高中化学高三素材高考化学专题8有机基本概念的梳理和综合高中化学

高中化学有机化学知识点归纳高中化学有机化学知识点归纳有机化学是高中化学学科的重要组成部分，也是高考化学考试的重点。

本文将对该部分的知识点进行归纳和总结，以帮助同学们更好地掌握有机化学的相关知识。

一、有机化合物的基础知识1、有机化合物的定义：主要由碳、氢、氧、氮等元素组成的化合物，是生命物质和工业材料的主要组成部分。

2、有机化合物的分类：根据氢原子在碳原子上的位置，可以分为伯、仲、叔、季碳原子；根据官能团，可以分为烃、醇、醛、羧酸等。

3、有机化合物的命名：根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的命名规则，通过给碳原子编号，确定有机化合物的名字。

二、有机化学反应的类型1、取代反应：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

2、加成反应：两个或多个分子中的碳原子通过加成反应结合成一个分子的反应。

3、消除反应：有机化合物分子中的碳原子通过消除反应脱去一个或多个小分子，生成新的碳碳双键或碳碳叁键的反应。

4、氧化反应：有机化合物分子中的碳原子通过氧化反应增加或减少一个氧原子的反应。

5、还原反应：有机化合物分子中的碳原子通过还原反应减少或增加一个碳原子的反应。

三、有机化合物的性质1、烷烃：饱和烃，具有烷烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生取代反应等。

2、烯烃：含有碳碳双键的烃类，具有烯烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生加成反应、氧化反应等。

3、炔烃：含有碳碳叁键的烃类，具有炔烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生加成反应、消除反应等。

4、芳香烃：具有苯环结构的烃类，具有芳香烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生取代反应等。

5、醇类：含有羟基的有机化合物，具有醇类的通性，如可以发生取代反应、消除反应等。

6、醛类：含有醛基的有机化合物，具有醛类的通性，如可以发生还原反应、氧化反应等。

7、酸类：含有羧基的有机化合物，具有酸类的通性，如可以发生酯化反应等。

四、有机化合物的应用1、工业制造：有机化合物是工业制造的重要原料，如合成高分子材料、合成纤维、合成橡胶等。

有机化学基础知识点总结有机化学是研究碳及其化合物的化学性质、结构、合成方法和应用的学科。

下面是有机化学的基础知识点总结：1.键合理论：有机化合物的化学性质与其分子内的键有着密切关系。

有机化学中常见的键有共价键、极性键和离子键。

2.碳骨架：大多数有机化合物的分子都是由碳原子构成的骨架。

根据碳原子之间的连接方式，碳骨架可分为直链、分支链、环状和杂环等几种不同的类型。

3.功能团：有机化合物中的功能团是指具有一定化学性质的结构单元。

常见的有机化合物功能团有羟基、醇基、酮基、酯基、羧基等。

4.反应类型：有机化学中常见的反应类型有取代反应、消除反应、加成反应、缩合反应、氧化还原反应等。

5.反应机理：有机化学反应的过程可以通过反应机理来描述。

常见的反应机理包括亲核取代反应机理、亲电取代反应机理、酸碱催化反应机理等。

6.按键性质分类：根据碳原子上的官能团的不同，有机化合物可分为饱和化合物和不饱和化合物。

饱和化合物中的碳碳键都是单键，而不饱和化合物中的碳碳键可以是双键或者三键。

7.合成方法：有机化学中的合成方法包括物理法、化学法和生物法。

常见的合成方法有酸催化、碱催化、取代反应、缩合反应等。

8.离子性和共价性：有机化合物既有离子性也有共价性。

大多数有机化合物分子中的键为共价键，但分子之间的作用力常常具有离子性质。

9.异构体：同一种分子式但结构不同的化合物称为异构体。

异构体可以分为构造异构体、空间异构体和立体异构体等几种类型。

10.应用领域：有机化学在药物、农药、材料科学等领域有着广泛的应用。

有机合成和有机反应研究的进展为新药的发现和农药的合成提供了重要的支持。

以上是有机化学的基础知识点总结，了解这些知识点对于学习和理解有机化学的基本概念和原理非常重要。

有机化学是一个广阔而深奥的学科，需要通过不断学习和实践来掌握和应用。

高三化学有机物知识点总结
以下是高三化学有机物知识点的一些总结：
有机化学是研究碳及其化合物的科学。

有机化合物的分类、命名原则和方法以及各种化合物的结构与性质是高三必修三中的重要内容。

了解有机化学反应常见的机理和应用，对于学生的化学思维能力和解题能力的提升具有重要意义。

高中有机化学知识点是历年高考必考内容之一，例如有机物的分类、结构与组成、有机反应类型、有机物的相互转化、有机物的制取和合成以及石油化工、煤化工等。

常见的官能团及名称：—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、C=C （碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基）。

常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2；烯烃与环烷烃：CnH2n；炔烃与二烯烃：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO 或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1。

2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结1.浓硫酸的稀释：【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。

2.分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔) 对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。

上层液体从分液漏斗上口倒出。

【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。

3.焰色反应操作【规范操作】酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯铂丝无色一→→待测物观察火焰颜色一→→铂丝一→→无色。

灼烧灼烧洗涤燃烧【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。

4.容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°,塞紧，倒置，用同样方法检查。

【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°;⑤重复操作。

5.沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。

6.沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。

【答题关键】①浸没；②重复2～3次。

7.判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂), 若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

新高考化学知识点归纳新高考化学知识点归纳涵盖了高中化学的主要内容，包括基本概念、基本原理、元素化合物知识、有机化学、化学实验等。

以下是对这些知识点的简要归纳：基本概念1. 物质的量：摩尔（mol）、摩尔质量、物质的量浓度。

2. 化学计量：化学方程式的书写和平衡。

3. 化学键：离子键、共价键、金属键。

4. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

基本原理1. 原子结构：原子核、电子云、电子排布。

2. 元素周期律：周期表的结构、元素周期性。

3. 化学平衡：动态平衡、平衡常数、勒夏特列原理。

4. 酸碱理论：酸碱定义、酸碱中和、pH值。

元素化合物知识1. 碱金属：锂、钠、钾等的特性和反应。

2. 卤素：氟、氯、溴、碘等的特性和反应。

3. 氧族元素：氧、硫、硒等的特性和反应。

4. 碳族元素：碳、硅、锗等的特性和反应。

有机化学1. 有机化合物的分类：烃、醇、醛、酮、酸、酯等。

2. 有机反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、重排反应。

3. 有机合成：合成路线设计、保护基团的使用。

4. 有机分子的结构和性质：立体化学、共轭系统、芳香性。

化学实验1. 基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取。

2. 物质的分离和提纯：结晶、色谱、蒸馏。

3. 仪器的使用和维护：滴定管、分光光度计、气相色谱仪。

4. 化学实验安全：实验室规则、危险品处理、事故应急。

结束语新高考化学知识点的归纳不仅要求学生掌握化学的基础知识，还要求能够运用这些知识解决实际问题。

通过系统的学习和实践，学生可以更好地理解化学原理，提高化学素养，为未来的学术或职业生涯打下坚实的基础。

专题八氯及其化合物课标要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的主要性质。

2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。

3.认识氯及其化合物的多样性。

4.认识氯及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐氯的含氧酸盐的性质(热点角度)2020全国卷Ⅱ,26(5)生活实践归纳与论证NaClO2、KClO3的性质和应用(热点角度)2020全国卷Ⅲ,26学习探索分析与推测卤素单质及其化合物的相似性和递变性从海水中提取氯、溴、碘2015新课标全国卷Ⅱ,12生活实践分析与推测ClO2的性质、制备和含量测定(热点)2017浙江,3B生活实践理解与辨析的性质(热点)2018全国卷Ⅲ,26(2)学习探索归纳与论证高考怎么考高考常结合综合实验或工艺流程考查Cl2、NaClO2、ClO2等的制备、性质及含量测定,也常以海水提溴等流程图为载体,考查物质的制备与提纯,都具有一定的综合性和创新性。

新教材增加了氯气制备实验,预计2022年高考命题会更加重视对氯气及含氯化合物制备及性质探究实验的考查;卤族元素的考查力度依旧可能较大,可能以溴、碘及其化合物的制备为载体设置微型实验或探究型实验进行考查。

考点1氯气·必备知识通关·解题能力提升考法1氯气的制备、性质及应用考点2氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐·必备知识通关·解题能力提升考法2氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐的性质和应用考点3卤素单质及其化合物的相似性和递变性·必备知识通关·解题能力提升考法3卤素单质及其化合物的性质“双一流”名校冲刺释疑难·专项突破疑难2 从海水中提取氯、溴、碘析素材·情境应用素材10 ClO2的性质、制备和含量测定素材11 NaClO2、KClO3的性质和应用素材12 的性质考点1 氯气1.氯元素的位、构、性关系氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族,其原子结构示意图为, , 氯原子很容易得到1个电子形成具有8电子稳定结构的Cl-,因此,氯气具有很强的氧化性。

高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳整理免费高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,所以我们在复习高考的时候要加强知识点的记忆,以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结，仅供参考。

高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。

专题08 第26题实验大综合知识过关一、试题分析物质制备和定量实验是高考热点，物质制备主要以气体、无机物、有机物的制备为载体，考查学生常见化学仪器的使用，物质的分离与提纯等基本实验操作，以及实验条件的控制、产率的计算；而定量实验是将化学实验与化学计量有机的结合在一起测定物质化学组成与含量的探究性实验，是近几年高考命题的常考题型。

设计中先通过实验测出相关的有效数据，然后经计算得出物质的组成与含量。

由于定量实验目的性、实用性强，能给予学生较大的创造空间，更能激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。

因此复习过程中注重定性实验拓展到定量实验的探讨。

二、试题导图三、必备知识知识点1有关实验的几个常考问题1. 仪器的连接顺序化学综合实验题包括的题型主要有物质组成、性质探究型，物质制备和应用探究型，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验流程，其实验流程与考查内容一般如下：搭配仪器的顺序：从下往上，从左往右。

2. 常见的实验设计实验设计方案说明(1) 证明CO2中含有CO 先除尽CO2，再把气体通入CuO中，若黑色固体变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明原混合气体中含有CO先除尽CO2后再通入CuO中，黑色CuO变红色说明该气体具有还原性(2) 证明SO2－4中含有SO2－3往混合液中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀溶于足量的盐酸中，若沉淀部分溶解且有刺激性气味的气体生成，则证明原混合液中含有SO2－3或加入盐酸生成能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体(3) 证明含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾褪色，则证明原混合液中含有Fe2＋不能用硫氰化钾溶液鉴别(4) ①证明草酸的酸性强于碳酸②证明草酸是二元酸①向1 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入1 mol·L－1草酸，若产生大量气泡，则证明草酸的酸性强于碳酸②定量实验：用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍，则说明草酸是二元酸①强酸制弱酸②定量中和反应(5) 证明碳酸的酸性强于硅酸把CO2通入硅酸钠溶液中，若出现白色沉淀，则说明碳酸的酸性强于硅酸利用强酸制弱酸(6) 证明氯气的氧化性强于单质硫把氯气通入硫化氢溶液中，若有淡黄色沉淀生成，则证明氯气的氧化性强于单质硫氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性(7) 证明H2C2O4是弱酸测Na2C2O4的pH，pH>7说明H2C2O4是弱酸；或将pH＝1的H2C2O4溶液稀释10倍，pH＜2说明H2C2O4是弱酸弱酸存在电离平衡，弱酸阴离子存在水解平衡3. 化学实验条件控制——温度控制的目的条件控制是化学实验中的重要手段，也是高考命题的一个热点。

高中化学知识点总结高考一、基本概念与原理1. 物质的分类与性质- 纯净物与混合物- 元素与化合物- 物理性质与化学性质2. 原子结构与元素周期律- 原子的组成：质子、中子、电子- 电子排布规律：奥布袓规则、泡利不相容原理- 元素周期表的结构与应用3. 化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键的形成与特点- 分子的几何形状与极性4. 化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应5. 化学反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂- 化学平衡的移动原理与勒夏特列原理6. 溶液与溶度- 溶液的组成、浓度表示方法- 溶度积与溶解度的关系7. 酸碱与盐- 酸碱的定义与性质- pH值的计算与意义- 盐的水解平衡8. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征与识别- 氧化数的计算与应用- 电化学原理：伏打电堆、电解池9. 有机化学基础- 有机化合物的特点与分类- 烃的命名与结构- 官能团与重要有机反应二、实验技能与操作1. 常见化学实验仪器的使用- 量筒、滴定管、烧杯、试管等 - 仪器的清洗与保养2. 基本实验操作- 溶液的配制与稀释- 物质的加热与冷却- 气体的收集与检验3. 常见物质的检验与鉴定- 酸碱的测定- 金属离子的鉴定- 有机化合物的鉴别4. 安全与环保- 实验室安全规则- 废弃物的处理与环保意识三、计算题解题技巧1. 物质的量相关计算- 摩尔质量、物质的量的概念与计算 - 气体定律与相关计算2. 溶液浓度的计算- 质量分数、体积分数的换算- 滴定实验中浓度的计算3. 化学反应的计算- 反应物与生成物的摩尔比- 反应热量的计算4. 电化学计算- 电池电动势的计算- 电解过程中的物质与能量计算四、高考备考策略1. 知识点的系统复习- 制定复习计划，全面覆盖所有知识点 - 重点突破难点与易错点2. 真题练习与模拟测试- 历年真题的分析与练习- 定期进行模拟考试，检测复习效果3. 答题技巧与时间管理- 答题顺序与策略- 时间分配与检查复查4. 心理调适与健康保持- 考前减压与放松- 保持良好的作息与饮食习惯通过上述总结，高考化学的复习应当注重基础知识的巩固、实验技能的熟练、计算题解题技巧的掌握以及备考策略的合理规划。

高考化学有机知识点表格一、有机化学的基本概念1. 有机化学的定义：有机化学是研究有机物的结构、性质、合成和应用的科学。

2. 有机化合物：由碳和氢以及其他元素（如氧、氮、硫、卤素等）组成的化合物。

3. 有机物与无机物的区别：有机物多为复杂分子，含碳骨架；无机物较为简单，不含碳或碳含量较低。

二、有机化合物的命名法1. 烷烃：由单个碳-碳单键连接的碳氢化合物。

- 一碳：甲烷，CH4- 两碳：乙烷，C2H6- 三碳：丙烷，C3H82. 烯烃：含有碳碳双键的碳氢化合物。

- 一碳：乙烯，C2H4- 两碳：丙烯，C3H6- 三碳：丁烯，C4H83. 炔烃：含有碳碳三键的碳氢化合物。

- 二碳：乙炔，C2H2- 三碳：丙炔，C3H4- 四碳：丁炔，C4H6三、有机物的常见官能团1. 羟基（-OH）：醇是含有羟基的有机化合物，可以通过酸催化下的加成反应或碱催化下的消去反应合成。

2. 羰基（C=O）：酮和醛是常见的含有羰基的有机化合物。

3. 羧基（-COOH）：羧酸是含有羧基的有机化合物，可以通过酸催化下的酸解反应或碱催化下的酸酐形成反应合成。

4. 氨基（-NH2）：胺是含有氨基的有机化合物，可以通过氢化还原反应合成。

5. 卤素取代基：有机物中的氯、溴、碘和氟等取代基。

四、有机化合物的反应类型1. 加成反应：两个或多个反应物直接结合，生成化合物。

2. 消除反应：有机分子中的部分原子或官能团被消除，生成双键、三键或环化合物。

3. 取代反应：一个官能团与另一个原子或官能团交换，共价键形成。

4. 氧化还原反应：有机物中的电子转移，一种物质被氧化，另一种物质被还原。

五、有机化合物的重要性及应用1. 生命体的构成：有机物是构成生命体（如蛋白质、核酸等）的基础，了解有机化合物对研究生命科学非常重要。

2. 药物合成和药物分析：许多药物是有机化合物，了解有机化学可帮助研制新药和进行药物的分析。

3. 高分子材料：塑料、橡胶等高分子材料是有机化合物，有机化学的研究对于开发新材料至关重要。

高中化学有机结构知识点
有机结构是高中化学中重要的一部分，了解有机结构的基本知识对于理解有机化合物的性质和反应机制非常重要。

以下是高中化学中常见的有机结构知识点：
1. 碳的四价和键的特性：
- 碳是有机化合物的主要元素，其原子核外有4个电子，可以通过共价键与其他元素形成化学键。

- 碳原子可以形成单键、双键或三键，其中单键是最常见的。

- 碳原子可以形成直链、支链、环状和立体异构体。

2. 有机化合物的命名方法：
- 有机化合物的命名通常采用系统命名法，根据其结构和官能团进行命名。

- 常见的命名方法包括根据主链、官能团和取代基进行命名。

3. 有机官能团的性质和命名：
- 有机官能团是有机化合物中具有特定化学性质的结构单元，例如羟基、羰基、醇基等。

- 不同的官能团具有不同的性质和反应机制，对有机化学反应起着重要的作用。

4. 碳的立体化学：
- 碳是手性的，可以存在于立体异构体中。

- 立体异构体包括顺反异构体、光学异构体和对映异构体等。

- 立体异构体的存在对于化学反应和药物活性具有重要影响。

5. 有机化合物的功能：
- 有机化合物具有各种不同的功能，例如酸、碱、酯、醇、醚等。

- 不同的功能团可以赋予有机化合物不同的性质和用途。

以上是高中化学中常见的有机结构知识点，通过了解这些知识点，你将能够更好地理解有机化合物的性质和反应机制。

【高中化学】高考化学知识点归纳高三高考高频化学考点如下：ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏伽德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2.推断（1）在相同温度和压力下，V1/V2=N1/N2（2）在相同温度和体积下，P1/P2=N1/N2=N1/N2（3）在相同温度和压力下，相同质量下，V1/V2=m2/M1（4）在相同温度和压力下，相同体积下，M1/m2=ρ1/ρ2注：① 阿伏加德罗定律也适用于未反应的气体混合物。

② 使用气体方程PV=NRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：① 条件：检查气体时经常给出非标准条件，如常温常压下1.01×105Pa，25℃等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。

③ 材料结构和晶体结构：检查一定数量的材料包含多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子等），通常涉及稀有气体，如he和NE，它们是单原子和胶体粒子，Cl2、N2、O2和H2是双原子分子。

石墨的晶体结构等。

二、离子共存1.由于复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。

（2）有降水。

Ca2+和Ca2+不能与大量Ca2+、Ba2+等共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+不能与OH-大量共存；Pb2+和Cl-、Fe2+和S2-、Ca2+和PO43-、Ag+和I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4+与oh-不能大量共存。

高考化学高频考点题型梳理类型一：考查氧化还原反应的本质物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。

元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。

【步骤1】氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。

【步骤2】分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。

【步骤3】通过举反例，验证各选项是否正确。

类型二：考查氧化还原反应的规律对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，按“强先弱后”的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。

一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。

【步骤1】认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系，给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。

(1)常见物质氧化性顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。

(2)常见物质还原性顺序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。

【步骤2】离子按照“先强后弱”的原则依次反应。

(1)常见离子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋(2)常见离子还原性：I－＞Fe2＋＞Br－【步骤3】根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。

类型三：考查离子方程式的书写对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。

关键是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。

一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。

高中化学必背知识点归纳与总结范文引言高中化学是高考理科综合中的重要科目，其知识点广泛且具有一定深度。

为了帮助学生系统掌握化学知识，提高学习效率，以下是高中化学必背知识点的归纳与总结。

一、基本概念物质的分类：纯净物与混合物、单质与化合物。

化学量：摩尔(mole)、物质的量浓度(molarity)。

二、原子结构与元素周期表原子结构：原子核与电子云、原子序数。

元素周期表：元素周期律、族与周期。

三、化学键与分子结构化学键：共价键、离子键、金属键。

分子极性：分子几何、偶极矩。

四、化学反应化学反应类型：合成、分解、置换、还原-氧化。

化学方程式：书写规则、平衡方程式。

五、化学计量摩尔质量：定义、计算。

气体定律：波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律。

六、溶液溶液浓度：质量分数、摩尔浓度。

溶液酸碱性：pH、pOH。

七、氧化还原反应氧化数：定义、计算。

氧化还原反应：电子转移、氧化剂与还原剂。

八、酸碱理论酸碱定义：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特德-劳里理论。

酸碱平衡：缓冲溶液、pH调节。

九、化学平衡平衡常数：定义、表达式。

勒夏特列原理：平衡移动。

十、热化学反应热：焓变、燃烧热。

热化学方程式：书写规则。

十一、电化学电化学电池：伏打电池、电解池。

电极反应：阳极与阴极反应。

十二、有机化学有机分子结构：碳原子杂化、官能团。

有机反应机制：亲电加成、亲核取代。

十三、化学实验实验操作：基本操作、安全规范。

实验设计：目的、原理、步骤、结果分析。

十四、化学计算化学方程式计算：限制性试剂、产率。

溶液稀释：稀释公式、pH计算。

十五、化学与环境环境污染：大气、水体、土壤污染。

绿色化学：可持续发展、污染预防。

十六、高考化学复习策略知识点梳理：构建知识网络、查漏补缺。

题型训练：高考题型专项训练、模拟测试。

总结高中化学知识点繁多，但通过系统地学习和复习，学生可以掌握这些知识，并在高考中取得优异的成绩。

本总结旨在提供一个全面的复习框架，帮助学生构建化学知识体系，提高学习效率。

专题08 常见无机物及其应用易错点1 混淆钠与溶液的反应顺序1．下列关于钠的叙述正确的是A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜【错因分析】金属钠性质活泼，与溶液反应时应先与水或者酸中的氢离子反应，生成氢气和氢氧化钠，然后继续与溶质反应，若搞不清反应顺序容易出错。

【试题解析】钠受热先熔化，后燃烧，则钠的熔点较低，A项错误；钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，B项正确；钠能与酒精发生反应，则钠不能保存在酒精中，C项错误；钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，则钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，D项错误。

答案选B。

【参考答案】B金属与水和酸、碱、盐溶液反应的次序1．钠与水的反应钠与水反应的化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，氧化剂是H2O，还原剂是Na，离子方程式是2Na ＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

2．钠与酸溶液反应(1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。

(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。

3．钠与碱溶液反应实质就是钠与水的反应。

4．钠与盐溶液反应：钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：(1)钠投入到NaCl溶液中，只有氢气放出。

2Na+2H2O2NaOH+H2↑。

(2)钠投入到CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。

(3)钠投入到铵盐(如NH4Cl)溶液中，有H2和NH3逸出。

2Na+2H2O2NaOH+H2↑，NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O。

1．不能正确表示下列反应的离子方程式的是A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑易错点2 Na2O2与H2O、CO2反应的关系掌握不牢2．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．2∶2∶6 C．1∶2∶6 D．无法确定【错因分析】过氧化钠与二氧化碳、水的反应存在一定规律，若不能够熟练掌握和运用，容易造成解题无从下手，或者解题复杂。

高三有机化学知识点大全有机化学是高中化学的重要组成部分，也是高考化学的重要考点之一。

掌握有机化学的基本知识和常见反应是高三化学学习的关键。

本文将系统地介绍高三有机化学知识点，帮助同学们更好地备考。

一、有机化学基本概念1. 有机化合物：由碳原子作为骨架，并含有氢、氧、氮等元素的化合物。

其特点是共价键连接。

2. 有机物的命名：有机物的命名涉及烷烃、卤代烃、醇、醛、酮、羧酸、醚等多种类别。

二、有机官能团1. 烷基、烯烃基、炔烃基：烷、烯、炔烃分别是由单键、双键和三键连接的碳氢化合物。

2. 醇基、醚基、酚基：含有羟基（-OH）的有机官能团。

3. 醛基、酮基：含有羰基（C=O）的有机官能团。

4. 羧酸基：含有羧基（-COOH）的有机官能团。

三、有机反应类型1. 取代反应：取代反应是有机化学中最常见的反应类型，包括酸性取代、碱性取代、自由基取代等。

2. 加成反应：加成反应是指两个或多个摩尔的物质结合在一起形成一个新的化合物，包括卤素加成、水加成、氢化加成等。

3. 消除反应：消除反应是指一个化合物分解为两个或多个小分子，包括脱水、脱卤、脱羰等。

4. 氧化还原反应：有机物的氧化还原反应涉及氧化剂和还原剂，包括醇的氧化、醛的还原等。

四、有机化学重点知识1. 碳原子的杂化：碳原子在有机物中常常呈现sp3杂化、sp2杂化和sp杂化。

2. 共价键极性：共价键的极性直接影响有机反应的进行，了解共价键极性对于预测反应的发生很有帮助。

3. 磷酸三酯和脂肪酸：了解磷酸三酯和脂肪酸的结构和性质对于生化反应和生物组织的了解至关重要。

4. 功能团转化：了解不同有机官能团的相互转化可以帮助预测不同时间有机反应的进行。

五、有机化学实验技巧1. 沉淀的制备与过滤：重点掌握制备沉淀物和过滤技巧。

2. 蒸馏技术：了解蒸馏技术的原理和操作方法，可用于酒精和酸酐的分离纯化。

3. 萃取技术：学会使用萃取技术分离物质混合物。

4. 结晶技术：掌握结晶技术可以将溶液中的固体分离出来。