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北师大版无机化学第一章原子结构与元素周期表精品PPT课件
想出原子是物质最小的，不可再分的，永存 不变的微粒。 • 17至18世纪，波意耳第一次给出了化学元素 的定义—用物理方法不能再分解的最基本的 物质组分，化学相互作用是通过最小微粒进 行，一切元素都是由这样的最小微粒组成。
3
• 1732年: 尤拉 (Euler) 提出自然界存在多少种原子，就有多少种元素
• 定义 一种元素的1摩尔质量对核素12C的1摩尔质量
的1/12的比值(国际原子量与同位素丰度委员会1979
年)
• 特征 相对原子质量是纯数
单核素的相对原子质量等于该元素核素的相对原
子质量
多核素元素的相对原子质量等于该元素的天然同
位素相对原子质量的加权平均值
• 计算
Ar= ∑fi Mr,i fi ： 同位素分度
不能正确给出许多元素的原子量。如设氢的原子量为1，作 为相对原子质量的标准，已知水中氢和氧的质量比是1:8，若水 分子是由1个氢原子和1个氧原子构成的，氧的原子量是8，若 水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氧的原子量便是16。 道尔顿武断地认为，可以从“思维经济原则”出发，认定水分子 由1个氢原子和1个氧原子构成，因而就定错了氧的原子量。
7
1-2-2 核素、同位素和同位素丰度
（1）核素(nuclide)---具有一定质子数和一定中子数的 原子称为一种核素
• 分类
稳定核素 --- 单核素元素和多核素元素
放射性核素 • 核素符号
Байду номын сангаас
162C 质量数
质子数
（2）同位素(isotope)---具有相同核电荷数，不同中子 数的核素互称同位素，这些核素在周期表中占同位置
化学和材料工作者着眼于化学变化，而化学变化则以 原子相互作用为基础的。通常在化学变化中，原子核不发 生变化。那么什么在变呢？电子的运动状态在变，通俗地 说，是核外电子在“跳来跳去”，所以研究核外电子的运动 的规律是研究者探索的重要问题。
3
• 1732年: 尤拉 (Euler) 提出自然界存在多少种原子，就有多少种元素
• 定义 一种元素的1摩尔质量对核素12C的1摩尔质量
的1/12的比值(国际原子量与同位素丰度委员会1979
年)
• 特征 相对原子质量是纯数
单核素的相对原子质量等于该元素核素的相对原
子质量
多核素元素的相对原子质量等于该元素的天然同
位素相对原子质量的加权平均值
• 计算
Ar= ∑fi Mr,i fi ： 同位素分度
不能正确给出许多元素的原子量。如设氢的原子量为1，作 为相对原子质量的标准，已知水中氢和氧的质量比是1:8，若水 分子是由1个氢原子和1个氧原子构成的，氧的原子量是8，若 水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氧的原子量便是16。 道尔顿武断地认为，可以从“思维经济原则”出发，认定水分子 由1个氢原子和1个氧原子构成，因而就定错了氧的原子量。
7
1-2-2 核素、同位素和同位素丰度
（1）核素(nuclide)---具有一定质子数和一定中子数的 原子称为一种核素
• 分类
稳定核素 --- 单核素元素和多核素元素
放射性核素 • 核素符号
Байду номын сангаас
162C 质量数
质子数
（2）同位素(isotope)---具有相同核电荷数，不同中子 数的核素互称同位素，这些核素在周期表中占同位置
化学和材料工作者着眼于化学变化，而化学变化则以 原子相互作用为基础的。通常在化学变化中，原子核不发 生变化。那么什么在变呢？电子的运动状态在变，通俗地 说，是核外电子在“跳来跳去”，所以研究核外电子的运动 的规律是研究者探索的重要问题。
大学无机化学课件完整版
原子的大小可以用原子半径来表示，原子半径随着原子序数的增加而呈
现周期性的变化。同一周期内，从左到右原子半径逐渐减小；同一族内，
从上到下原子半径逐渐增大。
02
电离能
表示原子失去电子的难易程度。电离能越大，原子越难失去电子。同一
周期内，从左到右电离能逐渐增大；同一族内，从上到下电离能逐渐减
小。
03
电负性
离子键的强度
离子键的强度与离子的电 荷、半径及电子构型有关， 电荷越高、半径越小，离 子键越强。
共价键及共价分子
共价键的形成
01
原子间通过共用电子对形成的化学键称为共价键，共价键具有
方向性和饱和性。
共价分子的结构
02
共价分子中原子间通过共价键连接，形成分子构型和空间构型。
共价键的类型
03
根据电子对的成键方式，共价键可分为σ键和π键，其中σ键比π
生活中无机化学应用实例
食盐
食盐是氯化钠的俗称，是生活中最常用的调味品之一，也是人体 必需的无机盐之一。
肥皂
肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐，属于无机盐类表面活性剂， 具有去污、乳化等作用。
陶瓷
陶瓷材料大多由无机非金属氧化物组成，如氧化铝、氧化硅等， 具有优良的物理和化学性质。
工业中无机化学应用实例
键更稳定。
金属键及金属晶体
金属键的形成
金属原子间通过自由电子的相互作用形成的化学键称为金属键。
金属晶体的结构
金属晶体中金属原子通过金属键连接，形成紧密堆积的结构，具有 良好的导电、导热和延展性。
金属键的强度
金属键的强度与金属原子的电负性、原子半径及价电子数有关，电 负性越小、原子半径越大、价电子数越多，金属键越强。
北京大学无机化学PPT课件
(CO)4Co C C Co(CO)3 FF
第12页/共32页
二 金属原子簇
1. HNCC(High Nuclear Carbonyl Cluster )
Wade 规 则 ： M(CO)3 与 BH （ 或 CH ） 的 等 瓣 关 系 ， (2n+2)、 (2n+4)、(2n+6)骨架电子数规则，
CO2和SiO2; “ PO33 – ”和SO32 – 是否为等电子体?
H
H
H
H
CH4
H
H H NH3
H H
OH2
H FH
第1页/共32页
2. 等瓣(等叶片)相似
R. Hoffmann, (Nobel Lecture, 1982) “Building Bridges between Inorganic and Organic Chemistry”
一.等瓣(isolobal) 相似
1. 等电子(isoelectronic)原理: 电子数相等 N2, CO, CN –, NO+ (10e) CH4, NH3, OH2, FH (8e) NO3 –, CO32 –, BO33 – (24e) ClO3 –, SO32 – (26e) SiO44– , PO43–, SO42–, ClO4– (32e)
(n为金属原子数)
14n+2 14n+4 14n+6 14n+8
第16页/共32页
高价过渡金属卤化物(硫化物)原子簇
M6X8
或 [ M6(3-X)8 ]
Mo6Cl84+ Mo6S84–
Mo(II) 簇电子数: 4×6 = 24e
Mo—Mo间的电子数: 24/12(棱)=2 Mo—Mo 单键(2e) ~ 2.60Å
第12页/共32页
二 金属原子簇
1. HNCC(High Nuclear Carbonyl Cluster )
Wade 规 则 ： M(CO)3 与 BH （ 或 CH ） 的 等 瓣 关 系 ， (2n+2)、 (2n+4)、(2n+6)骨架电子数规则，
CO2和SiO2; “ PO33 – ”和SO32 – 是否为等电子体?
H
H
H
H
CH4
H
H H NH3
H H
OH2
H FH
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2. 等瓣(等叶片)相似
R. Hoffmann, (Nobel Lecture, 1982) “Building Bridges between Inorganic and Organic Chemistry”
一.等瓣(isolobal) 相似
1. 等电子(isoelectronic)原理: 电子数相等 N2, CO, CN –, NO+ (10e) CH4, NH3, OH2, FH (8e) NO3 –, CO32 –, BO33 – (24e) ClO3 –, SO32 – (26e) SiO44– , PO43–, SO42–, ClO4– (32e)
(n为金属原子数)
14n+2 14n+4 14n+6 14n+8
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高价过渡金属卤化物(硫化物)原子簇
M6X8
或 [ M6(3-X)8 ]
Mo6Cl84+ Mo6S84–
Mo(II) 簇电子数: 4×6 = 24e
Mo—Mo间的电子数: 24/12(棱)=2 Mo—Mo 单键(2e) ~ 2.60Å
北京大学无机化学课件
第一章 酸碱化学
1. 元素在周期表中的酸碱性 2. 酸碱质子理论和酸碱概念的相对性 3. Lewis酸碱 4. 软硬酸碱
1.元素在周期表中的酸碱性
元素周期表中酸性和碱性元素的分布区域
第一过渡系金属的氧化态和酸性的关系
2. 酸碱概念的相对性
醋酸为碱： CH3COOH +H2SO4 CH3COOH2+ HSO4 醋酸为酸： CH3COOH + H2O H3O + CH3COO
EDTA
配位数（coordination number,CN )和配位点
Ag(NH3)2+ CN=2, Cu(CN)2- CN=?
Zn(EDTA)2- CN=6,
配位数 化学计量比 配位数 配体数
二.常见的配体
1. 单齿配体(monodentate ligands）
F、Cl、Br、I、
NH3 、NR3 、PR3、PPh3、P(OR)3,
多齿配体
-OOC -OOC
NCH2CH2N
COOCOO-
六齿配体 EDTA
L
N
N
Co
O
O
四齿配体
二水杨醛缩乙二 胺合钴Co(Salen)
EDTA配合物的结构
三.配合物的几何构形
❖配位数2 (D∞h ) ❖配位数3 (D3h)
❖配位数4 （D4h和Td 点群） ❖ 配位数5 （D3h和T4v 点群） ❖ 配位数6 （Oh, D4h , D3h , D3d , D2h点群） ❖ 配位数8 （D4d四方反棱柱 , D2d 12面体 ）
K2Pt(CN)4.0.3Br.3H2O 配合物(分子导线)
2. 基础研究: 量子化学为基础, 波谱学方法 新型无机化合物的合成, 反应机理, 结构表征
《无机化学》课件
酸碱反应与沉淀反应
总结词
酸碱反应和沉淀反应是无机化学中常见的反应类型，需要掌握其 基本原理和规律。
酸碱反应
理解酸碱质子理论，掌握酸碱反应的规律和特点，如强酸制备弱酸 、水解反应等。
沉淀反应
研究沉淀的形成和溶解，了解沉淀的生成、转化和溶解等基本规律 。
氧化还原反应与配位反应
总结词
01
氧化还原反应和配ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ反应是无机化学中的重要反应类型，需要
酸碱反应与离子平衡
酸碱反应
酸和碱之间的中和反应，生成盐和水 。
酸碱指示剂
离子平衡
溶液中离子间的相互作用和平衡状态 ，如水的电离平衡、沉淀溶解平衡等 。
用于指示溶液酸碱度的指示剂，如酚 酞、甲基橙等。
氧化还原反应与电化学
氧化还原反应
电子转移的反应，包括氧化和还 原两个过程。
原电池
将化学能转化为电能的装置，由 正负极和电解质溶液组成。
存储材料，为新能源技术的发展提供重要的支撑。
无机化学在环保领域的应用
总结词
无机化学在环保领域的应用主要涉及大气、水体和土壤的污染控制与治理，以及废物处理和资源化利用等方面。
详细描述
随着工业化和城市化进程的加速，环境污染问题日益严重。无机化学在环保领域的应用主要涉及大气、水体和土 壤的污染控制与治理，以及废物处理和资源化利用等方面。通过研究无机物质的性质和反应机制，可以开发出高 效、低成本的污染物处理技术和资源化利用方案，为环境保护事业的发展做出重要贡献。
无机化学在生物医学领域的应用
总结词
无机化学在生物医学领域的应用主要涉及药物设计与 合成、生物成像技术和生物医用材料等方面。
详细描述
生物医学领域的发展对于人类的健康和生活质量的提高 具有重要意义。无机化学在生物医学领域的应用主要涉 及药物设计与合成、生物成像技术和生物医用材料等方 面。通过研究无机化合物的生物活性和反应机制，可以 开发出高效、低毒的药物和生物医用材料，为疾病诊断 和治疗提供新的手段和途径。同时，无机化学在生物成 像技术方面也具有广泛的应用前景，如荧光探针、磁共 振成像等，为生物医学研究提供重要的技术支持。
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机 化
n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3 m3
学 基 础
R pV 101P3 a2 22 5.4 1 1 0 3m 43
nT
1.m 0 o2l7 .13K 5
教
程
8.31J4 m o 1K l1
R=8.314 kPaLK-1mol-1
人们将符合理想气体状态方程的气体，称 为理想气体。
无 机 化 学
基 无机化学
础 教 程
第一章 气体和溶液
无
机
§1.1 气体定律
化
学
基
础
§1.2 稀溶液的依数性
教
程
§1.1 气体定律
无 机
1.1.1 理想气体状态方程
化
学
基 础
1.1.2 气体的分压定律
教
程
1.1.1 理想气体状态方程
pV = nRT
R——摩尔气体常数
无 在STP下，p =101.325 kPa, T=273.15 Kp础源自教 程pM = RT
=m/V
1.1.2 气体的分压定律
组分气体：
理想气体混合物中每一种气体叫做组
无 分气体。
机
化 分压：
学
基
组分气体B在相同温度下占有与混合
础 教
气体相同体积时所产生的压力，叫做组分
程 气体B的分压。
pB
nBRT V
分压定律：
混合气体的总压等于混合气体中各组分
气体分压之和。
162mol
理想气体状态方程的应用：
1. 计算p，V，T，n中的任意物理量
无
pV = nRT
机 化
2. 确定气体的摩尔质量
无机化学(本科)全套教学课件pptx-2024鲜版
9
酸碱平衡常数计算与应用
2024/3/28
酸碱平衡常数定义
01
表示酸碱反应平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积
的比值。
酸碱平衡常数计算
02
通过测定平衡时各物质的浓度，利用平衡常数表达式进行计算。
酸碱平衡常数应用
03
用于预测酸碱反应的方向、程度和速率，以及判断酸碱的强度。
10
沉淀溶解平衡原理及影响因素
氧化剂与还原剂
氧化剂接受电子，还原剂失去电 子。 2024/3/28
氧化还原反应类型
根据反应物和生成物的性质分类， 如金属与非金属、酸与碱等。
氧化数概念
表示元素在化合物中的氧化状态， 通过计算化合价确定。
14
原电池与电解池工作原理
原电池工作原理
将化学能转化为电能的装置，由正负极和电 解质组成。
电极反应与电池反应
无机化学(本科)全套教 学课件pptx
2024/3/28
1
contents
目录
• 无机化学概述与基础知识 • 酸碱反应与沉淀溶解平衡 • 氧化还原反应与电化学基础 • 配位化合物与金属有机化学 • 无机固体化学与纳米材料 • 无机合成与绿色合成技术
2024/3/28
2
01
无机化学概述与基础知识
2024/3/28
2024/3/28
沉淀的溶解
利用某些试剂使已生成的 沉淀溶解，如胃药中的氢 氧化铝治疗胃酸过多。
分步沉淀
当溶液中存在多种难溶电 解质时，通过控制条件可 实现分步沉淀，从而分离 出各种难溶电解质。
12
03
氧化还原反应与电化学基础
2024/3/28
13
氧化还原反应原理及类型
北师大版无机化学第一章课件
1909 年 美国人 Millikan 用油滴实验测电子的电量
1911 年 英国人 Rutherford 进行 粒子散射实验，提出原子的有核模型
1913 年 丹麦人 Bohr
提出 Bohr 理论 解释氢原子光谱
《无机化学》-原子结构与元素周期系
College of Chemistry & Materials Science
College of Chemistry & Materials Science
Sichuan Normal University
处于激发态的 电子不稳定，可以跃迁到离核 较近的轨道上，能量差以电磁波的形式辐射
ν E2 E1 h
E：轨道能量(Orbital Energy)
ν ：频率( Frequency )
《无机化学》-原子结构与元素周期系
College of Chemistry & Materials Science
Sichuan Normal University
学 什 么？
在掌握原子结构、分子结构和晶体结构 的基础上、较系统、全面地学习各族元素重 要单质及其重要化合物的存在、制备、结构 特点、性质及其规律性变化和重要应用。
College of Chemistry & Materials Scniversity
无机化学（下）
主讲：高道江 (Prof & Dr) Email:daojianggao@
Tel:13981749369
《无机化学》-原子结构与元素周期系
College of Chemistry & Materials Science
（2）表达式
1
《无机化学》课件第一章
第一节 原子的组成与核外电子排布
电子云的角度分布图是通过将|Ψ|2的角度分布部分，即|Y|2随 θ、Φ的变化作图而得到的(空间)图像，它形象地显示出在原子核 不同角度与电子出现的概率密度大小的关系。图1-1(b)是电子云的 角度分布剖面图。电子云的角度分布剖面图与相应的原子轨道角 度分布剖面图基本相似，但有以下不同之处：原子轨道角度分布 图带有正、负号，而电子云的角度分布图均为正值(习惯不标出正 号)；电子云的角度分布图比相应的原子轨道角度分布要“瘦”些， 这是因为Y值一般是小于1的，所以|Y|2的值就更小些。
第一节 原子的组成与核外电子排布
五、 多电子原子结构
多电子原子指原子核外电子数大于1的原子(即除H以外 的其他元素的原子)。在多电子原子结构中，核外电子是如何 分布的呢？要了解多电子中电子分布的规律，首先要知道原 子能级的相对高低。原子轨道能级的相对高低是根据光谱实 验归纳得到的。H原子轨道的能量取决于主量子数n，在多电 子原子中，轨道的能量除取决于主量子数n外，还与角量子 数l有关，总规律如下:
无机化学
第一章 原子结构和元素周期律
原子的组成与核外电子排布 元素周期律与元素周期表 元素基本性质的周期性
第一节 原子的组成与核外电子排布
一、 原子的组成
在20世纪30年代，人们已经认识到原子是由处于原子中 心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。由于原 子核跟核外电子的电量相同，电性相反，所以原子呈电中性。 原子很小，半径约为10-10m；原子核更小，它的体积约为原 子体积的1/1012。如果把原子比喻成一座庞大的体育场，则原 子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。因此原子内部有相当大 的空间，电子就在这个空间内绕着原子核作高速运动。
第一节 原子的组成与核外电子排布
《无机化学》课件.ppt
10
Chemical Reaction
能否发生（反应方向）
能量转换（热效应）
化 学
反应限度（化学平衡）
反 应
反应速率
化 学
反应机理
动
力
学
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化反
学 热
应 的 可
力能
学性
反 应 的 现 实 性
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11
研究内容包括两个方面
①热化学：化学和物理变化中的能量转换 问题。以热力学第一定律为基础。 (the first law of thermodynamics)
题，起化学与工程技术间的桥梁作用。
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1
2．《无机化学》课程的任务
1）了解近代化学的基本理论，掌握必要的 化学基本知识和基本技能。
2）了解化学在工程技术上的应用，能运用 化学的观点来理解相关学科中涉及化学的有 关问题。
3）学会正确的学习方法和研究问题的方法。
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2
3．《无机化学》课程的学习内容
首页
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末页
16
状态函数的特点
➢与状态一一对应;
➢状态函数之间是相互关联的，如pV=nRT;
➢当体系的状态发生变化时，状态函数的变化量只与体系的 始、末态有关，而与变化的实际途径无关。
以下例子
说明：当
外压从3pº变为p°
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15
3. 状态与状态函数state and state function
状态就是体系一切性质的总和。
如体系的宏观性质都处于定值，则体系为平衡态。 状态变化时，体系的宏观性质也必然发生部分或 全部变化。
北京大学无机化学课件.ppt
4. 成绩(无机化学部分） 期末考试60%，期中考试30%、平时10%。平
时成绩包括： ①课堂练习及平时测验； ②每章作业。必需完成所留作业，单双周对应单 双号； ③ 小论文。查阅有关文献，每人完成一篇一种元 素的生理或生化作用。（文献指英文期刊）
论文撰写格式Βιβλιοθήκη 题目作者姓名及单位摘要
引言（前言） 正文
• 检验假设。进行实验，收集数据和观察资料。Test
hypothesis. Perform experiments and collect data and observations.
• 分析结果，得出结论。Analyze results and draw
conclusions.
• 结果给出答案，但常常产生新的问题。Outcome
化学研究与分子设计
• 问题的提出（课题选择） 结合社会实际，提出重大问题
• 现有知识的调查（文献、资料、技术等）
• 研究方案、方法的确定 模型化法：模型的提出 实践 修正
• 实验、总结、再实验，直至成功
分子设计： 实际应用
物质的性质
合成制备
物质的结构
普通无机化学与其它化学课程的关系
高等无机化学 无机材料化学、生物无机化学等
从化学的发展看化学
1789，化学开始成为科学 200年前，化学的中心问题：“What is it？” (分析物质的组成，至少在元素水平上) 1901-，最常问的问题：“How?”和“Why?” (从宏观尺度理解物质的变化，Gibbs化学热力学) “新化学”与100年以前有何区别？(the molecular vision) 合成，更精通和突出，以某种可控的方式(in control); 分析，更深入和细致，“How little have I got of what?”; 化学反应机理，转化的原子路径，飞秒时间尺度 (How?); 理论，不仅限于解释和理解，预言性可与实验竞争 (Why?) 与物理、材料和生命科学的交叉与融合！
时成绩包括： ①课堂练习及平时测验； ②每章作业。必需完成所留作业，单双周对应单 双号； ③ 小论文。查阅有关文献，每人完成一篇一种元 素的生理或生化作用。（文献指英文期刊）
论文撰写格式Βιβλιοθήκη 题目作者姓名及单位摘要
引言（前言） 正文
• 检验假设。进行实验，收集数据和观察资料。Test
hypothesis. Perform experiments and collect data and observations.
• 分析结果，得出结论。Analyze results and draw
conclusions.
• 结果给出答案，但常常产生新的问题。Outcome
化学研究与分子设计
• 问题的提出（课题选择） 结合社会实际，提出重大问题
• 现有知识的调查（文献、资料、技术等）
• 研究方案、方法的确定 模型化法：模型的提出 实践 修正
• 实验、总结、再实验，直至成功
分子设计： 实际应用
物质的性质
合成制备
物质的结构
普通无机化学与其它化学课程的关系
高等无机化学 无机材料化学、生物无机化学等
从化学的发展看化学
1789，化学开始成为科学 200年前，化学的中心问题：“What is it？” (分析物质的组成，至少在元素水平上) 1901-，最常问的问题：“How?”和“Why?” (从宏观尺度理解物质的变化，Gibbs化学热力学) “新化学”与100年以前有何区别？(the molecular vision) 合成，更精通和突出，以某种可控的方式(in control); 分析，更深入和细致，“How little have I got of what?”; 化学反应机理，转化的原子路径，飞秒时间尺度 (How?); 理论，不仅限于解释和理解，预言性可与实验竞争 (Why?) 与物理、材料和生命科学的交叉与融合！
2024版大学无机化学完整版ppt课件
离子键。
离子晶体的结构
02
离子晶体中正负离子交替排列，形成空间点阵结构，具有高的
熔点和沸点。
离子键的强度
03
离子键的强度与离子的电荷、半径及电子构型有关，电荷越高、
半径越小，离子键越强。
12
共价键与分子结构
2024/1/29
共价键的形成
原子间通过共用电子对形成共价键，共价键具有方向性和饱和性。
分子的极性与偶极矩
大学无机化学完整版ppt课件
2024/1/29
1
目录
2024/1/29
• 无机化学概述 • 原子结构与元素周期律 • 化学键与分子结构 • 化学反应基本原理 • 酸碱反应与沉淀溶解平衡 • 氧化还原反应与电化学基础 • 配位化合物与超分子化学简介
2
01
无机化学概述
Chapter
2024/1/29
反应机理
基元反应和复杂反应、反应机理的推导和表示 方法
反应速率理论
碰撞理论、过渡态理论和微观可逆性原理
2024/1/29
影响反应速率的因素
浓度、温度、催化剂和光照等外部条件对反应速率的影响
18
05
酸碱反应与沉淀溶解平衡
Chapter
2024/1/29
19
酸碱反应概述
酸碱定义及性质
介绍酸碱的基本概念、性质和分类，包括阿累尼乌斯 酸碱理论、布朗斯台德酸碱理论等。
配位化合物的组成 中心原子或离子、配体、配位数、配位键等。
配位化合物的分类
3
根据中心原子或离子的性质可分为金属配位化合 物和非金属配位化合物；根据配体的性质可分为 单齿配体和多齿配体等。
2024/1/29
28
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化学研究与分子设计
问题的提出（课题选择） 结合社会实际，提出重大问题
现有知识的调查（文献、资料、技术等） 研究方案、方法的确定
模型化法：模型的提出 实践 修正 实验、总结、再实验，直至成功
分子设计： 实际应用 物质的性质关系
高等无机化学 无机材料化学、生物无机化学等
从化学的发展看化学
1789，化学开始成为科学 200年前，化学的中心问题：“What is it？” (分析物质的组成，至少在元素水平上) 1901-，最常问的问题：“How?”和“Why?” (从宏观尺度理解物质的变化，Gibbs化学热力学) “新化学”与100年以前有何区别？(the molecular vision) 合成，更精通和突出，以某种可控的方式(in control); 分析，更深入和细致，“How little have I got of what?”; 化学反应机理，转化的原子路径，飞秒时间尺度 (How?); 理论，不仅限于解释和理解，预言性可与实验竞争 (Why?) 与物理、材料和生命科学的交叉与融合！
Theodore L.Brown, H. Eugene LeMay, Jr. and Bruce E. Bursten, Chemistry – The Central Science (8th ed.), Pearson Education North Asia Limited and China Machine Press, Beijing, 2003.。
4. 成绩(无机化学部分） 期末考试60%，期中考试30%、平时10%。平
时成绩包括： ①课堂练习及平时测验； ②每章作业。必需完成所留作业，单双周对应单 双号； ③ 小论文。查阅有关文献，每人完成一篇一种元 素的生理或生化作用。（文献指英文期刊）
论文撰写格式
题目
作者姓名及单位
摘要
引言（前言） 正文
普 有机化学 通
有机金属化学、物理有机化学、 药物化学等
生
无 机
高分子化学
高分子化学、高分子物理、 高分子材料与工程等
严宣申等著，《普通无机化学》(第二版), 北京大学出版社, 1999。
Loretta Jones and Peter Atkins, Chemistry - Molecules, Matter, and Change, (4th ed.), W. H. Freeman and Company, New York, 2000.
检验假设。进行实验，收集数据和观察资料。Test
hypothesis. Perform experiments and collect data and observations.
分析结果，得出结论。Analyze results and draw conclusions. 结果给出答案，但常常产生新的问题。Outcome leads
P. A. Cox著，李亚栋等译，《无机化学精要速览》，科学出 版社，2002。
学习要求 1. 学好‘无机化学’的几个重要环节： (1) 预习 (结合教学提纲和教学进度表) (2) 笔记（FTP） (3) 复习及总结 (4) 做（写）习题及答疑 2. 运用FTP复习
(http//) （化学与分子工程学院网页）/教师
to answers and frequently, additional new questions.
物质与测量(Matter and Measurement)
物质Matter – 化学的对象 表征Characterization --> 性质properties 物理和化学性质Physical and chemical properties 为了描述和表征物质：测量To describe and
characterize matter, chemists make measurements. 测量：将待描述的和已知的进行比较Measurements -
comparison between something known and something which needs to be described.
小结（结论）
参考文献
化学与 化学研究
化学是什么 化学研究方法
Chemistry Chem-is-try
化学是什么?
研究物质的形成、结构与性质和变化的科学 核心与特征：合成新物质(Synthesis) 物质的组成与结构(What have I got?) 物质的性质与变化(How did that transformation happen?) 为什么是这种结构，为何发生这种变化(Why that change or structure, rather than others?)
《普通化学》医学类
北京大学化学学院 新化学楼S334
使用教材 《无机化学》生物类 第二版
主要参考书：
华彤文等著，《普通化学原理》(第三版), 北京大学出版社, 2005。
华彤文等著，《普通化学原理》(第二版), 北京大学出版社, 1993
《普通化学原理》教学组，《普通化学原理习题解答》, 北京 大学出版社，1996
一般科学研究方法
(The Scientific Method)
基于观察提出问题，寻找趋势。Ask questions (keep
asking) based on observations. Look for trends.
提出一个假设或理论，试图回答问题。Formulate an hypothesis, a theory which attempts to answer your questions.
FTP/施祖进/Shi Zujin
3. 网上查书: 北大图书馆
/ 检索 馆藏目录 网上资源： /gchem/ /genchem/topicreview/