河北省唐山市滦南县第一中学高一化学10月月考试题

河北省高一上学期化学10月月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 随着全球性能源危机和环境恶化的到来，节能减排、低碳经济已成为人类共同的呼声。

下列不属于节能减排的是（）A . 分类回收垃圾B . 举行地球一小时熄灯活动C . 大力发展小火力发电厂D . 夏天将空调的温度设置在26度以上2. （2分） (2016高一上·安徽期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 酸：阳离子全部为H+B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应3. （2分） (2015高一上·大新月考) 能用酒精灯直接加热的仪器是（）A . 量筒B . 试管C . 容量瓶D . 烧杯4. （2分） (2018高一上·铜仁期中) 下列物质属于电解质的是（）A . CuB . CO2C . 纯盐酸D . BaSO45. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . 氢气的摩尔质量是2gB . 摩尔是物质的质量单位C . 1 mol OH-的质量是17gD . 1mol气体所占的体积约为22.4L6. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列说法错误的是（）A . 6.02×1023 是阿伏加德罗常数的近似值B . 1mol12C 的质量是 12gC . 阿伏加德罗常数有单位D . 1molO2 含有6.02×1023 个氧原子7. （2分） (2016高一上·涞水期中) H+、H2 ，下列说法正确的是（）A . 具有相同的质子数B . 具有不同的电子数C . 这些微粒互称同位素D . 它们是氢元素不同的五种微粒8. （2分） (2016高三上·济宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5NAB . 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NAD . 常温常压下，7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1NA9. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（）A . 没有将洗涤液转移到容量瓶中B . 容量瓶洗净后未经干燥处理C . 转移过程中有少量的溶液溅出D . 定容时俯视容量瓶刻度线10. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . 水难电离，纯水是弱电解质D . 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子11. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列有关物质性质与用途说法对应正确的是（）A . 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B . CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D . SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂12. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法正确的是（）A . 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B . 碳酸钠固体中不存在阴阳离子C . 氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D . 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化13. （2分）(2017·宁波模拟) 某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：①取10mL溶液，加入足量氯水，．无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙扭色；②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体．下列关于原溶液的说法正确的是（）A . 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣B . SO42﹣、SO32﹣至少含有一种C . 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定D . 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣14. （2分） (2018高三上·陆川期末) 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A . 实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B . 实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C . 实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D . 实验Ⅳ：海水的淡化15. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列实验方案能达到目的的是（）A . 用乙醇萃取碘水中的碘单质B . 用品红溶液鉴别SO2和CO2C . 用NaOH溶液除去Cl2中的HClD . 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH16. （2分） (2018高一上·徐州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . KCl溶液B . 液态HClC . 熔融的NaOHD . 蔗糖溶液17. （2分）(2016高一上·舒城期中) 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、分液D . 分液、蒸馏、蒸发、过滤18. （2分） (2017高一上·天水开学考) 中国食盐产量居世界首位。

唐山一中2015—2016学年度第一学期高一月考（一）化学试卷说明：1．考试时间60分钟，满分100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。

3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64 S-32 K-39 Cl-35.5卷Ⅰ(选择题共60分)一．选择题（共20小题，每小题3分，计60分。

在每小题给出的四个选项中，每个小题只有一个选项正确）1．标准状况下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3．下列仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( )A．①③⑤B．②④⑦ C．①②⑥D．②③⑥4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol5．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L6．下列除杂的方法正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤7．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD ．标准状况下，1.6g 氧气和臭氧的混合物氧原子的物质的量为N A8．下列物质中含氢原子个数最多的是( )A ．3.01×1023个CH 4分子B ．4℃时23.4 mL H 2OC ．23g C 2H 5OHD ．常温常压下22.4LNH 39．下列说法正确的是( )A ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B ．BaSO 4是弱电解质C ．蔗糖、CO 2是非电解质D ．盐酸能导电，所以盐酸是电解质10．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是( )A ． 用图①装置蒸发稀盐酸制浓盐酸B ． 用图②装置分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞再将上层液体从上口倒出C ． 用图③洗涤沉淀时，漏斗中加入适量蒸馏水，搅拌并滤干D ． 用图④装置，分离四氯化碳与苯的混合溶液11．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是( )A ．锌B ．铁C ．铝D ．镁12．盐是一类常见物质，下列物质可与其它物质直接反应生成盐的是( )①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸A ． 只有①②③B ． 只有①④⑥C ． 只有②⑤⑥D ． 全部13．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、 AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl -的物质的量之比为( )A 1:1:1B 1:2:3C 3:2:1D 3:4:314．在一定条件下，某化合物X 受热分解：2X=====△A↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H 2的相对密度为11.43，在相同条件下，X 的相对分子质量是( )A ．11.43B ．22.85C ．80.01D ．160.0215．日常生活中许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B ．铁制菜刀生锈C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．铝锅表面生成致密的薄膜16．8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的硫酸铜水溶液，下列说法正确的是( )A ．溶于500mL 水中B ．溶于1L 水中C ．溶解后溶液的总体积为500mlD ．溶解后溶液的总体积为1L17．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是( )A ．过滤B ．分液C ．渗析D ．加入AgNO 3溶液，过滤18．某气体可能含有NH 3、HCl 、CO 、H 2、CO 2中的一种或几种，在恒温恒压下将其通过浓硫酸时，总体积基本不变；再通过足量的澄清石灰水，未见浑浊，但总体积减小；把剩余气体导出后点燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变蓝。

河北省2020年高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·九江期中) 2015年11月，国产本土化妆品品牌法兰琳卡在一段广告中反复重复“我们恨化学”这句话，为了给化学正名，多位化学权威、中科院院士共同录制了科普纪录片《我们需要化学》，下列提法与该纪录片主题一致的是（）A . 水什么时候都能灭火B . 服用钙片可以预防感冒C . 本化妆品纯天然，不含任何化学物质D . 化学是人类进步的阶梯2. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列做法正确的是（）A . 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B . 金属钠和钾保存在煤油中C . Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D . NaOH固体放在滤纸上称量3. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A . 二氧化氮B . 钠C . 硫酸镁D . 二氧化硅4. （2分） (2019高一上·上海期末) 卤素单质的性质按、、、的顺序依次增强的是（）A . 与氢气反应的剧烈程度B . 非金属活泼性的强弱C . 对应离子的还原性D . 氢化物的稳定性5. （2分）下列有关氯气的叙述中，正确的是（）A . 工业上常用MnO2和稀盐酸共热来制取氯气B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C . 在氧化还原反应中，Cl2只能作氧化剂D . 若含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，可制得标准状况下氯气2.24 L6. （2分） (2017高一上·临海期中) 0.1mol NaHCO3中含有（）A . 0.2 mol Na+B . 0.05 mol COC . 6.02×1023个 OD . 0.1 mol H7. （2分） (2016高一上·武清期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的物质的量比乙的物质的量小C . 气体摩尔体积：甲＜乙D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小8. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O 的质量为18g/molB . CH4 的摩尔质量为16gC . 3.01×1023 个SO2 分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L9. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NAB . 0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NAC . 11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NAD . 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA10. （2分） (2016高一上·林芝期末) 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A . mol﹣1B . mol﹣1C . 14x mol﹣1D . 28x mol11. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 臭氧的化学式为O3 ． a molO3和a molO2具有相同的（）A . 原子数B . 分子数C . 体积D . 质量12. （2分） (2018高一上·吉林期中) 如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是（）A . O3、N2B . CH4、NH3C . N2、O2D . CO、CO213. （2分）取一定质量的两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，在足量的氧气中充分燃烧后生成的CO2和H2O的量总是相同的，则此混合物是（）A . 甲烷和丙烷B . 乙烯和丙烷C . 甲醛和乙酸D . 乙醇和丙醇14. （2分） (2018高一下·延津开学考) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C . 14 g氮气中含有7NA个电子D . NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶415. （2分）某同学在配制500 mL 0.5 mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（）A . 温度计B . 天平C . 蒸发皿D . 酒精灯16. （2分） (2020高一上·西安期末) 实验室里需用480mL 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制正确的是（）A . 称取5.1 g Na2CO3 ，加入500mL水B . 称取13.7g Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液C . 称取5.3 gNa2CO3 ，加入500mL水D . 称取14.3 g Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液17. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列溶液与30mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO 物质的量浓度相等的是（）A . 10 mL 1 mol•L﹣1 NaNO3 溶液B . 10 mL 1 mol•L﹣1Al（NO3）3 溶液C . 15 mL 2 mol•L﹣1 AgNO3 溶液D . 10 mL 1.5 mol•L﹣1Cu（NO3）2 溶液18. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A . 150mL 2mol/L KCl溶液B . 75mL 1.5mol/L MgCl2溶液C . 100mL 1mol/L NaCl溶液D . 25mL 2mol/L AlCl3溶液19. （2分）在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中完全消耗的是（）A . 用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B . 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C . 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D . 在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应20. （2分） (2017高一下·荆州期中) 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4 ，则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是（）A . 3 molB . 4 molC . 5 molD . 6 mol二、简答题 (共3题；共23分)21. （14分）根据题意填空：（1）现有下列16种物质：①H2O②空气③Mg④CaO⑤硫酸⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3⑪Na2O2⑫CO⑬SiO2⑭SO3⑮纯碱⑯Al（OH）3，其中，属于混合物的是________（填序号，下同）；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于盐的是________；属于正盐的是________；属于有机物的是________；属于酸性氧化物的是________；属于碱性氧化物的是________；属于两性氢氧化物的是________．（2）①1mol H2SO4中共含有________个氧原子，H2SO4的摩尔质量为________．②________mol H2O中所含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相等．③3.01×1023个O2的物质的量是________，与其物质的量相等的臭氧（O3）中所含氧原子为________个．22. （5分） (2016高一上·南宁期中) 设用NA表示阿伏伽德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023 ，按要求完成下列填空：（1） 0.5mol NH3共含有________个原子．（2） 6mol H2O与标准状况下________ L NH3所含氢原子数相等．（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是________（4）标准状况下11.2L NO和________ g NO2所含有的氧原子数相等．（5） 8g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为________．23. （4分） (2017高一上·福州期中) 同温同压下，体积比为3：2的H2和CO，它们的物质的量之比是________，原子个数之比是________，质量之比是________，密度之比是________．三、实验题 (共1题；共5分)24. （5分）(2017·通化模拟) 分析实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有何影响：（1）①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容，________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；②定容时仰视刻度线，________；填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，将洗涤液倒入烧杯中，________．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；（2） 7.8g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的数目为________，镁和铝分别产生氢气的体积之比为________．四、计算题 (共1题；共7分)25. （7分） (2019高二下·滦平期中) 某合作学习小组的同学设计实验制备高锰酸钾并进行纯度分析。

高一化学上册10月份月考检测试题（有答案）一、选择题(每题只要一个正确答案，每题2分)1.以下说法错误的选项是： ( )A.置换反响一定是氧化恢复反响B.化合反响不能够是氧化恢复反响C.分解反响能够是氧化恢复反响D.凡是氧化恢复反响,都不能够是复分解反响2.经剖析，某种物质只含有一种元素，那么此物质 ( )A.一定是一种单质B.一定是纯真物C.一定是混合物D.能够是纯真物，也能够是混合物3.以下表达正确的选项是 ( )A 纯碱、烧碱均属碱B CO、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H+的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子或铵根离子4.胶体区别于其他分散系的实质特征是 ( )A.胶体的分散质能经过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B.发生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体在一定条件下能动摇存在5.以下数量的各物质所含原子数按由大到小顺序陈列的是( )①0.5molNH3②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水④0.8molNa3PO4A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、④③①②6. 相反质量的SO2和SO3它们之间的关系是( )A.所含硫原子的物质的量之比为1:1B.氧原子的物质的量之比为3:2C.氧元素的质量比为5:6D.硫元素的质量比为4:57.：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)，现有0.228克CS2在448mlO2(标况下)中充沛熄灭，反响后所得的气体体积(标况)为：( )A 112mlB 224mlC 336mlD 448ml8.以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) ( )A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB.在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC.22.4L Cl2所含原子数为2NAD.在同温同压时，相反体积的任何气体单质所含的原子数相反9.水的形状除了气、液和固态外，还有玻璃态。

唐山一中高一年级第一学期第一次月考化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ答案用0.5 mm黑色签字笔填在答题卡上。

相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32卷Ⅰ(选择题共62分)一、单项选择题（共13小题，每小题2分，计26分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）l．下列物质属于碱的是A．C2H5OH B．Na2CO3C．Ca(OH)2D．Cu2(OH)2CO32．下列不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．甲醇3．下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体4．下列仪器名称为“冷凝管”的是A．B C D．5．下列图示与操作名称不对应的是6．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①②③B．①④C．②③④D．①③7．下列表示不正确的是A．Na+结构示意图：B．H2SiO3对应的酸性氧化物：SiO2C．同位素：H2与D2D．原子核内有8个中子的碳原子：146C8．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．光线通过时出现明亮的光路B．微粒带有电荷C．分散质粒子直径为1~100 nm D．外观均一、透明9．实验室中配制250 mL 0.10 mol/L NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是A．B．C．D．10．下列物质属于纯净物的是A．洁净的空气B．食盐水C．浮有冰块的水D．纯净的盐酸11．1 mol/L葡萄糖［C6H12O6，M＝180 g/mol］溶液的含义是A．含有1 mol葡萄糖B．1 L H2O中溶有1 mol葡萄糖C．含有180 g葡萄糖D．1 L葡萄糖溶液中含有1 mol葡萄糖12．若50 mL、0.5 mol/L的某溶液中含有2 g溶质，则该溶质的摩尔质量是A．40 g B．40 g/mol C．80 g D．80 g/mol13．下列说法正确的是A．1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 LB．1 mol H2O在标准状况下的体积为22.4 LC．1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol二、单项选择题（共12小题，每小题3分，计36分。

河北省唐山一中2020-2021学年高一上学期第一次月考（十月）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于()①酸②氧化物③无氧酸④有氧酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸A．①④⑤⑦⑧B．②③④⑤C．③④⑤⑦D．②⑤⑥⑦⑧2．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质粒子直径都在1—100nm之间B．都能透过半透膜C．都能通过滤纸D．都能产生丁达尔效应3．下列不能．．发生丁达尔效应的分散系是A．水B．石灰水C．雾D．氢氧化铁胶体4．容量瓶上需要标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥碱式或酸式六项中的（）A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②③5．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑C．CO+CuO===Cu+CO2D．MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的说法正确的是A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3N AB．500mL溶液中含有0.1N A个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L7．下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是A．0.3moLHNO3B．3.612×1023个HNO3分子C．0.1moLH3PO4D．0.2moLCH48．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。

下列说法正确的是( )A．24He原子核内含有4个质子B．23He和24He互为同位素C．23He原子核内含有3个中子D．24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性9．在标准状况下，1 L N2中含m个氮原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．22.4m mol-1B．11.2m mol-1C．22.4m D．11.210．下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是①0.5mol的氯气②标准状况下22.4L氢气③4℃时9mL的水④0.2mol的磷酸A．①④③②B．④③②①C．②④③①D．①④②③11．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．任何条件下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12．A元素的某同位素离子A n-，其核外共有x个电子，该同位素原子的质量数为y，则该原子核内含有的中子数为A．y-x+n B．y-x-n C．y+x+n D．y+x-n13．下列各组物质中，原子数相同的是A．2 L CO和2 L O2B．标况下2 mol CO2和44.8 L水C．0.2 mol H2和4.48 L HClD．同温同压下，2L氧气与2L氯气和氯化氢的混合气14．在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量是66g，此容器的体积是（）A．4.48L B．11.2L C．22.4L D．44.8L15．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确．．的是A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB．1.8 g的NH4＋离子中含有的质子数为N AC．常温常压下，48 g O3和O2的混合物含有的氧原子数为3N AD．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A16．由CO2、H2组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。

1. 考试时间 90 分钟，满分 100 分。

2. 卷Ⅰ、卷 II 答案均需填涂在答题卡上。

3. 可能用到的相对原子质量 H-1， C-12，N-14 ， O-16， Na-23， S-32 ， K-39 ， Cu-64， Ba-137卷Ⅰ(选择题共 50 分)一 . 选择题 ( 共 20 小题，此中 1-10 题每题 2 分， 11-20 题每题 3 分，共 50 分。

在每题给出的四个选项中，只有一个选项正确)1. 以下对于物质的分类均正确的组合是 ( )选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物ANa COH SONaHCO SiOCO2324322BNaOHHClNaClNa OCO2CNaOHCHCOOHCaFAl OSO32232D KOH HNO 3 CaCO 3 CaO SO 32. 化学与生活亲密有关，以下说法正确的选项是()A. 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B. “血液透析”利用了胶体的性质C.BaCO 3 常用来做胃镜中的“钡餐”D. 为了除去碘缺少病，在食用盐中加入必定量的碘单质3、以下说法中正确的选项是 ( ) A. 1 mol 氢的质量是 2 gB. 0.5 mol H2SO 4 中 H 2 分子的数量是3. 01×10 23C. 1 mol水与 44 g 二氧化碳所含原子数不相等D. 0.5 mol 氧分子约含 6.02 ×10 23 个氧原子4. 设 N 为阿伏伽德罗常数的值，以下说法中正确的选项是()AA. 0.2 mol/L CaCl 2 溶液中含有氯离子的数量为 0.4 N AB. 18 g D 2O 中所含电子数为 10 ANC. 2.24 L N2 和 O 的混淆气体中分子数为 0.2 N2AD. 标准情况下， 33.6 L SO 3中含有氧原子的数量大于 4.5 N A5. 以下组合属于同位素的是 ( )A. 金刚石和石墨B.16O 和 18OC.水和重水D.氧气和臭氧6. 以下说法中正确的选项是 ( ) A.40 g NaOH 溶于 1 L 水，形成1 mol/L 的溶液B. 氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量C. 同温同压下，同样体积的 CO 和水所含的分子数可能同样D. 质量同样但密度不一样的氮气和C 2H 4( 乙烯 ) 所含的分子数不一样7. 以下电离方程式书写正确的选项是( )A.H 2CO 3 CO 32- +2H +B.KClO3=K ++Cl 5++3O 2-C.H O +2-D.NH 3·H O +-2H +ONH +OH22 48. 某溶液中含有大批的以下离子： Fe 3+、 SO 42- 、 Al 3+ 和 M 离子。

河北省2021年高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列化学用语错误的是（）A . 核素37Cl的中子数是20B . 16O和18O互为同位素C . Na+的结构示意图：D . 硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-2. （2分） (2017高一上·临海期中) 对于下列反应的反应类型的判断，正确的是（）A . CO2+H2O=H2CO3分解反应B . Cu（OH）2 CuO+H2O 化合反应C . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置换反应D . NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应3. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为（）A . 40%B . 47%C . 53%D . 60%4. （2分）如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（）A . 若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B . ①和②中气体的质量之比为1：8C . H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D . 两容器的温度和压强均相同5. （2分） (2016高一上·株洲期中) 根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体6. （2分）下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是（）A . 蒸发皿和烧杯均可用于加热B . 为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒C . 配置1L0.1mol•L﹣1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaClD . 测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作7. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列物质分类正确的是（）A . Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物8. （2分） (2015高一上·大新月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数等于0.1NAB . 分子数为NA的CO，C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC . 常温常压下，1 mol 甲烷分子中所含质子数为10NAD . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA9. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 下列实验方法能够实现的是（）A . 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸B . 用托盘天平称取 25.20 g NaCl晶体C . 用广范 pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7D . 用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液10. （2分） (2016高一下·汉台期中) 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子．在a g 2HmX中所含质子的物质的量是（）A . （A﹣N+m） molB . （A﹣N） molC . （A﹣N） molD . （A﹣N+2m） mol11. （2分）从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是（）A . 乙酸B . 水C . 四氯化碳D . 酒精12. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列说法中错误的是（）A . 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB . 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C . 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的13. （2分） (2018高一上·大理期中) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol/L NaCl溶液中所含的Na+ 数为NAB . 通常状况下，0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2C . 常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA14. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡B . 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C . 硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4 ，将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液D . 乙烯中混有SO2和CO2 ，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气15. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列实验装置图能达到相应目的的是（）A . 收集NOB . 分离甘油和水C . 检查装置气密性D . 配置溶液16. （2分） (2015高二上·南充期末) 下列说法不正确的是（）A . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+B . 粗硅 SiCl4 Si均能一步实现C . 33gCH≡C﹣CH=CH﹣CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5molD . 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+ ，可能含有K+17. （2分）两个体积相同的容器一个盛有CO2 ，另一个盛有N2和O2 ，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A . 原子总数B . 质子总数C . 分子总数D . 质量18. （2分）(2017·山西模拟) 在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol•L﹣1、0.15mol•L﹣1 ，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.225 mol•L﹣1C . 0.30 mol•L﹣1D . 0.45 mol•L﹣119. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+ ，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为（）A .B .C .D .20. （2分） (2015高二下·大名期中) 向一定量的FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol•L﹣1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A . 0.24 molB . 0.21 molC . 0.16 molD . 0.14 mol21. （2分） (2016高一下·龙海期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A .B .C .D .22. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 4gNaOH溶解在10mL水中，稀释至1L后，取出10mL其物质的量浓度是（）A . 0.1mol/LB . 1mol/LC . 0.01mol/LD . 10mol/L二、填空题 (共6题；共24分)23. （3分） (2016高一上·福建期中) 今有七种物质：①铝线②熔化的KNO3 ③氯气④NaCl 晶体⑤液态氯化氢⑥石灰水⑦乙醇（1）其中能导电的物质是________（2）属于电解质的是________（3）属于非电解质的是________．24. （5分） (2019高二上·吴起期中) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：⑴配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。

河北省唐山市第一中学2020-2021学年高一10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列属于碱的是A．C2H5OH B．Na2CO3C．Ca(OH)2D．Cu2(OH)2CO3 2．下列不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．甲醇3．下列分散系属于悬浊液的是（）A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体4．下列仪器名称为“冷凝管”的是A．B．C．D．5．下列图示与操作名称不对应．．．的是A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏6．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①②③B．①④C．②③④D．①③7．下列表示不正确的是A．Na+结构示意图：B．H2SiO3对应的酸性氧化物：SiO2C．同位素：H2与D2D．原子核内有8个中子的碳原子：14C68．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．光线通过时出现明亮的光路B．微粒带有电荷C．分散质粒子直径为1~100nm D．外观均一、透明9．实验室中配制250mL 0.10mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A．B．C．D．10．下列物质属于纯净物的是A．洁净的空气B．食盐水C．浮有冰块的水D．纯净的盐酸11．1mol/L葡萄糖［C6H12O6，M＝180 g/mol］溶液的含义是A．含有1mol葡萄糖B．1L H2O中溶有1mol葡萄糖C．含有180g葡萄糖D．1L葡萄糖溶液中含有1mol葡萄糖12．若50mL、0.5mol/L的某溶液中含有2g溶质，则该溶质的摩尔质量是A．40g B．40g/mol C．80g D．80g/mol 13．下列说法正确的是（）A．1mol任何气体所占体积都约为22.4LB．1mol H2O在标准状况下体积为22.4LC．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4L/mol14．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

【关键字】学期唐山一中高一年级第一次月考化学试卷2017.10试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39卷Ⅰ(选择题共56分)一、选择题：（共22小题，每小题2分，计44分。

每小题只有一个选项正确）1. 按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于①酸②氧化物③无氧酸④有氧酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸A.①④⑤⑦⑧B.②③④⑤C.③④⑤⑦D.②⑤⑥⑦⑧2. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质颗粒直径都在1-l00nm之间B.都能透过半透膜C.都能通过滤纸D.都能产生丁达尔现象3. 下列不能发生丁达尔效应的分散系是A．水B．石灰水C．雾D．氢氧化铁胶体4. 容量瓶上需标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸（碱）式A、①③⑤B、②④⑥C、③⑤⑥D、①②③5.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是6.A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑C．CO+CuO===Cu+CO2 D．MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O 7. 下列说法正确的是A.SO2的摩尔质量为64gB.气体的摩尔体积约为22.4L·mol－1C.12g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D.4gNaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的说法正确的是A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NAB．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L9. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛满H2和Cl2的混合气体.在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.密度C.质量D.质子数10. 下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是A、0.3molHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1molH3PO4D、0.2molCH411.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

高一化学上学期10月份月考检测试题高中是重要的一年，大家一定要好好掌握高中，查字典化学网小编为大家整理了高一化学上学期10月份月考检测试题，希望大家喜欢。

一、选择题(此题共16小题，每题3分，共48分。

每题只要一个选项契合题意)1. 2021年世界十大科技旧事之一是中国成功发射嫦娥一号卫星。

未来迷信家要在月球上停止迷信研讨，以下实验操作中在月球外表难以完成的是A.蒸馏B.溶解C.过滤D.蒸发2. 假设你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一同，你将采用以下何种方法停止分别A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取3. 以下图所示是分别混合物时常用的仪器，从左至右，可以停止的混合物分别操作区分是A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏4.以下说法中正确的选项是A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决议B.在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决议C.不同的气体，假定体积相反，那么它们所含的分子数一定相反D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L5.以下实验操作中所用仪器合理的是 ks5uA.用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸B.用 100 mL 量筒量取5.2 mL 盐酸C.用托盘天平称取 25.02 g NaClD.用普遍pH试纸测得某溶液的pH值为4.36.以下说法中正确的选项是A.H2SO4 的摩尔质量是 98 gB.1 mol H2O 的质量是 18g/molC.Cl-的摩尔质量是 35.5 g/molD.1 mol N2 的体积是 22.4 L7.质量相反的以下物质，含分子数最少的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳8.以下物质中含原子个数最多的是A.0.4 mol O2B.4 ℃ 时 5.4 mL 水C.10 g 氖D.6.021022 个 CO2 分子9. 据某威望刊物报道，迷信家在宇宙中发现了H3分子，关于相反物质的量的H3和H2，以下各项中一定相等的是A.原子数B.分子数C.体积D.质量10. 相反质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2： 3B.3： 2C.1：2D.2：111. 在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 gO2 所占的体积相反，那么气体A的相对分子质量为A.46B.28C.44D.6412.化学实验设计和操作应注重平安和环境维护效果。

高一化学上册10月份月考检测题大家把实际知识温习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的缺乏，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的高一化学上册10月份月考检测题，希望对大家有协助。

一、单项选择题(每题3分，共60分)1. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 ( )A.3 mol/LB. 1.5 mol/LC.1 mol/LD. 0.5 mol/L2. 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶停止配制，以下操作正确的选项是 ( )A.称取7.68g硫酸铜，参与500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，参与500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液3. 以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相反的是 ( )① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④8. 以下实验操作中所用仪器合理的是 ( )A.用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸B.用 100 mL 量筒量取5.2 mL 盐酸C.用托盘天平称取 25.02 g NaClD.用 100 mL 容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L 的盐酸9. 以下表达中正确的选项是()①规范状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相反;②规范状况下，1 g H2和14 g N2的体积相反;③28 g CO的体积为22.4 L;④两种物质的物质的量相反，那么它们在规范状况下的体积也相反;⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，那么压强越大;⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥10. 以下图所示是分别混合物时常用的仪器，从左至右，可以停止的混合物分别操作区分是A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏11. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，以下表达中正确的选项是 ( )A.1mol NH3所含有的原子数为NAB.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NAD. 1 L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA12. 以下关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的表达中，正确的选项是 ( )A.1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB.100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC.从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液13. 以下实验操作中，错误的选项是 ( )A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才中止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球接近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，下层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择无机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大14. 假定某原子的摩尔质量为M gmol-1，那么一个该原子的真实质量是 ( )A.M gB.1M gC.M6.021023 gD.6.021023M g15. 以下实验事故的处置方法正确的选项是 ( )A 实验桌上的酒精灯倾倒了熄灭起来，马上用湿布扑灭B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立刻闭上眼睛，用手揉擦。

高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系．但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同．下列变化不属于化学研究范畴的是（）A . MERS病毒疫苗的研制B . 朝鲜的原子弹爆炸实验C . 近期出现雾霾的原因探究D . 马鞍山钢铁厂冶炼特种钢2. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 做化学实验必须注意实验安全。

下列做法正确的是（）A . 金属钠保存在四氯化碳中B . 制氯气在通风橱中进行C . 金属钠着火用小苏打干粉灭火D . 发生火灾拨打110报警电话3. （2分） (2015高一上·太原月考) 在实验室中，通常将金属钠保存在（）A . 水中B . 煤油中C . 四氯化碳中D . 汽油中4. （2分）化学在生产和日常生活中有广泛的应用。

下列说法不正确的是（）A . X射线法是研究晶体内部结构的重要方法B . 家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警C . 氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域D . 漂白粉与洁厕精不能混合使用，否则易产生有毒气体5. （2分） (2019高三上·唐山月考) 有关铁铜的说法符合题意是（）A . 用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸B . 铜与过量的硫粉共热产物是Cu2SC . Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3 ，在少量Cl2中燃烧生成FeCl26. （2分）(2018·内江模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NAB . 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD . 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）7. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度8. （2分） (2016高三上·厦门期中) 室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 反应前气体的总体积为0.448LB . 装置中氢元素的总质量为0.04gC . 生成物中含有0.01NA个分子D . 生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+9. （2分） (2018高一上·浙江期中) 在下列各组物质中，分子数相同的是（）A . 9g H2O 和 0.5NA 个 CO2B . 2L CO 和 2L CO2C . 标准状况下 1mol O2 和 22.4L H2OD . 2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体10. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A ， a g X的氢化物中含质子的物质的量是（）A . (N－a)molB . (n＋A)molC . (N＋n)molD . (A－N＋n)mol11. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A . N2B . HClC . O2D . NH312. （2分） (2017高一上·河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况，1molH2O含O原子个数为NAB . 1.12L N2中含N2分子数为0.05NAC . 5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD . 0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA13. （2分） (2016高一下·昭通期中) 由Na，Mg，Al，Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标况），由此可判断混合物中必定含有（）A . NaB . MgC . AlD . Zn14. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1.8g 重水（D2O）含有的电子数为1NAB . 2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NAC . 标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NAD . 常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA15. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A . 锥形瓶B . 试管C . 分液漏斗D . 容量瓶16. （2分） (2018高一上·临汾期中) 等体积的AlCl3和NaOH两溶液混合，充分反应后，沉淀和溶液中所含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能为（）①2:3②2:7③1:3④1:4A . ③④B . ①③C . ②④D . ①②17. （2分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A . 0.2mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6molB . 50mL 2mol•L﹣1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度相等C . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol•L﹣1D . 10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4mol•L﹣1的硫酸的浓度是相同的18. （2分） (2018高一上·成都期中) 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）=0.2 mol·L-1 ， c （SO42－）=a mol·L-1 ， c（K+）=b mol·L-1时，a与b的关系是（）A . a=0.5bB . a=0.2+bC . a=0.1+0.5bD . 无法计算19. （2分）在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量比为（）A . 1：1.5B . 1：1C . 1：2D . 2：120. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 将某元素形成的单质0.1mol与氯气充分反应，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是（）A . NaB . FeC . CuD . Al二、简答题 (共3题；共18分)21. （10分） (2018高一上·嘉兴期中) 室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。

2014-2015学年河北省唐山市滦南一中高一（上）月考化学试卷（10月份）一、单选题（每小题只有一个正确选项，本题包括10小题，每小题2分，共20分）1．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种（）A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物2．鉴定NaCl的最佳方法是（）A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀3．在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为（）A． 12.5 B． 14 C． 28 D． 304．有一真空储气瓶，净重500g．在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（）A． 44 B． 48 C． 64 D． 715．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A6．已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为55℃，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发7．如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿佛加德罗常数）（）A．升 B．升 C．升 D．升8．下列实验装置不适用于物质分离的是（）A． B． C． D．9．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（） A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B． NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C． SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D． BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质10．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质粒子直径都在10﹣9～10﹣7m之间B．都能产生丁达尔效应C．它们都属于混合物D．颜色相同二、多选题（每小题有一或两个正确选项，本题包括12小题，每小题3分，共36分）11．下列反应属于氧化还原反应的是（）A． H2+CuO H2O+CuB． CaCO3CaO+CO2↑C． Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑12．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）（）A．常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC． 71gCl2所含原子数为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相等13．下列说法正确的是（）A．碳酸钙不溶于水，所以碳酸钙是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．氯化钠的水溶液能导电所以氯化钠水溶液是电解质D．液态的氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质14．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A． Na+和Li+ B． CO和CO2 C． H2O 和Al3+ D． NO和CO15．下列提纯方法不正确的是（）A．除去KNO3中的NaCl杂质﹣﹣﹣﹣结晶B．除去食盐中的泥沙﹣﹣﹣﹣﹣分液C．除去KCl中的K2CO3﹣﹣﹣﹣﹣加适量硝酸D．除去碘水中的碘﹣﹣﹣﹣﹣萃取16．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L17．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法．其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质18．下列各组物质中，符合前者为混合物，后者为单质的是（）A． Na2CO3•10H2O Na2CO3 B．冰水混合物液氮C．石油液氢 D．碘酒干冰19．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A． 1：1 B． 1：4 C． 4：1 D． 1：220．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）A．在标准状况下，22.4 LH2O含有1 mol的水分子B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C． 0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD．标准状况下，1 mol NO2和1 mol N2O4的体积比为1：221．下列说法正确的是（）A． 18 g水中所含电子的物质的量为10 molB． N2和CO的摩尔质量相等，都是28C． 1 mol CO2的质量为44 g•mol﹣1D．硫酸和磷酸的摩尔质量均为98 g22．下列水溶液中的电离方程式错误的是（）A． Na2CO3═2Na++CO32﹣ B． NaHSO4═Na++H++SO42﹣C． NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D． KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣三．填空题23．A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定．试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．A：B：C：D：X：．24．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤B aS04固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3．请回答下列问题（用序号）（1）以上物质能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是．25．实验室如何制取Fe（OH）3胶体，化学反应方程式可表示为，可用（方法）证明胶体已经制成．26．请按如图线条提示，画出Fe、CuO、S、NaCl、NaOH、H2SO4、H2、Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、Cu、HCl 的树状分类图：（将化学式填入空格内）27．（12分）（2014秋•唐山校级月考）实验室需要使用950mL 0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，试回答下列问题：（1）配制时应选用的容量瓶的规格和需用托盘天平称取NaCl的质量分别是A．1000mL，58.5g B．950mL，55.6g C．950mL，5.85g D．1000mL，5.9g （2）下列仪器中，不会用到的是A．锥形瓶 B．950mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．1000mL容量瓶 F．天平G．烧瓶 H．分液漏斗若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是．（3）在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及是否漏水．在容量瓶上必须标明的有①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配制酸溶液或碱溶液A．只有③⑤⑥B．只有①③⑤C．只有②④⑥D．只有①②③（4）人们常将氢氧化钠溶液配制过程简述为以下各步骤：A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移其正确的操作顺序应是（填各步骤序号）．（5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．28．如图为实验室制取蒸馏水装置示意图，根据图示回答下列问题：（1）写出A仪器的名称：；B仪器的名称．（2）温度计的水银球应放在（填字母序号）A：液面以下 B：液面上方 C：蒸馏烧瓶支管口处（3）冷凝器的冷却水应从（填“a”或“b”）进入．（4）实验时A中除加少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是．四．计算29．实验室中需要11.2L（标准状况下）二氧化碳，现在用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？（3）若现有5mol/L的盐酸，至少需要加入该盐酸的体积是多少？30．在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数．2014-2015学年河北省唐山市滦南一中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单选题（每小题只有一个正确选项，本题包括10小题，每小题2分，共20分）1．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种（）A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物考点：臭氧；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据化学式中看出元素的种类，单质是由同一种元素组成纯净物来分析；解答：解：A、混合物无固定的化学式，而臭氧有，故A错误；B、氧化物必须有两种元素，而臭氧只有一种元素组成，故B错误；C、臭氧的化学式是O3，可知臭氧是由同一种元素组成的纯净物，所以臭氧是一种单质，故C正确；D、化合物要由两种或两种以上的元素组成的纯净物，而臭氧只有一种元素组成，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查物质的分类，掌握混合物、氧化物、单质、化合物等概念是解题的关键，难度中等．2．鉴定NaCl的最佳方法是（）A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：焰色反应可检验钠离子，利用硝酸银检验氯离子，以此来解答．解答：解：Na的焰色反应为黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，说明含氯离子，则该物质为NaCl，不能用盐酸酸化，引入氯离子干扰实验，故选A．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意焰色反应及离子检验的试剂选择，题目难度不大．3．在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为（）A． 12.5 B． 14 C． 28 D． 30考点：相对分子质量及其计算；气体摩尔体积．专题：计算题．分析：根据M=ρVm计算摩尔质量，再利用摩尔质量与相对分子质量的数值相等来解答．解答：解：在标准状况下，Vm=22.4L/mol，由M=ρVm可知，M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，又摩尔质量与相对分子质量的数值相等，则该气体的相对分子质量为28，故选C．点评：本题考查相对分子质量的计算，明确M=ρVm是解答本题的关键，较简单．4．有一真空储气瓶，净重500g．在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（）A． 44 B． 48 C． 64 D． 71考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：设X的相对分子质量为x，由n=可知气体的物质的量相等，根据n==进行相关计算．解答：解：储气瓶净重500g．在相同条件，装满氧气后重508g，则氧气的质量为508g﹣500g=8g，装满某一种气体X时重511g，则X的质量为511g﹣500g=11g，在相同的条件下气体的体积相等，则由n=可知气体的物质的量相等，设X的相对分子质量为x，则有：=，x=44，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意把握相关计算公式．5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、氦气是单原子分子；B、注意设置条件的干扰；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量；D、标况下，水是液体，无法计算其物质的量．解答：解：A、含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3N A，故B正确；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意题中干扰条件的处理，本题难度不大．6．已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为55℃，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：互不相溶的两种物质的分离用分液法．解答：解：水与丙酮互不相溶，混合后会分层，互不相溶的两层液体分开要采用分液法．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．7．如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿佛加德罗常数）（）A．升 B．升 C．升 D．升考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=n×Vm来计算．解答：解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为mol×22.4L/mol=L，故选A．点评：本题考查物质的量的计算，明确气体的质量、物质的量、微粒数目、气体体积之间的关系即可解答，难度不大．8．下列实验装置不适用于物质分离的是（）A． B． C． D．考点：物质分离装置．分析： A．为分液操作；B．为升华操作；C．为层析法；D．如为蒸馏操作，但温度计位置错误．解答：解：A．为分液操作，可用于分离互不相溶的液体，故A正确；B．为升华操作，可用于分离易升华的固体混合物，故B正确；C．为纸层析法，利用物质的扩散程度不同进行分离，故C正确；D．并非蒸馏分馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离，故D错误．故选D．点评：本题考查物质的分离操作，题目难度不大，注意常见物质分离的原理、方法和装置．9．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（） A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B． NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C． SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D． BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质考点：电解质与非电解质．专题：离子反应专题．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：A．液态HCl不导电，但水溶液中能够导电，故属于电解质，故A错误；B．NH3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故NH3是非电解质，故B错误；C．SO2溶于水能导电，但二氧化硫自身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．10．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质粒子直径都在10﹣9～10﹣7m之间B．都能产生丁达尔效应C．它们都属于混合物D．颜色相同考点：胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析： A、溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；B、丁达尔效应是胶体的特性；C、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都是混合物；D、氯化铁溶液颜色呈黄色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色．解答：解：A、溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，二者不同，故A错误；B、丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应，故B错误；C、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都是混合物，故C正确；D、氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故D错误；故选C．点评：本题考查氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的区别，涉及到胶体、水解等知识，题目难度不大，注意二者颜色上的区别．二、多选题（每小题有一或两个正确选项，本题包括12小题，每小题3分，共36分）11．下列反应属于氧化还原反应的是（）A． H2+CuO H2O+CuB． CaCO3CaO+CO2↑C． Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑考点：氧化还原反应．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．解答：解：A．H、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．Cu、N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，为复分解反应，故D错误．故选AC．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．12．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）（）A．常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC． 71gCl2所含原子数为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相等考点：阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律及推论．分析： A．氮气所处状态不是标准状况；B．稀有气体为单原子分子，1mol氦气含有1mol原子；C.71g Cl2的物质的量为1mol，含有2mol氯原子；D．气体单质分为单原子分子、双原子分子和多元子分子．解答：解：A．氮气所处状态不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；B．氦气为单原子分子，常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A，故B正确；C.71g Cl2所含原子的物质的量为2mol，含有的原子数为2N A，故C正确；D．气体单质分为单原子分子、双原子分子和多元子分子，在同温同压下，任何体积的气体的分子数相同，但原子数不一定相同，故D错误；故选：BC．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大．13．下列说法正确的是（）A．碳酸钙不溶于水，所以碳酸钙是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．氯化钠的水溶液能导电所以氯化钠水溶液是电解质D．液态的氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质为：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质为：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；电解质与非电解质、强电解质和弱电解质与溶解度没有必然关系；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，据此即可解答．解答：解：A、碳酸钙溶于水的部分完全电离出钙离子和碳酸根离子，属于强电解质，故A 错误；B、CO2在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是CO2自身电离，故CO2是非电解质，故B错误；C、氯化钠溶液为混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D、氯化氢在溶液中能够电离出氢离子和氯离子，属于电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质与非电解质判断，题目难度不大，注意解答该类概念性题目，关键是明确概念，抓住概念中的关键词，注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．14．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A． Na+和Li+ B． CO和CO2 C． H2O 和Al3+ D． NO和CO考点：原子核外电子排布．分析：在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，所以分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和．金属离子的核外电子数等于原子的核外电子数减电荷数．解答：解：A、钠原子有11个电子，Na+核外电子总数为10，锂原子有3个电子，Li+核外电子总数为2，故A错误．B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，故B错误；C、氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，H2O 中核外电子总数是10，铝原子有13个电子，Al3+核外电子总数为10，故C正确；D、氮原子的有7个电子，氧原子有8个电子，NO核外电子总数是15，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，故D错误；故选：C．点评：本题考查了分子中电子总数的计算，题目难度不大，注意计算分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和．15．下列提纯方法不正确的是（）A．除去KNO3中的NaCl杂质﹣﹣﹣﹣结晶B．除去食盐中的泥沙﹣﹣﹣﹣﹣分液C．除去KCl中的K2CO3﹣﹣﹣﹣﹣加适量硝酸D．除去碘水中的碘﹣﹣﹣﹣﹣萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析： A．二者溶解度受温度影响不同；B．泥沙不溶于是谁，食盐溶于水；C．碳酸钾与盐酸反应生成KCl；D．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．解答：解：A．二者溶解度受温度影响不同，则利用结晶法可除去KNO3中的NaCl杂质，故A正确；B．泥沙不溶于是谁，食盐溶于水，则利用过滤法可除去食盐中的泥沙，故B错误；C．碳酸钾与盐酸反应生成KCl，而选硝酸反应引入新杂质硝酸钾，故C错误；D．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加有机溶剂萃取可分离出碘，故D正确；故选BC．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，注意除杂的原则，题目难度不大．16．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，即硝酸根浓度为10mol/L，由稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，据此计算．解答：解：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L．令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/L×a mL=c×bmL，解得，c=mol/L．故选：B．点评：考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题根据稀释定律计算，简化计算，也可根据定义式计算．掌握常用物质的量浓度的计算方法．17．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法．其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质考点： "三废"处理与环境保护．专题：热点问题．分析：垃圾分类是将垃圾按可回收再使用和不可回收再使用的分类法为垃圾分类．人类每日会产生大量的垃圾，大量的垃圾未经分类、回收、再使用并任意弃置，会造成环境污染．塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于有机物．解答：解：塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得．所以塑料、橡胶、纤维均是有机物．故选B．点评：本题考查了塑料、橡胶、纤维的成分，题目难度不大．18．下列各组物质中，符合前者为混合物，后者为单质的是（）A． Na2CO3•10H2O Na2CO3 B．冰水混合物液氮C．石油液氢 D．碘酒干冰考点：混合物和纯净物；单质和化合物．分析：由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或多种物质组成的是混合物，据此结合选项选择即可．解答：解：A、Na2CO3•10H2O Na2CO3均是有3种元素构成的化合物，属于纯净物，故A错误；B、冰水混合物只含有一种物质，属于纯净物，故B错误；C、石油是多种烃构成的混合物，液氢是液体状态的氢气单质，故C正确；D、干冰为二氧化碳的固体状态，属于化合物，故D错误，故选C．点评：本题考查了单质和混合物的判断，难度不大，根据定义判断即可．19．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A． 1：1 B． 1：4 C． 4：1 D． 1：2考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中N2和CH4的体积比．解答：解：混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体的平均摩尔质量为0.821g/L×22.4L/mol=18.4g/mol．根据十字交叉法计算混合气体中N2和CH4的体积比：所以混合气体中N2和CH4的体积比为2.4：9.6=1：4．故选B．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，本题采取十字交叉法计算，简化计算．采取常见解法，容易理解，但计算繁琐，容易出错．20．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）A．在标准状况下，22.4 LH2O含有1 mol的水分子。

河北省唐山一中2014年高一化学第一次月考（10月）试题试卷说明：1．考试时间60分钟，满分100分。

2． 将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。

3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31卷Ⅰ(选择题 共50分)一、选择题：（共10小题，每小题2分，计20分。

每小题只有一个选项正确）1. 世界卫生组织(WHO)将ClO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。

ClO 2属于（ ）。

A ．氧化物B ．酸C ．碱D ．盐2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）。

A ．铁、四氧化三铁、冰水混合物B ．金属钙、生石灰、碱石灰C ．水银、空气、干冰D ．二氧化硫、水蒸气、天然气3．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）。

A ．胶体的分散质能透过滤纸B ．胶体能产生丁达尔现象C ．胶体分散质粒子直径在1～100nm 之间D ．胶体是纯净物，其它分散系是混合物4． 相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是（ ）。

A ．微粒大小不同B ．微粒间距离不同C ．微粒数量不同D ．微粒质量不同5．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（ ）。

A ．酒精B ．氯化钾晶体C ．液氯D ．熔融的氢氧化钠6．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）。

A ．Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑B ．CO+CuO==Cu+CO 2↑C ．Cu 2(OH)2CO 3==2CuO+ H 2O+CO 2↑D ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)37．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）。

A ．摩尔是七个基本物理量之一B ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol -1C ．1mol 氢的质量是2 gD ．1mol 甲烷的质量与N A 个甲烷分子的质量之和相等8．下列物质之间的转化能一步实现的是（ ）。

高一化学上册10月月考检测试题高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高一化学上册10月月考检测试题，希望对大家有协助。

一、选择题(共46分，每题只要一个选项契合题意)1.依照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于 ()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A.①②③④⑤⑥⑦B.①④⑥⑦C.①⑧D.①④⑤⑥2.有五瓶失掉标签的溶液，它们区分为：①Ba(NO3)2;②KCl;③NaOH;④CuSO4;⑤N a2SO4。

假设不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们逐一鉴别开来，那么在以下的鉴别顺序中，最合理的是()A.④③①⑤②B.④②③⑤①C.①⑤③④②D.③④①⑤②3.以下表达正确的选项是( )A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.011023个SO2分子的质量为32gD.规范状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L4.以下实验操作中错误的选项是( )A.蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，中止加热，应用余热将剩余水分蒸干B.蒸馏操作时，应使温度计水银球接近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，下层液体从上口倒出D.从碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后参与碘水和酒精，充沛静置后分液5. 常温常压下，以下各组物质中，分子数一定相反的是( )A.14g N2和32g O2B.34g NH3和4g H2C.2L CO2和2L H2OD.11.2L O2和0.5mol O26.以下表达错误的选项是( )A.0.012 kg的12C所含的原子数约为6.021023B.-20℃,18g H2O中含有2 mol H和1 mol OC.将80g NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 moll―1D.22 g CO2与11.2 L规范状况下的HCl含有相反的分子数7. 以下实验操作中，不能用于物质分别的是( )8.在体积相反的两个密闭容器中区分充溢O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下说法正确的选项是( )A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等9.0.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.031022个，那么AlCl3溶液的物质的量浓度为( )A.0.1 molL-1B.1 molL-1C.3 molL-1D.1.5 molL-110. 同温同压下，甲、乙两容器区分盛有甲烷和氨气，它们所含原子数相反，那么甲、乙两容器的体积比是( )A.4︰3B.5︰4C.4︰5 D 1︰111.以下溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 molL-1氯化铝溶液中c(Cl-)相等的是( )A.150 mL 1 molL-1氯化钠溶液B.75 mL 2 molL-1氯化钙溶液C.150 mL 3 molL-1氯化钾溶液D.75 mL 1.5 molL-1氯化铁溶液12.在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，以下对该溶液的说法中，不正确的选项是( )A.该溶液的物质的量浓度为1 molL-1B.该溶液中含有58.5 g NaClC.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol13.在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe3+离子，那么此溶液中Fe3+的物质的量浓度(molL-1 )为( )A. dB. dC. dD. d14.要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。