2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。

(3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可以分解成银镜或砖红色结晶，而蔗糖无法。

(4)实验〔实验器具〕瓷坩蜗3只，砖头若干块，玻璃管1两支。

第一单元步入化学殿堂一、化学变化物理变化1、定义举例2、区别：3、化学变化伴随发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象不一定是化学变化，如钨丝通电发光发热等。

4、镁条燃烧现象二、物质构成例：水（H2O）由水分子构成，由氢元素、氧元素组成；水分子由氢原子、氧原子构成；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

三、化学实验基本技能1、认识仪器2、实验室安全规则不能饮食，嬉戏打闹；不能碰、吃药品，不能直接闻；剩余药品不能放回原瓶，也不能丢弃或带出实验室。

3、药品取用（1）固体药品粉末状固体块状固体（2）液体药品取用a．取较多量液体时直接倾倒瓶塞在桌面上，防止。

标签朝向，防止。

瓶口紧靠试管口。

b．取少量液体时直接滴加胶头滴管垂悬在试管口上方；不能倒持或平放滴管，防止。

4、物质的加热（1）仪器可直接加热：、、、；不可直接加热：；不可加热：（2）酒精灯的使用a.外焰加热火焰温度> >液体的加热三分之一/试管夹/液体体积预热固体的加热试管口略向下倾斜（防止）b.注意事项一禁：向燃着的酒精灯里添加酒精二禁：用酒精灯引燃另一只酒精灯三禁：用嘴吹灭酒精灯第二单元探秘水世界第一节运动的水分子一、水的三态变化1、物理变化二变二不变2、水分子获得能量，运动加快，分子间间隔变大，由液态变为气态3、分子的基本性质(能举例，能根据现象分析)a.分子很小b.分子间有间隔c. 分子在不断运动4、水的净化（1）沉降明矾（作用）（2）过滤一帖：；二低：，；三靠：，，。

玻璃棒作用：（3）吸附活性炭颜色和气味（4）蒸馏5、硬水与软水（1）区分：（2）硬水软化：或6：混合物和纯净物第二节水分子的变化一、水的电解1、现象2、文字表达式（基本反应类型：分解反应）符号表达式电极体积比检验3、分子原子观点解释电解水（化学变化）4、电解水实验得到的信息 a. b. c. d. e. f.化学变化的最小粒子是原子，化学变化的实质是分子分开，原子重新组合。

初三化学第一单元知识点归纳初三化学第一单元一、绪言：化学是研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

我国有一些化学工艺发明较早，例如造纸、制火药、烧瓷器；我国劳动人民在商代会制造青铜器，春秋战国时期会冶铁炼钢。

XXX和XXX等科学家得出了重要结论：物质是由原子和分子构成的。

分子中原子的重新组合是化学变化的基础。

原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

1869年，门捷列夫发现的元素周期律和元素周期表，使化学研究和研究变得有规律可循。

二、物质的变化和性质1、物质的变化物质的变化有两种基本类型：物理变化和化学变化。

物理变化是指没有生成其它物质的变化，例如形态的变化；化学变化是指生成了其它物质的变化，例如颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等。

化学变化的过程中，会同时发生物理变化。

下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是（）A、蒸发B、潮解C、水变成冰D、物质燃烧。

判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A、产生耀眼的白光B、放出大量的热C、生成白色固体D、镁带消失。

2、化学性质和物理性质物质的性质包括化学性质和物理性质。

化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，例如物质的可燃性、助燃性、稳定性等。

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等。

一般有“能…、可…、会…、易…、极易…等”描述。

以下描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？A、铜绿受热时会分解；B、纯净的水是无色无味的液体；C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；D、氧气不易溶于水且比空气密度大；E、木棒受力折断；F、铁生锈；G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。

三、化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学。

蜡烛燃烧实验是一个经典实验，通过观察实验现象可以了解化学变化的过程。

1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）。

化学高一知识点第一单元第一单元：化学基础知识化学，作为一门自然科学，研究物质的组成、性质以及变化规律。

在高一化学课程中，第一单元主要介绍化学的基础知识，包括化学概念、化学元素、化学符号等内容。

本文将按照单元内容的顺序进行阐述，介绍高一化学第一单元的相关知识。

一、化学概念1.1 定义化学的概念及其研究对象化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。

其研究对象主要包括化学物质和化学变化。

1.2 物质的分类物质可分为纯物质和混合物两大类。

纯物质又可分为化合物和元素。

1.3 基本物质与化合物基本物质是指由同一种元素组成的物质，如纯金属、纯非金属等。

而化合物是由两种或更多种元素组成的纯物质，如水(H₂O)、二氧化碳(CO₂)等。

1.4 元素的概念及元素符号元素是由具有一定质量的相同原子组成的物质。

元素符号是用来表示元素的简化标记，如氢(H)、氧(O)等。

二、化学元素2.1 元素的发现与分类化学元素的发现源远流长。

目前，已经发现的化学元素按照一定的规律进行分类，以周期表的形式呈现。

2.2 常见元素及其性质常见元素包括氢、氧、氮、碳等，它们具有不同的性质。

比如，氢气可燃烧，氧气能够支持燃烧。

2.3 原子的概念及结构原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

原子结构包括原子核和电子云。

三、化学符号和化学方程式3.1 化学符号的含义和命名规则化学符号用于标识元素，并表示元素的名称和性质。

化学符号通常由元素的拉丁文名称首字母或者拉丁文名称的首字母加上其他字母组成。

3.2 化学方程式的写法及意义化学方程式用化学式和化学符号表示化学反应。

方程式左边表示反应物，右边表示生成物，方程式中的符号代表着相应的物质的摩尔数关系。

3.3 平衡反应方程式与反应类型平衡反应方程式表达了反应物和生成物在化学反应中的摩尔比例关系。

常见的反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。

四、小结本文系统介绍了高一化学第一单元的相关知识。

2024新人教版九年级化学上册第一单元知识清单绪论1.化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础科学。

其特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。

2.拉瓦锡研究了空气成分和发现质量守恒定律。

道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表。

第一单元 走进化学世界课题1：物质的变化和性质1.物理变化：没有生成新物质的变化。

化学变化：生成新物质的变化，又叫做化学反应。

二者的本质区别是是否有新物质生成2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

例如：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性、磁性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

例如：物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、毒性、腐蚀性、酸碱性等。

描述性质时往往有 能”、会”、可以”、易”、难”等字眼。

3.正确闻气体气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。

课题2 化学实验和科学探究1.实验室化学试剂的取用规则：使用试剂时的 三不”安全原则：不能用手接触试剂，不要把鼻孔凑到容器口闻试剂的气味，不得尝任何试剂的味道。

节约原则：未说明用量时，一般按最少量：液体取1-2ml，固体只需盖满试管底部即可。

实验剩余试剂的 三不一要”处理原则：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。

2.固体试剂：存放于广口瓶，①块状固体-用镊子： 一横二放三慢立”②粉末状固体-用药匙： 一横二送三直立”托盘天平：一定量固体-托盘天平 左物右码”正加反减）（一般能精确到0.1克。

）3.液体试剂：盛放在细口瓶。

①较多量时-倾倒法，瓶塞倒放 （防止污染试剂），标签向手心 （防止药液流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口（防止试剂洒落），倒完后，立即盖紧瓶塞（防止试剂挥发或变质），标签朝外放回原处。

九年级上册化学第一单元知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量之间的关系的科学。

九年级上册化学第一单元主要介绍了化学基础知识和化学反应。

一、物质的分类和性质1. 物质的分类- 纯物质：由相同的化学性质组成，包括元素和化合物。

- 混合物：由不同物质按一定比例混合而成。

2. 物质的性质- 物理性质：可以通过观察而不改变物质本身组成的特征，如硬度、颜色。

- 化学性质：物质与其他物质发生反应并改变组成的特征，如燃烧、酸碱反应。

二、元素和化合物1. 元素- 元素是由相同类型的原子组成的物质，是组成化合物的基本单位。

- 人们将元素用化学符号表示，如氧气表示为O2。

2. 化合物- 化合物是由两种或更多种不同类型的元素经化学反应形成的物质。

- 化合物一般具有新的物理性质和化学性质。

三、分子和离子1. 分子- 分子是由两个或更多个原子共用电子而形成的粒子。

- 有些分子由相同类型的原子构成，称为单质分子。

2. 离子- 离子是在化学反应中原子失去或获得电子而带电的粒子。

- 阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。

四、化学反应1. 化学反应的表示- 以化学方程式表示化学反应过程，化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

2. 反应物和生成物- 反应物是参与反应的物质，生成物是发生反应后生成的物质。

3. 反应类型- 合成反应：两个或更多物质结合形成化合物。

- 分解反应：化合物分解为两个或更多物质。

- 双替反应：两个化合物之间交换离子形成两个新的化合物。

- 氧化还原反应：在反应过程中发生电子转移的反应。

五、化学方程式的平衡1. 大气燃烧反应- 大气中的氧气与其他物质发生燃烧反应，产生二氧化碳、水和能量。

2. 化学方程式的平衡- 化学方程式平衡要求反应物和生成物的摩尔比例相等。

- 可以通过调整系数来平衡方程式。

六、质量守恒定律1. 质量守恒定律- 在封闭系统中，化学反应过程中物质的质量不变。

- 反应物的质量等于生成物的质量。

化学第一单元化学是一门研究物质的组成、性质、变化以及它们之间的相互关系的科学。

作为自然科学的一部分，化学涉及到我们日常生活中几乎所有的物质和现象。

本文将介绍化学的基本概念、研究方法和一些重要的化学原理。

一、化学基本概念1. 原子与元素原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。

目前已知的元素有118种，其中92种是自然元素，其余的元素则是人工合成。

2. 化合物与化学式当两种或更多种元素结合在一起时，形成了化合物。

化合物的组成由化学式表示，化学式可以告诉我们化合物中各种元素的种类和相对比例。

3. 反应和方程式化学反应是物质之间的转化过程。

化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应，包括反应物和产物。

在化学方程式中，反应物在箭头的左侧，产物在箭头的右侧，而箭头表示反应的方向。

二、化学研究方法1. 实验与观察化学研究通常依赖于实验和观察。

通过设计实验并进行观察，科学家们可以收集数据和提取信息。

实验可以通过控制变量来研究某一特定因素对化学反应的影响。

2. 数据分析和统计在化学研究中，收集到的数据需要进行分析和统计。

通过计算平均值、标准差和相关系数等统计参数，可以得出实验结果的科学依据，并进行科学推理和结论。

三、化学的重要原理1. 物质的组成与结构化学研究关注物质的组成和结构。

通过研究物质的原子和分子组成，可以了解物质的性质和行为。

例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，这种组成决定了水的化学和物理性质。

2. 元素周期表元素周期表是化学家们组织元素的工具。

元素周期表根据元素的原子序数和元素的性质将元素分类和排列。

周期表的排列方式揭示了元素的周期性规律，并可以预测元素的性质。

3. 反应速率与平衡化学反应的速率和平衡是化学中重要的概念。

反应速率表示单位时间内反应物消耗或产物形成的量。

反应平衡表示在反应达到某一状态后，反应物和产物的浓度保持稳定。

4. 化学键与分子间力化学键是原子之间的连接，分子间力是分子之间相互作用的力。

第一单元走进化学世界1、化学研究的对象：研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律；2、物质的变化：（1）化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。

本质特征：有新物质生成。

伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。

如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。

（2）物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。

如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。

物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。

判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。

3、物质的性质：（1）化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。

（2）物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、延展性、吸附性、导电导热性、挥发性等。

4、性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。

在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。

课题3 走进化学实验室1、实验的内容：变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。

变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。

变化后：生成物的颜色、状态、气味等。

2、药品取用的原则：三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。

节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。

若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。

剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。

应放在指定的容器里。

3、基本实验操作及注意事项：✧药品的取用：（1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。

粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。

（2）液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的_______、________、_________以及_____________的科学。

2、道尔顿和阿伏加德罗创立的_________论和____________，奠定了近代化学的基础,该理论认为：物质是由______和______构成的，_________的破裂和_________的重新组合是化学变化的基础。

3、1869年，俄国的化学家____________发现元素周期律并编制出____________。

第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质4.物理变化是指_______________的变化。

如状态、形状、大小、长短的变化，蒸发、升华等。

5.化学变化是指________________的变化（又叫__________）,如物质的燃烧、金属的锈蚀、食物的腐烂等。

常表现为_________、________、__________等，并伴随着能量的变化，如____________、____________、_____________等。

6.物理变化和化学变化的判断依据是：___________________________________________。

在__________变化中，会同时发生__________变化，但发生________变化时，不一定发生___________变化。

7.将水加热变成水蒸气和胆矾研碎都属于__________变化，因为他们只是__________发生变化，并没有__________生成；向石灰石中滴加稀盐酸和向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液都属于____________变化，因为它们在变化中都_______________。

8.化学性质是指___________________________的性质。

一般包括：可燃性、助燃性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

9.物理性质是指___________________________的性质。

九年级化学知识点第一单元初中化学1-12单元知识点总结，中考生务必掌握！初中化学1-12单元知识点总结，全部都是重点，考点一定要吃透。

一、第一单元（走进化学世界）1.纯净是相对的，不纯是绝对的。

2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。

3.干冰不是冰，水银不是银。

4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。

5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。

二、第二单元（我们周围的空气）1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。

2.二氧化碳不是空气污染物。

3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。

4.稀有气体也是有化合物的。

5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。

6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。

7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。

8.铁丝在空气中不燃烧。

9.氧在地壳中不止以单质存在。

10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。

三、第三单元（物质构成的奥秘）1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。

2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。

3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。

4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。

5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。

6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。

7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。

8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。

9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。

10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。

第一单元走进化学世界课题一、物质的变化和性质1、什么是化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化：①化学变化：有新物质生成。

（燃烧、生锈等）②物理变化：没有新物质生成。

（水的物态变化、热胀冷缩等）判断依据：是否有新物质生成。

3、物质的性质①物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如：颜色、味道、状态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性等。

②化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

课题二、化学是一门以实验为基础的科学1、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既有物理变化又有化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳，不完全燃烧生成碳2、人吸入气体和呼出气体（实验）：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

课题三、走进化学实验室1、各种常见仪器：试管、烧杯、酒精灯、漏斗、滴管、集气瓶、水槽、铁架台等①固体药品的取用：a.存放：广口瓶b.取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）②液体药品的取用：a.存放：细口瓶b.取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜③量筒：a.无‘0’刻度b.正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）④酒精灯：a.注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹b.火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）c.对物质加热用外焰⑤给物质加热的方法：a.对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人b.对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾（试管内底部空气受热上升成为水蒸气，在温度较低的试管口冷凝成液滴），先预热再加热，加热用外焰⑥玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。